Introducción a la Sistemática Mineral

Transcripción

INTRODUCCION A LA
SISTEMATICA MINERAL
Nomenclatura y
Clasificación Mineral
A. del Valle González, M.P. Niño Sacristán
PROLOGO Y EXPLICACION
El presente trabajo es una ampliación y mejora de otros precedentes donde se
recopila información sobre las especies que consideramos de mayor interés para
quienes, ya sea por trabajo o ya sea por afición, manejan minerales con frecuencia. Se
trata de suministrar un acceso rápido a una mínima información sistemática. Ello
conlleva relacionar los nombres de especies, variedades o sinónimos, con la fórmula y
la clasificación. Como el objetivo de este libro no es dar una información exhaustiva,
sino permitir un acceso sencillo, se han eliminado las descriptivas de las especies que
se pueden encontrar en otros textos. Sin embargo, se suministran unas nociones
generales previas. Por ello, se ha elaborado un capítulo de Introducción a los
Minerales de la Corteza Terrestre con unas nociones sobre su definición,
nomenclatura, clasificación y propiedades. También se han elaborado unos textos
introductorios en cada clase mineral que exponen los aspectos más elementales de
las mismas.
Con el fin de facilitar el acceso a los nombres de especies, variedades y sinónimos, se
añade un listado de especies minerales, sinónimos y variedades que nos informa de la
clase y subclase a que pertenece cada término, así como de la fórmula, para acudir, si
fuera necesario, a la lista expuesta dentro de cada clase. Las clases se determinan
con números del 1 al 10 y las subclases o subdivisiones equivalentes, mediante letras
mayúsculas (A, B, C,…), todo ello en correspondencia con el capítulo anterior. Esta
forma de exponer la información mineralógica está inspirada en las normas que
promueve la International Mineralogical Association (IMA), a través de la Comisión de
Nuevos Minerales, Nomenclatura y Clasificación (IMA-CNMNC), principalmente en lo
que se refiere a las clases, aunque se ha elaborado de forma adaptada para los
minerales más importantes y se han reducido las subdivisiones para evitar
complicaciones en el uso.
Se añaden 3 apéndices con informaciones de utilidad, como son la descripción de las
variedades de algunas especies minerales, la explicación de algunos términos que
pueden ser útiles para trabajar con minerales y unas notas sobre la historia de la
Mineralogía y de la Química Mineral que nos muestran cómo ha ido evolucionando el
saber en esta disciplina a lo largo del tiempo.
AGRADECIMIENTOS
Las fotografías que aparecen en esta obra corresponden a ejemplares de las
colecciones de las siguientes personas e instituciones: D. José Francisco Cendón
Conde, D. José Luis Redondo Tejerina, D. Angel Martín Sappia, D. Rafael Arquillo
Villalobos, D. Valentín González Cesteros y al Museo de Ciencias de Cogeces del
Monte (Valladolid). A todos ellos les enviamos nuestra gratitud.
INDICE
LOS MINERALES DE LA CORTEZA TERRESTRE
1.2.3.4.5.-
1
INTRODUCCION
DEFINICION DE ESPECIE MINERAL
LA NOMENCLATURA MINERAL
CLASIFICACION MINERAL
LA NATURALEZA DE LOS MINERALES Y SUS PROPIEDADES
LAS CLASES MINERALES Y LA CLASIFICACION
27
CLASE 1. ELEMENTOS
29
1.A.1.B.-
METALES
SEMIMETALES Y NO METALES
CLASE 2. SULFUROS Y SULFOSALES
2.A.2.B.2.C.2.D.-
ALEACIONES DE METALES Y METALOIDES (As,Sb,Bi)
SULFUROS, ARSENIUROS, SELENIUROS,...
SULFUROS DE ARSENICO, SULFUROS ALCALINOS, HALOSULFUROS,
OXISULFUROS, HIDROXISULFUROS E HIDROSULFUROS
SULFOSALES
CLASE 3. HALOGENUROS (HALUROS)
3.A.3.B.3.C.3.D.3.E.3.F.-
89
CARBONATOS
NITRATOS
CLASE 6. BORATOS
6.A.6.B.-
71
OXIDOS ANHIDROS E HIDRATADOS
HIDROXIDOS
ARSENITOS, ANTIMONITOS, BISMUTITOS, SULFITOS, SELENITOS,
TELURITOS, IODATOS
CLASE 5. CARBONATOS Y NITRATOS
5.A.5.B.-
58
HALOGENUROS SIMPLES ANHIDROS
HALOGENUROS DOBLES ANHIDROS
HALOGENUROS SIMPLES HIDRATADOS
HALOGENUROS DOBLES HIDRATADOS
HIDROXIHALOGENUROS Y OXIHALOGENUROS
HALOGENUROS COMPLEJOS
CLASE 4. OXIDOS E HIDROXIDOS
4.A.4.B.4.C.-
38
MONOBORATOS
POLIBORATOS (DIBORATOS, TRIBORATOS, TETRABORATOS,...)
105
CLASE 7. SULFATOS, SELENIATOS, TELURATOS, CROMATOS,
WOLFRAMATOS, Y MOLIBDATOS.
7.A.7.B.7.C.7.D.-
SULFATOS
CROMATOS
DICROMATOS
MOLIBDATOS Y WOLFRAMATOS
CLASE 8. FOSFATOS, ARSENIATOS, VANADATOS.
8.A.8.B.8.C.-
134
FOSFATOS
ARSENIATOS
VANADATOS
CLASE 9. SILICATOS Y GERMANATOS
9.A.9.B.9.C.9.D.9.E.9.F.9.G.-
113
180
NESOSILICATOS
SOROSILICATOS
CICLOSILICATOS
INOSILICATOS
FILOSILICATOS
TECTOSILICATOS
GERMANATOS
CLASE 10. COMPUESTOS ORGANICOS
252
10.A.- SALES DE ACIDOS ORGANICOS
10.B.- HIDROCARBUROS
10.C.- DIVERSOS COMPUESTOS ORGANICOS
LISTADO DE ESPECIES MINERALES, SINÓNIMOS,
VARIEDADES Y TERMINOS RELACIONADOS
255
APÉNDICE 1:
VARIEDADES DE ALGUNAS ESPECIES MINERALES
321
APÉNDICE 2:
ALGUNOS TERMINOS PETROLÓGICOS Y GEOLOGICOS
339
APENDICE 3
UNAS NOTAS SOBRE LA HISTORIA DE LA MINERALOGIA Y
LA QUIMICA MINERAL
363
REFERENCIAS
387
LOS MINERALES DE LA
CORTEZA TERRESTRE
1.- INTRODUCCION
Desde los primeros tiempos de la Humanidad, los materiales geológicos de la zona
externa de la Corteza Terrestre han sido empleados en actividades muy diversas. En
muchas ocasiones el uso se realizaba sin reparar en su verdadera naturaleza, siendo el
conocimiento de estos materiales únicamente empírico. Entre otras cosas, no estaba
clara la diferencia entre rocas y minerales. Las primeras clasificaciones minerales
contemplaban las aplicaciones o las propiedades más útiles de los los minerales, pero
no se consideran aspectos como su composición química y su estructura interna, ya
que no existían medios para realizar tales determinaciones.
Hacia finales del siglo XVIIl se empieza a investigar composición química de los
minerales y surgen las primeras clasificaciones que consideran como criterio dicha
parte de su naturaleza. A partir de las primeras décadas del siglo XX comienzan los
estudios que permiten la determinación estructural de la materia, incluidos los
minerales y se llevan a cabo los primeros intentos de clasificación con criterios
puramente cristalográficos. Es a partir de mediados del siglo XX, cuando se comienzan
a realizar las primeras clasificaciones basadas en la consideración combinada de
varios criterios científicos, lo que da lugar a varias clasificaciones mixtas. Hasta bien
avanzado el siglo XX no se producen intentos claros para unificar la nomenclatura y la
clasificación mineral.
En 2006, la IMA (Asociación Internacional de Mineralogía, fundada en 1959), crea la
Comisión de Nuevos Minerales, Nomenclatura y Clasificación (IMA-CNMNC), cuyo
cometido es controlar la nomenclatura y la clasificación de los minerales. Se puede
encontrar una información muy completa en la dirección siguiente:
http://pubsites.uws.edu.au/ima-cnmnc/
La labor de esta comisión está apoyada por la IUPAC (Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada) quien verifica las composiciones y las fórmulas de los minerales,
obtenidas y expuestas, siempre que sea posible, mediante criterios cristaloquímicos.
1
2.-DEFINICION DE ESPECIE MINERAL
Uno de los primeros pasos que hay que dar es el establecimiento de una definición
que, de forma clara y concluyente, nos diga no sólo lo que son los minerales, sino
también lo que no son. Por ello, hacia 1990, se plantea la siguiente definición:
ESPECIE MINERAL es una SUSTANCIA NATURAL y HOMOGENEA, de
ORIGEN INORGANICO, con una COMPOSICION QUIMICA DEFINIDA, dentro
de ciertos límites, que posee unas PROPIEDADES CARACTERISTICAS y
que, generalmente, tiene ESTRUCTURA CRISTALINA.
Para aclarar esta definición, se comentan los términos empleados.
SUSTANCIA NATURAL: Quedan excluidas las sustancias obtenidas en
laboratorios u otras instalaciones con la intervención humana directa. Bien es
cierto que las sustancias artificiales cuya composición y características se
corresponden con algún mineral son muy útiles e incluso se llegan a utilizar
como sustancias inorgánicas. Generalmente estas sustancias artificiales son
más puras y de mayor perfección que los minerales correspondientes. Sí que se
consideran minerales aquellas sustancias que se forman espontáneamente en
instalaciones mineras o en otras obras en las que han participado los seres
humanos, pero se trata de una acción más indirecta.
HOMOGENEA: Quedan excluidas las rocas, ya que éstas son un conjunto de
minerales que integran un ente heterogéneo. Incluso existen rocas cuyo
principal constituyente es un mineral (calizas, dolomías, fosforitas), pero le
acompañan cantidades apreciables de otras especies. El concepto de
homogeneidad entendido desde el punto de vista químico implica que el mineral
constituye una sola fase. Por lo tanto, un mineral constituye un sistema
monofásico, mientras que una roca es un sistema multifásico o una mezcla, es
decir, sus componentes pueden separarse por métodos físicos. El granito es una
roca, mientras que el cuarzo, la ortosa y la biotita (componentes principales del
granito) son especies minerales.
ORIGEN INORGANICO: En principio quedan excluidas sustancias orgánicas
tales como el carbón, el petróleo o las resinas fósiles, cuyo origen está
relacionado con la transformación de materia orgánica en ambientes geológicos
reductores. En numerosos tratados antiguos, se considera a estos materiales
como minerales cuando, en realidad, deben ser clasificados como rocas
organógenas. Se admiten como minerales las sustancias de naturaleza
inorgánica que se han formado como consecuencia de la acción de seres vivos,
como ciertos nitratos, calizas o piritas.
2
COMPOSICION QUIMICA DEFINIDA: Los minerales son sustancias químicas
formadas por uno o más elementos. Cada sustancia tiene su fórmula química. La
fórmula es la expresión cuantitativa de la composición de una sustancia. Se
admite que pequeñas variaciones en la fórmula no afectan decisivamente a su
naturaleza. Por ello, también se admite que la composición química de un
mineral puede moverse dentro de ciertos límites, siempre y cuando, como ya se
ha dicho, ello no cambie de forma decisiva sus propiedades y su estructura.
PROPIEDADES CARACTERISTICAS: El hecho de poseer una determinada
composición y una determinada estructura confiere a todas las sustancias una
serie de propiedades físicas y químicas, que son la manifestación macroscópica
de su naturaleza microscópica.
ESTRUCTURA CRISTALINA: Salvo en algunos casos, las sustancias presentan
un ordenamiento periódico en los átomos y moléculas. Si el ordenamiento
periódico permanece en todo el espacio que ocupa la sustancia, se dice que
está cristalizada. Pero si no se observa una disposición periódica y ordenada de
las entidades se dice que la sustancia no está cristalizada o que es amorfa.
Entre ambos extremos hay ciertas posibilidades.
Pero esta definición resulta demasiado larga y compleja y, aún a costa de perder
rigurosidad, se puede enunciar la siguiente:
Un MINERAL es un ELEMENTO o un COMPUESTO QUIMICO que
normalmente es CRISTALINO y que se ha formado como consecuencia de
PROCESOS GEOLOGICOS.
Esta definición se establece en 1995 y pretende sustituir a la anterior, aunque requiere
mayores conocimientos científicos para poder desarrollarla.
Desde el punto de vista químico, está claro que existe una relación entre la naturaleza
de la materia (composición y estructura) y sus propiedades, por ello, no se mencionan
éstas en la nueva definición.
Al mencionar un elemento o un compuesto químico excluimos a las rocas las cuales
son sistemas multicomponentes y multifásicos, pero al mismo tiempo no queda bien
clara la idea de que la composición puede moverse entre ciertos márgenes, como se
decía en la definición anterior.
En todo caso, se incluyen la mayoría de las sustancias que normalmente se consideran
minerales, paro hay algunas que no se ciñen completamente a esta definición, por lo
cual conviene realizar ciertas matizaciones.
3
ESTADO CRISTALINO
La cristalinidad o estado cristalino se asocia a un orden estructural de la materia
que implica la aparición de un difractograma de Rayos X que puede ser
indexado. Sin embargo, se conocen muchas sustancias que no cumplen tal
requisito y que pueden clasificarse en:
AMORFAS: Nunca han sido cristalinas y no difractan los Rayos X.
METAMICTICAS:
Alguna vez han sido cristalinas, pero la acción de
radiaciones ionizantes (radiactividad,...) ha destruido su
ordenamiento inicial.
Algunos científicos denominan a estas sustancias "mineraloides", pero la
CNMMC ha aceptado a la mayoría como especies minerales, gracias a que tales
materiales han podido ser caracterizados mediante otras técnicas, como las
espectroscópicas (IR, Raman, RMN,...), los análisis químicos, etc.
Cuando se puede conocer la estructura de las sustancias metamícticas antes de
haber recibido la radiación, aumenta la probabilidad de incluirlas en la lista de
minerales. Y mucho más aumenta dicha probabilidad cuando se puede volver a
reordenar mediante alguna acción sencilla, como es un calentamiento. Además,
algunos minerales conservan el hábito inicial (morfología externa) a pesar de no
presentar un ordenamiento interno.
FASES POLIMORFAS O POLIMORFIAS
Constituyen especies minerales diferentes las distintas estructuras que puede
adoptar una misma sustancia química, la cual se dice que es POLIMORFA.
Cuando se trata de sustancias simples (formadas por un sólo elemento químico)
se utiliza la denominación de "alotropías". Por ejemplo, el grafito y el diamante
son alotropías o formas polimorfas del carbono. Cada una de estas especies
tendrá diferentes propiedades.
FASES ISOMORFAS O ISOMORFIAS
Cuando dos sustancias distintas presentan estructura semejante, se dice que
son ISOMORFAS. Por ejemplo, son isomorfas la halita y la silvinita.
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FORMA CRISTALINA Y HÁBITO
Por otro lado, en relación con las características estructurales de la materia,
conviene establecer la diferencia entre FORMA CRISTALINA y HÁBITO:
FORMA CRISTALINA: Se refiere a simetría interna del cristal y está
relacionada con su estructura microscópica. Es única para cada especie
mineral y no depende de factores externos. Se relaciona con el GRUPO
PUNTUAL o CLASE DE SIMETRIA. El conocimiento de la Forma
Cristalina no siempre es inmediato, suele ser necesario un estudio
estructural.
HABITO: Se refiere al aspecto macroscópico que presentan los
minerales, ya sea en cristales aislados, en agregados (asociaciones y
maclas) o en masas. Al contrario que la forma cristalina, el hábito se
encuentra influido por factores externos al mineral, como por ejemplo, las
condiciones ambientales y de formación.
POLITIPOS
Es importante considerar es el caso de los POLITIPOS que normalmente no se
mencionan, pero que cuando se consideran aspectos estructurales conviene
tener presente. Se trata de especies en las que la disposición se basa en capas
(filosilicatos, grafito,...). Se establecen diferentes politipos cuando la secuencia
de apilamiento de las capas tiene más de una posibilidad. Ello puede dar lugar a
distintas celdas unidad.
Para denominar los politipos hay dos posibilidades:
A.-NOTACION DE GARD MODIFICADA (Guinier et al.). Es la propuesta
por la Unión Internacional de Cristalografía (1984), pero resulta
demasiado detallada para utilizarla en Mineralogía.
B.-NOMENCLATURA SIMPLIFICADA. Propuesta por Ramsdell, en 1947.
Utiliza un carácter para especificar la celda unidad o sistema cristalino:
C
H
R
T
Q
O
M
A ó Tc
Cúbico
Hexagonal
Romboédrico o Trigonal R
Trigonal
Cuadrático (Quadratic) ó Tetragonal
Ortorrómbico o Rómbico
Monoclínico
Anórtico o Triclínico
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A este carácter le precede un número que indica la multiplicidad de la unidad
estructural, veamos un ejemplo:
Wurtzita-4H. Un politipo hexagonal con una periodicidad 4 veces la
dimensión c de la celda unidad de la wurtzita.
Wurtzita-15R. Un politipo romboédrico con una periodicidad de 15 veces la
dimensión c de la celda unidad de la wurtzita.
Sin embargo, los politipos no son especies minerales distintas.
Existe un caso excepcional, se trata de la ortoclasa (ortosa) y la microclina.
Tradicionalmente se ha considerado que se trata de dos especies con una
composición química muy similar, la primera es monoclínica y la segunda es
triclínica, pero con diferencias estructurales mínimas que permiten considerarlas
politipos. De hecho, resulta muy difícil su diferenciación mediante DRX. Por
motivos históricos ambas se siguen considerando especies distintas.
LAS SOLUCIONES SOLIDAS
Son muchos los casos de soluciones sólidas binarias existentes en la naturaleza
que originan SERIES MINERALES.
En términos sencillos, el resultado de la sustitución diadóquica de uno o más
iones por otros con caracteres cristaloquímicos similares, da lugar a la formación
de soluciones sólidas. El caso más conocido es la intersustitución de Mg+2 por
Fe+2 que tiene lugar entre la forsterita y la fayalita y que constituye una de las
series del olivino (la más común).
Ante estos casos se suele optar por considerar como especies sólo a los
términos extremos. Pero en ocasiones excepcionales, cuando su importancia se
hace patente, como ocurre en ciertos olivinos y en las plagioclasas, se considera
la existencia de especies con composiciones intermedias.
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El problema se complica cuando las sustituciones pueden tener lugar en varias
posiciones y por varios tipos de iones, en cuyo caso pueden empezar a
proliferar los nombres de especies e incluso de variedades. Este sería el caso
de los ANFIBLES.
La fórmula general de los anfíboles es:
Z0-1X5Y2T8O22(OH)2
Siendo:
T: Si, Al.
X: Mg, Fe(II), Mn, Al, Fe(III), Ti.
Y: Na, Li, Ca, Mn, Fe(II), Mg.
Z: Ca, Na, (a veces K).
Desde el punto de vista cristaloquímico, los iones X pueden ocupar 5 posiciones
distintas, los iones Y pueden situarse en 2 y los iones T pueden ocupar otras 8,
lo cual les hace "distinguibles" en tales posiciones. Sin embargo, la DRX no es
capaz de detectar grandes diferencias entre ciertas intersustituciones, ya que los
cationes que pueden encontrarse en cada una de las posiciones presentan
similares poderes de "difracción".
Por ello, el Subcomité de Anfíboles ha decidido no considerar las diferentes
posiciones tipo X e Y como criterio de denominación mineral. Con ello se evita
una gran proliferación de especies, de las que ya, de por sí es rico el Grupo de
los Anfíboles.
El problema de las posiciones tipo T, es distinto, ya que normalmente se trata de
Si+4 que está parcialmente sustituido por Al+3 y ello presenta gran interés para
los geólogos quienes tienden a considerar especies minerales secundarias
cuando se producen pequeñas variaciones en la relación Si/Al.
Otro caso le encontramos en la pentlandita (Fe,Ni)9S8, donde el Fe y el Ni se
intercambian de modo que la composición suele estar próxima a Fe4,5Ni4,5S8. Por
ello no es necesario considerar más que una especie.
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MINERALES LIQUIDOS
A considerar son las sustancias que se presentan normalmente en estado
líquido, aunque en la definición anterior podían ya quedar incluidos algunos
casos:
El MERCURIO está considerado como un mineral. Su punto de
solidificación se sitúa hacia los -39 C.
El AGUA LIQUIDA no se considera una especie mineral, sino una
sustancia mineral, es decir, una sustancia presente en los medios
minerales de forma habitual, al igual que el anhídrido carbónico, el
anhídrido sulfuroso o el sulfuro de hidrógeno, por citar algunos de los
más comunes. Sin embargo, sí que se considera especie mineral al
AGUA SOLIDA o HIELO (en sus numerosas fases).
El PETROLEO no se considera mineral, siendo una roca debido a su
carácter multifásico y multicomponente.
SUSTANCIAS INESTABLES EN CONDICIONES NORMALES
Se conocen muchas especies minerales que se han formado a elevadas
presiones y/o temperaturas y que son metaestables en condiciones normales.
Tal es el caso del diamante, cianita o distena, aragonito,... Ello gracias a las
barreras cinéticas.
También se conocen muchas sustancias que tienden a hidratarse o a
deshidratarse en condiciones atmosféricas:
Thenardita Mirabilita
Epsomita  Hexahidrita
Glauberita Yeso
Sin embargo, siempre que sea posible caracterizarlas, aunque sea por métodos
especiales, deben ser consideradas minerales.
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SUSTANCIAS EXTRATERRESTRES
En los meteoritos y en las rocas lunares se han encontrado sustancias que, al
menos hasta ahora, no se han detectado en la superficie terrestre (única zona
accesible para el hombre). Indudablemente su formación ha tenido lugar
mediante procesos similares a los geológicos, aunque hayan tenido lugar fuera
de la Tierra. Podrían llamarse "procesos cosmológicos".
Si consideramos que la naturaleza de los procesos geológicos es similar en todo
el Universo (Geología  Cosmología), no debe descartarse su existencia en
zonas internas de la Tierra, aún no exploradas, en consecuencia, podemos decir
que tales sustancias son especies minerales.
SUSTANCIAS ANTROPOGENICAS
Las sustancias preparadas por el hombre no son consideradas especies
minerales.
Para las sustancias sintéticas idénticas a los minerales se utiliza la
denominación de EQUIVALENTES SINTETICOS.
En 1987, Nickel y Mandarino establecieron el criterio de adjetivarles con el
término "sintético": "corindón sintético", "topacio sintético", "diamante sintético",
etc.
Además establecieron:
"Si una sustancia artificial con nombre propio se corresponde con el hallazgo de
la misma sustancia en estado natural, no es necesario aplicar tal nombre al
mineral".
SUSTANCIAS ANTROPOGENICAS MODIFICADAS POR PROCESOS GEOLOGICOS
Actualmente no se consideran minerales, aunque hace algún tiempo se
consideró que ciertos materiales de este tipo eran minerales. Tal es el caso de
las escorias metalúrgicas de las minas de Laurium que fueron transformadas por
la acción del agua del mar originándose sales minerales. También fueron
considerados minerales los materiales formados en minas y escombreras
abandonadas y sometidos a la acción atmosférica o al fuego.
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FOSILES
Aunque, en la actualidad, no hay ninguna duda sobre la naturaleza de los
fósiles, hubo tiempos en que su origen no estaba muy claro y algunos autores
les incluyeron en el mundo mineral. Pero si atendemos a sus caracteres
taxonómicos y a su aspecto queda clara si vinculación con el mundo animal o
con el mundo vegetal, aunque con la matización de que, en muchos casos,
corresponden a especies extinguidas.
SUSTANCIAS BIOGENICAS
Se trata de compuestos químicos formados íntegramente en procesos biológicos
(cálculos renales, cristales de oxalato presentes en muchas plantas, conchas
carbonatadas de moluscos,...). Estos materiales no se consideran especies
minerales. Sin embargo, cuando se implica algún proceso geológico, los
materiales resultantes pueden considerarse minerales, tal es el caso de las
piritas que se forman en las pizarras negras o a partir de restos biológicos,
incluido el guano de las cuevas de murciélagos. También estarían en este caso
las fases minerales presentes en las calizas y en las fosforitas.
SUSTANCIAS ORGANICAS
Dada la curiosidad que suscitan algunas sustancias orgánicas (hidrocarburos,
derivados, etc) aparecidas en ciertos medios naturales, en la actualidad se las
incluye en una clase especial.
EL TAMAÑO DE LOS MINERALES
Hoy en día es posible analizar y estudiar pequeñas porciones de material, de
dimensiones nanométricas, gracias a técnicas como el Microscopio Electrónico
que suministra microanálisis puntuales, algo que era imposible hace unos años.
Por esta razón puede hablarse de la "aparición" de una serie de "nuevos
minerales" que antes eran invisibles o no detectables, por estar incluidos en
otros de mayores dimensiones. Aunque, desde el punto de vista práctico estos
minerales no aportan mucho a la Mineralogía, sí ayudan a entender algunos
procesos geológicos y a explicar anomalías cristalinas detectadas en tiempos
pasados. De todos modos, son muchas las incógnitas sobre los minerales
nanométricos y muchas de sus propiedades son de difícil determinación.
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3.- LA NOMENCLATURA MINERAL
En la actualidad se conocen más de 4800 especies minerales, así como un número
indeterminado de variedades y su número sigue aumentando cada año. Como se ha
mencionado, hasta hace poco tiempo no existían acuerdos, a nivel internacional, sobre
la denominación, formulación y clasificación de los minerales. Pero la IMA-CNMNC,
intenta poner orden en este tema. Es de destacar la labor realizada, por esta comisión,
para clarificar la Mineralogía de los Filosilicatos y los Inosilicatos.
A lo largo de la Historia se han empleado muchas denominaciones para rocas,
minerales y variedades, algunas de las cuales han dado lugar a numerosas
confusiones que todavía pueden darse: Por un lado existen especies con más de un
nombre (esfalerita y blenda, hematites y oligisto, vesubiana e idocrasa, titanita y esfena,
etc.). Por otro lado, en muchos casos, no está muy claro cuando se habla de
VARIEDADES y de ESPECIES. Por ejemplo, la esmeralda no es una variedad del
berilo, pero es más conocido el nombre de la esmeralda que el del berilo y muchas
personas desconocen la verdadera naturaleza de esta gema. Lo mismo ocurre con el
lapislazuli o "lapis lazuli", una piedra fina muy conocida que resulta ser una variedad de
la lazurita (tectosilicato).
Se usan nombres de minerales con ETIMOLOGIAS muy diversas. Se conservan una
buena parte de los nombres (o derivados) conocidos en la época clásica, como oro,
cinabrio, cobre, plata, amatista, etc., pero el número de especies conocidas por
entonces era muy reducido. Hasta el siglo XVIII no se conocían muchas especies, pero
coincidiendo con el desarrollo de la Química, se empezaron a conocer nuevas especies
cuyos nombres tienen una etimología muy variada en la que siguen predominando las
raíces griegas y latinas, pero también aparecen nombres relacionados con personajes,
con los lugares donde se han encontrado (toponímicos). Más recientemente son
frecuentes los nombres con raíces anglosajonas, germánicas, eslavas y francesas. La
influencia de las abreviaturas ha llegado también al mundo mineral y se emplean las
iniciales de los elementos constituyentes. Como ejemplos de este caso están la
Banalsita (BaNa2Al4Si4O16) y la Kalsilita (KAlSiO4). Por convenio, se usa la terminación
"ita" en relación al término griego "lithos" que significa piedra.
De modo anecdótico, hay que mencionar que durante el siglo XVIII, Linneo intentó dar
una nomenclatura similar a la que había dado a los vegetales y a los animales
basándose en los conceptos de género y especie. Esta nomenclatura no tuvo mucho
éxito para los minerales y dejó de usarse durante el siglo XIX.
En algunos libros españoles se ha intentado "castellanizar" los nombres con una
transcripción fonética que ha conducido a cierta confusión. Modernamente se aceptan,
incluso por la Real Academia Española de la Lengua, los nombres que provienen de
lenguas extranjeras e incluso del griego y latín, con pequeñas adaptaciones al
castellano que se encuentran debidamente reglamentadas. Por ejemplo, se admiten
goethita, wurtzita, scheelita, boehmita (böhmita), gibbsita, smithsonita, wulfenita,
hedenbergita (hedembergita), etc.
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Conviene mencionar los minerales y variedades que presentan etimologías de origen
español, como aragonito, jarosita, andalucita o villamaninita. Aunque también hay que
reconocer que ciertos nombres ya no se emplean o corresponden a especies y
variedades que poseen otro nombre internacionalmente admitido, como la almeriita que
se conoce normalmente como natroalunita.
4.- CLASIFICACION MINERAL
La clasificación constituye una de las bases del estudio de los minerales y la llave para
el desarrollo de una Mineralogía Descriptiva rigurosa. De hecho, han sido muy
numerosos los intentos de clasificación que ha habido durante la historia. La primera
clasificación de minerales que se conoce (se conserva incompleta) fue realizada por el
griego Teofrasto (Theophrastus), durante el siglo III a.C.. El romano Plinio el Viejo, ya
en el siglo I d.C., en el "Lapidario" de su "Historia Natural", elaboró una Sistemática
Mineral que serviría de base para los trabajos que realizó Avicena durante la Edad
Media. Sin embargo, estas y otras clasificaciones posteriores siempre eran
desbordadas por los nuevos conocimientos.
Durante muchos siglos se ha intentado clasificar los minerales atendiendo a numerosos
criterios, pero éstos siempre han sido unitarios y, tarde o temprano, las clasificaciones
quedaban obsoletas. Veamos algunas de ellas según tales criterios unitarios:
A.- USOS, APLICACIONES O PROPIEDADES FISICAS
Se ha usado desde tiempos muy antiguos y se pueden ver clasificaciones tan
simples como las que consideran 3 grupos de minerales:
Rocas y minerales no útiles.
Minerales útiles o menas.
Minerales ornamentales.
Otras clasificaciones en esta línea fueron propuestas por Agrícola (Georg Bauer,
1494-1555) que establece:
Tierras.
Rocas masivas.
Venas y filones.
Sales.
Gemas.
Metales.
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En 1609, Anselmo Boecio de Boodt (1550-1632) propone la dureza como criterio
de clasificación y establece los grupos siguientes:
Piedras endurecidas.
Piedras blandas.
Piedras duras atacables por las limas.
Piedras que tienen que trabajarse con esmeril.
Piedras que sólo se dejan trabajar con diamantes.
En 1770, Rene Just Haüy (1743-1822), mediante un extraño criterio establece
los siguientes grupos:
Pétreos y salinos.
Combustibles no metálicos.
Metálicos.
Ígneos.
Volcánicos.
En la actualidad, estos criterios se usan en algunos museos y colecciones
privadas, incluso con fines pedagógicos. Pero el problema surge cuando nos
encontramos con especies que pueden pertenecer a más de un grupo. Por
ejemplo, el zircón es una gema y una mena del metal circonio. Estos problemas
pueden subsanarse aumentando el número de grupos o estableciendo un
criterio económico (Clasificación de los Recursos Minerales)
B.- DISTRIBUCION GEOGRAFICA
Aunque resulta "poco científica" se ha adoptado en algunos museos y
colecciones particulares. No cabe duda de admite diversas interpretaciones
culturales.
C.- AMBIENTES DE FORMACION
Este criterio pudo ser útil cuando se conocían pocas especies y cuando se sabía
poco sobre los procesos de formación de los minerales. En la actualidad se
conocen muchas especies que pueden formarse en más de un ambiente, como
por ejemplo el cuarzo. El último intento de realizar una clasificación, basada en
este criterio, fue llevada a cabo por Machatschki, hacia 1953.
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D.- COMPOSICION QUIMICA
A finales del siglo XVII se conocían 100 especies minerales (además de
innumerables materiales de naturaleza desconocida). Sin embargo, coincidiendo
con el desarrollo de la Química y la puesta a punto de numerosas técnicas
analíticas, durante el siglo XVIII se aislaron e identificaron y numerosos
elementos químicos. Ello permitió estudiar nuevas especies minerales y
caracterizar adecuadamente otras.
La primera clasificación que se hizo, según este criterio, fue la de Cronsted
(experto en Química Analítica), en 1758 que fue traducida al castellano en 1783,
pero no se llegó a publicar. Posteriormente se han realizado otras
clasificaciones en este sentido: Berzelius (1819), Dana (1854), Groth y
Mieleitner (1921).
E.- ESTRUCTURA
Como consecuencia del descubrimiento de la Difracción de los Rayos X por los
cristales (Laue, 1912) y de los estudios estructurales posteriores (W. Friedrich,
P. Knipping, W.H. Bragg, W.L. Bragg, L. Pauling, G. Wulf,...) se llegan a
conocer, en pocos años, aproximadamente 15000 estructuras cristalinas, entre
las que se incluyen numerosos minerales. Teniendo en cuenta ésto, se realizan
algunas clasificaciones basadas en las estructuras (P. Niggli, 1926; Ewald,
1931). Sin embargo, esto llevaba a relacionar minerales como la galena y la
halita, cuyo único parecido está en la estructura.
14
LOS CRITERIOS MIXTOS
Como se ha comentado, los criterios aplicados de forma unitaria no han llegado a
resolver completamente el problema clasificatorio. En la actualidad, las clasificaciones
consideran varios criterios debidamente ponderados. Las clasificaciones que mejor
resultado han dado son las que se apoyan en criterios químicos, estructurales y
geoquímicos. En esta línea se encuentran las clasificaciones que se van a ver a
continuación.
A.- CLASIFICACION DE PALACHE, BERMAN Y FRONDEL (1951)
Actualizan los trabajos de Dana, en su obra (inconclusa):
"The System of Mineralogy of James Dwight Dana and Edward Salisbury
Dana. Yale University 1837-1892"
Estos trabajos datan de 1951 y constan de 3 tomos, a falta de los silicatos que
no se llegaron a publicar.
La división en Tipos se basa en considerar el enlace químico y se establecen:
TIPO I:
TIPO II:
TIPO III:
Compuestos Isodésmicos (diamante).
Compuestos Mesodésmicos (grafito).
Compuestos Anisodésmicos (oxisales).
La composición química pasa a un segundo lugar, de tal modo que aparecen
problemas cuando, dentro de cada clase, nos encontramos con más de un tipo
de enlace. Esto complica la clasificación y la hace poco útil. Sin embargo, hay
que decir que la obra resulta de gran interés en sus aspectos descriptivos.
B.- CLASIFICACION DE POVARENNYKH (1956)
Se establecen 4 bloques:
I.
II.
III.
IV.
SUSTANCIAS SIMPLES
SULFUROS Y ANALOGOS
COMPUESTOS OXIGENADOS
HALUROS
Considera compuestos Homoatómicos (sustancias simples) y Heteroatómicos.
En los últimos, los aniones juegan un importante papel estructural, donde se
considera la polarización y la electronegatividad de los mismos. Por ello, se va
pasando de compuestos covalentes a iónicos:
15
I.-SUSTANCIAS SIMPLES
II.-SULFUROS Y ANALOGOS
1.-Telururos.
2.-Sulfuros, seleniuros, arseniuros, antimoniuros.
III.-COMPUESTOS OXIGENADOS
1.-Oxidos e Hidróxidos.
2.-Silicatos, aluminosilicatos, borosilicatos.
3.-Fosfatos, arseniatos.
4.-Vanadatos.
5.-Molibdatos y wolframatos.
6.-Cromatos.
7.-Sulfatos.
8.-Boratos.
9.-Carbonatos.
10.-Nitratos.
11.-Iodatos.
IV.-HALUROS (HALOGENUROS)
1.-Cloruros, bromuros, ioduros.
2.-Fluoruros.
La base de esta clasificación está en el carácter químico de los aniones. La
clasificación de los compuestos heteropolares resulta muy detallada, cosa que
no se puede hacer con las sustancias simples. El hecho de considerar la
electronegatividad, la forma y las dimensiones permite estudiar
reemplazamientos entre aniones, lo que justifica la subdivisión de los sulfuros,
donde el S, Se, As y Sb pueden intercambiarse, pero no el Te con ellos. Menos
claro está en otros casos: La piromorfita, la mimetita y la vanadinita forman
solución sólida por intercambio entre los aniones PO4-3, AsO4-3, VO4-3
La división en subclases se basa en criterios estructurales, considerando el tipo
de unión entre átomos y radicales, como ocurre, por ejemplo, en los silicatos:
Isodésmicos
Entramados tridimensionales
Anillos
Islas
Cadenas
Láminas o capas
16
C.- CLASIFICACION DE KOSTOV (1957):
Dado que la mayoría de los minerales son de naturaleza iónica, utiliza los
ANIONES para el establecimiento de CLASES y los CATIONES para subdividir
las mismas. En los silicatos usa criterios estructurales sirviendo éstos para la
creación de las SUBCLASES y los criterios geoquímicos para el establecimiento
de GRUPOS. De esta forma Kostov crea una clasificación basándose en los
elementos más abundantes en el mundo mineral y en la que aparecen las
siguientes clases y subclases:
I
ELEMENTOS
A.-Metales
B.-Semimetales y no metales
C.-Carburos, nitruros, fosfuros.
II SULFUROS Y SULFOSALES
A.-Compuestos intermetálicos
B1.-Sulfuros metálicos (Pt-Pd-Ru,Fe-Co-Ni,Mo-W-Sn,Zn-Cu-Au)
B2.-Sulfuros semimetálicos y oxisulfuros
C.-Sulfosales
III HALUROS (HALOGENUROS)
A.-Fluoruros
B.-Cloruros, bromuros, ioduros (Al-Mg-Fe, Na-K-Ca, Cu-Pb-Hg)
IV OXIDOS E HIDROXIDOS
A.-Metálicos (Be-Al-Mg, Fe-Mn-V, Ti-Nb-Zr, Zn-Cu-Pb-U)
B.-Semimetálicos y no metálicos
V
SILICATOS
A.- Nesosilicatos (Be-Mg-Al, Ti-Nb-Zr, Ca-Na-Mg, Zn-Cu-Pb-U)
B.- Inosilicatos
C.- Filosilicatos
D.-Tectosilicatos
VI BORATOS (Be-Mg-Al, Na-Mg-Ca, Cu,...)
VII FOSFATOS, ARSENIATOS Y VANADATOS
(Be-Mg-Al, Na-Ca-Ba, Fe-Mn-Na, Zn-Cu-Pb-U)
VIII WOLFRAMATOS, VANADATOS
IX SULFATOS, SELENIATOS Y TELURATOS
(Mg-Al-Na, Na-Ca-Ba, Fe-Mn-Na, Zn-Cu-Pb-U)
17
X
CROMATOS
XI CARBONATOS (Mg-Al-Fe, Na-Ca-Ba, Zn-Cu-Pb-U)
XII NITRATOS Y IODATOS
D.- CLASIFICACION DE STRUNZ (1941 - 1970)
Hugo Strunz publicó entre estos años 5 ediciones de la "Mineralogische
Tabellen" (Leipzig 1941, 1949, 1957, 1966 y 1970). Se consideran criterios
químicos y estructurales para el establecimiento de clases y subclases. En
principio, se mantienen las clases propuestas por Dana y por Groth, en función
de la composición química.
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
IX
ELEMENTOS
SULFUROS Y COMPUESTOS SIMILARES
HALOGENUROS
OXIDOS E HIDROXIDOS
CARBONATOS, NITRATOS Y BORATOS
SULFATOS, CROMATOS, MOLIBDATOS Y WOLFRAMATOS
FOSFATOS, ARSENIATOS Y VANADATOS
SILICATOS
SUSTANCIAS ORGANICAS (opcional)
En base a criterios estructurales la clase de los SILICATOS presenta 6
subclases, en la línea de las propuestas por Bragg y por Machatschki:
NESOSILICATOS
SOROSILICATOS
CICLOSILICATOS
INOSILICATOS
FILOSILICATOS
TECTOSILICATOS
En las demás clases, excluida la de los elementos, se establecen divisiones de
acuerdo con la composición química:
En HALOGENUROS, OXIDOS y SULFUROS, mediante estequiometría
se establecen TIPOS ESTRUCTURALES.
En las demás clases (OXISALES), se considera la presencia o no de,
agua, carácter básico o ácido, aniones extraños, etc.
18
En la clase de los ELEMENTOS, se considera su carácter metálico,
semimetálico o no metálico.
Esta clasificación presenta algunas deficiencias debido al desconocimiento (o
conocimiento incompleto) de algunas estructuras. En la Clase V, no se
contemplan las particularidades cristaloquímicas de los boratos, los cuales por
su marcada tendencia a polimerizar dan lugar a la existencia de diferentes tipos
estructurales o subclases. Sin embargo, dada la poca importancia cuantitativa
de estos minerales no parecía muy conveniente establecer para ellos una clase.
E.- CLASIFICACION DE STRUNZ Y NICKEL (2001)
Durante el año 2001 se publica la 9ª edición de "Strunz Mineralogical Tables",
en versión inglesa y que había sido presentada en la Reunión de Pisa de 1994.
Gracias a los avances científicos y tecnológicos, cada año se incorporan entre
60 y 80 nuevas especies minerales a una lista que ya supera las 4800, según
los criterios de la Comisión de Nuevos Minerales, Nomenclatura y Clasificación,
de la I.M.A. Por ello ya era necesario el establecimiento de un tipo de
clasificación mineral que tuviera en cuenta los criterios más adecuados y
permitiera la inserción de todas las nuevas especies sin tener que cambiar los
aspectos básicos.
Se crea una clase nueva para los boratos que tiene en cuenta su capacidad
para la polimerización y la existencia de unidades estructurales básicas, tanto
plano-triangulares (BO33-), como tetraédricas (BO45-).
Los minerales de naturaleza orgánica se incluyen en la clase 10.
El uso de códigos alfanuméricos elimina definitivamente los caracteres romanos
y permite una sistemática más abierta y con más posibilidades en las
subdivisiones.
Las 10 clases minerales son:
1.- ELEMENTOS
2.- SULFUROS Y SULFOSALES
3.- HALUROS o HALOGENUROS
4.- OXIDOS (se incluyen hidróxidos, arsenitos, antimonitos, bismutitos,
sulfitos, selenitos, iodatos y ciertos vanadatos)
5.- CARBONATOS Y NITRATOS
6.- BORATOS
7.- SULFATOS, SELENIATOS, TELURATOS, CROMATOS,
19
8.- FOSFATOS, ARSENIATOS Y VANADATOS
9.- SILICATOS Y GERMANATOS
10.- MINERALES ORGANICOS DIVERSOS (incluye hidrocarburos,
oxalatos, acetatos, cianatos, derivados del benceno, etc.).
La ESPECIE MINERAL constituye la unidad básica de la clasificación y el
GRUPO es una unidad sistemática mayor que la SERIE. En un GRUPO pueden
considerarse ESPECIES más o menos relacionadas químicamente, pero no
tienen por qué tener relaciones estructurales, o SERIES formadas por
compuestos isoestructurales. Los "términos extremos" de una serie
corresponden a composiciones definidas, siendo los diferentes "términos
intermedios" de las mismas el resultado de la "combinación" de las
composiciones extremas en determinados rangos de proporciones o, por ser
más exactos, de la sustitución diadóquica de ciertos átomos.
Por ejemplo, el Grupo del Olivino se compone de 3 Series y varias especies
más.
GRUPO DEL OLIVINO
Serie de la Forsterita-Fayalita
Forsterita (Peridoto blanco)
Crisolita
Hialosiderita
Hortonolita
Ferrohortonolita
Fayalita
Mg2SiO4
(Mg,Fe)2SiO4 (10-30% Fe2SiO4)
Fe2SiO4
Serie de la Fayalita-Tefroita
Fayalita
Knebellita
Roepperita
Fe2SiO4
(Fe,Mn)2SiO4
(Fe,Mn,Zn)2SiO4
(Fe:Mn:Zn=4:2:1)
20-40% Mn2SiO4.
Mn/(Mn+Fe)=0.7
Variedad con Mg
Mn2SiO4
Igleströmita
Manganknebellita
Talcoknebellita
Tefroita
20
Serie de la Forsterita-Tefroita
Forsterita
Picrotefroita
Tefroita
Mg2SiO4
(Mg,Mn)2SiO4
Mn2SiO4
Otros olivinos
Larnita
Calcio-olivino
Larsenita
Monticellita
Glaucocroita
Liebenbergita
Esperita
Kirschtenita (Ferromonticellita)
Wadsleyita
Ringwooditaγ-
β-Ca2SiO4
α-Ca2SiO4
PbZnSiO4
MgCaSiO4
(Mn,Ca)2SiO4
(Mg,Ni)2SiO4
(Ca,Pb)ZnSiO4
CaFeSiO4
β-(Mg,Fe)2SiO4 (rómbico)
(Mg,Fe)2SiO4 (cúbico)
Otras series que se pueden mencionar son la Serie de las Plagioclasas (AlbitaAnortita), que forma parte del Grupo de los Feldespatos, la Serie de las
Espinelas, que forma parte de la Clase de los Óxidos (Óxidos múltiples), la Serie
de los Carbonatos Trigonales, etc.
En este grado de la clasificación es donde aparecen los mayores problemas, ya
que es continua la aparición de trabajos que revisan estructuras, composiciones
y procesos de formación de materiales.
Se aplica el concepto de VARIEDAD a los distintos aspectos que puede
presentar una especie, bien sea por pequeñas variaciones en la composición
química que suelen originar cambios de color (la esmeralda es una variedad de
berilo que contiene cromo y es verde) o bien por presentarse con diferentes
hábitos característicos (yeso fibroso, rosa del desierto, punta de lanza,...).
Teniendo en cuenta el concepto de variedad, debe quedar claro que las distintas
polimorfías o formas polimórficas de una misma sustancia no constituyen
variedades sino que cada una es una especie mineral distinta. Así, por ejemplo,
cada una de las formas alotrópicas del azufre es una especie distinta, lo mismo
que las polimorfías del cuarzo (α-cuarzo y β-cuarzo) que presentan leves
diferencias estructurales también deben de ser consideradas especies
diferentes, aunque alguna de ellas no suelen encontrarse en la Naturaleza. Por
lo que respecta al fenómeno de la sustitución isomórfica, hemos de tener en
cuenta que las diferentes denominaciones que se dan a los términos de una
serie isomórfica no suelen estar fijados de una forma muy estricta, salvo en
algunos casos. De este modo, surgen tanto especies como variedades, por ello
conviene prestar atención a la normativa de la I.M.A. al respecto.
21
Los minerales amorfos dan lugar a problemas de clasificación. Se incluyen en
las clases y grupos con mayor similitud química: Tal es el caso de algunas
especies formadas por dióxido de silicio, como el ópalo y la lechatelierita.
GRUPO DE LA SILICE
Subgrupo del Cuarzo
α-SiO2 (trigonal, t<573 C)
β-SiO2 (hexagonal, t: 573-870 C)
SiO2 (rómbico)
SiO2 (hexagonal)
SiO2 (hexagonal, t: 870-1470 C)
SiO2 (tetragonal)
SiO2 (cúbico, t: 1470-1723 C)
Cuarzo (Cuarzo Bajo)
Cuarzo Alto
Tridimita Baja
Tridimita Media
Tridimita Alta
Cristobalita Baja
Cristobalita Alta
Subgrupo de la Coesita
Keatita
Stishovita
Coesita
SiO2 (tetragonal)
SiO2 (tetragonal, p>160kbar)
SiO2 (monoclínico, p>20kbar)
Subgrupo del Ópalo
Ópalo
Lechatelierita
SiO2.nH2O (amorfo)
SiO2 (amorfo)
Los minerales líquidos, como el Hg, se incluyen también en las clases y grupos
con mayor similitud química.
22
5.- LA NATURALEZA DE LOS MINERALES Y SUS
PROPIEDADES
Es un hecho que la composición y la estructura de los minerales condiciona las
propiedades, tanto físicas, como químicas. De este modo, la caracterización los
minerales pasa por el estudio de los puntos siguientes:
1.- COMPOSICION QUIMICA, incluidos los elementos minoritarios.
2.- ESTRUCTURA o distribución de átomos y moléculas en el espacio.
3.- PROPIEDADES QUIMICAS
4.- PROPIEDADES FISICAS
5.- ORIGEN y condiciones de formación.
Por lo que respecta a la COMPOSICION QUIMICA hay que establecer la FORMULA de
los minerales, de tal modo que puede ser:
ELEMENTAL: Un sólo elemento químico (Au, Ag, Cu,...)
COMPUESTA: Más de un elemento químico (NaCl, CaCO3, CaSO4.2H2O,...).
Hay que tener en cuenta que, aunque en general las relaciones estequiométricas
tienden a cumplirse, en la práctica es habitual encontrar variaciones dentro de ciertos
límites, como por ejemplo:
Fe2O3
Oxido férrico (teórico o ideal)
Fe1.98O3.01
Hematites u oligisto (real)
Por otro lado, en el mundo mineral hay una serie de elementos que forman diversas
entidades muy abundantes (Fe+2, Fe+3, Mg+2, Ca+2, Na+, K+, Al+3, Cl-, SO4-2, CO3-2,...) que,
o bien se introducen en las redes cristalinas durante los procesos de crecimiento o bien
forman especies muy difundidas que "contaminan" continuamente a las demás (cuarzo,
calcita, dolomita, arcillas,...). En el primer caso habrá que plantear fórmulas en términos
más amplios y realísticos:
(A,B,C,D)n(X,Y,Z)m
En el segundo caso, habrá que tener presente la probabilidad de que una serie de
impurezas contaminen los materiales que se están estudiando.
Todo esto influye de múltiples formas sobre las propiedades de las especies minerales
y será conveniente tenerlo en cuenta e incluso cuantificarlo.
23
La ESTRUCTURA o disposición espacial de los átomos y las moléculas influye sobre
un gran número de propiedades, veamos algunas:
Las disposiciones en capas (filosilicatos,...) dan lugar a la existencia de una
dirección preferente de exfoliación.
Las disposiciones en cadenas (inosilicatos,...) dan lugar a la existencia de dos
direcciones preferentes de exfoliación.
No pueden ser piromagnéticos los cristales que posean planos de simetría que
contengan al eje de simetría principal. Los cristales rómbicos no pueden ser
piromagnéticos. Tampoco pueden serlo los cristales cúbicos.
Sólo pueden ser piroeléctricos los cristales que poseen eje polar de simetría.
Nunca son piroeléctricos los cristales centrosimétricos ni los cúbicos, veamos
algunos ejemplos:
La turmalina es el primer cristal en que se observó el fenómeno de la
piroelectricidad, pertenece a la clase de simetría 3m.
La hemimorfita y la bertrandita (ambas de la clase de simetría mm) son
también piroeléctricas.
Los cristales piroeléctricos se pueden utilizar como detectores de radiación IR.
La ferroelectricidad puede aparecer también en los mismos tipos de cristales
que la piroelectricidad.
A la hora de estudiar las PROPIEDADES QUIMICAS, hay una gran relación con la
composición, por ello muchas de tales propiedades pueden constituir procedimientos
analíticos. Entre las más relevantes en Mineralogía podemos incluir:
Comportamiento ante los calentamientos directos en diferentes tipos de
atmósferas (aire, nitrógeno,...).
Estudio de la solubilidad en varios disolventes.
Reacciones ante otras sustancias, tanto en frío, como en caliente (oxidantes,
reductores, fundentes,...).
Coloración a la llama de un mechero (para identificar ciertos elementos).
24
En Mineralogía el estudio de las PROPIEDADES FISICAS constituye un apartado muy
importante. Estas pueden clasificarse del modo siguiente:
1.- Propiedades organolépticas.
2.- Propiedades magnéticas.
3.- Propiedades eléctricas.
4.- Propiedades térmicas.
5.- Propiedades ópticas.
6.- Radiactividad.
Las propiedades organolépticas son aquellas que se pueden estudiar sin necesidad de
instrumental complejo, incluso puede acometerse un primer estudio en el campo Sin
embargo, muchas propiedades organolépticas pueden incluirse en los demás
apartados y estudiarse de forma más cuantitativa. La técnica de reconocimiento de los
minerales "de visu" se basa en un correcto conocimiento de las propiedades
organolépticas. Sin embargo, por sí misma, esta técnica sólo permite caracterizar
algunas especies. Pero resulta muy ilustrativo un estudio de tales propiedades en
relación con la naturaleza de los minerales.
Es importante señalar que, si las propiedades de los minerales son consecuencia de su
naturaleza, es posible conocer la misma a través de las propiedades, veamos algunos
ejemplos:
La presencia de elementos pesados (W, Pb, Ba,...) se relaciona con densidades
elevadas.
Un desprendimiento de agua cuando se caliente el mineral en un tubo cerrado,
indica la presencia de esta sustancia en ese material. La temperatura a que se
desprende está relacionada con su papel estructural.
Un fuerte carácter magnético suele revelar la presencia de elementos como Fe,
Co, Ni, Ti,...
La existencia de radiactividad fuerte en un mineral puede indicar un contenido
de U o de Th.
La exfoliación indica ciertas características estructurales basadas en la
existencia de enlaces más débiles en ciertas orientaciones.
La solubilidad en agua es propia de ciertos halogenuros o de determinadas
oxisales de elementos alcalinos.
25
26
LAS CLASES MINERALES
Y LA CLASIFICACION
27
28
CLASE 1. ELEMENTOS (ELEMENTOS NATIVOS)
1.- PROPIEDADES GENERALES
Las sustancias químicas pueden ser simples o compuestas. Son sustancias simples las
que están constituidas por un elemento químico y son sustancias compuestas
(compuestos) las que contienen más de un elemento químico. Por lo general, en las
sustancias simples los elementos se presentan en estado de oxidación 0, mientras que
en las sustancias compuestas los elementos suelen tener otros estados de oxidación.
Sin embargo, hay sustancias compuestas que contienen más de un elemento, pero
todos ellos en estado de oxidación 0, este es el caso de las aleaciones o combinaciones
de metales. Se consideran Elementos Nativos y por lo tanto minerales de la Clase I, a
las sustancias simples o compuestas en las que los elementos presentan estado de
oxidación 0.
Se han encontrado, hasta ahora, en la Corteza Terrestre 30 elementos químicos en
estado nativo, es decir, en estado de oxidación 0. La mayor parte de estos elementos
son metales, aunque pueden encontrarse sin dificultad ciertos elementos, como el
azufre y el carbono grafito.
La importancia de tales elementos frente al resto de las sustancias minerales es
pequeña, ya que constituyen, más o menos, el 0.15% de la masa de la Corteza
Terrestre.
La mayor parte de los Elementos Nativos se encuentran en estado sólido, pero hay
alguno líquido, como el mercurio y elementos gaseosos como los gases nobles, el
oxígeno y el nitrógeno que se encuentran en la atmósfera. Algunos autores no
consideran minerales a las sustancias que no sean sólidas, pero la tendencia general es
la de considerarlos sustancias minerales.
Los Elementos Nativos pueden ser Metálicos, Semimetálicos y No Metálicos, cada tipo
posee diferentes características, tanto químicas, como físicas.
Las características generales de los ELEMENTOS METALICOS se resumen en los
puntos siguientes:
Densidades elevadas.
Brillo y aspecto metálico.
Color blanco o gris, salvo excepciones, como el cobre y el oro.
Elevada conductividad térmica y eléctrica.
Índices de refracción elevados, salvo el oro, la plata y el cobre.
Los que poseen índices de coordinación 12 son blandos, maleables y no
exfoliables.
Suelen cristalizar en el sistema cúbico.
Son muy frecuentes las sustituciones isomorfas, en donde un átomo se sustituye
por otro de tamaño parecido.
29
Las características generales de los ELEMENTOS SEMIMETALICOS y NO
METALICOS se resumen en los puntos siguientes:
La densidad no suele ser muy elevada.
Si tienen brillo metálico, es poco intenso. Los elementos no metálicos presentan
brillo variado.
Son frágiles. Suelen ser más o menos exfoliables.
No suelen cristalizar en el sistema cúbico, pero si lo hacen, las redes están
deformadas.
Los semimetales nativos (metaloides) poseen enlaces con carácter mixto iónicocovalente. Dentro de un grupo, el carácter metálico aumenta cuando se hace
mayor el número atómico.
2.- NOCIONES GENERALES SOBRE LOS GRUPOS MÁS IMPORTANTES
A.- Grupo del Oro
Los elementos de este grupo presentan propiedades físicas y químicas muy
parecidas, dada su situación en el sistema periódico. Por lo general, son bastante
inertes, lo cual permite su existencia en la naturaleza como tales elementos. El
cobre y el plomo son algo más reactivos y forman muchos minerales.
Todos los componentes del grupo del oro cristalizan normalmente en el sistema
cúbico, formando estructuras cristalinas con enlaces débiles. Las redes son
cúbicas centradas en las caras, con átomos idénticos en coordinación 12.
Respecto a sus propiedades físicas más características, se pueden resumir en
los puntos siguientes:
Son blandos, maleables, dúctiles, séctiles.
Presentan brillo metálico, salvo alteraciones, más o menos superficiales,
como ocurre con el cobre que se carbonata y se oxida al aire.
Presentan bajos puntos de fusión, como consecuencia de la debilidad de
sus enlaces: Au (1064.4 C), Ag (961.9 C), Cu (1083.4 C), Pb (327.5 C).
Por presentar sus átomos un empaquetamiento hexagonal compacto,
tienen densidades elevadas: Au (19,3 g/cc), Ag (10.5 g/cc), Cu (8.9 g/cc),
Pb (11.4 g/cc).
Al tener radios atómicos parecidos (aproximadamente 1.44 A), el oro y la plata
pueden formar soluciones sólidas, mezclándose totalmente. El electrum es una
aleación de Au y Ag.
30
B.- Grupo del Hierro
En este grupo también hay elementos con tamaño atómico parecido. Se trata del
hierro y del níquel, cuyos radios atómicos son próximos a 1.24 A, lo cual permite
la existencia de aleaciones de ferroníquel, de las cuales las más conocidas son la
kamacita (<6% de Ni) y la taenita (entre 15 y 40% de Ni). estos materiales se han
detectado en numerosos meteoritos (sideritos).
C.- Grupo del Azufre
Aunque se conocen en la Naturaleza 3 formas
alotrópicas del azufre y se han logrado preparar 3
más en el laboratorio, realmente sólo es abundante la
forma
o rómbica, en donde se presenta una
disposición cíclica de 8 átomos unidos por enlaces
covalentes. Cuando se funde el azufre rómbico y se
deja cristalizar aparecen cristales aciculares
monoclínicos.
D.- Grupo del Carbono
Se conocen dos formas cristalinas naturales del carbono, el grafito y el diamante,
siendo la primera estable y la segunda metaestable en las condiciones de la
superficie terrestre. Entre ambas especies existen grandes diferencias:
Diamante:
Puede presentar muchos colores, dependiendo de las impurezas, pero los
diamantes más apreciados, desde el punto de vista gemológico, son los incoloros
y transparentes. La raya es blanca y el brillo adamantino. Presenta una gran
dureza (10 en la escala de Mohs), aunque es frágil. La exfoliación es perfecta y la
fractura concoidea. Cristaliza en el sistema cúbico (a=3.5667 A), pudiendo ser los
cristales octaédricos o, más raramente, dodecaédricos, cúbicos y tetraédricos. La
densidad es de 3.5 g/cc.
Grafito:
El color es negro o gris. La raya es negra y la huella también. El brillo es
semimetálico a mate. Es muy blando y untuoso al tacto. La exfoliación es perfecta
en una dirección. Las láminas son flexibles. Cristaliza en el sistema hexagonal
(a=2.464 A y c=6.736 A). La densidad es próxima a 2.15 g/cc.
31
3.- APLICACIONES
Al tratarse de minerales raros y escasos, salvo excepciones, como el grafito y el azufre,
no suelen emplearse para fines industriales. Los elementos pueden extraerse de otros
minerales más abundantes, como sulfuros, óxidos, halogenuros y oxisales. Sin embargo,
ciertos elementos se explotan en estado elemental.
Diamante: Aunque se pueden preparar diamantes en el laboratorio desde hace
algún tiempo, en Gemología se consideran de interés sólo los naturales y de
cierta calidad, mientras que los sintéticos presentan diversas aplicaciones
industriales (abrasivos, cortadoras, pulidoras, etc.).
Grafito: Es relativamente abundante, que se explota para la fabricación de
lubricantes sólidos, refractarios y hornos, escobillas de motores, lapiceros, etc.
Azufre: Es un mineral abundante que se conoce desde tiempos muy antiguos.
Presenta aplicaciones en la industria química, como la fabricación de ácido
sulfúrico (aunque se usan más las piritas), productos para la agricultura,
vulcanización de cauchos y en las industrias textiles y papeleras.
Platino: Es un metal muy apreciado por sus características químicas, ya que es
muy inerte ante los ácidos y resistente al calor (funde a 1772 C), por ello se
emplea en la fabricación de material de laboratorio y de cirugía de gran
resistencia química y térmica. Interviene como catalizador en numerosos
procesos químicos. Algunos compuestos organometálicos de platino presentan
comportamiento antitumoral. Su gran conductividad eléctrica le da aplicaciones
en Electrónica. Muchas veces se emplea aleado con otros metales nobles. Es
también muy apreciado en Joyería. Sin embargo, no es frecuente encontrarlo en
estado nativo y suele estar muy diseminado.
Oro: Junto con el cobre, fue uno de los elementos que primero se conoció. Por
sus propiedades físicas y químicas se le conoce como "rey de los metales".
Resiste bien la acción de los ácidos (incluido el ácido sulfúrico concentrado y
caliente), menos el agua regia (llamado así por atacar al "rey de los metales"). El
número de aplicaciones es muy grande, aunque las más conocidas derivan de su
valor económico (Joyería y ornamentación, patrón monetario, etc). Sin embargo,
también se usa en Odontología (aleado con platino, plata o cobre), Electrónica
(buen conductor eléctrico), fabricación de pan de oro, medicinas (oro coloidal),
etc.
Plata: Aunque aparece en estado nativo, son mucho más abundantes sus sales,
pues es algo más reactivo que el oro y se altera superficialmente,
ennegreciéndose. Por ello, gran parte de la plata que se usa proviene sus
minerales compuestos y de la metalurgia de otros metales (galenas argentíferas,
etc). Además de su uso en Joyería y ornamentación, tiene algunas aplicaciones
parecidas a las del oro. Sus compuestos presentan también un amplio rango de
aplicaciones.
32
CLASE 1. ELEMENTOS
1.A.- METALES
GRUPO DEL ORO
Oro
Electrum
Porpezita
Rhodita
Oro-iridio
Oro-platino
Plata
Plata-2H
Plata-4H
Cobre
Au (cúbico,Z=4)
Au-Ag>20% Ag
Au-Pd:5-10% Pd
Au-Rh:5-40% Rh
Au-Ir
Au-Pt:10% Pt
Ag (cúbico,Z=4)
Ag (hexagonal,Z=2)
Ag (hexagonal,Z=4)
Cu (cúbico,Z=4)
Plata. Las Herrerias (AL)
GRUPO DEL PLATINO
Platino
Ferroplatino
Cuproplatino
Níquelplatino
Platino-paladio
Platino-iridio
Platino-osmio
Platino-rodio
Paladio
Iridio
Pt (cúbico,Z=4)
4-30% Fe
8-13% Cu
3% Ni
<35% Pd
Con Ir
Con Os
4,6% Rh
Pd (cúbico,Z=4)
Ir (cúbico,Z=4)
Oro. Asturias
GRUPO DEL HIERRO
Hierro (α-Hierro)
γ-Hierro
ε-Hierro
Kamacita
Taenita
Tetrataenita
Taenita-1M
α-Fe (cúbico,Z=2)
γ-Fe (cúbico,Z=4). No se ha encontrado natural.
ε-Fe (hexagonal,Z=2). Estable para p>131 kbar.
α-FeNi, Fe/Ni 3 (cúbico,Z=2)
γ-FeNi, Fe/Ni<3 (cúbico,Z=4)
FeNi, Fe/Ni=1 (tetragonal,Z=1)
FeNi, Fe/Ni=1 (monoclínico,Z=2)
GRUPO DEL NIQUEL
Níquel
Plomo
Ni (cúbico,Z=4)
Pb (cúbico,Z=4)
33
GRUPO DEL CROMO (estructuras tipo α-Fe). No se han encontrado naturales.
Cromo
Wolframio (Tungsteno)
Tántalo
Cr (cúbico,Z=2)
W (cúbico,Z=2)
Ta (cúbico,Z=2)
GRUPO DEL CROMFERIDE
Cromferide
Fercromide
Fe3Cr1-x (x=0,6)
Cr3Fe1-x
GRUPO DEL MERCURIO
Mercurio
Hg
Subgrupo de las amalgamas de plata
Amalgama de plata
Kongsbergita
Arquerita
Bordosita
Cuproarquerita
Moschellandsbergita
Schachnerita
Paraschachnerita
Luanheita
Eugenita
Ag-Hg
Ag-Hg, 95% de Ag
Ag-Hg, 87% de Ag. Maleable.
Ag-Hg, 70% de Ag
Ag-Hg-Cu, 13% de Hg
Ag2Hg3
Ag1,1Hg0,9
Ag1,2Hg0,8
Ag3Hg
Ag11Hg2
Subgrupo de las amalgamas de cobre
Kolymita
Belendorffita
Cu7Hg6 (cúbico,Z=4)
Cu7Hg6 (trigonal,Z=4)
Subgrupo de las amalgamas de oro
Weishanita
Oroamalgama
(Au,Ag)1,2Hg0,8 (hexagonal,Z=1)
γ-(Au,Ag)2Hg3 (cúbico,Z=10)
Subgrupo de las amalgamas de paladio
Potarita
PdHg
Subgrupo de las amalgamas de plomo
Plomoamalgama
Pb0,7Hg0,3
34
GRUPO DEL ESTAÑO
Estaño
Indio
β-Sn (tetragonal,Z=4)
n (tetragonal,Z=2)
Subgrupo de los bronces
η-Bronce
Sorosita
Yuanjiangita
Cu1,2Sn (hexagonal,Z=2)
Cu(Sn,Sb) (hexagonal,Z=2)
AuSn (hexagonal,Z=2)
GRUPO DEL CINC
Cinc
Cadmio
Zn (hexagonal,Z=2)
Cd (hexagonal,Z=2)
Subgrupo de los latones
α-Latón
Zhanghengita (β-latón)
γ-Latón
Danbaita
ε-Latón
η-Latón
α-(Cu,Zn), Zn<36% (cúbico,Z=4)
β-CuZn, Cu/Zn=1 (cúbico,Z=1)
Cu5Zn8 (cúbico,Z=4)
CuZn2 (cúbico,Z=12)
CuZn3 (hexagonal,Z=1)
η-(Cu,Zn), Zn>96% (hexagonal,Z=2)
Cobre Nativo. Lago Michigan (EEUU)
35
1.B.- SEMIMETALES Y NO METALES
GRUPO DEL ARSENICO
Arsénico
Arsenolamprita
Antimonio
Bismuto
Stibarsenita (Allemontita II)
As (trigonal-R,Z=6)
As (ortorrómbico,Z=8)
Sb (trigonal-R,Z=6) ()
Bi (trigonal-R,Z=6)
AsSb (trigonal-R,Z=3)
Antimonio. Malaga
GRUPO DEL AZUFRE
Azufre-alfa (α-Azufre)
Azufre-beta (β-Azufre)
Azufre-gamma (γ-Azufre, Rosickita)
S (ortorrómbico,Z=128)
S (monoclínico,Z=48)
S (monoclínico,Z=32)
GRUPO DEL SELENIO
Selenio
Teluro
Se (trigonal,Z=3)
Te (trigonal,Z=3)
GRUPO DEL CARBONO
Subgrupo del diamante
Diamante
Lonsdaleita
Lonsdaleita-4H
C (cúbico,Z=8)
C (hexagonal,Z=4)
C (hexagonal,Z=8)
Subgrupo del grafito
Grafito-2H
Grafito-3R
Chaoita
Fullerita (Fullereno)
C (hexagonal,Z=4)
C (trigonal,Z=6)
C (hexagonal,Z=168)
C60-70 (cúbico,Z=4)(artificial)
GRUPO DE LOS CARBUROS
Martensita
Austenita
Cohenita (Cementita)
Haxonita
Isovita
Tongbaita
Khamrabaebita
Niobiocarburo (Niobocarburo)
Tantalocarburo (Tantalcarburo)
α-Fe (0,3-1,5%C)(tetragonal,Z=2)
γ-Fe (2,0-7,0%C)(cúbico,Z=4)
Fe3C (ortorrómbica,Z=4)
(Fe,Ni)23C6 (cúbico,Z=4)
(Cr,Fe)23C6 (cúbico,Z=4)
Cr3C2 (ortorrómbico,Z=4)
TiC (cúbico,Z=4)
(Nb,Ta)C (cúbico,Z=4)
TaC (cúbico,Z=4)
36
Grafito. Sierra Ayllón (Segovia)
Subgrupo de los carburos de silicio
Moissanita-3C
Moissanita-2H
Moissanita-4H
Moissanita-5H
Moissanita-6H
Moissanita-15R
Moissanita-33R
β-SiC (cúbico,Z=4)
α-SiC (hexagonal,Z=2)
SiC (hexagonal,Z=4)
SiC (hexagonal,Z=5)
SiC (hexagonal,Z=6)
SiC (trigonal,Z=15)
SiC (trigonal,Z=33)
GRUPO DE LOS NITRUROS
Nierita
Sinoita
Roladita
Siderazot
Osbornita
Calsbergita
α-Si3N4
Si2N2O
Fe4N
Fe3N (Fe/N:3-2)
TiN
CrN
GRUPO DE LOS FOSFUROS
Schreibersita
Niquelfosfuro
Barringerita
(Fe,Ni)3P
(Ni,Fe)3P
(Fe,Ni)2P
GRUPO DE LOS SILICIUROS
Suessita
Gupeiita
Perryta
Xifengita
Ferrisilicita
Ferdisilicita
Fe0,75Si0,25 (cúbico,Z=2)
Fe3Si (cúbico,Z=4)
(Ni,Fe)8(Si,P)3 (trigonal,Z=12)
η-Fe5Si3 (hexagonal,Z=2)
ε-FeSi (cúbico,Z=4)
FeSi2 (tetragonal,Z=1)
GRUPO DE LOS BORUROS
Borazona
BN
37
1.-COMPOSICION Y PROPIEDADES GENERALES
Pertenecen a esta clase aquellos minerales en cuya composición se encuentra la
combinación no oxigenada de metales y no metales con azufre (S), selenio (Se), teluro
(Te), arsénico (As) y antimonio (Sb) (rara vez Bi). Para incluir todos estos compuestos,
la denominación de la clase debería de ser más amplia, pero se resume como se
muestra en el título
El tipo de enlace que presentan estos compuestos es, sobre todo covalente, aunque
muchos de ellos poseen un marcado carácter metálico (algunos son casi aleaciones).
También existen sulfuros (los más simples) con un cierto carácter iónico. Las leyes de la
estequiometría, muchas veces, parecen no cumplirse, pero hay que tener en cuenta que
son frecuentes las asociaciones en cadena y los grupos complejos (sulfosales).
La composición química se basa en la fórmula XmAp, donde:
A: S, As, Sb, Se, Te
X: Uno o más metales
El tamaño de A suele ser mayor que el de X. En las tablas 1 y 2 pueden observarse los
iones que forman parte de estos minerales, así como sus radios iónicos.
Tabla 1. Iones Tipo X y sus tamaños.
ION RADIO (A)
ION RADIO (A)
ION RADIO (A)
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------Mn+2 0.80
Zn+2 0.74
Sn+2 1.12
Fe+2 0.76
As+3 0.58
Sn+4 0.71
+3
+5
Fe
0.64
As
0.47
Sb+3 0.76
Co+2 0.74
Hg+2 1.10
Bi+3 1.20
+2
+2
Ni
0.72
Pd
0.86
Pt+2 0.96
Cu+1 0.96
Ag+1 1.26
Pb+2 1.20
+2
+2
Cu
0.69
Cd
0.97
Pb+4 0.84
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Tabla 2. Iones Tipo A y sus tamaños.
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------ION
S-2
Se-2 Te-2 As-3 Sb-3
RADIO (A)
1.34 1.98 2.21 2.22 2.45
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
38
El número de especies que forman esta clase es superior a 300, aunque tan sólo 30
pueden considerarse importantes, por encontrarse en grandes cantidades y estar más o
menos difundidos. El resto suele poseer un interés muy limitado al coleccionismo o a
alguna actividad científica concreta. Entre los sulfuros importantes y que están
considerados como menas metálicas, se mencionan los siguientes:
MINERAL
MENA
-------------------------------Esfalerita
Zn
Calcosina
Cu
Calcopirita Cu
Tetraedrita Cu
Tenantita
Cu
Galena
Pb
Cinabrio
Hg
Molibdenita Mo
Argentita
Ag
Pirargirita
Ag
Proustita
Ag
Mispíquel
As
Rejalgar
As
Oropimente As
Esmaltina
Co y Ni
Cloantita
Co y Ni
Skutterudita Co y Ni
Niquelina
Ni
Antimonita Sb
Bismutinita Bi
Greenockita Cd
----------------------------------La pirita no se utiliza como mena de hierro, pues no se obtiene un metal de buena
calidad, sin embargo, se utiliza como materia prima para la obtención del ácido sulfúrico.
Las PROPIEDADES FISICAS de estos minerales pueden resumirse en los puntos
siguientes:
Aspecto y brillo metálico.
Densidades elevadas (hasta 9 g/cc).
Opacos. Algunos transmiten la luz en los bordes.
Coloraciones características.
Elevados índices de refracción.
Gran conductividad calorífica y eléctrica. Algunos son semiconductores.
La dureza depende de la estructura. Los sulfuros con estructuras en cadena y los
estratificados son los más blandos (1 a 2), mientras que los covalentes son los
más duros (6 a 7).
39
Por lo que respecta a sus CARACTERISTICAS QUIMICAS, podemos realizar las
consideraciones siguientes. Los sulfuros de metales pesados suelen tener un producto
de solubilidad muy bajo, por lo cual son muy insolubles. Sin embargo, los sulfuros de
elementos alcalinos y alcalino-térreos presentan una gran solubilidad, hasta el punto de
que suelen ser higroscópicos. Como regla general, se puede decir que, cuanto más
noble sea un metal, más estables e insolubles serán los sulfuros que forme.
Teniendo en cuenta el diagrama de especies del sistema SH2/SH-/S-2, que se muestra a
continuación, se puede extraer la conclusión siguiente: Cuanto mayor sea el producto de
solubilidad de un sulfuro, mayor será el pH en el que empieza a existir como especie
precipitada.
Gráfica 1. Diagrama de especies del sistema H2S/HS-/S-2
Por lo tanto, los sulfuros muy insolubles se podrán formar a cualquier pH, pero para que
se formen los sulfuros más solubles es necesario que el pH sea mayor. Por ejemplo,
para precipitar PbS (Kps=10-28), el pH puede ser muy bajo (ácido), mientras que para la
formación de MnS (Kps=10-15), es necesario un pH mayor (amoniacal).
40
Como consecuencia de lo anterior hay ciertos sulfuros que son solubles en HCl (FeS,
CdS, ZnS, MnS, NiS, CoS). Otros sulfuros sólo se solubilizan si se hace desaparecer del
medio al ión S-2, lo cual se consigue oxidándole a azufre con ácido nítrico, caso de los
sulfuros de cobre y plata. Los sulfuros de metales muy nobles sólo se pueden disolver
en agua regia, donde se combinan las acciones acidificantes con las oxidantes y con la
capacidad formadora de complejos.
Como los aniones son grandes, se pueden polarizar fácilmente y los enlaces que se
establecen en estos compuestos tienen un carácter homopolar mayor que los
correspondientes compuestos oxigenados. Debido a ello, sus propiedades son más
parecidas a las de los metales y elementos nativos.
Si se considera la serie de combinaciones de un elemento dado con S, Se y Te, las
propiedades metálicas del compuesto aumentan a medida que el anión aumenta de
número atómico. Lo mismo ocurre si se comparan los compuestos de la serie As, Sb y
Bi. Por ejemplo, la bismutinita tiene un brillo metálico más intenso que la antimonita,
mientras que el oropimente es traslúcido y los cristales poseen brillo adamantino.
2.-ORIGEN Y YACIMIENTOS
La mayor parte de los minerales de esta clase se encuentran en yacimientos de origen
hidrotermal, tanto de alta (hipotermales), como de media (mesotermales) y de baja
temperatura (epitermales). Los elementos metálicos procedentes de focos magmáticos,
se depositan cuando bajan las presiones y las temperaturas. Estos compuestos son
transportados en disolución, hasta que al bajar más la temperatura y aumentar la
disociación del SH2, se forman los aniones sulfuro. La presencia simultánea del sulfuro y
de los cationes metálicos en disolución provoca la precipitación de los sulfuros metálicos
en el momento que se alcanza el producto de solubilidad.
También se forman sulfuros en rocas sedimentarias y en formaciones carboníferas
(piritas, marcasitas,...). En estos últimos casos la descomposición, en condiciones
anaerobias, de sustancias orgánicas de origen biológico, han favorecido la reducción de
los compuestos de azufre a SH2. En algunos casos, la formación de sulfuros está
relacionada con procesos bacterianos.
En cuanto a las paragénesis, se puede decir que es muy normal, dado el tipo de
formación, que en yacimientos hidrotermales coexistan varios sulfuros (también
arseniuros y sulfosales), como por ejemplo pirita, galena, calcopirita, blenda, tetraedrita,
etc. Estos yacimientos son relativamente abundantes. Por lo que respecta a las gangas
que suelen acompañar a estos minerales, citaremos al cuarzo, la fluorita, la baritina y
carbonatos como calcita, dolomita y ankerita.
41
3.-ALTERACION DE LOS SULFUROS
La mayor parte de los sulfuros, arseniuros y sulfosales son sensibles, en mayor o menor
medida, a la acción de los agentes químicos de la alteración. Los sulfuros que mejor
resisten estos procesos son los más estables frente al agua, los ácidos y los medios
oxidantes, es decir los de metales más nobles (cinabrio, esperrilita, laurita,...). Pero la
mayor parte de los minerales de esta clase son inestables frente a las condiciones de
meteorización. La alteración de los sulfuros conduce a la formación de sulfatos,
carbonatos, óxidos e hidróxidos. Por ejemplo, la galena se oxida a anglesita en
presencia de oxígeno en un proceso en el que interviene el anhídrido carbónico disuelto
las en aguas naturales:
PbS + 2H2CO3  Pb+2 + H2S + 2HCO3H2S+ 2O2 + Pb+2 + 2HCO3-  PbSO4 + 2H2CO3
El proceso global puede resumirse así:
PbS + 2O2  PbSO4
Como el sulfato de plomo es insoluble, la anglesita suele aparecer asociada a la galena
cuando ha sido sometida a procesos de oxidación. También pueden acompañar a la
galena otros productos de alteración, como la cerusita.
La pirita, en contacto con la atmósfera se transforma, normalmente, en hidróxido de
hierro (limonita), pues la humedad también interviene.
4.-USOS Y APLICACIONES DE LOS SULFUROS
Como se ha comentado anteriormente, algunos de los sulfuros más comunes y
difundidos son empleados como menas metálicas. Para la obtención de metales a partir
de los sulfuros es necesario someterlos a procesos de Metalurgia Extractiva. Para el
beneficio de las menas suele ser necesaria una concentración previa. La concentración
de las menas sulfuradas se realiza tradicionalmente mediante flotación, aprovechando
las diferencias de mojabilidad superficial que existen entre estos minerales y las gangas.
La separación entre sulfuros, una vez separados de las gangas, también se realiza
mediante flotación selectiva, empleando reactivos que deprimen y activan las superficies
de los sulfuros que se desea separar. Como resultado de estas operaciones se obtienen
los concentrados que posteriormente son sometidos a procesos pirometalúrgicos.
La primera etapa pirometalúrgica que se aplica a los sulfuros es la tostación, mediante
la cual son transformados en óxidos. Las tostaciones se realizan en hornos especiales,
generalmente de rastrillos, y en corriente de oxígeno, para favorecer el proceso, que en
el caso de la blenda ocurre según la reacción siguiente:
2ZnS + 3O2  2ZnO + 2SO2
42
Este proceso se aplica también a arseniuros, como por ejemplo la arsenopirita:
2FeAsS + 5O2  As2O3 + Fe2O3 + 2SO2
Una vez obtenido el óxido metálico se le somete a reducción (con carbón u otros
reductores) y se obtiene el metal correspondiente.
Aunque la pirita y la marcasita son potenciales menas de hierro, no se emplean para
este fin, debido al elevado contenido en azufre que empeora la calidad del hierro. El
principal uso de la pirita está en la obtención de ácido sulfúrico.
Arsenopirita o mispíquel. Panasqueira (Portugal)
43
2.A.- ALEACIONES DE METALES Y METALOIDES (As,Sb,Bi)
GRUPO DE LA ALGODONITA
Algodonita
Domeykita
β-Domeykita
Cu6As
α-Cu3As (cúbico,Z=16)
β-Cu3As (trigonal,Z=6). Para t>225 C:Cu2,6As
GRUPO DE LA DISCRASITA
Discrasita
Allargentum
Ag3Sb
Ag1-xSbx (x:0,09-0,16)
GRUPO DE LA MAUCHERITA
Maucherita
Ni11As8
GRUPO DE LA CUPROSTIBITA
Cuprostibita
Horsfordita
Cu2Sb ó Cu2(Sb,Tl)
Cu5Sb - Cu6Sb (Cu11Sb2)
GRUPO DE LA ESTIBIOPALADINITA
Estibiopaladinita
Paladoarseniuro
Menshikovita
Pd5Sb2
Pd2As
Pd3Ni2As3
GRUPO DE LA MALDONITA
Maldonita (Oro negro)
Au2Bi
Esfalerita (blenda).
Aliva (Cantabria)
44
2.B.- SULFUROS, ARSENIUROS, SELENIUROS,...
TIPO MnS (n>1)
GRUPO DE LA CALCOSINA
Calcosina
Calcosina alta
Calcosina tetragonal
Djurleita
Digenita (Digenita baja)
Digenita alta
Anilita
Cu2S (monoclínico,Z=48)
β-Cu2S (hexagonal,Z=2),(t>103 C)
Cu1,96S (tetragonal,Z=4)
Cu31S16 ó Cu1.94S (monoclínico,Z=4)
α-Cu1,8S ó Cu9S5 (trigonal,Z=15)
β-Cu1,8S (cúbico,Z=4)
Cu7S4
GRUPO DE LA BORNITA
Bornita
Bornita alta
Cu5FeS4 (rómbico,Z=16)(t<228 C)
β-Cu5FeS4 (cúbico,Z=1)(t>228 C)
GRUPO DE LA BERZELIANITA O DE LA UMANGITA
Berzelianita
Umangita
Cu2Se
Cu3Se2
GRUPO DE LA STROMEYERITA (ESTROMEYERITA)
Stromeyerita (Estromeyerita)
Jalpaita
AgCuS (rómbico,Z=4)(t<94 C)
Ag3CuS2 (tetragonal,Z=8)
GRUPO DE LA ACANTITA
Acantita
Argentita (Argirosa,Argirina)
Ag2S (monoclínico,Z=4)(t<173 C)
Ag2S (cúbico,Z=2)(t>173 C)
GRUPO DE LA HESSITA
Hessita
α-Ag2Te (monoclínico,Z=4)(t<155 C)
GRUPO DE LA EUCAIRITA
Naumannita
Aguilarita
Eucairita
α-Ag2Se (rómbico,Z=4)(t<128 C)
Ag2(Se,S) (rómbico,Z=2)
AgCuSe (rómbico,Z=10) (t<190 )
45
GRUPO DE LA ARGIRODITA: Serie Argirodita-Canfieldita
Argirodita
Canfieldita
Ag8GeS6
Ag8SnS6
GRUPO DE LA PENTLANDITA
Pentlandita
Argentopentlandita
Cobaltopentlandita
Godlevskita
(Fe,Ni)9S8 ó Fe(Fe,Ni)8S8
Ag((Fe,Ni)8S8
(Co,Ni,Fe)9S8
(Ni,Fe)9S8 ó β-Ni7S6
TIPO MnS (n=1, aprox)
GRUPO DE LA COVELLINA
Covellina
Klockmannita
Idaita
CuS
CuSe
Cu4FeS6 ó Cu5FeS6 ó Cu3FeS4
GRUPO DE LA ESFALERITA
Esfalerita (Blenda)
β-ZnS ó β-(Zn,Fe)S (cúbico,Z=4)
Marmatita
Variedad negra y con Fe
Pribramita
Variedad con Cd
Blenda rubí
Variedad roja
Blenda acaramelada
Variedad con aspecto de caramelo
Cleiofana (Cleofana, Cramerita)
Variedad incolora o blanca
Gumucionita
Variedad roja y con As (0.6-1.7% As)
Stilleita
ZnSe
Hawleyita
β-CdS (cúbico,Z=4)
Metacinabrio (Metacinabrita)
HgS (cúbico,Z=4)
Tiemannita
HgSe
Coloradoita
HgTe
GRUPO DE LA CALCOPIRITA
Calcopirita
Isocalcopirita
Esquebornita (Eskebornita)
roquerita
Lentita
CuFeS2 (tetragonal,Z=4)
CuFeS2 (cúbico,Z=16)(t>550 )
CuFeSe2
CuInS2
AgFeS2
46
GRUPO DE LA ESTANNITA
Estannita
Cernita
Estannoidita (Stannoidita)
Cu2FeSnS4
Cu2(Cd,Zn,Fe)SnS4
Cu8Sn2(Fe,Zn)3S12
GRUPO DE LA LUZONITA
Luzonita
Famatinita
Briartita
Barquillita
Cu3AsS4
Cu3SbS4
Cu2(Fe,Zn)GeS4
Cu2(Cd,Fe)GeS4
GRUPO DE LA GERMANITA
Germanita
Colusita
Stibiocolusita
Talnakhita
Mawsonita
Renierita
Cu26Fe4Ge4S32
Cu26V2(As,Sb,Sn)6S32
Cu26V2(Sb,Sn,As)6S32
Cu9(Fe,Ni)8S16
Cu6SnFe2S8
Fe4(Cu,Zn)11(Ge,As)2S16
GRUPO DE LA LAUTITA
Lautita
CuAsS
GRUPO DE LA WURTZITA
Wurtzita (Wurtzita-2H)
Eritrocincita
Greenockita
Cadmoselita
Hipercinabrio
Rambergita
α-ZnS ó α-(Zn,Fe)S (hexagonal,Z=2)
Variedad roja y con Mn
CdS
CdSe
γ-HgS (hexagonal,Z=12)
γ-MnS (hexagonal,Z=2)
GRUPO DE LA ENARGITA
Enargita
Cu3AsS4
GRUPO DE LA CUBANITA O DE LA MOHITA
Cubanita
Mohita
CuFe2S3
Cu2SnS3
47
GRUPO DE LA ARGENTOPIRITA
Argentopirita
Sternbergita (Pirita de plata)
AgFe2S3 (rómbico,Z=4)
GRUPO DE LA SULVANITA: Serie Sulvanita-Arsenosulvanita
Sulvanita
Arsenosulvanita
Cu3VS4
Cu3(As,V)S4
GRUPO DE LA NIQUELINA
Niquelina (Pirita roja de níquel)
Breitauptita (Breitaupthita)
Jaipurita
Achavalita
Freboldita
Sederholmita
Imgreita
Langisita
Sudburgita
Sobolevskita
Stumpflita
Hexatestibiopanickelita
NiAs ()
NiSb
CoS
FeSe
CoSe
β-NiSe
NiTe
(Co0,8Ni0,2)As
PdSb
PdBi
Pt((Sb,Bi)
(Ni,Pd)2SbTe
Niquelina. Bellmunt del Priorat (T)
Subgrupo de la pirrotina
Pirrotina (Pirita magnética)
Troilita (Pirrotina-2H)
Pirrotina-4M
Pirrotina-5H
Pirrotina-6M
Pirrotina-7H
Pirrotina-11H
Smythita
FexS (x<1). Pirrotita.
FeS (hexagonal,Z=12)(t<122 C)
Fe7S8 (monoclínico,Z=8)
Fe9S10 (hexagonal,Z=4)
(Fe,Ni)9S11 ó Fe3+xS4 (x:0-0,3) (trigonal,Z=3)
GRUPO DE LA WESTERVELDITA
Westerveldita
Modderita
(Fe,Ni,Co)As, (Fe,Ni)As, FeAs (rómbica)
(Co,Fe)As
GRUPO DE LA MILLERITA
Millerita (Pirita capilar)
NiS
Millerita. Bellmunt del Priorat (Tarragona)
48
GRUPO DE LA BRAGGITA
Braggita
Cooperita
Vysotskita
(Pt,Pd,Ni)S
(Pt,Pd)S
(Pd,Ni)S
GRUPO DE LA HERZENBERGITA
Herzenbergita
Teallita
SnS
PbSnS2
GRUPO DE LA GALENA
Galena. Linares (Jaén)
Galena
Galena hojosa
Galena palmeada
Ojo de perdiz
Galena argentífera
Altaita
Claustalita (Clausthalita)
Alabandita
Oldhamita
Niningerita
PbS (ver apéndice)
En masas espáticas
Variedad con Sb
Variedad de grano fino
Variedad con Ag
PbTe
PbSe
α-MnS
(Ca,Mn)S
(Mg,Fe,Mn)S
GRUPO DE LA MATILDITA
Matildita
AgBiS2
GRUPO DE LA DIAFORITA O DE LA ARAMAYOITA
Diaforita
Aramayoita
Pb2Ag3Sb3S8
Ag(Sb,Bi)S2
GRUPO DEL CINABRIO
Cinabrio
Cinabrio hepático
HgS (trigonal,Z=3)
Con materia orgánica. Color hígado
Cinabrio. Almadén (Ciudad Real)
49
TIPO MnS (n<1)
GRUPO DE LA LINNAEITA
Linnaeita
Carrollita
Polidimita
Siegenita
Violadita
grieguita
Fletcherita
Cuproiridsita
Cuprorhodsita
Malanita
Kalininita
Indita
Ferrorhodsita
Co3S4
Cu(Co,Ni)2S4
Ni3S4
(Ni,Co)3S4
Ni2FeS4
Fe3S4
(Ni,Co)2CuS4
CuIr2S4 ó (Cu,Fe)Ir2S4
CuRh2S4 ó (Cu,Fe)Rh2S4
Cu(Pt,Ir)2S4
ZnCr2S4
FeIn2S4
(Cu,Fe)(Rh,Ir,Pt)2S4
GRUPO DE LA ANTIMONITA O DE LA ESTIBINA
Antimonita (Estibina)
Bismutinita (Bismutina)
Guanajuatita
Antimonselita
Metaestibina
Sb2S3 ()
Bi2S3
Bi2Se3
Sb2Se3
Sb2S3 (amorfo)
Antimonita o estibina. China
GRUPO DE LA TETRADIMITA
Tetradimita
Telurobismutita
Kawazulita
Joseita-A (Josëita-A)
Joseita-B (Josëita-B)
Joseita-C (Josëita-C)
Joseita-D (Josëita-D)
Ikunolita
Bi2Te2S
Bi2Te3
Bi2Te2Se
Bi4TeS2
Bi4Te2S
Bi16(TeS3)3 ó Bi16Te3S9
Bi3,78Pb0,24Te1,56S1,42
Bi4(S,Se)3
GRUPO DE LA KOSTOVITA Y DE LA SYLVANITA
Krennerita
Calaverita
Sylvanita (Silvanita)
Kostovita
AuTe2
AuTe2
(Ag,Au)2Te4 ó AgAuTe4
CuAuTe4
50
GRUPO DE LA MOLIBDENITA
Molibdenita-2H
Molibdenita-3R
Tungstenita-2H
Tungstenita-3R
MoS2 (hexagonal,Z=2)
MoS2 (trigonal R,Z=3)
WS2 (hexagonal,Z=2)
WS2 (trigonal R,Z=3)
Molibdenita.
GRUPO DE LA PIRITA
Pirita
Cattierita
Hauerita
Vaesita
Laurita
Erlichmanita
Bravoita
Villamaninita
Fukuchilita
Penroseita
Dzharkenita
Krutaita
Trogtalita
Aurostibita
Reversita
Esperrilita (Sperrylita)
FeS2. (cúbico,Z=4).
CoS2. Serie con la pirita
MnS2
NiS2
RuS2
OsS2
(Ni,Fe)S2
(Cu,Ni,Co,Fe)S2
Cu3FeS8
(Ni,Cu,Pb)Se2
FeSe2
CuSe2
CoSe2
AuSb2
PtSb2
PtAs2
Pirita. Navajún (La Rioja)
GRUPO DE LA COBALTITA O DE LA GERSDORFITA
Cobaltita (Cobaltina)
Willyamita
Gersdorfita
Ullmannita
Tolovkita
Michenerita
Padmaita
Maslovita
Irarsita
Platarsita
Testibiopaladita
CoAsS
CoSbS
NiAsS
NiSbS
IrSbS
PdBiTe
PbBiSe
PtBiTe
(Ir,Ru,Rh,Pt)AsS
(Pt,Rh,Ru)AsS
Pd(Sb,Bi)Te
51
GRUPO DE LA MARCASITA
Marcasita
Pirita radiada
Pirita hepática
Ferroselita
Hastita
Kullerudita
FeS2 (rómbico,Z=2)
Con aspecto fibrosorradiado
Reniforme o globular.
FeSe2
CoSe2
NiSe2
GRUPO DE LA ARSENOPIRITA O DEL MISPIQUEL
Arsenopirita (Mispíquel)
Danaita
Glaucodot (Akontita)
Gudmundita
FeAsS
Variedad con Co (6-9%).
(Co,Fe)AsS (rómbico,Z=24)
FeSbS
GRUPO DE LA LOELLINGITA O DE LA LÖLLINGITA
Loellingita (Löllingita)
Safflorita
Clinosafflorita
Alloclasita
Rammelsbergita
Pararammelsbergita
Costibita
Paracostibita
FeAs2 (rómbico,Z=2)
(Co,Fe)As2 (rómbico,Z=2)
(Co,Fe)As2 (monoclínico,Z=2)
(Co,Fe)AsS (monoclínico,Z=2)
NiAs2 (rómbico,Z=2)
CoSbS (rómbico,Z=2)
Safflorita. Burguillos del Cerro (Badajoz)
GRUPO DE LA SKUTTERUDITA
Skutterudita (Pirita teseral)
Esmaltina
Niquel-skutterudita
Cloantita
CoAs3 ó (Co,Ni)Asx (2<x<3)
Variedad con defecto de As
NiAs3 ó (Ni,Co)Asx (2<x<3)
Variedad con defecto de As
GRUPO DE LA PATRONITA
Patronita
VS4
52
2.C.- SULFUROS DE ARSENICO, SULFUROS ALCALINOS, HALOSULFUROS,
OXISULFUROS, HIDROXISULFUROS E HIDROSULFUROS
GRUPO DE LA DIMORFITA
Dimorfita
Dimorfita alta
As4S3 (rómbico,Pmnb)(t<70 C)
As4S3 (rómbico,Pnam)(t>70 C)
GRUPO DEL REJALGAR
Rejalgar
β-Rejalgar
Pararejalgar
α-AsS ó α-As4S4(t<250 C) (monoclínico,P21/n)
β-As4S4 (t>250 C) (monoclínico,C2/c)
(β=102 30',a=9,96,b=13,57,c=8,89)
γ-As4S4 (monoclínico,P21/c)
GRUPO DE LA ALACRANITA
Alacranita
Uzonita
As4S4 (monoclínico,C2/c)
(β=102 ,a=9,94,b=9,37,c=8,91)
As4S5
GRUPO DEL OROPIMENTE
Oropimente
Laphamita
As2S3 ó As4S6
As4(Se,S)6
GRUPO DE LA DURANOSITA
Duranosita
As4S
GRUPO DE LA GETCHELLITA
Getchellita
SbAsS3
GRUPO DE LA KERMESITA
Kermesita (Quermesita)
Sb2S2O
GRUPO DE LA CORDEROITA
Corderoita
Kenhsuita
-Hg3S2Cl2
-Hg3S2Cl2
53
2.D.- SULFOSALES
GRUPO DE LAS PLATAS ROJAS
Proustita
Pirargirita
Xantoconita
Pyrostilpnita
Ag3AsS3 (trigonal R,Z=6)
Ag3SbS3 (trigonal R,Z=6)
Ag3AsS3 (monoclínico,Z=8)
Ag3SbS3 (monoclínico,Z=4)
GRUPO DE LA SKINNERITA
Skinnerita
Wittichenita
Cu3SbS3
Cu3BiS3
GRUPO DE LOS COBRES GRISES O DE LA TETRAEDRITA
Tetraedrita
Schwatzita
Tenantita
Annivita
Sandbergita
Freibergita
Argentotenantita
Cu12Sb4S13. Serie con freibergita y con la tenantita
Con Hg
Cu12As4S13. Serie con la tetraedrita.
Con Bi
Con Zn
(Ag,Cu,Fe)12(Sb,As)4S13.
Serie con la argentotenantita y con la tetraedrita.
(Ag,Cu)10(Zn,Fe)2(As,Sb)4S13.
Serie con la freibergita.
GRUPO DE LA ESTEFANITA
Estefanita (Stephanita)
Selenoestefanita
Ag5SbS4
Ag5Sb(Se,S)4
GRUPO DE LA PEARCEITA: Serie Polibasita-Pearceita
Polibasita
Antimoniopearceita
Arsenopolibasita
Pearceita
(Ag,Cu)16Sb2S11
(Ag,Cu)16(Sb,As)2S11
(Ag,Cu)16(As,Sb)2S11
(Ag,Cu)16As2S11
GRUPO DE LA JORDANITA: Serie Geocronita-Jordanita
Geocronita
Jordanita
Pb14(Sb,As)6S23
Pb14(As,Sb)6S23
GRUPO DE LA GRATONITA
Gratonita
Pb9As4S15
54
GRUPO DE LA NAGYAGITA: Serie Nagyagita-Buckhornita
Nagyagita
Au(Pb,Sb,Fe)8(Te,S)11 ó AuPb5(Te,Sb)4S5-8
GRUPO DE LA SMITHITA: Serie Smithita-Trechmannita
Smithita
Trechmannita
AgAsS2 (monoclínico,Z=24)
AgAsS2 (trigonal R,Z=18)
GRUPO DE LA CALCOSTIBITA
Calcostibita (Güejarita, wolfsbergita)
Emplectita
CuSbS2
CuBiS2
GRUPO DE LA MIARGIRITA
Miargirita
AgSbS2
GRUPO DE LA LIVINGSTONITA
Livingstonita
HgSb4S8
GRUPO DE LA BERTHIERITA
Berthierita
FeSb2S4
GRUPO DE LA MENEGHINITA
Meneghinita
Aikinita
Pb13CuSb7S24
PbCuBiS3
GRUPO DE LA KOBELLITA
Kobellita
Pb2(Bi,Sb)2S5 ó Pb22Cu4(Bi,Sb)30S69
GRUPO DE LA JAMESONITA
Jamesonita
Parajamesonita
Sakharovaita
Pb4FeSb6S14 (monoclínico)
Pb4FeSb6S14 (rómbico)
(Pb,Fe)(Bi,Sb)2S4
GRUPO DE LA CILINDRITA
Cilindrita
Pb3Sn4FeSb2S14 ó Pb4Sn4FeSb2S16
55
GRUPO DE LA DUFRENOISITA
Dufrenoisita (Dufrenoysita)
Pb2As2S5
GRUPO DE LA SARTORITA
Sartorita
Veenita
Rathita
PbAs2S4
Pb2(As,Sb)2S5
(Pb,Tl)3As5S10
GRUPO DE LA BOULANGERITA
Boulangerita
Pb5Sb4S11
Boulangerita. Ramsbeck Sanerland (Alemania)
GRUPO DE LA PLAGIONITA
Plagionita
Heteromorfita
Semseyita
Pb5Sb8S17
Pb7Sb8S19
Pb9Sb8S21
GRUPO DE LA ZINKENITA
Zinkenita
Pb9Sb22S42
GRUPO DE LA PAVONITA
Pavonita
(Ag,Cu)(Bi,Pb)3S5
GRUPO DE LA GUSTAVITA
Gustavita
Pb5Ag3Bi11S24
56
GRUPO DE LA RAMDOHRITA O DE LA LILLIANITA
Ramdohrita
Lillianita
Pb12Ag6Sb22S48
Pb3Bi2S6. Serie con la ramdohrita
GRUPO DE LA GALENOBISMUTITA
Galenobismutita
PbBi2S4
GRUPO DE LA COSALITA
Cosalita
Pb2Bi2S5
GRUPO DE LA FREIESLEBENITA
Marrita
Freieslebenita
AgPbAsS3
AgPbSbS3
GRUPO DE LA BOURNONITA
Bournonita
Seligmanita
PbCuSbS3. Serie con la seligmanita.
PbCuAsS3
GRUPO DE LA SARABAUITA
Sarabauita (Sarawakita)
CaSb10S10S6
Pirita. Valdeperillo. (La Rioja)
57
1.-INTRODUCCION Y COMPOSICION
Forman parte de esta clase los minerales en cuya composición los elementos halógenos
se combinan con metales formando sales. Desde el punto de vista químico, estos
minerales vienen representados por las sales de los ácidos HF, HCl, HBr y HI. Además
se incluyen en esta clase los halogenuros hidratados y las sales más complejas en las
que participan otros aniones (sulfatos, iodatos, hidroxilo, etc.). Estas sales complejas se
llaman OXIHALOGENUROS.
Los metales que se combinan con los halógenos para formar los minerales de esta clase
son los alcalinos, alcalino-térreos y algunos metales de transición como plata, cobre,
hierro, mercurio y manganeso. Aunque los halogenuros de estos últimos metales no son
muy importantes, puesto que raramente se presentan en la Naturaleza y se forman en
condiciones muy especiales. Los halogenuros de metales alcalinos y alcalino-térreos se
caracterizan por formar estructuras con enlaces heteropolares (iónicos), mientras que
los correspondientes a metales pesados, debido al gran poder polarizante que poseen,
presentan enlaces homopolares (covalentes). Estas diferencias en los enlaces
marcarán, a su vez, diferencias entre las propiedades físicas.
Finalmente, cabe mencionar la importancia industrial que tienen muchos de estos
minerales (halita, silvinita, fluorita, criolita) como materias primas de gran importancia en
diversas industrias.
2.-PROPIEDADES GENERALES
Como ya se ha mencionado, hay dos tipos de halogenuros, los que tienen enlaces
fundamentalmente iónicos y los que los poseen covalentes. En el primer caso, se
encuentran los halogenuros de cationes cuya relación carga/radio (Potencial Iónico) es
pequeña, mientras que en los halogenuros covalentes la relación carga/radio (Potencial
Iónico) del catión es mayor. Para ilustrar esta idea sirven los datos que se muestran en
la Tabla 1. El grupo de metales alcalinos formará los halogenuros más iónicos, mientras
que los cationes como Be+2, Al+3 y Fe+3 formarán los más covalentes
Considerando la naturaleza del halógeno, el
carácter iónico del compuesto depende de la
Electronegatividad. Por lo tanto y a la vista de la
Tabla 2, para un determinado catión, sus
fluoruros serán más iónicos que sus cloruros y
éstos, a su vez, más iónicos que los bromuros.
Fluorita. Ulldemolins (Tarragona)
58
CATION
RADIO (A)
Carga/Radio
Li+
0.60
1.67
Na+
0.95
1.05
K+
1.33
0.75
Rb+
1.48
0.68
Be+2
0.31
6.45
Mg+2
0.65
3.08
Ca+2
0.99
2.02
Sr+2
1.13
1.77
Ba+2
1.35
1.48
Mn+2
0.80
2.50
Fe+2
0.76
2.63
Fe
+3
0.64
4.69
Cu+
0.96
1.04
Cu+2
0.69
2.90
Zn+2
0.74
2.70
Ag+
1.26
0.79
Hg+2
1.10
1.82
Pb
+2
1.20
1.67
Al+3
0.50
6.00
Tabla 1.
ELEMENTO (X)
F
Cl
Br
I
Electronegatividad
4.1
2.8
2.7
2.2
Radio Iónico (X-)
1.36
1.81
1.95
2.16
Tabla 2.
59
Las PROPIEDADES GENERALES de los HALOGENUROS IONICOS pueden resumirse
en los puntos siguientes:
Son halocromáticos.
Son transparentes o incoloros.
Baja densidad.
Elevada solubilidad en agua. La fluorita es una excepción.
Los índices de refracción son bajos.
Débil brillo vítreo.
Dureza relativamente baja.
Puntos de fusión elevados.
En estado fundido son buenos conductores del calor y la electricidad, pero los
sólidos no conducen bien.
Por otro lado, las PROPIEDADES
COVALENTES se resumen en:
GENERALES
de
los
HALOGENUROS
Son idiocromáticos.
Son opacos o traslúcidos.
Densidades moderadamente elevadas.
Insolubles o poco solubles en agua.
Elevados índices de refracción.
Brillo variado (adamantino, resinoso, etc.).
Dureza relativamente baja.
Los puntos de fusión no son tan elevados como en los halogenuros iónicos.
Finalmente, hay que destacar que los fluoruros presentan ciertas anomalías en sus
propiedades respecto a los demás halogenuros. Por ejemplo, los fluoruros de metales
alcalinos y alcalino-térreos son menos solubles en agua que los correspondientes
cloruros, bromuros y ioduros.
3.-ORIGEN, YACIMIENTOS Y APLICACIONES
Los elementos halógenos no son muy abundantes en minerales de origen magmático,
únicamente el flúor y el cloro forman parte, en forma minoritaria, de algunos silicatos y
fosfatos, como por ejemplo en el fluorapatito. Sin embargo, la presencia de flúor y cloro
en materiales hidrotermales o en emanaciones volcánicas, es una prueba de su
presencia en los magmas. En muchos yacimientos hidrotermales existen grandes venas
de fluorita y de criolita, así como pequeños cristales de cloruro de sodio (halita)
formando parte de inclusiones fluidas en cuarzos y en sulfuros.
En ambientes sedimentarios se encuentran grandes depósitos de origen evaporítico
formados por cloruros de sodio, potasio y magnesio, acompañados por sulfatos, boratos
y otros minerales hidrosolubles. También es posible encontrar, en estos yacimientos,
pequeñas cantidades de bromo y de iodo.
60
La mayor cantidad de estos elementos se encuentra disuelta en el agua del mar. Los
cloruros y los bromuros representan el 1.9% y el 0.0065% respectivamente, del peso
total del mar. El iodo aparece también concentraciones apreciables. Sin embargo, el
flúor no alcanza nunca concentraciones superiores a 0.0008 g/litro. Además, el flúor es
rápidamente asimilado por los seres vivos para la síntesis del fluoruro de calcio,
imprescindible para la constitución de las partes duras de muchos animales. El ciclo
geoquímico del flúor presenta cierta fragilidad, ya que si bien es verdad que los
procesos de meteorización de las rocas provocan la eliminación de grandes cantidades
de Cl y F, el primero es arrastrado por las aguas continentales hasta el mar. Pero la
afinidad del F por el Ca (elemento muy difundido) para formar el fluoruro de calcio
impide que los fluoruros lleguen al mar.
La abundancia de los halógenos en las rocas terrestres se ha evaluado en los
siguientes contenidos:
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Iodo (I)
0.065%
0.031%
0.00016%
0.000035%
El flúor se encuentra en el lugar número 13 por su abundancia y sin embargo, no se
encuentra en demasiados minerales. Los minerales de flúor más importantes:
Fluorita
CaF2
Criolita
Na3AlF6
Fluorapatito Ca5(PO4)3F
Estos minerales tienen gran importancia industrial. La fluorita presenta 3 calidades, en
función de su pureza (P):
P<85%:
Se usa como fundente en la industria metalúrgica.
85%<P<97%: Usada para la fabricación de vidrios y esmaltes.
P>97%:
Empleada para la obtención de ácido fluorhídrico (HF),
tomando como punto de partida la reacción siguiente:
CaF2 + H2SO4  2HF + CaSO4
La criolita es mena de aluminio cuando se encuentra en grandes cantidades. También
se puede utilizar como fundente.
Los compuestos fluorados presentan múltiples aplicaciones. Algunos se emplean para la
conservación de la madera, al evitar el ataque de los hongos. Los freones son unos
compuestos organofluorados que se han venido usando como propelentes y como
fluidos refrigerantes, pero presentan el inconveniente de atacar la capa de ozono que se
encuentra en las capas altas de la atmósfera, mediante un proceso de ozonolisis. En la
industria de los plásticos, los derivados fluorados de polietileno (perfluoroetilenos) se
61
utilizan para la fabricación de teflón. En la industria nuclear, los compuestos fluorados
de uranio y de otros elementos radiactivos permiten la separación de isótopos.
Finalmente, hay que resaltar que el adición del flúor, en bajas concentraciones, a las
aguas potables contribuye a mejorar la salud dental de la población.
El cloro, aunque menos abundante que el flúor, se encuentra muy difundido y su
elevada concentración en los mares hace posible un suministro continuo. Al contrario
que el flúor, el cloro se encuentra en muchos minerales, veamos los más importantes:
Halita (sal gema o sal común)
Silvinita
Carnalita
Querargirita
Calomelano
Salmiac
Cotunnita
Atacamita
Bischofita
Embolita
Vanadinita
Clorapatito
NaCl
KCl
MgCl2.KCl.6H2O
AgCl
Hg2Cl2
NH4Cl
PbCl2
Cu2Cl(OH)3
MgCl2.6H2O
AgCl.AgBr
Pb5(PO4)3Cl
Ca5(PO4)3Cl
.../...
Las aplicaciones del cloruro de sodio son muy conocidas en la industria alimenticia
(salazones y conservantes) y en la farmacéutica (sueros fisiológicos, etc.). En Metalurgia
se emplea en muchos procesos (hidrometalurgia, etc.).
El NaCl se emplea en la obtención de cloro (Cl2) y de ácido clorhídrico (HCl). Los
compuestos organoclorados son muy importantes en muchos campos de la industria,
como la fabricación de plásticos, productos agroquímicos (DDT y otros más modernos),
colorantes, etc. Otros compuestos de cloro se usan en la industria papelera
(conservantes y blanqueadores), en la industria textil (tricloroetileno y otros derivados
clorados para desengrasar tejidos), en la fabricación de lejías y detergentes
(hipocloritos), disolventes orgánicos (tetracloruro de carbono, percloroetileno,
tricloroetano, etc.), conservantes para la madera (cloruro de cinc), etc.
En la guerra química se han usado varios compuestos clorados:
Gases axfisiantes: Dañan e irritan los pulmones, pudiendo causar la muerte:
Cloropicrina, fosgeno, difosgeno, etc.
Gases lacrimógenos: Provocan escozor en los ojos: Cloroacetofenona,
cloracetona.
Líquidos vesicantes: Provocan quemaduras y ampollas de gran consideración:
Iperita o gas mostaza (sulfuro de dicloroetilo), lewisita (clorovinildiclorarsina).
62
Gases y humos picantes: Provocan estornudos por irritación de las fosas
nasales: Adamsita (difenilaminocloroarsina), Difenilcloroarsina,...
Humos: Se utilizan muchos compuestos clorados que al mezclarse con amoniaco
y agua generan forman espesas y persistentes cortinas de humo: SiCl4, TiCl4, etc.
Es importante mencionar que la sal ha sido, desde los primeros tiempos de la
Humanidad, un material de gran valor que se empleaba en operaciones de trueque. En
la actualidad se sigue empleando para estos fines en algunas zonas de Africa (Etiopía,
Somalia,...) y de Asia Central. La palabra “salario” procede del pago en sal que se hacía
antiguamente a los soldados u otros profesionales.
El bromo y el iodo aparecen en muy pocos minerales, encontrándose sobre todo en el
agua del mar, de donde se pueden extraer. El iodo se obtiene también de las cenizas de
las algas. Este método fue utilizado por Bernard Courtois (1777-1838) para su obtención
en 1811, aunque fue Gay-Lussac, en 1814, quien demostró que se trataba de un nuevo
elemento químico. La primera evidencia del aislamiento del bromo se tiene de 1826,
cuando Antoine Jerome Balard (1802-1876) obtuvo un líquido pardo-oscuro muy irritante
y con olor desagradable, al tratar las aguas madres provenientes de la cristalización de
las sales de los pantanos de Montpellier (Francia). El nombre inicial de este elemento
era "muride", pero más adelante fue rebautizado a partir de la denominación griega
"bromos", que significa mal olor.
Las aplicaciones de los compuestos de bromo y de iodo se resumen en los términos
siguientes. El bromuro y el ioduro de plata se emplean en fotografía. Los sedantes y
tranquilizantes empleados desde tiempos muy remotos estaban compuestos por
bromuros de elementos alcalinos (Na y K) y alcalino-térreos (Ca, Sr y Mg). Los
derivados orgánicos bromurados forman parte de muchos productos, como drogas,
colorantes, gases lacrimógenos (bromuro de bencilo) y antidetonantes para gasolinas
(dibromuro de etileno). La "tintura de iodo" es una disolución de iodo elemental y de KI
en alcohol que se emplea como antiséptico. También el iodoformo (polvo amarillo) es un
antiséptico. El iodo es un elemento importante para el funcionamiento de la glándula
tiroides. Para prevenir el bocio se suele añadir ioduros al agua potable o a la sal de
cocina. Las deficiencias de iodo se presentan en zonas muy alejadas del mar o cuando
la alimentación es pobre en pescado.
La obtención de los elementos a partir de los halogenuros correspondientes se realiza
de forma electrolítica, debido a los elevados potenciales Normales que poseen las
reacciones:
½X2 + 1e-  X-
63
En la Tabla 3 se muestran los Potenciales Normales de la reacción mencionada para los
4 elementos halógenos.
ELEMENTO
Potencial Normal (Voltios)
F
Cl
Br
I
2.85
1.36
1.07
0.54
Tabla 3. Potenciales Normales.
Fluorita. Cantera Berta Papiol (Barcelona)
64
3.A.- HALOGENUROS SIMPLES ANHIDROS
TIPO XM
GRUPO DE LA HALITA
Halita
Silvinita (Silvina, silvita)
Griceita
Villaumita
Carobbiita
NaCl
KCl
LiF
NaF
KF
Halita. Cardona (Barcelona)
GRUPO DEL SALMIAC
Salmiac (Sal amoniaco)
α-NH4Cl
GRUPO DE LA QUERARGIRITA
Querargirita (Clorargirita, Plata córnea)
Embolita
Bromargirita (Bromirita)
Iodobromita
AgCl
Ag(Cl,Br)
AgBr
Variedad con I y Cl.
GRUPO DE LA IODARGIRITA
Iodargirita (Iodirina)
AgI
GRUPO DE LA NANTOKITA
Nantokita
Miersita
Marshita
CuCl
(Cu,Ag)I
CuI
GRUPO DEL CALOMELANO
Calomelano
Kuzminita
Moschelita
Hg2Cl2. Serie con la kuzminita
Hg2(Br,Cl)2
Hg2I2
65
TIPO X2M
GRUPO DE LA FLUORITA
Fluorita
Antozonita
Yttriofluorita
Ceriofluorita
Frankdicksonita
CaF2
Variedad morada oscura. Radiactiva.
(Ca,Y)F2-2,17
(Ca,Ce)F2-2,17
BaF2
GRUPO DE LA CLOROMAGNESITA
Cloromagnesita
Scacchita
Lawrencita
MgCl2
MnCl2
FeCl2
Fluorita (Asturias)
GRUPO DE LA TOLBACHITA
Tolbachita
CuCl2
GRUPO DE LA COCCITA
Coccita
HgI2
GRUPO DE LA SELLAITA
Sellaita
Hidrofilita
MgF2
CaCl2
Fluorita (Asturias)
GRUPO DE LA COTUNNITA
Cotunnita
PbCl2
TIPO X3M
Molisita
Fluocerita-Ce (Tisonita)
Fluocerita-La
Gananita
FeCl3
(Ce,La)F3
(La,Ce)F3
α-BiF3
Fluorita (León)
66
3.B.- HALOGENUROS DOBLES ANHIDROS
GRUPO DE LA NEIGHBORITA
Neighborita
NaMgF3
GRUPO DE LA CLOROCALCITA
Clorocalcita
KCaCl3
3.C.- HALOGENUROS SIMPLES HIDRATADOS
Hidrohalita
Sinjarita
Antarcticita
Rokühnita
Eriocalcita
Bischofita
Niquelbischofita
Cloroaluminita
Hidromolisita
NaCl.2H2O
CaCl2.2H2O
CaCl2.6H2O
FeCl2.2H2O
CuCl2.2H2O
MgCl2.6H2O
NiCl2.6H2O
AlCl3.3H2O
FeCl3.6H2O
3.D.- HALOGENUROS DOBLES HIDRATADOS
Carnalita
Tachyhidrita
KMgCl3.6H2O
CaMg2Cl6.12H2O
3.E.- HIDROXIHALOGENUROS Y OXIHALOGENUROS
GRUPO DE LA ATACAMITA
Atacamita
Clinoatacamita
Paratacamita
Kempita
Cu2(OH)3Cl (rómbico)
Cu2(OH)3Cl (monoclínico)
Cu2(OH)3Cl (trigonal R)
Mn2(OH)3Cl
GRUPO DE LA BOLEITA
Diaboleita
Pseudoboleita
Cumengeita
Boleita
Pb2CuCl2(OH)4
Pb5Cu4Cl10(OH)8.2H2O ó Pb31Cu24Cl62(OH)48
Pb4Cu4Cl8(OH)8.H2O ó Pb21Cu20Cl42(OH)40
Pb26Cu24Ag10Cl62(OH)48.3H2O ó
KPb26Cu24Ag9Cl62(OH)48.3H2O
67
GRUPO DE LA LAURIONITA
Laurionita
Paralaurionita
PbClOH (rómbico)
PbClOH (monoclínico)
GRUPO DE LA FIEDLERITA
Fiedlerita-1A
Fiedlerita-2M
Pb3Cl4(OH)2.H2O (triclínico)
Pb3Cl4(OH)2.H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA BIDEAUXITA
Bideauxita
Pb2Ag(F,OH)2Cl3
GRUPO DE LA PENFIELDITA
Penfieldita
Pb2Cl3(OH)
GRUPO DE LA MATLOCKITA
Matlockita
Zavaritskita
Bismoclita
Daubreeita
Rorisita
PbFCl
BiOF
BiOCl
BiO(OH,Cl)
CaFCl
GRUPO DE LA NADORITA
Nadorita
Perita
Symesita
PbSbO2Cl
PbBiO2Cl
Pb10[Cl4O7(SO4)].H2O
GRUPO DE LA MENDIPITA
Mendipita
Pb3O2Cl2
GRUPO DE LA ONORATOITA
Onoratoita
Sb8O11Cl2
GRUPO DE LA TERLINGUAITA
Terlinguaita
Hg2OCl
68
GRUPO DE LA PINCHITA
Pinchita
Comancheita
Hg5O4Cl2
Hg13O9(Cl,Br)8
3.F.- HALOGENUROS COMPLEJOS
BOROFLUORUROS
GRUPO DE LA FERRUCCITA
Ferruccita
NaBF4
GRUPO DE LA AVOGADRITA
Avogadrita
Barberiita
(K,Cs)BF4
NH4BF4
ALUMINOFLUORUROS: NESOALUMINOFLUORUROS
GRUPO DE LA CRIOLITIONITA
Criolitionita
Li3Na3[AlF6]2
GRUPO DE LA SIMMONSITA
Simmonsita
LiNa2AlF6
GRUPO DE LA CRIOLITA
Criolita
β-Criolita
Elpasolita
α-Na3AlF6 (t<560 C)(monoclínico)
β-Na3AlF6 (t>560 C)(cúbico)
NaK2AlF6
GRUPO DE LA THOMSENOLITA
Thomsenolita
Pachnolita
NaCaAlF6.H2O (monoclínico,P21/c)
NaCaAlF6.H2O (monoclínico,F2/d)
ALUMINOFLUORUROS: INOALUMINOFLUORUROS
GRUPO DE LA PROSOPITA
Prosopita
Rosenbergita
Ca[Al2F4(OH)4]
[AlF3(H2O)2].H2O
69
ALUMINOFLUORUROS: FILOALUMINOFLUORUROS
Chiolita
Na5Al3F14
ALUMINOFLUORUROS: TECTOALUMINOFLUORUROS
Ralstonita
Na0,5[(Al1,5Mg0,5)F4(OH)2].H2O
SILICOFLUORUROS
Malladrita
Hierarita
Bararita
Criptohalita
Na2[SiF6]
K2[SiF6]
(NH4)2[SiF6] (trigonal)
(NH4)2[SiF6] (cúbico)
Silvinita. Cardona (Barcelona)
70
1.-
PROPIEDADES GENERALES
Pertenecen a esta clase los minerales formados por la combinación del oxígeno con uno
o varios metales, pudiendo ser anhidros o hidratados. Se incluye aquí un pequeño grupo
de sales que raramente aparecen en la naturaleza como arsenitos, antimonitos,
bismutitos, sulfitos, selenitos, teluritos y iodatos
Por lo que se refiere a los óxidos e hidróxidos, se trata de compuestos relativamente
abundantes, de tal manera que, sobre la masa total de la Litosfera (excluida la
Atmósfera y la Hidrosfera), representan un 17% en peso. De todos ellos el más
abundante es el cuarzo (SiO2), seguido a gran distancia por los óxidos e hidróxidos de
hierro. En menor proporción se encuentran los óxidos e hidróxidos de aluminio,
manganeso, titanio y cromo.
En general, los óxidos son minerales duros, densos y refractarios. Se suelen presentar
en rocas ígneas y metamórficas. Los hidróxidos son menos duros y menos densos que
los óxidos, apareciendo como consecuencia de procesos de alteración.
Los óxidos son compuestos de naturaleza iónica, con un carácter más o menos polar,
dependiendo del radio iónico y de la estructura electrónica del metal. Como norma
general, los óxidos iónicos presentan las características siguientes:
Gran dureza, de 6 a 9, según la escala de Mohs.
Elevada estabilidad química
Alta temperatura de fusión
Baja solubilidad en agua
Los hidróxidos suelen presentar estructuras estratificadas. A causa de la debilidad de
los enlaces entre las capas, su estructura es más lábil que la de los óxidos, siendo más
blandos y exfoliables.
Por lo que respecta al color, son blancos o incoloros los
óxidos de metales con estructura de gas noble (Al+3,
Mg+2,...), mientras que son oscuros y coloreados los
correspondientes a metales de transición que, además
suelen poseer brillo semimetálico a metálico. Algunos
óxidos de metales de transición son magnéticos.
Goethita. Vizcaya.
71
2.-
ORIGEN Y FORMACION
Como norma general, se puede decir que los óxidos aparecen en las zonas más
superficiales de la Corteza Terrestre. Esto es debido a que el oxígeno atmosférico
penetra poco a través de los materiales de la Corteza, dificultándose en consecuencia,
los procesos de oxidación. Sin embargo, los procesos de oxidación pueden ocurrir
también en presencia de aguas naturales, las cuales llevan oxígeno y anhídrido
carbónico disueltos. Pero la cantidad de estas sustancias que arrastran las aguas va
disminuyendo a medida que aumenta la profundidad, ya que se van gastando en
realizar los procesos de oxidación durante el descenso.
Los elementos que se oxidan con más facilidad son los que forman parte de compuestos
oxigenados y además se encuentran en estados de oxidación más bajos (Fe+2, Mn+2,
V+3). Al oxidarse estos iones pierden electrones, disminuyendo de tamaño, por lo cual se
debilitan los enlaces y, como consecuencia, se destruyen los minerales por formación
de nuevos compuestos, unos solubles y otros no. Estos compuestos que, inicialmente,
se forman (carbonatos, sulfatos,...) reaccionan con el agua, produciéndose fenómenos
de hidrólisis, como consecuencia de los cuales algunos cationes quedan en disolución.
El comportamiento de los iones en solución depende de sus Potenciales Iónicos (P.I.),
expresándose éstos mediante la fórmula:
Potencial Iónico = Carga/Radio Iónico
Los cationes cuyo Potencial Iónico está comprendido entre 2 y 10 forman óxidos e
hidróxidos insolubles en agua, este es el caso de los cationes que aparecen en la tabla
siguiente:
____________________________________________________________________
CATION
P.I.
CATION
P.I.
CATION
P.I.
____________________________________________________________________
Ca+2
2.0
Y+3
3.3
Al+3
5.9
+2
+4
+4
Mn
2.5
Th
3.9
Ti
5.9
La+3
2.6
Ce+4
4.3
Mn+4
6.7
+2
+3
+3
Fe
2.7
Fe
4.7
Nb
7.5
Co+2
2.8
Zr+4
5.1
Si+4
9.5
Mg+2
3.0
Be+2
5.7
Mo+6
9.7
____________________________________________________________________
72
Entre estos cationes pueden distinguirse 2 comportamientos:
A.- Los que poseen un P.I. menor (comprendido entre 2 y 3): Mg+2, Fe+2, Co+2,
Ni+2,... En medio ácido permanecen fácilmente en disolución, mientras que en
medio alcalino precipitan en forma de hidróxidos y sales, tanto básicas, como
neutras.
B.- Los que poseen un P.I. mayor (comprendido entre 3 y 10). En medio ácido y
en medio alcalino débil, precipitan fácilmente en forma de hidróxidos, debido a
fenómenos de hidrólisis.
Los cationes cuyo P.I. es inferior a 2, suelen permanecer fácilmente en solución acuosa
ácida (aguas naturales), mientras que en medio alcalino precipitan en forma de
hidróxidos o sales (básicas o neutras). Estos cationes son:
__________________________________
CATION
P.I.
__________________________________
Cs+
0.60
Rb+
0.68
K+
0.75
Na+
1.00
+
Li
1.50
Ba+2
1.50
Sr+2
1.80
__________________________________
Los cationes cuyos Potenciales Iónicos son superiores a 10, forman aniones con
enlaces covalentes (oxoaniones). Estos cationes son:
__________________________________
CATION
P.I.
__________________________________
B+3
13.0
P+5
14.0
+6
S
20.0
C+4
25.0
+5
N
38.0
__________________________________
73
Casiterita. Penouta (Orense)
3.-
APLICACIONES DE LOS OXIDOS E HIDROXIDOS
Algunos óxidos e hidróxidos vienen siendo utilizados desde la Antigüedad para la
preparación de pigmentos y para la extracción de elementos metálicos. En la actualidad,
también se les da otros usos más concretos, derivados de sus propiedades físicas y de
su comportamiento químico.
Desde tiempos remotos, el hombre se ha dedicado a pintar sobre las rocas y las
paredes de las cuevas que habitaba, para lo cual empleaba suspensiones acuosas u
oleaginosas de sustancias coloreadas. Muchas de estas sustancias eran óxidos, sobre
todo de metales de transición, aunque también, en ocasiones, empleaban ciertos
sulfuros como el cinabrio y el oropimente. El uso de los óxidos (naturales en la mayor
parte de los casos) para la fabricación de pinturas, llega hasta nuestros días. Algunos de
los óxidos que se emplean para este fin son los que se exponen en la tabla de la página
siguiente:
74
____________________________________________________________________
COMPOSICION
DENOMINACION COMUN
____________________________________________________________________
Cu(OH)2
Azul de Brema
ZnO
Blanco de Cinc, Blanco de China, Blanco de Nieve, Lana Filosófica,
Espartalina, Pomfolix.
TiO2
Blanco de Titanio
Sb2O3
Blanco de Antimonio
Pb3O4
Minio, Rojo de París, Cinabrio de Saturno
Cr2O3
Oxido de Cromo Verde
Cr2O(OH)4
Verde Guignet
MnO2 + Fe2O3
Tierra de Sombra (parda)
Co3O4
Negro de Cobalto
Cu2O
Oxido Cuproso, Cobre Rojo, Cuprita
Fe2O3
Hematites Roja, Minio de Hierro, Magisterio de Marte, Moreno de Van
Dick, Almagre, Calcotar, Azafrán de Marte
FeO.OH ó Fe(OH)3
Hematites Parda, Limonita, Goethita, Lepidocrocita
Fe3O4
Magnetita, Azafrán de Lemery
Mo2O5 + MoO3
Azul de Molibdeno
CoO + Al2O3
Azul de Thènard
ZnO + CoO
Verde Rinmann
Sb2O3 + Sb2S3
Bermellón de Antimonio, Azafrán de Antimonio, Rojo de Antimonio
MnO2 + BaO + K2O + H2O
Hematites Negra, Psilomelana
____________________________________________________________________
75
El proceso de extracción de metales a partir de los óxidos se realiza mediante
reducción. Dependiendo del metal y tipo de óxido se emplea carbón, hidrógeno, otros
metales, etc. En ocasiones, es necesaria una electrólisis.
Ciertos óxidos presentan aplicaciones concretas:
La sílice en forma del mineral cuarzo, en sus múltiples variedades (agata, amatista,
ónice, cristal de roca, etc.), se emplea para fines ornamentales. Las arenas silíceas son
materia prima para la fabricación de vidrio. En Electrónica se usa el cuarzo por sus
propiedades piezoeléctricas. El cuarzo se emplea para la fabricación de materiales de
construcción (cemento, hormigón, etc.). También es mena de silicio y aleaciones de este
elemento con metales (Fe, Mn, W,…).
Los óxidos de arsénico se usan en la industria del vidrio. También se emplean para la
preparación de venenos, colorantes y productos agroquímicos. En Medicina se
administran pequeñas dosis para ciertos tratamientos. En Taxidermia se usa como
conservante. La dosis letal depende del peso de las personas, pero oscila en torno a 0.1
gramos.
El óxido de cobre rojo (cuprita) es mena de cobre y también se añade a los vidrios para
darles coloración roja.
El óxido de magnesio (periclasa, magnesia calcinada) sirve para la preparación de
carbonatos básicos de magnesio y de morteros resistentes al agua. Su uso mayoritario
está en la fabricación de materiales refractarios. Otras aplicaciones importantes están
en la fabricación de abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de
estómago. Se usa como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.
El óxido de cinc natural (cincita) no se emplea por contener muchas impurezas. Pero sí
se emplea el producto sintético, tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como
para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.
Los óxidos de aluminio, además de ser mena de aluminio, son empleados como gemas
(zafiro, rubí). El esmeril (variedad del corindón) se emplea para trabajar metales y
aleaciones de gran dureza. En la industria cerámica se emplean bolas de alúmina para
la molienda de cuarzos y feldespatos.
Los óxidos de plomo son minerales raros y por lo tanto se emplean los obtenidos por
síntesis. Se usan en la fabricación de vidrio (vidrios especiales), en la fabricación de
sales de plomo y colorantes diversos.
Los óxidos de bismuto se usan como colorantes en pinturas y esmaltes. También sirven
para la fabricación de vidrios de calidad óptica.
76
Los óxidos de manganeso son menas de este metal. La pirolusita se usa como colorante
en la industria del vidrio, pues al oxidarse a permanganato toma coloración violeta. El
color violeta es complementario del amarillo y elimina tal coloración en los vidrios que
contienen hierro (Fe+3). También se emplea para la fabricación de pilas secas y en la
obtención del cloro.
Los hidróxidos de hierro (limonitas), además de ser menas de este metal, se usan en la
preparación de pinturas para proteger el hierro y la madera. Al presentar gran adsorción
superficial se emplea para la depuración de aguas y para la eliminación de gases
sulfhídricos del aire.
El óxido mercúrico (montroidita), dada su rareza, no se usa en estado natural, si no que
se obtiene artificialmente. Se utiliza en Medicina para la preparación de pomadas de uso
oftalmológico y dermatológico.
Aunque la lista de óxidos y sus aplicaciones puede extenderse aún más, lo expuesto
aquí proporciona una visión suficientemente amplia de la utilidad de los minerales de
esta clase.
Hematite (oligisto). Olvega (Soria)
77
4.A.- OXIDOS ANHIDROS E HIDRATADOS
TIPO M2O
GRUPO DEL HIELO
Hielo-Ih
Hielo-Ic
H2O (hexagonal,Z=4)
H2O (cúbico,Z=8)
GRUPO DE LA CUPRITA
Cuprita
Calcotriquita
Ziguelina
Cu2O (cúbico)
Capilar.Rojo cochinilla.
Terrosa y con limonita.
TIPO M4O3
GRUPO DE LA PARAMELACONITA
Paramelaconita
CuI2CuII2O3 (tetragonal)
TIPO MO
GRUPO DE LA PERICLASA
Periclasa
Cal
Manganosita
Bunsenita
Wüstita
Monteponita
MgO (cúbico)
CaO (cúbico)
MnO (cúbico)
NiO (cúbico)
FeO (cúbico)
CdO (cúbico)
GRUPO DE LA CREDNERITA
Crednerita
Cu(Mn,Fe)O2 (monoclínico)
GRUPO DE LA TENORITA
Tenorita
CuO (monoclínico)
GRUPO DE LA PALADINITA
Paladinita
PdO (tetragonal)
78
GRUPO DE LA CINCITA
Cincita
Bromellita
ZnO (hexagonal)
BeO (hexagonal)
GRUPO DE LA MONTROIDITA
Montroidita
HgO (rómbico)
GRUPO DEL LITARGIRIO
Litargirio
Romarchita
PbO (tetragonal)
SnO (tetragonal)
GRUPO DEL MASSICOT
Massicot
β-PbO (ortorrómbico)
TIPO M3O4
GRUPO DE LA HAUSMANNITA
Hausmannita
Iwakiita
Heterolita
Hidroheterolita
MnMn2O4 ó Mn3O4 (tetragonal)
Mn(Fe,Mn)2O4 (tetragonal)
ZnMn2O4 (tetragonal)
Zn2MnIII4O8.H2O (tetragonal)
GRUPO DE LA MAROKITA
Maromita
CaMn2O4 (rómbico)
GRUPO DEL MINIO
Minio
Pb3O4 (tetragonal)
Minio. Pineda de la Sierra (Burgos)
GRUPO DEL CRISOBERILO
Crisoberilo
Cimofana
Alejandrita
BeAl2O4 (rómbico)
Con efecto "ojo de gato".
Con Cr. Verde esmeralda con luz solar.
Rojo morado con luz artificial.
79
GRUPO DE LA ESPINELA
Espinela
MgAl2O4 (cúbico)
Almandina o Rubí almandino
Violeta a azul rojizo.
Espinela de llama
Rojo anaranjado.
Rubicela
Amarillo anaranjado.
Espinela Noble (Espinela rubí)
Rojo oscuro.
Pleonasto o ceilanita
Azul verdoso a pardo. Con Fe.
Picotita
Negra y opaca. Con Cr.
Magnetita
FeFe2O4 ó Fe3O4. Serie con la jacobsita
Franklinita
(Zn,Mn,Fe)(Fe,Mn)2O4
Galaxita
MnAl2O4
Gahnita
ZnAl2O4
Dysluita
Con Fe(III) y Mn(II). Muy dura.
Limaita
Con Sn(II)
Kreittonita
Con Fe(III) y Fe(II).
Magnoferrogahnita
Con Mg y Fe(II)
(Mn,Fe,Mg)(Fe,Mn)2O4.
Jacobsita
Coulsonita
FeV2O4
Magnesiocoulsonita
MgV2O4
Cromita
FeCr2O4
()
ZnCr2O4
Zincocromita
Cromita
FeAl2O4. Serie con la cromita.
Hercinita
Magnesiocromita
MgCr2O4. Serie con la cromita.
Cocromita
(Co,Ni,Fe)(Cr,Al)2O4
Nicromita
(Ni,Co,Fe)(Cr,Fe)2O4
Magnesioferrita
MgFe2O4. Serie con la
magnetita. NiFe2O4
Trevorita
Ulvoespinela (Ulvöspinela ó Ulvita) TiFe2O4
Cuproespinela
(Cu,Mg)Fe2O4
Manganocromita
(Mn,Fe)(Cr,V)2O4.
Qandilita
(Mg,Fe)(Ti,Fe,Al)2O4
Vourelainenita
(Mn,Fe)(V,Cr)2O4
Tegengrenita
(Mg,Mn)2(Sb,Mn)O4 (trigonal R)
TIPO M2O3
GRUPO DE LA ILMENITA
Ilmenita
Guadarramita
Pirofanita
Geikielita
Ecandrewsita
Melanostibita
Brizzita
FeTiO3 ó FeO.TiO2 (trigonal R)
Ilmenita radiactiva. Sierra de Guadarrama (SG)
MnTiO3. Serie con la ilmenita.
MgTiO3. Serie con la ilmenita.
(Zn,Fe,Mn)TiO3
MnII(SbV,FeIII)O3
NaSbO3
80
GRUPO DE LA HEMATITE O DEL CORINDON
Hematite (Hematites, Oligisto)
Martita
Especularita
Oligisto micáceo
Ocre rojo
Corindón (α-Alúmina)
Esmeril
Rubí
Zafiro
Eskolaita
Karelianita
α-Fe2O3 (trigonal R)
Pseudomórfica según magnetita.
Aspecto metálico laminado.
Escamas pequeñas.
Terrosa y roja.
α-Al2O3 (trigonal R)
()
Gris oscuro. Abrasivo.
Rojo. Con Fe y algo de Cr.
Azul a verde. Con Fe y Ti.
Cr2O3 (trigonal R)
Corindón
V2O3 (trigonal R)
GRUPO DE LA MAGHEMITA
Maghemita
γ-Fe2O3 (tetragonal)
GRUPO DE LA CLAUDETITA
Claudetita
As2O3 (monoclínico)
GRUPO DE LA ARSENOLITA
Arsenolita
Senarmontita
As2O3 (cúbico)
Sb2O3 (cúbico)
GRUPO DE LA VALENTINITA
Valentinita
Sb2O3 (ortorrómbico)
GRUPO DE LA BISMITA
Bismita
Esferobismita
Sillenita
α-Bi2O3 (monoclínico)
Bi2O3 (tetragonal)
γ-Bi2O3 (cúbico)
GRUPO DE LA PEROVSKITA
Perovskita (Perowskita)
Latrappita
Lueshita
Natroniobita
CaTiO3 (rómbico)
(Ca,Na)(Nb,Ti,Fe)O3
NaNbO3 (rómbico)
NaNbO3 (monoclínico)
81
GRUPO DE LA LOPARITA (perovskitas deformadas, cúbicas)
Tausonita
Loparita
Macedonita
SrTiO3 (cúbico)
(Ce,Na,Ca)(Ti,Nb)O3
PbTiO3
GRUPO DE LA MAGNETOPLUMBITA
Magnetoplumbita
Plumboferrita
PbFe12O19
Pb2(Fe,Mn,Mg)11O19
GRUPO DE LA BIXBYITA
Bixbyita (Sitaparita)
Avicenita
(Mn,Fe)2O3 (cúbico)
Tl2O3 (cúbico)
GRUPO DE LA PSEUDOBROOKITA
Pseudobrookita
Armalcolita
(FeIIFeIII)2(TiIV,FeIII)O5 (rómbico)
(Mg,Fe,Al)(TiIV,FeIII)2O5 (rómbico)
GRUPO DEL PSEUDORUTILO
Pseudorutilo
FeIII2TiIV3O9 (hexagonal)
GRUPO DE LA CRICHTONITA
Crichtonita
Davidita
(Sr,Pb,La)(Mn,Fe)Fe2(Ti,Fe)18O38
(La,Ce)(Ti,FeIII)20(Y,U,FeII)(O,OH)38
TIPO MO2
GRUPO DEL RUTILO
Rutilo
TiO2 (tetragonal,P42/mnm,Z=2)
()
Nigrina
Negra. Con Fe.
Casiterita
SnO2 (tetragonal)
Madera de Estaño o Casiterita Leñosa
Con aspecto de madera.
Casiterita ferrífera
Casiterita con Fe.
Ainalita
Casiterita con Ta.
Varlamoffita (Hidrocasiterita)
(Sn,Fe)(O,OH)2
Pirolusita
β-MnO2 (tetragonal)
()
Polainita
Cristales prismáticos.
Platanerita
β-PbO2 (tetragonal)
Argutita
GeO2 (tetragonal)
Ilmenorrutilo
(Ti,Nb,Fe)3O6 (tet.). Serie con strüverita
Strüverita
(Ti,Ta,Nb,Fe)3O6 (tetragonal)
82
Rutilo
Pirolusita
GRUPO DE LA SILICE
Subgrupo del Cuarzo
Cuarzo Alto
Tridimita Baja
Tridimita Media
Tridimita Alta
Cristobalita Baja
Cristobalita Alta
α-SiO2 (trigonal)(t<573 C) ()
β-SiO2 (hexagonal)(573-870 C)
SiO2 (rómbico)
SiO2 (hexagonal)
SiO2 (hexagonal)(870-1470 C)
SiO2 (tetragonal)
SiO2 (cúbico)(1470-1723 C)
Subgrupo de la Coesita
Coesita
Stishovita
Beatita
Cuarzo hialino
SiO2 (monoclínico)(p>20kbar)
SiO2 (tetragonal)(p>160kbar)
SiO2 (tetragonal)
Subgrupo del Opalo
Opalo-A
Opalo-CT
Opalo-T
Moganita
Lechatelierita
Fulgurita
Silhidrita
Melanoflogita
β-Melanoflogita
SiO2.nH2O (amorfo)
()
Con cristobalita y tridimita
Con tridimita.
Opalo
SiO2 ó SiO2-G (monoclínico, impura)
SiO2 (amorfo)
Con aspecto vítreo.
3SiO2.H2O (ortorrómbico)
SiO2+moléculas gaseosas (tetragonal)(t<40 C)
SiO2+moléculas gaseosas (cúbico)(t>40 C)
GRUPO DE LA TAPIOLITA
Serie de la Tapiolita o serie ferrotapiolita-manganotapiolita:
Ferrotapiolita
Manganotapiolita
(Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6 (tetragonal)
(Mn,Fe)(Ta,Nb)2O6 (tetragonal)
Byströmita
Tripuhyita
Ordoñezita
MgSb2O6 (tetragonal)
FeSb2O6 (tetragonal)
ZnSb2O6 (tetragonal)
GRUPO DE LA RAMSDELLITA
Ramsdellita
Akhtenskita
Nsutita
γ-MnO2 (rómbico)
ε-MnO2 (hexagonal)
Mn(O,OH)2 (hexagonal)
83
GRUPO DE LA SCRUTINYITA
Scrutinyita
α-PbO2 (rómbico)
GRUPO DE LA SAMARSKITA
Samarskita
(Y,Ce,U,FeIII)3(Nb,Ta,Ti)5O16
GRUPO DE LA WOLFRAMITA
Ferberita
Wolframita
Hübnerita (Huebnerita)
Sanmartinita
FeWO4 (monoclínico)
(Fe,Mn)WO4 (monoclínico) ()
MnWO4 (monoclínico)
(Zn,Fe)WO4 (monoclínico)
Wolframita
GRUPO DE LA RASPITA
Raspita
α-PbWO4 (monoclínico,Z=4)
GRUPO DE LA NIOBITA O DE LA COLUMBITA
Magnocolumbita
Ferrocolumbita (Niobita)
Ferrotantalita
Manganotantalita
Manganocolumbita
Stibiocolumbita
Stibiotantalita
Bismutotantalita
Cervantita
Clinocervantita
(MgII,Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6 (rómbico)
FeII(Nb,Ta)2O6 (rómbico)
FeII(Ta,Nb)2O6 (rómbico)
MnTa2O6 (rómbico)
(Mn,FeII)(Nb,Ta)2O6
SbNbO4 (rómbico)
SbTaO4 (rómbico)
Bi(Ta,Nb)O4 (rómbico)
SbIIISbVO4 (rómbico)
SbIIISbVO4 (monoclínico)
GRUPO DE LA ANATASA
Anatasa
TiO2 (tetragonal,I41/amd,Z=4)
GRUPO DE LA BROOKITA
Brookita (Jurinita)
Arkansita
TiO2 (rómbico,Pbca,Z=8)
Pseudohexagonal. Parda a negra.
GRUPO DE LA TELURITA
Telurita
Paratelurita
TeO2 (rómbico)
α-TeO2 (tetragonal)
84
GRUPO DE LA BADDELEYITA
Baddeleyita
ZrO2 (monoclínico)
GRUPO DE LA BRANNERITA
Brannerita
Absita
Thorutita
(U,Ca,Y,Ce)(Ti,Fe)2O6 (monoclínico)
Con Th (12,8% ThO2).
(Th,U,Ca)Ti2(O,OH)6 (monoclínico)
GRUPO DE LA URANINITA
Uraninita (Pechblenda)
Thorianita
Cerianita
Arkelita
UO2 ó U3O8 (cúbico)
ThO2. Serie con la uraninita.
CeO2 (cúbico)
ZrO2 (cúbico)
TIPO MO3
GRUPO DE LA MOLIBDITA
Molibdita
MoO3 (rómbico)
OTROS TIPOS MOn
GRUPO DEL PIROCLORO
Serie Pirocloro-Microlita
Pirocloro
Microlita
(Ca,Na)2Nb2O6(OH,F)
(Ca,Na)2Ta2O6(O,OH,F)
Betafita
Ferritungstita
(Ca,Na,U)2(Ti,Nb,Ta)2O6(OH)
(W,FeIII)2(O,OH)6(K,Ca)0.2.H2O ó (W,FeIII)(O,OH)3
GRUPO DE LA STIBICONITA
Stibiconita (Hidrorromeita)
Bindheimita
Romeita
Bismutostibiconita
Lewisita
Partzita
Stetefeldtita
SbIIISbV2O6(OH) (cúbico)
Pb2Sb2O6(O,OH) (cúbico)
(Ca,Fe,Mn,Na)2(Sb,Ti)2O6(O,OH,F)
Bi(Sb,Fe)2O7 (cúbico)
(Ca,Fe,Na)2(Sb,Ti)2(O,OH)7 (cúbico)
Cu2Sb2(O,OH)7 (cúbico)
Ag2Sb2(O,OH)7 (cúbico)
85
GRUPO DE LA CRIPTOMELANA O DE LA PSILOMELANA
Criptomelana-1M (Cryptomelana-1M)
Criptomelana-1Q (Cryptomelana-1Q)
Romanechita (Psilomelana)
Todorokita (Delatorreita)
K(MnIVMnII)8O16 (monoclínico)
K(MnIVMnII)8O16 (tetragonal)
(Ba,H2O)(MnIVMnIII)5O10 ó
BaMnIIMnIV8O16(OH)4 (monoclínico)
(MnII,Mg,Ca,Ba,K,Na)2MnIV3O12.3H2O ó
(Na,Ca,K,Ba,Sr)1-x(Mn,Mg,Al)6O12.3H2O
(mononoclínico)
Subgrupo de la hollandita
Hollandita
Coronadita
Mannardita
Manjiroita
Priderita
Henrymeyerita
Ba(MnIVMnII)8O16 (monoclínico)
Pb(MnIVMnII)8O16 (monoclínico)
BaTi6(V,Cr)2O16 (tetragonal)
(K,Na)(MnIVMnII)8O16.nH2O (tetragonal)
(K,Ba)(Ti,FeIII)8O16 (tetragonal)
II
BaFe Ti7O16 (tetragonal)
GRUPO DE LA TANTITA
Tantita
Ta2O5 (triclínico)
4.B.- HIDROXIDOS
GRUPO DE LA BEHOVITA
Behovita
Clinobehovita
Be(OH)2 (rómbico)
Be(OH)2 (monoclínico)
GRUPO DE LA WÜLFINGITA
Wülfingita
Sweetita
Ashoverita
ε-Zn(OH)2 (rómbico,P212121)
Zn(OH)2 (tetragonal,P412121)
Zn(OH)2 (tetragonal,I41/amd)
GRUPO DE LA SPERTINIITA
Spertiniita
Cu(OH)2 (rómbico)
86
GRUPO DE LA BRUCITA
Brucita
Nemalita
Manganobrucita
Portlandita
Pirocroita
Theophrastita
Amakinita
Mg(OH)2 (trigonal)
Variedad fibrosa.
Variedad con Mn: 15-20%.
Ca(OH)2 (trigonal)
Mn(OH)2 (trigonal)
Ni(OH)2 (trigonal)
(Fe,Mg)(OH)2 (trigonal)
GRUPO DE LA GOETHITA O DEL DIASPORO
Goethita (Limonita ó Hematites parda)
Diasporo (Diaspora)
Groutita
Bracewellita
Guyanaita
α-FeO.OH (rómbico)
α-AlO.OH (rómbico)
α-MnO.OH (rómbico)
CrO.OH (rómbico,Pbnm)
CrO.OH (rómbico,Pnnm)
GRUPO DE LA LEPIDOCROCITA O DE LA BOEHMITA
Lepidocrocita
Boehmita (Böhmita)
γ-FeO.OH (rómbico)
γ-AlO.OH (rómbico)
GRUPO DE LA MANGANITA
Manganita
γ-MnO.OH (monoclínico)
GRUPO DE LA AKAGANEITA
Akaganeita
β-FeO.(OH,Cl) (tetragonal)
GRUPO DE LA GIBBSITA
Gibbsita (Hidrargilita)
Bayerita
Doyleita
Nordstrandita
γ-Al(OH)3 (monoclínico,β=94 30')
α-Al(OH)3 (monoclínico,β=90 20')
Al(OH)3 (triclínico pedial)
Al(OH)3 (triclínico pinacoidal)
GRUPO DE LA HETEROGENITA
Heterogenita-3R
Heterogenita-2H
Heubachita
Grimaldita
CoO.OH (trigonal R,Z=3)
CoO.OH (hexagonal,Z=2)
Variedad con Ni sustituyendo al Co.
CrO.OH (trigonal R,Z=3)
87
GRUPO DE LA LITIOFORITA
Litioforita
Feitknechetita
(Al,Li)(MnIV,MnIII)O2(OH)2 (trigonal R)
β-MnO.OH (trigonal)
Litioforita. Losacio (Zamora)
GRUPO DE LA TUNGSTITA
Tungstita
Hidrotungstita
WO3.H2O (rómbico)
WO2(OH)2.H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA CALCOFANITA
Calcofanita
Woodruffita
(Zn,Fe,Mn)Mn4O7.3H2O (trigonal R)
(Zn,MnII)2MnIV5O12.4H2O (tetragonal)
GRUPO DE LA ASBOLANA
Asbolana
(Co,Ni)1-y(MnO2)2-x(OH)2-2x+2y.nH2O (hexagonal)
GRUPO DE LA BIRNESITA
Birnesita
Na4Mn14O27.9H2O (monoclínico)
GRUPO DE LOS HIDROXIDOS DE URANILO
Becquerelita
Iantinita
Curita
4.C.-
Ca(UO2)6O4(OH)6.8H2O
UO2.5UO3.10H2O
Pb2U5O17.4H2O
ARSENITOS, ANTIMONITOS,
TELURITOS, IODATOS
Rodalquilarita
BISMUTITOS,
SULFITOS,
H3Fe2[Cl(TeO3)4] (triclínico)
88
SELENITOS,
CLASE 5. CARBONATOS Y NITRATOS
Los minerales de esta clase están formados por las sales de los ácidos carbónico,y
nítrico. La parte aniónica (oxoanión) es del tipo XO3-n, donde los iones C+4 y N+5 se
encuentran unidos a 3 oxígenos (mediante enlaces covalentes) en disposición planotriangular. El oxoanión se une a los cationes mediante interacciones electrostáticas
(enlaces iónicos). Esta disposición da lugar a una elevada anisotropía que se manifiesta
en numerosas propiedades.
5.A.- CARBONATOS
1.-TIPOS Y COMPOSICION
Como ya se ha comentado, en los carbonatos el anión CO3-2 presenta
una disposición plano-triangular. Aunque el enlace C-O es fuerte, no lo
es tanto como el enlace C=O del anhídrido carbónico. Esto se traduce
en que la presencia de ácidos provoca el proceso:
CO3-2 + 2H+  CO2 + H2O
Esto es la causa de la efervescencia que exhiben los carbonatos cuando se les añade
un ácido.
Por lo que se refiere a los carbonatos que se encuentran en la Naturaleza, hay que
mencionar que no son muchos los metales que forman parte de ellos, aunque algunos
están muy difundidos. A continuación se examinarán los diferentes tipos.
No existen demasiados carbonatos de metales monovalentes (principalmente alcalinos),
pudiendo ser ácidos o neutros. En el primer caso es más probable que sean anhidros,
pero en el segundo caso suelen estar hidratados. Veamos algunos carbonatos de
elementos alcalinos (Tabla 5.1).
CATIÓN
RADIO (A)
FÓRMULA
ESPECIE
K+
1.33
KHCO3
Kalicina
Na+
0.95
NaHCO3
Nacolita
Na+
0.95
Na3(HCO3)(CO3).2H2O
Trona
Na+
0.95
Na2CO3.10H2O
Natrón
Tabla 5.1.
89
El anión carbonato forma compuestos anhidros más o menos estables con cationes
divalentes de radio iónico medio a grande (Tabla 5.2).
CATIÓN
RADIO (A)
FÓRMULA
ESPECIE
Mg+2
0.65
MgCO3
Magnesita
Zn+2
0.74
ZnCO3
Smithsonita
Co
+2
0.74
CoCO3
Cobaltocalcita
Fe+2
0.76
FeCO3
Siderita
Mn+2
0.80
MnCO3
Rodocrosita
Cd+2
0.97
CdCO3
Otavita
Ca
+2
0.99
CaCO3
Calcita
Ca+2
0.99
CaCO3
Aragonito
Sr+2
1.13
SrCO3
Estroncianita
Pb+2
1.20
PbCO3
Cerusita
Ba+2
1.35
BaCO3
Witherita
Tabla 5.2.
También son muy importantes los carbonatos anhidros dobles de metales divalentes
(Tabla 5.3).
FÓRMULA
ESPECIE
CaMg(CO3)2
Dolomita
Ca(Fe,Mg)(CO3)2
Ankerita
CaMn(CO3)2
Kutnahorita
CaBa(CO3)2
Baritocalcita
MgBa(CO3)2
Norseita
CaMg3(CO3)4
Huntita
Tabla 5.3.
90
Algunos cationes divalentes forman carbonatos básicos, es decir, el anión OH- entra a
formar parte de la red en diversas proporciones. En la Tabla 5.4 se muestran los
principales carbonatos básicos que se encuentran en la Naturaleza.
FÓRMULA
ESPECIE
Cu2 (CO3)(OH)2
Malaquita
Cu3 (CO3)2(OH)2
Azurita
(Zn,Cu)5 (CO3)2(OH)6
Auricalcita
Zn5 (CO3)2(OH)6
Hidrocincita
Pb3 (CO3)2(OH)2
Hidrocerusita
(Zn,Mn)7 (CO3)2(OH)10
Loseyta
Tabla 5.4.
Se conocen pocos carbonatos de cationes trivalentes, pero se sabe que algunos
elementos de las tierras raras introducen átomos de flúor en la fórmula, o bien otros
cationes divalentes sustituyen parcialmente al trivalente. Hay muchos minerales de este
tipo, pero todos son muy raros y no vamos a mencionarlos.
El Al+3 es el único catión trivalente que puede formar carbonatos sólo, pero son también
muy raros y generalmente forma combinaciones con otros cationes divalentes (Ca+2,
Mg+2, Cu+2). También se han encontrado carbonatos donde los cationes trivalentes (Cr+3,
+3
+2
+2
+2
Fe ) se asocian con cationes divalentes (Mg , Ni , Ca ).
No se han encontrado carbonatos de iones tetra, penta o hexavalentes, pero sí existen
carbonatos de uranilo (UO2+2), como por ejemplo la rutherfordina UO2(CO3)2. También
existen y están bien conocidos los carbonatos de bismutilo, como la bismutita CO3(BiO)2.
Muchos carbonatos poseen moléculas de agua de cristalización, generalmente unidas a
los cationes. De estos carbonatos, se mencionan los más importantes en la Tabla 5.5.
FÓRMULA
ESPECIE
Mg5(CO3)4(OH)2.4H2O
Hidromagnesita
Na2CO3.10H2O
Natrón
Na3H(CO3).2H2O
Trona
Na2Ca(CO3)2.5H2O
Gaylussita
Ni3CO3(OH)4.4H2O
Zaratita
Tabla 5.5.
91
Los minerales del grupo de la dolomita poseen la misma estructura que la calcita, en la
que algunos iones Ca+2 son sustituidos por otros, también divalentes y de tamaño
parecido (siempre menor). Ello da lugar a la existencia de varias especies en las que
ciertos cationes acompañan al Ca+2 en diferentes proporciones. Por ejemplo, en el
sistema (CO3)2Ca(Mg,Fe,Mn) se distinguen 3 especies (ver diagrama triangular),
dolomita, ankerita y kutnahorita, mientras que los términos intermedios pueden
considerarse variedades de las anteriores. Como puede observarse, el número de
posibilidades es grande, aunque en la Naturaleza no tienen por qué aparecer todas.
2.-PROPIEDADES GENERALES DE LOS CARBONATOS
Las características generales de los carbonatos pueden resumirse en los términos
siguientes:
La mayoría de los carbonatos son incoloros o blancos, salvo los de metales de
transición (iones cromóforos), como Fe+2, Cu+2, Co+2 o los que aparecen
impurificados o teñidos. Por ejemplo, los colores grises a negros en calcitas son
debidos a la presencia de materia orgánica, los colores verdes se deben a
cloritas o a actinolita, los colores rojizos se deben a óxidos férricos y los colores
amarillentos están causados por hidróxidos de hierro o por arcillas.
Muchos carbonatos muestran brillo vítreo, pero algunos como la cerusita o la
siderita se pueden presentar con brillo adamantino. El brillo vítreo está muy
extendido entre las oxisales.
Entre los carbonatos alcalino-térreos muchos individuos presentan fluorescencia
a la luz UV.
Los carbonatos anhidros nunca poseen dureza elevada, oscilando entre 3 y 5, en
la Escala de Mohs. En principio, se puede decir que, para un mismo tipo de
estructura, a mayor densidad mayor dureza.
Los carbonatos y los bicarbonatos de metales alcalinos son solubles en agua, los
demás se disuelven en ácidos desprendiendo CO2, con mayor o menor dificultad.
La estructura planar mencionada anteriormente provoca la anisotropía en varias
propiedades físicas. Así por ejemplo, suelen poseer una elevada birrefringencia y
presencia de pleocroismo. Además, la dureza presenta variaciones en función de
la dirección en que se mida.
92
3.-ORIGEN Y YACIMIENTOS
Ciertos carbonatos forman grandes masas de rocas sedimentarias y metamórficas. Por
ejemplo, la calcita es el principal constituyente de las calizas (organógenas o
quimiógenas) y de los mármoles calizos (metamórficos), la dolomita forma parte de las
rocas dolomíticas (dolomías) y de los mármoles dolomíticos. Otros carbonatos,
generalmente formados por elementos alcalinos y alcalino-térreos (natrón, gaylussita)
son de origen evaporítico.
Importantes yacimientos de magnesitas o de siderita aparecen como consecuencia de
procesos hidrotermales.
En filones hidrotermales de sulfuros, son muy abundantes y frecuentes los carbonatos
de los metales que forman las mineralizaciones primarias. Por ejemplo, es fácil
encontrar cerusita en yacimientos de galena o malaquita en yacimiento de calcopirita o
de tetraedrita. Esto es el resultado de procesos de interacción con aguas naturales
(ricas en anhídrido carbónico y bicarbonatos).
Los carbonatos son minerales muy difundidos por la Corteza Terrestre, aunque el
número de especies conocidas no es muy alto (aproximadamente 100). De todos ellos
los más abundantes son los de metales alcalinos, alcalino-térreos y de hierro. Se
conocen y explotan grandes depósitos de calcita, magnesita, dolomita y siderita.
También aparecen en ciertas cantidades de otros carbonatos tales como los de cobre
(malaquita y azurita), cinc (smithsonita e hidrocincita), plomo (cerusita) y sodio (natrón y
gaylussita). Los demás minerales de esta clase se encuentran en pequeñas cantidades
y no suelen tener usos muy extendidos, aunque algunos se emplean de forma ocasional
para la extracción de tierras raras.
4.-CARBONATOS TRIGONALES Y CARBONATOS ROMBICOS
Existen 2 importantes grupos de carbonatos anhidros cuya diferencia se encuentra en la
estructura. De un lado están los carbonatos trigonales romboédricos (representados por
la calcita) y del otro se encuentran los carbonatos rómbicos (representados por el
aragonito). El límite entre ambos viene dado por el crítico radio iónico que posee el
catión Ca+2 (0.99A), lo cual hace posible tanto la coordinación 6, como la coordinación 9
del citado catión con los oxígenos del carbonato. Esto se traduce en la existencia de dos
tipos de estructuras, que en el caso del CaCO3 son dos polimorfías. Los carbonatos de
cationes cuyos radios iónicos son menores que los del Ca+2 son trigonales, mientras que
los que poseen radios mayores son rómbicos (ver tabla 5.2). En la tabla 6.2 se
muestran, de forma comparativa, las características más relevantes de la calcita y del
aragonito.
93
Sistema Cristalino
Brillo
Fractura
Densidad (g/cc)
Dureza
Signo Optico
Birrefringencia
Z (CaCO3)/celda
CALCITA
ARAGONITO
Trigonal
Vítreo
Concoidea a desigual
2.71 - 4.43
3.0 - 4.5
Negativo
0.16 - 0.24
6
Rómbico
Vítreo
Concoidea
2.93 - 6.58
3.0 - 4.0
Negativo
0.14 - 0.15
4
Tabla 6.2
El aragonito y la calcita presentan hábitos diferentes, los cristales de aragonito pueden
ser tabulares, piramidales, aciculares e incluso pseudohexagonales (formando maclas).
Los cristales de calcita suelen ser escalenoédricos o romboédricos, aunque también hay
otras posibilidades (más de 3000), algunas muy frecuentes o características (diente de
perro, cabeza de clavo, etc.).
Desde el punto de vista de su composición, aunque ambos son carbonatos de calcio, las
diferencias se establecen en los elementos minoritarios o que pueden sustituir al Ca+2.
En la calcita, el Ca puede estar parcialmente sustituido por Mg+2, Mn+2, Fe+2 ó Zn+2,
mientras que en el aragonito los sustituyentes pueden ser Sr+2, Ba+2 ó Pb+2.
La calcita es la fase estable, de tal forma que el aragonito se transforma
espontáneamente en calcita después de haberla calentado por encima de 400 C, en
ausencia de humedad.
A igualdad de pureza, la calcita es menos densa que el aragonito, debido al tipo de
empaquetamiento. Sin embargo, la presencia de otros cationes sustituyendo al calcio,
puede aumentar la densidad de forma considerable, sobre todo en el aragonito.
El Espato de Islandia es la calcita con mayor calidad óptica que se conoce y en donde
puede observarse el fenómeno de la birrefringencia.
Se ha podido comprobar que en yacimientos carbonatados de origen marino y
posteriores al Terciario, está presente el aragonito, mientras que en yacimientos más
antiguos aparecen exclusivamente la calcita y la dolomita, las cuales son fases estables
frente al aragonito.
94
5.A.- CARBONATOS
1.- CARBONATOS ANHIDROS
GRUPO DE LA NAHCOLITA
Nahcolita (Nacolita)
Kalicina
Teschemacherita
NaHCO3
KHCO3
(NH4)H(CO3)
Zabuyelita
Li2CO3
GRUPO DE LA NATRITA
Natrita
Gregorita
γ-Na2CO3 (monoclínico)
α-Na2CO3 (hexagonal)(t>490 C)
GRUPO DE LA CALCITA
Calcita
CaCO3 (trigonal R) (ver apéndice)
Magnesita (Giobertita, sin. ant.)
MgCO3
Breunnerita (Breunerita)
Gris a parda.5-30% FeCO3
Mesitita (Mesitina)
Amarilla a parda.30-50% FeCO3
Hoshiita
Con Ni. Verde esmeralda.
Siderita (Siderosa,Hierro espático) FeCO3
Sideroplesita (Magnesiosiderita) 10-25% MgCO3
Pistomesita (Magniosiderita)
30-50% MgCO3
Oligonita (Oligonsiderita)
40% MnCO3. Nódulos.
Esferosiderita
Globular y fibroso-radial.
Rodocrosita
MnCO3
Smithsonita
ZnCO3
Otavita
CdCO3
Esferocobaltita (Cobaltocalcita)
CoCO3
Gaspeita
(Ni,Fe,Mg)CO3. Serie con magnesita.
GRUPO DEL ARAGONITO
Aragonito
Cerusita
Estroncianita
Witherita
CaCO3 (rómbico) (ver apéndice)
PbCO3
SrCO3
BaCO3
GRUPO DE LA VATERITA
Vaterita
μ-CaCO3 (hexagonal)
95
GRUPO DE LA DOLOMITA
Dolomita
CaMg(CO3)2 (trigonal R)
Teruelita
Con Fe. Negra. Hábito típico.
Plumbodolomita
Con Pb. Muy rara.
Cobaltodolomita
Con Co (5% aprox.). Muy rara.
Ferrodolomita
Término de la serie con ankerita.
Greinerita (Manganodolomita)
Término de la serie con kutnahorita
Ankerita
Ca(Fe,Mg,Mn)(CO3)2
Kutnahorita (Kutnohorita)
Ca(Mn,Mg,Fe)(CO3)2
Minrecordita
CaZn(CO3)2
Dolomita. Eugui (Navarra)
GRUPO DE LA HUNTITA
Huntita
Norsethita
CaMg3(CO3)4
MgBa(CO3)2
GRUPO DE LA ALSTONITA O DE LA BARITOCALCITA
Alstonita
Paralstonita
Baritocalcita
Olekminskita
BaCa(CO3)2 (triclínico)
BaCa(CO3)2 (trigonal)
BaCa(CO3)2 (monoclínico)
Sr(Sr,Ca,Ba)(CO3)2 (trigonal)
GRUPO DE LA EITELITA
Eitelita
Nyerereita
β-Nyerereita
Bütschliita
Fairchildita
Shortita
Na2Mg(CO3)2
Na2Ca(CO3)2 (rómbico)
Na2Ca(CO3)2 (hexagonal)
K2Ca(CO3)2 (trigonal R)
K2Ca(CO3)2 (hexagonal)(t>550 C)
Na2Ca2(CO3)3 (rómbico)
96
2.- CARBONATOS ANHIDROS CON OTROS ANIONES (OH, F, Cl, SO4, PO4,...)
GRUPO DE LA AZURITA
Azurita
Cu3(OH)2(CO3)2
Azurita. Pardos (Guadalajara)
GRUPO DE LA MALAQUITA
Malaquita
Georgeita
Rosasita
Cincrosasita (Zincrosasita)
Kolwezita
Glaucosferita
Mcguinnesita
Pokrovskita
Nullaginita
Cu2(OH)2CO3 (monoclínico)
Cu2(OH)2CO3 (amorfo)
(Cu,Zn)2(OH)2CO3
(Zn,Cu)2(OH)2CO3
(Cu,Co)2(OH)2CO3
(Cu,Ni)2(OH)2CO3
CuMg(OH)2CO3
Mg2(OH)2CO3
Ni2(OH)2CO3
GRUPO DE LA AURICALCITA
Auricalcita (Aurichalcita)
Hidrocincita (Hidrozincita)
(Zn,Cu)5(OH)6(CO3)2
Zn5(OH)6(CO3)2
GRUPO DE LA LOSEYTA
Loseyita
Sclarita
(Mn,Zn)7(OH)10(CO3)2
(Zn,Mg,Mn)7(OH)10(CO3)2
GRUPO DE LA DAWSONITA
Dawsonita
NaAl(OH)2CO3
97
GRUPO DE LA SYNCHYSITA
Synchysita-Nd
Synchysita-Ce
Synchysita-Y
Ca(Nd,La)F(CO3)2
Ca(Ce,La)F(CO3)2
Ca(Y,Ce)F(CO3)2
GRUPO DE LA BASTNÄSITA
Bastnäsita-Ce
Bastnäsita-La
Bastnäsita-Y
Thorbastnäsita
Hidroxibastnäsita-Ce
Hidroxibastnäsita-La
Hidroxibastnäsita-Nd
(Ce,La)FCO3
(La,Ce)FCO3
(Y,Ce)FCO3
(Ca,Ce)ThF2(CO3)2
(Ce,La)(OH,F)CO3
(La,Ce)(OH,F)CO3
(Nd,La)(OH,F)CO3
GRUPO DE LA HIDROCERUSITA
Hidrocerusita
Plumbonacrita
Pb3(OH)2(CO3)2
Pb10[O(OH)6(CO3)6]
GRUPO DE LA FOSGENITA
Fosgenita
Pb2Cl2CO3
GRUPO DE LA BISMUTITA
Bismutita
(BiO)2CO3
GRUPO DE LA LEADHILLITA
Leadhillita
Macphersonita
Susannita
Pb4[(OH)2(SO4)(CO3)2] (monoclínico)
Pb4[(OH)2(SO4)(CO3)2] (rómbico)
Pb4[(OH)2(SO4)(CO3)2] (trigonal)
3.- CARBONATOS HIDRATADOS
GRUPO DEL NATRON O DE LA TERMONATRITA
Trona
Termonatrita
Natrón
Na3H(CO3)2.2H2O
Na2CO3.H2O
Na2CO3.10H2O
98
GRUPO DE LA MONOHIDROCALCITA
Monohidrocalcita
Trihidrocalcita
Pentahidrocalcita
Ikaita
CaCO3.H2O
CaCO3.3H2O (sintético)
CaCO3.6H2O
GRUPO DE LA NESQUEONITA
Barringtonita
Nesquehonita
Lansfordita
MgCO3.H2O
MgCO3.3H2O
MgCO3.5H2O
GRUPO DE LA GAYLUSSITA
Gaylussita
Pirssonita
Na2Ca(CO3)2.5H2O (monoclínico)
Na2Ca(CO3)2.2H2O (rómbico)
GRUPO DE LA CALCONATRITA
Calconatronita (Chalconatronita)
Baylissita
Na2Cu(CO3)2.3H2O
K2Mg(CO3)2.4H2O
GRUPO DE LA LANTANITA
Lantanita-La
Lantanita-Ce
Lantanita-Nd
Calkinsita-Ce
(La,Ce)2(CO3)3.8H2O
(Ce,La,Nd)2(CO3)3.8H2O
(Nd,La)2(CO3)3.8H2O
(Ce,La)2(CO3)3.4H2O
4.- CARBONATOS HIDRATADOS CON OTROS ANIONES (OH,F,Cl,SO4,PO4,...)
GRUPO DE LA HIDROMAGNESITA
Hidromagnesita
Dypingita
Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O
Mg5(OH)2(CO3)4.5H2O
GRUPO DE LA ARTINITA
Artinita
Clorartinita
Otwayita
Zaratita
Indigerita
Mg2(OH)2(CO3).3H2O
Mg2(OH)Cl(CO3).3H2O
Ni2(OH)2(CO3).H2O
Ni3(OH)4(CO3).4H2O
Mg2Al2(OH)2(CO3)4.15H2O
99
GRUPO DE LA HIDROTALCITA
Hidrotalcita
Piroaurita
Stichtita
Deautelsita
Takvita
Reevesita
Comblainita
Mg6Al2(OH)16(CO3).4H2O
Mg6Fe2(OH)16(CO3).4H2O
Mg6Cr2(OH)16(CO3).4H2O
Mg6Mn2(OH)16(CO3).4H2O
Ni6Al2(OH)16(CO3).4H2O
Ni6Fe2(OH)16(CO3).4H2O
Ni6Co2(OH)16(CO3).4H2O
GRUPO DE LA ALUMOHIDROCALCITA
Alumohidrocalcita
Para-alumohidrocalcita
CaAl2(OH)4(CO3)2.3H2O (triclínico)
CaAl2(OH)4(CO3)2.6H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA DRESSERITA
Dresserita
Estronciodresserita
Dundasita
Hidrodresserita
BaAl2(OH)4(CO3)2.H2O (rómbico)
SrAl2(OH)4(CO3)2.H2O (rómbico)
PbAl2(OH)4(CO3)2.H2O (rómbico)
BaAl2(OH)4(CO3)2.H2O (triclínico)
5.-CARBONATOS DE URANILO
Rutherfordina
UO2CO3
Calcita. La Florida. Valdáliga (Cantabria)
100
5B.- NITRATOS
1.- PROPIEDADES GENERALES Y ORIGEN
Los nitratos son las sales del ácido nítrico. Son minerales raros y se conocen pocas
especies. Los más difundidos son los de sodio y los de potasio, pero también se han
encontrado de cationes divalentes (Ca+2, Mg+2, Ba+2 y Cu+2).
Los nitratos son estructuralmente semejantes a los carbonatos. La nitratina (NaNO3) y la
calcita (CaCO3) son isoestructurales, así como el nitro (KNO3) lo es con el aragonito
(CaCO3). El anión NO3- muestra una disposición plano-triangular con un oxígeno en
cada vértice y el nitrógeno en el centro. El enlace N-O de los nitratos es más fuerte que
el enlace C-O de los carbonatos, por lo cual los nitratos se descomponen con los ácidos
con mayor dificultad que los carbonatos. Los nitratos son, en su mayor parte, solubles
en agua. Por calentamiento sobre carbón desprenden oxígeno, lo cual puede
comprobarse si se avivan las combustiones.
Como se ha dicho, los nitratos son escasos en la Naturaleza y aparecen formando
depósitos salinos en zonas cálidas y secas. Estos depósitos se forman con la
intervención de bacterias o en procesos atmosféricos como descargas eléctricas que
transforman el nitrógeno del aire en ácido nítrico. También pueden encontrarse nitratos
en los evaporatos formados al secarse ciertos lagos. Los nitratos de cobre aparecen en
yacimientos de este metal situados en zonas tórridas, como consecuencia de procesos
de alteración.
2.- NOTAS SOBRE LA INDUSTRIA DE LOS NITRATOS
Aunque se conocen los nitratos de todos los metales (la mayor parte se obtienen
fácilmente en el laboratorio), sólo unos pocos son naturales. Los nitratos naturales son
escasos y puede resultar más adecuado la obtención industrial a partir del ácido nítrico.
Las primeras referencias existentes sobre la fabricación de ácido nítrico vienen de los
egipcios, aunque no se sabe como lo obtenían. Durante la Baja Edad Media los
alquimistas lo empleaban para separar el oro de la plata (aqua fortis). Hacia el año 1200
se fabricaba por calcinación del salitre (KNO3) o por tratamiento de dicha sal con
vitriolos (mezclas de sulfatos), como alumbre y sulfato de cobre. Hacia el año 1650, J.R
Glauber (1604-1670) sustituye los sulfatos por el aceite de vitriolo (ácido sulfúrico) que
desplaza al potasio del nitro, según la reacción siguiente:
2KNO3 + H2SO4  KHSO4 + 2HNO3
Este procedimiento se puede emplear con otros nitratos, como el de sodio. Durante
muchos años se desarrollaron métodos para la preparación y purificación del ácido
nítrico a partir de nitratos naturales. A finales del siglo XIX y principios de XX, W.F.
Otswald (1853-1932) pone a punto el método que lleva su nombre para la obtención del
101
ácido nítrico a partir del amoniaco. Otswald recibió el Premio Nóbel de Química en 1909.
A partir de la Primera Guerra Mundial el Método Otswald se extiende, primero por
Alemania y luego por todo el mundo, llegando a ser el más empleado. En pocas líneas,
este método consiste en lo siguiente:
Se mezcla 1 volumen de amoniaco (obtenido por el Proceso Haber o por el de
la cianamida), con 10 volúmenes de aire caliente (600 C) y se hace pasar por
una malla de platino (catalizador), donde se lleva a cabo el proceso:
4NH3 + 5O2
↔ 4NO + 6H O + 216 Kcal.
2
Con el calor desprendido la temperatura aumenta hasta 1000 C, pero el
catalizador impide la disociación del NO. Con más aire se enfría la mezcla y se
oxida el NO:
2NO + O2
↔ 2NO + 27 Kcal.
2
En NO2 se hace reaccionar con agua para formar una mezcla de ácidos
nitrogenados:
2NO2 + H2O
↔ HNO + HNO
2
3
El ácido nitroso se descompone con rapidez del modo siguiente:
2HNO2
↔ NO + NO + H O
2
2
El NO se vuelve a llevar a la cámara de oxidación pasando a NO2.
El ácido nítrico así obtenido tiene una riqueza del 60%, aunque se puede
concentrar por destilación con ácido sulfúrico concentrado.
Se conocen otros métodos para la preparación del ácido nítrico, como los basados en la
aplicación de descargas eléctricas al aire húmedo1, pero son caros por el elevado
consumo de energía.
El ácido nítrico fumante es un líquido amarillento (por contener un exceso de NO2) muy
agresivo y oxidante. El ácido nítrico puro (100% NO2) es incoloro y con una densidad de
1.507 g/cc a temperatura ambiente. El punto de fusión se encuentra en -41 C y el de
1
En 1785 Cavendish demostró que se forma ácido nítrico cuando se hace saltar una chispa en aire
húmedo. Este proceso ocurre cuando hay tormentas.
102
ebullición entre 83 y 86 C. El índice de refracción es de 1.397. El ácido nítrico
concentrado comercial tiene un riqueza del 68.4% de NO3H, con una densidad de 1.407
g/cc. Esta mezcla es un azeótropo cuyo punto de ebullición es de 122 C.
El ácido nítrico puro es algo inestable, descomponiéndose por el calor o por la luz,
según el proceso:
4HNO3
↔ 4NO + 2H O + O
2
2
2
El agua regia es una mezcla de ClH y NO3H en la proporción 3:1 (en moles). Se trata de
una mezcla muy oxidante capaz de disolver al oro (el rey de los metales) por la
formación de cloro y de cloruro de nitrosilo:
HNO3 + 3HCl  Cl2 + NOCl + 2H2O
El contacto del ácido nítrico fumante con la piel puede provocar graves quemaduras,
pero el comercial no llega más que a quemaduras superficiales2 que originan manchas
amarillas muy duraderas. Por ingestión, la dosis letal oscila entre 5 y 8 g de HNO3 al
60%. Los antídotos son las lechadas de cal y magnesio, la leche y el aceite. Los
vapores de NO2 son también muy tóxicos (y de olor desagradable), siendo el oxígeno el
mejor antídoto.
Las principales aplicaciones del ácido nítrico son las siguientes:
Preparación de Agua Regia y mezcla sulfonítricas.
Obtención de otros ácidos.
Reacciones de nitración de sustancias orgánicas. Entre otras, está la fabricación
de explosivos (TNT, nitroglicerina, nitrobenceno, nitrocelulosa,...).
Industria textil (colorantes, etc.), perfumes, drogas, plásticos,...
Metalurgia de la plata y otros metales. Preparación de nitratos (abonos,...).
Algunos nitratos presentan un marcado carácter iónico, siendo sustancias muy estables,
como lo demuestra el hecho de fundir sin descomponer. En la tabla siguiente se
muestran los puntos de fusión y descomposición de algunos nitratos.
2
Estas manchas se originan por la reacción con las proteínas de la piel con las que forma ácido
xantoproteico, de color amarillo.
103
SUSTANCIA
PUNTO DE FUSION ( C)
DESCOMPOSICION ( C)
LiNO3
255
410
NaNO3
308
380
KNO3
334
400
CsNO3
414
600
Por este motivo tanto los nitratos, como mezclas en las que participan se vienen
empleando como disolventes iónicos en forma de sales fundidas para diversas
aplicaciones, tanto científicas, como industriales. También se usan como fundentes.
En Agricultura se emplean los nitratos para el aporte de nitrógeno a las plantas. El
nitrato amónico puro se usa como abono, aunque con ciertas precauciones, debido a su
facilidad para explotar por calentamiento. El nitrato de calcio, sólo o mezclado con
nitrato amónico, mantiene el pH del suelo lejano de la acidez. Es importante mencionar
aquí que el uso abusivo de los nitratos en Agricultura está provocando problemas
graves de contaminación de aguas subterráneas
5.B.- NITRATOS
1.- NITRATOS ANHIDROS
Nitratina (Nitronatrita)
Nitro
Nitrobarita
Nitramita
Gwihabaita
NaNO3
KNO3
Ba(NO3)2
NH4NO3
(NH4,K)NO3
2.- NITRATOS BASICOS
Gerhardtita
Cu2(OH)3NO3
3.-NITRATOS HIDRATADOS
Nitrocalcita
Nitromagnesita
Ca(NO3)2.4H2O
Mg(NO3)2.6H2O
4.-NITRATOS BASICOS HIDRATADOS
Likasita
Cu3(OH)5NO3.2H2O
104
CLASE 6. BORATOS
1.- CARACTERISTICAS GENERALES
Estos minerales son, por lo general, raros y escasos, aunque las especies que forman
esta subclase son alrededor de 100. Sin embargo, algunos se conocen desde tiempos
antiguos, como lo demuestran algunos textos latinos en que mencionan el uso de bórax
en la soldadura de ciertos metales. Existe el ácido bórico natural (sassolita) que se
forma en ciertos ambientes volcánicos, como en las solfataras de Toscana. Otro mineral
importante es el bórax o tincal (Na2B4O5(OH)4.8H2O) que se encuentra en lugares como
el lago Bórax (California), formando depósitos, junto con otros boratos (colemanita,
boracita,...). El nombre del elemento boro viene de la palabra persa "burah", que
significa bórax.
Desde el punto de vista estructural, la unidad básica de los boratos es el grupo (BO3)-3,
donde, al igual que en los carbonatos y en los nitratos, el boro se encuentra en
coordinación plana triangular con los tres oxígenos. Pero tal unidad no es única, si no
que existe también la configuración tetraédrica (BO4)-5.
Una característica de los boratos es la capacidad para formar estructuras polimerizadas,
mediante cadenas (ino), anillos (ciclo), capas (filo), etc. De este modo, se forman
estructuras aniónicas más o menos complejas, formadas por las unidades básicas
mencionadas. La estructura del bórax contiene grupos aislados de grupos dobles
tetraédricos y de grupos dobles triangulares conectados con cadenas simples de
unidades Na(OH)6, ello hace que presente una exfoliación prismática perfecta.
La unión entre los grupos aniónicos y los cationes es de tipo electrostático. No es rara la
presencia de grupos OH- o, incluso, otros aniones, como el cloruro en la boracita y la
hilgardita, el fluoruro en la fluoborita, el silicato en la bakerita, el arseniato en la cahnita,
el fosfato en la seamanita o el sulfato en la sulfoborita.
Los cationes que suelen formar parte de estos minerales son principalmente: Na+, K+,
Mg+2, Ca+2, Fe+2, Fe+3, Mn+2, Mn+3 y con menos frecuencia: Li+, Al+3, Zn+2, Cu+2, Sr+2 Ti+4 y
Sn+4. La mayoría de estos minerales contienen agua.
105
Entre las propiedades más importantes se pueden mencionar las siguientes:
Suelen ser transparentes o traslúcidos, con coloraciones blancas, grises o
amarillentas, siendo raros los tonos oscuros.
No poseen aspecto metálico. La vonsenita es una excepción, pues además es
magnética.
La dureza es media a baja (1-4), a excepción de la boracita, cuya dureza oscila
entre 7 y 7.5.
Algunos boratos son luminiscentes a la luz UV.
Todos los boratos son solubles en HCl y, además, los de elementos alcalinos son
solubles en alcohol.
2.- ORIGEN Y YACIMIENTOS
Muchos boratos, incluida la sassolita, aparecen en depósitos originados por
emanaciones volcánicas (solfataras) o manantiales termales de origen volcánico.
La mayoría de los boratos se forman en zonas cálidas como consecuencia de procesos
evaporíticos en lagos y otras cuencas cerradas. En este caso pueden aparecer
asociados a yeso, halita y otros materiales evaporíticos.
En ocasiones se forman en procesos metamórficos, como los términos de la serie
ludwigita-vonsenita, que aparecen, en muchas ocasiones, asociados a magnetita,
diópsido, forsterita, etc.
3.- APLICACIONES
Dada la escasez de estos minerales, si se exceptúan la sassolita, el bórax, la colemanita
y la boracita, los usos están muy limitados. La principal aplicación es la preparación de
ácidos (bórico, metabórico y tetrabórico) y de sales bóricas, así como la extracción del
boro.
El elemento boro no fue aislado hasta 1808, cuando, de forma simultánea, H. Davy (en
Gran Bretaña) y L. Thènard y J. Gay-Lussac (en Francia) le obtuvieron muy
impurificado. En 1909, E. Weintraub obtuvo boro puro mediante la reacción entre BCl3 y
H2 en arco eléctrico. El boro es un elemento muy duro que raya al corindón (alúmina).
106
El ácido bórico (H3BO3) fue preparado por vez primera en 1702, por el químico holandés
W. Homberg (1652-1715) al calentar una disolución de bórax con ácido sulfúrico, según
el proceso:
B4O5(OH)4-2 + 2H+ + 3H2O  4H3BO3
Homberg lo denominó "sal sedativum", aunque posteriormente sería llamado ácido
borácico y luego ácido bórico. En Farmacia se conocía como "sal de Homberg" y se
usaba como sedante y como antiséptico para el tratamiento de afecciones leves de
garganta, nariz y ojos. También se ha venido empleando como conservante de
alimentos, pero, al presentar algunos problemas para la salud, se ha prohibido su uso.
La razón de que el ácido bórico se encuentre en las solfataras volcánicas es su elevada
presión de vapor a 100 C. Cuando se calienta en presencia de alcohol (metanol o
etanol) se forman boratos alquílicos (metílicos o etílicos) cuyos vapores arden con llama
de color verde, lo cual sirve para reconocer la presencia de boratos y ácido bórico en
una muestra.
Al calentar ácido bórico a 100 C, pierde una molécula de agua y se convierte en ácido
metabórico:
H3BO3  HBO2 + H2O
A 140 C el ácido metabórico se convierte en tetrabórico:
4HBO2  H2B4O7+ H2O
Cuando se calienta ácido bórico a alta temperatura se obtiene óxido bórico:
2H3BO3
↔ B O + 3H O
2
3
2
El bórax ó tincal es el borato más conocido. Se empleó en la Antigüedad como fundente
en metalurgia. El bórax fundido sobre la superficie de un metal disuelve la capa de óxido
que impide la soldadura. También se usa como fundente en el análisis a la perla, al
formar boratos de colores característicos con algunos elementos que se encuentran en
las muestras. El bórax se emplea en la fabricación de vidrios y esmaltes especiales para
utensilios de cocina. También se emplea en diversos procesos industriales relacionados
con la fabricación de jabón, colas, pinturas, tejidos y medicinas.
107
6.A.- MONOBORATOS
GRUPO DE LA SASSOLITA
Sassolita (Acido bórico)
H3BO3
GRUPO DE LA NORDENSKIÖLDINA
Nordenskiöldina
Tusionita
CaSn(BO3)2
MnSn(BO3)2
GRUPO DE LA KOTOITA
Kotoita
Jimboita
Mg3(BO3)2
Mn3(BO3)2
GRUPO DE LA TAKEDAITA
Takedaita
Ca3(BO3)2
GRUPO DE LA HAMBERGITA
Hambergita
Be2[(OH)(BO3)]
GRUPO DE LA BERBORITA
Berborita-1T
Berborita-2T
Berborita-2H
Be2[(OH,F)BO3].H2O (trigonal R,Z=1)
Be2[(OH,F)BO3].H2O (trigonal R,Z=2)
Be2[(OH,F)BO3].H2O (hexagonal,Z=2)
GRUPO DE LA WARWICKITA
Warwickita
Yuanfuliita
Mg(Mg0,5Ti0,5)[O/BO3]
Mg(FeIII,Al)[O/BO3]
GRUPO DE LA LUDWIGITA:
Serie Ludwigita-vonsenita
Ludwigita
Vonsenita (Paigeita)
Mg2FeIII[O2/BO3]
Fe2FeIII[O2/BO3]
Freidrikssonita
Bonaccordita
Azoproita
Fe2MnIII[O2/BO3]
Ni2FeIII[O2/BO3]
(Mg,Fe)2(FeIII,Ti,Mg)[O2/BO3]
108
GRUPO DE LA FLUOBORITA
Fluoborita
Painita
Mg3(F,OH)3(BO3)
CaZrAl9[O15/BO3]
GRUPO SINHALITA
Sinhalita
Pseudosinhalita
MgAl[BO4] (rómbico)
Mg2Al3[O/OH/(BO4)2] (monoclínico)
GRUPO DE LA BEHIERITA
Behierita
(Ta,Nb)BO4
GRUPO DE LA HEXAHIDROBORITA O DE LA FROLOVITA
Frolovita
Hexahidroborita
Ca[B(OH)4]2
Ca[B(OH)4]2.2H2O ó CaB2O4.6H2O
GRUPO DE LA MOYDITA O DE LA CAHNITA
Moydita-Y
Carboborita
Sulfoborita
Seamanita
Cahnita
Y[CO3/B(OH)4]
CaMg[CO3/B(OH)4]2.H2O
Mg3[F/OH/SO4/(B(OH)4)2]
Mn3[(OH)2/PO4B(OH)4]
Ca2[AsO4/B(OH)4]
6.B.- POLIBORATOS (DIBORATOS, TRIBORATOS, TETRABORATOS,...)
GRUPO DE LA SUANITA (NESODIBORATO)
Suanita
Kurchatovita
Clinokurchatovita
β-Mg2(B2O5) (triclínico)
Ca(Mg,Fe,Mn)(B2O5) (rómbico)
Ca(Mg,Fe,Mn)(B2O5) (monoclínico)
GRUPO DE LA SUSSEXITA O DE LA SZAIBELYITA (NESODIBORATO)
Szaibelyita
Sussexita
Mg2[OH/B2O4OH]
Mn2[OH/B2O4OH]
GRUPO DE LA WISERITA (NESODIBORATO)
Wiserita
(Mn,Mg)14[Cl/(OH)8/(B2O5)4].(Si,Mg)(O,OH)4 ó
(Mn,Mg)14B8(Si,Mg)O22(OH)10Cl
109
GRUPO DE LA PINNOITA (NESODIBORATO)
Pinnoita
Mg[B2O(OH)6]
GRUPO DE LA PENTAHIDROBORITA (NESODIBORATO)
Pentahidroborita
Ca[B2O(OH)6].2H2O ó CaB2O4.5H2O
GRUPO DE LA CALCIBORITA (INODIBORATO)
Calciborita
CaB2O4
GRUPO DE LA VIMSITA (INODIBORATO)
Vimsita
Ca[B2O2(OH)4]
GRUPO DE LA SIBIRSKITA (INODIBORATO)
Sibirskita
Parasibirskita
Ca2(B2O5).H2O (monoclínico,P2/m)
GRUPO DEL ACIDO α-METABORICO (NESOTRIBORATO)
Acido α-metabórico
H3(B3O6) (rómbico). No se ha encontrado natural.
GRUPO DEL ACIDO β-METABORICO (INOTRIBORATO)
Acido β-metabórico
β-HBO2 (monoclínico). No se ha encontrado natural.
GRUPO DE LA HIDROBORACITA (INOTRIBORATO)
Hidroboracita
Colemanita
CaMg[B3O4(OH)3]2.3H2O
Ca[B3O4(OH)3]2.H2O ó Ca2B6O11.5H2O
GRUPO DE LA HOWLITA (INOTRIBORATO)
Howlita
Ca2[B3O4(OH)2.OSiB2O4(OH)3]
GRUPO DEL BORAX (NESOTETRABORATO)
Tincalconita
Bórax
Na2B4O5(OH)4.3H2O (trigonal R)
Na2B4O5(OH)4.8H2O ó
Na2B4O7.10H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA BORCARITA (NESOTETRABORATO)
Borcarita
Ca4Mg[(CO3)2/B4O6(OH)6]
110
GRUPO DE LA KERNITA (INOTETRABORATO)
Kernita
Korzhinskita
Na2[B4O6(OH)2].3H2O ó
Na2B4O7.4H2O (monoclínico)
Ca[B2O4].0,5H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA HALURGITA (FILOTETRABORATO)
Halurgita
Ekaterinita
Mg2[B4O5(OH)4].H2O
Ca2[(Cl,OH)2B4O7].2H2O
GRUPO DE LA SBORGITA (NESOPENTABORATO)
Sborgita
Santita
Amonioborita
Na[B5O6(OH)4].3H2O (monoclínico)
K[B5O6(OH)4].2H2O (rómbico)
(NH4)3[B15O20(OH)8].4H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA ULEXITA (NESOPENTABORATO)
Ulexita (Piedra televisión)
CaNa[B5O6(OH)6].5H2O (triclínico)
GRUPO DE LA EZCURRITA (INOPENTABORATO)
Ezcurrita
Na2[B5O7(OH)3].2H2O (triclínico)
GRUPO DE LA PROBERTITA (INOPENTABORATO)
Probertita
NaCa[B5O7(OH)4].3H2O
GRUPO DE LA BIRINGUCCITA (FILOPENTABORATO)
Biringuccita
Nasinita
Na2[B5O8(OH)].H2O (monoclínico)
Na2[B5O8(OH)].2H2O (rómbico)
GRUPO DE LA HILGARDITA (TECTOPENTABORATO)
Hilgardita-1A (1Tc)
Hilgardita-3A (3Tc)
Hilgardita-4M
Tyretskita-1A (1Tc)
Ca2Cl(B5O9).H2O (triclínico,Z=1)
Ca2Cl(B5O9).H2O (triclínico,Z=3)
Ca2Cl(B5O9).H2O (monoclínico,Z=4)
Ca2(OH)(B5O9).H2O (triclínico,Z=1)
GRUPO DE LA AKSAITA (NESOHEXABORATO)
Aksaita
Mcallisterita
Admontita
Rivadavita
Mg[B6O7(OH)6].2H2O (rómbico)
Mg[B6O7(OH)6].4,5H2O (trigonal R)
Mg[B6O7(OH)6].4,5H2O (monoclínico)
Na6Mg[B6O7(OH)6]4.10H2O (monoclínico)
111
GRUPO DE LA KALIBORITA (INOHEXABORATO)
Kaliborita
KMg2H[B5O7(OH)3OB(OH)2]2.4H2O ó
KMg2HB12O16(OH)10.4H2O
GRUPO DE LA TUNELLITA (FILOHEXABORATO)
Tunellita
Nobleita
Sr[B6O9(OH)2].3H2O
Ca[B6O9(OH)2].3H2O
GRUPO DE LA ESTRONCIOBORITA (FILOHEXABORATO)
Estroncioborita
Sr[B6O9(OH)OB2O(OH)3] ó SrB8O11(OH)4
GRUPO DE LA GINORITA (FILOHEXABORATO)
Ginorita
Estroncioginorita
Volkovita
Ca2[B14O20(OH)6].5H2O
SrCa[B14O20(OH)6].5H2O
Sr2[B14O20(OH)6].5H2O
GRUPO DE LA BORACITA (TECTOHEPTABORATO)
α-(Mg,Fe)3[Cl/B7O13] (rómbico)
α-(Fe,Mg)3[Cl/B7O13] (rómbico)
α-Mn3[Cl/B7O13] (rómbico)
β-(Mg,Fe)3[Cl/B7O13](cúbico)(t>268 C)
β-(Fe,Mg)3[Cl/B7O13](cúbico)(t>312 C)
β-Mn3[Cl/B7O13] (cúbico)(t>407 C)
α-(Mg,Fe)3[Cl/B7O13] (trigonal R)
α-(Fe,Mg)3[Cl/B7O13] (trigonal R)
Boracita
Ericaita
Chambersita
β-Boracita
β-Ericaita
β-Chambersita
Trembathita
Congolita
GRUPO DE LA METABORITA (MEGATECTOBORATO)
Metaborita (Acido metabórico)
γ-HBO2 (cúbico)
Vonsenita. Burguillos del Cerro (Badajoz)
112
CLASE 7. SULFATOS, SELENIATOS, TELURATOS, CROMATOS,
WOLFRAMATOS, MOLIBDATOS.
INTRODUCCION
Los minerales de esta clase se caracterizan por contener oxoaniones tipo (XO4)-2, siendo
X= S, Se, Te, Cr, Mo y W, todos ellos en estado de oxidación +6. En estos grupos la
unión entre X y los Oxígenos es de tipo covalente, mientras que la interacción entre
estos grupos y los cationes es de tipo electrostático (iónico). Se trata, por lo tanto, de
compuestos anisodésmicos. En muchas ocasiones, están presentes otras entidades,
como grupos OH- e incluso H2O que pueden estar situados en diferentes posiciones
estructurales.
Los grupos (XO4)-2 presentan una disposición tetraédrica: Esta
disposición les confiere una elevada estabilidad, siendo una
estructura de difícil acceso por parte de numerosos agentes
químicos. Al contrario que los carbonatos, son estables frente a los
+
ácidos, pues los H no pueden acceder al enlace X-O tan
fácilmente como al C-O ya que la disposición tetraédrica no deja
espacio para ellos. En el caso de los molibdatos y de los
wolframatos el tetraedro se encuentra algo deformado.
SULFATOS
1.- CARACTERÍSTICAS GENERALES, ORIGEN Y COMPOSICION
En este apartado se consideran también los seleniatos y los teluratos, aunque dada su
rareza no se van a hacer muchos comentarios sobre ellos.
Generalmente estos minerales son blandos, ligeros y solubles en agua. Muchos se
encuentran hidratados.
Desde el punto de vista estructural, los sulfatos están formados por la interacción
electrostática entre el grupo sulfato (SO4-2) y un grupo electropositivo formado, bien por
el catión o bien por el catión rodeado de una esfera de hidratación. No es rara la
presencia de más de un tipo de catión.
Una gran cantidad de sulfatos son minerales de origen secundario, formados en
condiciones oxidantes por la alteración de sulfuros metálicos. Por ejemplo, la galena en
contacto con aguas naturales (que llevan en disolución ácido carbónico), se transforma
en anglesita, según el proceso:
PbS + O2  PbSO4
113
Este proceso consta de las etapas siguientes:
PbS + 2H2CO3  Pb+2 + 2HCO3- + H2S
H2S+ 2O2 + Pb+2 + 2HCO3-  PbSO4 + 2H2CO3
Cuando el sulfato formado es insoluble en agua (caso de la anglesita), éste aparece
asociado al mineral primario (en este caso la galena). Pero cuando el sulfato formado es
soluble en agua no permanece cerca del material de origen y pasa a formar parte de los
medios acuosos depositándose en forma de sales evaporíticas cuando las condiciones
físico-químicas lo impongan.
En los medios evaporíticos pueden encontrarse numerosos sulfatos, entre los que se
pueden citar: Epsomita, hexahidrita, kieserita, yeso, anhidrita, glauberita, thenardita,
mirabilita, polihalita,...
También aparecen sulfatos como resultado de procesos volcánicos. La glaserita o la
celestina pueden encontrarse en exhalaciones volcánicas.
Como consecuencia de la acción de aguas que contienen ácido sulfúrico, el aluminio de
algunas arcillas y bauxitas puede formar sulfatos como la aluminita o la alunita.
Por lo que respecta a los tipos de sulfatos naturales hay que considerar el catión o
cationes que están presentes:
Los sulfatos más estables y abundantes son los de cationes grandes y
divalentes: Ca+2 (anhidrita), Sr+2, Ba+2, Pb+2. Se trata de los sulfatos más
insolubles.
Cuando se trata de cationes más pequeños, suelen aparecer hidratados: Ca+2
(yeso), Mg+2, Zn+2, Cu+2, Mn+2,...
Los cationes alcalinos pueden formar tanto sulfatos neutros como sulfatos ácidos,
muchos de ellos van hidratados y son muy solubles en agua, tanto más solubles
cuanto más pequeño sea el catión.
Los cationes trivalentes Al+3 y Fe+3, forman sulfatos hidratados:
Alunógeno
Coquimbita
Al2(SO4)3.18H2O
Fe2(SO4)3.9H2O
Estos cationes forman también sulfatos dobles, bien entre sí o bien con metales
alcalinos:
Halotriquita
Kalinita
Tamarugita
FeAl2(SO4)4.22H2O
KAl(SO4)2.11H2O
NaAl(SO4)2.6H2O
114
Existen también sulfatos más complejos en los que aparecen más aniones y/o
grupos hidroxilo.
Kainita
Caledonita
Jarosita
Alunita
KMgSO4Cl.3H2O
Pb5Cu2(SO4)3CO3(OH)6
KFe3(SO4)2(OH)6
KAl3(SO4)2(OH)6
Al igual que los sulfatos pueden ser el producto de la oxidación de los sulfuros, los
sulfatos pueden ser reducidos a azufre o a sulfuros por la acción de ciertas bacterias
existentes en sedimentos recientes en los está presente la materia orgánica. Como
consecuencia de la descomposición anaerobia de la materia orgánica por dichas
bacterias se produce hidrógeno que reacciona con los sulfatos:
MSO4 + 4H2  MS + 4H2O
Este proceso podría ser la causa de la aparición de yacimientos de sulfuros metálicos
encajados en rocas bituminosas, sobre todo piritas y otros sulfuros de hierro.
También pueden detectarse sulfatos en el agua de lluvia, sobre todo en zonas donde se
consumen combustibles (carbones y petróleos) con elevado contenido en azufre. Estos
combustibles al quemarse generan SO2, que pasa a SO3 por la acción de
microorganismos presentes en el polvo atmosférico. Al entrar en contacto el SO3 con el
agua de lluvia se forma ácido sulfúrico que cae disuelto formando las "lluvias ácidas"
cuyas consecuencias son bien conocidas.
La solubilidad de los sulfatos en el agua suele ser elevada y depende de las
características del catión, así como del grado de hidratación. En la tabla 1 se muestran
las solubilidades de los principales sulfatos minerales.
Yeso “Rosa del desierto”. Túnez
115
MINERAL
FORMULA
SOLUBILIDAD en 100 cc de agua (t)
Thenardita
Na2SO4
49 (4), 42 (100)
Mirabilita
Na2SO4.10H2O
12 (0), 93 (30)
Arcanita
K2SO4
7 (0), 12 (25)
Mercalita
KHSO4
36 (0), 122 (100)
Anhidrita
CaSO4
0.3 (0), 0.21 (30)
Yeso
CaSO4.2H2O
0.24 (0), 0.22 (100)
Epsomita
MgSO4.7H2O
51 (0), 71 (20)
Kieserita
MgSO4.H2O
68 (100)
Baritina
BaSO4
0.00022 (25), 0.00041 (100)
Celestina
SrSO4
0.011 (0), 0.014 (30)
Melanterita
FeSO4.7H2O
16 (25), 49 (50)
Coquimbita
Fe2(SO4)3.9H2O
440 (25)
Alunógeno
Al2(SO4)3.18H2O
87 (O), 1104 (100)
Bieberita
CoSO4.7H2O
60 (5), 67 (70)
Goslarita
ZnSO4.7H2O
96 (20), 663 (100)
Calcantita
CuSO4.5H2O
31 (0), 203 (100)
Calcocianita
CuSO4
14 (0), 75 (100)
Anglesita
PbSO4
0.0042 (0), 0.0056 (40)
Morenosita
NiSO4.7H2O
76 (15), 476 (100)
Tabla 1. Solubilidad en agua de los sulfatos más importantes.
116
2.-
ASPECTOS INDUSTRIALES DE LOS SULFATOS
Las aplicaciones de estos minerales son muy numerosas. El ácido sulfúrico es uno de
los productos industriales más importantes. Los vapores sulfúricos eran conocidos
desde la Antigüedad, pero el ácido sulfúrico no se pudo obtener artificialmente hasta la
Edad Media, cuando los alquimistas le preparaban por calentamiento de sus sales
(alumbres y vitriolos) y disolviendo en agua el SO3 formado. En el siglo XV el
benedictino alemán Basilio Valentín3 preparó este ácido por destilación de melanterita
(vitriolo de hierro) en arena. Decidió llamarle “aceite de vitriolo”, por el aspecto
oleaginoso que presenta. Las características más destacables de esta sustancia son:
Se trata de un líquido con aspecto de aceite (oleaginoso) que es incoloro si está
muy puro. Cuando está coloreado es por las impurezas.
Es higroscópico y altamente corrosivo.
Es muy soluble en agua, produciéndose un gran efecto exotérmico cuando se
mezclan. Nunca debe añadirse el agua sobre el ácido, si no que la mezcla debe
realizarse añadiendo lentamente y con agitación el ácido sobre el agua.
Otros datos se muestran a continuación:
Indice de refracción
Densidad a 15 C y al 96%
Temperatura de fusión (100%)
Temperatura de ebullición
1.429
1.84 g/cc
10.37 C
317 C
Para su obtención se parte de las piritas, de las cuales se obtiene el SO2 por tostación:
4FeS2 + 11O2
 2Fe2O3 + 8SO2
Δ
El SO2 se debe de purificar y limpiar de polvo, bien mediante "cajas de polvo" o bien con
Electrodos Cotrell, posteriormente se somete a tratamiento para convertirlo en SO3,
mediante dos procedimientos alternativos:
METODO DE LAS CAMARAS DE PLOMO: Desarrollado en Inglaterra hacia
1740, pero en la actualidad solo una minima parte se obtiene de esta forma.
METODO DE CONTACTO: Se conoce desde mediados del siglo XIX, pero no se
consiguió un funcionamiento adecuado hasta 1901 y ahora es el más rentable y
3
Muchos historiadores de la Ciencia dudan de la existencia de este personaje. El nombre de Basilio
Valentín parece haber sido un pseudónimo de un seguidor de Paracelso, quien hacia el año 1600 publicó
una serie de escritos con esta firma. Algún historiador ha llegado a investigar su identidad llegando a la
conclusión de se trataría de Johan Trölde.
117
empleado, aunque con diversas variantes en cuanto los procesos de catálisis. La
oxidación de SO2 a SO3 es exotérmica y la temperatura del proceso debe de
estar muy controlada. Sin embargo, por motivos cinéticos, se precisa un
calentamiento inicial para que comience el proceso, el cual debe de realizarse
entre 400 y 650 C. Esta oxidación se realiza en presencia de catalizadores y
dependiendo del tipo hay una temperatura de trabajo:
CATALIZADOR
TEMPERATURA OPTIMA
_____________________________________
Platino
Vanadatos
Oxidos de hierro
400 C
450 C
630 C
Actualmente son muy utilizados los vanadatos alcalinos que llevan a cabo una
catálisis heterogénea. El SO2 reduce el Vanadio (V) a Vanadio (IV) y se oxida a
SO3. Posteriormente el oxígeno oxida el Vanadio (IV) a Vanadio (V). Estos
procesos son muy complejos pues se producen numerosas etapas intermedias.
Es importante mantener un flujo abundante de aire para que el proceso no se
inviertan ni se pare. Una vez obtenido el SO3 se disuelve en H2SO4 al 98%, pues
es insoluble en agua. De esa forma se obtiene el "oleum" o ácido sulfúrico
fumante, el cual se destila y luego se diluye con agua para obtener el ácido
sulfúrico comercial que presenta varias calidades.
También se puede obtener anhídrido sulfuroso por tratamiento de anhidrita (yeso
deshidratado) con carbón:
CaSO4 + C
 CaO + CO + SO2
Δ
Este proceso se realiza en hornos rotatorios a elevada temperatura. La cal se elimina
por adición de arcilla, arena y óxido de hierro, con lo cual se obtiene cemento.
Las aplicaciones del ácido sulfúrico son muy variadas y se basan en sus propiedades
químicas. Puede emplearse concentrado o diluido. Cuando está concentrado es
oxidante y disuelve a muchos metales nobles, pero diluido sólo disuelve a los metales
no nobles y no es oxidante. Algunos usos se resumen en los puntos siguientes:
Fabricación de superfosfatos, pues solubiliza a los fosfatos naturales.
Preparación de otros ácidos (clorhídrico, nítrico,...) y sulfatos (ver más adelante).
En numerosos procesos industriales: Textiles, papeleras, azucareras, plásticos,
pinturas, agroquímica, fabricación de grasas animales y vegetales.
Preparación de éter.
Preparación de colorantes, desinfectantes y drogas a partir de alquitrán de hulla.
En el refinado del petróleo se usa para limpiar impurezas de ciertos derivados.
118
En Metalurgia se usa en algunas electrólisis (Zn, Cu,...) y para limpiar los aceros
antes de sus tratamientos de recubrimiento con esmaltes, cinc, estaño, etc.
Fabricación de baterías para coches.
Fabricación de municiones. En tiempo de guerra aumenta considerablemente el
consumo de este ácido.
A continuación se comentarán los usos principales de algunos sulfatos:
SULFATO DE CINC (Goslarita, Vitriolo de cinc): Barnices, pinturas, conservante
de la madera, ignífugos, desinfectantes, pegamentos y colas. En Tintorería se
usa como mordiente. En Odontología se usa para fabricar dentina, en
Oftalmología se emplea para la preparación de colirios contra la conjuntivitis y la
blefaritis, en Otorrinolaringología para el tratamiento de la faringitis, laringitis,
otitis y rinitis, en Ginecología para lavados vaginales y, en general, en el
tratamiento de diversos trastornos y enfermedades como gastroenteritis,
disentería, diarreas, diabetes, etc.
SULFATO DE COBRE (Calcantita, Vitriolo azul, Piedra Lipis, cianosa): En
ocasiones se usa como mena de cobre. Productos agroquímicos, electrólisis del
cobre, bronceado de metales, industria papelera (sulfato de cobre tetraminado),
pilas eléctricas, curtido de pieles, tintas y colorantes,... En Farmacia se usa como
bactericida, desinfectante y astringente. El sulfato de cobre y amonio se usa
como antiséptico, antiespamódico, astringente y en el tratamiento de la epilepsia,
úlceras malignas, conjuntivitis y gonorreas.
SULFATO FERROSO (Melanterita, Caparrosa, Vitriolo de hierro): En
Agroquímica (fertilizantes, insecticidas, conservación de los tejidos vegetales), en
Veterinaria contra la fiebre aftosa. También en la fabricación decerámicas,
tratamiento de pieles, metalurgia del oro, desinfección de basureros y
estercoleros. En Oftalmología se usa en la preparación de colirios.
SULFATO DE BARIO (Baritina, Espato pesado, Espato de Bolonia):
Antiguamente se empleaba para preparar colorantes blancos. Ahora se usa para
satinar y dar consistencia al papel, para esmaltes de cerámicas, y en la
fabricación de hormigón pesado (para la construcción de recintos donde se
produzcan emisiones radiactivas). En Radiología de aparato digestivo.
SULFATO DE POTASIO: Fertilizantes, vidrios, perfumes, etc. En la preparación
de Potasa Leblanc y alumbres. En Medicina se usa como laxante, purgante y
diurético.
SULFATO DE SODIO: Vidrios, esmaltes, jabones, tintas y colorantes. En las
industrias textiles y papeleras. En Veterinaria presenta varias aplicaciones.
Preparación de Sosa Leblanc. Para teñir la lana con colorantes ácidos y el
algodón con colorantes directos.
119
SULFATO DE MAGNESIO (Epsomita, Sal de Higuera, Sal de Calatayud,...): En
Agricultura se usa para equilibrar los electrólitos en terrenos de cultivo intensivo
con deficiencias en magnesio. En Medicina se usa como purgante. En la industria
papelera se emplea para dar consistencia al papel. Para estampaciones en lana
y algodón y para hacer incombustibles los tejidos.
SULFATO DE ESTRONCIO (Celestina, Espato pesado fibroso): En Pirotecnia
para dar coloración roja a los fuegos artificiales. Esmaltes y vidrios. Mena de
estroncio.
SULFATO DE CALCIO (hidratado) (Yeso): Abonos para plantas forrajeras y
leguminosas. En Agricultura se usa también para solubilizar feldespatos, reducir
la alcalinidad de los suelos, movilizar el potasio, disminuir la compactación al
coagular las arcillas coloidales. Material de construcción:
Estuco: Mezcla de yeso calentado a 180 C con cola y sulfato de cinc. La
adición de gelatina retarda el endurecimiento y lo hace más duro y
traslúcido.
Escayola: Es una mezcla de yeso fino y de yeso espático pulverizado a la
que se añade una disolución de alumbre y posteriormente se cuece a
260 C. Se han realizado muchos estudios para mejorar el endurecimiento
de la escayola, siendo muy numerosos los reactivos (bórax, baritina,
alumbres) que ejercen algún resultado. En 1877, el estado de Prusia
convocó un concurso para la resolución de estas cuestiones.
Yeso. Alcanadre (La Rioja)
120
CROMATOS
Son minerales escasos, únicamente presenta alguna importancia la crocoita (PbCrO4).
Estos minerales suelen presentarse en algunos yacimientos metalíferos como
consecuencia de procesos de oxidación. Son minerales secundarios.
Los cromatos no son los minerales más importantes de cromo, incluso ciertos autores
les consideran "curiosidades mineralógicas". El cromo suele encontrarse en óxidos
(cromita) y silicatos (uvarovita, micas, diópsidos).
Entre las aplicaciones de las sales de cromo se encuentran las siguientes: Preparación
de pinturas y colorantes (tanto minerales, como orgánicos), mordientes de tintorería
(aunque se alteran con la luz), fotografía y fotograbado, oxidantes en procesos
orgánicos y analíticos (CrO3, K2Cr2O7).
El elemento cromo fue obtenido por L.N. Vauquelin (1763-1829) en 1797 a partir de una
crocoita de Siberia, aunque su mineral más importante y su mena habitual es la cromita
(FeO.Cr2O3) de la que obtiene por reducción con carbón en horno eléctrico. La principal
aplicación de este metal es la fabricación de aceros especiales resistentes a la
oxidación y a la tracción. También para aceros de gran dureza y tenacidad. El cromado
es una protección para otros metales que se aplica sobre un recubrimiento previo de
cobre o de níquel, para compensar la gran porosidad de la capa de cromo.
Crocoita. Tasmania (Australia)
121
Los molibdatos y los wolframatos presentan unos grupos aniónicos con disposición
tetraédrica deformada, debido al gran tamaño que tienen, tanto el Mo+6, como el W +6.
Como consecuencia, no es posible el intercambio de estos elementos con el S+6, pero sí
que se pueden intercambiar entre sí, de tal forma que existen series minerales donde se
dan sustituciones Mo-W sin cambios apreciables en las estructuras y en las
propiedades.
La wulfenita o plomo amarillo (molibdato de plomo), junto con la molibdenita (sulfuro de
molibdeno), es la principal y más abundante mena de Mo. Otros minerales importantes
de molibdeno son la powellita (molibdato de calcio) y la molibdita (trióxido de
molibdeno).
El wolframato más importante es la scheelita (wolframato de calcio) que puede aparecer
asociada a la wolframita o wolfram (óxido de wolframio, hierro y manganeso), ambas son
las principales menas de wolframio. Otros wolframatos a considerar son la stolzita
(tetragonal y, estructuralmente, comparable con la molibdenita) y la raspita
(monoclínica). Hasta hace poco se ha clasificado a la wolframita, la ferberita y la
hübnerita, como wolframatos, sin embargo, a la vista de estudios espectroscópicos
recientes, deben ser consideradas como óxidos.
Normalmente, estos minerales se encuentran asociados a granitos. También es posible
encontrarles asociados a sulfuros en yacimientos hidrotermales y pneumatolíticos.
Las características principales de estos minerales se resumen en el cuadro siguiente:
MINERAL
FORMULA
DENSIDAD (g/cc)
DUREZA (Mohs)
Scheelita
CaWO4
5.90 - 6.10
4.5 - 5.0
Stolzita
PbWO4 (4/mmm)
7.90 - 8.92
3.0
Raspita
PbWO4 (2/m)
8.47
2.5 - 3.0
Powellita
CaMoO4
4.25
3.5 - 4.5
Wulfenita
PbMoO4
6.70 - 6.90
2.5 - 3.0
Como puede observarse, los molibdatos son algo más ligeros y más blandos que los
wolframatos.
El molibdeno se emplea en la fabricación de aceros rápidos, de gran resistencia y
ductilidad. El ferromolibdeno es una aleación de uso muy extendido. Los filamentos de
molibdeno son de peor calidad que los de wolframio.
122
El wolframio se emplea en aceros y widias (carburos de wolframio) adecuados para
fabricar herramientas de taladrar, tornear y cepillar. Los aceros al wolframio se usan
para blindajes. Otra aplicación importante del wolframio es la fabricación de filamentos
para lámparas.
La obtención de wolframio y molibdeno a partir de los wolframatos y de los molibdatos
puede seguir diversos caminos, fundamentalmente depende de las características de
las menas. La primera etapa de la metalurgia de estas menas es la concentración que
se suele realizar por flotación y que, a veces, va acompañada de procesos de
concentración por gravedad. En la etapa pirometalúrgica el primer objetivo es obtener el
ácido molíbdico o el óxido wolfrámico, lo cual se consigue mediante tostaciones. La
etapa siguiente es la reducción de los óxidos:
MoO3 (Aluminotermia)  Mo + Al2O3
MoO3 (Reducción con Hidrógeno)  Mo + H2O
WO3 (Carbotermia)  W + CO
WO3 (Electrólisis)  W
WO3 (Reducción con Hidrógeno) W + H2O
Una vez obtenidos los metales, se purifican, bien mediante Fusión por Zonas o bien por
el Método de Boer Arkel.
Scheelita. Ponferrada (León)
123
7.A.- SULFATOS
Baritina
1.- SULFATOS ANHIDROS ACIDOS
Mercalita
KHSO4
2.- SULFATOS ANHIDROS
GRUPO DE LA BARITINA
Baritina (Barita)
BaSO4 (rómbico)()
Hokutolita (Anglesobarita)
Con Pb sustituyendo al Ba.
Baritocelestina (Estronciobarita) Con Sr sustituyendo al Ba.
Calcareobarita
Con Ca sustituyendo al Ba.
Celestina
SrSO4
Anhidrita
Anglesita
PbSO4
Subgrupo de la anhidrita
Anhidrita
γ-Anhidrita
CaSO4 (rómbico)()
CaSO4 (hexagonal)
GRUPO DE LA CALCOCIANITA
Calcocianita
Zinkosita (Cincosita)
CuSO4
ZnSO4
Thenardita
GRUPO DE LA MILLOSEVICHITA
Millosevichita
Mikasaita
Al2(SO4)3
Fe2(SO4)3
GRUPO DE LA THENARDITA
Thenardita
Metathenardita
Na2SO4 (rómbico)()
Na2SO4 (trigonal)(t>271 C)
GRUPO DE LA ARCANITA
Arcanita
Mascagnita
K2SO4
(NH4)2SO4
124
GRUPO DE LA LANGBEINITA
Langbeinita
Manganolangbeinita
Efremovita
K2Mg2(SO4)3
K2Mn2(SO4)3
(NH4)2Mg2(SO4)3
GRUPO DE LA YAVAPAIITA
Yavapaiita
KFe(SO4)2
GRUPO DE LA GLASERITA
Aphthitalita
Glaserita
Kalistrontita
Palmierita
(K,Na)3Na(SO4)2 (hexagonal)
K3Na(SO4)2
K2Sr(SO4)2
K2Pb(SO4)2
GRUPO DE LA GLAUBERITA
Glauberita
CaNa2(SO4)2
3.- SULFATOS ANHIDROS CON OTROS ANIONES
Alunita
GRUPO DE LA BROCHANTITA
Brochantita
Antlerita
Cu4(OH)6SO4
Cu3(OH)4SO4
GRUPO DE LA ALUNITA
Alunita
Calafatita
Natroalunita
Amonioalunita
Minamiita
Jarosita
Selenojarosita
Natrojarosita
Amoniojarosita
Argentojarosita
Plumbojarosita
Beaverita
Osarizawaita
KAl3(OH)6(SO4)2
()
Variedad con distinto contenido de agua.
NaAl3(OH)6(SO4)2
NH4Al3(OH)6(SO4)2
(K,Ca,Na)Al3(OH)6(SO4)2
KFe3(OH)6(SO4)2
()
Con Se (0.2% aprox.).
NaFe3(OH)6(SO4)2
NH4Fe3(OH)6(SO4)2
AgFe3(OH)6(SO4)2
Jarosita
PbFe6(OH)12(SO4)4
PbCu(FeIII,Al)2(OH)6(SO4)2 ó
Pb(FeIII,CuII,Al)3(OH)6(SO4)2
PbCu(Al,FeIII)2(OH)6(SO4)2 ó
Pb(CuII,Al,FeIII)2(OH)6(SO4)2
125
GRUPO DE LA LINARITA
Linarita
Chenita
PbCu(OH)2SO4
Pb4Cu(OH)6(SO4)2
GRUPO DE LA SULFOHALITA
Sulfohalita
Na6ClF(SO4)2
GRUPO DE LA CALEDONITA
Caledonita
Wherryita
Pb5Cu2(OH)6(CO3)(SO4)3
Pb7Cu2(OH)2(SiO4)2(SO4)4
GRUPO DE LA LANARKITA
Lanarkita
Pb2[O(SO4)]
4.- SULFATOS HIDRATADOS
GRUPO DE LA MATTEUCCITA
Matteuccita
Lecontita
NaHSO4.H2O (monoclínico)
(NH4)NaSO4.2H2O (rómbico)
GRUPO DE LA KIESERITA
Kieserita
Szomolnokina (Szomolnokita)
Dwornikita
Szmikita
Gunningita
Poitevinita
MgSO4.H2O
FeSO4.H2O
NiSO4.H2O
MnSO4.H2O
(Zn,Mn)SO4.H2O
(Cu,FeII,Zn)SO4.H2O
GRUPO DE LA BASSANITA O DEL YESO
Bassanita
Yeso
Sanderita
CaSO4.½H2O (monoclínico,I2)
CaSO4.2H2O (monoclínico,A2/a)
MgSO4.2H2O
GRUPO DE LA BONATITA
Bonatita
CuSO4.3H2O (monoclínico)
126
GRUPO DE LA ROZENITA O DE LA STARKEYITA
Rozenita
Starkeyita
Ilesita
Aplowita
Boyleita
FeSO4.4H2O (monoclínico)
MgSO4.4H2O (monoclínico)
MnSO4.4H2O (monoclínico)
CoSO4.4H2O (monoclínico)
(Zn,Mg)SO4.4H2O
GRUPO DE LA CALCANTITA O DE LA PENTAHIDRITA
Calcantita
Pentahidrita
Siderotilo
Jokokuita
CuSO4.5H2O
MgSO4.5H2O (triclínico)
(Fe,Cu)SO4.5H2O
MnSO4.5H2O
GRUPO DE LA HEXAHIDRITA
Hexahidrita
Ferrohexahidrita
Bianchita
Niquelhexahidrita
Moorhouseita
FeSO4.6H2O
(Zn,Fe)SO4.6H2O
(Ni,Mg,Fe)SO4.6H2O
CoSO4.6H2O
GRUPO DE LA MELANTERITA
Melanterita
Pisanita
Mallardita
Bieberita
Boothita
Zincmelanterita
Variedad azul, con Cu.
MnSO4.7H2O
CoSO4.7H2O
CuSO4.7H2O
GRUPO DE LA EPSOMITA
Epsomita
Morenosita
Goslarita
MgSO4.7H2O (rómbico)
NiSO4.7H2O
ZnSO4.7H2O
GRUPO DE LA MIRABILITA
Mirabilita
Na2SO4.10H2O
GRUPO DE LA KRAUSITA
Krausita
KFe(SO4)2.H2O
127
GRUPO DEL ALUNOGENO
Alunógeno
Meta-alunógeno
Al2(SO4)3.17-18H2O (triclínico)
Al2(SO4)3.12-14H2O (rómbico)
GRUPO DE LA ROMBOCLASA
Romboclasa
Lausenita
Kornelita
Coquimbita
Paracoquimbita
Quenstedtita
FeH(SO4)2.4H2O (rómbico)
Fe2(SO4)3.6H2O (monoclínico)
Fe2(SO4)3.6-7H2O (monoclínico)
Fe2(SO4)3.9H2O (trigonal)
Fe2(SO4)3.9H2O (trigonal R)
Fe2(SO4)3.10-11H2O (triclínico)
GRUPO DE LA HALOTRIQUITA (ALUMBRES DE PLUMA)
Halotriquita
Pickeringita
Dietriquita
Apjohnita
Bilinita
Wupatkiita
Redingtonita
FeAl2(SO4)4.22H2O
MgAl2(SO4)4.22H2O
(Zn,Fe,Mn)Al2(SO4)4.22H2O
MnAl2(SO4)4.22H2O
FeIIFeIII2(SO4)4.22H2O
(Co,Mg,Ni)Al2(SO4)4.22H2O
(Fe,Mg,Ni)(Cr,Al)2(SO4)4.22H2O
GRUPO DE LA RÖMERITA
Römerita (Roemerita)
Lishizhenita
Ransomita
FeIIFeIII2(SO4)4.12-14H2O
ZnFeIII2(SO4)4.14H2O
CuFeIII2(SO4)4.6H2O
GRUPO DE LA TAMARUGITA
Tamarugita
Amarillita
NaAl(SO4)2.6H2O
NaFe(SO4)2.6H2O ó Fe3(SO4)4.12-14H2O
GRUPO DE LA MENDOZITA
Mendozita (Mendocita)
Kalinita
NaAl(SO4)2.11H2O
KAl(SO4)2.11H2O
GRUPO DE LOS ALUMBRES
Alumbre sódico
Alumbre potásico
Tschermigita
Lonecreekita
NaAl(SO4)2.12H2O
KAl(SO4)2.12H2O
NH4Al(SO4)2.12H2O
NH4Fe(SO4)2.12H2O
128
GRUPO DE LA FERRINATRITA
Ferrinatrita
Na3Fe(SO4)3.3H2O
GRUPO DE LA BLÖDITA
Blödita (Bloedita, Astracanita)
Na2Mg(SO4)2.4H2O
GRUPO DE LA PICROMERITA
Picromerita
Mohrita
Cianocroita
K2Mg(SO4)2.6H2O
(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
K2Cu(SO4)2.6H2O
GRUPO DE LA POLIHALITA
Polihalita
Leigtonita
K2Ca2Mg(SO4)4.2H2O
K2Ca2Cu(SO4)4.2H2O
GRUPO DE LA SINGENITA
Singenita
Koktaita
K2Ca(SO4)2.H2O
(NH4)2Ca(SO4)2.H2O
GRUPO DE LA VOLTAITA
Voltaita
Zincovoltaita
Metavoltina (Metavoltaita)
K2FeII5FeIII4(SO4)12.18H2O ó
K2FeII5AlFeIII3(SO4)12.18H2O
K2Zn5FeIII4(SO4)12.18H2O ó
K2Zn5AlFeIII3(SO4)12.18H2O
Na6K2FeIIFeIII6O2(SO4)12.18H2O
5.- SULFATOS HIDRATADOS CON OTROS ANIONES (OH, F, Cl, SO4, PO4,...)
GRUPO DE LA AMARANTITA
Amarantina
Fe(OH)SO4.3H2O
GRUPO DE LA COPIAPITA
Copiadita
Magnesiocopiapita
Cuprocopiapita
Zincocopiapita
Aluminocopiapita
Ferricopiapita
Calciocopiapita
FeIIFeIII4(OH)2(SO4)6.20H2O
MgFeIII4(OH)2(SO4)6.20H2O
CuFeIII4(OH)2(SO4)6.20H2O
ZnFeIII4(OH)2(SO4)6.20H2O
Al2/3FeIII4(OH)2(SO4)6.20H2O
Fe2/3FeIII4(OH)2(SO4)6.20H2O
CaFeIII4(OH)2(SO4)6.20H2O
129
GRUPO DE LA BUTLERITA
Butlerita
Parabutlerita
Fibroferrita
Xitieshanita
Fe(OH)SO4.2H2O (monoclínico)
Fe(OH)SO4.2H2O (rómbico)
Fe(OH)SO4.5H2O (trigonal R)
FeClSO4.6H2O (monoclínico)
GRUPO DEL BOTRIOGENO
Botriogeno (Vitriolo de hierro rojo)
Zincobotriogeno
MgFeIII(OH)(SO4)2.7H2O
ZnFeIII(OH)(SO4)2.7H2O
GRUPO DE LA ALUMINITA
Aluminita
Metaluminita
Al2(OH)4SO4.7H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA BASALUMINITA
Basaluminita
Hidrobasaluminita
Felsöbanyaita
Al4(OH)10SO4.4-5H2O
Al4(OH)10SO4.15-36H2O
Al4(OH)10SO4.5H2O
GRUPO DE LA LANGITA
Posnjakita
Langita
Wroewolfeita
Cu4(OH)6SO4.H2O (monoclínico,Pa)
Cu4(OH)6SO4.2H2O (monoclínico,Pa)
Cu4(OH)6SO4.2H2O (monoclínico,Pc)
GRUPO DE LA SPANGOLITA
Spangolita
Jamborita
Cu6AlCl(OH)12SO4.3H2O
(Ni,Fe)8(OH)16SO4.nH2O
GRUPO DE LA DEVILLINA
Devillina
Serpierita
Ortoserpierita
Cu4Ca(OH)6(SO4)2.3H2O (monoclínico)
(Cu,Zn)4Ca(OH)6(SO4)2.3H2O (monoclínico)
(Cu,Zn)4Ca(OH)6(SO4)2.3H2O (rómbico)
GRUPO DE LA CIANOITRIQUITA
Cianotriquita
Carbonatocianotriquita
Calcoalumita
Niquelalumita
Cu4Al2(OH)12SO4.2H2O (rómbico)
Cu4Al2(OH)12(SO4,CO3).2H2O (rómbico)
CuAl4(OH)12SO4.3H2O (monoclínico)
NiAl4(OH)12SO4.3H2O (monoclínico)
130
GRUPO DE LA KAINITA
Kainita
Natrocalcita
KMgClSO4.3H2O
NaCu2(OH)(SO4)2.H2O
GRUPO DE LA SIDERONATRITA
Sideronatrita
Metasideronatrita
Na2FeIII(OH)(SO4)2.3H2O (mmm)
Na4FeIII2(OH)2(SO4)4.3H2O (222)
GRUPO DE LOS SULFATOS DE URANILO
Subgrupo de la Uranopilita
Uranopilita
Metauranopilita
(UO2)6(OH)10(SO4).12H2O
(UO2)6(OH)10(SO4).5H2O
Subgrupo de la Johannita
Johannita
Cu(UO2)2(OH)2(SO4)2.8H2O
Subgrupo de la Zippeita
Zippeita
Sodiozippeita
Magnesiozippeita
Zinczippeita
Niquelzippeita
Cobaltozippeita
K4(UO2)6(OH)10(SO4)3.4H2O (monoclín.)
Na4(UO2)6(OH)10(SO4)3.4H2O (rómbico)
Mg2(UO2)6(OH)10(SO4)3.16H2O (rómbico)
Zn2(UO2)6(OH)10(SO4)3.16H2O (rómbico)
Ni2(UO2)6(OH)10(SO4)3.16H2O (rómbico)
Co2(UO2)6(OH)10(SO4)3.16H2O (rómbico)
Celestina (Madagascar)
131
7.B.- CROMATOS
Tarapacaita
Cromatita
Crocoita
Hashemita
K2CrO4 (rómbico)
CaCrO4 (tetragonal, estructura tipo zircón)
PbCrO4 (monoclínico, estructura tipo monacita)
Ba(Cr,S)O4 (rómbico, estructura tipo baritina)
Crocoita. Tasmania (Australia)
GRUPO DE LA FORNACITA
Fornacita
Molibdofornacita
Pb2Cu(OH)(AsO4)CrO4) (monoclínico)
Pb2Cu(OH)(AsO4)[(Mo,Cr)O4] (monoclínico)
GRUPO DE LA VAUQUELINITA
Vauquelinita
Pb2Cu(OH)(PO4)(CrO4) (monoclínico, tipo fornacita)
GRUPO DE LA IRANITA
Iranita
Hemiedrita
Pb10Cu(F,OH)2(SiO4)2(CrO4)6
Pb10ZnF2(SiO4)2(CrO4)6
GRUPO DE LA EMBREYITA
Embreyita
Cassedanneita
Pb5[(PO4)CrO4)]2.H2O
Pb5[(VO4)CrO4)]2.H2O
7.C.- DICROMATOS
Lopezita
K2Cr2O7 (triclínico)
132
7.D.- MOLIBDATOS Y WOLFRAMATOS
GRUPO DE LA SCHEELITA
Powellita
CaMoO4 (tetragonal,Z=4)
Scheelita
CaWO4 (tetragonal,Z=4)
Cuproscheelita
Variedad con Cu: [(Ca,Cu)WO4]
Molibdoscheelita
Variedad con Mo.
Wulfenita (Plomo amarillo)
PbMoO4 (tetragonal,Z=4)
Uraniowulfenita (U-wulfenita)
Variedad con U.
Calciowulfenita (Calcowulfenita) Variedad con Ca.
Chilladita
Pb(Mo,W)O4.Término de la serie wulfenita-stolzita.
Eosita
Pb(Mo,V)O4.Término de la serie wulfenita-vanadinita.
Stolzita
β-PbWO4 (tetragonal,Z=4)
Fergusonita-Y
YNbO4 (tetragonal,Z=4)
Formanita-Y
YTaO4 (tetragonal,Z=8)
Powellita. Gualba de Dalt (Barcelona)
GRUPO DE LA LINDGRENITA
Lindgrenita
Cu3(OH)2(MoO4)2 (monoclínico)
GRUPO DE LA CUPROTUNGSTITA
Cuprotungstita
Cu2(OH)2(WO4) (tetragonal)
GRUPO DE LA FILOTUNGSTITA
Filotungstita
CaFe3H(WO4)6 (rómbico)
GRUPO DE LA FERRIMOLIBDITA
Ferrimolibdita
FeIII2(MoO4)3.nH2O
GRUPO DE LA SEDOVITA
Sedovita
UIV(MoO4)2
133
CLASE 8. FOSFATOS, ARSENIATOS, VANADATOS.
1.-INTRODUCCION Y PROPIEDADES GENERALES
Esta clase mineral se encuentra formada por un gran número de especies (más de 300),
aunque la mayoría no son demasiado abundantes.
Forman parte de esta clase los minerales en cuya composición química aparecen
grupos tetraédricos (XO4)-3 unidos a cationes metálicos, siendo X = P, As ó V, todos ellos
en estado de oxidación +5. Aunque, en principio, pueden existir fosfatos, arseniatos y
vanadatos de todos los elementos químicos, en la práctica los más abundantes son los
de Li+, Na+, K+, Ca+2, Mg+2, Fe+2, Fe+3, Al+3, Mn+2, Mn+3, Cu+2, Zn+2, Pb+2, uranilo y otros
elementos de las tierras raras.
En los citados grupos tetraédricos el elemento X se une a los 4 oxígenos mediante
enlaces covalentes, mientras que la unión entre este grupo y los cationes metálicos se
realiza mediante interacciones electrostáticas (enlaces iónicos) o con la intervención de
puentes de hidrógeno.
Dado que la mayor parte de estos minerales se forman a bajas temperaturas, no es rara
la presencia de grupos OH y de moléculas de agua en las estructuras, sobre todo si hay
cationes de pequeño tamaño. Tampoco es rara la presencia de F y de Cl o de más de
un tipo de catión (sales dobles, etc.). Son frecuentes las sustituciones isomórficas (a
veces heterovalentes), tanto en la parte aniónica como en la catiónica, ello puede
provocar la presencia de un gran número de elementos en cada especie y la existencia
de bastantes series, como piromorfita-mimetita (parte aniónica), purpurita-heterosita
(parte catiónica) y otras. Por otro lado, al ser frecuentes ciertos contenidos de elementos
cromóforos (elementos de transición y de transición interna), estos minerales suelen
poseer coloraciones muy características. Además muchos fosfatos son luminiscentes.
La fosforescencia fue observada por primera vez en minerales de esta clase.
Los fosfatos tribásicos de elementos alcalinos son solubles en agua, mientras que los de
otros elementos son insolubles. Si se trata de fosfatos monoácidos ocurre lo mismo,
aunque la reacción de hidrólisis que tiene lugar es menos alcalina que la suministrada
por los tribásicos.
Aunque estructuralmente los ortofosfatos y los ortoarseniatos se parecen mucho entre sí
y muchas características son comparables, los últimos son menos estables en solución
acuosa, al ser moderadamente oxidantes. Por ejemplo, en medio ácido, las reacciones
de intercambio electrónico son:
↔ H PO + H O
H AsO + 2H + 2e ↔ HAsO + 2H O
H3PO4 + 2H+ + 2e+
3
4
3
3
2
-
2
134
2
E0 = -0.276 V
0
E = +0.559 V
Por otro lado el ácido ortoarsénico es algo más débil que el ácido ortofosfórico.
Por lo que respecta a los vanadatos, presentan una química diferente a la de los
fosfatos y arseniatos, salvo en ciertos aspectos estequiométricos. El anión VO4-3,
aparece en medios acuosos muy alcalinos (pH>13), formándose entidades
polimerizadas en medios menos básicos. Por ejemplo, a pH comprendido entre 2 y 6,
existe el ión decavanadato (isopolianión), de color anaranjado. Para obtener el ión
vanadato (incoloro) se disuelve pentóxido de vanadio (V2O5) en hidróxido de sodio
(NaOH).
2.-ASPECTOS ESTRUCTURALES.
Los minerales de esta clase contienen la entidad aniónica
tetraédrica (XO4)-3, siendo X = P, As ó V: La relación entre el anión
y los cationes presenta numerosas particularidades, que incluyen
desde interacciones mediante puentes de hidrógeno hasta
interacciones con elevado carácter iónico. Hay que tener en cuenta
que numerosos minerales de esta clase contienen agua en
diversas posiciones estructurales. Acerca de la regularidad del
tetraedro anterior se han realizado numerosos trabajos, basados en
la aplicación de la espectroscopía IR y Raman y habiéndose observado que, en muchos
casos, existen deformaciones que implican una pérdida de simetría molecular.
Un hecho constatado es la posibilidad de sustituciones, más o menos isomorfas, entre P
y As, como ocurre en el sistema piromorfita - mimetita. Ello da lugar a la existencia de
series minerales con un gran número de términos. También alcanza gran importancia la
sustitución catiónica, en donde cationes con tamaños parecidos pueden ocupar
posiciones estructurales equivalentes dando lugar a series tan conocidas como variscita
- strengita ó purpurita - heterosita, etc. Otros tipos de sustitución a considerar en estas
especies son las de grupos OH- por F- y por Cl-.
Otras peculiaridades a destacar en la química estructural de estas sustancias son los
aniones ácidos (HXO4-2 y H2XO4-), en los cuales se producen efectos de deformación
estructural, con variación en la simetría molecular asociados a la aparición de modos de
vibración POH y OH muy característicos y reconocibles mediante técnicas
espectroscópicas, como las ya mencionadas.
Apatito. La Celia. Jumilla (Murcia)
135
3.-
ASPECTOS GEOQUIMICOS.
A.-FOSFATOS
Como ya se ha mencionado anteriormente la mayor parte de los minerales de esta clase
no son muy abundantes, aunque se conoce una gran variedad de ellos. De todos ellos,
el más destacable es el apatito del que se conocen numerosas variedades, en razón a
su química de la sustitución y apareciendo en varios tipos de rocas (ortomagmáticas,
pegmatíticas y sedimentarias).
Se dispone de un gran número de análisis de fósforo en rocas ígneas y se puede
afirmar que el 95% del citado elemento presente en estas rocas forma apatito, el cual
cristaliza en las primeras etapas de la consolidación magmática y se encuentra en
muchos granitos y pegmatitas. En las pegmatitas y en los depósitos hidrotermales
pueden encontrarse otros fosfatos (monacita, xenotima,...), pero en proporciones muy
bajas.
Dada la posibilidad de la mutua sustitución entre el Si+4 y el P+5 (diadoquía), es posible la
presencia de éste último en algunos silicatos y de silico en fosfatos. Sin embargo, esto
no ocurre en gran proporción y han sido más numerosos los casos de sustitución que se
han estudiado en el laboratorio que los encontrados en la Naturaleza.
Muchos silicatos que contienen fósforo, así como la monacita, la xenotima y ciertos tipos
de apatito, son muy resistentes a la alteración (resistatos), pudiendo ser encontrados en
algunas arenas. Pero la alteración provoca la puesta en solución de una gran cantidad
de los fosfatos presentes en las rocas ígneas. Estos fosfatos se encuentran
acompañados de iones alcalinos y de calcio, estando impedida su precipitación por el
elevado contenido de CO2 y de materia orgánica en las aguas naturales.
Si las aguas naturales ricas en fosfatos, interaccionan con depósitos metalíferos podrán
formarse algunos fosfatos secundarios, como piromorfita, turquesa, variscita, autunita,
torbernita, vivianita, etc. Incluso, en ciertas condiciones, pueden depositarse fosfatos de
calcio (en ocasiones de tipo coloidal). Pero la mayor parte de los fosfatos van a parar al
mar.
En los medios marinos el nivel de fósforo está muy influido por los seres vivos, quienes
necesitan este elemento para diversas funciones biológicas. Por ello, a poca
profundidad, donde hay más actividad biológica, la concentración de fosfatos es menor
que a mayores profundidades (más de 5000 metros), donde existe un menor consumo
de fósforo. En las grandes profundidades la concentración puede ser tan elevada que se
produce una sobresaturación en fosfatos de calcio y se forman grandes depósitos. En la
precipitación de los fosfatos de calcio intervienen otros elementos, como el flúor que al
ser absorbido puede provocar modificaciones en las solubilidades y formar fluorapatitos.
También pueden estar presentes otros elementos como Cl, Zn, Cd, U, etc.
136
B.-ARSENIATOS
Al contrario que el fósforo, el arsénico no se presenta mayoritariamente en estado de
oxidación +5. Se puede encontrar arsénico nativo en meteoritos (sólo o en aleaciones) y
en algunos depósitos arsenicales. También son frecuentes los arseniuros y
sulfoarseniuros de elementos calcófilos (Cu, Ag, Pb, Co, Ni,...) entre los que se
encuentran numerosas menas metálicas.
Aunque en muchos aspectos la química del As+5 y la del P+5 se parecen, conviene tener
en cuenta el mayor carácter oxidante que presentan los arseniatos y por lo tanto su
mayor inestabilidad en algunos medios.
La mayor parte de los arseniatos se encuentran asociados a las propias menas
metálicas de las que proceden por oxidación de los arseniuros y sulfoarseniuros. Sólo
una mínima parte del As+5 se encuentra en disoluciones o sustituyendo al P+5 en algunos
fosfatos.
C.-VANADATOS
En la Litosfera se conocen compuestos tri-, tetra- y pentavalentes de vanadio. Todos
ellos y, en particular el V+5, tienen tendencia a formar compuestos oxigenados. La mayor
parte de los minerales de vanadio que se conocen son vanadatos. No se conocen
muchos vanadatos de origen ígneo, aunque sí que se conocen casos de sustitución de
V+5 por otros elementos en silicatos o en fosfatos como el apatito.
Los vanadatos se encuentran fundamentalmente en ambientes oxidantes
(sedimentarios), aunque son minerales raros y se consideran curiosidades
mineralógicas. Estos minerales se forman por la interacción entre disoluciones termales
ricas en vanadio (procedentes de zonas más o menos profundas) y minerales,
generalmente ricos en metales, incluso uranio y otras tierras raras que se encuentran
cerca de la superficie terrestre. La presencia de vanadio en disoluciones termales está
provocada por el previo contacto de las mismas con minerales ricos en este elemento
que se encuentran a cierta profundidad. Cuando estas disoluciones alcanzan la zona
superficial de la Corteza se produce la oxidación de los compuestos de vanadio a
vanadatos. La reacción entre estas disoluciones y los minerales mencionados da lugar a
la formación de especies tales como vanadinita, carnotita, tyuyamunita, descloizita,
mottramita, pucherita, etc.
También se encuentran vanadatos en arcillas, pizarras y
menas oxidadas de hierro y aluminio. En muchas pizarras
bituminosas, carbones y petróleos aparece vanadio en estados
de oxidación menores, al tratarse de medios reductores.
Vanadinita. Marruecos
137
4.-
LA INDUSTRIA DEL FOSFORO Y DE LOS FOSFATOS
4.1.-
NOTAS HISTORICAS
La historia del fósforo se remonta al siglo XVII, cuando el comerciante hamburgués
Hannig Brandt, en 1669, después de realizar dos destilaciones a la orina humana,
obtuvo un sólido negro que al ser calcinado pasó a blanco y que, además era
luminiscente. Sin embargo, dado que, por entonces aún se creía en la existencia de la
piedra filosofal, Brandt no quiso revelar el secreto de la preparación, pensando que ésto
le llevaría a poder transformar los metales en oro. Con el tiempo se convenció de que
esta sustancia no era la vía para obtener oro y se dedicó a venderla, aunque sin explicar
como la obtenía. Ello llamó la atención de numerosos científicos de la época, como J.
Krafft y J. Kunckel. El primero compró a Brandt su secreto, mientras que Kunckel, en
1676, obtuvo el fósforo por otro procedimiento cuya receta no dio a conocer, aunque
también partía de la orina.
Hacia 1680, R. Boyle explicó a la Royal Society de Londres su procedimiento, que no
difería esencialmente de los anteriores y, de la mano de su ayudante G. Hatkwitz, se
empezó a producir fósforo a gran escala en Inglaterra, desde donde se enviaba al resto
del mundo suministrando fuertes ingresos, pues su precio era muy elevado.
Sin embargo, el hecho de utilizar orina como materia prima resultaba muy repugnante y,
hacia 1743, A.S. Marggraf lo obtuvo a partir de otras sustancias orgánicas, por
reducción a alta temperatura y en ausencia de aire.
En 1774, Gahn detectó fósforo en los huesos y Scheele diseñó un método de extracción
por reducción con carbón. Este procedimiento de obtención del fósforo a partir de los
huesos se llevó a cabo a escala industrial, aunque el rendimiento apenas llegaba al
60%.
En 1829, Fr. Wöhler calentaba fosfatos minerales con carbón en presencia de arena
(sílice) y obtenía fósforo. Pero este procedimiento no se llevó a cabo a escala industrial
hasta 1891, cuando Readmann lo puso a punto con la utilización un horno eléctrico.
Desde 1895 empieza a aplicarse este procedimiento a escala industrial. En los años
sucesivos se fue mejorando el procedimiento, gracias a la construcción de mejores tipos
de hornos eléctricos, como los diseñados por G. Pistor, F. Ritter, J. Dion ó H. Lang, en
Alemania o la Tennesse Valley Authority, en Estados Unidos de América. Uno de los
procedimientos que ha dado mejores resultados es el Método Piesteritz, en el que se
usan los electrodos denominados Söderberg, para la obtención electrotérmica del
fósforo. Este tipo de electrodos, formados por una mezcla de antracita y alquitrán, fue
inventado poco después de la Primera Guerra Mundial.
La existencia de varias alotropías del elemento P es conocida desde 1845, cuando A.
Schroetter preparó el fósforo rojo por primera vez, partiendo de fósforo blanco que era el
único conocido hasta entonces. El fósforo rojo presenta también numerosas
aplicaciones industriales. Otra forma alotrópica menos conocida es el fósforo negro,
pero apenas tiene aplicaciones.
138
Hacia 1914, el 95% de los fosfatos minerales se empleaban para la fabricación de
abonos químicos (superfosfatos, etc.)
Desde 1920 creció el número de campos de aplicación de los compuestos de fósforo, a
medida que en los EE.UU. de América y en Alemania iban obteniéndose nuevos
compuestos que se empleaban en las industrias de alimentación y en la preparación de
blanqueadores y productos de limpieza.
Cuando se empezaron a realizar ataques continuos a los fosfatos naturales con ácido
sulfúrico y se obtuvo el fósforo blanco mediante hornos eléctricos, se produjo un
abaratamiento de los compuestos de fósforo, con lo cual se hicieron más accesibles y,
evidentemente se extendió su uso. La gama de éstos se amplió hasta derivados
orgánicos de aplicación en las industrias textiles, farmacéuticas y petroquímicas.
Entre 1927 y 1934 se empezaron a fabricar unos abonos que contenían nitrógeno,
fósforo y potasio, mediante tratamiento de fosfato diamónico con ácido nítrico y sales
potásicas, eran los Nitrophoskas. A partir de 1934 se realizaba el tratamiento de los
fosfatos naturales con ácido nítrico y sales potásicas, obteniéndose los kalnitrophoskas
o fosfonitratos de cal. Simultáneamente se investigaba, tanto en Alemania, como en los
EE.UU de América y, como se ha descubierto más tarde, también Japón, la obtención y
caracterización de sustancias orgánicas que podían ser utilizadas como gases de
guerra.
4.2.-
LAS MATERIAS PRIMAS
En principio, los recursos de fósforo son limitados, ya que una buena parte de las
reservas de este elemento no se encuentran accesibles por estar en las profundidades
marinas. Las reservas conocidas y de interés económico se encuentran concentradas
en pocos lugares.
Los materiales más empleados para la obtención del fósforo son las fosforitas que son
unas rocas sedimentarias constituidas esencialmente por fosfatos de calcio, en
ocasiones de origen orgánico. Desde el punto de vista mineralógico se puede hablar de
términos de la serie apatito-francolita. Otras fuentes de fosfatos son los restos de
animales (huesos, sangre, excrementos, etc.).
Los países que cuentan con las mayores reservas conocidas de fósforo son:
Marruecos-Sahara (60%)
EE.UU. de América (14%)
Sudáfrica (7%)
Rusia (3.6%)
Jordania (1.4%)
139
El 14% restante se reparte entre numerosos países, como Túnez (0.8%), China (0.6%),
Israel (0.5%), Senegal (0.5%), etc. En los últimos años el mayor productor de fosfatos
naturales han sido los EE.UU. de América.
Por lo que respecta a España, en este momento no hay extracción de fosfatos. En
Cáceres se extrajeron fosfatos hasta 1956. Posteriormente se explotaron las
yacimientos de Bucráa, en el Sahara, hasta el abandono del territorio en 1975. En la
actualidad hay una dependencia total del exterior. Se realizan investigaciones
geológicas para detectar nuevas reservas que sean económicamente rentables,
existiendo posibilidades en la provincia de Ciudad Real.
Ambligonita con turquesa. Golpejas. (Salamanca)
140
4.3.- CARACTERISTICAS Y APLICACIONES DE LAS PRINCIPALES SUSTANCIAS
FOSFORADAS
Tradicionalmente se han empleado los fosfatos en Agricultura, siendo constituyentes de
la mayor parte de los fertilizantes. El fósforo es un elemento imprescindible para las
plantas y su ausencia provoca numerosas enfermedades y problemas en el desarrollo.
Al mismo tiempo, un bajo nivel de fósforo en las plantas de consumo afecta a los seres
que se alimentan de ellas. Hasta ahora no existen alternativas al uso de los fosfatos en
la Agricultura. Por otro lado, existe una amplia gama de sustancias fosforadas con
diversos campos de aplicación. Desde el punto de vista industrial se pueden considerar
los siguientes tipos de sustancias fosforadas:
FOSFORO ELEMENTAL. Presenta tres formas alotrópicas: P blanco, P rojo y P
negro, esta última sin gran interés tecnológico.
ACIDO FOSFORICO. Es un importante material de partida para la obtención de
numerosos compuestos, tanto inorgánicos, como orgánicos. Se puede obtener de
dos maneras, bien por combustión del fósforo blanco con la formación de P2O5 y
posterior hidratación del mismo, o bien tratando fosfatos de calcio con ácido
sulfúrico. En este último caso no se obtiene tan puro y tan concentrado como en
el primero.
FOSFATOS INORGANICOS. Son los compuestos de fósforo más conocidos y
más usados, abarcando una amplia gama, que va desde los ortofosfatos, hasta
los pirofosfatos, metafosfatos, polifosfatos y superfosfatos, generalmente de
sodio o calcio.
FOSFATOS ORGANICOS Y OTROS ORGANOFOSFORADOS. Un amplio
grupo de sustancias con aplicaciones muy diversas, desde pesticidas,
medicamentos, disolventes, etc.
A continuación se van a exponer los aspectos más relevantes de algunas de estas
sustancias.
FOSFORO ELEMENTAL
No se encuentra en estado natural. Se conocen 3 formas alotrópicas.
A.- Fósforo blanco (P blanco)
Color blanco amarillento y traslúcido. A temperatura ordinaria es blando como la cera,
pudiéndose cortar con gran facilidad. Olor característico. Insoluble en agua y en alcohol.
Soluble en tetracloruro de carbono y en disulfuro de carbono. Inflamable al aire, debe
141
conservarse bajo agua para evitar su reacción con el oxígeno. Densidad 1.826 a 1.840
g/cc. Funde a 44.8 C. Hierve a 280 C. Es fosforescente (luminoso en la oscuridad).
Cristaliza en el Sistema Cúbico en forma de dodecaedros o de octaedros. La forma de
obtener estos cristales es:
a. Enfriamiento lento del fósforo fundido.
b. Evaporación lenta de disoluciones de fósforo.
A la temperatura de 60 C se inflama, dando vapores espesos de P2O5 y una llama
amarillenta:
4P + 5O2  2P2O5
Tanto en fase sólida como en fase líquida, la molécula es tetraédrica (P4). A temperatura
mayor de 800 C se empiezan a disociar estas moléculas formándose las de P2. Hacia
2000 C se tienen ya átomos de P individuales.
Está considerado como un fuerte veneno. Una dosis de 0.1 g puede ser letal para una
persona adulta. Los vapores de fósforo blanco provocan la necrosis fosfórica que afecta
a la mandíbula inferior, por este motivo no se emplea desde 1907 para la fabricación de
cerillas.
B.- Fósforo Rojo (P rojo)
Esta alotropía fue descubierta por A. Schroetter en 1845. En 1848 ya se comercializaba
el P rojo. Las características son muy diferentes a las del P blanco:
El P rojo no es venenoso, ni es luminiscente en la oscuridad.
El P rojo es estable al aire, por lo que no es necesario almacenarlo bajo agua.
La temperatura de inflamación es superior a 400 C, pero es muy sensible al rozamiento
y a los choques (percusiones). Se inflama fácilmente si se mezcla con oxidantes fuertes
(nitrato potásico o clorato potásico), pues forma mezclas detonantes.
Es insoluble en sulfuro de carbono.
La densidad es próxima a 2.36 g/cc, aunque depende de la temperatura a que se haya
obtenido.
El color también es función de la temperatura de preparación:
A 265 C tiene color rojo intenso (como el rejalgar) y fractura concoidea.
A 400 C es de color anaranjado y con textura granular.
142
Por encima de 500 C se obtiene de color gris violeta y con aspecto muy
compacto.
El P rojo se emplea para fabricar los rascadores de las cajas de cerillas. También se usa
en Pirotecnia y en algunos explosivos. Durante la Segunda Guerra Mundial se usó para
la fabricación de municiones especiales.
Existen varios métodos para fabricar el P rojo, siempre partiendo del P blanco. Hay que
tener en cuenta que la transformación de P blanco a P rojo es exotérmica.
El método más clásico utiliza un autoclave para controlar la presión y la atmósfera ha de
ser inerte, generalmente de nitrógeno. Inicialmente se calienta a 230 y a partir de esta
temperatura se sigue calentando pero más despacio para alcanzar los 260 en 4 horas.
A 260 C y durante 24 horas se produce la transformación alotrópica. En este tiempo la
temperatura del sistema puede llegar a 350 , pues, como se ha dicho, es un proceso
exotérmico. Cuando termina dicha transformación se deja enfriar el sistema lentamente.
Los restos de P blanco se eliminan por tratamiento con lejía de sosa. Posteriormente se
seca el P rojo y se guarda en recipientes de hojalata.
El Método Bitterfeld lleva a cabo la transformación en un molino de bolas. De esta
forma, prácticamente todo el P blanco pasa a P rojo. Como precaución se lava también
con lejía de sosa.
Un procedimiento moderno consiste en calentar 5 partes de aceite de vaselina con 1
parte de P blanco a 350 C en un autoclave durante 30 ó 40 minutos. El P rojo obtenido
se lava luego con benceno para eliminar la vaselina.
Otro procedimiento más moderno consiste en tratar el P blanco con 10 veces su peso de
tribromuro de fósforo (PBr3) en un matraz con reflujo y durante 10 horas. A continuación
se extrae el líquido y se lava el P rojo formado con sulfuro de carbono. Luego se hierve
con agua para eliminar los restos de PBr3.
C.- Fósforo negro (P negro)
Es la forma alotrópica más densa (2.69 g/cc). No presenta interés tecnológico. Se
obtiene calentando P blanco durante 8 días a 350 C, en atmósfera de mercurio y sobre
placas de hierro a una presión de 1000 a 1200 atm.
La estructura consta de capas dobles, en donde cada átomo de P se encuentra
enlazado con 3 vecinos. La distancia entre los átomos de P de la misma capa es de 2.33
A, mientras que la distancia entre los átomos de P de capas sucesivas es de 3.59 A.
143
FABRICACION DEL FOSFORO
Ya se han comentado, en las notas históricas, algunos de los métodos empleados en
tiempos pasados para obtención del fósforo. De forma más reciente y en la actualidad
se consideran otras vías.
Cuando la materia prima son huesos, lo cual ocurre cada vez con menor frecuencia, es
preciso desengrasarlos previamente al tratamiento (si son "frescos"). Pero si los huesos
no son muy recientes, se calcinan y se obtiene el P de las cenizas. El contenido medio
de fosfato tricálcico en los huesos oscila entre el 52 y el 68%, pero además contienen
fosfatos de magnesio (2%), carbonato de calcio (2-10%) y sustancias orgánicas como la
oseina. Tratando los huesos con HCl, la oseina forma una fase de la cual se obtienen
las gelatinas. Las sales inorgánicas pasan a la disolución ácida, a partir de la cual se
obtiene el fosfato bicálcico por adición de lechada de cal. El fosfato bicálcico precipitado
se lava y se seca para su posterior tratamiento con ácido sulfúrico:
2CaHPO4 + 2H2SO4  2CaSO4 + 2H3PO4
El sulfato de calcio que se forma se elimina, mientras que el líquido que contiene ácido
ortofosfórico se concentra en presencia de carbón finamente triturado. Durante el
calentamiento el ácido ortofósforico se convierte en ácido metafosfórico, formándose
hidrógeno y monóxido de carbono que se dejan arder:
H3PO4  HPO3 + H2O
Δ
2HPO3 + 6C  H2 + 6CO + 2P
Este proceso dura aproximadamente 3 días, dándose por terminado cuando dejan de
arder los gases.
Si se dispone de fosforitas o de cenizas de huesos, ricas en fosfato tricálcico, se tratan
con ácido sulfúrico para obtener el fosfato monocálcico:
(PO4)2Ca3 + 2H2SO4  2CaSO4 + Ca(PO4H2)2
El sulfato de calcio se elimina por precipitación, mientras que calentando el fosfato
monocálcico en presencia de carbón ocurren los procesos siguientes:
3Ca(PO4H2)2  Ca3(PO4)2 + 2P2O5 + 6H2O
2P2O5 + 10C  4P + 10CO
Parece que durante estas reacciones hay una transformación de ortofosfato de calcio en
metafosfato de calcio que sería el que se reduce por la acción del carbón.
144
Desde principios del siglo XX se hizo una modificación a este proceso que consiste en
calentar directamente el fosfato tricálcico con carbón y sílice:
Ca3(PO4)2  3CaO + P2O5
P2O5 + 5C 2P + 5CO
3CaO + SiO2  3CaSiO3
___________________________________________________
Ca3(PO4)2+ 3SiO2 + 5C  3CaSiO3 + 2P + 5CO
Este método resulta más rentable, pues todo el Ca pasa a formar silicato, pudiéndose
liberar la totalidad del P. Sin embargo, este método presentó una serie de problemas al
principio, pues las paredes de los hornos se deterioraban rápidamente por las escorias
de silicato de calcio. Tales problemas se resolvieron cuando se perfeccionaron los
hornos eléctricos y se llevaron a cabo métodos como el de Piesteritz, en donde se
emplean los electrodos Söderberg para el calentamiento de una mezcla
cuidadosamente preparada y constituida por 100 partes de fosfato mineral, 28 partes de
cuarzo y 18 partes de coque. Los electrodos Söderberg se fabrican mezclando y
amasando antracita en polvo y alquitrán y son alimentados por corriente alterna. La
temperatura de trabajo es de 1500 C. La escoria que se forma contiene todas las
impurezas presentes en las materias primas, menos el Fe que, una vez reducido y
fundido, se combina con el fósforo formando ferrofósforo el cual, por ser más pesado
que las escorias va al fondo del horno y debe ser sangrado, aunque con menor
frecuencia que las escorias. Se admite que el ferrofósforo contenga como máximo el
28% de P.
Por otra parte, el P junto con el CO sale del horno a 500 C para pasar a unos
desempolvadores (electrofiltros) y posteriormente a unos sistemas de lavado donde se
va enfriando y licuando. El P blanco se almacena líquido en baños de agua y protegido
del aire. Posteriormente se puede emplear para preparar P rojo, ácido fosfórico o para la
venta directa. En este último caso se introduce en recipientes de vidrio o de hojalata,
junto con agua.
ACIDO FOSFORICO
De los distintos ácidos fosfóricos que se conocen, el ácido ortofosfórico, o simplemente
ácido fosfórico, es el más utilizado.
El ácido fosfórico puro es una masa de color blanco y aspecto cristalino que al ser
fuertemente higroscópico y muy soluble en agua suele presentarse en forma de
disolución siruposa, generalmente con un 83 a un 98% de H3PO4. Comercialmente suele
servirse al 85%.
145
El ácido fosfórico tiene un punto de fusión de 42.35 C. Recién fundido presenta una
gran conductividad iónica, probablemente debido al proceso:
2H3PO4
↔ H PO
+
4
4
-
+ H2PO4
En condiciones normales y hasta 350 C, no es un oxidante fuerte, pero a temperaturas
mayores de 400 C se hace muy reactivo frente a los metales y frente al cuarzo. No es
tóxico.
Es un ácido medianamente fuerte de tal modo que, a 25 C:
↔ H PO + H
H PO ↔ HPO + H
HPO ↔ PO + H
H3PO4
2
4
-2
4
2
4
+
pK1=2.15
-2
4
+
pK2=7.10
-3
4
+
pK3=12.4
El ácido fosfórico puro está constituido por grupos tetraédricos PO4-3 unidos
intermolecularmente mediante puentes de hidrógeno. Estos puentes de hidrógeno
siguen existiendo en las disoluciones acuosas concentradas y son las responsables del
aspecto siruposo de las mismas. La presencia de los puentes de hidrógeno en el ácido
fosfórico se pone de manifiesto mediante espectroscopía vibracional (IR ó Raman) por la
existencia de una banda muy ancha de absorción (mucho más ancha que en el agua)
en la zona de 2000 a 3800 cm-1
Cuando las disoluciones acuosas son más diluidas la unión entre el fosfato y el agua es
más fuerte que la unión entre fosfatos. Esto podría variar en el caso de disoluciones de
fosfatos diácidos, monoácidos y tribásicos.
146
La preparación del ácido fosfórico puede seguir diferentes vías, siendo las más
habituales las que se comentan a continuación:
a. Combustión de P blanco en presencia de aire, con lo cual se forma pentóxido de
fósforo, el cuál se trata posteriormente con vapor de agua.
P4 + 5O2 - 2P2O5
P2O5 + 3H2O  2H3PO4
De esta forma se obtiene un ácido fosfórico muy puro y concentrado. Al tratarse
de reacciones exotérmicas conviene controlar la temperatura para evitar la
formación de los ácidos pirofosfórico y metafosfórico.
b. Acción de los ácidos concentrados, como el ácido sulfúrico, sobre fosfatos
naturales. La reacción que tiene lugar es:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 + 6H2O  3CaSO4.2H2O + 2H3PO4
Existen numerosas patentes que se basan en esta reacción y que introducen
diversas modificaciones (Dorr, Nordengren,...). En el Método de Nordengren se
obtiene CaSO4.½H2O utilizando temperaturas adecuadas. Esta sustancia se
separa mejor que el yeso pues los cristales tienen otra morfología.
La composición del ácido fosfórico obtenido por cualquiera de estos procedimientos
depende de las materias primas empleadas, pero en general, se pueden encontrar las
impurezas siguientes: CaO (1%), H2SO4 (1%), H2SiF4 (2%), Fe2O3 (0.7%), As (<1%).
Dependiendo de las aplicaciones será preciso, o no, proceder a su purificación. Por
ejemplo, el As se transforma en sulfuro mediante una corriente de SH2, el CaO se
decanta dejando reposar el ácido fosfórico. El Fe no se elimina ya que resulta muy caro.
Dado que el ácido fosfórico obtenido térmicamente (por calentamiento del fósforo
blanco) es más puro, es el que se suele emplear en la industria alimentaria y
farmacéutica.
El ácido fosfórico presenta numerosas aplicaciones en las distintas ramas de la industria
(celulosa, textil, caucho, detergentes, lubricantes, anticongelantes, cerámicas, etc). En la
metalurgia se emplea para la limpieza de metales, flotación de minerales y en diversos
procesos hidrometalúrgicos. En la industria farmacéutica se usa en la preparación de
ácidos nucleicos, antibioticos, etc. En la industria alimentaria se usa como aditivo para
bebidas no alcohólicas y otros productos. Juega un papel fundamental en la preparación
de fosfatos orgánicos e inorgánicos.
147
FOSFATOS INORGANICOS
Se conocen fosfatos de casi todos los metales, aunque no todos presentan el mismo
interés tecnológico. Los más importantes son los de Na, Ca, K, Mg, amonio y, en menor
medida Zn, Mn, Al, Zr y Fe.
Aunque los fosfatos naturales son todos ortofosfatos, los sintéticos pueden ser también
condensados, es decir que contienen más de un P en la molécula y presentan enlaces
P-O-P. A continuación se comentarán los aspectos más destacables de los más
importantes:
ORTOFOSFATOS DIACIDOS (H2PO4-)
El fosfato diácido de sodio (NaDP) que puede estar anhidro o hidratado (mono- ó
dihidratado), se emplea para obtener pirofosfato y metafosfato sódico. También se usa
en la industria alimentaria y para preparar levadura artificial.
El fosfato diácido de amonio se emplea para preparar levaduras, abonos y para
impregnaciones ignífugas.
El fosfato diácido de potasio (KDP), al igual que el de sodio se usa para preparar
disoluciones reguladoras.
El fosfato monocálcico se usa fundamentalmente como abono y, mezclado con
carbonato sódico, se emplea en la fabricación de pan y de otros productos alimenticios.
El "Nitrophoska" es una mezcla de Ca(PO4H2)2 con NH4NO3 y KCl, tratándose de un
abono bastante completo. Se obtiene tratando el Ca3(PO4)2 con ácido nítrico y
neutralizando después con NH4OH, luego se añade KCl. Este abono contiene los tres
elementos más importantes para la alimentación vegetal.
ORTOFOSFATOS MONOACIDOS (HPO4-2)
El fosfato monoácido de sodio puede estar anhidro o hidratado con 2, 7 ó 12 moléculas
de agua. El fosfato monoácido de sodio dihidratado se conoce con el nombre de Sal de
Sorensen. Se emplea para la obtención de pirofosfatos y para preparar disoluciones
reguladoras. En Tintorería se utiliza para disolver los mordientes de alúmina. En la
industria farmacéutica se emplea como laxante. En la industria textil y otras se emplea
como ignífugo. En la industria cerámica y otras se usa para la preparación de
colorantes.
El fosfato monoácido de amonio se emplea en la purificación de azúcar y también como
abono fosfatado nitrogenado.
148
El fosfato monoácido de sodio y amonio, también llamado "Sal de Fósforo" se emplea en
el análisis cualitativo de sustancias inorgánicas, gracias a su capacidad para formar
compuestos coloreados con óxidos metálicos cuando se someten a la acción del
soplete. Esta propiedad la posee también el Bórax o tetraborato sódico.
El fosfato bicálcico se administra al organismo humano para reponer, de forma
simultánea, P y Ca. Esta sustancia se asimila mejor que el fosfato tricálcico, sin
embargo, se recomienda que al administrar estos elementos la proporción P/Ca sea
aproximadamente 2, cosa que no ocurre con esta sal. Esta proporción se consigue
mejor con el hipofosfito cálcico.
ORTOFOSFATOS TRIBASICOS (PO4-3)
El fosfato trisódico que puede presentarse con diversos grados de hidratación, e incluso
anhidro, presenta varias aplicaciones, como el ablandamiento de aguas (calderas, etc)
por formar precipitados con Ca y Mg que originan lodos en lugar de costras. También se
emplea en la limpieza de grasas y como líquido revelador en fotografía.
El fosfato tricálcico (witlockita) se añade a la sal de cocina y a otros productos, en una
proporción aproximada al 0.1%, para evitar que se apelmace. Se usa también en las
industrias farmacéutica y cerámica. Forma parte de las pastas para la limpieza de los
dientes (pastas dentífricas). Hasta 1820 este compuesto se obtenía directamente de las
cenizas de huesos, cuernos y marfil, pero desde esa época se empezó a preparar para
su uso en Medicina.
El fosfato de cinc se usa en Odontología para empastes. También se usa en el
tratamiento de metales, para evitar la corrosión, al igual que el fosfato de manganeso.
El fosfato ferroso se usa como reconstituyente. El fosfato férrico también tiene
aplicaciones terapéuticas.
PIROFOSFATOS
Los pirofosfatos son las sales del ácido pirofosfórico, que aunque es tetrabásico, sólo
forma sales cuando se sustituyen 2 ó los 4 hidrógenos.
Los pirofosfatos neutros se obtienen neutralizando el ácido pirofosfórico con hidróxidos
o con carbonatos. Los pirofosfatos de sodio y de potasio pueden prepararse calentando
al rojo el correspondiente ortofosfato:
2 Na2HPO4
↔ H O + Na P O
2
149
4 2
7
Los pirofosfatos ácidos se preparan siempre calentando los fosfatos monometálicos a
213 C:
2NaH2PO4
↔ H O + Na H P O
2
2
2 2
7
El pirofosfato sódico se emplea en Terapéutica, así como para la preparación de
blanqueadores y detergentes. El Persil (casa Henkel) contiene un 14% de Na4P2O7. En
la industria textil se usa en el teñido de la seda. Se añade a los quesos fundidos. En la
industria petrolífera se usa en las perforaciones para emulsionar las arcillas, aunque
para esto se puede emplear también el hexametafosfato sódico (Calgón). Es el material
de partida para la obtención de pirofosfatos de otros metales.
El pirofosfato ácido de sodio tiene aplicaciones parecidas al pirofosfato de sodio y
también se añade a ciertas levaduras artificiales para panificación como portador de
acidez.
METAFOSFATOS
Los metafosfatos son las sales del ácido metafosfórico que es un ácido monobásico,
pero puede formar varias sales debido a su capacidad para polimerizarse y formar
ácidos tales como:
H2P2O6
H3P3O9
H4P4O12
H6P6O18
Acido dimetafosfórico.
Acido trimetafosfórico.
Acido tetrametafosfórico.
Acido hexametafosfórico.
Estos polímeros pueden ser cíclicos o en cadena, en el primer caso poseen un número
limitado de átomos de fósforo por molécula, mientras que en segundo tal número es
ilimitado. Como puede observarse, la composición química de todos los ácidos
metafosfóricos es la misma, sin embargo, en razón al grado de polimerización,
presentan diferencias en sus propiedades físicas y químicas. La formación de cada uno
de estos polímeros depende de la temperatura a que se calientan los ortofosfatos
monobásicos ó dibásicos, a partir de los cuales se forman por pérdida de agua. Por
ejemplo, el (NaPO3)3 se prepara calentando NaH2PO4 a 530 C:
3NaH2PO4  (NaPO3)3 + 3H2O
Aunque también pueden obtenerse calentando el hexametafosfato sódico a 500 C o
haciendo reaccionar Na2HPO4 con NH4NO3 a 320 C. El hexametafosfato sódico se
puede obtener calentando ortofosfatos sódicos a diversas temperaturas.
150
Los metafosfatos alcalinos no polimerizados, así como el de Mg, son solubles en agua,
siendo los demás insolubles o difícilmente solubles, pero todos son solubles en HNO3 y
en un exceso de ácido metafosfórico o de un metafosfato alcalino.
Un calentamiento prolongado, a ebullición, de un metafosfato con agua, ácidos
minerales diluidos o álcalis (NaOH ó KOH) da lugar a la formación de ortofosfatos. En
este sentido los pirofosfatos experimentan un comportamiento similar.
La Sal de Graham es una mezcla de metafosfatos polimerizados conocida también
como Polimetafosfato Sódico, donde el hexametafosfato suele ser mayoritario.
Comercialmente se les da diversas denominaciones (Calgón, Giltex, Quadrafos,
Micromet, Fosfato de Hagan). Estas sales poseen la propiedad de ser dispersantes y
defloculantes, coagulan las albúminas e inhiben la cristalización de sustancias poco
solubles como el carbonato de calcio y el sulfato de calcio.
POLIFOSFATOS
Son un tipo de fosfatos condensados que se preparan calentando una mezcla de
ortofosfato
monosódico
y
fosfato
disódico.
Dependiendo de las condiciones de reacción se
formarán cadenas más o menos largas , como las del
la figura adjunta. Generalmente, el número de átomos
de fósforo que constituyen estas cadenas está
comprendido entre 2 y 10.
La reacción general de formación es:
(n-2)Na PO4H2 + 2Na2HPO4  Nan+2PnO3n+1 + (n+1)H2O
El ácido polifosfórico se obtiene por autocondensación del ácido ortofosfórico cuando se
le calienta a temperaturas superiores 400 C. Es un líquido viscoso que se usa en
química orgánica como fuente de iones polifosfato, ya que éstos se forman por
ionización al disolverlo en agua.
SUPERFOSFATOS
Los superfosfatos son los abonos artificiales más antiguos, fueron propuestos por Liebig
hacia 1840. Están formados por una mezcla de fosfato monocálcico y de sulfato cálcico.
El proceso de fabricación parte del fosfato tricálcico y sigue la reacción:
↔ Ca(H PO ) + 2CaSO
Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4
2
4 2
4
El fosfato tricálcico se obtiene fundamentalmente de las fosforitas, en las que está
contenido en proporciones próximas al 60%.
151
Los superfosfatos dobles se preparan atacando los fosfatos naturales con ácido
fosfórico, con ello se consigue un doble contenido en fosfato diácido de calcio, lo cual
disminuye los gastos de transporte. Los Estados Unidos de América son los pioneros en
la producción de estos abonos.
FOSFATOS ORGANICOS Y OTROS ORGANOFOSFORADOS
La química de los compuestos organofosforados es muy amplia, habiéndose
desarrollado mucho durante los últimos años. Podemos considerar compuestos
organofosforados a aquellos que poseen enlaces P-C o a los que no poseyendo estos
enlaces contienen radicales y cationes de naturaleza orgánica, como es el caso de los
fosfatos orgánicos. De los primeros no vamos a realizar aquí comentario alguno. Sobre
los fosfatos orgánicos se comentará únicamente algún aspecto.
Los fosfatos orgánicos suelen ser ésteres orgánicos de fosfatos o tiofosfatos. Son los
derivados más modernos del fósforo y del ácido fosfórico. Muchas de estas sustancias
presentan una acción tóxica específica que las hace adecuadas para plaguicidas y
pesticidas de uso agrícola. También se emplean como disolventes de ciertos metales y
cationes en técnicas hidrometalúrgicas. Actualmente, su mayor campo de aplicación
está en la industria farmacéutica.
Algunos fosfatos orgánicos empleados en Agricultura son:
ETION:
Bis (ditiofosfato) de O,O,O´,O´-tetraetilo y de S-S´-metileno. Es un
acaricida-insecticida para pulgones, cochinilla y moscas blancas.
FENITROTION:
Tiofosfato de O,O-dimetilo y de O-(3 metil 4-nitrofenilo).
Insecticida de ingestión y contacto.
FENTIO:
3-metil 4-metiltiofenil dimetil tionofosfato. Insecticida de ingestión y
contacto para orugas y coleópteros.
FOSMET:
Ditiofosfato de O,O-dimetilo y de S-ftalimidometilo. Acaricida de
contacto e inhalación para polillas, lepidópteros, escarabajos, etc.
152
5.-
ARSENIATOS. ASPECTOS QUIMICOS Y APLICACIONES
Sólo son solubles en agua los arseniatos alcalinos, mientras que todos los demás lo son
en ácidos.
El reconocimiento de los arseniatos puede llevarse a cabo de múltiples maneras. En
disoluciones ácidas los arseniatos se reducen a arsenitos con ácido sulfhídrico (H2S)
apareciendo azufre y sulfuro arsenioso (As2S3) de color amarillo. Este proceso ocurre
muy rápidamente a 80 C. Si se añade HCl a una disolución fría de arseniatos aparece el
sulfuro de arsénico amarillo (As2S5). Existen más formas de reconocer los arseniatos,
como el uso del molibdato amónico o de la mixtura magnesiana, con los que se forman
precipitados amarillos o blancos respectivamente. Con nitrato de plata, a pH neutro,
forman un precipitado pardo rojizo.
La mayoría de los compuestos de arsénico, de aplicación industrial, se obtienen a partir
de óxido arsenioso, también llamado arsénico blanco o arsenolita (As2O3), la cual se
puede encontrar en la naturaleza, pero más frecuentemente se prepara por tostación de
arseniuros y sulfoarseniuros. El óxido arsenioso es un polvo blanco que no se moja
cuando se pone en contacto con el agua. Una dosis de 100 a 200 mg puede ser letal
para los adultos. Se ha utilizado, en ocasiones, para adicionar al vidrio, habiéndose
observado que influye sobre su transparencia.
Los arseniatos más usados son los de sodio y los de potasio, conociéndose, en cada
caso los tres, pero siendo el más importante el arseniato disódico que cristaliza con 7
moléculas de agua por encima de 20 C y con 12 por debajo de tal temperatura, en forma
de prismas monoclínicos. Algunas de las aplicaciones de esta sustancia se han
encontrado en la Medicina, empleándose disoluciones al 1% para el tratamiento de
enfermedades de la piel, anemias, paludismo y neurosis funcionales. El arseniato
monobásico de potasio (Sal de Macquer) tiene aplicaciones parecidas.
El arseniato cálcico Ca3(AsO4)2.3H2O, que se obtiene haciendo reaccionar el arseniato
disódico con cloruro de calcio, es un polvo blanco, poco soluble en agua, que se
deshidrata completamente a 100 C y se ha venido utilizando como plaguicida.
Mimetita. Villamayor de Calatrava (Ciudad Real)
153
6.-
VANADATOS. ASPECTOS QUIMICOS Y APLICACIONES
La principal aplicación de los vanadatos minerales es la obtención del elemento
vanadio. La mena principal de vanadio es la vanadinita Pb5(VO4)3Cl.
El metal vanadio se emplea para la fabricación de aleaciones especiales (ferrovanadio)
y de aceros de gran tenacidad y dureza. La misión del vanadio en el acero es triple:
A.-Se disuelve parcialmente en la ferrita, aumentando la resistencia y la
ductilidad de la aleación.
B.-Reduce la tendencia del grano a crecer durante los tratamientos
térmicos, produciéndose un grano más fino y uniforme.
C.-Dada su tendencia a formar carburos, estabiliza el carbono del acero
aumentando su dureza y evitando que se den segregaciones a
temperaturas elevadas.
La proporción de vanadio en los aceros suele ser del orden del 0.2%
Otros compuestos de vanadio se emplean como pigmentos en pinturas y en la industria
del vidrio. Algunos óxidos y carburos de vanadio se usan como catalizadores de
reacciones que transcurren a elevadas temperaturas.
La obtención de ferrovanadio a partir de la vanadinita puede resumirse del modo
siguiente:
Se funde el mineral con carbonato sódico en un horno de reverbero, apareciendo
vanadito sódico que forma escorias junto con sílice y alúmina. El plomo queda en
estado metálico y, por lo tanto, separado del vanadio.
Las escorias se calientan con más carbonato sódico y se tuestan para oxidar el
vanadito a vanadato, el cual se disuelve en agua hirviendo, separándose, una
buena parte, de la alúmina que es insoluble, mediante filtración. El líquido filtrado
se divide en 2 fracciones. Una porción se concentra en presencia de un exceso
de ácido sulfúrico, precipitando ácido vanádico en forma de polvo pardo
(insoluble). El polvo obtenido se añade lentamente al resto del líquido que no
había sido tratado, con lo cual se disuelve el ácido vanádico y precipitan la sílice
y el resto de la alúmina. Al filtrar se tiene una disolución de vanadato de sodio, la
cual tratada con sulfato ferroso forma vanadato ferroso, el cual se filtra, se lava,
se seca y se emplea para la preparación de ferrovanadio.
El vanadato ferroso se reduce con granalla de aluminio (proceso Goldschmidt) en
un horno de solera abierta, empleándose carbonato sódico o fluorita para
escorificar los restos de alúmina que puedan quedar.
154
El ferrovanadio obtenido debe tener una composición próxima a la siguiente:
V: 30 - 40%
P: < 0.1%
C: < 0.5%
Al: < 2%
Si: < 1%
S: < 1%
El elemento vanadio se ha llegado a obtener con una pureza del 99.8%, pero no se usa
mucho.
Aunque se puede extraer también vanadio de la patronita (sulfuro de vanadio) y de la
carnotita (vanadato de uranilo), la mayor rareza de estas especies hace que no sean
muy usadas.
La extracción de vanadio también puede realizarse mediante procesos
hidrometalúrgicos, utilizando disolventes de naturaleza orgánica, como el ácido
heptadecílico (HDPA), aminas secundarias o terciarias ((TFA), ácido di-2etilhexilfosfórico (DEHPA), fosfato de tributilo (TBP), etc. Mediante lixiviación (extracción
sólido-líquido) se puede extraer vanadio de menas pobres, así como separar este
elemento de otros como cromo o uranio (recordemos que la carnotita es un vanadato de
uranilo). Desde el punto de vista ambiental se están realizando avances en la
extracción, con disolventes orgánicos, del vanadio contenido en las cenizas y otros
productos de combustión de petróleos y carbones. En estos procesos se suelen emplear
mezclas de disolventes en diversas etapas donde se necesita controlar continuamente
factores como el pH, la temperatura, etc. Las empresas Union Carbide, Vanadium
Corporation of America y Mines Development Inc. se encuentran a la cabeza en este
tipo de investigaciones.
Vanadinita. Marruecos
155
8.A.- FOSFATOS
1.- FOSFATOS ANHIDROS ACIDOS
GRUPO DE LA NAHPOITA
Nahpoita
Na2HPO4
GRUPO DE LA MONETITA
Monetita
CaHPO4
GRUPO DE LA FOSFAMITA
Archerita
Bifosfamita
Fosfamita
(K,NH4)H2PO4
(NH4,K)H2PO4
(NH4)2HPO4
2.- FOSFATOS ANHIDROS
GRUPO DE LA BERLINITA
Berlinita
Rodolicolita
AlPO4 (trigonal,Z=3)
FePO4 (trigonal,Z=3)
GRUPO DE LA BERILONITA
Berilonita
NaBePO4
GRUPO DE LA HURLBUTITA
Hurlbutita
CaBe2(PO4)2
GRUPO DEL LITIOFOSFATO
Litiofosfato
Li3PO4
GRUPO DE LA NALIPOITA
Nalipoita
NaLi2PO4
GRUPO DE LA OLIMPITA
Olimpita
Na3PO4
156
GRUPO DE LA FARRINGTONITA
Farringtonita
Mg3(PO4)2
GRUPO DE LA TRIFILITA
Natrofilita
Buchwaldita
Simferita
NaMnPO4
NaCaPO4
Li(Mg,Fe,Mn)2(PO4)2
Serie Trifilita-Litiofilita
Trifilita
Litiofilita
LiFePO4
LiMnPO4
Serie Heterosita-Purpurita
Heterosita
Purpurita
FePO4 ó (Fe,Mn)PO4 ()
MnPO4 ó (Mn,Fe)PO4
Heterosita-purpurita
Pinilla de Fermoselle (ZA)
Serie Sicklerita-Ferrisicklerita
Sicklerita
Ferrisicklerita
Li(Mn,Fe)PO4
Li(Fe,Mn)PO4
GRUPO DE LA MARICITA
Maricita
NaFePO4
GRUPO DEL SARCOPSIDO
Sarcópsido
(Fe,Mn,Mg)3(PO4)2
GRUPO DE LA GRAFTONITA
Graftonita
Beusita
(Ca,Mn)(Fe,Mn)2(PO4)2
(Ca,Mn)(Mn,Fe)2(PO4)2
GRUPO DE LA BRIANITA
Brianita
Na2CaMg(PO4)2
GRUPO DE LA OLGITA
Olgita
Na(Sr,Ba)PO4
157
GRUPO DE LA WHITLOCKITA
Whitlockita (Pirofosforita)
Martinita
Nafalwhitlockita
(Ca,Mg)3(PO4)2
Variedad con fórmula: Ca3(PO4,CO3OH)
Variedad artificial.
Se obtiene calentando morinita a 800 C.
GRUPO DE LA ALLUADITA O DE LA HAGENDORFITA
Alluaudita
Ferroalluaudita
Varulita
Hagendorfita
Maghagendorfita
NaCaFe(Mn,Fe,Mg)2(PO4)3
NaCaFe(Fe,Mn)2(PO4)3
NaCaMn(Mn,Fe)2(PO4)3
NaCaMn(Fe,Mn)2(PO4)3
NaMgMnFe2(PO4)3
GRUPO DE LA WYLLIEITA
Wyllieita
Ferrowyllieita
(Na,Ca,Mn)(Mn,Fe)(Fe,Mg)Al(PO4)3
(Na,Ca,Mn)(Fe,Mn)(Fe,Mg)Al(PO4)3
GRUPO DE LA FILLOWITA
Fillowita
Na2Ca(Mn,Fe)7(PO4)6
GRUPO DE LA MONACITA (Isomorfo con la gasparita)
Monacita-Ce
Monacita-La
Monacita-Nd
Bravantita
Cheralita
CePO4
LaPO4
NdPO4
CaThPO4
(Th,Ca,Ce,U)(P,Si)O4
GRUPO DE LA XENOTIMA (Isomorfo con la chernovita y con la wakefieldita)
Xenotima-Y
Xenotima-Yb
Preturita
YPO4. Serie con la chernovita.
YbPO4
ScPO4
GRUPO DE LA XIMENGITA (Isomorfo con la pucherita)
Ximengita
BiPO4
158
3.-FOSFATOS ANHIDROS CON OTROS ANIONES
GRUPO DE LA HERDERITA
Herderita
Hidroxiherderita
CaBe(F,OH)PO4 (monoclínico)
CaBe(OH,F)PO4 (monoclínico)
GRUPO DE LA AMBLIGONITA
Ambligonita
Montebrasita
Natromontebrasita
Tavorita
(Li,Na)Al(F,OH)PO4 (triclínico)
(Li,Na)Al(OH,F)PO4 (triclínico)
(Na,Li)Al(OH,F)PO4 (triclínico)
LiFeIII(OH,F)PO4
GRUPO DE LA TRIPLITA
Magniotriplita
(Mg,Mn,Fe)2(F,OH)PO4
Serie triplita-zwieselita
Triplita
Zwieselita
(Mn,Fe,Mg,Ca)2(F,OH)PO4
(Fe,Mn,Mg,Ca)2(F,OH)PO4
GRUPO DE LA WAGNERITA O DE LA TRIPLOIDITA
Wagnerita
(Mg,Fe)2FPO4
Serie Triploidita-Wolfeita
Triploidita
Wolfeita
(Mn,Fe)2(OH)PO4
(Fe,Mn)2(OH)PO4
GRUPO DE LA LIBETHENITA
Libethenita
Cu2(OH)PO4 (rómbico)
GRUPO DE LA TARBUTTITA
Tarbuttita
Zn2(OH)PO4
GRUPO DE LA LAZULITA
Lazulita
Scorzalita
Barbosalita
Hentschelita
MgAl2(OH)2(PO4)2. Forma serie con la scorzalita.
FeAl2(OH)2(PO4)2. Forma serie con la lazulita.
FeFe2(OH)2(PO4)2
CuFe2(OH)2(PO4)2
159
GRUPO DE LA LIPSCOMBITA
Lipscombita
Trolleita
(Fe,Mn)Fe2(OH)2(PO4)2 (tetragonal)
Al4(OH)3(PO4)3 (monoclínico)
GRUPO DE ROCKBRIDGEITA: Serie Frondelita-Rockbridgeita
Frondelita
Rockbridgeita
(Mn,Fe)Fe4(OH)5(PO4)3
(Fe,Mn)5(OH)5(PO4)3
GRUPO DE LA PSEUDOMALAQUITA
Pseudomalaquita (Tagilita)
Cu5(OH)4(PO4)2 (monoclínico)
GRUPO DE LA AUGELITA
Augelita
Cornetita
Al2(OH)3PO4 (monoclínico)
Cu3(OH)3PO4 (rómbico)
GRUPO DE LA ARROJADITA: Serie Arrojadita-Dickinsonita
Arrojadita
Dickinsonita
KNa4Ca(Fe,Mn)14Al(OH,F)2(PO4)12
KNa4Ca(Mn,Fe)14Al(OH,F)2(PO4)12
GRUPO DE LA JAGOWERITA
Jagowerita
BaAl2(OH)2(PO4)2 (triclínico)
GRUPO DE LA LACROIXITA
Lacroixita
Isokita
Panasqueiraita
NaAl(F,OH)PO4
CaMgFPO4
CaMg(OH)PO4
GRUPO DE LA BRASILIANITA
Brasilianita
NaAl3(OH)4(PO4)2
GRUPO DE LA HINSDALITA
Hinsdalita
Corkita (Dernbachita)
Svanbergita
Weilerita
Woodhouseita
(Pb,Sr)Al3(OH)6(SO4)(PO4) ó
(Pb,Sr)Al3(OH)6(SO4,PO4)2
PbFeIII3(OH)6(SO4)(PO4)
SrAl3(OH)6(SO4)(PO4)
BaAl3(OH)6(SO4)(PO4)
CaAl3(OH)6(SO4)(PO4)
160
GRUPO DEL APATITO
Subgrupo del Flúorapatito
Fluorapatito (Apatito-(CaF))
Hidroxiapatito
Carbonatoflúorapatito (Francolita)
Carbonatohidroxiapatito (Dahllita)
Belovita-La
Belovita-Ce
Deloneita-Ce
Fermorita
Estroncioapatito
Fluocafita
Oxiapatito (Voelkerita)
Ca5F(PO4)3 (hexagonal)
Ca5(OH)(PO4)3 (hexagonal)
Ca5F(PO4,CO3)3 (hexagonal)
Ca5(OH)(PO4,CO3)3 (hexagonal)
NaSr3La(F,OH)(PO4)3 (trigonal)
NaSr3Ce(OH)(PO4)3 (trigonal)
Na(Ca,Sr)3Ce(F,OH)(PO4)3 (trigonal)
(Ca,Sr)5(OH)[(PO4),(AsO4)]3 (monoclínico)
(Sr,Ca)5(OH,F)(PO4)3 (hexagonal)
(Ca,Sr,Na,Ce)5F(PO4)3 (hexagonal)
Ca10O(PO4)6 (hexagonal)
Apatito. Canada
Subgrupo del Clorapatito
Clorapatito (Apatito-(CaCl))
Piromorfita
Poliesferita
Hidroxipiromorfita
Alforsita
Ca5Cl(PO4)3 (hexagonal)
Pb5Cl(PO4)3 (hexagonal)
Variedad con Ca.
Pb5(OH)(PO4)3 (hexagonal)
Ba5Cl(PO4)3 (hexagonal)
GRUPO DE LA NACAFITA
Nacafita
Na2CaFPO4 (rómbico)
GRUPO DE LA CIRROLITA
Cirrolita
Ca3Al2(OH)3(PO4)3
GRUPO DE LA TSUMEBITA
Tsumebita
Pb2Cu(OH)(SO4)(PO4)
161
4.- FOSFATOS HIDRATADOS
GRUPO DE LA HOPEITA
Hopeita
Parahopeita
Zn3(PO4)2.4H2O (rómbico)
Zn3(PO4)2.4H2O (triclínico)
GRUPO DE LA FOSFOFILITA
Fosfofilita
(Fe,Mn)Zn2(PO4)2.4H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA SCHOLZITA
Scholzita
Parascholzita
CaZn2(PO4)2.2H2O (rómbico)
CaZn2(PO4)2.2H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA HUREAULITA
Hureaulita
Mn5H2(PO4)4.4H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA FOSFOFERRITA
(FeII,Mn)3(PO4)2.3H2O (rómbico,Z=4)
(Mg,FeIII)3(PO4)2.3H2O (rómbico,Z=4)
(Mn,FeII)3(PO4)2.3H2O (rómbico,Z=4)
[Mn1-x(FeIIIOH)x](PO4)2.(3-3x)H2O (rómbico)
MnFeIII2(OH)2(PO4)2.H2O (rómbico,Z=4)
Fosfoferrita
Garyansellita
Reddingita
Landesita
Kryzhanovskita
GRUPO DE LA METAVARISCITA
Metavariscita
Fosfosiderita (Metastrengita)
Kolbeckita
AlPO4.2H2O (monoclínico)
FePO4.2H2O (monoclínico)
ScPO4.2H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA VARISCITA
Serie Variscita-Strengita
Variscita
Strengita
AlPO4.2H2O ó (Al,Fe)lPO4.2H2O ()
FePO4.2H2O ó (Fe,Al)lPO4.2H2O
Variscita. Montcada i Reixac (Barcelona)
GRUPO DE LA LUDLAMITA
Ludlamita
(Fe,Mg,Mn)3(PO4)2.4H2O (monoclínico)
162
GRUPO DE LA FOSFORRÖSLERITA
Fosforrösslerita (Fosforroesslerita) MgHPO4.7H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA KONINCKITA
Koninckita
FePO4.3H2O (tetragonal)
GRUPO DE LA BOBIERRITA
Bobierrita
Mg3(PO4)2.8H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA VIVIANITA
Vivianita
Baricita
Arupita
Fe3(PO4)2.8H2O (monoclínico) ()
(Mg,Fe)3(PO4)2.8H2O (monoclínico)
Ni3(PO4)2.8H2O (monoclínico)
Vivianita. Camerún
GRUPO DE LA METAVIVIANITA
Metavivianita
FeII3-xFeIIIx(OH)x(PO4)2.(8-x)H2O (triclín.)
GRUPO DE LA FAIRFIELDITA
Fairfieldita
Collinsita
Messelita
Cassidyita
Ca2(Mn,Fe)(PO4)2.2H2O
Ca2(Mg,Fe)(PO4)2.2H2O
Ca2(Fe,Mn)(PO4)2.2H2O
Ca2(Ni,Mg)(PO4)2.2H2O
GRUPO DE LA ANAPAITA
Anapaita (Tamanita)
Ca2Fe(PO4)2.4H2O (triclínico) ()
GRUPO DE LA DITTMARITA
Dittmarita
Niahita
(NH4)MgPO4.H2O (rómbico)
(NH4)MnPO4.H2O (rómbico)
GRUPO DE LA STRUVITA
Struvita
Schertelita
Hannayita
(NH4)MgPO4.6H2O (rómbico)
(NH4)2MgH2(PO4)2.4H2O (rómbico)
(NH4)2Mg3H4(PO4)4.8H2O (triclínico)
163
Anapaita. Lleida
GRUPO DE LA STERCORITA
Stercorita
Mundrabillaita
Swaknoita
NH4NaHPO4.4H2O (triclínico)
(NH4)2Ca(HPO4)2.H2O (monoclínico)
(NH4)2Ca(HPO4)2.H2O (rómbico)
GRUPO DE LA NASTROFITA
Nastrofita
Nabafita
Na(Sr,Ba)PO4.9H2O (cúbico)
NaBaPO4.9H2O (cúbico)
GRUPO DE LA RHABDOFANA
Rhabdofana-La
Rhabdofana-Ce
Rhabdofana-Nd
Brockita
Grayita
(La,Ce)PO4.H2O (hexagonal)
CePO4.H2O (hexagonal)
(Nd,Ce)PO4.H2O (hexagonal)
(Ca,Th,Ce)PO4.H2O (hexagonal)
(Th,Pb,Ca)PO4.H2O (hexagonal)
Tristamita
Ningyoita
(Ca,U,Fe)[PO4,SO4].2H2O (hexagonal)
(U,Ca,Ce)PO4.H2O (rómbico)
GRUPO DE LA CHURCHITA
Churchita-Y
Churchita-Nd
Brushita
Ardealita
YPO4.2H2O (monoclínico)
NdPO4.2H2O (monoclínico)
CaHPO4.2H2O (monoclínico).
Serie con la farmacolita.
Ca2H(SO4)(PO4).4H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA DORFMANITA
Dorfmanita
Na2HPO4.H2O
GRUPO DE LA NEWBERYITA
Newberyita
MgHPO4.3H2O (rómbico)
164
5.- FOSFATOS HIDRATADOS CON OTROS ANIONES
GRUPO DEL NATROFOSFATO
Natrofosfato
Na7(F,OH)(PO4)2.19H2O
GRUPO DE LA ISOCLASITA
Isoclasita
Ca2(OH)PO4.2H2O
GRUPO DE LA CRANDALLITA
Crandallita
Plumbogummita
CaAl3(OH)5(PO4)2.H2O
PbAl3(OH)5(PO4)2.H2O
GRUPO DE LA MORAESITA
Moraesita
Be2(OH)PO4.4H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA GLUCINA
Glucina
Uralolita
CaBe4(OH)4(PO4)2.0.5H2O
Ca2Be4(OH)3(PO4)3.5H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA DIADOCHITA
Diadochita
Sanjuanita
Giniita
FeIII2(OH)SO4PO4.6H2O
Al2(OH)SO4PO4.9H2O
FeIIFeIII4(OH)2(PO4)4.2H2O
GRUPO DE LA WITHMOREITA
Withmoreita
FeIIFeIII2(OH)2(PO4)2.4H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA BERAUNITA
Beraunita
GRUPO DE LA STRUNZITA
Strunzita
Ferristrunzita
Ferrostrunzita
Metavauxita
MnFeIII2(OH)2(PO4)2.6-8H2O (triclínico)
FeIIIFeII2(OH)3(PO4)2.5H2O ó
FeIIIFeII2(OH)2(PO4)2[(H2O)5(OH)]
FeIII2FeII(OH)2(PO4)2.6H2O
FeIIAl2(OH)2(PO4)2.8H2O (monoclínico,Z=2)
165
GRUPO DE LA LAUEITA O DE LA PARAVAUXITA
Laueita
Stewartita
Paravauxita
Gordonita
Pseudolaueita
MnIIFeIII2(OH)2(PO4)2.8H2O (triclínico,Z=1)
MnIIFeIII2(OH)2(PO4)2.8H2O (triclínico,Z=1)
FeIIAl2(OH)2(PO4)2.8H2O (triclinico,Z=1)
MgAl2(OH)2(PO4)2.8H2O (triclinico,Z=1)
MnFe2(OH)2(PO4)2.8H2O (monoclínico,Z=2)
GRUPO DE LA VAUXITA
Vauxita
Tinticita
FeIIAl2(OH)2(PO4)2.6H2O (triclínico)
FeIII4(OH)3(PO4)3.5H2O
GRUPO DE LA CACOXENITA
Cacoxenita
(FeIII,Al)25O6(OH)12(PO4)17.17-75H2O (hexagonal)
GRUPO DE LA WAVELLITA
Wavellita
Kingita
Al3(OH,F)3(PO4)2.5H2O (rómbico) ()
Al3(OH,F)3(PO4)2.9H2O (triclínico)
Wavellita
GRUPO DE LA TURQUESA
Turquesa
Aheylita
Faustita
Calcosiderita
Coeruleolactita
Planerita
CuAl6(OH)8(PO4)4.4H2O (triclínico,Z=1)
(Fe,Zn)Al6(OH)8(PO4)4.4H2O
(Zn,Cu)Al6(OH)8(PO4)4.4-5H2O
CuFe6(OH)8(PO4)4.4H2O
(Ca,Cu)Al6(OH)8(PO4)4.4-5H2O
(Cu,Ca)Al6(OH)8(PO4)4.1-4H2O
GRUPO DE LA CHILDRENITA
Serie Eosforita-Childrenita
Eosforita
Childrenita
(MnII,FeII)Al(OH)2PO4.H2O
(FeII,MnII)Al(OH)2PO4.H2O
GRUPO DE LA SENEGALITA
Senegalita
Bolivarita
Fluellita
Al2(OH)3PO4.H2O (rómbico,Z=4)
Al2(OH)3PO4.4-5H2O (amorfo). Puede contener U.
Al2(OH)F2PO4.7H2O (rómbico,Z=8)
GRUPO DE LA ZAPATALITA
Zapatalita
Cu3Al4(OH)3(PO4)3.4H2O
166
GRUPO DE LA EVANSITA
Evansita
Al3(OH)6PO4.6H2O
GRUPO DE LA LEUCOFOSFITA
Leucofosfita
Tinsleyita
Spheniscidita
KFeIII2(OH)(PO4)2.2H2O
KAl2(OH)(PO4)2.2H2O
(NH4,K)(FeIII,Al)2(OH)(PO4)2.2H2O
GRUPO DE LA WHITEITA
Whiteita
Jahnsita
Rittmannita
(Fe,Mn)(Mn,Ca)Mg2Al2(OH)2(PO4)4.8H2O
(Ca,MnII)2(Mg,FeII)2FeIII2(OH)2(PO4)4.8H2O ó
CaMnII(Mg,FeII)2FeIII2(OH)2(PO4)4.8H2O
(Mn,Ca)Mn(FeII,Mn,Mg)2(Al,FeIII)2(OH)2(PO4)4.8H2O
GRUPO DE LA OVERITA
Overita
Segelerita
Manganosegelerita
CaMgAl(OH)(PO4)2.4H2O
CaMgFeIII(OH)(PO4)2.4H2O
(Mn,Ca)MnFeIII(OH)(PO4)2.4H2O
GRUPO DE LA MONTGOMERYITA
Montgomeryita
Calcioferrita
Kingsmountita
Zodacita (Zodaita)
Ca4MgAl4(OH)4(PO4)6.12H2O ()
Ca4Mg(FeIII,Al)4(OH)4(PO4)6.12H2O
Ca4FeIIAl4(OH)4(PO4)6.12H2O
Ca4Mn(FeIII4(OH)4(PO4)6.12H2O
Montgomeryita
GRUPO DE LA MITRIDATITA
Mitridatita
Robertsita
Pararobertsita
Englishita
Ca3FeIII4(OH)6(PO4)4.3H2O (monoc. A2/a,Z=12)
Ca3MnIII4(OH)6(PO4)4.3H2O (monoc.A2/a,Z=12)
Ca3MnIII4(OH)6(PO4)4.3H2O (monoc. P21/c,Z=4)
Na2K3Ca10Al15(OH)7(PO4)21.26H2O (monoc. A2/a)
GRUPO DE LA NATRODUFRENITA
Dufrenita
Natrodufrenita
FeIIFeIII4(OH)5(PO4)5.2H2O ó
Ca0,5FeIIFeIII5(OH)6(PO4)4.2H2O
NaFeII(FeIII,Al)5(OH)6(PO4)4.2H2O
GRUPO DE LA GATUMBAITA
Gatumbaita
167
GRUPO DE LA KIDWELLITA
Kidwellita
NaFeIII9(OH)10(PO4)6.5H2O
GRUPO DE LA FOGGITA
Foggita
CaAl(OH)2PO4.H2O
GRUPO DE LA WARDITA
Wardita
Cyrilovita (Cirilovita, Avelinoita)
Millisita
NaAl3(OH)4(PO4)2.2H2O
NaFeIII3(OH)4(PO4)2.2H2O
(Ca,Na,K)2Al6(OH)9(PO4)4.3H2O
GRUPO DE LA MORINITA
Morinita (Jezekita)
Na2Ca4Al4(F,OH)10(PO4)4.3H2O
GRUPO DE LA DELVAUXITA
Delvauxita
(Ca,Mg)FeIII4(OH)8(PO4)2.4-6H2O (amorfa)
Delvauxita.
Montcada i Reixac (Barcelona)
6.- FOSFATOS DE URANILO
GRUPO DE LA PARSONSITA
Parsonsita
Pb2(UO2)(PO4)2.2H2O (triclínico,Z=2)
GRUPO DE LA SABUGALITA
Sabugalita
Uranospatita
HAl(UO2)4(PO4)4.16H2O
GRUPO DE LA TRIANGULITA
Triangulita
Al3(UO2)4(OH)5(PO4)4.5H2O
GRUPO DE LA AUTUNITA
Autunita
Torbernita
Saleita (Saleeita)
Uranocircita
Ca(UO2)2(PO4)2.10-12H2O (I4/mmm)()
Cu(UO2)2(PO4)2.8-12H2O (I4/mmm)
Mg(UO2)2(PO4)2.10-12H2O (P21/c)
Ba(UO2)2(PO4)2.10-12H2O (I4/mmm)
168
Autunita
GRUPO DE LA METAAUTUNITA
Metaautunita
Metatorbernita
Metasaleita (Metasaleeita)
Metauranocircita I
Metauranocircita II
Bassetita
Lehnerita
Ca(UO2)2(PO4)2.6H2O (P4/nmm)
Cu(UO2)2(PO4)2.8H2O (P4/nmm)
Mg(UO2)2(PO4)2.8H2O (P4/nmm)
Ba(UO2)2(PO4)2.6-8H2O (P4/nmm)
Ba(UO2)2(PO4)2.6H2O (P21/a)
FeII(UO2)2(PO4)2.8H2O (P21/m)
Mn(UO2)2(PO4)2.8H2O (P21/m)
GRUPO DE LA SODIOAUTUNITA
Sodioautunita (Natroautunita)
Na2(UO2)2(PO4)2.8H2O (P4/nmm)
GRUPO DE LA PHURALUMITA
Phuralumita
Mundita
Al2(UO2)3(OH)6(PO4)2.10H2O
Al(UO2)3(OH)3(PO4)2.5.5H2O
GRUPO DE LA FOSFOURANILITA
Fosfouranilita
Renardita
Dewindtita
Ca(UO2)3(OH)2(PO4)2.6H2O (rómbico)
Pb(UO2)4(OH)4(PO4)2.7H2O (rómbico)
Pb(UO2)2(PO4)2.3H2O
GRUPO DE LA DUMONTITA
Dumontita
Pb2(UO2)3(OH)4(PO4)2.3H2O (monoclínico)
7.-POLIFOSFATOS
GRUPO DE LA PIROFOSFITA
Pirofosfita
Pirocoproita
K2CaP2O7
(K,Na)2MgP2O7 4
GRUPO DE LA CANAFITA
Canafita
CaNa2P2O7.4H2O
GRUPO DE LA ARNHEMITA
Arnhemita
(K,Na)4Mg2(P2O7).5H2O
4
La sustancia Mg2P2O7, sólo se conoce sintética.
169
8.B.- ARSENIATOS
1.- ARSENIATOS ANHIDROS ACIDOS
GRUPO DE LA SCHULTENITA
Schultenita
PbHAsO4
GRUPO DE LA WEILLITA
Weilita
CaHAsO4
2.- ARSENIATOS ANHIDROS
GRUPO DE LA ALARSITA
Alarmita
AlAsO4 (trigonal,Z=3)
GRUPO DE LA XANTHIOSITA
Xanthiosita
Ni3(AsO4)2 (monoclínico)
GRUPO DE LA LAMMERITA
Lammerita
Cu3(AsO4)2 (monoclínico)
GRUPO DE LA BERZELIITA
Serie Berzeliita-Manganberzeliita
Berzeliita
Manganberzeliita
(Ca,Na)3(Mg,Mn)2(AsO4)3
(Ca,Na)3(Mn,Mg)2(AsO4)3
GRUPO DE LA ARSENIOPLEITA
Arseniopleita
Caryinita
NaCaMn(Mn,Mg)2(AsO4)3
Na(Ca,Pb)(Ca,Mn)(Mn,Mg)2(AsO4)3
GRUPO DE LA GASPARITA (Isomorfo con lamonacita)
Gasparita-Ce
Rooseveltita
(Ce,La,Nd)AsO4 (monoclínico)
BiAsO4 (monoclínico)
170
GRUPO DE LA CHERNOVITA (Isomorfa con la xenotima y con la wakefieldita)
Chernovita
YAsO4 (tetragonal)
GRUPO DE LA TETRAROOSEVELTITA
Tetrarooseveltita
BiAsO4 (tetragonal)
GRUPO DE LA CHURSINITA
Chursinita
Hg3AsO4 (monoclínico)
GRUPO DE LA KEYITA
Keyita
(Cu,Zn,Cd)3(AsO4)2 (monoclínico)
3.- ARSENIATOS ANHIDROS CON OTROS ANIONES
GRUPO DE LA SARKINITA
Sardinita
Mn2(OH)AsO4
GRUPO DE LA OLIVENITA
Olivenita
Adamita
Cuproadamita
Cobaltoadamita
Eveita
Cu2(OH)AsO4 (rómbico)
Zn2(OH)AsO4. Serie con olivenita.
Variedad con Cu. Verde.
Variedad con Co. Rosa a violeta.
Mn2(OH)AsO4 (rómbico)
GRUPO DE LA PARADAMITA
Paradamita
Zn2(OH)AsO4 (triclínico)
GRUPO DE LA CORNWALLITA
Cornwallita (Erinita)
Cornubita
Cu5(OH)4(AsO4)2 (monoclínico)
Cu5(OH)4(AsO4)2 (triclínico)
GRUPO DE LA ARSENOCLASITA
Arsenoclasita
Mn5(OH)4(AsO4)2 (rómbico)
GRUPO DE LA CLINOCLASA
Clinoclasa
Gilmarita
Cu2(OH)AsO4 (monoclínico)()
Cu2(OH)AsO4 (triclínico)
171
Clinoclasa
GRUPO DE LA ALLACTITA
Allactita
Flinkita
Mn7(OH)8(AsO4)2 (monoclínico)
Mn3(OH)4AsO4 (rómbico)
GRUPO DE LA DURANGITA
Durantita
Tilasita (Flúoradelita)
Maxwellita
NaAlFAsO4
CaMgFAsO4
NaFeFAsO4
GRUPO DE LA CARMINITA
Carminita
PbFe2(OH)2(AsO4)2
GRUPO DE LA ADELITA
Adelita
Conicalcita
Austinita
Cobaltaustinita
Niquelaustinita
Duftita-α
Duftita-β
Gabrielsonita
Arsenodescloizita
Gottlobita
CaMg(OH,F)AsO4 (rómbico)
CaCu(OH)AsO4
CaZn(OH)AsO4
Ca(Co,Cu)(OH)AsO4. Serie con la conicalcalcita
Ca(Ni,Zn)(OH)AsO4
PbCu(OH)AsO4 (rómbico,P212121)
PbCu(OH)AsO4 (rómbico,Pnam)
PbFe(OH)AsO4
PbZn(OH)AsO4
CaMg(OH)[(As,V)O4] (rómbico,P212121)
GRUPO DE LA BAYLDONITA
Bayldonita
Cu3Pb(OH)2(AsO4)2 (monoclínico) ó
Cu3PbH(OH)2O2(AsO4)2 (poco usada).
GRUPO DE LA BEUDANTITA
Beudantita
Hidalgoita
Gallobeudantita
PbFe3(OH)6(SO4)(AsO4)
PbAl3(OH)6(SO4)(AsO4)
Pb(Ga,Al,Fe)3(OH)6(SO4)(AsO4)
GRUPO DE LA RETZIANA
Retziana-La
Retziana-Ce
Retziana-Nd
LaMn2(OH)4AsO4
CeMn2(OH)4AsO4
NdMn2(OH)4AsO4
172
GRUPO DE LA MIMETITA
Mimetita (Mimetesita)
Campillita o campylita
Clinomimetita
Svabita
Hedifana
Turneaureita
Johnbaumita
Pb5Cl(AsO4)3 (hexagonal)
Variedad con P. Cristales curvados.
Pb5Cl(AsO4)3 (monoclínico)
Ca5F(AsO4)3 (hexagonal)
Ca2Pb3Cl(AsO4)3 (hexagonal)
Ca5Cl[(As,P)O4]3 (hexagonal)
Ca5(OH)(AsO4)3 (hexagonal)
GRUPO DE LA ARSENOBISMITA
Arsenobismita
Bi2(OH)3AsO4
GRUPO DE LA ARSENTSUMEBITA
Arsentsubemita
Pb2Cu(OH)(SO4)(AsO4)
4.- ARSENIATOS HIDRATADOS
GRUPO DE LA WARIKAHNITA
Warikahnita
Zn3(AsO4)2.2H2O (triclínico)
GRUPO DE LA RÖSSLERITA
Rösslerita (Roesslerita)
MgHAsO4.7H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA SCORODITA
Serie Scorodita-Mansfieldita
Scorodita (Escorodita)
FeAsO4.2H2O (rómbico)
Aluminioescorodita
Variedad con Al (5% Al2O3).
Cobaltoscorodita (Cobaltoescorodita)
Variedad con Co.
Fosfoscorodita (Fosfoescorodita)
Variedad con P sustituyendo al As.
Término de la serie scorodita-strengita.
Mansfieldita
AlAsO4.2H2O (rómbico)
Yanomamita
InAsO4.2H2O (rómbico)
GRUPO DE LA KANKITA
Kankita
Fe(AsO4).3,5H2O (monoclínico)
173
GRUPO DE LA ANNABERGITA O DE LA ERITRINA
Annabergita
Cabrerita (Niquelcabrerita)
Dudgeonita
Eritrina (Flores de Cobalto)
Cobaltocabrerita
Parasymplesita
Hoernesita (Hörnesita)
Koettigita (Köttigita)
Ni3(AsO4)2.8H2O (monoclínico)
Variedad con Mg.
Variedad con Ca.
Co3(AsO4)2.8H2O (monoclínico)()
Variedad con Mg.
Fe3(AsO4)2.8H2O (monoclínico)
Mg3(AsO4)2.8H2O (monoclínico)
Zn3(AsO4)2.8H2O (monoclínico)
Eritrina
GRUPO DE LA SYMPLESITA
Symplesita (Simplesita)
Metakoettigita (Metaköttigita)
Fe3(AsO4)2.8H2O (triclínico)
(Zn,FeII,FeIII)3(AsO4)2.8H2O (triclínico)
GRUPO DE LA TALMESSITA
Talmessita
Parabrandtita
β-Roselita
Gaitita
Ca2(Mg,Co)(AsO4)2.2H2O (triclínico)
Ca2Mn(AsO4)2.2H2O (triclínico)
Ca2Co(AsO4)2.2H2O (triclínico)
Ca2Zn(AsO4)2.2H2O (triclínico)
GRUPO DE LA ROSELITA
Roselita
Wendwilsonita
Brandtita
Zincroselita
Ca2(Co,Mg)(AsO4)2.2H2O (monoclínico)
Ca2(Mg,Co)(AsO4)2.2H2O (monoclínico)
Ca2Mn(AsO4)2.2H2O (monoclínico)
Ca2Zn(AsO4)2.2H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA PICROFARCACOLITA
Picrofarmacolita
(Ca,Mg)3(AsO4)2.6H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA HAIDINGERITA
Haidingerita
CaHAsO4.H2O (rómbico)
GRUPO DE LA FARMACOLITA
Farmacolita
CaHAsO4.2H2O (monoclínico). Serie con la brushita.
GRUPO DE LA BRASSITA
Brassita
MgHAsO4.4H2O (rómbico)
174
5.- ARSENIATOS HIDRATADOS CON OTROS ANIONES
GRUPO DE LA ARSENOCRANDALLITA
Arsenocrandallita
(Ca,Sr)Al3(OH)5[(As,P)O4]2.H2O
GRUPO DE LA BEARSITA
Bearsita
Be2(OH)AsO4.4H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA EUCROITA
Eucroita
Arhbarita
Strashimirita
Cu2(OH)AsO4.3H2O (rómbico)
Cu2(OH)AsO4.6H2O (monoclínico)
Cu4(OH)2(AsO4)2.2,5H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA LEGRANDITA
Legrandita
Zn2(OH)AsO4.H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA ARTURITA
Arturita (Arthurita)
CuFe2(OH)2(AsO4)2.4H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA MAPIMITA
Maximita
Zn2FeIII3(OH)4(AsO4)3
GRUPO DE LA LUETHEITA
Luetheita
Chenevixita
Cu2Al2(OH)4(AsO4)2.H2O
Cu2Fe2(OH)4(AsO4)2.H2O
GRUPO DE LA BULACHITA
Bulachita
Al2(OH)3AsO4.3H2O (rómbico,Z=10)
GRUPO DE LA CERULEITA
Ceruleita
Cu2Al7(OH)13(AsO4)4.12H2O
GRUPO DE LA LIROCONITA
Liroconita
Cu2Al(OH)4AsO4.4H2O
175
GRUPO DE LA CALCOFILITA
Calcofilita
Parnauita
Cu7(OH)8(AsO4)2.10H2O ó
Cu18Al2(OH)27(SO4)3(AsO4)3.33H2O
Cu9(OH)10SO4(AsO4)2
GRUPO DE LA LAVENDULANA
Lavendulana (Freirinita)
Zinclavendulana
NaCaCu5Cl(AsO4)4.5H2O
(Ca,Na)2(Zn,Cu)5Cl(AsO4)4.5H2O
GRUPO DE LA ARSENIOSIDERITA
Arseniosiderita (Arsenocrocita)
Kolfanita
Ca3FeIII4(OH)6(AsO4)4.3H2O
Ca3FeIII4(OH)6(AsO4)4.2H2O
GRUPO DE LA FARMACOSIDERITA
Farmacosiderita
Calciofarmacosiderita
Sodiofarmacosiderita
Aluminofarmacosiderita
KFe4(OH)4(AsO4)3.6-7H2O
CaFe4(OH)5(AsO4)3.5H2O
(Na,K)2Fe4(OH)5(AsO4)3.5H2O
CaAl4(OH)5(AsO4)3.6H2O
GRUPO DE LA MIXITA
Mixita
Agardita
Goudeyita
Zalesiita
BiCu6(OH)6(AsO4)3.3H2O
(La,Y,Ca)(Cu,Ca)6(OH)6(AsO4)3.3H2O
(Al,Y)(Cu,Ca)6(OH)6(AsO4)3.3H2O
(Ca,Y)Cu6[(AsO4)2(AsO3OH)(OH)6].3H2O ó
Ca0,8Y0,2Cu6[(AsO4)2(AsO3OH)(OH)6].3H2O
GRUPO DE LA TIROLITA
Tirolita
Clinotirolita
CaCu5(OH)4CO3(AsO4)2.6H2O (rómbico)
Ca2Cu9(OH,O)10[(As,S)O4]4.10H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA YUKONITA
Yukonita
(Ca3,FeIII2)2(OH)6(AsO4)2.5H2O
GRUPO DE LA FERRISYMPLESITA
Ferrisymplesita (Ferrisimplesita)
FeIII3(OH)3(AsO4)2.5H2O
176
6.- ARSENIATOS DE URANILO
GRUPO DE LA WALPURGITA
Walpurgita
Ortowalpurgita
(BiO)4(UO2)(AsO4)4.3H2O (triclin.,Z=1)
(BiO)4(UO2)(AsO4)4.3H2O (rómb.,Z=4)
GRUPO DE LA ZEUNERITA
Zeunerita
Uranospinita
Heinrichita
Cu(UO2)2(AsO4)2.10-16H2O (tetragonal)
Ca(UO2)2(AsO4)2.10H2O
Ba(UO2)2(AsO4)2.10-12H2O
GRUPO DE LA METAZEUNERITA
Metazeunerita
Metauranospinita
Metaheinrichita
Cu(UO2)2(AsO4)2.8H2O
Ba(UO2)2(AsO4)2.8H2O
GRUPO DE LA SODIOURANOSPINITA
Sodiouranospinita
(Na2,Ca)(UO2)2(AsO4)2.5H2O
8.C.- VANADATOS
1.- VANADATOS ANHIDROS
GRUPO DE LA WAKEFIELDITA
Dreyerita
Clinobisvanita
Wakefieldita-Y
Wakefieldita-Ce
BiVO4 (tetragonal)
BiVO4 (monoclínico)
YVO4 (tetragonal)
CeVO4 (tetragonal)
GRUPO DE LA PUCHERITA
Pucherita
BiVO4 (rómbico)
GRUPO DE LA MCBIRNEYITA
Mcbirneyita
Cu3(VO4)2 (triclínico)
GRUPO DE LA LYONSITA
Lyonsita
Cu3Fe4(VO4)6 (rómbico)
177
2.- VANADATOS ANHIDROS CON OTROS ANIONES
GRUPO DE LA TANGEITA O DE LA CALCIOVOLBORTHITA
Calciovolborthita (Tangeita)
CaCu(OH)VO4. Forma serie con la conicalcita.
GRUPO DE LA DESCLOIZITA
Descloizita
Mottramita
Pirobelonita
Cechita
Pb(Zn,Cu)(OH)VO4
Pb(Cu,Zn)(OH)VO4
PbMn(OH)VO4
Pb(Fe,Mn)(OH)VO4
GRUPO DE LA LENINGRADITA
Leningradita
Vesignieita
PbCu3Cl2(VO4)2 (rómbico)
BaCu3(OH)(VO4)2. Serie con conicalcita.
GRUPO DE LA VANADINITA
Vanadinita
Endlichita
Cuprovanadinita
Pb5Cl(VO4)3. Serie con apatito.
Variedad con As (V/As=1 aprox.).
Forma serie con la mimetita.
Variedad con Cu.
Vanadinita. Marruecos.
178
3.- VANADATOS HIDRATADOS
GRUPO DE LA STEIGERITA
Steigerita
AlVO4.3H2O (monoclínico)
4.- VANADATOS DE URANILO
GRUPO DE LA CARNOTITA (Sorovanadatos de uranilo)
Carnotita
Strelkinita
Sengierita
Tyuyamunita
Metatyuyamunita
Vanuralita
Metavanuralita
Vanuranilita
K2(UO2)2(VO4)2.3H2O (monoclínico)
Na2(UO2)2(VO4)2.6H2O (rómbico)
Cu2(UO2)2(VO4)2.6H2O (monoclínico)
Ca(UO2)2(VO4)2.5-8H2O (rómbico)
Al(UO2)2(OH)(VO4)2.11H2O (monoclín.)
Al(UO2)2(OH)(VO4)2.8H2O (triclínico)
(H3O)2(UO2)2(VO4)2.4H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA FRANCEVILLITA (Sorovanadatos de uranilo)
Francevillita
Curienita
Fritzcheita
(Ba,Pb)(UO2)2(VO4)2.5H2O (rómbico)
Pb(UO2)2(VO4)2.5H2O (rómbico)
Mn(UO2)2(VO4)2.4H2O (rómbico)
5.- POLIVANADATOS
Chervetita
Pintadoita
Volborthita
Blossita
Ziesita
Pb2V2O7
Ca2V2O7.9H2O
Cu3(OH)2V2O7.2H2O
α-Cu2V2O7 (rómbico)
β-Cu2V2O7 (monoclínico)
179
CLASE 9. SILICATOS
1.-
INTRODUCCION Y COMPOSICION
La clase de los silicatos es la más numerosa e importante en el mundo mineral. Se sabe
que una gran parte de la masa de la Litosfera está constituida por silicatos, los cuales se
encuentran en todo tipo de rocas. El hecho de que estos minerales sean tan abundantes
está relacionado con su composición y la abundancia de los elementos que los
constituyen ya que, si observamos los datos de Goldschmidt (tabla siguiente), resulta
que tales elementos son los más abundantes en la Litosfera (también en el conjunto de
la Tierra).
ELEMENTO
% PESO
% VOLUMEN
Oxígeno (O)
46.59
62.46
Silicio (Si)
27.72
21.01
Aluminio (Al)
8.13
6.44
Hierro (Fe)
5.01
1.93
Magnesio (Mg)
4.09
1.84
Calcio (Ca)
3.63
1.93
Sodio (Na)
2.85
2.66
Potasio (K)
2.60
1.43
Titanio (Ti)
0.63
0.28
Relación de abundancia de los elementos en la Litosfera, según Goldschmidt.
Además de los elementos expuestos en la tabla anterior, en los silicatos pueden
encontrarse ciertas cantidades de Li, Ba, Be, Mn, Cu, Zn, Zr, Cr, V, U, Th, Cl, F, etc.
También es posible la presencia de los aniones OH-, SO4-2, S-2, CO3-2, PO4-3, BO3-3, etc.
Las posibilidades se amplían si se tiene en cuenta la unidad
estructural que constituye los silicatos. Se trata de la disposición
tetraédrica SiO4-4, donde la distancia Si-O es de 1,62 A, y la
distancia O-O, entre vértices es de 2,65 A. Esta disposición
presenta una gran tendencia a polimerizarse, debido a sus
características químicas y geométricas, lo cual da lugar a la
formación de complicadas estructuras, muchas de las cuales
aún no han podido ser totalmente aclaradas.
180
Con cierta frecuencia los átomos de silicio (radio iónico de Si+4 = 0.39 A) son sustituidos
por átomos de aluminio (radio iónico del Al+3 = 0.51 A), con lo cual cambia la valencia
del grupo, pero no así su estructura y disposición. Más raramente se han encontrado
sustituciones de Si+4 por Fe+3, Ti+4, Ge+4, etc.
2.-
ESTRUCTURA Y CLASIFICACION DE LOS SILICATOS
Durante mucho tiempo, los silicatos fueron considerados como sales del ácido silícico,
con mayor o menor grado de polimerización. Por ejemplo, Groth consideró a los silicatos
como derivados del ácido ortosilícico al polimerizarse éste y perder moléculas de agua
en cuantía y forma diversa. Groth citaba ortosilicatos anhidros e hidratados,
metasilicatos, polisilicatos, heteropolisilicatos y otros. Otro tanto harían otros
mineralogistas como Tschermak, Frank y Vernadsky. Sin embargo, muchos silicatos no
eran fáciles de encuadrar y no se tardó en desestimar esta forma de clasificarlos.
Con el uso de los Rayos X, a partir de las primeras décadas del sigo XX, se pudieron
estudiar las estructuras de numerosas sustancias, entre ellas de muchos silicatos.
Varios científicos realizaron aportaciones en este campo (Bragg, Machatsschki,
Goldschmidt, etc). Lo primero que se puso en evidencia es que la unidad estructural
básica consiste en una distribución de átomos de silicio tetracoordinados con átomos de
oxígeno (disposición tetraédrica) (W.L. Bragg, 1926). Dependiendo de cómo se agrupen
tales unidades estructurales básicas, se pueden observar diferentes tipos de
estructuras.
En 1928, Machatschki distingue 2 tipos de estructuras en los silicatos:
A.
Con un número finito de unidades estructurales básicas (SiO4-4).
B.-
Con un número ilimitado de unidades estructurales básicas, bien en
cadenas, en capas o en otras disposiciones.
En 1930, W.L. Bragg completa lo anterior y considera varias posibilidades, entre las que
se citan los tetraedros aislados (unidades estructurales básicas), los grupos de dos
tetraedros y los anillos, para el caso A, y las cadenas (simples o dobles), las
disposiciones bidimensionales y las tridimensionales, para el caso B. En estas
consideraciones se basó H. Strunz, unos años más tarde, para realizar su clasificación
mineral.
En 1930, Machatschki hizo nuevas aportaciones a su propia clasificación, en donde, al
igual que Bragg, daba entidad a las estructuras tipo mica (bidimensionales) y tipo
feldespato (tridimensionales). Estructuras similares a los feldespatos se encuentran
también en el cuarzo aunque, como es sabido, se trata de un óxido de silicio.
Posteriormente otros autores hicieron nuevas aportaciones, siempre sobre la base de la
clasificación de Bragg.
181
En 1960, Zoltai establece una clasificación basada en la proporción de vértices
compartidos y no compartidos de los tetraedros que forman la estructura silicatada. A
partir de ahí, se puede obtener una constante que se relaciona con la estructura y que
da lugar a la mencionada clasificación. Valores altos de la constante implican
estructuras más complejas, mientras que los valores bajos corresponden a grupos
tetraédricos finitos, más o menos numerosos. Este autor incluye a los minerales de la
sílice (óxidos de silicio) entre los silicatos con estructuras tridimensionales infinitas.
En 1962, Liebau desarrolló una clasificación en la que fundamentalmente profundiza
sobre las estructuras con un número ilimitado de tetraedros. En el caso de las
estructuras en cadena se consideran las monocadenas y las bicadenas y en cada caso
el número de tetraedros que forman la unidad estructural repetitiva. En las estructuras
en monocadena el número de tetraedros que forman la unidad repetitiva puede ser 1, 2
(piroxenos), 3, 4, 5 y 7. En las estructuras en bicadena hay 4 casos. Teniendo en cuenta
que la unidad repetitiva se encuentra formada por 2n tetraedros unidos de 2 en 2 por el
vértice (unidad doble cadena), n puede valer 1, 2 (anfiboles), 3 ó 4. Para las estructuras
en capa, Liebau considera hasta 3 criterios:
A.
Número de tetraedros que forman la unidad repetitiva, el cual puede ser 2
(micas), 3 ó 4.
B.
Forma de los huecos que aparecen en la red (hexágonos, pentágonos,
octógonos o cuadrados.
C.
Orientación de los tetraedros en la capa, según que el vértice no
compartido se encuentre "hacia arriba" o "hacia abajo".
Por lo que respecta a las estructuras finitas, Liebau las clasificaba en función del
número de tetraedros que constituyen la unidad estructural. Esto ya lo habían hecho
otros autores.
La base de las clasificaciones modernas de silicatos (y de otros minerales), se
encuentra en los trabajos que J.B. y R.S. Dana comenzaron en 1837 sobre criterios
químicos y de morfología cristalina. Pero estos trabajos no fueron tenidos en cuenta
durante muchos años. Un siglo más tarde, Hugo Strunz (mineralogista alemán)
considera tales trabajos y los de Bragg (antes mencionados) y comienza a desarrollar
una clasificación que incluye 2000 términos, entre especies y variedades. En esta
clasificación se tienen en cuenta, en primer lugar, los criterios químicos que originan las
clases y a continuación se consideran las características cristaloquímicas y
estructurales, para dar lugar a los tipos estructurales y a las subclases (en el caso de los
silicatos).
En 1970, se publica en Leipzig la Quinta Edición de la obra de Strunz "Mineralogische
Tabellen", la cual constituye la base de las clasificaciones actuales, con ciertas
modificaciones introducidas por cada grupo de trabajo o escuela mineralógica. También
se deben considerar las investigaciones que aclaran la naturaleza de especies y
variedades, tanto nuevas como poco conocidas. Esta clasificación hace 6 apartados o
182
subclases para los silicatos teniendo en cuenta los criterios cristaloquímicos y
estructurales de tipo general. La división en grupos y en series minerales se basa
también en estos criterios, pero aplicados en forma más concreta y, en ocasiones,
apoyadas en consideraciones geoquímicas.
En términos generales, las 6 subclases son:
NESOSILICATOS (neso=isla)
Si/O=0.25 SiO4-4
Tetraedros aislados y unidos por cationes metálicos. Algunos autores consideran
a los subnesosilicatos como nesosilicatos que contienen otros aniones (CO3-2,
BO3-3, F-, O-2, OH-, etc.). Se incluirían aquí minerales tan importantes como el
topacio, la cianita, la titanita y otros 50 conocidos hasta ahora.
SOROSILICATOS (soro=grupo)
Si/O=0.29 Si2O7-6
Grupos de 2 tetraedros unidos por un vértice. También se han encontrado grupos
de 3 y más tetraedros que pueden incluirse en esta subclase.
CICLOSILICATOS (ciclo=anillo)
Si/O=0.33 SinO3n-2n (n=3,4,6)
Grupos de tetraedros (3,4 ó 6) unidos en disposición anular. Suelen presentarse
en hábitos prismáticos característicos (trigonales, tetragonales o hexagonales).
INOSILICATOS (ino=cadena)
Si/O=0.33 Si2O6-4
Si/O=0.36 Si4O11-6
Cadenas sencillas o dobles con un número indefinido de tetraedros en una
dirección espacial determinada que dan al mineral aspecto fibroso y exfoliación
prismática según dos direcciones. Estos minerales son de gran importancia
petrológica.
FILOSILICATOS (filo=hoja)
Si/O=0.40 Si4O10-4
Cada tetraedro comparte 3 vértices con otros tantos tetraedros, dando a una
disposición "ilimitada" bidimensional. Es frecuente la presencia de grupos OH-,
H2O, F-, etc. Ello hace que sean blandos, posean exfoliación básal, presenten
alta birrefringencia y su hábito sea frecuentemente laminar pseudohexagonal.
TECTOSILICATOS (tecto=arquitectura) Si/O=0.50 Sin-xAlxO2n-x
Estructuras tridimensionales indefinidas en donde todos los vértices de los
tetraedros se comparten en todas las direcciones. Son los silicatos con estructura
más compleja. Los minerales más característicos de esta subclase son los
feldespatos.
Algunos autores incluyen en esta subclase a los minerales del grupo de la sílice,
pero los criterios químicos les colocan directamente en la clase de los óxidos.
183
En algunos tratados de Mineralogía se utiliza la denominación de heterosilicatos para
aquellos silicatos que no presentan estructuras comparables a las expuestas hasta aquí.
Las estructuras silicatadas presentan, por lo general, poca simetría, como puede
observarse cuando se considera la distribución estadística de los sistemas cristalinos en
estos minerales:
TRICLINICOS
MONOCLINICOS
ROMBICOS
TRIGONALES
HEXAGONALES
TETRAGONALES
CUBICOS
9%
45%
20%
7%
10%
2%
7%
Se observa gran abundancia de cristalizaciones hexagonales en los ciclosilicatos,
mientras que las cristalizaciones cúbicas aparecen en nesosilicatos y tectosilicatos.
3.-
PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS SILICATOS
Las propiedades químicas de los silicatos se resumen en los párrafos siguientes:
Sólo son solubles en agua los silicatos alcalinos. Los aluminosilicatos son totalmente
insolubles en agua.
Algunos silicatos, entre los que se encuentran ciertos nesosilicatos, son atacables por el
HCl con formación de gel de sílice (SiO2.nH2O).
La mayor parte de los silicatos son insolubles en ácidos y para solubilizarles es
necesaria una disgregación con fundentes tales como Na2CO3, K2CO3, KSO4H, KNO3,
etc.
Todos los silicatos son atacables por el HF, con formación de SiF4. La razón de que el
HF sea capaz de disolver a los silicatos se encuentra si se observa la energía del enlace
F-Si, la cual, como puede verse en la tabla siguiente, es la mayor de todas las que
pueden considerarse en los enlaces en que participa el Si.
ENLACE
Si-O
Si-F
Si-Cl
Si-Br
E (kJ/mol)
445
567
382
310
Si-I
235
Si-N
340
Energías de enlace Si-X
184
Si-H
319
Si-Si
Si-C
222
328
El segundo enlace más fuerte es el Si-O, lo cual explica la gran estabilidad y
abundancia de estos minerales. Todos los demás enlaces son más débiles y por ello
otras sustancias que contengan estos elementos no pueden atacar al enlace Si-O. Tan
sólo el HCl realiza estos ataques, en determinadas condiciones y ante determinadas
estructuras en las que existen ciertas debilidades en los enlaces, como por ejemplo
algunos filosilicatos.
Muchos aluminosilicatos calcinados por encima de 700 C forman Al2O3 y SiO2 y son
atacables con HCl. Otros aluminosilicatos requieren mayores temperaturas para
descomponerse. Los aluminosilicatos hidratados son atacables por el H2SO4 caliente.
Muchos silicatos poseen agua estructural o de constitución que sólo puede separarse
mediante calentamientos a temperaturas muy elevadas.
Como ya se ha comentado, es posible que ciertos átomos de Si+4 (0.39 A) sean
sustituidos por otros de Al+3(0.51 A), Be+2(0.31 A) e incluso Ge+4 (0.53 A) ó Fe+3 (0.64 A).
La razón de esta sustitución está en el parecido tamaño que tienen estos iones. Como
consecuencia de estos cambios se producen variaciones en las propiedades físicas
(exfoliación, índice de refracción, densidad, dureza, etc). La sustitución de Si por Al es
muy frecuente y es posible en casi todas las estructuras. La sustitución de Si por Ge no
es posible en todas las estructuras, pudiéndose observar únicamente en las más
polimerizadas.
Los procesos de polimerización en silicatos han sido objeto de numerosos estudios, de
los cuales pueden extraerse los resultados siguientes:
En procesos de cristalización magmática la polimerización de los tetraedros
SiO4-4 depende de la temperatura del magma, cuanto mayor sea ésta, existe un
menor grado de polimerización. A temperaturas altas cristaliza mayor cantidad de
nesosilicatos (olivinos, granates,...), pero durante el enfriamiento van
cristalizando estructuras cada vez más polimerizadas (piroxenos, anfiboles,
micas, feldespatos).
La polimerización también depende de la composición del magma. Cuando se
trata de magmas ácidos (viscosos y claros), en donde abunda el Si, la
polimerización se encuentra muy favorecida. Al contrario ocurre en los magmas
ultrabásicos (menos viscosos y más oscuros), donde hay poco Si y abundan el
Fe y el Mg y las polimerizaciones son más difíciles. La presencia de ciertos
elementos también influye en la polimerización. Los volátiles, como el Cl y el F,
inhiben la polimerización, al romper enlaces entre tetraedros y, por lo tanto,
rebajan la viscosidad. La presencia de Li también disminuye la polimerización, en
menor cuantía influyen el Na, el K y ciertos elementos alcalino-térreos.
185
En los procesos pegmatíticos, donde hay gran abundancia de Si y Al en los
fluidos, se forman silicatos con elevado grado de polimerización, como
feldespatos y micas.
En relación con la estabilidad y la resistencia a la alteración química, se puede decir que
cuanto más polimerizada se encuentre una estructura, más resistente será a dicha
alteración, es decir, cuanto más fuertes y numerosos sean los enlaces entre tetraedros,
más estable será la estructura. Por lo tanto, en principio, los tectosilicatos serán los más
estables, mientras que los nesosilicatos serán los más alterables. De todos modos, al
considerar otros factores, puede observarse excepciones a este comportamiento.
4.-
PROPIEDADES FISICAS DE LOS SILICATOS
Las propiedades físicas de los silicatos pueden expresarse en los puntos siguientes:
La mayoría no presentan coloraciones características. La raya suele ser blanca o
clara.
No presentan brillo metálico (la broncita es una excepción) y suelen poseer brillo
vítreo o mate. Los que presentan exfoliación buena a perfecta poseen brillo
nacarado en las caras de exfoliación (micas, cloritas). Los que poseen altos
índices de refracción presentan brillo adamantino y, algunas veces, craso.
El índice de refracción está relacionado con la densidad. A mayor densidad (d),
mayor índice de refracción (n). De forma aproximada, se puede establecer la
relación:
n = 1.15 + 0.16d
La densidad se encuentra muy relacionada con la estructura:
Los tectosilicatos, los filosilicatos y los inosilicatos poseen densidades
bajas, comprendidas entre 2.0 y 3.5 g/cc, ya que poseen grandes huecos en
sus estructuras.
Los nesosilicatos, los sorosilicatos y los ciclosilicatos pueden llegar a
valores próximos a 7.0 g/cc, ya que son estructuras muy comprimidas.
186
La densidad también se encuentra relacionada con la naturaleza de los cationes
presentes:
Presentan bajas densidades (menos de 3.5 g/cc) los silicatos que poseen
cationes de radio iónico bajo: Be+2 (0.31 A), Al+3 (0.51 A), Mg+2 (0.66 A), Li+
(0.68 A).
Presentan densidades medias (entre 3.8 y 5.0 g/cc) los silicatos que
contienen cationes cuyo radio iónico es próximo a 1 A: Na+ (0.95 A), K+
(1.33 A), Ca+2 (0.99 A), Sr+2 (1.13 A), Ba+2 (1.34 A). Los que poseen Sr y
Ba suelen ser más densos
Presentan densidades altas (entre 5.0 y 7.0 g/cc) los silicatos que
contienen cationes pesados y de radio iónico bajo: Cu+2 (0.72 A), Zn+2
(0.72 A), Fe+2 (0.74 A), Mn+2 (0.80 A).
La dureza se encuentra relacionada con la densidad de forma inversa, los más
ligeros son los más duros. Para una misma estructura en la que pueden aparecer
diversos cationes, aquella que posee los más pequeños es la más dura. La
fenaquita (SiO4Be2) tiene dureza 6, mientras que la willemita (Zn2SiO4) es más
blanda, presentando dureza 5.
La exfoliación depende de la estructura y es una propiedad direccional. Los
filosilicatos presentan exfoliación perfecta en una dirección. Los inosilicatos
presentan dos direcciones preferentes de exfoliación. Los nesosilicatos y los
tectosilicatos pueden tener tres direcciones de exfoliación, una de ellas puede
ser preferente y las otras dos aparecen en menor grado, influyendo en este caso
la naturaleza de los cationes.
Moscovita (filosilicato) sobre albita.
La birrefringencia es una interesante propiedad óptica que se observa muy bien
en cristales uniáxicos que pertenecen a los sistemas trigonal o hexagonal. La
birrefringencia suele ser de gran utilidad para la caracterización microscópica de
algunos silicatos. Los piroxenos presentan alta birrefringencia positiva. Los
anfiboles y los filosilicatos presentan birrefringencia negativa muy pronunciada.
Los tectosilicatos no presentan grandes birrefringencias y éstas pueden ser
positivas o negativas.
187
5.-
ORIGEN Y FORMACION DE LOS SILICATOS
Puede decirse que los silicatos aparecen en cualquier ambiente geológico. La razón se
encuentra en su naturaleza química, la cual es muy variada y extensa, existiendo
silicatos estables en condiciones físico-químicas muy extremas. Buena muestra de ello
es la gran cantidad de sistemas silicatados en que se presentan fases polimórficas.
A modo de ejemplo, se citarán los silicatos más característicos de cada ambiente:
Como consecuencia de la CRISTALIZACION ORTOMAGMATICA (temperaturas
muy elevadas) aparecen: Granates, olivinos, piroxenos, anfiboles, ortoclasas,
plagioclasas, micas (biotita, moscovita), hornblenda,...
En PEGMATITAS aparecen: Ortosa, moscovita, microclina, micas de litio
(lepidolita), albita y otras plagioclasas, zircón, nefelina, sodalita, ceolitas, titanita,
biotita, turmalinas, olivinos ferrosos y algunos piroxenos y anfiboles.
En PROCESOS HIDROTERMALES aparecen: Granates, turmalinas, berilo,
axinita y rodonita.
Turmalinas incluidas en cuarzo
En PROCESOS DE METASOMATISMO aparecen: Apofilita, escapolitas, berilo,
natrolita, pectolita, prehnita, thomsonita, zoisita, epidota, analcima, datolita,
andalucita, distena, sillimanita, talco, serpentinas, zircón, topacio, fenaquita,
microclina, albita, turmalinas, crisocola, dioptasa, hemimorfita, rodonita.
En AMBIENTES METAMORFICOS se forman: Biotita, moscovita, cloritas,
granates, ortoclasas, plagioclasas, epidota, serpentinas, tremolita, actinolita,
titanita, prehnita, turmalinas, pirofilita, talco, cordierita, andalucita, estaurolita,
sillimanita, antofilita, hornblenda, escapolitas, idocrasa, distena, wollastonita,
forsterita, diópsido.
En los MEDIOS SEDIMENTARIOS los silicatos se alteran de múltiples formas, en
función de su estructura, del contenido en Al, o de las condiciones ambientales.
El resultado es la descomposición de las estructuras formadas en condiciones
muy distintas, para dar lugar a minerales estables en las condiciones existentes
en la superficie terrestre. Sólo unos pocos silicatos pueden considerarse
resistentes (al menos aparentemente) como el zircón y algunos feldespatos. Los
silicatos más característicos de estos medios, aunque no son los únicos, son los
denominados arcillosos (caolinita, illita, sepiolita, montmorillonita,...).
188
6.-
APLICACIONES E INTERES TECNOLOGICO DE LOS SILICATOS
La mayoría de los silicatos no presentan aplicaciones concretas, siendo curiosidades
científicas. No es frecuente que un silicato se utilice como mena metálica, sólo algunas
especies son empleadas para la extracción de elementos metálicos, veamos algunos
casos:
MINERAL
METAL
MINERAL
METAL
MINERAL
METAL
Willemita
Zn
Lepidolita
Li
Zircón
Zr
Hemimorfita
Zn
Petalita
Li
Thorveitita
Sc,Y
Crisocola
Cu
Espodumena
Li
Allanita
Ce,Th
Titanita
Ti
Bertrandita
Be
Hafnon
Hf
Rodonita
Mn
Berilo
Be
Polucita
Cs
Algunos silicatos se emplean como materiales de construcción y ornamentación. Las
materias primas para la preparación de estos materiales pueden ser monocomponentes
(una sóla especie) o multicomponentes (pizarras, granitos, etc.). Estos materiales
pueden usarse en diferente grado de manufacturación y ello da lugar a importantes
industrias, algunas de las cuales tienen orígenes muy remotos, incluso desde el
Paleolítico.
También se usan algunos silicatos para la fabricación de refractarios y aislantes. No hay
que olvidar la importancia de las arcillas para la fabricación de objetos de barro y
porcelana. Se emplean grandes cantidades de feldespatos y ciertas arcillas (caolinita)
en la industria cerámica.
En Gemología son muy apreciados algunos silicatos y sus variedades: Berilo
(esmeralda, aguamarina, morganita, heliodoro), elbaita (rubelita, verdelita, indigolita),
espodumena (kunzita, hiddenita), zircón, granates, topacio, olivinos, jadeita, microclina
(amazonita), rodonita, crisocola, andalucita, lazurita (lapis lázuli), sodalita, etc.
Sodalita con su característico color azul
189
7.-
NESOSILICATOS
También llamados ortosilicatos, constituyen las estructuras silicatadas más simples.
Poseen durezas, densidades y refringencias elevadas.
Su estructura se caracteriza por la disposición de grupos tetraédricos (SiO4-4), entre los
cuales se disponen los cationes cuya coordinación con los citados tetraedros se realiza
a través de los oxígenos. El número de coordinación o número de oxígenos con los que
se relaciona cada catión, depende fundamentalmente de su tamaño y de su carga. En la
fenaquita (SiO4Be2) el Be tiene un número de coordinación 4, en los minerales del grupo
del olivino los cationes (Fe+2, Mg+2, Mn+2,...) tienen de número de coordinación 6 y en el
zircón el Zr se coordina con 8 oxígenos, aunque no todas las distancias Zr-O son
iguales. Sin embargo, no todos los oxígenos se coordinan con un catión. En general, los
enlaces M-O son más iónicos que los Si-O, aunque su carácter iónico no llega a ser muy
elevado.
El Al2SiO5 presenta 3 polimorfías, sillimanita, andalucita y cianita o distena, en ellas la
mitad de los Al se encuentran hexacoordinados, mientras que la otra mitad presenta
diferente número de coordinación dependiendo de la especie de que se trate, sillimanita
4, andalucita 5 y cianita 6.
Es interesante, desde el punto de vista geoquímico, el estudio de las relaciones entre la
andalucita, la sillimanita y la distena. Todas ellas tienen la misma composición, pero son
estables en diferentes condiciones de presión y temperatura, formándose los tres en
ambientes metamórficos de distinto grado. Ello hace que estos minerales se consideren
unos importantes indicadores geoquímicos, al ser muy frecuentes en las rocas que se
forman como consecuencia del metamorfismo de sedimentos arcillosos (Winkler).
Los granates representan una de las químicas más extensas dentro de esta subclase,
ya que intervienen soluciones sólidas. La complicación se hace mayor cuando grupos
OH- están ocupando lugares de los SiO4-4, llegándose a transiciones isoestructurales
cuyos extremos pueden ser: Ca3Al2(SiO4)3 - Ca3Al2(OH)12.
GRUPO DEL OLIVINO
Se engloban en este grupo los minerales cuya composición corresponde a la fórmula:
M2SiO4 ó (M,N)2SiO4
Donde M y N pueden ser: Mg, Fe, Mn, Ca, Pb, Zn, e incluso Ni. En algún caso se
ha encontrado Ti sustituyendo al Si.
Tradicionalmente se da el nombre de olivino o peridoto cuando los cationes son Mg y
Fe, existiendo una serie mineral cuyos extremos son la fayalita (Fe2SiO4) y la forsterita
(Mg2SiO4). Tales extremos son muy raros en la naturaleza, pero algunos de los
compuestos incluidos en la mencionada serie son relativamente frecuentes. Otras
190
series, como la fayalita (Fe2SiO4) - tefroita (Mn2SiO4) y la forsterita (Mg2SiO4) - tefroita
(Mn2SiO4) son más raras. Tampoco son frecuentes las demás especies del grupo. Los
términos de la serie forsterita (Mg2SiO4) - fayalita (Fe2SiO4) presentan altos puntos de
fusión, comprendidos entre 1205 y 1890 C y aparecen en materiales ígneos que han
cristalizado en la etapa ortomagmática a partir de magmas pobres en Si y ricos en Fe y
Mn (magmas básicos y ultrabásicos).
Los minerales de este grupo son fácilmente alterables, bien por la acción de soluciones
hidrotermales, o bien por procesos de meteorización.
GRUPO DE LOS GRANATES
Los minerales de este grupo presentan la composición siguiente:
M2N3Si3O12
Siendo:
M: Cationes trivalentes: Al, Fe, Cr, Ti, V, Mn.
N: Cationes divalentes: Fe, Ca, Mg, Mn.
Todos los granates cristalizan en el sistema cúbico y en la clase de simetría
hexaquisoctaédrica, mostrando hábitos característicos, tales como rombododecaedros,
trapezoedros, etc. En algunas ocasiones los cristales desgastados toman el aspectos de
masas informes. Se han encontrado cristales de varios kgs. de masa.
Los granates suelen aparecer en materiales metamórficos, aunque también pueden
encontrarse en determinados tipos de rocas ígneas (volcánicas, etc) y en ciertos
sedimentos. Son relativamente comunes en esquistos micáceos, gneiss, pegmatitas,
peridotitas, serpentinas y dioritas.
Algunas características físicas y químicas de los granates se resumen en los puntos
siguientes:
Presentan colores muy variados, raya blanca, brillo vítreo, craso o resinoso, pudiendo
ser transparentes a opacos.
No presentan exfoliación en la mayor parte de los casos y la fractura puede ser
concoidea a desigual, siendo, por lo general frágiles.
La dureza oscila entre 6 y 7.5, algunos son más duros que el cuarzo.
Sólo son atacables por el FH, aunque si previamente se calcinan se pueden disolver en
HCl.
Suelen contener inclusiones de otros minerales, sobre todo cuarzo, que provocan
variaciones en sus propiedades ópticas y en la densidad, la cual suele estar
comprendida entre 3.5 y 4.2 g/cc.
191
Dada su estructura cúbica, son ópticamente isótropos, aunque algunas especies, como
la espesartita, la andradita, la uvarovita o la grosularia pueden presentar ciertas
anomalías anisótropas. Sin embargo, se sabe que por calentamiento éstas anomalías
desaparecen5. Los índices de refracción son altos.
8.-
SOROSILICATOS
La subclase de los sorosilicatos no es muy abundante en especies minerales, ya que se
conocen aproximadamente 70, siendo las más importantes la hemimorfita (que puede
emplearse como mena de cinc), la idocrasa o vesubiana, y los minerales del grupo de la
epidota.
Estructuralmente se caracterizan por la presencia
de grupos tetraédricos dobles (Si2O7-6) (iones
pirosilicato), lo cual no excluye, además, la
presencia de tetraedros aislados (caso de la
epidota).
El ángulo Si-O-Si varía entre 130 y 180 . En los
sorosilicatos de las tierras raras las estructuras son
algo más complejas, debido a la existencia en la
misma estructura de grupos tetraédricos simples y dobles. Al mismo tiempo, algunos
minerales, como por ejemplo la epidota, presentan octaedros AlO6 y AlO4(OH)2 que
forman cadenas uniéndose por las aristas, lo cual ha provocado que algunos autores las
hayan clasificado como inosilicatos, de forma incorrecta.
Se han encontrado (aunque son muy raros y se han estudiado poco) algunos silicatos
en que el número de grupos tetraédricos que se unen es mayor que 2, pero siempre en
número limitado. Así, por ejemplo, se han caracterizado cadenas cortas del tipo: Si4O1514
y Si5O16-12. En estas cadenas se han detectado ramificaciones.
GRUPO DE LA EPIDOTA
Los minerales del Grupo de la Epidota poseen la siguiente fórmula general:
A2B3(OH,F)(SiO4)3 ó A2B3(OH,F)Si3O12
Donde
A:Ca, Sr, Pb(II), Ce(III), Y(III), La(III), Th(III), Fe(II), Mn(II), Mn(III).
B:Al, Fe(III), Mn(III), V(III), Ti(III).
El Si puede estar parcialmente sustituido por Be.
5
Un calentamiento moderado puede dar lugar a un reordenamiento estructural.
192
Existe una serie (soluciones sólidas) que se extiende desde la epidota hasta la
clinozoisita, donde sus miembros cristalizan en el sistema monoclínico. En esta serie se
observan elevados grados de intercambio entre el Al y el Fe (III). En otra serie (serie
ortorrómbica), cuya principal especie es la zoisita, el intercambio de Al por Fe (III) se da
en menor grado que en la serie monoclínica.
Las características generales de los minerales de este grupo pueden resumirse en:
Cristales alargados.
Exfoliación perfecta a imperfecta.
Los índices de refracción aumentan con el contenido en hierro.
Suelen cristalizar a temperaturas bajas, lo cual facilita la síntesis de algunas
especies en el laboratorio.
Un hecho importante, desde el punto de vista geoquímico, es que los campos de
estabilidad de la zoisita y de la clinozoisita no presentan puntos en común. Ello quiere
decir que, si en una roca aparecen ambas especies, es necesario pensar que para su
formación se han tenido que producir, al menos, dos procesos de cristalización con
diferentes condiciones físico-químicas.
Finalmente, debe comentarse que existen unas rocas que contienen ciertas cantidades
de epidota y que suelen llamarse epidotitas, aunque esta nomenclatura proviene de la
bibliografía sajona.
Epidota. Casterner de les Olles.Tremp (Lleida)
193
9.-CICLOSILICATOS
Para algunos autores la subclase de los silicatos constituye una extensión de la
subclase de los sorosilicatos, ya que en ambas existen agrupaciones de tetraedros en
número limitado. Sin embargo, los modernos tratados de Química y de Mineralogía
consideran a estas estructuras con entidad propia. Desde el punto de vista estructural
se caracterizan por la disposición cíclica de un número concreto de tetraedros que
puede ser 3, 4 ó 6, originándose las agrupaciones del tipo SinO3n-2n:
194
El número de minerales de esta subclase no es muy grande, pero pueden destacarse
por su importancia el grupo de las turmalinas, el berilo (sobre todo ciertas variedades) y
la cordierita.
Es interesante apuntar el hecho de que no es rara la presencia de boratos en la
composición de estos minerales, ya que no sólo aparecen en todas las turmalinas, sino
también en otras especies como en la axinita.
GRUPO DE LAS TURMALINAS
Los minerales de este grupo presentan la siguiente composición:
Na(Fe,Mg,Mn,Al,Li)3Al6Si6O18(BO3)3(OH,F)4
Con esta fórmula pueden darse numerosas posibilidades, pero debe destacarse que en
todas las turmalinas está presente el boro. Las especies que tienen más importancia en
este grupo son la dravita, el chorlo (schörl) y la elbaita, la cual presenta muchas
variedades (rubelita, indigolita, verdelita, acroita,...).
Las características de las turmalinas pueden resumirse en los puntos siguientes:
Presentan colores muy variados. Las turmalinas ferrosas son negras, las
manganesíferas son rojizas, las magnesianas pueden ser pardas, amarillas o
verdes, las ferromagnesianas son pardas oscuras, las alcalinas son incoloras y
las de litio verdes o azules. El brillo es vítreo o resinoso.
La densidad es elevada (si se compara con otros silicatos), estando comprendida
entre 3.00 y 3.25 g/cc y siendo mayor cuanto más Fe contengan.
La dureza es elevada (entre 7.0 y 7.5 en la escala de Mohs) y la fractura
concoidea. La exfoliación es prismática y, en algún caso, romboédrica.
Suelen presentarse en cristales prismáticos con las caras, a menudo, estriadas
en la dirección c. Los agregados suelen ser radiales, paralelos, o columnares. Se
pueden encontrar también masas bacilares.
Cristalizan en el sistema trigonal (clase piramidal ditrigonal) y las dimensiones de
la celda son muy parecidas para todas ellas. Estructuralmente se caracterizan
por poseer ciclos con 6 átomos de silicio.
Opticamente son uniáxicas, con signo óptico negativo y presentan un marcado
pleocroismo. Los índices de refracción dependen del contenido de Fe y de Mn,
estando ambos en proporción directa. Las variedades verdes y pardas de Brasil
absorben más el rayo ordinario que el extraordinario, lo cual las hace adecuadas
para la construcción de polarizadores.
195
Presentan propiedades piezoeléctricas, por lo cual se emplean, entre otras
cosas, para la fabricación de medidores de presión. También son piroeléctricos.
Poseen una gran resistencia química, siendo únicamente atacables por el HF y
fusibles con carbonatos alcalinos o con bisulfato potásico. Sin embargo, el polvo
calcinado es descompuesto lentamente por el ácido sulfúrico (H2SO4) La
caracterización del boro se realiza calentando un poco de polvo del mineral
mezclado con fluorita y con bisulfato potásico, observándose una coloración
verde fugaz si existe tal elemento. El color a la llama suele ser de amarillo a rojo.
Algunos ejemplares se enturbian por calentamiento. La pérdida de agua
mediante calentamiento se realiza entre 150 y 775 C, dependiendo de la
composición. La temperatura de fusión oscila entre 1100 C (dravita) y 1350 C en
las turmalinas negras y en la rubelita.
El origen de las turmalinas es muy variado. Pueden encontrarse tanto en granitos
pegmatíticos, como en venas pneumatolíticas. No son raras en ambientes metamórficos
relacionados con procesos de metasomatismo del boro. También pueden aparecer
como consecuencia de procesos de recristalización de materiales sedimentarios de tipo
detrítico y en ciertos arenales procedentes de la meteorización de granitos pegmatíticos.
Como consecuencia de su variado origen, las turmalinas pueden encontrarse en
numerosas paragénesis. Por ejemplo, en yacimientos pneumatolíticos aparecen
asociadas a casiterita, niobita, lepidolita, petalita, topacio, fluorita, espodumena, apatito,
wolframita, moscovita,...
Rubelita (variedad de la elbaíta). Brasil
196
10.-INOSILICATOS
La subclase de los inosilicatos se caracteriza por el hecho de que los tetraedros SiO4-4
se unen formando cadenas de longitud ilimitada. Se dan 2 casos principales, las
cadenas simples y las cadenas dobles.
CADENAS SENCILLAS (PIROXENOS)
Los piroxenos son muy abundantes en la parte superior del Manto y en numerosos
lugares de la Corteza. La química de estos minerales es muy compleja, como puede
verse en su fórmula general:
XYT2O6
Siendo:
T: Si, Al, Fe(III).
X: Al, Fe(III), Ti(IV), Cr(III), V(III), Ti(III), Zr(IV), Sc(III), Zn, Fe(II), Mn(II).
Y: Mg, Fe(II), Mn(II), Li, Na, Ca.
El intercambio de Al y Si no es muy normal en los piroxenos, aunque se puede llegar a
la relación Al/Si=1/3. Los piroxenos que aparecen con más frecuencia en las rocas son
los que contienen Fe, Mg, y Ca y entre ellos pueden citarse diópsido, hedenbergita,
augita, enstatita (hiperstena y broncita), clinoenstatita, etc.
Desde el punto de vista estructural, cada tetraedro se une al inmediato a través de un
oxígeno común y ello da lugar a estructuras tipo (Si2O6-4)n ó (SiO3-2)n, es decir, a una
relación Si/O=1/3.
El período de repetición de esta cadena es de 5.2 A, aproximadamente.
Existen 2 tipos de piroxenos, los rómbicos y los monoclínicos (aunque se conoce alguna
excepción). Entre los rómbicos más importantes se encuentra la enstatita (variedades
hiperstena y broncita) que aparece en numerosas rocas. Los piroxenos monoclínicos
presentan más especies, al poder contener más variedad de elementos en su red
cristalina.
197
CADENAS DOBLES (ANFIBOLES)
Al igual que en los piroxenos, la química es muy compleja y son normales las
sustituciones interatómicas. La fórmula general de los minerales de este grupo es:
Z0-1X5Y2T8O22(OH,F,Cl)2
Siendo:
X :Mg, Fe(II), Mn, Al, Fe(III), Ti
Y: Na, Li, Ca, Mn, Fe(II), Mg
Z: Ca, Na, (a veces K).
T: Si, Al.
La sustitución de Si por Al puede llegar a la proporción Al/Si=1/3. El Fe y el Mg son
totalmente intercambiables. Los OH- pueden estar parcialmente sustituidos por F-,
pudiendo ser la suma de ambas entidades estequiométricamente deficitaria y, a veces,
son sustituidos por O-2. La entrada de cationes como Na+ ó K+ se ve favorecida por la
presencia de huecos entre las dobles cadenas.
La estructura y composición de los anfiboles no ha sido conocida con detalle hasta bien
entrado el siglo XX, al poder aplicarles las técnicas de caracterización (Difracción de
Rayos X, Espectroscopía IR, etc.). La mayor parte de los trabajos se han realizado
desde 1965 y su nomenclatura y clasificación data de 1965 (Leake). Se trata de un
grupo de minerales que presenta un amplio rango de composición y de estabilidad, lo
cual les hace muy frecuentes en numerosas paragénesis.
Su estructura consta de 2 cadenas simples unidas entre sí mediante de puentes de
oxígeno Si-O-Si, dando lugar a una estructura del tipo [Si4O11-6]n, con una relación
Si/O=4/11.
198
La comparación entre los piroxenos y los anfiboles, desde el punto de vista físico,
químico y estructural, servirá para describir sus principales características.
Generalmente, para los mismos cationes presentes, el color, el brillo, la dureza y
alguna otra propiedad, son muy parecidas. Sin embargo, los anfiboles, por el
hecho de poseer grupos OH, suelen presentar menores índices de refracción y
menores densidades que los piroxenos.
Los hábitos son diferentes, de tal forma que los piroxenos tienden a presentarse
en prismas más o menos gruesos, mientras que los anfiboles suelen aparecer en
prismas alargados, e incluso en agujas (hábito acicular) y son frecuentes los
agregados fibrosos.
Los ángulos de exfoliación son diferentes, ya que las direcciones de exfoliación
en los piroxenos forman un ángulo de 87 grados, mientras que en los anfiboles
tal ángulo es de 56 grados. El resultado es que las secciones de exfoliación
vistas paralelamente al eje c, son respectivamente un pseudocuadrado de
ángulos 87 y 93 grados (piroxenos) y un rombo cuyos ángulos son 56 y 124
grados (anfiboles).
El hecho de poseer grupos OH hace que los anfiboles sean térmicamente menos
resistentes que los piroxenos, los cuales son bastante refractarios. Por ello, el
calentamiento de un anfibol, por debajo de su temperatura de fusión, le convierte
en un piroxeno por desprendimiento de agua.
Precisamente el hecho de poseer grupos OH sirve para diferenciar los anfiboles
de los piroxenos, a través de su espectro infrarrojo o Raman, ya que tales grupos
presentan una banda de tensión en la zona espectral comprendida entre 3000 y
4000 cm-1.
Por lo que respecta a las condiciones de formación, puede decirse que, en
términos generales, los piroxenos cristalizan a mayores temperaturas que los
anfiboles y a partir de magmas básicos y ultrabásicos. Con menos frecuencia
aparecen en procesos de metamorfismo de alto grado relacionados con
materiales ricos en Fe y Mg. Sin embargo, los anfiboles cristalizan a partir de
magmas neutros y, como ya se ha dicho, a menores temperaturas que los
piroxenos. También son frecuentes en ambientes metamórficos de grado medio.
Tanto en los piroxenos como en los anfiboles, e incluso en los demás inosilicatos,
las cadenas se alinean según el eje c del cristal y estas cadenas se encuentran
unidas a cationes cuyo índice de coordinación suele ser 6, como por ejemplo Ca,
Mg y Fe(II). El tamaño de la celda unidad es parecido en cuanto a los parámetros
a y c, para piroxenos y anfiboles con semejantes composiciones catiónicas. Sin
embargo, el valor del parámetro b es doble en los anfiboles que en los piroxenos.
199
Los piroxenoides poseen una relación Si/O=1/3, pero no tienen la estructura de los
piroxenos, aunque poseen también cationes coordinados octaédricamente entre las
cadenas silicatadas. En los piroxenos la repetición de tetraedros en la cadena se da
cada 7.3 A, mientras que en los piroxenoides es muy variada (12.5 en la wollastonita ó
17.4 A en la piroxmanguita), lo cual hace que las cadenas sean menos simétricas que
en los piroxenos y ello se refleja en su hábito fibroso y en su fractura astillosa. Además
cristalizan en el sistema triclínico.
El término ASBESTO se utilizó inicialmente para anfiboles fibrosos (tremolita, crocidolita,
actinolita). En la actualidad también se engloban con esta denominación a ciertas
serpentinas fibrosas (filosilicatos), como el crisotilo y la antigorita.
Augita (piroxeno). Tenerife
Actinolita (anfibol).
Morille (Salamanca)
200
11.-FILOSILICATOS
Los filosilicatos son unos minerales muy extendidos, sobre todo en la zona más
suprficial de la Corteza Terrestre, siendo constituyentes de numerosos tipos de rocas,
tanto ígneas, como metamórficas y sedimentarias. Así, por ejemplo, las arcillas están
formadas fundamentalmente por filosilicatos y estos forman una considerable proporción
de los materiales de la Corteza Terrestre.
La característica fundamental de los filosilicatos es su disposición en capas, lo cual se
traduce en una serie de hábitos típicos (muchos de ellos son hojosos o escamosos) que
les hace fácilmente reconocibles. Además suelen ser blandos y poco densos.
Desde el punto de vista estructural, los silicatos se caracterizan por el apilamiento de
capas que pueden ser de 2 tipos:
CAPAS TETRAEDRICAS: Conjunto de tetraedros (SiO4-4) en disposición
hexagonal con 3 oxígenos compartidos y el cuarto enlace Si-O en la dirección
-4
perpendicular al plano de la disposición, dando lugar a agrupaciones Si4O10 . En
estos tetraedros el Si puede estar parcialmente sustituido por Al, de tal forma que
pueden aparecer unidades tales como AlSi3O10-5 ó Al2Si2O10-6
201
CAPAS OCTAEDRICAS: Formadas por la coordinación hexaédrica de una serie
de cationes (Mg, Al, Fe(II), Fe(III), Li, Ti, V, Cr, Mn, Co, Ni, Cu, Zn) con oxígenos,
grupos OH-, e incluso con F-, ubicados en las capas tetraédricas.
La unidad estructural más pequeña (Si4O10-4) contiene 4 tetraedros y 3 octaedros.
Considerando los octaedros, puede ocurrir que los 3 estén ocupados por un catión (si
éste es divalente) o que sólo lo estén 2 de ellos (si el catión es trivalente). De esta forma
puede hablarse de 2 tipos de capas octaédricas:
TRIOCTAEDRICAS: Formadas por cationes divalentes que ocupan todas las
posiciones octaédricas, como por ejemplo el Mg.
DIOCTAEDRICAS: Formadas por cationes trivalentes que ocupan 2 de cada 3
posiciones octaédricas, como por ejemplo el Al.
La disposición de las capas y el tipo de cada una de ellas es la base de la clasificación y
de la nomenclatura de los filosilicatos. Por lo tanto, podemos establecer 2 tipos de
filosilicatos:
FILOSILICATOS 1:1. La estructura básica está formada por una capa tetraédrica
y una capa octaédrica, la cual puede ser dioctaédrica o trioctaédrica.
FILOSILICATOS 2:1. La estructura básica está formada por dos capas
tetraédricas y una capa octaédrica, la cual puede ser dioctaédrica o trioctaédrica.
Cuando el Si está sustituido por otros elementos, como Al(III) ó Fe(III) se produce la
aparición de carga y se pierde la neutralidad, por lo cual se introducen cationes
interlaminares. Tal es el caso de las micas, las cloritas, las vermiculitas y las esmectitas.
La cuantía de la mencionada carga da lugar a distintos grupos, los cuales, a su vez,
presentan 2 posibilidades en función del tipo de capa octaédrica (dioctaédrica ó
trioctaédrica).
En el grupo de los minerales denominado de las Arcillas Fibrosas, las unidades
presentan orientaciones diferentes, existiendo tetraedros rotados, con lo cual hay
huecos. Ciertos autores no consideran a estos minerales como silicatos.
Durante de los últimos años se ha procedido a una adaptación de la nomenclatura de
estos minerales, de acuerdo con los nuevos conocimientos que sobre ellos se vienen
adquiriendo, gracias a la aplicación cuidadosa de las técnicas espectroscópicas y del
análisis térmico, sin olvidar la Difracción de Rayos X. Ello ha dado lugar a la
catalogación de nuevas especies (y variedades), así como al mejor conocimiento de
otras que ha permitido eliminar una serie de términos que, en su día, fueron asimilados
a especies, pero que en la actualidad se sabe que corresponden a mezclas o a estados
202
de transición entre fases minerales. Por ejemplo, las illitas (llamadas por algunos
hidromicas) son mezclas de minerales de naturaleza micácea que abundan en las
arcillas (micas de arcilla) y que pueden ser el resultado de la alteración de micas
(moscovita), de las cuales conserva su estructura, aunque con menor contenido en K y
menor relación Al/Si. Además hay otros nombres que han sido completamente
eliminados de los modernos tratados de Mineralogía.
En base a las consideraciones estructurales mencionadas hasta aquí, el esquema
general de clasificación para los filosilicatos quedaría así.
FILOSILICATOS 1:1 (BILAMINARES)
GRUPO DE LAS KANDITAS (DIOCTAEDRICAS)
GRUPO DE LAS SERPENTINAS (TRIOCTAEDRICAS)
FILOSILICATOS 2:1 (TRILAMINARES)6
GRUPO DEL TALCO Y DE LA PIROFILITA
GRUPO DE LAS ESMECTITAS
GRUPO DE LAS VERMICULITAS7
GRUPO DE LAS MICAS
GRUPO DE LAS CLORITAS
FILOSILICATOS VARIOS
GRUPO DE LA SEPIOLITA (FILOSILICATOS FIBROSOS)
GRUPO DE LA APOFILITA
GRUPO DE LA FRIEDELITA
OTROS FILOSILICATOS8
6
Pueden ser dioctaédricos o trioctaédricos. En cada grupo se hace la correspondiente división.
7
Apenas se conocen vermiculitas dioctaédricas.
8
Muchos filosilicatos no se encuentran aún bien caracterizados. A veces se incluyen en la subclase otros
silicatos cuya estructura no está muy clara.
203
GRUPO DE LA CAOLINITA O DE LAS KANDITAS
En este grupo se encuentran 4 especies minerales interesantes, como caolinita, dickita,
nacrita y halloysita. La composición media de estas especies es aproximadamente:
SiO2 46.5%
Al2O3 39.5%
H2O 14.0%
Pero pueden contener aun mayor proporción de agua (de hidratación o de
cristalización), como ocurre en la halloysita. Además suelen estar presentes otros
elementos en cantidades pequeñas: TiO2 (1.0%), Fe2O3 (0.5%), K2O (0.5%), Na2O
(0.3%), CaO (0.3%), MgO (0.15%), FeO (0.1%) y menores cantidades de B y Cr. Los
elementos que pueden sustituir al Al son Fe(III), Ti, Mg y Ca. Existen caolinitas con
mayor contenido en SiO2, pero generalmente ello es debido a la presencia de depósitos
de SiO2 libre.
Estructuralemte, la nacrita puede considerarse la especie con mayor grado de
ordenamiento, cristalizando en el sistema monoclínico (con tendencia a ortorrómbico), al
igual que la dickita. Sin embargo, la caolinita cristaliza en el sistema triclínico, aunque
existe una fase pseudomonoclínica llamada caolinita PN. La halloysita presenta un gran
desorden estructural, de tal forma que no hay una secuencia de apilamiento fija que
permita la entrada de agua entre las distintas unidades estructurales.
En cuanto a las propiedades de los minerales de este grupo, podemos citar las
siguientes:
Color blanco a gris.
Brillo nacarado a mate.
Dureza de 2.0 a 2.5.
Densidad de 2.40 a 2.65.
Puntos de fusión comprendidos entre 1730 y 1785 C.
Birrefringencia apreciable (diferencia con las micas).
El origen suele ser sedimentario, como producto
de alteración de feldespatos y otros
aluminosilicatos, pero también aparecen en
ciertos ambientes hidrotermales.
Caolinita. El Muyo (Segovia)
204
GRUPO DE LAS SERPENTINAS
Los representantes más importantes de este grupo son la antigorita (serpentina hojosa o
escamosa) y el crisotilo (serpentina fibrosa), el cual es considerado por algunos autores
como una variedad de la antigorita. Estos materiales (entre otros) se emplean como
materia prima la fabricación de amianto.
Se conocen, al menos, 3 tipos de crisotilo:
Clinocrisotilo: Monoclínico.
Ortocrisotilo: Ortorrómbico.
Paracrisotilo: Ortorrómbico. El menos conocido.
Todos ellos suelen aparecer juntos y en las mismas condiciones.
Por su aspecto, el crisotilo suele confundirse con algunos anfiboles fibrosos, pero si se
realiza un calentamiento en tubo cerrado, puede verse que el crisotilo desprende mucho
más agua que los mencionados minerales.
GRUPO DEL TALCO Y DE LA PIROFILITA
El denominado grupo del talco o grupo de la pirofilita está constituido por 2 tipos de
minerales que tienen en común la presencia, en su estructura, de 2 capas tetraédricas
orientadas en sentido opuesto, entre las cuales se encuentra la capa octaédrica. Todo
este bloque se une a los contiguos mediante débiles enlaces de tipo residual. La
diferencia entre ambas capas octaédricas está en el catión que las forma. En el talco
está presente el Mg, con lo cual la capa es trioctaédrica, mientras que el la pirofilita, la
presencia de Al da lugar a una capa dioctaédrica.
Inicialmente, estos minerales se consideraron monoclínicos, pero estudios recientes
más detallados, han revelado la existencia de redes triclínicas, aunque con valores de
ángulos muy próximos a 90 .
GRUPO DE LAS ESMECTITAS
El grupo de las esmectitas tiene como principal representante a la montmorillonita. La
estructura de estos minerales es muy parecida a la de las vermiculitas, de las cuales se
diferencian por el valor del parámetro c. Sin embargo, al igual que las vermiculitas
presentan una importante capacidad de cambio catiónico en la interlámina, siendo Na+,
Ca+2 y K+ los cationes que pueden entrar.
La cantidad de agua que pueden contener es variable y ello se refleja en el valor del
parámetro c. En cuanto al valor del parámetro b, se ha observado que es menor en los
términos dioctaédricos (9.0), que en los trioctaédricos (9.15). Finalmente, señalar que,
por lo general son más abundantes los términos dioctaédricos que los trioctaédricos.
205
GRUPO DE LAS VERMICULITAS
La etimología de las vermiculitas se encuentra en el término latino "vermiculare", en
relación con el aspecto de gusano en movimiento que adquieren las láminas de
exfoliación cuando se calienta rápidamente una porción de mineral.
Las vermiculitas pueden ser dioctaédricas o trioctaédricas, siendo más raras las
primeras y correspondiendo a especies ricas en Ni. La estructura es parecida a la de las
micas, diferenciándose por la cantidad de carga que aparece en el conjunto de las
láminas y por las cinéticas de deshidratación y rehidratación. Al calentar las vermiculitas
a 110 C pierden la mitad del agua sin variaciones en la estructura. A 750 C la estructura
pasa a ser como la del talco y se produce la exfoliación por formación de vapor de agua.
Después de calentada a 900 C flota en el agua. Las vermiculitas se deshidratan con
más dificultad que las esmectitas, pero se rehidratan más fácilmente.
Tradicionalmente se han citado entre las vermiculitas especies tales como jefferisita y
vaalita, sin embargo, en la actualidad se consideran variedades. También se han
considerado vermiculitas a términos como kerrita y griffitita, siendo consideradas
actualmente como productos de alteración (kerrita) o términos cercanos a la saponita
(griffitita).
GRUPO DE LAS MICAS
La fórmula general de los minerales de este grupo es:
X2Y4-6Z8O20(OH,F)4
Siendo:
X: Cationes interlaminares: K, Na, Ca y con menos frecuencia Ba, Rb y Cs.
Y: Capa octaédrica:
Al, Mg, Fe(III), Fe(II) y con menos frecuencia Mn(III),
Cr(III), V(III), Zn y Li.
Z: Capa tetraédrica:
Si, Al y con menos frecuencia Fe(III), Ti(III) y Mn(III).
Las micas pueden ser dioctaédricas o trioctaédricas, en función del subíndice de Y:
Y = 4: Dioctaédricas.
Y = 6: Trioctaédricas.
A su vez, pueden ser comunes y frágiles, dependiendo del elemento X:
X = Na, K: Comunes.
X = Ca: Frágiles.
206
Las micas suelen cristalizar en el sistema monoclínico y aparecen en forma de láminas
de contorno pseudohexagonal o irregular, ligeras y elásticas (diferencia con las cloritas,
cuyas láminas no son elásticas (sólo son flexibles). Otras características se resumen en
los puntos siguientes:
Presentan exfoliación perfecta basal.
La dureza es baja, aproximadamente 2.5.
Densidad entre 2.7 y 3.1.
Brillo nacarado intenso (a veces submetálico en las caras de exfoliación).
Opticamente se caracterizan por ser biáxicas negativas y presentar extinción
recta.
Los colores son variados.
Algunas micas (moscovita, biotita,…) son muy abundantes, apareciendo en rocas
ígneas, metamórficas y sedimentarias. Son particularmente perfectos y de gran tamaño
los cristales formados en ambientes pegmatíticos.
Las láminas de algunas micas (moscovita y flogopita) se emplean en Electricidad y
Electrónica por ser buenos aislantes térmicos y eléctricos. También presentan
aplicaciones basadas en sus propiedades mecánicas. Son flexibles, elásticas, tenaces y
poseen gran resistencia a la acción de productos químicos, así como elevadas
temperaturas de fusión.
La alteración de las micas da lugar a la formación de unos materiales llamados illitas
que conservan la estructura micácea aunque, a causa de la alteración, presentan un
menor contenido en K y una relación Al/Si también menor.
Si en una lámina de exfoliación (pseudohexagonal) se apoya un punzón con la punta
roma y se la da un golpe seco, se produce una estrella de 6 radios llamada "figura de
percusión". Estos radios presentan una orientación constante respecto al contorno del
cristal y unos de ellos siempre es paralelo al plano de simetría. Si el punzón se aprieta
ligeramente (en lugar de dar un golpe seco), se obtiene la "figura de punción", en donde
los radios son perpendiculares a los lados del contorno.
207
Mica biotita. Avila
Mica lepidolita. Salamanca
GRUPO DE LAS CLORITAS
Son unos minerales muy frecuentes en una buena parte de los ambientes geológicos,
estando presentes como especies accesorias en rocas metamórficas de bajo y de medio
grado. También pueden encontrarse en ciertas rocas ígneas y en terrenos
sedimentarios, tanto arcillosos como detríticos. En base a su abundancia y dispersión
son consideradas como indicadores geológicos.
La composición química general es:
(Mg,Fe,Al)6(Si,Al)4O10(OH)8
Aunque también pueden estar presentes otros cationes en la capa octaédrica (Mn, Cr,
Ni, Co, e incluso Li).
El Al sustituye, en mayor o menor medida, al Si en las capas tetraédricas, aunque en la
mayor parte de los casos la relación Si/Al es próxima a 3. En algún caso aparece Fe(III)
sustituyendo al Si en las capas tetraédricas. El Al sustituye parcialmente al Mg en las
capas octaédricas. El Cr(III) puede también aparecer en ambos tipos de capas, mientras
que Co, Ni y Mn. aparecen exclusivamente en las capas octaédricas. Otros elementos
que han sido detectados en las cloritas son el Li (rellenando huecos octaédricos) y el F
(sustituyendo a grupos OH).
La mayoría de las cloritas son trioctaédricas, aunque se conocen también algunas
dioctaédricas (muy raras) y di-trioctaédricas.
208
Algunas características físicas y químicas de las cloritas son:
En la mayoría de los casos son de color verde (con diversas tonalidades) a
blanco. Pero se conocen cloritas de otros colores (rojizas, violetas o marrones).
La raya es blanca a verde clara.
Brillo vítreo a nacarado.
Transparentes a traslúcidas.
Exfoliación muy perfecta. Las láminas son flexibles y no elásticas (diferencia con
las micas).
Dureza comprendida entre 2.0 y 3.0 (Escala de Mohs).
Densidad comprendida entre 2.5 y 4.8 g/cc.
La fusión tiene lugar a temperaturas próximas a 1400 C.
Opticamente son biáxicas (con algunas anomalías uniáxicas) y con signo óptico
variable. El ángulo 2V depende del grado de oxidación, yendo de 0 a +20 en las
no oxidadas y desde -20 a +60 en las oxidadas. Los índices de refracción son
mayores en las oxidadas (1.57-1.67) que en las no oxidadas (1.60-1.70).
Suelen cristalizar en el sistema monoclínico y clase de simetría prismática (2/m).
Los cristales son tabulares y son frecuentes los agregados escamosos u hojosos,
apareciendo también en masas granulares o compactas.
Por lo que respecta a la clasificación de las cloritas, han estado sometidas a numerosas
discusiones y confusiones, habiendo sido varios los criterios seguidos, aunque la mayor
parte de ellos se basan en la composición química, bien sea por la relación Si/Al en la
capa tetraédrica o por la relación Fe/Mg en la capa octaédrica, e incluso por la
proporción Fe(III)/Fe(II). Sin embargo, en la actualidad se siguen los criterios aprobados
por la AIPEA en 1978 que se aplican a todos los filosilicatos. Según este criterio se
considera, en primer lugar, el tipo de capa octaédrica que presentan y que en las cloritas
establece 3 subgrupos:
CLORITAS DIOCTAEDRICAS: Capa octaédrica formada por cationes trivalentes.
CLORITAS DI-TRIOCTAEDRICAS. Formadas por estratos 2:1 dioctaédricos,
pero con una capa intermedia trioctaédrica.
CLORITAS TRIOCTAEDRICAS: Con la capa octaédrica formada por cationes
divalentes.
209
En el caso de las cloritas trioctaédricas se consideran 3 tipos, en función del contenido
relativo de Fe y Mg (ferrosas, ferromagnesianas y magnesianas). Además hay especies
que contienen otros cationes.
Ripidolita (clorita).
Hiendelaencina. (Guadalajara)
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LAS ARCILLAS
Respecto a las arcillas, es conveniente mencionar que se trata de sistemas
multicomponentes y multifásicos (rocas) en donde los filosilicatos son las especies
mayoritarias. Por ello, muchos autores utilizan para los filosilicatos la denominación de
"minerales de las arcillas".
En las arcillas deben ser consideradas 3 fases, una fase gaseosa, otra líquida y la fase
sólida que es la más importante en términos cuantitativos. A su vez, los componentes de
la fase sólida pueden ser cristalinos o amorfos, o bien, por otro lado orgánicos e
inorgánicos. Los materiales inorgánicos representan, aproximadamente el 95% de la
fase sólida (aunque en algunos casos puede ser bastante menor). La mayor parte de los
componentes inorgánicos son cristalinos y de ellos la mayoría son aluminosilicatos con
pequeño tamaño de grano. En cantidades muy variables están presentes carbonatos
(calcita y dolomita), óxidos (sílice, magnetita, hematite), hidróxidos (goethita o limonita,
gibbsita, diaspora, brucita,...), sulfatos (yeso) y fosfatos (evansita,...). En cuanto a los
aluminosilicatos, la mayoría son filosilicatos, tales como micas (incluida illita), cloritas,
esmectitas, kanditas, vermiculitas, sepiolita o paligorskita. En Mineralogía, las arcillas
son unos de los materiales más estudiados. El estudio de las arcillas constituye una de
las partes más importantes de la Edafología y ello implica una gran dificultad debido a
las características físicas y químicas de estos materiales.
_____________________________________________________________________
210
12.-TECTOSILICATOS
Son los denominados silicatos tridimensionales o de estructura en armazón. Todos los
oxígenos de los tetraedros se unen a los otros, no quedando libre ninguno. Este tipo de
estructura es la que presenta la sílice en sus diversas polimorfías. En estas estructuras
es posible la sustitución de átomos de Si por átomos de Al y más raramente (siempre a
nivel de trazas), por Fe(III), Ti(III) y B(III). Ello provoca la aparición de cargas y, en
consecuencia, la entrada de cationes, tales como Na+, K+, Ca+2 y, más raramente Ba+2,
Sr+2 y Cs+, los cuales ocupan las cavidades de las estructuras, hallándose en
coordinación 8, 9 ó más, con átomos de oxígeno o con otros iones, tales como OH-, Cl-,
CO3-2, SO4-2, e incluso S-2.
Algunos autores consideran a los minerales de la sílice dentro de la subclase de los
tectosilicatos, sin embargo, dado el carácter químico de la clasificación mineralógica que
se está siguiendo, parece más coherente considerarles óxidos.
Entre los tectosilicatos más importantes deben considerarse las ceolitas y los
feldespatos, los cuales presentan un gran número de aplicaciones, además de ser muy
abundantes en la corteza terrestre.
GRUPO DE LAS CEOLITAS (ZEOLITAS)
Las ceolitas (zeolitas) son aluminosilicatos de elementos alcalinos y alcalino-térreos,
cuya fórmula general corresponde a:
(Na,K,Ca,Ba)[(Al,Si)O2]n.xH2O
Químicamente se caracterizan por las relaciones:
O/(Al+Si) = 2 y Al2O3/(Ca,Sr,Ba,Na2,K2)O = 1
Los elementos alcalinos que están presentes son Na y K (en menor medida). Entre los
alcalino-térreos el más importante es el Ca y, en menor proporción el Ba. No contienen
Fe, salvo en algún caso a nivel de impurezas.
La principal característica de las ceolitas es que su contenido en agua es variable.
Estructuralmente se caracterizan por un entramado tridimensional de tetraedros
(Si,Al)O4, en donde existen grandes cavidades y canales de comunicación en donde se
alojan las moléculas de agua y los cationes, ambos tipos de entes con un elevado grado
de libertad, lo cual explica la gran capacidad de cambio catiónico y la deshidratación
reversible que las caracteriza. Por este motivo se emplean como tamices moleculares,
pudiéndose emplear para la desionización de aguas y, en general, como
intercambiadores de iones.
211
La pérdida de agua por calentamiento es progresiva, sin que varíe esencialmente la
estructura, sin embargo, sí que varían las propiedades ópticas con la cantidad de agua.
Esto se traduce en que la curva de termogravimetría que representa el desprendimiento
de agua no presenta puntos de inflexión, al contrario que las de otras sales hidratadas
(sulfatos, etc.) que sí que los dan y reflejan la variación de la estructura cuando se
pierde agua.
Otras características físicas y químicas de las ceolitas son:
Suelen ser blancas o incoloras. Las coloraciones que pueden mostrar (de
manera ocasional) están provocadas por la presencia de pequeñas cantidades
de óxidos de Fe y de otros metales.
Brillo sedoso a nacarado.
La densidad suele estar comprendida entre 2.0 y 2.3 g/cc, pero si contienen Ba
puede llegar a 2.8 g/cc.
Los índices de refracción son bajos, estando comprendidos entre 1.47 y 1.52. La
birrefringencia es débil (menor que 0.015). Son frecuentes las anomalías ópticas.
Funden fácilmente al soplete con ebullición (zeo=hervir).
Son menos duras que otros silicatos hidratados (3.5 - 5.0).
Todas las ceolitas son atacables por los ácidos en mayor o menor medida,
separándose sílice gelatinosa.
El origen de las ceolitas es muy diverso, siendo fundamentalmente secundarias, como
producto de la acción de aguas termales sobre aluminosilicatos (feldespatos y otros) a
través de grietas y cavidades. También existen ceolitas hidrotermales, como la natrolita,
producto de la cristalización a partir de soluciones magmáticas residuales. Otras ceolitas
son producto del metamorfismo de grado muy bajo de ciertas rocas básicas. Algunas
ceolitas metamórficas son la laumontita (considerada como termómetro del
metamorfismo), la heulandita y la wairakita. Con mucha frecuencia las ceolitas aparecen
en yacimientos de cobre, plata, pirrotina y magnetita, encontrándose relacionadas con
los productos de la alteración de tales materiales mediante soluciones alcalinas.
Merece la pena mencionar, por su importancia, las ceolitas
sedimentarias existentes en el fondo de los mares y lagos
salados.
Laumontita (ceolita). La Cabrera (Madrid)
212
GRUPO DE LOS FELDESPATOS
Los feldespatos constituyen aproximadamente el 60% del peso de las rocas ígneas y
también forman parte de diversos materiales metamórficos y sedimentarios.
Químicamente están constituidos por aluminosilicatos de potasio, sodio, calcio y bario.
Además pueden contener pequeñas cantidades de hierro, magnesio, titanio, estroncio,
manganeso y plomo. En base a la composición se dividen en 3 grupos:
Feldespatos Alcalinos u Ortoclasas
El K es el catión más abundante, aunque pueden aparecer en algunas especies
pequeñas cantidades de Na y, más raramente, trazas de Ba.
Feldespatos Sódico-Cálcico o Plagioclasas
Los cationes presentes son Ca y Na, no contienen K. Son una serie de minerales
cuya composición y propiedades varían gradualmente en función de la relación
Na/Ca, que se corresponde con la relación Al/Si.
Feldespatos de Bario
El catión predominante es el Ba+2 ó está presente en cantidades importantes. Son
los feldespatos menos frecuentes.
En cuanto a las propiedades se pueden destacar las siguientes:
Suelen ser blancos o incoloros, aunque no es raro que presenten cualquier otra
coloración (amarilla, rosada, verdosa, gris o negra). Estas coloraciones suelen
estar causadas por inclusiones de otros minerales.
Los puntos de fusión están comprendidos entre 1100 y 1550 C.
La dureza suele estar comprendida entre 6.0 y 6.5, aunque hay alguna especie
más dura. Cuando están alterados son más blandos.
La densidad suele estar comprendida entre 2.5 y 2.8 g/cc, aunque los que
contienen Ba son más densos, llegando a valores de 3.45 g/cc en la celsiana.
Presentan exfoliación fácil o perfecta en dos direcciones que forman un ángulo
de 90 .
La conductividad eléctrica aumenta, en todos los casos, con la temperatura.
213
Algunos ejemplares son termoluminiscentes, siendo éste un fenómeno muy
complejo que depende de muchos factores y que aún no se encuentra
debidamente explicado en los feldespatos.
Las plagioclasas presentan una mayor luminiscencia a la luz UV que las
ortoclasas. Esto puede ser debido a motivos diversos, entre los que pueden
citarse la presencia de uraninita (en albitas) y las dislocaciones en algunas
posiciones de los oxígenos de los tetraedros (Si,Al)O4 que provocan la entrada
de Na, K ó Ca.
Generalmente son insolubles en ácidos, aunque alguna especie como la anortita
es solubles en HCl y otras son parcialmente atacables, como la celsiana, dejando
residuo de SiO2.
Por lo que respecta al origen de los feldespatos, como ya se ha dicho, son minerales
muy abundantes en numerosas rocas, siendo su contenido un criterio de clasificación de
las rocas ígneos. Se forman en procesos de cristalización magmática y también en
procesos pegmatíticos, siendo los principales constituyentes de estas rocas. Son
también frecuentes en ambientes metamórficos y más raros en los sedimentarios.
La alteración de los feldespatos da lugar a la formación de ceolitas, filosilicatos y otros
minerales de Ca, K, Na y Al.
Cristalizan principalmente en 2 sistemas. Las plagioclasas son triclínicas y tienen una
estructura muy parecida a la microclina. Algunas ortoclasas, como la ortosa y la
sanidina, son monoclínicas.
Dada la abundancia de estos minerales es importante reconocerlos, aunque no siempre
es fácil, siendo necesario, en muchos casos, recurrir a sus propiedades ópticas, las
cuales pueden resumirse en los puntos siguientes: Bajo relieve, falta de color,
birrefringencia baja y carácter biáxico. Pueden confundirse con la cordierita, pero ésta
presenta, en muchos casos, coloraciones amarillentas debido a procesos de alteración.
Albita (Plagioclasa).
Ortosa (Ortoclasa)
Existen otros minerales de la misma subclase que se denominan (históricamente)
feldespatoides, los cuales tienen una estructura muy parecida a la de los feldespatos,
pero su composición es más pobre en SiO2 (aproximadamente 1/3 menos).
214
9.A.- NESOSILICATOS
GRUPO DEL ZIRCON
Zircón (Circón)
ZrSiO4 (tetragonal)
Cirtolita (Cyrtolita)
Con agua (4%) y Tierras Raras
Malecón
Con Th. Opaca y blanda.
Alvita
Con Hf y Th
Estarlita
Verde o azul
Oymalita (Oyamalita)
Con Tierras Raras
Jacinto (Gemología)
Pardo rojizo
Jargón (Gemología)
Amarillo
Naëgita
Con U, Y y Nb
Yamaguchilita (Yamagutilita)
Con Hf y P
Hagatalita
Con Nb, Ta y Th
Ribeirita
Con Y y agua
Oerstedtita
Parda rojiza, por alteración.
Thorita
ThSiO4 (tetragonal)
Uranothorita
Con U (hasta 10%)
Hafnón
HfSiO4 (tetragonal)
Coffinita
U[(OH)4x(SiO4)1-x] (tetragonal)
GRUPO DE LA HUTTONITA
Huttonita
ThSiO4 (monoclínico)
GRUPO DE LA EULITINA
Eulitina
Bi4(SiO4)3 (cúbico)
GRUPO DE LA FENAQUITA
Fenaquita
Willemita
Troostita
Eucriptita
Be2SiO4 (trigonal R)
Zn2SiO4 (trigonal R)
(Zn,Mn)2SiO4 (Mn:Zn=0.2)
α-LiAlSiO4 (trigonal R)
GRUPO DE LA TITANITA
Titanita (Esfena)
Keilhauita (Ytriotitanita)
Greenovita
Malayaita
Vanadomalayaita
CaTiSiO5 ó CaTi(O,OH,F)SiO4
Con (Ce,Y)2O3. Negra a parda.
Variedad con Mn. Rosa
CaSnSiO5
Ca(V,Ti)SiO5
215
GRUPO DEL OLIVINO (rómbicos, salvo indicación)
Serie de la Forsterita-Fayalita
Crisolita
Hialosiderita
Hortonolita
Ferrohortonolita
Fayalita
Mg2SiO4
Fe2SiO4
Serie de la Fayalita-Tefroita
Fayalita
Knebellita
Roepperita
Igleströmita
Manganknebellita
Talcoknebellita
Tefroita
Fe2SiO4
(Fe,Mn)2SiO4
(Fe,Mn,Zn)2SiO4 (Fe:Mn:Zn=4:2:1)
20-40% Mn2SiO4
Mn/(Mn+Fe)=0.7
Con Mg
Mn2SiO4
Serie de la Forsterita-Tefroita
Forsterita
Picrotefroita
Tefroita
Mg2SiO4 ()
(Mg,Mn)2SiO4
Mn2SiO4
Forsterita (Olivino). Lanzarote.
Otros olivinos
Larnita
Calcio-olivino
Larsenita
Monticellita
Glaucocroita
Liebenbergita
Esperita
Kirschteinita (Ferromonticellita)
Wadsleyita
Ringwoodita
β-Ca2SiO4 (monoclínico)
α-Ca2SiO4 (rómbico)
PbZnSiO4
CaMgSiO4
(Mn,Ca)2SiO4
(Mg,Ni)2SiO4
(Ca,Pb)ZnSiO4
CaFeSiO4
β-(Mg,Fe)2SiO4 (rómbico)
γ-(Mg,Fe)2SiO4 (cúbico)
216
GRUPO DE LOS GRANATES
Almandino
Piropo (Granate de Bohemia)
Rodolita (Granate rosa)
Espesartina (Espesartita)
Grosularia (Granate jade)
Hidrogrosularia
Hessonita
Tsavolita (Tsavorita)
Andradita
Alocroita
Melanita
Topazolita
Demantoide
Colofonita
Uvarovita
Calderita
Hanleita
Blythita
Goldmanita
Kimzeyita
Schorlomita (Chorlomita)
Grandita
Fe3Al2Si3O12 ó Fe3Al2(SiO4)3
Mg3Al2Si3O12 ó Mg3Al2(SiO4)3
Solución sólida: 2 piropo + 1 almandino
Mn3Al2Si3O12 ó Mn3Al2(SiO4)3
Ca3Al2Si3O12 ó Ca3Al2(SiO4)3
Variedad con agua.
Con Fe.Pardo a naranja
Con Cr y V.Verde esmeralda.
Ca3Fe2Si3O12 ó Ca3Fe2(SiO4)3
Con Mn.Verde o pardo rojizo.
Con Ti.Parda oscura a negra.
Amarilla a verde transparente.
Con Cr.Verde.Brillo adamantino.
Con Al.Pardo amarillento a rojiza. Irisada.
Ca3Cr2Si3O12 ó Ca3Cr2(SiO4)3
Mn3Fe2Si3O12 ó Mn3Fe2(SiO4)3
Mg3Cr2Si3O12 ó Mg3Cr2(SiO4)3
Mn3Mn2Si3O12 ó Mn3Mn2(SiO4)3
Ca3(V,Al,Fe)2Si3O12 ó Ca3(V,Al,Fe)2(SiO4)3
Ca3(Zr,Fe,Ti)2(Si,Al,Fe)3O12 ó
Ca3(Zr,Fe,Ti)2[(Si,Al,Fe)O4]3
Ca3(Fe,Ti)2(Si,Ti)3O12 ó Ca3(Fe,Ti)2[(Si,Ti)O4]3
Ca3(Al,FeIII)2Si3O12 ó Ca3(Al,FeIII)2(SiO4)3
Almandino (Granate). Nijar (Almeria)
GRUPO DE LA HUMITA O DE LA NORBERGITA-CONDRODITA
Norbergita
Flúornorbergita
Condromita
Alleghanyita
Reinhardbraunsita
Humita
Berilohumita
Manganhumita
Clinohumita
Hidroclinohumita
Titanclinohumita
Hidroxilclinohumita
Sonolita
Mg3(F,OH)2SiO4 (rómbico)
Rica en F.
(Mg,Fe)5(F,OH)2(SiO4)2 (monoclínico)
Mn5(F,OH)2(SiO4)2 (monoclínico)
Ca5(F,OH)2(SiO4)2 (monoclínico)
(Mg,Fe)7(F,OH)2(SiO4)3 (rómbico)
Con 1% de BeO
(Mn,Mg)7(OH)2(SiO4)3 (rómbico)
(Mg,Fe)9(F,OH)2(SiO4)4 (F/OH=1) (monoclínico)
Sin F, sólo con OH.
Con Ti.
Mg9(OH,F)2(SiO4)4 (monoclínico)
(Mn,Mg,Zn)9(F,OH)2(SiO4)4 (monoclínico)
217
GRUPO DE LA BRAUNITA
Braunita
Braunita-II
Neltnerita
Abswurmbachita
MnIIMnIII6[O8/SiO4] ó MnIIMnIII6SiO12
Ca(MnIII,FeIII)14[O20/SiO4]
CaMnIII6[O8/SiO4]
CuIIMnIII6[O8/SiO4].Serie con la braunita.
GRUPO DE LOS SILICATOS DE ALUMINA
Subgrupo de la Andalucita
Andalucita
Quiastolita
Viridina
Sillimanita
Fibrolita
Cianita (Distena)
Kanonaita
Al2SiO5 ó AlVIAlV[O(SiO4)] (Pnnm)
Variedad con carbón en forma de cruz.
Variedad con Mn y Fe. Verde.
Al2SiO5 ó AlVIAlIV[O(SiO4)] (Pbnm)
Variedad fibrosa.
Al2SiO5 ó AlVIAlVI[O(SiO4)] (triclínico)
VI
V
(Mn,Al) (Al,Mn) [O(SiO4)] (Pnnm)
Subgrupo de la Mullita
Serie de la Mullita: AlVI2(AlIV2+2xSiIV2-2x)O10-x
α-Mullita
Mullita común
β-Mullita
γ-Mullita
Yoderita
1,5Al2O3.SiO2
1,62Al2O3.SiO2 ó Si2Al6O13()
2Al2O3.SiO2
Con Fe y Ti.
(Al,Mg,Fe)6Al2(OH)2(Si,Al)4O18 ó
(Mg,Al,FeIII)4Al3Mg[O(OH)(SiO4)2]2
Mullita
Subgrupo de la Estaurolita
Estaurolita
Lusakita
Nordmarkita
Zincestaurolita
(Al,FeIII)9(Fe,Mg)2(Si,Al)4O22(OH)2 ó Al9Fe2Si4O22(OH)2
Con Co. Negra a azul cobalto.
Con Mn. Parda rojiza
Con Zn. Amarilla
Estaurolita. El Cardoso de la Sierra (Guadalajara)
Subgrupo del Topacio
Topacio
Physalita (Pirophysalita)
Picnita
Al2SiO4(F,OH)2
Topacio masivo y semiopaco.
Masas informes o agregados columnares.
Amarilla a rojiza.
218
GRUPO DEL CLORITOIDE
Magnesiocloritoide (Sismondina) (Mg,Fe)Al2SiO5(OH)2 (monoclínico)
Salmita
Rica en Mn (8.4% MnO)
Venasquita
Fe1,2Al2,6Si3,4O10(OH)4.
Solo encontrada en el Pirineo Francés.
Cloritoide-2M
(Mg,Fe,Mn)Al2SiO5(OH)2 (monoclínico)
Cloritoide-2A
(Mg,Fe,Mn)Al2SiO5(OH)2 (triclínico)
Ottrelita
(Mn,Fe,Mg)Al2SiO5(OH)2 (monoclínico)
GRUPO DE LA LANGBANITA
Langbanita
(MnII,Ca)4(MnIII,FeIII)9Sb[O16(SiO4)2]
GRUPO DE LA EUCLASA
Euclasa
BeAl(OH)SiO4
GRUPO DE LA BERILITA
Berilita
Be3(OH)3SiO4.H2O
GRUPO DE LA BRITHOLITA
Britholita-Ce
Britholita-Y
Flúorbritholita
Fluorellestadita (Wilkeita)
Clorellestadita
Hidroxilellestadita
(Ca,Ce)2(Ca,Ce)3[(O,OH,F)(SiO4,PO4)3]
(Ca,Ce)2Y3[(O,OH,F)(SiO4,PO4)3]
(Ca,Ce,La)5[F(SiO4,PO4)3]
Ca5[F(SiO4,SO4,PO4)3]
Ca5[Cl(SiO4,SO4,PO4)3]
Ca10[(OH,F,Cl)2(SO4)3(SiO4)3]
GRUPO DE LA DUMORTIERITA
Dumortierita
Magnesiodumortierita
Holtita
(Al,Fe)7[(O,OH)3BO3(SiO4)3]
(Al,Fe,Mg,Ti)7[(O,OH)3BO3(SiO4)3]
(Al,Fe,Ta)7[(O,OH)3BO3((Si,Sb)O4)3]
GRUPO DE LA GADOLINITA O DE LA DATOLITA (nesosilicatos con B, Be,…)
Gadolinita-Ce
Gadolinita-Y
Minasgeraisita-Y
Datolita
Bakerita
Jadarita
(Ce,La,Nd,Y)2FeBe2(SiO5)2
(Y,La,Nd)2FeBe2(SiO5)2
CaY2Be2(SiO5)2
CaBSiO4(OH)
()
Ca4B4(BO4)(SiO4)3(OH)3.H2O
LiNaSiB3O7(OH).
Datolita
219
GRUPO DE LA CLINOHEDRITA
Clinohedrita
CaZnSiO4.H2O
GRUPO DE LOS SILICATOS DE URANILO O DE LA URANOFANA
Soddyita
Uranofana (Uranotilo)
β-Uranofana (β-Uranotilo)
Sklodowskita
Cuprosklodowskita
Oursinita
Boltwoodita
Sodioboltwoodita
Kasolita
Haiweeita
Weeksita
Ursilita
Uranosilita
(UO2)2SiO4.2H2O (rómbico)
Ca(UO2)2(SiO3OH)2.5H2O (monoclínico,P21)
Ca(UO2)2(SiO3OH)2.5H2O (monoclínico,P21/a)
Mg(UO2)2(SiO3OH)2.6H2O (monoclínico,C2/m)
Cu(UO2)2(SiO3OH)2.6H2O (triclínico)
Co(UO2)2(SiO3OH)2.6H2O (rómbico)
K(UO2)(SiO3OH).(1-1,5)H2O (monoclínico, P21/m)
(Na,K)(UO2)(SiO3OH).2H2O (monoclínico, P212121)
Pb(UO2)SiO4.H2O (monoclínico,P21/c)
Ca(UO2)2(OH)2Si5O12.4,5H2O (rómbico)
K2(UO2)2Si5O13.3H2O (rómbico)
(Mg,Ca)2(UO2)2(OH)2Si6O15.6H2O (rómbico)
(UO2)Si7O15 (rómbico)
Nota: En los nesosilicatos la agrupación (SiO5), equivale a [O(SiO4)]
Andalucita (Variedad quiastolita). Boal (Asturias)
220
9.B.- SOROSILICATOS
GRUPO DE LA THORTVEITITA
Thortveitita
Yttrialita
Keiviita
Gittinsita
(Sc,Y)2Si2O7
(Y,Th)2Si2O7
(Y,Yb)2Si2O7
CaZrSi2O7
Hemimorfita
GRUPO DE LA HEMIMORFITA
Hemimorfita
Junitoita
Bertrandita
Gelbertrandita:
Esferobertrandita:
Zn4(OH)2Si2O7.H2O 
CaZn2Si2O7.H2O
Be4(OH)2Si2O7
Var. con más agua y con aspecto coloidal.
Variedad rica en BeO y pobre en SiO2.
GRUPO DE LA MELILITA
Serie gehlenita-akermanita
Gehlenita
Melilita
Akermanita
Ca2Al(Si,Al)2O7
(Ca,Na)2(Mg,Al)(Si,Al)2O7
Ca2MgSi2O7
Ferroakermanita
Ferrigehlenita
Gugiaita
Hardystonita
Okayamalita
Ca2FeIISi2O7
Ca2FeIIIAlSiO7
Ca2BeSi2O7
Ca2ZnSi2O7
Ca2BSiBO7
GRUPO DE LA BARILITA
Barilita
BaBe2Si2O7
GRUPO DE LA LAWSONITA
Lawsonita
Itoigawaita
Hennomartinita
Noélbensonita
CaAl2(OH)2Si2O7.H2O
SrAl2(OH)2Si2O7.H2O
SrMn2(OH)2Si2O7.H2O
BaMn2(OH)2Si2O7.H2O
GRUPO DE LA CUSPIDINA O DE LA WÖHLERITA
Cuspidina
Wöhlerita
Niocalita
Ca8F4(Si2O7)2
Na2Ca4ZrNb[(Si2O7)2(O,F)4]
Ca7Nb[(Si2O7)2O3F]
221
GRUPO DE LA EPIDOTA
Ca2(FeIII,Al)Al2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)]
(Al/FeIII~2) (monoclínico)
Picroepidota
Variedad con Mg en lugar de Ca.
Pistadita
Verde pistacho. Sinónimo antiguo de epidota.
Tawmawita (Cromoepidota)
Variedad con Cr (III).
Ferriepidota
Sólo contiene Fe(III).
Clinozoisita
Ca2AlAl2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)]
(Al/FeIII~3).(monoclínico). Serie con la epidota.
Piemontita (Piedmontita)
Ca2(Mn,Fe)(Al,Mn)2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)]
Allanita-Ce (Ortita-Ce)
Ca(Ce,La)FeII(Al,FeIII)2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)]
Allanita-La (Ortita-La)
Ca(La,Ce)FeII(Al,FeIII)2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)]
Allanita-Y (Ortita-Y)
Ca(Y,La,Ce)FeII(Al,FeIII)2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)]
Zoisita
Ca2Al3[O(OH)(SiO4)(Si2O7)] (rómbico)
Tanzanita
Variedad azul, con V y Sr.
Thulita
Variedad rosa, con Mn
Epidota
GRUPO DE LA PUMPELLITA
Pumpellita
Julgoldita
Ca2(FeII,Mg,Mn)(Al,FeIII,Mn)2[(OH)2H2O(SiO4)(Si2O7)]
Ca2(FeII,Mg)(FeIII,Al)2[(OH)2H2O(SiO4)(Si2O7)]
GRUPO DE LA VESUBIANA
Vesubianita (Idocrasa,Vesubiana) Ca19Fe(Mg,Al)8Al4(SiO4)10(Si2O7)4(OH)10
Ciprina
Variedad azul. Con Cu.
Californita o Vesubiana jade
Variedad de aspecto compacto.
Wiluita
Ca19(Al,Mg,Fe,Ti)13Bx(SiO4)10(Si2O7)4(OH)10 (x<3)
Vesubianita. Fermoselle (Zamora) ()
GRUPO DE LA KORNERUPINA
Kornerupina (Kornerupita)
Mg4Al6(Si,Al,B)5O21(OH)
GRUPO DE LA ILVAITA
Ilvaita (Lievrita)
CaFeII2FeIII[O(OH)Si2O7]
GRUPO DE LA ROSENHAHNITA
Rosenhahnita
Ca3(OH)2Si3O8
222
9.C.- CICLOSILICATOS
GRUPO DE LA BENITOITA
Benitoita
Pabstita
Bazirita
Wadeita
BaTiSi3O9
BaSnSi3O9
BaZrSi3O9
K2ZrSi3O9
GRUPO DE LA CATAPLEITA
Catapleiita
Catapleiita alta
Calciocatapleiita
Na2ZrSi3O9.2H2O (monoclínico)
Na2ZrSi3O9.2H2O (hexagonal)
CaZrSi3O9.2H2O (hexagonal)
GRUPO DE LA CICLOWOLLASTONITA O PSEUDOWOLLASTONITA
Ciclowollastonita (Pseudowollastonita)
β-CaSiO3 ó β-Ca3Si3O9
(monoclínico,t>1125 C)
GRUPO DE LA WALSTROMITA
Walstromita
Margarosanita
BaCa2Si3O9
PbCa2Si3O9
GRUPO DEL BERILO
Berilo
Esmeralda
Berilo verde
Aguamarina
Morganita
Goshenita
Heliodoro
Bixbita
Berilo dorado
Vorobyevita (Rosterita)
Indialita
Bazzita
Be3Al2Si6O18 (hexagonal)
Verde transparente. Con Cr.
Verde. Sin Cr. Con V ó Fe(II).
Azul transparente. Con Fe(II).
Rosa. Con Mn, Cs ó Li.
Incolora. No pleocroica.
Amarillo a verde claro.
Roja. Con Mn. Muy rara.
Con Au.
Con Cs.
Al3(Mg,Fe)2(AlSi5O18)
Be3(Sc,Fe)2Si6O18
Berilo. Portugal
223
Serie Cordierita-Sekaninaita
Cordierita
Iolita
Dicroita
Gigantolita
Pinita (Iberita)
Clorofilita
Praseolita
Magnesiocordierita
Ferrocordierita
Sekaninaita
Mg2Al3Si5AlO18 (rómbico)
Violeta. Interés gemológico.
Pleocroica (dicroica).
Micácea. Muy alterable
Micácea. Verde oscura. Alterable
Con clorita. Muy alterable
Verde. Muy alterable.
(Mg,Fe)2Al3Si5AlO18
(Fe,Mg)2Al3Si5AlO18
Fe2Al3Si5AlO18 (rómbico)
GRUPO DE LA DIOPTASA
Dioptasa
Cu6Si6O18.6H2O ó CuSiO2(OH)2
Dioptasa. Tsumed. Namibia
GRUPO DE LAS TURMALINAS (trigonal R)
Chorlo (Schörl)
Dravita
Elbaita (Litioturmalina)
Acroita
Rubelita (Siberita)
Verdelita
Indigolita (Indicolita)
Tsilaisita
Uvita
Buergerita
Liddicoatita
Olenita
Feruvita
Cromodravita
Ferridravita
NaFe3Al6(BO3)3Si6O18(OH,F)4
NaMg3Al6(BO3)3Si6O18(OH,F)4
Na(Al,Li)3Al6(BO3)3Si6O18(OH,F)4
Variedad incolora a verde clara.
Variedad rosa, púrpura o roja.
Variedad verde. Contiene Fe(II)
Variedad azul oscura a azul verdosa.
Variedad amarilla a parda. Con 6% MnO.
CaMg3MgAl5(BO3)3Si6O18(OH,F)4
Ca(Al,Li)3Al6(BO3)3Si6O18(O,OH,F)4
Na0,5-1,0Al3Al6(BO3)3Si6O18(O,OH)4
Ca(Fe,Mg)3(Al,Mg)6(BO3)3Si6O18(OH)4
NaMg3(Cr,Fe)6(BO3)3Si6O18(OH)4
(Na,K)(Mg,Fe)3Fe6(BO3)3Si6O18(O,OH)4
224
Turmalina.
San Pedro de Rozados.
(Salamanca)
GRUPO DE LA MILARITA O DE LA OSUMILITA
Milarita
Osumilita
KCa2(Be,Al)3Si12O30.H2O
(K,Na)(Mg,Fe)2(Al,Fe)3(Si,Al)12O30.H2O
GRUPO DE LA EUDIALITA
Eudialita
Eucolita (Barsanovita)
Na16Ca6Fe3Zr(Si3O9)2(Si9O27)2(OH,Cl)4
Variedad con Nb. Color púrpura.
GRUPO DE LA AXINITA
Ca2FeIIAl2BSi4O15(OH). Serie con Mn-axinita
Ca2MnIIAl2BSi4O15(OH). Serie con tinzenita
Ca2MgAl2BSi4O15(OH)
(Ca,Mn)2MnIIAl2BSi4O15(OH)
Ferroaxinita
Manganoaxinita
Magnesioaxinita
Tinzenita
Axinita
225
9.D.- INOSILICATOS
1.- INOSILICATOS PERIODO 2: CADENAS SIMPLES
GRUPO DE LOS PIROXENOS
Ortopiroxenos de Mg-Fe
Subgrupo de la Enstatita.
Serie Enstatita-Ferrosilita.
Enstatita
Broncita
Hiperstena
Ferrohiperstena
Eulita
Ferrosilita
Mg2Si2O6 (rómbico).
(Mg,Fe)2Si2O6. Mg/Fe: 3-9
(Mg,Fe)2Si2O6. Mg/Fe: 1-3
(Fe,Mg)2Si2O6. Fe/Mg: 1-3
(Fe,Mg)2Si2O6. Fe/Mg: 3-9
Fe2Si2O6 (rómbico)
Dompeacorita
(Mn,Mg)2Si2O6 (rómbico)
Clinopiroxenos de Mg-Fe-Mn
Subgrupo de la Clinoenstaita.
Serie Clinoenstatita-Clinoferrosilita
Clinoenstatita
Clinoferrosilita
Mg2Si2O6 (monoclínico)
Fe2Si2O6 (monoclínico)
Pigeonita
Kanoita
(Mg,Fe,Ca)2Si2O6 (monoclínico)
(Mn,Mg)2Si2O6 (monoclínico)
Clinopiroxenos de Ca-Na
Subgrupo de la Omfacita
Omfacita (Onfacita)
(Ca,Na)(Mg,Fe,Al)Si2O6 (monoclínico)
226
Clinopiroxenos de Ca
Subgrupo del Diópsido
Serie Diópsido-Hedenbergita (Monoclínica, Clinopiroxenos)
Diópsido
Salita
Cromodiópsido
Fassaita
Violana
Dialaga
Ferrosalita
Hedenbergita
MgCaSi2O6 (monoclínico)
(Mg,Fe)CaSi2O6
Variedad con Cr. Verde.
Variedad con Al y FeIII.
Variedad con Mn. Azul violeta.
Diópsido alterado.
Con más hierro: (Fe,Mg)CaSi2O6
FeCaSi2O6 (monoclínico)
Johannsenita
Ferrojohannsenita
Augita
Asteroita
Coccolita
Titanoaugita
Vanadioaugita
Endiópsido
Petedunita
Esseneita
MnCaSi2O6 (monoclínico)
Con Fe.
(Ca,Mg,Fe)2Si2O6 (monoclínico)
Radiada y estrellada.
Variedad rica en Fe. Granular.
Variedad con Ti.
Variedad con V.
Variedad rica en Mg.
CaZnSi2O6 (monoclínico)
CaFeIIIAlSiO6
Diópsido. Vegas de Matute (Segovia)
Clinopiroxenos de Na
Subgrupo de la Jadeita
Jadeita
Cloromelanita
Aegirina (Egirina)
Acmita
Cosmocloro (Kosmocloro)
Jervisita
Natalyita
Namansilita
NaAlSi2O6 ó Na(Al,FeIII)Si2O6 (monoclínico)
Variedad verde oscuro a negra.
NaFeSi2O6 (monoclínico)
Cristales aciculares.
NaCrSi2O6 (monoclínico)
(Fe,Ca,Na)(Sc,Mg,Fe)Si2O6 (monoclínico)
Na(V,Cr)Si2O6 (monoclínico)
NaMnSi2O6 (monoclínico)
227
Clinopiroxenos de Li
Subgrupo de la Espodumena
Espodumena (trifana)
Kunzita
Hiddenita
LiAlSi2O6 (monoclínico)
Variedad con Cr. Rosa.
Variedad con Mn. Verde.
2.- INOSILICATOS PERIODO 2: CADENAS SIMPLES CON OTROS ANIONES
GRUPO DE LA CARFOLITA
Carfolita
Magnesiocarfolita
Ferrocarfolita
Balifolita
MnAl2(F,OH)4Si2O6
(Mg,Fe)Al2(F,OH)4Si2O6
(Fe,Mg)Al2(F,OH)4Si2O6
BaMg2LiAl3(F,OH)4Si2O6
GRUPO DE LA VINOGRADOVITA
Vinogradovita
Na4Ti4[O4(Si2O6)2(Si4O10].nH2O
GRUPO DE LA LORENZITA
Lorenzita
Na2Ti2[O3(Si2O6)]
GRUPO DE LA SHATTUCKITA
Shattuckita
Plancheita
Cu5[(OH)Si2O6]2
Cu8[(OH)2Si4O11]2.xH2O (x<1)
GRUPO DE LA AERINITA
Aerinita
(Ca,Na)4(FeIII,FeII,Al)3Mg3[(OH)6(Si,Al)18O42].11H2O ó
Ca4(Al,Fe,Mg)10[(OH)12CO3Si12O36].12H2O (trigonal)
Aerinita. Estopiñán (Huesca)
228
3.- INOSILICATOS PERIODO 2: CADENAS SIMPLES RAMIFICADAS
GRUPO DE LA ASTROFILITA
Astrofilita
Zircofilita
Niobofilita
Kupletskita
Cesiokupletskita
Niobokupletskita
Magnesioastrofilita
(K,Na)3(Fe,Mn)7Ti2(O,OH)7Si8O24 (triclínico)
(K,Na)3(Fe,Mn)7Zr2(O,OH)7Si8O24 (triclínico)
(K,Na)3(Fe,Mn)7Nb2(O,OH)7Si8O24 (triclínico)
(K,Na)3(Mn,Fe)7(Ti,Nb)2(O,OH)7Si8O24
(Cs,K,Na)3(Fe,Mn)7Nb2(O,OH)7Si8O24
K2Na(Mn,Zn,Fe)7(Nb,Zr)2(O,OH)7Si8O24
K2Na2Mg2Fe5Ti2(O,OH)7Si8O24 (monoclínico)
4.- INOSILICATOS PERIODO 2: CADENAS DOBLES
GRUPO DE LOS ANFIBOLES
Ortoanfiboles de Mg-Fe-Mn
Subgrupo de la Antofilita
Serie de la Antofilita
Magnesioantofilita
Antofilita
Ferroantofilita
Sodioantofilita
Sodioferroantofilita
Protoferroantofilita
Protomanganoferroantofilita
Mg7(OH)2Si8O22
(Mg,Fe)7(OH)2Si8O22
Fe7(OH)2Si8O22
Na(Mg,Fe)7(OH)2Si7AlO22
Na(Fe,Mg)7(OH)2Si7AlO22
(Fe,Mn)2Fe5(OH)2Si8O22
(Mn,Fe)2Fe5(OH)2Si8O22
Serie de la Gedrita
Magnesiogedrita
Gedrita
Ferrogedrita
Sodiogedrita
Sodioferrogedrita
Mg5Al2(OH)2Si6Al2O22
(Mg,Fe)5Al2(OH)2Si6Al2O22
(Fe,Mg)5Al2(OH)2Si6Al2O22
Na(Mg,Fe)6Al(OH)2Si6Al2O22
Na(Fe,Mg)6Al(OH)2Si6Al2O22
Serie de la Holmquistita
Magnesioholmquistita
Holmquistita
Ferroholmquistita
Li2Mg3Al2(OH)2Si8O22
Li2(Mg,Fe)3Al2(OH)2Si8O22
Li2Fe3Al2(OH)2Si8O22
229
Clinoanfiboles de Fe-Mn-Mg
Subgrupo de la Cummingtonita
Serie Magnesiocummingtonita-Grunerita
Magnesiocummingtonita
Mg7(OH)2Si8O22
Cummingtonita
(Mg,Fe)7(OH)2Si8O22
Grunerita (Grünerita)
(Fe,Mg)7(OH)2Si8O22
Amosita (Asbestos Mines Of Sudafrica) Fibrosa o asbestiforme.
Serie Dannemorita-Tirodita: Mn2(Mg,Fe)5(OH)2Si8O22
Manganogrunerita (Dannemorita)
Manganocummingtonita (Tirodita)
Permanganogrunerita
Clinoholmquistita
Clinoferroholmquistita
Ferriclinoholmquistita
Ferriclinoferroholmquistita
Sodioferripedrizita
Mn2Fe5(OH)2Si8O22
Mn2Mg5(OH)2Si8O22
Mn4Fe3(OH)2Si8O22
Li2(Mg,Fe,Mn)3(Al,Fe)2(OH)2Si8O22
Li2(Fe,Mg)3(Al,Fe)2(OH,F)2Si8O22
Li2(FeIII,FeII,Mg)5(OH)2Si8O22
Li2(FeII,Mg)5(Fe,Al)2(OH,F)2Si8O22
Na(Li,Na)2(Mg,FeIII,Li)5(OH,F)2Si8O22
Clinoanfiboles de Ca
Subgrupo de la Tremolita
Tremolita
Hexagonita
Actinolita
Nefrita
Esmaragdita
Bisolita (Bissolita)
Ferroactinolita
Ca2Mg5(OH,F)2Si8O22
Variedad con Mn. Color lila.
Ca2(Mg,Fe)5(OH)2Si8O22
Masas compactas de color verde.
Verde esmeralda y brillo vítreo.
Fibrosa, afieltrada o algodonosa.
Ca2Fe5(OH)2Si8O22
Actinolita. Burguillos del Cerro (Badajoz)
230
Subgrupo de la Hornblenda
Magnesiohornblenda
Ferrohornblenda
Aluminoferrohornblenda
Aluminomagnesiohornblenda
Tschermakita
Ferrotschermakita
Ferroferritschermakita
Ferroaluminotschermakita
Aluminotschermakita
Ferritschermakita
Pargasita
Ferropargasita
Potasiopargasita
Hastingsita
Magnesiohastingsita
Edenita
Ferroedenita
Flúoredenita
Kaersutita
Ferrokaersutita
Ca2(Mg,Fe)4Al(OH,F)2AlSi7O22
Ca2(Fe,Mg)4Al(OH,F)2AlSi7O22
Ca2Fe4Al(OH)2AlSi7O22
Ca2Mg4Al(OH)2AlSi7O22
Ca2(Mg,Fe)3Al2(OH)2Al2Si6O22
Ca2(Fe,Mg)3Al2(OH)2Al2Si6O22
Ca2Fe3Fe2(OH)2Al2Si6O22
Ca2Fe3Al2(OH)2Al2Si6O22
Ca2Mg3Al2(OH)2Al2Si6O22
Ca2Mg3Fe2(OH)2Al2Si6O22
NaCa2(Mg,Fe)4Al(OH)2Al2Si6O22
NaCa2Fe4Al(OH)2Al2Si6O22
(K,Na)Ca2(Mg,Al)5(OH,F)2(Si,Al)8O22
NaCa2Fe4Fe(OH)2Al2Si6O22
NaCa2Mg4Fe(OH)2Al2Si6O22
NaCa2Mg5(OH)2AlSi7O22
NaCa2Fe5(OH)2AlSi7O22
(Na,K)Ca2(Mg,Fe)5(F,OH)2AlSi7O22
NaCa2(Mg,Fe)4Ti(OH,O)2Al2Si6O22
NaCa2(Fe,Mg)4Ti(OH,O)2Al2Si6O22
Clinoanfiboles de Ca-Na
Subgrupo de la Richterita o de la Winchita
Richterita
Ferrorichterita
Flúorrichterita
Potasioflúorrichterita
Winchita
Ferrowinchita
Ferriwinchita
Aluminowinchita
Ferroaluminowinchita
Ferroferriwinchita
Barroisita
Aluminobarroisita
Ferrobarroisita
Ferribarroisita
Ferroferribarroisita
Katoforita
Magnesioferrikatoforita
Magnesioaluminokatoforita
Ferrikatoforita
Na2Ca(Mg,Fe)5(OH)2Si8O22
Na2Ca(Fe,Mg)5(OH)2Si8O22
Na2Ca(Mg,Fe)5(F,OH)2Si8O22
KNaCa(Fe,Mg)5(F,OH)2Si8O22
NaCa(Mg,Fe)4(Fe,Al)(OH)2Si8O22
NaCa(Fe,Mg)4Al(OH)2Si8O22
NaCaMg4Fe(OH)2Si8O22
NaCaMg4Al(OH)2Si8O22
NaCaFe4Al(OH)2Si8O22
NaCaFe4Fe(OH)2Si8O22
NaCa(Mg,Fe)3Al2(OH)2AlSi7O22
NaCaMg3Al2(OH)2AlSi7O22
NaCaFe3Al2(OH)2AlSi7O22
NaCaMg3Fe2(OH)2AlSi7O22
NaCaFe3Fe2(OH)2AlSi7O22
Na2Ca(Fe,Mg)4(Fe,Al)(OH)2AlSi7O22
Na2Ca(Mg,Fe)4Fe(OH)2AlSi7O22
Na2Ca(Mg,Fe)4Al(OH)2AlSi7O22
Na2Ca(Fe,Mg)4Fe(OH)2AlSi7O22
231
Aluminokatoforita
Taramita
Magnesiotaramita
Ferritaramita
Aluminotaramita
Magnesioaluminotaramita
Magnesioferritaramita
Na2Ca(Fe,Mg)4Al(OH)2AlSi7O22
Na2Ca(Fe,Mg)3(Fe,Al)2(OH)2Al2Si6O22
Na2Ca(Mg,Fe)3(Fe,Al)2(OH)2Al2Si6O22
Na2Ca(Fe,Mg)3Fe2(OH)2Al2Si6O22
Na2CaFe3Al2(OH)2Al2Si6O22
Na2CaMg3Al2(OH)2Al2Si6O22
Na2CaMg3Fe2(OH)2Al2Si6O22
Clinoanfiboles de Na
Subgrupo de la Glaucofana
Crossita
Glaucofana
Ferroglaucofana
Magnesioriebeckita
Riebeckita
Crocidolita
Eckermanita
Ferroeckermanita
Magnesioarfvedsonita
Arfvedsonita
Flúorarfvedsonita
Kozulita
Na2(Mg,Fe)3(Al,Fe)2(OH)2Si8O22
Na2(Mg,Fe)3Al2(OH)2Si8O22
Na2(Fe,Mg)3Al2(OH)2Si8O22
Na2(Mg,Fe)3Fe2(OH)2Si8O22
Na2(Fe,Mg)3Fe2(OH)2Si8O22
Asbesto azul. Variedad fibrosa.
Na3(Mg,Fe)4Al(OH)2Si8O22
Na3(Fe,Mg)4Al(OH)2Si8O22
Na3(Mg,Fe)4Fe(OH)2Si8O22
Na3(Fe,Mg)4Fe(OH)2Si8O22
Na3(Fe,Mg)4Fe(F,OH)2Si8O22
Na3Mn4(Fe,Al)(OH)2Si8O22
Riebeckita. Variedad crocidolita.
Cala (Huelva).
5.- INOSILICATOS PERIODO 2: CADENAS MULTIPLES
GRUPO DE LOS PIRIBOLES
Jimthompsonita
Clinojimthompsonita
Chesterita
(Mg,Fe)10[(OH)4(Si6O16)2] (rómbico)
(Mg,Fe)10[(OH)4(Si6O16)2] (monoclínico)
GRUPO DE LA JOESMITHITA
Joesmithita
PbCa2Mg3FeIII2[(OH)BeSiO3]2
GRUPO DE LA BAVENITA
Bavenita
Ca4Be2Al2[(OH)2(Si3O1O)(Si6O16)]
232
6.- INOSILICATOS PERIODO 3: CADENAS SIMPLES Y MULTIPLES
GRUPO DE LA WOLLASTONITA
Wollastonita (Wollastonita-1Tc ó 1A)
Ferrowollastonita
Manganowollastonita
Magnesiowollastonita
Wollastonita-3Tc ó 3A
Wollastonita-2M (Parawollastonita)
Bustamita
Pectolita
Esquizolita
Larimar
Serandita
Cascandita
α-Ca3Si3O9 ó α-CaSiO3 (triclínico,Z=2)
Variedad con Fe.
Variedad con Mn.
Variedad con Mg.
Ca3Si3O9 ó CaSiO3 (triclínico,Z=6)
Ca3Si3O9 ó CaSiO3 (monoclínico,Z=4)
(Ca,Mn)3Si3O9
NaCa2[(OH)Si3O8]
Variedad con Mn. Roja a parda.
Var. con Co. Azul. (Rep. Dominicana).
Na(Mn,Ca)2[(OH)Si3O8]. Serie con pectolita.
Ca(Sc,Fe)[(OH)Si3O8]
Wollastonita. Fermoselle (Zamora)
GRUPO DE LA TOBERMORITA
Riversideita
Tobermorita
Clinotobermorita
Plombierita
Ca5(OH)2Si6O16.2H2O
Ca5(OH)2Si6O16.4-5H2O (rómbico)
Ca5(OH)2Si6O16.4-5H2O (monoclínico)
Ca5(OH)2Si6O16.6H2O
GRUPO DE LA FOSHAGITA
Foshagita
Jennita
Ca4(OH)2(Si3O9) (triclínico)
Ca9(OH)4[(OH)(Si3O8)]2 (triclínico)
GRUPO DE LA XONOTLITA
Xonotlita
Hillebrandita
Ca6(OH)2Si7O17
Ca(OH)2SiO3
233
GRUPO DE LA EPIDIDIMITA
Epididimito
Eudidimita
Na2Be2(Si6O15).H2O (rómbico)
Na2Be2(Si6O15).H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA ELPIDITA
Elpidita
Na2ZrSi6O15.3H2O (rómbico)
GRUPO DE LA FENAKSITA
Fenaksita
Manaksita
Litidionita
KNaFe(Si4O10) (triclínico)
KNaMn(Si4O10) (triclínico)
KNaCu(Si4O10) (triclínico)
GRUPO DE LA TINAKSITA
Tinaksita
Tokkoita
K2Na(Ca,Mn)2Ti[(OH)(Si7O19)]
K2Ca4[(OH,F)2(Si7O18)]
GRUPO DE LA LEUCOFANITA
Leucofanita
NaCaBe[F(Si2O6)]
GRUPO DE LA AENIGMATITA O DE LA ZAFIRINA
Aenigmatita
Zafirina-1Tc ó 1A (Sapphirina 1A)
Zafirina-2M (Sapphirina 2M)
Surinamita
Dorrita
Rhönita
Na2Fe5Ti[O2(Si6O18)] (triclínico)
(Mg,Al)4(Al,Si)3O10 (triclínico)
(Mg,Al)4(Al,Si)3O10 (monoclínico)
(Mg,Fe)3Al4BeSi3O16 (monoclínico)
CaMgFe2Al2SiO10 (triclínico)
Ca2(Mg,FeII,FeIII,Ti)6(Si,Al)6O20 (triclínico)
GRUPO DE LA AGRELLITA
Agrellita
NaCa2[F(Si4O10)] (triclínico)
8.- INOSILICATOS PERIODO 4: CADENAS DOBLES Y TRIPLES
GRUPO DE LA NARSARSUKITA
Narsarsukita
Na4Ti2[O2(Si8O20)] (tetragonal)
234
GRUPO DE LA RODONITA
Rodonita
Ferrorrodonita
Fowlerita
Hsihutsunita
Babingtonita
Manganobabingtonita
(Mn,Ca)SiO3 ó (Mn,Ca)5(Si5O15)
Variedad con Fe.
Variedad con Zn, Al, y Mg. Rosa a pardo.
Variedad con Mg y Zn.
Ca2(Fe,Mn)Fe[(OH)Si5O14] ó Ca2FeIIFeIII[(OH)Si5O14]
Ca2(Mn,Fe)Fe[(OH)Si5O14]
Rodonita
GRUPO DE LA INESITA
Inesita
Ca2Mn7[(OH)2Si10O28].5H2O
GRUPO DE LA STOKESITA
Stokesita
CaSnSi3O9.2H2O
GRUPO DE LA TUHUALITA
Tuhualita
Zektzerita
Emeleusita
(Na,K)2FeIIFeIII(Si6O15)
NaLiZr(Si6O15)
Na2LiFeIII(Si6O15)
GRUPO DE LA ASHCROFTINA
Ashcroftina
K5Na5(Y,Ca)12(OH)2(CO3)8(Si28O70).8H2O
235
13.-INOSILICATOS PERIODO 7 O MAYOR
GRUPO DE LA PIROXMANGITA
Piroxmangita (Piroxmanguita)
Piroxferroita
MnSiO3
(Fe,Mn,Ca)SiO3
Piroxmanguita.
El Molar (Tarragona)
GRUPO DE ALAMOSITA
Alamosita
Pb12Si12O36
GRUPO DE LA LIEBAUITA
Liebauita
Ca3Cu5Si9O36
14.- SILICATOS DE TRANSICION ENTRE INOSILICATOS Y FILOSILICATOS
Melifanita
Leucosfenita
Prehnita
NaCaBe[F(Si2O6)]
BaNa4Ti2B2Si10O30
Ca2Al[(OH)2(AlSi3O10)]
Prehnita. Cádiz
236
9.E.- FILOSILICATOS
1.-
FILOSILICATOS CON CAPAS SIMPLES DE ANILLOS
FORMADOS POR 4, 5, 6 Y 8 TETRAEDROS
GRUPO DE LA GILLESPITA
Gillespita
Cuprorivaita
Effenbergerita
Wesselsita
BaFe(Si4O10)
CaCu(Si4O10)
BaCu(Si4O10)
SrCu(Si4O10)
GRUPO DE LA APOFILITA
Flúorapofilita-1Q
Flúorapofilita-1º
Hidroxiapofilita
Natroapofilita
KCa4[(F,OH)(Si4O10)2].8H2O (tetragonal)
KCa4[(F,OH)(Si4O10)2].8H2O (rómbico)
KCa4[(OH,F)(Si4O10)2].8H2O (tetragonal)
NaCa4[(F,OH)(Si4O10)2].8H2O (rómbico)
Apofilita. India
GRUPO DE LA OKENITA O DE LA NEKOITA
Okenita
Nekoita
Ca10(Si6O16)(Si6O15)2.18H2O
Ca3(OH)6Si6O12.5H2O
GRUPO DE LA CAVANSITA
Cavansita
Pentagonita
Ca(VO)Si4O10.4H2O (rómbico,Pcmn)
Ca(VO)Si4O10.4H2O (rómbico,Ccm21)
Cavansita. India
237
2.-
FILOSILICATOS CON CAPAS DOBLES DE ANILLOS
FORMADOS POR 4 Y 6 TETRAEDROS
GRUPO DE LA RHODESITA
Rhodesita
Macdonaldita
KCa2[(OH)Si8O18].6H2O
BaCa4[(OH)(Si8O18)]2.10H2O
3.-FILOSILICATOS 1:1 (BILAMINARES)
GRUPO DE LAS KANDITAS (DIOCTAEDRICAS)
Subgrupo de la Caolinita
Caolinita-1A ó 1Tc
Caolinita-1M
Dickita
Nacrita
Odinita-1M
Odinita-1T
Al4(OH)8Si4O10 (triclínico)
Al4(OH)8Si4O10 (monoclínico)
(Fe,Mg,Al)4(OH)8(Si,Al)4O10 (mon.)
(Fe,Mg,Al)4(OH)8(Si,Al)4O10 (trigonal)
Subgrupo de la Halloysita
Halloysita-7 (Metahalloysita)
Halloysita-10 (Endellita)
Miloschita
Hisingerita
Neotocita
Alofana
Imogolita
Crisocola
Asperolita
Pilarita
Cornuita
Al4(OH)8Si4O10.4H2O (monoclínico)
Variedad con Cr.
Fe4(OH)8Si4O10.4H2O (monoclínico)
(Mn,Fe,Mg)4(OH)8Si4O10.nH2O (amorfo)
Al2SiO5.nH2O (amorfo a semicristalino)
Al2SiO3(OH)4 (semicristalino)
(Cu,Al)4H4(OH)8Si4O10.nH2O (rómbico)
Con aspecto áspero: CuSiO3.3H2O(?)
Con mucho Al. Posible mezcla con halloysita.
Crisocola amorfa. Isótropa.
Crisocola. Brasil.
238
GRUPO DE LAS SERPENTINAS (TRIOCTAEDRICAS)
Antigorita (Serpentina Hojosa, Picrolita)
Jekinsita
Serpofita (Serpentina Noble)
Williamsita
Clinocrisotilo (Serpentina Fibrosa)
Ortocrisotilo
Paracrisotilo
Lizardita-1M
Lizardita-1T
Lizardita-6T1
Lizardita-2H1
Lizardita-2H2
Pecoraita
Nepouita
Greenalita
Brindleyita (Nimesita)
Fraipontita
Amesita-2A ó 2Tc
Amesita-2H2
Amesita-6R
Berthierina-1M
Berthierina-1T
Cronstedtita-1T
Cronstedtita-2T
Cronstedtita-3T
Cronstedtita-6R
Cronstedtita-6H
Cronstedtita-2H1
Cronstedtita-2H2
Cronstedtita-1M
Cronstedtita-2M1
Cronstedtita-9R
Cariopilita (Karyopilita)
Kellyta
Manandoita
Baumita
(Mg,Fe)6(OH)8Si4O10 (monoclínico)
Verde aceituna. Con mucho Fe.
Compacta. Verde, blanca o amarilla.
Brillo céreo.
Variedad laminar.
Mg6(OH)8Si4O10 (monoclínico)
Mg6(OH)8Si4O10 (rómbico)
Mg6(OH)8Si4O10 (trigonal)
Mg6(OH)8Si4O10 (hexagonal)
Ni6(OH)8Si4O10 (monoclínico)
(Ni,Mg)6(OH)8Si4O10 (rómbico)
(FeII,FeIII)<6(OH)8Si4O10 (monoclínico)
(Ni,Mg,Fe)4Al2(OH)8AlSi3O10 (monoclínico)
(Zn,Al)6(OH)8AlSi3O10 (monoclínico)
(Mg,Fe,Al)6(OH)8Al2Si2O10 (triclínico)
(Mg,Fe,Al)6(OH)8Al2Si2O10 (hexagonal)
(Mg,Fe,Al)6(OH)8Al2Si2O10 (trigonal R)
(Fe,Mg,Al)6(OH)8Al2Si2O10 (monoclínico)
(Fe,Mg,Al)6(OH)8Al2Si2O10 (trigonal)
(FeII,FeIII)6(OH)8(Si,Fe)4O10 (trigonal)
(FeII,FeIII)6(OH)8(Si,Fe)4O10 (trigonal R)
(FeII,FeIII)6(OH)8(Si,Fe)4O10 (hexagonal)
(FeII,FeIII)6(OH)8(Si,Fe)4O10 (monoclínico)
(Mn,Mg)6(OH)8(Si,Al)4O10 (monoclínico)
(Mn,Mg,Al)6(OH)8(Si,Al)4O10 (hexagonal)
Li2Al4(OH)8AlBSi2O10 (triclínico)
(Mg,Al,Mn,Zn,Fe)6(OH)8(Si,Al)4O10 (rómbico)
Crisotilo. Gualba de Dalt (Barcelona)
239
4.- FILOSILICATOS 2:1 (TRILAMINARES)
GRUPO DEL TALCO Y DE LA PIROFILITA: DIOCTAEDRICOS
Pirofilita-1A
Pirofilita-2M1
Ferripirofilita
Fe2(OH)2Si4O10 (monoclínico)
GRUPO DEL TALCO Y DE LA PIROFILITA: TRIOCTAEDRICOS
Talco-1A
Talco-2M1
Esteatita
Kerolita (Cerolita)
Calciotalco
Minnesotaita
Willemseita (Níqueltalco, Pimelita)
Mg3(OH)2Si4O10 (triclínico)
Variedad blanda y masiva.
Variedad con cierto desorden.
Variedad con Ca.
(Fe,Mg)3(OH)2Si4O10 (triclínico)
(Ni,Mg)3(OH)2Si4O10 (monoclínico)
Talco. Puebla de Lillo (León)
GRUPO DE LAS ESMECTITAS: DIOCTAEDRICAS
Montmorillonita
Beidellita
Nontronita
Volkonskoita
Yakhontovita
(Na,Ca)0.3(Al,Mg)2(OH)2Si4O10.nH2O
(Ca,K,Mg)0.33Al2(OH)2(Si,Al)4O10.nH2O
Na0.3Fe2(OH)2(Si,Al)4O10.nH2O
Ca0.3(Cr,Mg,Fe)2(OH)2(Si,Al)4O10.4H2O
(Ca,Na)0.5(Fe,Cu,Mg)2(OH)2Si4O10.3H2O
GRUPO DE LAS ESMECTITAS: TRIOCTAEDRICAS
Saponita
Hectorita
Sauconita
Stevensita
Ca0.25(Mg,Fe)3(OH)2(Si,Al)4O10.nH2O
Na0.3(Mg,Li)3(F,OH)2Si4O10
Na0.3Zn3(OH)2(Si,Al)4O10
(Ca,Na)xMg3(OH)2Si4O10
GRUPO DE LAS VERMICULITAS: TRIOCTAEDRICAS
Vermiculita
(Mg,Fe,Al)3(OH)2(Al,Si)4O10.4H2O
240
GRUPO DE LAS MICAS: DIOCTAEDRICAS
Micas verdaderas
Moscovita-1M
KAl2(OH)2AlSi3O10 (monoclínico,C2/m)
Moscovita-2M1
KAl2(OH)2AlSi3O10 (monoclínico,C2/c)
Moscovita-2M2
Moscovita-3T
KAl2(OH)2AlSi3O10 (trigonal,P3121)
Moscovita-2A ó 2Tc
KAl2(OH)2AlSi3O10 (triclínico)
Paragonita-2M1
NaAl2(OH)2AlSi3O10 (monoclínico, C2/c)
Paragonita-3T
NaAl2(OH)2AlSi3O10 (trigonal,P3121)
Glauconita-1M
(K,Na)(Fe,Al,Mg)2(OH)2(Si,Al)4O10
Cromofilita
KCr2(OH,F)2AlSi3O10 (monoclínico)
Boromoscovita-1M
KAl2(OH,F)2BSi3O10 (monoclínico,C2/m)
Boromoscovita-2M1
KAl2(OH,F)2BSi3O10 (monoclínico,C2/c)
Tobelita
(NH4,K)Al2(OH)2AlSi3O10 (monoclínico,C2/m)
Nanpingita
CsAl2(OH,F)2BSi3O10 (monoclínico,C2/c)
Celadonita
K(Mg,Fe)(Fe,Al)(OH)2AlSi3O10 (C2/m)
Aluminoceladonita
K(Mg,Fe)Al(OH)2AlSi3O10 (C2/m)
Ferroaluminoceladonita
K(Fe,Mg)Al(OH)2AlSi3O10 (C2/m)
Chernykhita
(Ba,Na)0,5(V,Al)2(OH)2(Al,Si)4O10 (monoclínico)
Montdorita
(K,Na)(Fe,Mn,Mg)2,5(OH,F)2Si4O10 (monoclínico)
Roscoelita (Mica de vanadio, Colomita)
K(V,Al,Mg)2(OH)2AlSi3O10 (monoclínico)
Moscovita. Somosierra (Segovia)
Micas frágiles
Margarita
CaAl2(OH)2Si2Al2O10 ó (Ca,Na)Al2(OH)2(Si,Al)4O10
241
GRUPO DE LAS MICAS: TRIOCTAEDRICAS
Micas verdaderas
Flogopita-1M
Flogopita-2M1
Flogopita-3T
Aspidolita
Biotita-1M
Biotita-2M1
Biotita-4M3
Biotita-6A ó 6Tc
Siderofilita-1M
Siderofilita-3T
Lepidolita-1M
Lepidolita-2M1
Lepidolita-2M2
Lepidolita-3M2
Lepidolita-3T
Annita
Zinnwaldita-1M
Zinnwaldita-2M1
Magnesiozinnwaldita
Tainiolita
Politionita-1M
Politionita-2M1
Trilitionita-2M1
Masutomilita
Norrishita
KMg3(F,OH)2AlSi3O10 (C2/m)
KMg3(F,OH)2AlSi3O10 (P3112)
NaMg3(OH)2AlSi3O10 (C2/m)
K(Mg,Fe)3(OH,F)2(Al,Fe)Si3O10 (C2/m)
K(Mg,Fe)3(OH,F)2(Al,Fe)Si3O10 (C2/c)
K(Mg,Fe)3(OH,F)2(Si,Al)4O10 (monoclínico)
K(Mg,FeII,FeIII)3(O,OH)2(Si,Al)4O10 (triclínico)
KFe2Al(OH,F)2(Si,Al)4O10 (C2/m)
KFe2Al(F,OH)2(Si,Al)4O10 (trigonal)
K(Li,Al)3(F,OH)2(Si,Al)4O10 (C2/m)
K(Li,Al)3(F,OH)2(Si,Al)4O10 (C2/c)
K(Li,Al)3(F,OH)2(Si,Al)4O10 (C2)
K(Li,Al)3(F,OH)2(Si,Al)4O10 (trigonal)
KFe3(OH,F)2AlSi3O10 (C2/m)
K(FeII,Al,Li)3(OH,F)2(Si,Al)4O10 (C2)
K(FeII,Al,Li)3(OH,F)2(Si,Al)4O10 (Cc)
KLiMgAl(F,OH)2AlSi3O10 (C2/m)
KLiMg2F2Si4O10 (C2/m)
KLi2AlF2Si4O10 (C2/m)
K(Li,Al)2(F,OH)2(Si,B)4O10 (monoclín.)
K(Li1,5Al1,5F2AlSi3O10 (C2/m)
K(Li,Al,MnII)3(F,OH)2(Si,Al)4O10 (C2)
KLiMnIII2O2Si4O10 (C2/m)
Biotita. El Cabril (Córdoba)
Micas frágiles
Clintonita (Xantofilita)
Efesita
Ca(Mg,Al)3(OH)2Al3SiO10 (C2/m)
NaLiAl2(OH)2Al2Si2O10 (triclínico, C1)
GRUPO DE LAS HIDROMICAS (DIOCTAEDRICAS)
Brammalita (Hidroparagonita)
Illita-1M (Hidromoscovita)
Illita-2M1
(Na,H3O,H2O)Al2[(OH,H2O)2(Si,Al)4O10]
(K,H3O)Al2[(H2O,OH)2(Si,Al)4O10] (monoclínico,C2/m)
(K,H3O)Al2[(OH,F)2(Si,Al)4O10] (monoclínico,C2/c)
242
GRUPO DE LAS CLORITAS: DI-TRIOCTAEDRICAS
Sudoita
Cookeita-1A ó 1Tc
Cookeita-2M
Donbassita
Mg2(Al,Fe)3(OH)8AlSi3O10
LiAl4(OH)8AlSi3O10 (triclínico)
LiAl4(OH)8AlSi3O10 (monoclínico)
(Al,Li,Mg,Fe)2,5Al2(OH)8AlSi3O10
GRUPO DE LAS CLORITAS: TRIOCTAEDRICAS
Clinocloro (Grastita)
Pennina
(Mg,Fe)5Al(OH)8(Si,Al)4O10
Verde esmeralda a verde aceituna.
Escamosa o tabular.
Ripidolita
Con mucho Fe. Granular o escamosa.
Sheridanita (Colerainita)
Sin Fe. Verde claro a amarillo.
Escamosa o granular.
Kämmererita (Cromoclorita)
Con Cr. Violeta a púrpura.
Kochubeita (Kotschubeita)
Con 4% (aprox.) de Cr2O3.
II
III
Chamosita (Chamoisita)
(Fe ,Mg,Fe )5Al(OH,O)8(Si,Al)4O10
Thuringita (Turingita)
Con mucho Fe.
Verde aceituna a verde oscuro.
Nimita
(Ni,Mg,Al)6(OH)8(Si,Al)4O10
Pennantita
Mn5Al(OH)8(Si,Al)4O10
Gonyerita
(Mn,Mg)5FeIII(OH)8Si3FeIIIO10
Baileycloro
(Zn,Fe,Al,Mg)6(OH)8(Si,Al)4O10
Delessita (Clorita ferruginosa)
(Mg,FeII,FeIII,Al)6(O,OH)8(Si,Al)4O10
Diabantita
(Mg,Fe,Al)6(OH)8(Si,Al)4O10
Clorita. Cerro del Caurel. Marbella (Málaga)
243
5.- FILOSILICATOS DIVERSOS
GRUPO DE LA CHAPMANITA
Chapmanita
Bismutoferrita
SbFeIII2(OH)Si2O8
BiFeIII2(OH)Si2O8
GRUPO DE LA BEMENTITA
Bementita
Mn5(OH)6Si4O10 (monoclínico)
GRUPO DE LA FRIEDELITA
Friedelita
Ferropirosmalita
Manganopirosmalita
Brokenhillita
(Mn,Fe)8(OH,Cl)10Si6O15 (monoclínico)
(Fe,Mn)8(OH,Cl)10Si6O15 (trigonal)
(Mn,Fe)8(OH,Cl)10Si6O15 (trigonal)
(Mn,Fe)8(OH,Cl)10Si6O15 (hexagonal)
GRUPO DE LA PALYGORSKITA
Palygorskita (Paligorskita, Attapulgita)
Yofortierita
(Mg,Al)5(OH)2[(Si,Al)4O10]2.8H2O
(Mn,Mg)5(OH)2[Si4O10]2.8-9H2O
Paligorskita. Vegas de Matute (Segovia).
GRUPO DE LA SEPIOLITA
Sepiolita
Falcondoita
Loughlinita
Mg4(OH)2Si6O15.6H2O
(Ni,Mg)4(OH)2Si6O15.6H2O
Na2Mg3(OH)2Si6O16.8H2O
GRUPO DE LA GIROLITA
Girolita
Tungusita
Ca4(OH)2Si6O15.3H2O ó
Na(Ca,Mg,Fe)16(OH)7(Si,Al)24O60.12-15H2O (Al<1)
Ca4FeII2(OH)6Si6O15
GRUPO DE LA NATROSILITA
Natrosilita
β-Na4Si4O10 (monoclínico)
244
GRUPO DE LA ZEOFILITA
Zeofilita
Ca4(F,OH)4Si3O8.2H2O (trigonal R)
GRUPO DE LA INTERSILITA
Intersilita
Na6Mn(Ti,Nb)[Si10(O,OH)28].4H2O
GRUPO DE LA PETALITA
Petalita
LiAl(Si4O10) (monoclínico)
GRUPO DE LA SANBORNITA
Sanbornita
BaSi4O10
GRUPO DE LA SILINAITA
Silinaita
Na2Li2(Si4O10).4H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA STILPNOMELANA
Stilpnomelana
K(FeII,Mg,FeIII)8(OH)8[(Si,Al)12O28].2H2O
6.- FILOSILICATOS DE TRANSICION CON OTRAS ESTRUCTURAS
GRUPO DE LA NEPTUNITA
Neptunita
Manganoneptunita
KNa2Li(Fe,Mn)2Ti2Si8O24
KNa2Li(Mn,Fe)2Ti2Si8O24
GRUPO DE LA SARCOLITA
Sarcolita
Na2Ca6[(Cl,CO3,SO4)0,5(PO4,SiO4)0,5(Al4Si6O23)]
7.- FILOSILICATOS INTERESTRATIFICADOS
Corrensita
Rectorita
Kulkeita
Tarasovita
(Mg,Fe)9(OH)10(Si,Al)8O20.nH2O
(Na,Ca)Al4(OH)4(Si,Al)8O20.2H2O
Hidrobiotita. Interestratificado de vermiculita y biotita
Mg8Al(OH)10(AlSi7O20).
Interestratificado de talco y clinocloro.
NaKAl11(OH)9Si13O40.3H2O.
Interestratificado de mica y esmectita.
245
9.F.- TECTOSILICATOS
1.- TECTOSILICATOS SIN ANIONES ADICIONALES
GRUPO DE LA NEFELINA
Nefelina
Kalsilita-1H
Kalsilita-1T
Trikalsilita
Panunzita (Tetrakalsilita)
Kaliofilita
(Na,K)AlSiO4 (hexagonal,P63)
KAlSiO4 (hexagonal,P63)
KAlSiO4 (trigonal,P31c)
K2Na(AlSiO4)3 (hexagonal,P63)
KAlSiO4 (hexagonal,P63/m)
GRUPO DE LA VIRGILITA
Virgilita
LiAlSi2O6 (hexagonal,P6222)
GRUPO DE LA LEUCITA
Leucita (Leucita Baja)
Leucita Alta
Amonioleucita
KAlSi2O6 (tetragonal,t<605 C)
KAlSi2O6 (cúbico,t>605 C)
(NH4,K)AlSi2O6 (tetragonal)
GRUPO DE LOS FELDESPATOS
Subgrupo de los Feldespatos Alcalinos o de la Ortoclasa
Ortosa (Ortoclasa)
Adularia
Sanidina
Microclina
Amazonita
Anortoclasa Baja
Anortoclasa Alta
Monalbita
Buddingtonita
Rubiclina
KAlSi3O8 ó (K,Na)(Al,Si)4O8 (monoclínico)
Variedad incolora. De baja temperatura.
(K,Na)AlSi3O8 ó (K,Na)(Al,Si)4O8
(monoclínico,t>450 C)
KAlSi3O8 (triclínico,t<450 C)
Variedad verde.
(Na,K)AlSi3O8 (triclínico,t<400 C)
(Na,K)AlSi3O8 (monoclínico,t>400 C)
NaAlSi3O8 (monoclínico,t>980 C)
(NH4)(AlSi3O8) (monoclínico)
(Rb,K)(AlSi3O8) (triclínico)
Microclina. Variedad amazonita. Brasil
246
Subgrupo de los Feldespatos de Bario.
Celsiana
Paracelsiana
Hialofana
BaAl2Si2O8 (monoclínico,I2/c)
BaAl2Si2O8 (monoclínico,P21/a)
(K,Ba,Na)AlSi3O8 ó (K,Ba)(Al,Si)2Si2O8
(monoclínico,C2/m)
Subgrupo de los Feldespatos Sódico-Cálcicos.
Serie de las Plagioclasas (triclínicas).
Albita (Ab)
Cleavelandita
Periclina
Oligoclasa
Andesina
Labradorita
Bytownita
Anortita (An)
NaAlSi3O8 (90-100% Ab) ó (Na,Ca)(Al,Si)4O8
Tabular.
Cristales prismáticos alargados con las caras.
inclinadas y estriadas, normalmente maclados.
70-90% Ab + 30-10% An, (Na,Ca)AlSi3O8
50-70% Ab + 50-30% An, (Na,Ca)AlSi3O8
30-50% Ab + 70-50% An, (Ca,Na)AlSi3O8
10-30% Ab + 90-70% An, (Ca,Na)AlSi3O8
CaAl2Si2O8 (90-100 An) ó (Ca,Na)(Al,Si)4O8
Reedmergnerita
NaBSi3O8
GRUPO DE LA SLAWSONITA
Slawsonita-1M
Slawsonita-1A ó 1Tc
SrAl2Si2O8 (monoclínico)
SrAl2Si2O8 (triclínico)
GRUPO DE LA STRONALSITA
Banalsita
Stronalsita
BaNa2(Al2Si2O8)2 (rómbico,Ibam)
SrNa2(Al2Si2O8)2 (rómbico,Ibam)
GRUPO DE LA DAMBURITA
Danburita
CaB2Si2O8 (rómbico,Pnam)
GRUPO DE LA LISETITA
Lisetita
CaNa2(Al2Si2O8)2 (rómbico,Pbc21)
GRUPO DE LA SVYATOSLAVITA
Svyatoslavita
CaAl2Si2O8 (rómbico,P21212)
247
2.- TECTOSILICATOS CON ANIONES ADICIONALES
GRUPO DE LA CANCRINITA
Cancrinita
Vishnevita
Hidroxicancrinita
Davyna
Na6Ca(CO3)(AlSiO4)6.nH2O (n=1-5)
(Na,K)6Ca(SO4)(AlSiO4)6.nH2O (n=1-5)
(Na,K)6Ca(OH,CO3)2(AlSiO4)6.2H2O
(Na,K)6Ca(Cl,SO4)2(AlSiO4)6
GRUPO DE LA SODALITA
Sodalita
Hackmannita
Hidrosodalita
Noseana
Haüyna
Lazurita-1C
Lapis Lázuli
Lazurita-6O
Lazurita-4A ó 4Tc
Helvina (Helvita)
Danalita
Genthelvita (Genthelvina)
Na8Cl2(AlSiO4)6 (cúbico)
Variedad violeta o rosa. Con S.
Na8(OH)2(AlSiO4)6.2H2O (cúbico)
Na8(SO4)(AlSiO4)6 (cúbico)
(Na,Ca,K)8(SO4)2(AlSiO4)6 (cúbico)
(Na,Ca)8S2(AlSiO4)6 (cúbico) ó
(Na,Ca)8(AlSiO4)6(S,SO4,Cl,OH)2
Variedad azul. Con interés gemológico.
(Na,Ca)8S2(AlSiO4)6 (rómbico) ó
(Na,Ca)8S2(AlSiO4)6 (triclínico) ó
Mn4S(BeSiO4)3 (cúbico)
(FeII,Mn,Zn)4S(BeSiO4)3 (cúbico)
(Zn,FeII,Mn)4S(BeSiO4)3 (cúbico)
Lazurita, variedad Lapis Lázuli. Afganistan
GRUPO DE LAS ESCAPOLITAS O DE LAS WERNERITAS
Serie Marialita-Meionita (tetragonales)
Marialita (Mar)
Mizzonita
Meionita (Mei)
Na4Cl(Al3Si9O24) ó Na4Cl(Si,Al)12O24 (>66%Mar)
66-33% Mar + 33-66% Mei
Ca4(CO3)(Al6Si6O24) ó Ca4(CO3)(Si,Al)6O24 (>66%Mei)
Silvialita
Ca4(SO4)(Al6Si6O24) (tetragonal)
248
3.- TECTOSILICATOS CON AGUA ZEOLITICA: ZEOLITAS (CEOLITAS)
GRUPO DE LA NATROLITA
Natrolita
Paranatrolita
Gonnardita
Escolecita (Scolecita)
Mesolita
Thomsonita
Edingtonita-1Q
Edingtonita-1O
Kalborsita
Na2Al2Si3O10.2H2O (rómbico)
Na2Al2Si3O10.3H2O (monoclínico)
(Na,Ca)6-8[(Al,Si)20O40)]2.12H2O (tetragonal)
CaAl2Si3O10.3H2O (monoclínico)
Na2Ca2(Al2Si3O10)3.8H2O (rómbico)
NaCa2[(Al,Si)5O10]2.6H2O (rómbico)
BaAl2Si3O10.4H2O (tetragonal)
BaAl2Si3O10.4H2O (rómbico)
K6B(OH)4Cl(Al4Si6O20) (tetragonal)
GRUPO DE LA ANALCIMA
Analcima-1C (Analcita)
Analcima-1Q
Analcima-1O
Analcima-1M
Pollucita (Polucita)
Wairakita
NaAlSi2O6.H2O (cúbico)
NaAlSi2O6.H2O (tetragonal)
NaAlSi2O6.H2O (rómbico)
NaAlSi2O6.H2O (monoclínico)
(Cs,Na)AlSi2O6.nH2O (cúbico)
Ca(AlSi2O6)2.2H2O (monoclínico)
GRUPO DE LA LAUMONTITA
Laumontita
Leonardita
Yugawaralita
Roggianita
Ginzburgita
Variedad con menos agua.
Ca2[Be(OH)2Al2Si4O13].2,5H2O (tetragonal)
Ca4[Be2(OH)4Al4Si7O24].3H2O (tetragonal)
GRUPO DE LA GISMONDINA
Gismondina
Amicita
Gobinsonita
Montesomaita
CaAl2Si2O8.2,5H2O (monoclínico)
K2Na2Al4Si4O16.5H2O (monoclínico)
Na5(Al5Si11O32).12H2O (rómbico)
K9(Al9Si23O64).10H2O (rómbico)
GRUPO DE LA PHILLIPSITA
Phillipsita-K
Phillipsita-Na
Phillipsita-Ca
Harmotona
Merlinoita
Wellsita
(K,Na,Ca)4(Al,Si)16O32.12H2O (monoclínico)
(Na,K,Ca)4(Al,Si)16O32.12H2O (monoclínico)
(Ca,Na,K)4(Al,Si)16O32.12H2O (monoclínico)
(Ba,Ca,K,Na)5Al5Si11O32.12H2O (monoclínico)
K5Ca2(Al9Si23O64).24H2O (rómbico)
(Ba,Ca,K2)Al2Si6O16.6H2O (monoclínico)
249
GRUPO DE LA MORDENITA
Mordenita
Dachiardita-Ca
Dachiardita-Na
Epistilbita
Ferrierita-K
Ferrierita-Mg
Ferrierita-Na
Bikitaita-1A ó 1Tc
Bikitaita-1M
Maricopaita
(Na,Ca,K)4Al8Si40O96.28H2O (rómbico)
(Ca,K,Na)4-5(Al,Si)24O48.13H2O (monoclínico)
(Na,K,Ca)4-5(Al,Si)24O48.13H2O (monoclínico)
(Ca,Na)Al2Si4O12.4H2O (monoclínico)
(K,Na,Mg)6Al6Si30O72.18H2O (rómbico)
(Mg,K,Na,Ca)6Al6Si30O72.18H2O (rómbico)
(Na,K,Mg)6Al6Si30O72.18H2O (monoclinico)
LiAlSi2O6.H2O (triclínico)
LiAlSi2O6.H2O (monoclínico)
Ca2Pb7[Al12Si36(O,OH)100].32H2O (rómbico)
GRUPO DE LA ESTILBITA O DE LA HEULANDITA
Estilbita-Ca (Desmina-Ca)
Estilbita-Na (Desmina-Na)
Heulandita-Ca
Heulandita-K
Heulandita-Na
Heulandita-Sr
Clinoptilolita-Ca
Clinoptilolita-K
Clinoptilolita-Na
Brewsterita-Ba
Brewsterita-Sr
(Ca,Na,K)9Al9Si27O72.28H2O (monoclínico)
(Na,Ca,K)9Al9Si27O72.27H2O (monoclínico)
(K,Ca,Na,Sr)9Al9Si27O72.26H2O (monoclínico)
(Sr,Ca,Na)9Al9Si27O72.nH2O (monoclínico)
(Ca,Na,K)6Al6Si30O72.23,7H2O (monoclínico)
(K,Na)6Al6Si30O72.nH2O (monoclínico)
(Na,K,Ca)6Al6Si30O72.20,4H2O (monoclínico)
(Ba,Sr)2Al4Si12O32.10H2O (monoclínico)
(Sr,Ba)2Al4Si12O32.10H2O (monoclínico)
Estilbita o desmina. India
250
Heulandita. Atienza (Guadalajara).
GRUPO DE LA CHABAZITA (CHABASITA)
Chabazita-Ca
Chabazita-K
Chabazita-Na
Levyna-Ca
Levyna-Na
(Ca,K,Na)4Al4Si8O24.13H2O (triclínico)
(K,Na,Ca)4Al4Si8O24.11,5-12H2O (triclinico)
(Na,Ca,K)4Al4Si8O24.11,5H2O (triclínico)
(Ca,Na)6Al6Si12O36.17H2O (trigonal R)
(Na,Ca)6Al6Si12O36.17H2O (trigonal R)
GRUPO DE LA GMELINITA
Gmelinita-Ca
Gmelinita-K
Gmelinita-Na
Erionita-Ca
Erionita-K
Erionita-Na
Wenkita
Ca4Al8Si16O48.23H2O (hexagonal)
K8Al8Si16O48.23H2O (hexagonal)
Na8Al8Si16O48.21H2O (hexagonal)
Na10Al10Si26O72.24,6H2O (hexagonal)
(Na,K)Ba3,5Ca5,5[(OH)2(SO4)3(Al9Si11O41)].nH2O
GRUPO DE LA FAUJASITA
Faujasita-Ca
Faujasita-Mg
Faujasita-Na
Tschernichita
(Ca,Na,Mg)2[(Al,Si)12O24].nH2O (cúbico)
(Mg,Na,K,Ca)2[(Al,Si)12O24].nH2O (cúbico)
(Na,Ca,Mg)2[(Al,Si)12O24].16H2O (cúbico)
Ca(Al2Si6O16.8H2O (tetragonal)
GRUPO DE LA LOVDARITA
Lovdarita
Gaultita
KNa3(Be2Si7O18).4,5H2O (rómbico)
Na4(Zn2Si7O18).5H2O (rómbico)
9.G.- GERMANATOS
Carboirita
FeIIAl2[(OH)2O(GeO4)] (triclínico)
251
10.- COMPUESTOS ORGANICOS
Es una clase con pocas especies, aunque de naturaleza variada. En su composición
aparecen cadenas hidrocarbonadas o derivados de las mismas. Esta clase ha estado
siempre sujeta a polémicas y no acaban de estar claros los criterios que permiten
considerar como minerales a algunos de los compuestos aqui incluidos. A grandes
rasgos se considera que pueden formar parte de esta clase aquellos compuestos
cristalinos orgânicos y organometálicos que se formen de manera natural sin relación
directa con seres vivos y que tengan cierta estabilidad.
Actualmente la IMA es reacia a incluir aqui nuevas especies y principalmente motivos
históricos permiten seguir considerando los siguientes:
10.A.- SALES DE ACIDOS ORGANICOS
1.- FORMIATOS, ACETATOS,...
Acetamida
Formicaita
Calclacita
Paceita
CH3CONH2 (trigonal R)
Ca(HCOO)2 (tetragonal)
Ca(CH3COO)Cl.5H2O (monoclínico)
CaCu(CH3COO)4.6H2O (tetragonal)
2.- OXALATOS
Humboldtina
Glushinkita
Moolooita
Stepanovita
Minguzzita
Wheatleyita
Whewellita
Weddellita
Caoxita
Oxammita
Natroxalato
Lindbergita
FeC2O4.2H2O (monoclínico)
MgC2O4.2H2O (monoclínico)
CuC2O4.2H2O (rómbico)
NaMgFe(C2O4)3.8-9H2O (trigonal)
K3Fe(C2O4)3.8-9H2O (monoclínico)
Na2Cu(C2O4)2.2H2O (triclínico)
CaC2O4.H2O (monoclínico)
CaC2O4.H2O (tetragonal)
CaC2O4.3H2O (triclínico)
(NH4)2C2O4.H2O (rómbico)
NaC2O4 (monoclínico)
MnC2O4.2H2O (monoclínico)
3.- SALES DE BENCENO
Mellita
Earlandita
Al2C6(COO)6.16H2O (tetragonal)
Ca3(C6H5O7)2.4H2O (monoclínico)
4.-CIANATOS
Julienita
Kafehidrocianita
Na2Co(SCN)4.8H2O (monoclínico)
K4Fe(CN)6.3H2O (tetragonal)
252
10.B.- HIDROCARBUROS
Kratochvilita
Ravatita
Phylloretina
Simonellita
Fichtelita
Hartita
Dinita
Idrialita
Karpatita
Evenkita
C13H10 (rómbico)
C14H10 (monoclínico)
C18H18 (rómbico)
C19H24 (rómbico)
C20H34 (triclínico)
C20H36 (rómbico)
C22H14 (rómbico)
10.C.- DIVERSOS COMPUESTOS ORGANICOS
Abelsonita
Guanina
Hoelita
Refikita
Flagstaffita
Kladnoita
Urea
Uricita
NiC31H32N4 (triclínico)
C5H3(NH2)N4O (monoclínico)
C14H8O2 (monoclínico)
C20H32O2 (rómbico)
C10H22O3 (rómbico)
C6H4(CO)2NH (monoclínico)
CO(NH2)2 (tetragonal)
C5H4N4O3 (monoclínico)
253
254
LISTADO DE ESPECIES, SINONIMOS,
VARIEDADES Y
TERMINOS RELACIONADOS
255
256
LISTADO DE ESPECIES, SINONIMOS, VARIEDADES Y TERMINOS RELACIONADOS
Para el uso adecuado de este índice hay que tener en cuenta los siguientes puntos:
1º.- Los términos de la columna izquierda a los que corresponde una fórmula química en
la columna derecha son especies minerales, salvo que se especifique otra idea. Algunas
especies muestran más de una fórmula química, en ocasiones no llegan a coincidir las
fórmulas estructurales con las composiciones químicas y se exponen ambas
posibilidades, aunque sus diferencias sean mínimas.
2º.- El número seguido de letra que aparece en la columna central es la primera parte del
código de la clasificación.
3º.- La aparición de un término entre paréntesis a continuación del nombre de la especie,
indica un sinónimo de uso menos frecuente. Tal sinónimo aparece también en su lugar
de la ordenación, encontrándose a su derecha el sinónimo de uso más común. Los
sinónimos de uso menos frecuente se exponen sin fórmula, estando asociados al término
de uso frecuente (autorizado por la IMA).
4º.- Cuando se trata de variedades, se menciona la especie y alguna característica de las
que se citan en la clasificación y que pueden ser relevantes. Los sinónimos de
variedades se vuelven a repetir junto a tales características en su lugar de la ordenación.
Las variedades de algunas especies comunes, como cuarzo, ópalo, calcita, yeso,
aragonito, etc., dada su extensión, se describen en los apéndices.
5º.- Los sinónimos antiguos de especies y variedades no suelen aparecer en la
clasificación, sólo figuran en este listado para explicar su equivalencia actual, si existe.
Aunque sí se las puede acompañar con la referencia de la especie a que pertenecen. En
caso de tratarse de un material no asociado a ninguna especie, pero con una
composición asignable a una clase o subclase, se pondrá ésta entre paréntesis.
6º.- La información cristalográfica (sistema cristalino, grupo puntual o grupo espacial) que
aparece junto a algunas de las fórmulas puede servir para diferenciar especies
polimorfas o simplemente para completar la información. Estos datos no se expone para
todas las especies.
257
A
Abelsonita
Absita
Abswurmbachita
Acantita
Acetamida
Acido metabórico
Acido bórico
Acido α-metabórico
Acido β-metabórico
Acido ortobórico
Acmita
Acroita
Actinolita
Achavalita
Adamita
Adelita
Admontita
Adularia
Adularia bárica
Aegirina (Egirina)
Aenigmatita
Aerinita
10C
4A
9A
2B
10A
6B
6A
6B
6B
6A
9D
9C
9D
2B
8B
8B
6B
9F
9F
9D
9D
9D
Agardita
Agata
Agata amurallada
Agata Arco Iris
Agata dendrítica
Agata irisada
Agata listada
Agata musgosa
Agata ruinosa
Agata sagenítica
Agata sarda
Agata tubular
Agrellita
Aguamarina
Aguilarita
Aheylita
Aikinita
Ainalita
Akaganeita
Akermanita
Akhtenskita
Akontita
Aksaita
Alabandita
Alabastro
Alabastro calcáreo
Alabastro egipcio
Alabastro oriental
8B
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
9D
9C
2B
8A
2D
4A
4B
9B
4A
2B
6B
2B
7A
5A
5A
5A
NiC31H32N4 (triclínico)
Brannerita con 12,8% de ThO2.
II
III
Cu Mn 6[O8/SiO4]. Forma serie con la braunita.
Ag2S (monoclínico,Z=4),(t<173 C)
CH3CONH2 (trigonal R)
Metaborita
Sassolita
H3(B3O6) (rómbico). No se ha encontrado natural.
β-HBO2 (monoclínico). No se ha encontrado natural.
Sassolita
Aegirina en cristales aciculares.
Elbaita incolora a verde clara.
Ca2(Mg,Fe)5(OH)2Si8O22
FeSe
Zn2(OH)AsO4. Serie con la olivenita.
CaMg(OH,F)AsO4 (rómbico)
Mg[B6O7(OH)6].4,5H2O (monoclínico)
Ortosa incolora.
Sinónimo antiguo de hialofana.
NaFeSi2O6 (monoclínico)
Na2Fe5Ti[O2(Si6O18)]
(Ca,Na)4(FeIII,FeII,Al)3Mg3[(OH)6(Si,Al)18O42].11H2O ó
Ca4(Al,Fe,Mg)10[(OH)12CO3Si12O36].12H2O (trigonal)
(La,Y,Ca)(Cu,Ca)6(OH)6(AsO4)3.3H2O
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo. Agata irisada.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo. Agata dendrítica.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
NaCa2[F(Si4O10)] (triclínico)
Berilo azul transparente. Con Fe(II).
Ag2(Se,S)
(Fe,Zn)Al6(OH)8(PO4)4.4H2O
PbCuBiS3
Casiterita con Ta.
β-FeO.(OH,Cl) (tetragonal)
Ca2MgSi2O7
ε-MnO2 (hexagonal)
Sinónimo poco usado de glaucodot.
Mg[B6O7(OH)6].2H2O (rómbico)
α-MnS
Variedad de yeso. Yeso sacaroide.
Antiguo nombre de la calcita.
258
Alacranita
Alamosita
Alarsita
Albita (Abreviatura:Ab)
Alcohol de hoja
Alejandrita
Alforsita
Algodonita
Aljez
Allactita
Allanita-Ce
Allanita-La
Allanita-Y
Allargentum
Alleghanyita
Allemontita
Allemontita II
Alloclasita
Alluaudita
Almagrerita
Almandina o Rubí almandino
Almandino
Almeraita
2C
9D
8B
9F
2B
4A
8A
2A
7A
8B
9B
9B
9B
2A
9A
1B
1B
2B
8A
7A
4A
9A
3D
Almeriita
Alocroita
Alofana
Alstonita
Altaita
Alumbre de hierro
Alumbre de pluma
Alumbre napolitano
Alumbre potásico
Alumbre sódico
Alumiana
7A
9A
9E
5A
2B
7A
7A
7A
7A
7A
7A
α-Alúmina
Aluminio-autunita
Aluminioescorodita
Aluminita
Aluminobarroisita
Aluminoceladonita
Aluminocopiapita
Aluminofarmacosiderita
Aluminoferrohornblenda
Aluminokatoforita
Aluminomagnesiohornblenda
Aluminotaramita
Aluminotschermakita
Aluminowinchita
Alumohidrocalcita
4A
8A
8B
7A
9D
9E
7A
8B
9D
9D
9D
9D
9D
9D
5A
As4S4 (monoclínico,C2/c)
Pb12Si12O36
AlAsO4 (trigonal,Z=3)
NaAlSi3O8 ó (Na,Ca)(Al,Si)4O8 (90-100% Ab) (triclínico).
Galena con aspecto laminar.
Crisoberilo con Cr.
Ba5Cl(PO4)3 (hexagonal)
Cu6As
Variedad de yeso. Piedra de yeso.
Mn7(OH)8(AsO4)2 (monoclínico)
II
III
Ca(Ce,La)Fe (Al,Fe )2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)]
II
Ca(La,Ce)Fe (Al,FeIII)2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)]
Ca(Y,La,Ce)FeII(Al,FeIII)2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)]
Ag1-xSbx (x:0,09-0,16)
Mn5(F,OH)2(SiO4)2 (monoclínico)
AsSb
Stibarsenita.
(Co,Fe)AsS
NaCaFe(Mn,Fe,Mg)2(PO4)3
Sinónimo antiguo de zincosita o cincosita.
Espinela violeta a azul rojizo.
Fe3Al2Si3O12 ó Fe3Al2(SiO4)3
Carnalita impura. Nombre dado a la mezcla
KCl+NaCl+MgCl2.nH2O encontrada en Suria (B).
También llamada almerinita. (Jaume Almera).
Sinónimo antiguo de natroalunita.
Andradita con Mn. Verde o pardo rojizo.
Al2SiO5.nH2O (amorfo a semicristalino)
BaCa(CO3)2 (triclínico)
PbTe
Sinónimo antiguo de halotriquita.
Sinónimo antiguo de alumbre potásico.
KAl(SO4)2.12H2O
NaAl(SO4)2.12H2O
Nombre dado antiguamente a una mezcla de
natroalunita con otros sulfatos de la zona de Sierra
Almagrera (AL).
Corindón.
Nombre poco usado de la sabugalita.
Scorodita con Al (5% Al2O3).
NaCaMg3Al2(OH)2AlSi7O22
K(Mg,Fe)Al(OH)2AlSi3O10 (monoclínico,C2/m)
III
Al2/3Fe 4(OH)2(SO4)6.20H2O
CaAl4(OH)5(AsO4)3.6H2O
Ca2Fe4Al(OH)2AlSi7O22
Na2Ca(Fe,Mg)4Al(OH)2AlSi7O22
Ca2Mg4Al(OH)2AlSi7O22
Na2CaFe3Al2(OH)2Al2Si6O22
Ca2Mg3Al2(OH)2Al2Si6O22
NaCaMg4Al(OH)2Si8O22
CaAl2(OH)4(CO3)2.3H2O (triclínico)
259
Alunita
Alunogenita
Alunógeno
Alurgita
Alvita
Amakinita
Amalgamas
Amalgama de plata
Amalgamas de cobre
Amalgamas de oro
Amalgamas de paladio
Amalgamas de plata
Amalgamas de plomo
Amarantita
Amarillita
Amatista
Amazonita
Ambligonita
Amesita-2A ó 2Tc
Amesita-2H2
Amesita-6R
Amianto (Asbesto)
7A
7A
7A
9E
9A
4B
1A
1A
1A
1A
1A
1A
1A
7A
7A
4A
9F
8A
9E
9E
9E
9D, 9E
Amicita
Amonioalunita
Amonioborita
Amoniojarosita
Amonioleucita
Amosita
Analcima-1C (Analcita)
Analcima-1Q
Analcima-1º
Analcima-1M
Anapaita (Tamanita)
Anatasa
Andalucita
Andesina
Andesita
Andradita
Anfibol(es)
Anglesita
Anglesobarita (Hokutolita)
Anhidrita
γ-Anhidrita
Anilita
Ankerita
Annabergita
Annita
Annivita
Anomalita
Anortita (Abreviatura:An)
Anortoclasa Alta
Anortoclasa Baja
9F
7A
6B
7A
9F
9D
9F
9F
9F
9F
8A
4A
9A
9F
9A
9D
7A
7A
7A
7A
2B
5A
8B
9E
2D
(4B)
9F
9F
9F
KAl3(OH)6(SO4)2
Sinónimo antiguo de alunógeno.
Al2(SO4)3.17-18H2O (triclínico)
Moscovita con Mn. Rojo púrpura.
Zircón con Hf y Th.
(Fe,Mg)(OH)2 (trigonal)
Hg-Metales
Ag-Hg. Siempre Ag>Hg. Especie con variedades.
Subgrupo perteneciente al grupo del mercurio.
Fe(OH)SO4.3H2O
NaFe(SO4)2.6H2O ó Fe3(SO4)4.12-14H2O
Variedad de cuarzo. Cuarzo Amatista.
Microclina verde.
(Li,Na)Al(F,OH)PO4 (triclínico)
(Mg,Fe,Al)6(OH)8Al2Si2O10 (triclínico)
(Mg,Fe,Al)6(OH)8Al2Si2O10 (hexagonal)
(Mg,Fe,Al)6(OH)8Al2Si2O10 (trigonal R)
Nombre dado antiguamente a algunos anfiboles y
serpentinas de aspecto fibroso.
K2Na2Al4Si4O16.5H2O (monoclínico)
NH4Al3(OH)6(SO4)2
(NH4)3[B15O20(OH)8].4H2O (monoclínico)
NH4Fe3(OH)6(SO4)2
(NH4,K)AlSi2O6 (tetragonal)
Grunerita fibrosa o asbestiforme.
NaAlSi2O6.H2O (cúbico)
NaAlSi2O6.H2O (tetragonal)
NaAlSi2O6.H2O (rómbico)
NaAlSi2O6.H2O (monoclínico)
Ca2Fe(PO4)2.4H2O (triclínico)
TiO2 (tetragonal,I41/amd,Z=4)
Al2SiO5 ó AlVIAlV[O(SiO4)] (rómbico,Pnnm)
(Na,Ca)(Al,Si)4O8, 50-70% Ab + 50-30% An
Roca volcánica que contiene andesina y otras especies.
Ca3Fe2Si3O12 ó Ca3Fe2(SiO4)3
Grupo perteneciente a la subclase de los inosilicatos.
PbSO4
Baritina con Pb.
CaSO4 (rómbico)
CaSO4 (hexagonal)
Cu7S4
Ca(Fe,Mg,Mn)(CO3)2
Ni3(AsO4)2.8H2O (monoclínico)
KFe3(OH,F)2AlSi3O10 (monoclínico,C2/m)
Variedad de tenantita con bismuto (<13% Bi)
Oxido hidratado de Mn, Ni, Co y Fe. Poco conocido.
CaAl2Si2O8 ó (Ca,Na)(Al,Si)4O8 (90-100 An) (triclínico)
(Na,K)AlSi3O8 (monoclínico,t>400 C)
(Na,K)AlSi3O8 (triclínico,t<400 C)
260
Antarcticita
Antigorita (Serpentina Hojosa,Picrolita)
Antimonio
Antimoniopearceita
Antimonita (Estibina)
Antimonselita
Antlerita
Antofilita
Antozonita
Apatitos
Aphthitalita
Apjohnita
Aplowita
Apofilita(s)
Aragonito
Aragonito coraloide
Aragonito "flos ferri"
Aramayoita
Arcanita
Archerita
Ardealita
Arfvedsonita
Argentina
Argentita (Argirosa, Argirina)
Argentojarosita
Argentopentlandita
Argentopirita
Argentotenantita
Argez
Argirina
Argirodita
Argirosa
Argutita
Arhbarita
Arkansita
3C
9E
1B
2D
2B
2B
7A
9D
3A
8A
7A
7A
7A
9E
5A
5A
5A
2B
7A
8A
8A
9D
5A
2B
7A
2B
2B
2D
7A
2B
2B
2B
4A
8B
4A
Arkelita
Armalcolita
Arnhemita
Arquerita
Arrojadita
Arsénico
Arseniopleita
Arseniosiderita (Arsenocrocita)
Arsenobismita
Arsenoclasita
Arsenocrandallita
Arsenocrocita
Arsenodescloizita
Arsenolamprita
Arsenolita
Arsenopirita (Mispíquel)
Arsenopolibasita
4A
4A
8A
1A
8A
1B
8B
8B
8B
8B
8B
8B
8B
1B
4A
2B
2D
CaCl2.6H2O
(Mg,Fe)6(OH)8Si4O10 (monoclínico)
Sb (trigonal-R,Z=6)
(Ag,Cu)16(Sb,As)2S11
Sb2S3
Sb2Se3
Cu3(OH)4SO4
(Mg,Fe)7(OH)2Si8O22
Fluorita morada oscura. Radiactiva.
Grupo perteneciente a la clase de los fosfatos.
(K,Na)3Na(SO4)2 (hexagonal)
MnAl2(SO4)4.22H2O
CoSO4.4H2O (monoclínico)
Grupo perteneciente a la subclase de los filosilicatos.
CaCO3 (rómbico)
Aragonito con aspecto de coral.
Aragonito estalactítico.
Ag(Sb,Bi)S2
K2SO4
(K,NH4)H2PO4
Ca2H(SO4)(PO4).4H2O (monoclínico)
Na3(Fe,Mg)4Fe(OH)2Si8O22
Variedad laminar de calcita.
Ag2S (cúbico,Z=2),(t>173 C)
AgFe3(OH)6(SO4)2
Ag((Fe,Ni)8S8
(Ag,Cu)10(Zn,Fe)2(As,Sb)4S13
Variedad de yeso. Piedra de yeso.
Argentita.
Ag8GeS6
Argentita.
GeO2 (tetragonal)
Cu2(OH)AsO4.6H2O (monoclínico)
Sinónimo antiguo de Brookita.
Variedad de brookita, parda o negra y muy rara.
ZrO2 (cúbico)
(Mg,Fe,Al)(TiIV,FeIII)2O5 (rómbico)
(K,Na)4Mg2(P2O7).5H2O
Amalgama de plata con 13% de Hg. Maleable.
KNa4Ca(Fe,Mn)14Al(OH,F)2(PO4)12
As (trigonal-R, Z=6)
NaCaMn(Mn,Mg)2(AsO4)3
III
Ca3Fe 4(OH)6(AsO4)4.3H2O
Bi2(OH)3AsO4
Mn5(OH)4(AsO4)2 (rómbico)
(Ca,Sr)Al3(OH)5[(As,P)O4]2.H2O
Arseniosiderita.
PbZn(OH)AsO4
As (ortorrómbico, Z=8)
As2O3 (cúbico)
FeAsS
(Ag,Cu)16(As,Sb)2S11
261
Arsenosulvanita
Arsentsumebita
Artinita
Arturita (Arthurita)
Arupita
Asbesto azul
Asbolana
Ashcroftina
Ashoverita
Asperolita
Aspidolita
Asteroita
Astracanita
Astrofilita
Atacamita
Attapulgita
Augelita
Augita
Auricalcita (Aurichalcita)
Aurichalcita
Aurostibita
Austenita
Austinita
Autunita
Avelinoita
Aventurina
Avicenita
Avogadrita
Axinitas
Azarcón nativo
Azoproita
Azufre-alfa (α-Azufre)
Azufre-beta (β-Azufre)
Azufre-gamma (γ-Azufre, Rosickita)
Azul de Prusia Nativo
Azul ultramar
Azurita
2B
8B
5A
8B
8A
9D
4B
9D
4B
9E
9E
9D
7A
9D
3E
9E
8A
9D
5A
5A
2B
1B
8B
8A
8A
4A
4A
3F
9C
4A
6A
1B
1B
1B
8A
9F
5A
Cu3(As,V)S4
Pb2Cu(OH)(SO4)(AsO4)
Mg2(OH)2(CO3).3H2O
CuFe2(OH)2(AsO4)2.4H2O (monoclínico)
Ni3(PO4)2.8H2O (monoclínico)
Sinónimo de crocidolita. Variedad fibrosa de la riebeckita.
(Co,Ni)1-y(MnO2)2-x(OH)2-2x+2y.nH2O
K5Na5(Y,Ca)12(OH)2(CO3)8(Si28O70).8H2O
Zn(OH)2 (tetragonal,I41/amd)
Crisocola con aspecto áspero: CuSiO3.3H2O(?)
NaMg3(OH)2AlSi3O10 (monoclínico,C2/m)
Augita radiada y estrellada.
Blödita o bloedita.
(K,Na)3(Fe,Mn)7Ti2(O,OH)7Si8O24 (triclínico)
Cu2Cl(OH)3 (rómbico)
Palygorskita ó paligorskita.
Al2(OH)3PO4 (monoclínico)
(Ca,Mg,Fe)2Si2O6 (monoclínico)
(Zn,Cu)5(OH)6(CO3)2
Auricalcita. Debería ponerse auricalcocita.
AuSb2
γ-Fe (2,0-7,0% C)
CaZn(OH)AsO4
Ca(UO2)2(PO4)2.10-12H2O (tetragonal,I4/mmm)
Cyrilovita.
Variedad de cuarzo. Cuarzo venturina.
Tl2O3 (cúbico)
(K,Cs)BF4
Grupo perteneciente a la subclase de los ciclosilicatos.
Nombre antiguo del minio.
(Mg,Fe)2(FeIII,Ti,Mg)[O2/BO3]
S (ortorrómbico, Z=128)
S (monoclínico, Z=48)
S (monoclínico, Z=32)
Sinónimo antiguo de vivianita.
Lazurita o lápis lázuli.
Cu3(OH)2(CO3)2
Babingtonita
Baddeleyita
Baileycloro
Bakerita
Balifolita
Ballesterosita
9D
4A
9E
9A
9D
2B
Banalsita
Bararita
Barberiita
Barbosalita
Baricalcita
9F
3F
3F
8A
5A
Ca2(Fe,Mn)Fe[(OH)Si5O14] ó Ca2FeIIFeIII[(OH)Si5O14]
ZrO2 (monoclínico)
(Zn,Fe,Al,Mg)6(OH)8(Si,Al)4O10
Ca4B4(BO4)(SiO4)3(OH)3.H2O
BaMg2LiAl3(F,OH)4Si2O6
Pirita con Sn y Zn. Encontrada en Diego Rubio, cerca
de Ribadeo (Galicia). (L. Ballesteros).
BaNa2(Al2Si2O8)2 (rómbico,Ibam)
(NH4)2[SiF6] (trigonal)
NH4BF4
FeFe2(OH)2(PO4)2
Variedad de calcita. Calcita bárica.
B
262
Baricita
Barilita
Bariocalcita
Barita
Baritina (Barita)
Baritocalcita
Baritocelestina (Estronciobarita)
Barquillita
Barrandita
Barringerita
Barringtonita
Barroisita
Barsanovita
Basaluminita
Bassanita
Bassetita (Basetita)
Bastnäsita-Ce
Bastnäsita-La
Bastnäsita-Y
Baumita
Bauxita
Bavenita
Bayerita
Bayldonita
8A
9B
5A
7A
7A
5A
7A
2B
8A
1B
5°A
9D
9C
7A
7A
8A
5A
5A
5A
9E
(4B)
9D
4B
8B
Baylissita
Bazirita
Bazzita
Bearsita
Beaumontita
5A
9C
9C
8B
Beaverita
Becquerelita
Behierita
Behovita
Beidellita
Belendorffita
Belovita-La
Belovita-Ce
Bementita
Benitoita
Beraunita
Berborita-2H
Berborita-1T
Berborita-2T
Berilita
Berilo
Berilo dorado
Berilo verde
Berilohumita
Berilonita
Berlinita
Berthierina-1M
9F
7A
4B
6A
4B
9E
1A
8A
8A
9E
9C
8A
6A
6A
6A
9A
9C
9C
9C
9A
8A
8A
9E
(Mg,Fe)3(PO4)2.8H2O (monoclínico)
BaBe2Si2O7
Variedad de calcita. Calcita bárica.
Baritina
BaSO4 (rómbico)
CaBa(CO3)2 (monoclínico)
Con Sr sustituyendo al Ba.
Cu2(Cd,Fe)GeS4
Strengita aluminosa: (Fe,Al)PO4.2H2O
(Fe,Ni)2P
MgCO3.H2O
NaCa(Mg,Fe)3Al2(OH)2AlSi7O22
Eudialita con Nb. Eucolita.
Al4(OH)10SO4.4-5H2O
CaSO4.½H2O (monoclínico,I2)(t<45 C)
FeII(UO2)2(PO4)2.8H2O (monoclínico,P21/m)
(Ce,La)F(CO3)
(La,Ce)F(CO3)
(Y,Ce)F(CO3)
(Mg,Al,Mn,Zn,Fe)6(OH)8(Si,Al)4O10 (rómbico)
Roca formada por óxidos e hidróxidos de Al y de Fe.
Ca4Be2Al2[(OH)2(Si3O1O)(Si6O16)]
α-Al(OH)3 (monoclínico, β=90 20')
Cu3Pb(OH)2(AsO4)2 ó Cu3PbH(OH)2O2(AsO4)2
(monoclínico.).
K2Mg(CO3)2.4H2O
BaZrSi3O9
Be3(Sc,Fe)2Si6O18. Antes se le consideraba berilo azul.
Be2(OH)AsO4.4H2O (monoclínico)
Nombre antiguo de la heulandita. También se ha usado
para denominar a las heulanditas con K y Mg.
III
III
II
PbCu(Fe ,Al)2(OH)6(SO4)2 ó Pb(Fe ,Cu ,Al)3(OH)6(SO4)2
Ca(UO2)6O4(OH)6.8H2O
(Ta,Nb)BO4
Be(OH)2 (rómbico)
(Ca,K,Mg)0.33Al2(OH)2(Si,Al)4O10.nH2O
Cu7Hg6 (trigonal,Z=4)
NaSr3La(F,OH)(PO4)3 (trigonal)
NaSr3Ce(OH)(PO4)3 (trigonal)
Mn5(OH)6Si4O10 (monoclínico)
BaTiSi3O9
Be2[(OH,F)BO3].H2O (hexagonal, Z=2)
Be2[(OH,F)BO3].H2O (trigonal R, Z=1)
Be2[(OH,F)BO3].H2O (trigonal R, Z=2)
Be3(OH)3SiO4.H2O
Be3Al2Si6O18 (hexagonal)
Berilo con Au.
Berilo sin Cr, con V ó Fe(II). Verde.
Humita con 1% de BeO.
NaBePO4
AlPO4 (trigonal,Z=3)
(Fe,Mg,Al)6(OH)8Al2Si2O10 (monoclínico)
263
Berthierina-1T
Berthierita
Bertrandita
Berzelianita
Berzeliita
Betafita
Beudantita
Beusita
Bianchita
Bideauxita
Bieberita
Bifosfamita
Bikitaita-1A ó 1Tc
Bikitaita-1M
Bilinita
Bindheimita
Binnita
Biotita-6ª
Biotita-1M
Biotita-2M1
Biotita-4M3
Biotita-6Tc
Biringuccita
Birnesita
Bischofita
Bismita
Bismoclita
Bismutina
Bismutinita (Bismutina)
Bismutita
Bismuto
Bismutoferrita
Bismutojamesonita
Bismutostibiconita
Bismutotantalita
Bisolita (Bissolita)
Bissolita
Bixbita
Bixbyita (Sitaparita)
Blenda
Blenda acaramelada
Blenda de antimonio
Blenda marmatita
Blenda púrpura
Blenda rubí
Blödita (Bloedita, Astracanita)
Bloedita
Blossita
Blythita
Bobierrita
Boehmita (Böhmita)
Böhmita
9E
2D
9B
2B
8B
4A
8B
8A
7A
3E
7A
8A
9F
9F
7A
4A
2D
9E
9E
9E
9E
9E
6B
4B
3C
4A
3E
2B
2B
5A
1B
9E
2D
4A
4A
9D
9D
9C
4A
2B
2B
2D
2B
2D
2B
7A
7A
8C
9A
8A
4B
4B
(Fe,Mg,Al)6(OH)8Al2Si2O10 (trigonal)
FeSb2S4
Be4(OH)2Si2O7
Cu2Se
(Ca,Na)3(Mg,Mn)2(AsO4)3
(Ca,Na,U)2(Ti,Nb,Ta)2O6(OH)
PbFe3(OH)6(SO4)(AsO4)
(Ca,Mn)(Mn,Fe)2(PO4)2
(Zn,Fe)SO4.6H2O
Pb2Ag(F,OH)2Cl3
CoSO4.7H2O
(NH4,K)H2PO4
LiAlSi2O6.H2O (triclínico)
LiAlSi2O6.H2O (monoclínico)
FeIIFeIII2(SO4)4.22H2O
Pb2Sb2O6(O,OH) (cúbico)
Tenantita con Ag (6-14% Ag). Ant. nombre de tenantita.
Sinónimo de Biotita-6Tc
K(Mg,Fe)3(OH,F)2(Al,Fe)Si3O10 (C2/m)
K(Mg,Fe)3(OH,F)2(Al,Fe)Si3O10 (C2/c)
K(Mg,Fe)3(OH,F)2(Si,Al)4O10 (monoclínico)
K(Mg,FeII,FeIII)3(O,OH)2(Si,Al)4O10 (triclínico)
Na2[B5O8(OH)].H2O (monoclínico)
Na4Mn14O27.9H2O (monoclínico)
MgCl2.6H2O
α-Bi2O3 (monoclínico)
BiOCl
Bismutinita. No se recomienda su uso.
Bi2S3
(BiO)2CO3
Bi (trigonal-R, Z=6)
III
BiFe 2(OH)Si2O8
Sakharovaita, puesto por M.S. Sakharova, en 1959.
Bi(Sb,Fe)2O7 (cúbico)
Bi(Ta,Nb)O4
Actinolita fibrosa, afieltrada o algodonosa.
Bisolita
Berilo rojo. Con Mn. Muy rara.
(Mn,Fe)2O3 (cúbico)
Esfalerita
Esfalerita con aspecto de caramelo
Sinónimo antiguo de kermesita.
Esfalerita negra y con Fe.
Esfalerita roja
Na2Mg(SO4)2.4H2O
Blödita
α-Cu2V2O7 (rómbico)
Mn3Mn2Si3O12 ó Mn3Mn2(SiO4)3
Mg3(PO4)2.8H2O (monoclínico)
γ-AlO.OH (rómbico)
Boehmita
264
Boleita
3E
Bolivarita
Boltwoodita
Bonaccordita
Bonatita
Boothita
Boracita
β-Boracita
Bórax
Borazona
Borcarita
Bordosita
8A
9A
6A
7A
7A
6B
6B
6B
1B
6B
1A
Bornita
Bornita alta
Bornita naranja
Boromoscovita-1M
Boromoscovita-2M1
Botriogeno (Vitriolo de hierro rojo)
Boulangerita
Bournonita
Boyleita
Bracewellita
Braggita
Brammalita (Hidroparagonita)
Brandtita
Brannerita
Brasilianita
Brassita
Braunita
Braunita-II
Bravantita
Bravoita
Breitauptita (Breitaupthita)
Breunnerita (Breunerita)
Brewsterita-Ba
Brewsterita-Sr
Brianita
Briartita
Brindleyita (Nimesita)
Britholita-Ce
Britholita-Y
Brizzita
Brockita
Brochantita
Brokenhillita
Bromargirita (Bromirita)
Bromellita
Bromirita
η-Bronce
Bronce blanco
Bronce candelero
2B
2B
2B
9E
9E
7A
2D
2D
7A
4B
2B
9E
8B
4A
8A
8B
9A
9A
8A
2B
2B
5A
9F
9F
8A
2B
9E
9A
9A
4A
8A
7A
9E
3A
4A
3A
1A
2B
2B
Pb26Cu24Ag10Cl62(OH)48.3H2O ó
KPb26Cu24Ag9Cl62(OH)48.3H2O
Al2(OH)3PO4.4-5H2O (amorfo).
K(UO2)(SiO3OH).(1-1,5)H2O (monoclínico,P21/m)
Ni2FeIII[O2/BO3]
CuSO4.3H2O (monoclínico)
CuSO4.7H2O
α-(Mg,Fe)3[Cl/B7O13] (rómbico)
β-(Mg,Fe)3[Cl/B7O13] (cúbico)(t>268 C)
Na2B4O5(OH)4.8H2O ó Na2B4O7.10H2O (monoclínico)
BN
Ca4Mg[(CO3)2/B4O6(OH)6]
Amalgama de plata con 30% de Hg.
Puede referirse también a (Hg,Ag)Cl, con 40% AgCl.
Cu5FeS4 (rómbico,Z=16) (t<228 C)
β-Cu5FeS4 (cúbico,Z=1) (t>228 C)
Sinónimo antiguo de idaita.
KAl2(OH,F)2BSi3O10 (monoclínico,C2/m)
KAl2(OH,F)2BSi3O10 (monoclínico,C2/c)
MgFeIII(OH)(SO4)2.7H2O
Pb5Sb4S11
PbCuSbS3. Serie con la seligmanita
(Zn,Mg)SO4.4H2O
CrO.OH (rómbico,Pbnm)
(Pt,Pd,Ni)S
(Na,H3O,H2O)Al2[OH,H2O2(Si,Al)4O10]
Ca2Mn(AsO4)2.2H2O (monoclínico)
(U,Ca,Y,Ce)(Ti,Fe)2O6 (monoclínico)
NaAl3(OH)4(PO4)2
MgHAsO4.4H2O (rómbico)
MnIIMnIII6[O8/SiO4] ó MnIIMnIII6SiO12
III
III
Ca(Mn ,Fe )14[O20/SiO4]
CaThPO4
(Ni,Fe)S2
NiSb
Magnesita gria a parda. 5-30% FeCO3
(Ba,Sr)2Al4Si12O32.10H2O (monoclínico)
(Sr,Ba)2Al4Si12O32.10H2O (monoclínico)
Na2CaMg(PO4)2
Cu2(Fe,Zn)GeS4
(Ni,Mg,Fe)4Al2(OH)8AlSi3O10 (mononoclínico)
(Ca,Ce)2(Ca,Ce)3[(O,OH,F)(SiO4,PO4)3]
(Ca,Ce)2Y3[(O,OH,F)(SiO4,PO4)3]
NaSbO3
(Ca,Th,Ce)PO4.H2O (hexagonal)
Cu4(OH)6SO4
(Mn,Fe)8(OH,Cl)10Si6O15 (hexagonal)
AgBr
BeO
Bromargirita
Cu1,2Sn (hexagonal, Z=2)
Nombre que usaban los mineros para la arsenopirita.
Sinónimo antiguo de calcopirita.
265
Bronces
Broncita
1A
9D
Brookita (Jurinita)
Brosterita
Brucita
Brucita
Buchwaldita
Buddingtonita
Buergerita
Bulachita
Bunsenita
Bustamita
Butlerita
Bütschliita
Byströmita
Bytownita
4A
(4B)
4B
8A
8A
9F
9C
8B
4A
9D
7A
5A
4A
9F
Subgrupo perteneciente al grupo del estaño.
Término de serie Enstatita-Ferrosilita:
(Mg,Fe)2Si2O6 , siendo: Mg/Fe:3-9
TiO2 (rómbico, Pbca, Z=8)
Mezcla de óxidos hidratados de Mn.
Mg(OH)2 (trigonal)
CaHPO4.2H2O (monoclínico). Serie con la farmacolita.
NaCaPO4
(NH4)(AlSi3O8) (monoclínico)
Al2(OH)3AsO4.3H2O (rómbico, Z=10)
NiO
(Ca,Mn)3Si3O9
Fe(OH)SO4.2H2O (monoclínico)
K2Ca(CO3)2 (trigonal R)
MgSb2O6 (tetragonal)
(Ca,Na)(Al,Si)4O8, 10-30% Ab + 90-70% An.
C
Cabrerita (Niquelcabrerita)
Cacocloro
Cacoxenita
Cacoxeno
Cadmio
Cadmoselita
Cahnita
Cal
Calafatita
8B
4B
8A
8A
1A
2B
6B
4A
7A
Calaita
8A
Calaverita
Calcantita
Calcareobarita
Calcedonia
Calciborita
Calcio-olivino
Calciocatapleiita
Calciocopiapita
Calciofarmacosiderita
Calcioferrita
Calciotalco
Calciovolborthita (Tangeita)
Calciowavellita
Calciowulfenita (Calcowulfenita)
Calcita
Calcita bárica
Calcita cobáltica
Calcita dolomítica
Calclacita
Calcoalumita
7A
7A
4A
6B
9A
9C
7A
8B
8A
9E
8C
8A
7D
5A
5A
5A
5A
10A
7A
Variedad de annabergita con Mg.
Kakocloro. Asbolana con Li, Fe y Al.
(FeIII,Al)25O6(OH)12(PO4)17.17-75H2O (hexagonal)
Cacoxenita.
Cd (hexagonal, Z=2)
CdSe
Ca2[AsO4/B(OH)4]
CaO
Sinónimo antiguo de alunita (S. Calderón, 1910).
(J.Calafat León). También se usa para alunitas con
diverso contenido en agua.
Nombre antiguo de la turquesa. También se ha usado
para la variscita.
2BAuTe2
CuSO4.5H2O
Con Ca sustituyendo al Ba.
Variedad de cuarzo.
CaB2O4
α-Ca2SiO4
CaZrSi3O9.2H2O (hexagonal)
III
CaFe 4(OH)2(SO4)6.20H2O
CaFe4(OH)5(AsO4)3.5H2O
III
Ca4Mg(Fe ,Al)4(OH)4(PO4)6.12H2O
Con Ca sustituyendo al Mg.
CaCu(OH)VO4. Forma serie con la conicalcita.
Sinónimo antiguo de la crandallita.
Wulfenita con calcio.
CaCO3 (trigonal R)
Variedad de calcita. Bariocalcita. Baricalcita.
Variedad de calcita.
Variedad de calcita. Magnesiocalcita.
Ca(CH3COO)Cl.5H2O (monoclínico)
CuAl4(OH)12SO4.3H2O (monoclínico)
266
Calcocianita
Calcofanita
Calcofilita
7A
4B
8B
Calcolita
Calconatronita (Chalconatronita)
Calcopirita
Calcosiderita
Calcosina
Calcosina alta
Calcosina azul
Calcosina tetragonal
α-Calcosina
β-Calcosina
Calcostibita (Güejarita, Wolfsbergita)
Calcotriquita
Calcowulfenita (Calciowulfenita)
Calderita
Caledonita
Calibita
Californita (Vesubiana jade)
Caliza bituminosa
Caliza hidraúlica
Caliza litográfica
Caliza sacaroide
Calkinsita-Ce
Callaita (Callaina, Callainita, Calaita)
Calmersita (Chalmersita)
Calomelano
Calsbergita
Campillita o campylita
Canafita
Cancrinita
Canfieldita
Caolín
Caolinita-1A ó 1Tc
Caolinita-1M
Caolinita ferrífera
Caoxita
Caparrosa
Caparrosa azul
Carboborita
Carboirita
Carbonatocianotriquita
Carbonatoflúorapatito (Francolita)
Carbonatohidroxiapatito (Dahllita)
Carfolita
Cariopilita (Karyopilita)
Carmenita
Carminita
Carnalita
α-Carnegieita
β-Carnegieita
8A
5A
2B
8A
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2D
4A
7D
9A
7A
5A
9B
5A
5A
5A
5A
5A
8A
2B
3A
1B
8B
8A
9F
2B
9E
9E
9E
9E
10A
7A
7A
6B
9G
7A
8A
8A
9D
9E
2B
8B
3D
(9F)
(9F)
CuSO4
(Zn,Fe,Mn)Mn4O7.3H2O (trigonal R)
Cu7(OH)8(AsO4)2.10H2O ó
Cu18Al2(OH)27(SO4)3(AsO4)3.33H2O
Nombre antiguo de la torbernita.
Na2Cu(CO3)2.3H2O
CuFeS2 (tetragonal, Z=4)
CuFe6(OH)8(PO4)4.4H2O
Cu2S (monoclínico, Z=48)
β-Cu2S (hexagonal,Z=2)
Sinónimo de digenita baja.
Cu1,96S (tetragonal,Z=4)
Digenita baja (trigonal).
Digenita alta (cúbica).
CuSbS2
Cuprita capilar. Rojo cochinilla.
Wulfenita con calcio.
Mn3Fe2Si3O12 ó Mn3Fe2(SiO4)3
Pb5Cu2(OH)6(CO3)(SO4)3
Sinónimo antiguo de la siderita.
Vesubianita compacta, parecida al jade. Vesubiana jade.
Variedad de calcita. Mármol.
(Ce,La)2(CO3)2.4H2O
Nombre antiguo de la turquesa (Plinio el Viejo, 77 a.C.)
Sinónimo antiguo de cubanita.
Hg2Cl2. Serie con la kuzminita
CrN
Mimetita con P. Cristales curvados.
CaNa2P2O7.4H2O
Na6Ca(CO3)(AlSiO4)6.nH2O (n=1-5)
Ag8SnS6
Roca rica en minerales del grupo de la caolinita.
Con Fe(III) sustituyendo a Al.
CaC2O4.3H2O (triclínico)
Sinónimo antiguo de melanterita.
Sinónimo antiguo de calcantita.
CaMg[CO3/B(OH)4]2.H2O
FeIIAl2[(OH)2O(GeO4)] (triclínico)
Cu4Al2(OH)12(SO4,CO3).2H2O (rómbico)
Ca5F(PO4,CO3)3 (hexagonal)
Ca5(OH)(PO4,CO3)3 (hexagonal)
MnAl2(F,OH)4Si2O6
(Mn,Mg)6(OH)8(Si,Al)4O10 (monoclínico)
Sinónimo antiguo de digenita.
PbFe2(OH)2(AsO4)2
KMgCl3.6H2O
Feldespato artificial: NaAlSiO4 (cúbico,t>690 )
Feldespato artificial: NaAlSiO4 (triclínico)
267
Carneola
Carnotita
Carobbiita
Carrollita
Cartón de montaña
Caryinita
Cascandita
Casiterita
Casiterita ferrífera
Casiterita leñosa
Cassedanneita
Cassidyita
Castelnaudita
Catapleiita
Catapleiita alta
Cattierita
Cavansita
Cechita
Ceilanita
Celadonita
Celestina
Celsiana
Cementita
Ceolita(s)
Ceramohalita
Cerianita
Ceriofluorita
Cernyita
Cerolita
Ceruleita
Cerusita
Cervantita
Cesiokupletskita
Cianita (Distena)
Cianocroita
Cianosa
Cianotriquita
Ciclosilicatos
Ciclowollastonita (Pseudowollastonita)
Ciempozuelita
4A
8C
3A
2B
9E
8B
9D
4A
4A
4A
7B
8A
8A
9C
9C
2B
9E
8C
4A
9E
7A
9F
1B
9F
7A
4A
3A
2B
9E
8B
5A
4A
9D
9A
7A
7A
7A
9C
9C
7A
Cilindrita
Cimofana
Cinabrio
Cinabrio hepático
Cinc
Cinc espático
Cincalcita
Cincita
Cincolivenita
Cincrosasita (Zincrosasita)
Cincosita
Ciprina
2D
4A
2B
2B
1A
5A
5A
4A
8B
5A
7A
9B
Variedad de cuarzo.
K2(UO2)2(VO4)2.3H2O (monoclínico)
KF
Cu(Co,Ni)2S4
Nombre antiguo de palygorskita.
Na(Ca,Pb)(Ca,Mn)(Mn,Mg)2(AsO4)3
Ca(Sc,Fe)[(OH)Si3O8]
SnO2 (tetragonal)
Casiterita con Fe.
Madera de estaño (variedad de casiterita)
Pb5[(VO4)CrO4)]2.H2O
Ca2(Ni,Mg)(PO4)2.2H2O
Sinónimo antiguo de Xenotima-Y.
Na2ZrSi3O9.2H2O (monoclínico)
Na2ZrSi3O9.2H2O (hexagonal)
CoS2
Ca(VO)Si4O10.4H2O (rómbico, Pcmn)
Pb(Fe,Mn)(OH)VO4
Pleonasto. Espinela azul verdoso a pardo. Con Fe.
K(Mg,Fe)(Fe,Al)(OH)2AlSi3O10 (C2/m)
SrSO4
BaAl2Si2O8 (monoclínico,I2/c)
Denominación metalúrgica de la cohenita.
Grupo perteneciente a la subclase de los tectosilicatos.
Keramohalita. Alunógeno.
CeO2 (cúbico)
(Ca,Ce)F2-2,17
Cu2(Cd,Zn,Fe)SnS4
Talco con cierto desorden. Kerolita
Cu2Al7(OH)13(AsO4)4.12H2O
PbCO3
III
V
Sb Sb O4
(Cs,K,Na)3(Fe,Mn)7Nb2(O,OH)7Si8O24
Al2SiO5 ó AlVIAlVI[O(SiO4)] (triclínico)
K2Cu(SO4)2.6H2O
Cu4Al2(OH)12SO4.2H2O (rómbico)
Subclase perteneciente a la clase de los silicatos.
β-CaSiO3 ó β-Ca3Si3O9 (monoclínico,t>1125 )
Mezcla de glauberita con thenardita encontrada en
Ciempozuelos (M).
Pb3Sn4FeSb2S14 ó Pb4Sn4FeSb2S16
Crisoberilo con efecto "ojo de gato".
HgS (trigonal, Z=3)
Cinabrio con materia orgánica. Color hígado.
Zn (hexagonal, Z=2)
Sinónimo antiguo de smithsonita.
ZnO
Variedad de olivenita con cinc.
(Zn,Cu)2(OH)2CO3
Zinkosita
Vesubianita azul. Con Cu.
268
Circón
Cirilovita
Cirrolita
Cirtolita (Cyrtolita)
Claudetita
Claustalita (Clausthalita)
Clausthalita
Cleiofana (Cleofana, Cramerita)
Cleavelandita
Cleofana
Clinoatacamita
Clinobehovita
Clinobisvanita
Clinoclasa
Clinocloro (Grastita)
Clinocrisotilo (Serpentina Fibrosa)
Clinoenstatita
Clinoferroholmquistita
Clinoferrosilita
Clinohedrita
Clinoholmquistita
Clinohumita
Clinojimthompsonita
Clinokurchatovita
Clinomimetita
Clinopiroxenos
Clinoptilolita-Ca
Clinoptilolita-K
Clinoptilolita-Na
Clinosafflorita
Clinotirolita
Clinotobermorita
Clinozoisita
Clintonita (Xantofilita)
Cloantita
Clorapatito (Apatito-(CaCl))
Clorargirita
Clorartinita
Clorellestadita
Clorita(s)
Clorita ferruginosa
Cloritoide-2A (ó 2Tc)
Cloritoide-2M
Cloroaluminita
Cloroapatito (Clorapatito)
Clorocalcita
Clorofilita
Cloromagnesita
Cloromelana
Cloromelanita
Cloropalo
Cobaltoadamita
Cobaltaustinita
9A
8A
8A
9A
4A
2B
2B
2B
9F
2B
3E
4B
8C
8B
9E
9E
9D
9D
9D
9A
9D
9A
9D
6B
8B
9D
9F
9F
9F
2B
8B
9D
9B
9E
2B
8A
3A
5A
9A
9E
9E
9A
9A
3C
8A
3B
9C
3A
9E
9D
9E
8B
8B
Zircón.
Cyrilovita. También llamada avelinoita.
Ca3Al2(OH)3(PO4)3
Zircón con agua (4%) y Tierras Raras
As2O3 (monoclínico)
PbSe
Claustalita
Esfalerita, incolora o blanca.
Albita tabular.
Esfalerita, incolora o blanca.
Cu2(OH)3Cl (monoclínico)
Be(OH)2 (monoclínico)
BiVO4 (monoclínico)
Cu2(OH)AsO4 (monoclínico)
(Mg,Fe)5Al(OH)8(Si,Al)4O10
Mg2Si2O6 (monoclínico)
Li2(Fe,Mg)3(Al,Fe)2(OH,F)2Si8O22
Fe2Si2O6 (monoclínico)
CaZnSiO4.H2O
Li2(Mg,Fe,Mn)3(Al,Fe)2(OH)2Si8O22
(Mg,Fe)9(F,OH)2(SiO4)4 (F:OH=1)(monoclínico)
(Mg,Fe)10[(OH)4(Si6O16)2] (monoclínico)
Ca(Mg,Fe,Mn)(B2O5) (monoclínico)
Pb5Cl(AsO4)3 (monoclínico)
Piroxenos monoclínicos.
(Ca,Na,K)6Al6Si30O72.23,7H2O (monoclínico)
(K,Na)6Al6Si30O72.nH2O (monoclínico)
(Na,K,Ca)6Al6Si30O72.20,4H2O (monoclínico)
CoAs2 (monoclínico, Z=2)
Ca2Cu9(OH,O)10[(As,S)O4]4.10H2O (monoclínico)
Ca5(OH)2Si6O16.4-5H2O (monoclínico)
Ca2AlAl2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)] (Al/FeIII~3) (monoclínico).
Ca(Mg,Al)3(OH)2Al3SiO10 (monoclínico,C2/m)
Níquel-skutterudita con defecto de As
Ca5Cl(PO4)3 (hexagonal). Cloroapatito
Querargirita
Mg2(OH)Cl(CO3).3H2O
Ca5[Cl(SiO4,SO4,PO4)3]
Delessita.
(Mg,Fe,Mn)Al2SiO5(OH)2 (triclínico)
(Mg,Fe,Mn)Al2SiO5(OH)2 (monoclínico)
AlCl3.3H2O
Ca5Cl(PO4)3
KCaCl3
Cordierita alterada. Con clorita.
MgCl2
Nombre antiguo de la cronstedtita.
Jadeita verde oscuro a negra.
Sinónimo antiguo de nontronita.
Adamita con Co. Rosa a violeta.
Ca(Co,Cu)(OH)AsO4. Serie con la conicalcalcita.
269
Cobaltita (Cobaltina)
Cobalto blanco brillante
Cobaltocabrerita
Cobaltocalcita
Cobaltodolomita
Cobaltoescorodita
Cobaltopentlandita
Cobaltoscorodita (Cobaltoescorodita)
Cobaltozippeita
Cobre
Cobre añilado
Cobre azul
Cobre de Corinto
Cobre índigo
Cobre negro
Cobre silíceo
Cobre sulfurado
Cobres grises
Coccita
Coccolita
Cocromita
Coeruleolactita
Coesita
Coffinita
Cohenita (Cementita)
Cola de plomo
Colemanita
Colerainita
Colofonita
Colomita
Coloradoita
Coltan
2B
2B
8B
5A
5A
8B
2B
8B
7A
1A
2B
2B
5A
2B
4A
9E
2B
2D
3A
9D
4A
8A
4A
9A
1B
2B
6B
9E
9A
9E
2B
4A
Columbitas (Niobitas)
Columbita-tantalita
Coludita
Collinsita
Comancheita
Comblainita
Condrodita
Congolita
Conicalcita
Cookeita-1A ó 1Tc
Cookeita-2M
Cooperita
Copiapita
Coquimbita
Cordierita
Corderoita
Corindón (α-Alúmina)
Corkita (Dernbachita)
Cornalina
Cornetita
4A
4A
2B
8A
3E
5A
9A
6B
8B
9E
9E
2B
7A
7A
9C
2C
4A
8A
4A
8A
CoAsS
Sinónimo antiguo de cobaltina o cobaltita.
Eritrina con Mg.
Esferocobaltita.
Dolomita con cobalto. Muy rara.
Scorodita con Co.
Co9S8 ó (Co,Ni,Fe)9S8
Scorodita con Co.
Co2(UO2)6(OH)10(SO4)3.16H2O (rómbico)
Cu
Sinónimo antiguo de covellina o covellita.
Sinónimo antiguo de auricalcita.
Sinónimo antiguo de tenorita.
Sinónimo antiguo de crisocola.
Sinónimo antiguo de calcosina.
Grupo perteneciente a las sulfosales.
HgI2
Augita rica en Fe. Granular.
(Co,Ni,Fe)(Cr,Al)2O4 (cúbico)
(Ca,Cu)Al6(OH)8(PO4)4.4-5H2O
SiO2 (monoclínico)(p>20kbar)
U[(OH)4x(SiO4)1-x] (tetragonal)
Fe3C (ortorrómbica, Z=4)
Galena hojosa o de grano fino, pobre en plata.
Ca[B3O4(OH)3]2.H2O ó Ca2B6O11.5H2O
Clinocloro sin Fe. Sheridanita.
Andradita con Al. Pardo amarillento a rojiza. Irisada.
Roscoelita. Mica de vanadio.
HgTe
Nombre antiguo de algunos minerales del grupo de la
niobita (ferrotantalita, ferrocolumbita, manganotantalita).
Ver Ferrocolumbita y Manganocolumbita.
Términos del Grupo de la Niobita mayoritarios en Nb.
Cu26V2(As,Sb,Sn)6S32
Ca2(Mg,Fe)(PO4)2.2H2O
Hg13O9(Cl,Br)8
Ni6Co2(OH)16(CO3).4H2O
(Mg,Fe)5(F,OH)2(SiO4)2 (monoclínico)
α-(Fe,Mg)3[Cl/B7O13] (trigonal R)
CaCu(OH)AsO4
LiAl4(OH)8AlSi3O10 (triclínico)
LiAl4(OH)8AlSi3O10 (monoclínico)
(Pt,Pd)S
II
III
Fe Fe 4(OH)2(SO4)6.20H2O
Fe2(SO4)3.9H2O (trigonal)
Mg2Al3Si5AlO18 (rómbico)
α-Hg3S2Cl2
α-Al2O3 (trigonal R)
PbFeIII3(OH)6(SO4)(PO4)
Variedad de cuarzo.
Cu3(OH)3PO4 (rómbico)
270
Cornubita
Cornuita
Cornwallita (Erinita)
Coronadita
Corrensita
Corundofilita
Corynita (Korynita)
Cosalita
Cosmocloro (Kosmocloro)
Costibita
Cotunnita
Coulsonita
Covellina
Cramerita
Crandallita
Crednerita
Creta
Crichtonita
Criolita
β-Criolita
Criolitionita
Criptohalita
Criptomelana-1M (Cryptomelana-1M)
Criptomelana (Cryptomelana)
Crisoberilo
Crisocola
Crisolita
Crisoprasa
Crisotilo
Cristal de Roca
Cristobalita Alta
Cristobalita Baja
Crocidolita
Crocoita
Cromatita
Cromferide
Cromita
Cromo
Cromoclorita
Cromodiópsido
Cromodravita
Cromoepidota
Cromofilita
Cronstedtita-2H1
Cronstedtita-2H2
Cronstedtita-6H
Cronstedtita-1M
Cronstedtita-2M1
Cronstedtita-6R
Cronstedtita-9R
Cronstedtita-1T
Cronstedtita-2T
Cronstedtita-3T
8B
9E
8B
4A
9E
9E
2B
2D
9D
2B
3A
4A
2B
2B
8A
4A
5A
4A
3F
3F
3F
3F
4A
4A
4A
9E
9A
4A
9E
4A
4A
4A
9D
7B
7B
1A
4A
1A
9E
9D
9C
9B
9E
9E
9E
9E
9E
9E
9E
9E
9E
9E
9E
Cu5(OH)4(AsO4)2 (triclínico)
Crisocola amorfa. Isótropa.
Cu5(OH)4(AsO4)2 (monoclínico)
IV
II
Pb(Mn Mn )8O16 (monoclínico)
Interestratificado: (Mg,Fe)9(OH)10(Si,Al)8O20.nH2O
Sinónimo antiguo del clinocloro.
Gersdorfita con Sb: Ni(As,Sb)S
Pb2Bi2S5
NaCrSi2O6 (monoclínico)
CoSbS (rómbico, Z=2)
PbCl2
FeV2O4 (cúbico)
CuS
Esfalerita incolora o blanca.
Cu(Mn,Fe)O2 (monoclínico)
(Sr,Pb,La)(Mn,Fe)Fe2(Ti,Fe)18O38
α-Na3AlF6 (t<560 C)(monoclínico)
β-Na3AlF6 (t>560 C)(cúbico)
Li3Na3[AlF6]2
(NH4)2[SiF6] (cúbico)
K(MnIVMnII)8O16 (monoclínico)
K(MnIVMnII)8O16 (tetragonal)
BeAl2O4
(Cu,Al)4H4(OH)8Si4O10.nH2O (rómbico)
Variedad de cuarzo.
Ver clinocrisotilo y ortocrisotilo.
Variedad de cuarzo. Cuarzo Hialino.
SiO2 (cúbica)(1470-1723 C)
SiO2 (tetragonal)
Riebeckita fibrosa. Asbesto azul.
PbCrO4 (monoclínico, estructura tipo monacita)
CaCrO4 (tetragonal, estructura tipo zircón)
Cr3Fe1-x (x=0,6, aproximadamante)
FeCr2O4 (cúbico)
Cr. Elemento metálico, no aparece natural.
Clinocloro con Cr. Kämmererita. Violeta a púrpura.
Diópsido con Cr. Verde.
NaMg3(Cr,Fe)6(BO3)3Si6O18(OH)4
Sinónimo de tawmawita, variedad de epidota.
KCr2(OH,F)2AlSi3O10 (monoclínico)
II
III
(Fe ,Fe )6(OH)8(Si,Fe)4O10 (hexagonal)
II
III
II
III
II
(Fe ,FeIII)6(OH)8(Si,Fe)4O10 (monoclínico)
(FeII,FeIII)6(OH)8(Si,Fe)4O10 (trigonal R)
II
III
(Fe ,Fe )6(OH)8(Si,Fe)4O10 (trigonal)
271
Crossita
Cryptomelana-1M
Cryptomelana-1Q
Cuarzo ahumado
Cuarzo Alto
Cuarzo amatista
Cuarzo asterisco
Cuarzo aventurita
Cuarzo azul
Cuarzo Bajo
Cuarzo babilónico
Cuarzo bipiramidal
Cuarzo blanco
Cuarzo en cetro
Cuarzo catedral
Cuarzo citrino
Cuarzo común
Cuarzo encapuchado
Cuarzo esmeralda
Cuarzo esqueleto
Cuarzo ferrífero
Cuarzo fibroso
Cuarzo hematoide
Cuarzo hialino
Cuarzo lechoso
Cuarzo morión
Cuarzo pisolítico
Cuarzo prasio
Cuarzo rojo
Cuarzo rosa
Cuarzo sagenítico
Cuarzo venturina
Cuarzo zafiro
Cubanita
Cuero de montaña
Cumengeita
Cummingtonita
Cuprita
Cuproadamita
Cuproarquerita
Cuproasbolana
Cuprocopiapita
Cuproespinela
Cuprogoslarita
Cuproiridsita
Cuproplatino
Cuprorhodsita
Cuprorivaita
Cuproscheelita
Cuprosklodowskita
Cuprostibita
Cuprotungstita
9D
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
2B
9E
3E
9D
4A
8B
1A
4B
7A
4A
7A
2B
1A
2B
9E
7D
9A
2A
7D
Na2(Mg,Fe)3(Al,Fe)2(OH)2Si8O22
Criptomelana-1M
Criptomelana-1Q
α-SiO2 (trigonal)(t<573 C)
Variedad de cuarzo.
β-SiO2 (hexagonal)(573-870 C)
Variedad de cuarzo.
Variedad morfológica de cuarzo.
Variedad de cuarzo. Venturina.
Variedad de cuarzo. Cuarzo zafiro.
Cuarzo.
Variedad de cuarzo. Cuarzo lechoso.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo. Cuarzo prasio. Cuarzo verde.
Variedad de cuarzo. Cuarzo rojo. Cuarzo hematoide.
Variedad de cuarzo. Cuarzo rojo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo. Cuarzo Blanco.
Variedad de cuarzo. Cuarzo ahumado de color negro.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo. Cuarzo azul.
CuFe2S3
Palygorskita.
Pb4Cu4Cl8(OH)8.H2O ó Pb21Cu20Cl42(OH)40
(Mg,Fe)7(OH)2Si8O22
Cu2O (cúbico)
Adamita con Cu. Verde.
Amalgama (Ag,Hg,Cu), con 13% de Hg.
Asbolana con cobre.
III
CuFe 4(OH)2(SO4)6.20H2O
(Cu,Mg)Fe2O4 (cúbico)
Variedad cuprífera de goslarita.
CuIr2S4 ó (Cu,Fe)Ir2S4
Platino con 8-13% de Cu
CuRh2S4 ó (Cu,Fe)Rh2S4
CaCu(Si4O10)
Scheelita con Cu: [(Ca,Cu)WO4]
Cu(UO2)2(SiO3OH)2.6H2O (triclínico)
Cu2Sb ó Cu2(Sb,Tl)
Cu2(OH)2(WO4) (tetragonal)
272
Cuprovanadinita
Curienita
Curita
Cuspidina
Cyrilovita (Cirilovita, Avelinoita)
Cyrtolita
8C
8C
4B
9B
8A
9A
Vanadinita con Cu.
Pb(UO2)2(VO4)2.5H2O (rómbico)
Pb2U5O17.4H2O
Ca8F4(Si2O7)2
III
NaFe 3(OH)4(PO4)2.2H2O
Variedad de zircón. Cirtolita.
9F
9F
9F
9F
5A
6B
6B
9E
9E
1B
9E
2B
2B
8B
7A
8A
8B
9E
8C
9D
8A
7D
3F
9C
9A
8A
8A
8B
Deformación de chabazita.
(Ca,K,Na)4Al4Si8O24.13H2O (triclínico)
(K,Na,Ca)4Al4Si8O24.11,5-12H2O (triclínico)
(Na,Ca,K)4Al4Si8O24.11,5H2O (triclínico)
Calconatronita
α-Mn3[Cl/B7O13] (rómbico)
β-Mn3[Cl/B7O13] (cúbico)(t>407 C)
Chamosita
(FeII,Mg,FeIII)5Al(OH,O)8(Si,Al)4O10
C (hexagonal, Z=128)
SbFeIII2(OH)Si2O8
Skutterudita con hierro (<12% Fe) y un exceso de As.
Skutterudita con bismuto (<4% Bi).
Cu2Fe2(OH)4(AsO4)2.H2O
Pb4Cu(OH)6(SO4)2
(Th,Ca,Ce,U)(P,Si)O4
YAsO4 (tetragonal)
(Ba,Na)0,5(V,Al)2(OH)2(Al,Si)4O10 (monoclínico)
Pb2V2O7
(FeII,MnII)Al(OH)2PO4.H2O
Pb(Mo,W)O4.Término de la serie wulfenita-stolzita.
Na5Al3F14
Schorlomita (granate)
NdPO4.2H2O (monoclínico)
YPO4.2H2O (monoclínico)
Hg3AsO4 (monoclínico)
9F
9F
8A
2B
9F
1A
9F
9D
9A
3E
4A
(Ca,K,Na)4-5(Al,Si)24O48.13H2O (monoclínico)
(Na,K,Ca)4-5(Al,Si)24O48.13H2O (monoclínico)
Carbonatohidroxiapatito
Arsenopirita con Co (6-9%).
(FeII,Mn,Zn)4S(BeSiO4)3 (cúbico)
CuZn2 (cúbico,Z=12)
CaB2Si2O8 (rómbico,Pnam)
Manganogrunerita.
CaBSiO4(OH)
BiO(OH,Cl)
III
II
(La,Ce)(Ti,Fe )20(Y,U,Fe )(O,OH)38
CH
Chabasita
Chabazita-Ca
Chabazita-K
Chabazita-Na
Chalconatronita
Chambersita
β-Chambersita
Chamoisita
Chamosita (Chamoisita)
Chaoita
Chapmanita
Chathamita
Cheleutita
Chenevixita
Chenita
Cheralita
Chernovita
Chernykhita
Chervetita
Chesterita
Childrenita
Chillagita
Chiolita
Chorlo (Schörl)
Chorlomita
Churchita-Nd
Churchita-Y
Chursinita
D
Dachiardita-Ca
Dachiardita-Na
Dahllita
Danaita
Danalita
Danbaita
Danburita
Dannemorita
Datolita
Daubreeita
Davidita
273
Davyna
Dawsonita
Deautelsita
Dehrnita
Delatorreita
Delessita (Clorita ferruginosa)
Deloneita-Ce
Delvauxita
Demantoide
Dernbachita
Descloizita
Desmina
Devillina
Devonita
Dewindtita
Diabantita
Diaboleita
Diadochita
Diaforita
Dialaga
Dialoguita
Diamante
Diaspora
Diasporo (Diaspora)
Diatomita
Dickinsonita
Dickita
Dicroita
Dietriquita
Digenita (Digenita baja)
Digenita alta
Dimorfita
Dimorfita alta
Dinita
Diópsido
Dioptasa
Dipiro
Discrasita
Disluita
Distena
Dittmarita
Djurleita
Dolomita
α-Domeykita
β-Domeykita
Dompeacorita
Donbassita
Dorfmanita
Dorrita
Doyleita
Dravita
Dresserita
Dreyerita
9F
5A
5A
8A
4A
9E
8A
8A
9A
8A
8C
9F
7A
8A
8A
9E
3E
8A
2B
9D
5A
1B
4B
4B
4A
8A
9E
9C
7A
2B
2B
2C
2C
10B
9D
9C
9F
2A
4A
9A
8A
2B
5A
2A
2A
9D
9E
8A
9D
4B
9C
5A
8C
(Na,K)6Ca(Cl,SO4)2(AlSiO4)6
NaAl(OH)2CO3
Mg6Mn2(OH)16(CO3).4H2O
Sinónimo antiguo de carbonatoflúorapatito o francolita.
Sinónimo antiguo de todorokita.
II
III
(Mg,Fe ,Fe ,Al)6(O,OH)8(Si,Al)4O10
Na(Ca,Sr)3Ce(F,OH)(PO4)3 (trigonal)
III
(Ca,Mg)Fe 4(OH)8(PO4)2.4-6H2O (amorfo)
Andradita verde con brillo adamantino. Contiene Cr.
Corkita.
Pb(Zn,Cu)(OH)VO4
Estilbita
Cu4Ca(OH)6(SO4)2.3H2O (monoclínico)
Denominación antigua de la wavellita.
Pb(UO2)2(PO4)2.3H2O
(Mg,Fe,Al)6(OH)8(Si,Al)4O10
Pb2CuCl2(OH)4
III
Fe 2(OH)SO4PO4.6H2O
Pb2Ag3Sb3S8
Diópsido alterado.
Sinónimo antiguo de rodocrosita.
C (cúbico, Z=8)
Diásporo
α-AlO.OH (rómbico)
Roca formada por ópalo. Harina fósil.
KNa4Ca(Mn,Fe)14Al(OH,F)2(PO4)12
Cordierita pleocroica (dicroica).
(Zn,Fe,Mn)Al2(SO4)4.22H2O
α-Cu1,8S ó Cu9S5 (trigonal, Z=15)
β-Cu1,8S (cúbico, Z=4)
As4S3 (rómbico,Pmnb)(t<70 C)
As4S3 (rómbico,Pnam)(t>70 C)
C20H36 (rómbico)
MgCaSi2O6 (monoclínico). Serie con hedenbergita.
Cu6Si6O18.6H2O ó CuSiO2(OH)2 (trigonal R)
Nombre antiguo de escapolitas cercanas a la marialita.
Ag3Sb
Dysluita. Variedad de gahnita.
Cianita.
(NH4)MgPO4.H2O (rómbico)
Cu31S16 ó Cu1.93S
CaMg(CO3)2
α-Cu3As (cúbico,Z=16)
β-Cu3As (trigonal,Z=6)
(Mn,Mg)2Si2O6 (rómbico)
(Al,Li,Mg,Fe)2,5Al2(OH)8AlSi3O10
Na2HPO4.H2O
CaMgFe2Al2SiO10 (triclínico)
Al(OH)3 (triclínico pedial)
NaMg3Al6(BO3)3Si6O18(OH,F)4
BaAl2(OH)4(CO3)2.H2O (rómbico)
BiVO4 (tetragonal)
274
Dudgeonita
Dufrenita
8B
8A
Dufrenoisita (Dufrenoysita)
Duftita-α (α-Duftita)
Duftita-β (β-Duftita)
Dumontita
Dumortierita
Dundasita
Durangita
Duranosita
Dwornikita
Dypingita
Dysluita
Dzharkenita
2D
8B
8B
8A
9A
5A
8B
2C
7A
5A
4A
2B
Annabergita con Ca.
II
III
Fe Fe 4(OH)5(PO4)5.2H2O ó
II
III
Ca0,5Fe Fe 5(OH)6(PO4)4.2H2O
Pb2As2S5
PbCu(OH)AsO4 (rómbico,P212121)
PbCu(OH)AsO4 (rómbico,Pnam)
Pb2(UO2)3(OH)4(PO4)2.3H2O (monoclínico)
(Al,Fe)7[(O,OH)3BO3(SiO4)3]
PbAl2(OH)4(CO3)2.H2O (rómbico)
NaAlFAsO4
As4S
NiSO4.H2O
Mg5(OH)2(CO3)4.5H2O
Gahnita con Mn(II) y Fe(III): (Zn,MnII)(Al,FeIII)2O4
FeSe2
E
Earlandita
Ecandrewsita
Eckermanita
Edenita
Edingtonita-1O
Edingtonita-1Q
Efesita
Effenbergerita
Efremovita
Egirina
Eitelita
Ekaterinita
Elasmosa (Elasmosina)
Elbaita (Litioturmalina)
Electrum
Eleonita
10A
4A
9D
9D
9F
9F
9E
9E
7A
9D
5A
6B
2D
9C
1A
9F
Elpasolita
Elpidita
Embolita
Embreyita
Embritita
Emeleusita
Emplectita
Enargita
Endellita
Endiópsido
Endlichita
Englishita
Enstatita
Eosforita
Eosita
Epididimita
Epidota
3F
9D
3A
7B
2D
9D
2D
2B
9E
9D
8C
8A
9D
8A
7D
9D
9B
Ca3(C6H5O7)2.4H2O (monoclínico)
(Zn,Fe,Mn)TiO3
Na3(Mg,Fe)4Al(OH)2Si8O22
NaCa2Mg5(OH)2AlSi7O22
BaAl2Si3O10.4H2O (rómbico)
BaAl2Si3O10.4H2O (tetragonal)
NaLiAl2(OH)2Al2Si2O10 (triclínico, C1)
BaCu(Si4O10)
(NH4)2Mg2(SO4)3
Aegirina.
Na2Mg(CO3)2
Ca2[(Cl,OH)2B4O7].2H2O
Sinónimo antiguo de nagyagita.
Na(Al,Li)3Al6(BO3)3Si6O18(OH,F)4
Variedad de oro con plata (>20% Ag).
Variedad de nefelina.
Traslúcida, brillo craso. Masas pardas, rojas o verdes.
NaK2AlF6
Na2ZrSi6O15.3H2O
Ag(Cl,Br)
Pb5[(PO4)CrO4)]2.H2O
Boulangerita. Nombre dado por Breithaupt en 1839.
Na2LiFeIII(Si6O15)
CuBiS2
Cu3AsS4
Halloysita-10
Augita rica en Mg.
Vanadinita con As (V/As=1 aprox.). Serie con mimetita.
Na2K3Ca10Al15(OH)7(PO4)21.26H2O (monoclínico,A2/a)
Mg2Si2O6 (rómbico)
(MnII,FeII)Al(OH)2PO4.H2O
Pb(Mo,V)O4.Término de la serie wulfenita-vanadinita.
Na2Be2(Si6O15).H2O (rómbico)
III
III
Ca2(Fe ,Al)Al2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)] (Al/Fe ~2) (mon.)
275
Epimillerita
Epistilbita
Epsomita
Ericaita
β-Ericaita
Erinita
Eriocalcita
Erionita-Ca
Erionita-K
Erionita-Na
Eritrina (Flores de Cobalto)
Eritrocincita
Erlichmanita
Erubescita
Escapolita(s) (Werneritas)
Escolecita
Escorodita
Esfalerita (Blenda)
Esfena
Esferobertrandita
Esferobismita
Esferocobaltita (Cobaltocalcita)
Esferosiderita
Eskebornita
Eskolaita
Esmaltina
Esmaragdita
Esmectita(s)
Esmeralda
Esmeril
Esparraguina
Espato de Islandia
Espato flúor
Espato pesado
Espato satinado
Especuladita
Espejo de asno
Espejuelo
Esperita
Esperrilita (Sperrylita)
Espesartina (Espesartita)
Espinela
Espinela de llama
Espinela Noble
Espinela Rubi
Espodumena
Espuma de mar
Esquebornita (Eskebornita)
Esquematita (Skemmatita)
7A
9F
7A
6B
6B
8B
3C
9F
9F
9F
8B
2B
2B
2B
9F
9F
8B
2B
9A
9B
4A
5A
5A
2B
4A
2B
9D
9E
9C
4A
8A
5A
3A
7A
5A
4A
7A
7A
9A
2B
9A
4A
4A
4A
4A
9D
9E
2B
(4B)
Esquizolita
Esseneita
Estannita
9D
9D
2B
Sinónimo antiguo de morenosita.
(Ca,Na)Al2Si4O12.4H2O (monoclínico)
MgSO4.7H2O (rómbico)
α-(Fe,Mg)3[Cl/B7O13] (rómbico)
β-(Fe,Mg)3[Cl/B7O13] (cúbico)(t>312 C)
Cornwallita.
CuCl2.2H2O
Na10Al10Si26O72.24,6H2O (hexagonal)
Co3(AsO4)2.8H2O (monoclínico)
Wurtzita roja y con Mn.
OsS2
Sinónimo antiguo de bornita.
Scorodita
β-ZnS ó β-(Zn,Fe)S
Titanita.
Bertrandita rica en BeO y pobre en SiO2.
Bi2O3 (tetragonal)
CoCO3
Siderita globular y fibroso-radial.
Esquebornita
Cr2O3 (trigonal R)
Skutterudita con defecto de As
Actinolita verde esmeralda y con brillo vítreo.
Berilo verde transparente. Con Cr.
Corindón gris oscuro. Abrasivo.
Apatito de color espárrago encontrado en Jumilla (MU).
Variedad de calcita. Transparente.
Fluorita.
Baritina.
Variedad fibrosa de calcita.
Hematite con aspecto metálico laminado.
Variedad de yeso. Selenita.
Variedad de yeso. Selenita.
(Ca,Pb)ZnSiO4
PtAs2
Mn3Al2Si3O12 ó Mn3Al2(SiO4)3
MgAl2O4
Rojo anaranjado.
Espinela rojo oscuro
Espinela Noble.
LiAlSi2O6 (monoclínico)
Sepiolita.
CuFeSe2
Oxido hidratado de Mn y Fe.
Posible producto de alteración de la piroxmanguita.
Pectolita con Mn. Roja a parda.
CaFeIIIAlSiO6
Cu2FeSnS4
276
Estannoidita (Stannoidita)
Estaño
Estarlita
Estaurolita
Esteatita
Estefanita
Estibina
Estibiocolumbita
Estibiopaladinita
Estibiotantalita
Estilbita-Ca (Desmina-Ca)
Estilbita-Na (Desmina-Na)
Estromeyerita
Estronalsita
Estroncianita
Estroncioapatito
Estronciobarita (Baritocelestina)
Estroncioborita
Estronciocalcita
Estronciodresserita
Estroncioginorita
Eucairita
Euclasa
Euclorosa
Eucolita (Barsanovita)
Eucriptita
Eucroita
Eudialita
Eudidimita
Eugenita
Eulita
2B
1A
9A
9A
9E
2D
2B
4A
2A
4A
9F
9F
2B
9F
5A
8A
7A
6B
5A
5A
6B
2B
9A
8B
9C
9A
8B
9C
9D
1A
9D
Eulitina
Evansita
Eveita
Evenkita
Ezcurrita
9A
8A
8B
10B
6B
Cu8Sn2(Fe,Zn)3S12
β-Sn (tetragonal, Z=2)
Zircón verde o azul.
III
(Al,Fe )9(Fe,Mg)2(Si,Al)4O22(OH)2
Talco blando y masivo.
Ag5SbS4
Antimonita
Stibiocolumbita
Pd3Sb
Stibiotantalita
Stromeyerita
Stronalsita
SrCO3
(Sr,Ca)5(OH,F)(PO4)3 (hexagonal)
Baritina con Sr.
Sr[B6O9(OH)OB2O(OH)3] ó SrB8O11(OH)4
SrAl2(OH)4(CO3)2.H2O (rómbico)
SrCa[B14O20(OH)6].5H2O
AgCuSe (rómbico,Z=10)(t<190 C)
BeAl(OH)SiO4
Antigua denominación de la calcofilita.
Eudialita con Nb. Color púrpura.
α-LiAlSiO4 (trigonal R)
Cu2(OH)AsO4.3H2O (rómbico)
Na16Ca6Fe3Zr(Si3O9)2(Si9O27)2(OH,Cl)4
Na2Be2(Si6O15).H2O (monoclínico)
Ag11Hg2
Término de la serie Enstatita-Ferrosilita:
(Fe,Mg)2Si2O6 Fe/Mg:3-9
Bi4(SiO4)3 (cúbico)
Al3(OH)6PO4.6H2O
Mn2(OH)AsO4 (rómbico)
Na2[B5O7(OH)3].2H2O (triclínico)
277
F
Fairchildita
Fairfieldita
Falcondoita
Falso Topacio
Famatinita
Farmacolita
Farmacosiderita
Farringtonita
Fassaita
Faujasita-Ca
Faujasita-Mg
Faujasita-Na
Fauserita
Faustita
Fayalita
Feitknechetita
Feldespatos
Felsöbanyaita
Fenaksita
Fenaquita
Fengita
Ferberita
Fercromide
Ferdisilicita
Fergusonita-Y
Fermorita
Ferribarroisita
Ferriclinoferroholmquistita
Ferriclinoholmquistita
Ferricopiapita
Ferridravita
Ferriepidota
Ferrierita-K
Ferrierita-Mg
Ferrierita-Na
Ferrigehlenita
Ferrikatoforita
Ferrimolibdita
Ferrimoscovita
Ferrinatrita
Ferripirofilita
Ferrisicklerita
Ferrisilicita
Ferrisimplesita
Ferristrunzita
5A
8A
9E
4A
2B
8B
8B
8A
9D
9F
9F
9F
7A
8A
9A
4B
4F
7A
9D
9A
9E
4A
1A
1B
7D
8A
9D
9D
9D
7A
9C
9B
9F
9F
9F
9B
9D
7D
9E
7A
9E
8A
1B
8B
8A
Ferrisymplesita (Ferrisimplesita)
Ferritaramita
Ferritschermakita
Ferritungstita
Ferriturquesa
8B
9D
9D
4A
8A
K2Ca(CO3)2 (hexagonal)(t>500 C)
Ca2(Mn,Fe)(PO4)2.2H2O
(Ni,Mg)4(OH)2Si6O15.6H2O
Variedad de cuarzo. Cuarzo citrino.
Cu3SbS4
CaHAsO4.2H2O (monoclínico). Serie con la brushita.
KFe4(OH)4(AsO4)3.6-7H2O
Mg3(PO4)2
III
Diópsido o augita con Al y Fe .
(Ca,Na,Mg)2[(Al,Si)12O24].nH2O (cúbico)
(Mg,Na,K,Ca)2[(Al,Si)12O24].nH2O (cúbico)
(Na,Ca,Mg)2[(Al,Si)12O24].16H2O (cúbico)
Epsomita con Mn (Mn/Mg=0,40).
(Zn,Cu)Al6(OH)8(PO4)4.4-5H2O
Fe2SiO4
β-MnO.OH (trigonal)
Al4(OH)10SO4.5H2O
KNaFe(Si4O10)
Be2SiO4 (trigonal R)
Moscovita con Mg y Fe. Muy transparente.
FeWO4 (monoclínico)
Fe3Cr1-x (x=0,6, aprox.)
FeSi2 (tetragonal, Z=1)
YNbO4 (tetragonal, Z=4)
(Ca,Sr)5(OH)[(PO4),(AsO4)]3 (monoclínico)
NaCaMg3Fe2(OH)2AlSi7O22
Li2(FeII,Mg)5(Fe,Al)2(OH,F)2Si8O22
Li2(FeIII,FeII,Mg)5(OH)2Si8O22
III
Fe2/3Fe 4(OH)2(SO4)6.20H2O
(Na,K)(Mg,Fe)3Fe6(BO3)3Si6O18(O,OH)4
Epidota con FeIII y sin Al.
(K,Na,Mg)6Al6Si30O72.18H2O (rómbico)
(Mg,K,Na,Ca)6Al6Si30O72.18H2O (rómbico)
(Na,K,Mg)6Al6Si30O72.18H2O (monoclinico)
Ca2FeIIIAlSiO7
Na2Ca(Fe,Mg)4Fe(OH)2AlSi7O22
FeIII2(MoO4)3.nH2O
Moscovita con Fe en las posiciones del Al.
Na3Fe(SO4)3.3H2O
Fe2(OH)2Si4O10 (monoclínico)
Li(Fe,Mn)PO4
ε-FeSi (cúbico, Z=4)
Ferrisymplesita.
FeIIIFeII2(OH)3(PO4)2.5H2O ó
FeIIIFeII2(OH)2(PO4)2[(H2O)5(OH)]
FeIII3(OH)3(AsO4)2.5H2O
Na2Ca(Fe,Mg)3Fe2(OH)2Al2Si6O22
Ca2Mg3Fe2(OH)2Al2Si6O22
(W,Fe)2(O,OH)6(K,Ca)0.2.H2O ó (W,FeIII)(O,OH)3
III
Ferri-turquesa. Turquesa con Fe sustituyendo al Al.
278
Ferriwinchita
Ferroactinolita
Ferroakermanita
Ferroalluaudita
Ferroaluminoceladonita
Ferroaluminotschermakita
Ferroaluminowinchita
Ferroantofilita
Ferroaxinita
Ferrobarroisita
Ferrobiotita
Ferrocalcita
Ferrocarfolita
Ferrocobaltina
Ferrocolumbita
Ferrocordierita
Ferrodolomita
Ferroeckermanita
Ferroedenita
Ferroferribarroisita
Ferroferritschermakita
Ferroferriwinchita
Ferrogedrita
Ferroglaucofana
Ferrogoslarita
Ferrohexahidrita
Ferrohiperstena
9D
9D
9B
8A
9E
9D
9D
9D
9C
9D
9E
5A
9D
2B
4A
9C
5A
9D
9D
9D
9D
9D
9D
9D
7A
7A
9D
Ferroholmquistita
Ferrohornblenda
Ferrohortonolita
Ferrojohannsenita
Ferrokaersutita
Ferromonticellita (Kirschteinita)
Ferroníquel
Ferropargasita
Ferropirosmalita
Ferroplatino
Ferrorhodsita
Ferrorichterita
Ferrorrodonita
Ferrosalita
Ferroselita
Ferrosilita
Ferrosmithsonita
Ferrostrunzita
Ferrotantalita
Ferrotapiolita
Ferrotschermakita
Ferrowinchita
Ferrowollastonita
Ferrowyllieita
Ferruccita
9D
9D
9A
9D
9D
9A
1A
9D
9E
1A
2B
9D
9D
9D
2B
9D
5A
8A
4A
4A
9D
9D
9D
8A
3F
NaCaMg4Fe(OH)2Si8O22
Ca2Fe5(OH)2Si8O22
II
Ca2Fe Si2O7
NaCaFe(Fe,Mn)2(PO4)3
K(Fe,Mg)Al(OH)2AlSi3O10 (monoclínico,C2/m)
Ca2Fe3Al2(OH)2Al2Si6O22
NaCaFe4Al(OH)2Si8O22
Fe7(OH)2Si8O22
II
Ca2Fe Al2BSi4O15(OH). Serie con la Mn-axinita
NaCaFe3Al2(OH)2AlSi7O22
Biotita férrica. Lepidomelana.
(Fe,Mg)Al2(F,OH)4Si2O6
Cobaltina o cobaltita con más del 12% de Fe.
FeII(Nb,Ta)2O6 (rómbico)
Cordierita: Si5AlO18Al3(Fe,Mg)2
Dolomita con hierro. Dolomita ferrífera.
Na3(Fe,Mg)4Al(OH)2Si8O22
NaCa2Fe5(OH)2AlSi7O22
NaCaFe3Fe2(OH)2AlSi7O22
Ca2Fe3Fe2(OH)2Al2Si6O22
NaCaFe4Fe(OH)2Si8O22
(Fe,Mg)5Al2(OH)2Si6Al2O22
Na2(Fe,Mg)3Al2(OH)2Si8O22
Variedad de goslarita con hierro.
FeSO4.6H2O
(Fe,Mg)2Si2O6 Fe/Mg:1-3
Li2Fe3Al2(OH)2Si8O22
Ca2(Fe,Mg)4Al(OH,F)2AlSi7O22
Johannsenita con Fe.
NaCa2(Fe,Mg)4Ti(OH,O)2Al2Si6O22
CaFeSiO4
Fe-Ni. Ver taenita, kamacita y tetrataenita.
NaCa2Fe4Al(OH)2Al2Si6O22
(Fe,Mn)8(OH,Cl)10Si6O15 (trigonal)
Platino con 4-30% de Fe
(Fe,Cu)(Rh,Ir,Pt)2S4
Na2Ca(Fe,Mg)5(OH)2Si8O22
Rodonita con Fe.
Hedenbergita con algo de Mg.
FeSe2
Fe2Si2O6 (rómbico)
Monheimita, kapnita. Var. de smithsonita con Fe.
III
II
Fe 2Fe (OH)2(PO4)2.6H2O
II
Fe (Ta,Nb)2O6 (rómbico).
(Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6 (tetragonal)
Ca2(Fe,Mg)3Al2(OH)2Al2Si6O22
NaCa(Fe,Mg)4Al(OH)2Si8O22
Wollastonita con Fe.
(Na,Ca,Mn)(Fe,Mn)(Fe,Mg)Al(PO4)3
NaBF4
279
Feruvita
Fibroferrita
Fibrolita
Fichtelita
Fiedlerita-1A
Fiedlerita-2M
Filosilicatos
Filotungstita
Fillowita
Fischerita
Flagstaffita
Fletcherita
Flinkita
Flogopita-1M
Flogopita-2M1
Flogopita-3T
Flor de latón
Flores de cobalto
Flores de níquel
Fluellita
Fluoborita
Fluocafita
Fluocerita-Ce (Tisonita)
Fluocerita-La
Fluoradelita
Fluorapatito (Apatito-(CaF))
Fluorapofilita-1A
Fluorapofilita-1Q
Fluorarfvedsonita
Fluorbritholita
Fluoredenita
Fluorellestadita (Wilkeita)
Fluorita (Espato flúor)
Fluornorbergita
Fluorrichterita
Foggita
Folgerita
Formanita-Y
Fornacita
Formicaita
Fosfamita
Fosfitrita
Fosforrösslerita (Fosforroesslerita)
Fosfoscorodita (Fosfoescorodita)
9C
7A
9A
10B
3E
3E
9E
7D
8A
8A
10C
2B
8B
9E
9E
9E
5A
8B
8B
8A
6A
8A
3A
3A
8B
8A
9E
9E
9D
9A
9D
9A
3A
9A
9D
8A
2B
7D
7B
10A
9A
8A
8A
8A
8B
Fosfoferrita
8A
Fosfofilita
Fosfosiderita (Metastrengita)
Fosforita
Fosfouranilita
Fosgenita
8A
8A
(8A)
8A
5A
Ca(Fe,Mg)3(Al,Mg)6(BO3)3Si6O18(OH)4
Fe(OH)SO4.5H2O (trigonal R)
Sillimanita fibrosa.
Pb3Cl4(OH)2.H2O (triclínico)
Pb3Cl4(OH)2.H2O (monoclínico)
CaFe3H(WO4)6 (rómbico)
Na2Ca(Mn,Fe)7(PO4)6
Sinónimo de wavellita.
C10H22O3 (rómbico)
(Ni,Co)2CuS4
Mn3(OH)4AsO4 (rómbico)
KMg3(F,OH)2AlSi3O10 (P3112)
Sinónimo antiguo de auricalcita.
Eritrina
Sinónimo antiguo de annabergita.
Al2(OH)F2PO4.7H2O (rómbico, Z=8)
Mg3(F,OH)3(BO3)
(Ca,Sr,Na,Ce)5F(PO4)3 (hexagonal)
(Ce,La)F3
(La,Ce)F3
Tilasita
Ca5F(PO4)3 (hexagonal).
KCa4[(F,OH)(Si4O10)2].8H2O (rómbico)
KCa4[(F,OH)(Si4O10)2].8H2O (tetragonal)
Na3(Fe,Mg)4Fe(F,OH)2Si8O22
(Ca,Ce,La)5[F(SiO4,PO4)3]
(Na,K)Ca2(Mg,Fe)5(F,OH)2AlSi7O22
Ca5[F(SiO4,SO4,PO4)3]
CaF2
Norbergita rica en F.
Na2Ca(Mg,Fe)5(F,OH)2Si8O22
CaAl(OH)2PO4.H2O
Pentlandita.
YTaO4 (tetragonal, Z=8)
Pb2Cu(OH)(AsO4)CrO4) (monoclínico)
Ca(HCOO)2
Mg2SiO4
(NH4)2HPO4
MgHPO4.7H2O (monoclínico)
Con P sustituyendo al As.
(FeII,Mn)3(PO4)2.3H2O (rómbico, Z=4)
(Fe,Mn)Zn2(PO4)2.4H2O (monoclínico)
FePO4.2H2O (monoclínico)
Roca formada por apatitos y otros fosfatos.
Ca(UO2)3(OH)2(PO4)2.6H2O (rómbico)
Pb2Cl2CO3
280
Foshagita
Foucherita
Fowlerita
Fraipontita
Francevillita
Francolita
Frankdicksonita
Franklinita
Freboldita
Freibergita
Freidrikssonita
Freieslebenita
Freirinita
Fremontita
Friedelita
Fritzcheita
Frolovita
Frondelita
Fuchsita
Fukuchilita
Fulgurita
Fullerita
Fullereno
9D
8A
9D
9E
8C
8A
3A
4A
2B
2D
6A
2D
8B
8A
9E
8C
6A
8A
9E
2B
4A
1B
1B
Ca4(OH)2(Si3O9) (triclínico)
Sinónimo antiguo de delvauxita.
Rodonita con Zn, Al y Mg.
(Zn,Al)6(OH)8AlSi3O10 (monoclínico)
(Ba,Pb)(UO2)2(VO4)2.5H2O (rómbico)
Carbonatoflúorapatito
BaF2
(Zn,Mn,Fe)(Fe,Mn)2O4 (cúbico)
CoSe
(Ag,Cu,Fe)12(Sb,As)4S13.
III
Fe2Mn [O2/BO3]
AgPbSbS3
Sinónimo antiguo de lavendulana.
Sinónimo antiguo de natromontebrasita.
(Mn,Fe)8(OH,Cl)10Si6O15 (monoclínico)
Mn(UO2)2(VO4)2.4H2O (rómbico)
Ca[B(OH)4]2
(Mn,Fe)Fe4(OH)5(PO4)3
Mica de Cr. Verde.
Cu3FeS8
Variedad vítrea de lechatelierita
C60 (cúbico, Z=4)
Fullerita
8B
9A
9A
4A
8B
4A
9F
2B
2B
2B
2B
2B
2D
8B
3A
7A
2B
9E
8A
8B
8B
5A
8A
9F
5A
9D
PbFe(OH)AsO4
(Ce,La,Nd,Y)2FeBe2(SiO5)2
(Y,La,Nd)2FeBe2(SiO5)2
ZnAl2O4 (cúbico)
Ca2Zn(AsO4)2.2H2O (triclínico)
MnAl2O4 (cúbico)
Nombre antiguo de la natrolita.
PbS
Galena con bastante Ag.
Galena en masas espáticas.
Galena de grano fino.
Galena con Sb.
PbBi2S4
Pb(Ga,Al,Fe)3(OH)6(SO4)(AsO4)
α-BiF3
Sinónimo antiguo de enargita.
Antigua denominación de algunos filosilicatos de níquel.
III
(Mg,Fe )3(PO4)2.3H2O (rómbico, Z=4)
Gasparita-Ce
(Ce,La,Nd)AsO4 (monoclínico)
(Ni,Fe,Mg)CO3. Serie con la magnesita.
Na4(Zn2Si7O18).5H2O (rómbico)
Na2Ca(CO3)2.5H2O (monoclínico)
(Mg,Fe)5Al2(OH)2Si6Al2O22
G
Gabrielsonita
Gadolinita-Ce
Gadolinita-Y
Gahnita
Gaitita
Galaxita
Galactita
Galena
Galena argentífera
Galena hojosa
Galena ojo de perdiz
Galena palmeada
Galenobismutita
Gallobeudantita (Galiobeudantita)
Gananita
Gapita
Garbyita
Garnierita
Garyansellita
Gasparita
Gasparita-Ce
Gaspeita
Gatumbaita
Gaultita
Gaylussita
Gedrita
281
Gehlenita
Geikielita
Gelbertrandita
Genthelvita (Genthelvina)
Genthelvina
Geocronita
Georgeita
Gerhardtita
Germanita
Gersdorfita
Getchellita
Geversita
Geyserita
Gibbsita (Hidrargilita)
Gigantolita
Gillespita
Gilmarita
Giniita
Ginorita
Ginzburgita
Giobertita
Girasol
Girolita
9B
4A
9B
9F
9F
2D
5A
5B
2B
2B
2C
2B
4A
4B
9C
9E
8B
8A
6B
9F
5A
4A
9E
Gismondina
Gittinsita
Glaserita
Glauberita
Glaucocroita
Glaucodot
Glaucofana
Glauconita-1M
Glaucosferita
Glaucosiderita
Globosita
Glucina
Glushinkita
Gmelinita-Ca
Gmelinita-K
Gmelinita-Na
Gobinsonita
Godlevskita
Goethita (Limonita, Hematites parda)
Goldmanita
Gonnardita
Gonyerita
Gordonita
Goshenita
Goslarita
Gottlobita
Goudeyita
9F
9B
7A
7A
9A
2B
9D
9E
5A
8A
8A
8A
10A
9F
9F
9F
9F
2B
4B
9A
9F
9E
8A
9C
7A
8B
8B
Ca2Al(Si,Al)2O7
MgTiO3. Serie con la ilmenita.
Bertrandita con más agua y aspecto coloidal.
II
(Zn,Fe ,Mn)4S(BeSiO4)3 (cúbico)
Sinónimo de Genthelvita.
Pb14(Sb,As)6S23
Cu2(OH)2CO3 (amorfo)
Cu2(OH)3NO3
Cu26Fe4Ge4S32
NiAsS
SbAsS3
PtSb2
Variedad de ópalo.
γ-Al(OH)3 (monoclínico, β=94 30')
Cordierita alterada. Micácea.
BaFe(Si4O10)
Cu2(OH)AsO4 (triclínico)
II
III
Fe Fe 4(OH)2(PO4)4.2H2O
Ca2[B14O20(OH)6].5H2O
Ca4[Be2(OH)4Al4Si7O24].3H2O (tetragonal)
Sinónimo antiguo de magnesita.
Variedad de ópalo.
Ca4(OH)2Si6O15.3H2O ó
Na(Ca,Mg,Fe)16(OH)7(Si,Al)24O60.12-15H2O (Al<1)
CaAl2Si2O8.2,5H2O (monoclínico)
CaZrSi2O7
K3Na(SO4)2
CaNa2(SO4)2
(Mn,Ca)2SiO4
(Co,Fe)AsS
Na2(Mg,Fe)3Al2(OH)2Si8O22
(K,Na)(Fe,Al,Mg)2(OH)2(Si,Al)4O10
(Cu,Ni)2(OH)2CO3
Strengita globular. Amarilla a gris. Raya blanca.
CaBe4(OH)4(PO4)2.0.5H2O
MgC2O4.2H2O (monoclínico)
Na8Al8Si16O48.21H2O (hexagonal)
Na5(Al5Si11O32).12H2O (rómbico)
(Ni,Fe)9S8 ó β-Ni7S6
α-FeO.OH (rómbico)
Ca3(V,Al,Fe)2Si3O12 ó Ca3(V,Al,Fe)2(SiO4)3
(Na,Ca)6-8[(Al,Si)20O40)]2.12H2O (tetragonal)
III
III
(Mn,Mg)5Fe (OH)8Si3Fe O10
MgAl2(OH)2(PO4)2.8H2O (triclínico, Z=1)
Berilo incoloro. No pleocroica.
ZnSO4.7H2O
CaMg(OH)[(As,V)O4]
(Al,Y)(Cu,Ca)6(OH)6(AsO4)3.3H2O
282
Grafito (Grafito-2H)
Grafito-2H
Grafito-3R
Graftonita
Granate(s)
Granate de Bohemia
Granate jade
Granate rosa
Grandita
Grastita
Gratonita
Grayita
Greenalita
Greenockita
Greenovita
Gregorita
Greigita
Greinerita (Manganodolomita)
Griceita
Grimaldita
Grosularia (Granate jade)
Groutita
Grunerita (Grünerita)
Guadalcazarita
Guadarramita
Guanajuatita
Guanina
Guayacanita
Gudmundita
Güejarita
Gugiaita
Gumucionita
Gunningita
Gupeiita
Gustavita
Guyanaita
Gwihabaita
1B
1B
1B
8A
9A
9A
9A
9A
9A
9E
2D
8A
9E
2B
9A
5A
2B
5A
3A
4B
9A
4B
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2B
4A
2B
10C
2B
2B
2D
9B
2B
7A
1B
2D
4B
5B
Grafito-2H
C (hexagonal, Z=4)
C (trigonal, Z=6)
(Ca,Mn)(Fe,Mn)2(PO4)2
Grupo perteneciente a la subclase de los nesosilicatos.
Piropo.
Sinónimo antiguo de grosularia.
Rodolita. Solución sólida: 2 piropo + 1 almandino.
III
III
Ca3(Al,Fe )2Si3O12 ó Ca3(Al,Fe )2(SiO4)3
Clinocloro.
Pb9As4S15
(Th,Pb,Ca)PO4.H2O (hexagonal)
(FeII,FeIII)<6(OH)8Si4O10 (monoclínico)
CdS
Titanita con Mn. Color rosa.
α-Na2CO3 (hexagonal,t>490 C)
Fe3S4
Dolomita con Mn.
LiF
CrO.OH (trigonal R, Z=3)
Ca3Al2Si3O12 ó Ca3Al2(SiO4)3
α-MnO.OH (rómbico)
(Fe,Mg)7(OH)2Si8O22
Sinónimo antiguo de metacinabrio o metacinabrita.
Ilmenita radiactiva. Sierra de Guadarrama.
Bi2Se3
C5H3(NH2)N4O (monoclínico)
Sinónimo antiguo de enargita.
FeSbS
Sinónimo antiguo de calcostibita.
Ca2BeSi2O7
Esfalerita con arsénico.
(Zn,Mn)SO4.H2O (monoclínico)
Fe3Si (cúbico, Z=4)
Pb5Ag3Bi11S24
CrO.OH (rómbico,Pnnm)
(NH4,K)NO3
9F
9A
9A
8A
8B
9A
3A
7A
9E
9E
6B
6A
Sodalita violeta o rosa. Con S.
HfSiO4 (tetragonal)
Zircón con Nb, Ta y Th.
NaCaMn(Fe,Mn)2(PO4)3
CaHAsO4.H2O (rómbico)
Ca(UO2)2(OH)2Si5O12.4,5H2O (rómbico)
NaCl (cúbico)
FeAl2(SO4)4.22H2O
Al4(OH)8Si4O10.4H2O (monoclínico)
Mg2[B4O5(OH)4].H2O
Be2[(OH)(BO3)]
H
Hackmannita
Hafnón
Hagatalita
Hagendorfita
Haidingerita
Haiweeita
Halita
Halotriquita
Halloysita-7 (Metahalloysita)
Halloysita-10 (Endellita)
Halurgita
Hambergita
283
Hanleita
Hannayita
Hardystonita
Harina de montaña
Harina fósil
Harmotona
Hartita
Harttita
Hashemita
Hastingsita
Hastita
Hauerita
Hausmannita
Haüyna
Hawleyita
Haxonita
Hectorita
Hedenbergita (Hedembergita)
Hedifana
Heinrichita
Heliodoro
Heliotropo
Helvina (Helvita)
Hematite (Oligisto)
Hematites parda
Hematites roja
Hemihedrita
Hemimorfita
Hennomartinita
Henrymeyerita
Hentschelita
Hercinita
Herderita
Herrerita
Herzenbergita
Hessita
Hessonita
Heterogenita-2H
Heterogenita-3R
Heterolita
Heteromorfita
Heterosita
Heubachita
Heulandita-Ca
Heulandita-K
Heulandita-Na
Heulandita-Sr
Hexagonita
Hexahidrita
Hexahidroborita
Hexatestibiopanickelita
Hialita
Hialofana
9A
8A
9B
5A
4A
9F
10B
8A
7B
9D
2B
2B
4A
9F
2B
1B
9E
9D
8B
8B
9C
4A
9F
4A
4B
4A
7B
9B
9B
4A
8A
4A
8A
5A
2B
2B
9A
4B
4B
4A
2D
8A
4B
9F
9F
9F
9F
9D
7A
6A
2B
4A
9F
Mg3Cr2Si3O12 ó Mg3Cr2(SiO4)3
(NH4)2Mg3H4(PO4)4.8H2O (triclínico)
Ca2ZnSi2O7
Roca formada por ópalo. Diatomita.
(Ba,Ca,K,Na)5Al5Si11O32.12H2O (monoclínico)
C20H34 (triclínico).
Sinónimo antiguo de svanbergita.
Ba(Cr,S)O4 (rómbico, estructura tipo baritina)
NaCa2Fe4Fe(OH)2Al2Si6O22
CoSe2
MnS2
MnMn2O4 ó Mn3O4
(Na,Ca,K)8(SO4)2(AlSiO4)6 (cúbico)
β-CdS (cúbico, Z=4)
(Fe,Ni)23C6
Na0.3(Mg,Li)3(F,OH)2Si4O10
FeCaSi2O6 (monoclínico). Forma serie con el diópsido.
Ca2Pb3Cl(AsO4)3 (hexagonal)
Ba(UO2)2(AsO4)2.10-12H2O
Berilo amarillo a verde claro.
Variedad de cuarzo.
Mn4S(BeSiO4)3 (cúbico)
α-Fe2O3 (trigonal R)
Goethita o limonita.
Hematite, oligisto.
Pb10ZnF2(SiO4)2(CrO4)6
Zn4(OH)2Si2O7.H2O
SrMn2(OH)2Si2O7.H2O
BaFeIITi7O16 (tetragonal)
CuFe2(OH)2(PO4)2
FeAl2O4 (cúbico)
CaBe(F,OH)PO4 (monoclínico)
Smithsonita cuprífera (<3% de CuCO3).
SnS
α-Ag2Te (monoclínico, Z=4),(t<155 C)
Grosularia con Fe. Pardo naranja.
CoO.OH (hexagonal, Z=2)
CoO.OH (trigonal R, Z=3)
ZnMn2O4
Pb7Sb8S19
FePO4 ó (Fe,Mn)PO4
Heterogenita con Ni sustituyendo al Co.
(K,Ca,Na,Sr)9Al9Si27O72.26H2O (monoclínico)
(Sr,Ca,Na)9Al9Si27O72.nH2O (monoclínico)
Tremolita con Mn. Color lila.
Ca[B(OH)4]2.2H2O ó CaB2O4.6H2O
(Ni,Pd)2SbTe
Variedad de ópalo.
(K,Ba,Na)AlSi3O8 ó (K,Ba)(Al,Si)2Si2O8 (mon.,C2/m)
284
Hialosiderita
Hidalgoita
Hiddenita
Hidrargilita
Hidrobasaluminita
Hidrobiotita
Hidroboracita
Hidrocasiterita
Hidrocerusita
Hidrocincita (Hidrozincita)
Hidroclinohumita
Hidrodresserita
Hidrofana
Hidrofilita
Hidrogrosularia
Hidrohalita
Hidroheterolita
Hidromagnesita
Hidromolisita
Hidromoscovita
Hidroparagonita
Hidrorromeita
Hidrosodalita
Hidrotalcita
Hidrotungstita
Hidroxiapatito
Hidroxiapofilita
Hidroxibastnäsita-Ce
Hidroxibastnäsita-La
Hidroxibastnäsita-Nd
Hidroxicancrinita
Hidroxiherderita
Hidroxilclinohumita
Hidroxilellestadita
Hidroxipiromorfita
Hidrozincita
Hielo-Ih
Hielo-Ic
Hierarita
Hierro
α-Hierro
γ-Hierro
ε-Hierro
Hierro espático
Higginsita
Hilgardita-1A (1Tc)
Hilgardita-3A (3Tc)
Hilgardita-4M
Hillebrandita
Hinsdalita
Hipercinabrio
9A
8B
9D
4B
7A
9E
6B
4A
5A
5A
9A
5A
4A
3A
9A
3C
4A
5A
3C
9E
9E
4A
9F
5A
4B
8A
9E
5A
5A
5A
9F
8A
9A
9A
8A
5A
4A
4A
3F
1A
1A
1A
1A
5A
8B
6B
6B
6B
9D
8A
2B
PbAl3(OH)6(SO4)(AsO4)
Espodumena verde. Con Mn.
Gibbsita.
Al4(OH)10SO4.15-36H2O
Interestratificado, vermiculita y biotita
CaMg[B3O4(OH)3]2.3H2O
Varlamoffita.
Pb3(OH)2(CO3)2
Zn5(OH)6(CO3)2
Sin F, sólo con OH.
BaAl2(OH)4(CO3)2.H2O (triclínico)
Variedad de ópalo.
CaCl2
Grosularia con agua.
NaCl.2H2O
Zn2MnIII4O8.H2O
Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O
FeCl3.6H2O
Illita-1M (grupo de las hidromicas)
Brammalita (grupo de las hidromicas)
Stibiconita
Na8(OH)2(AlSiO4)6.2H2O (cúbico)
Mg6Al2(OH)16(CO3).4H2O
WO2(OH)2.H2O (monoclínico)
Ca5(OH)(PO4)3 (hexagonal)
KCa4[(OH,F)(Si4O10)2].8H2O (tetragonal)
(Ce,La)(OH,F)(CO3)
(La,Ce)(OH,F)(CO3)
(Nd,La)(OH,F)(CO3)
(Na,K)6Ca(OH,CO3)2(AlSiO4)6.2H2O
CaBe(OH,F)PO4 (monoclínico)
Mg9(OH,F)2(SiO4)4 (monoclínico)
Ca10[(OH,F,Cl)2(SO4)3(SiO4)3]
Pb5(OH)(PO4)3 (hexagonal)
Hidrocincita
H2O (hexagonal, Z=4)
H2O (cúbico, Z=8)
K2[SiF6]
α-Fe (cúbico, Z=2)
Hierro ó α-Fe
γ-Fe (cúbico, Z=4). No se ha encontrado natural.
ε-Fe (hexagonal, Z=2). Estable para p>131 kbar.
Sinónimo antiguo de siderita.
Sinónimo antiguo de conicalcita.
Ca2Cl(B5O9).H2O (triclínico, Z=1)
Ca2Cl(B5O9).H2O (triclínico, Z=3)
Ca2Cl(B5O9).H2O (monoclínico, Z=4)
Ca(OH)2SiO3
(Pb,Sr)Al3(OH)6(SO4)(PO4) ó (Pb,Sr)Al3(OH)6(SO4,PO4)2
γ-HgS (hexagonal, Z=12)
285
Hiperstena
9D
10A
9A
5A
8A
8A
8A
9A
(Mg,Fe)2Si2O6 Mg/Fe: 1-3
Fe4(OH)8Si4O10.4H2O (monoclínico)
C14H8O2 (monoclínico)
Mg3(AsO4)2.8H2O (monoclínico)
Baritina con Pb sustituyendo al Ba.
Li2(Mg,Fe)3Al2(OH)2Si8O22
IV
II
Ba(Mn Mn )8O16 (monoclínico)
(Al,Fe,Ta)7[(O,OH)3BO3((Si,Sb)O4)3]
Zn3(PO4)2.4H2O (rómbico)
Ver magnesiohornblenda y ferrohornblenda.
Con FeII oxidado a FeIII y con O-2 sustituyendo a OH-.
Hoernesita.
Cu5Sb-Cu6Sb ó Cu11Sb2
Magnesita con Ni. Verde esmeralda.
Ca2[B3O4(OH)2.OSiB2O4(OH)3]
Rodonita con Mg y Zn.
MnWO4 (monoclínico)
Hübnerita
Mezcla de minerales de Mn (rodocrosita, rodonita,...)
FeC2O4.2H2O (monoclínico)
(Mg,Fe)7(F,OH)2(SiO4)3 (rómbico)
CaMg3(CO3)4
Mn5H2(PO4)4.4H2O (monoclínico)
CaBe2(PO4)2
Sinónimo antiguo de Xenotima-Y
ThSiO4 (monoclínico)
Hisingerita
Hoelita
Hoernesita (Hörnesita)
Hokutolita (Anglesobarita)
Holmquistita
Hollandita
Holtita
Hopeita
Hornblenda
Hornblenda basáltica
Hörnesita
Horsfordita
Hortonolita
Hoshiita
Howlita
Hsihutsunita
Hübnerita (Huebnerita)
Huebnerita
Huelvita
Humboldtina
Humita
Huntita
Hureaulita
Hurlbutita
Hussakita
Huttonita
9E
10C
8B
7A
9D
4A
9A
8A
9D
9D
8B
2A
9A
5A
6B
9D
4A
4A
4B
9C
9E
2B
9B
10B
9A
5A
2B
4A
7A
9E
9E
9E
4A
4A
9B
2B
9E
9C
5A
UO2.5UO3.10H2O
Cordierita alterada. Pinita.
Nombre antiguo de las apofilitas.
Cu4FeS6 ó Cu5FeS6 ó Cu3FeS4
Vesubianita o vesubiana.
C22H14 (rómbico)
Knebellita: 20-40% Mn2SiO4
CaCO3.6H2O
Bi4(S,Se)3
Variedad de tantalita, más dura. San Ildefonso (SG).
MnSO4.4H2O (monoclínico)
Alteraciones de la moscovita presentes en las arcillas.
(K,H3O)Al2[H3O,OH)2(Si,Al)4O10] (monoclínico, C2/m)
(K,H3O)Al2[OH,F)2(Si,Al)4O10] (monoclínico, C2/c)
FeTiO3 ó FeO.TiO2
(Ti,Nb,Fe)3O6. Serie con la strüverita.
CaFeII2FeIII[O(OH)Si2O7]
NiTe
Al2SiO3(OH)4 (semicristalino)
Al3(Mg,Fe)2(AlSi5O18)
Mg2Al3(OH)2(CO3)4.15H2O
I
Iantinita
Iberita
Ictioftalmita
Idaita
Idocrasa
Idrialita
Igleströmita
Ikaita
Ikunolita
Ildefonsita
Ilesita
Illita(s)
Illita-1M (Hidromoscovita)
Illita-2M1
Ilmenita
Ilmenorrutilo
Ilvaita (Lievrita)
Imgreita
Imogolita
Indialita
Indigerita
286
Indigolita (Indicolita)
Indio
Indita
Inesita
Inosilicatos
Intersilita
Iodargirita (Iodirina)
Iodirina
Iodobromita
Iolita
Iranita
Irarsita
Iridio
Isocalcopirita
Isoclasita
Isokita
Isomicroclina
Isovita
Itoigawaita
9C
1A
2B
9D
9D
9E
3A
3A
3A
9C
7B
2B
1A
2B
8A
8A
9F
1B
9B
Elbaita azul oscura a azul verdosa.
In (tetragonal, Z=2)
FeIn2S4
Ca2Mn7[(OH)2Si10O28].5H2O
Na6Mn(Ti,Nb)[Si10(O,OH)28].4H2O
AgI
Iodargirita
Bromargirita con I y Cl.
Cordierita violeta. Presenta interés gemológico.
Pb10Cu(F,OH)2(SiO4)2(CrO4)6
(Ir,Ru,Rh,Pt)AsS
Ir
CuFeS2 (cúbico, Z=16)(t>550 C)
Ca2(OH)PO4.2H2O
CaMgFPO4
Variedad rara de la microclina con signo óptico positivo.
(Cr,Fe)23C6
SrAl2(OH)2Si2O7.H2O
Jacinto
Jacinto de Compostela
Jacobsita
Jachimovita
Jade
9A
4A
4A
9A
Jadarita
Jadeita
Jagowerita
Jahnsita
9A
9D
8A
8A
Jaipurita
Jalpaita
Jamborita
Jamesonita
Jargón
Jarosita
Jarosita de Kokta
Jaspe
Jaspe sanguíneo
Jekinsita
Jervisita
Jennita
Jezekita
Jimboita
Jimthompsonita
Joesmithita
Johannita
Johannsenita
2B
2B
7A
2D
9A
7A
7A
4A
4A
9E
9D
9D
8A
6A
9D
9D
7A
9D
Zircón pardo rojizo. Denominación gemológica.
Variedad de Cuarzo. Cuarzo rojo o hematoide.
(Mn,Fe,Mg)(Fe,Mn)2O4 (cúbico)
Sinónimo de cuprosklodowskita.
Roca ornamental compuesta por anfíboles (nefrita) y
piroxenos (jadeita), además de otros accesorios.
LiNaSiB3O7(OH).
NaAlSi2O6 ó Na(Al,FeIII)Si2O6 (monoclínico).
BaAl2(OH)2(PO4)2 (triclínico)
(Ca,MnII)2(Mg,FeII)2FeIII2(OH)2(PO4)4.8H2O ó
CaMnII(Mg,FeII)2FeIII2(OH)2(PO4)4.8H2O
CoS
Ag3CuS2 (tetragonal, Z=8)
(Ni,Fe)8(OH)16SO4.nH2O
Pb4FeSb6S14 (monoclínico)
Zircón amarillo. Denominación gemológica.
KFe3(OH)6(SO4)2
Melanterita con Mg. Kirovita.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo. Heliotropo. Jaspe de sangre.
Antigorita verde aceituna. Con mucho Fe.
(Fe,Ca,Na)(Sc,Mg,Fe)Si2O6 (monoclínico)
Ca9(OH)4[(OH)(Si3O8)]2 (triclínico)
Morinita.
Mn3(BO3)2
PbCa2Mg3FeIII2[(OH)BeSiO3]2
Cu(UO2)2(OH)2(SO4)2.8H2O
MnCaSi2O6 (monoclínico)
J
287
Johnbaumita
Johnstonita
8B
2B
Jokokuita
Jordanita
Joseita (Josëita)
Julgoldita
Julienita
Jumillita
Junitoita
Jurinita
7A
2D
2B
9B
10A
8A
9B
4A
Ca5(OH)(AsO4)3 (hexagonal)
Galena mezclada con azufre y anglesita (J.F.V.Johnston,
1831). También se usó como sinónimo de vanadinita.
MnSO4.5H2O
Pb14(As,Sb)6S23
Bi4TeS2,...
II
III
Ca2(Fe ,Mg)(Fe ,Al)2[(OH)2H2O(SiO4)(Si2O7)]
Na2Co(SCN)4.8H2O (monoclínico)
Apatito verde amarillento (Mina la Celia, Jumilla, MU).
CaZn2Si2O7.H2O
Sinónimo antiguo de brookita
K
Kaersutita
Kafehidrocianita
Kainita
Kakocloro (Cacocloro)
Kalborsita
Kaliborita
9D
10A
7A
4B
9F
6B
Kalicina
Kalininita
Kalinita
Kaliofilita
Kalistrontita
Kalsilita-1H
Kalsilita-1T
Kamacita
Kämmererita (Cromoclorita)
Kanditas
Kankita
Kanonaita
Canoita
Kapnita
Karelianita
Karpatita
Karyopilita
Kasolita
Katharita
Katherita
Katoforita
Kawazulita
Keatita
Keilhauita (Ytriotitanita)
Keiviita
Kellyta
Kempita
Kenhsuita
Kermesita (Quermesita)
Kernita
Kerolita (Cerolita)
5A
2B
7A
9F
7A
9F
9F
1A
9E
9E
8B
9A
9D
5A
4A
10B
9E
9A
7A
7A
9D
2B
4A
9A
9B
9E
3E
2C
2C
6B
9E
NaCa2(Mg,Fe)4Ti(OH,O)2Al2Si6O22
K4Fe(CN)6.3H2O (tetragonal).
KMgClSO4.3H2O
Asbolana con Li, Fe y Al.
K6B(OH)4Cl(Al4Si6O20) (tetragonal)
KMg2H[B5O7(OH)3OB(OH)2]2.4H2O ó
KMg2HB12O16(OH)10.4H2O
KHCO3
ZnCr2S4
KAl(SO4)2.11H2O
KAlSiO4 (hexagonal,P63/m)
K2Sr(SO4)2
KAlSiO4 (hexagonal,P63)
KAlSiO4 (trigonal,P31c)
α-FeNi (Fe/Ni 3) (cúbico, Z=2).
Clinocloro con Cr. Cromoclorita. Violeta a púrpura.
Fe(AsO4).3,5H2O (monoclínico)
(Mn,Al)VI(Al,Mn)V[O(SiO4)] (rómbico,Pnnm)
(Mn,Mg)2Si2O6 (monoclínico)
Ferrosmithsonita,monheimita. Var.de smithsonita con Fe.
V2O3 (trigonal R)
Sinónimo de cariopilita
Pb(UO2)SiO4.H2O (monoclínico,P21/c)
Na2Ca(Fe,Mg)4(Fe,Al)(OH)2AlSi7O22
Bi2Te2Se
SiO2 (tetragonal)
Titanita con (Ce,Y)2O3. Negra a parda.
(Y,Yb)2Si2O7
(Mn,Mg,Al)6(OH)8(Si,Al)4O10 (hexagonal)
Mn2Cl(OH)3
-Hg3S2Cl2
Sb2S2O
Na2[B4O6(OH)2].3H2O ó Na2B4O7.4H2O (monoclínico)
Talco con cierto desorden estructural.
288
Keyita
Khamrabaebita
Kidwellita
Kieserita
Kieselguhr
Kimzeyita
8B
1B
8A
7A
4A
9A
Kingita
Kingsmountita
Kirovita
Kirschteinita
Kladnoita
Klaprotina
Klaprotita
8A
8A
7A
9A
10C
8A
2D
Klockmannita
Knebellita
Kobellita
Kochubeita (Kotschubeita)
Koettigita (Köttigita)
Koktaita
Kolbeckina
Kolbeckita
Kolfanita
Kolwezita
Kolymita
Kongsbergita
Koninckita
Kornelita
Kornerupina (Kornerupita)
Korynita
Korzhinskita
Kosmocloro
Kostovita
Kotoita
Kotschubeita
Köttigita
Kozulita
Kratochvilita
Kraurita
Krausita
Kreittonita
Krennerita
Krutaita
Kryzhanovskita
Kulkeita
Kullerudita
Kunzita
Kupletskita
Kurchatovita
Kutnahorita
2B
9A
2D
9E
8B
7A
2B
8A
8B
5A
1A
1A
8A
7A
9B
2B
6B
9D
2B
6A
9E
8B
9D
10B
8A
7A
4A
2B
2B
8A
9E
2B
9D
9D
6B
5A
(Cu,Zn,Cd)3(AsO4)2 (monoclínico)
TiC
III
NaFe 9(OH)10(PO4)6.5H2O
MgSO4.H2O
Kieselgur, Diatomita. Roca formada por ópalo.
Ca3(Zr,Fe,Ti)2(Si,Al,Fe)3O12 ó
Ca3(Zr,Fe,Ti)2[(Si,Al,Fe)O4]3
Al3(OH,F)3(PO4)2.9H2O (triclínico)
II
Ca4Fe Al4(OH)4(PO4)6.12H2O
Melanterita con Mg. También llamada Jarosita de Kokta.
CaFeSiO4. Ferromonticellita.
C6H4(CO)2NH (monoclínico)
Sinónimo antiguo de lazulita.
Sinónimo antiguo de wittichenita. Variante de la
wittichenita con fórmula: C6Bi4S9. Más recientemente se
empleó como sinónimo de cuprobismutita (Cu10Bi12S23).
CuSe
(Fe,Mn)2SiO4
Pb2(Bi,Sb)2S5 ó Pb22Cu4(Bi,Sb)30S69
Clinocloro con 4% (aprox.) de Cr2O3.
Zn3(AsO4)2.8H2O (monoclínico)
(NH4)2Ca(SO4)2.H2O
Sinónimo antiguo de herzenbergita.
ScPO4.2H2O (monoclínico)
III
Ca3Fe 4(OH)6(AsO4)4.2H2O
(Cu,Co)2(OH)2CO3
Cu7Hg6 (cúbico, Z=4)
Amalgama de plata (5%) con mercurio (95%)
FePO4.3H2O (tetragonal)
Fe2(SO4)3.6-7H2O (monoclínico)
Mg4Al6(Si,Al,B)5O21(OH)
Gersdorfita con Sb: Ni(As,Sb)S
Ca[B2O4].0,5H2O (monoclínico)
Cosmocloro.
(Cu,Au)2Te4
Mg3(BO3)2
Clinocloro con 4% (aprox.) de Cr2O3. Kochubeita.
Koettigita.
Si8O22(OH)2(Fe,Al)Mn4Na3
C13H10 (rómbico)
Sinónimo antiguo de dufrenita (A. Breithaupt, 1841).
KFe(SO4)2.H2O
II
III
Gahnita Fe(II) y Fe(II):(Zn,Fe )(Al,Fe )2O4
AuTe2
CuSe2
III
MnFe 2(OH)2(PO4)2.H2O (rómbico, Z=4)
Interestratificado, talco y clinocloro:Mg8Al(OH)10(AlSi7O20)
NiSe2
Espodumena rosa a rosa-lila. Con Cr.
(K,Na)3(Mn,Fe)7(Ti,Nb)2(O,OH)7Si8O24
Ca(Mg,Fe,Mn)(B2O5) (rómbico)
Ca(Mn,Mg,Fe)(CO3)2
289
Kutnohorita
Kuzminita
5A
3A
Kutnahorita. Son el mismo nombre para una especie.
Hg2(Br,Cl)2
Labradorita
Lacroixita
Lammerita
Lampadita
Lanarkita
Landesita
Langbanita
Langbeinita
Langisita
Langita
Lansfordita
Lantanita-La
Lantanita-Ce
Lantanita-Nd
Laphamita
Lapis Lázuli (Lapislazuli)
Larimar
Larnita
Larsenita
Lasionita
9F
8A
8B
4B
7A
8A
9A
7A
2B
7A
5A
5A
5A
5A
2C
9F
9D
9A
9A
8A
α-Latón
β-Latón (Zhanghengita)
γ-Latón
ε-Latón
η-Latón
Latones
Latrappita
Laueita
Laumontita
Laurionita
Laurita
Laurocalcita
Lausenita
Lautita
Lavendulana (Freirinita)
Lawrencita
Lawsonita
Lazulita
Lazurita-1C
1A
1A
1A
1A
1A
1A
4A
8A
9F
3E
2B
8B
7A
2B
8B
3A
9B
8A
9F
Lazurita-6º
9F
Lazurita-4A ó 4Tc
9F
Leadhillita
Lecontita
5A
7A
(Ca,Na)(Al,Si)4O8, 30-50% Ab + 70-50% An
NaAl(F,OH)PO4
Cu3(AsO4)2 (monoclínico)
Pelokonita. Variedad de asbolana con Cu.
Pb2[O(SO4)]
[Mn1-x(FeIIIOH)x](PO4)2.(3-3x)H2O (rómbico)
(MnII,Ca)4(MnIII,FeIII)9Sb[O16(SiO4)2]
K2Mg2(SO4)3
(Co0,8Ni0,2)As
Cu4(OH)6SO4.2H2O (monoclínico,Pa)
MgCO3.5H2O
(La,Ce)2(CO3)2.8H2O
(Ce,La,Nd)2(CO3)2.8H2O
(Nd,La)2(CO3)2.8H2O
As4(Se,S)6
Lazurita azul.
Pectolita azul, con Co. (República Dominicana)
β-Ca2SiO4 (monoclínico)
PbZnSiO4
Denominación antigua de la wavellita, en relación con
sus cristales aciculares.
α-(Cu,Zn), Zn<36% (cúbico,Z=4)
β-CuZn, Cu/Zn=1 (cúbico,Z=1)
Cu5Zn8 (cúbico,Z=4)
CuZn3 (hexagonal,Z=1)
η-(Cu,Zn), Zn>96% (hexagonal,Z=2)
Subgrupo perteneciente al grupo del cinc.
(Ca,Na)(Nb,Ti,Fe)O3
MnIIFeIII2(OH)2(PO4)2.8H2O (triclínico.,Z=1)
PbClOH (rómbico)
RuS2
Sinónimo antiguo de olivenita.
Fe2(SO4)3.6H2O (monoclínico)
CuAsS
NaCaCu5Cl(AsO4)4.5H2O
FeCl2
CaAl2(OH)2Si2O7.H2O
MgAl2(OH)2(PO4)2. Serie con la scorzalita.
(Na,Ca)8S2(AlSiO4)6 ó
(Na,Ca)8(AlSiO4)6(S,SO4,Cl,OH)1-2 (cúbico)
(Na,Ca)8(AlSiO4)6(S,SO4,Cl,OH)1-2 (rómbico)
(Na,Ca)8(AlSiO4)6(S,SO4,Cl,OH)1-2 (triclínico)
Pb4[(OH)2(SO4)(CO3)2] (monoclínico, P21/a).
(NH4)NaSO4.2H2O (rómbico)
L
290
Lechatelierita
Legrandita
Lehnerita
Leigtonita
Lenaita
Leningradita
Leonardita
Lepidocrocita
Lepidofacita
Lepidolita-1M
Lepidolita-2M1
Lepidolita-2M2
Lepidolita-3M2
Lepidolita-3T
Lepidomelana (Ferrobiotita)
Leucita (Leucita Baja)
Leucita Alta
Leucocalcita
Leucofanita
Leucofosfita
Leucosfenita
Levyna-Ca
Levyna-Na
Lewisita
Libethenita
Liddicoatita
Lidita
Liebauita
Liebenbergita
Lievrita
Likasita
Lillianita
Limaita
Limonita
4A
8B
8A
7A
2B
8C
9F
4B
4B
9E
9E
9E
9E
9E
9E
9F
9F
8B
9D
8A
9D
9F
9F
4A
8A
9C
4A
9D
9A
9B
5B
2D
4A
4B
Linarita
Lindbergita
Lindgrenita
Linnaeita
Lipscombita
Liroconita
Lisetita
Lishizhenita
Litargirio
Litidionita
Litiofilita
Litioforita
Litiofosfato
Litioturmalina
Livingstonita
7A
10A
7D
2B
8A
8B
9F
7A
4A
9D
8A
4B
8A
9C
2D
SiO2 (amorfo)
Zn2(OH)AsO4.H2O (monoclínico)
Mn(UO2)2(PO4)2.8H2O (monoclínico,P21/m)
K2Ca2Cu(SO4)4.2H2O
AgFeS2
PbCu3Cl2(VO4)2 (rómbico)
Laumontita con menos agua.
γ-FeO.OH (rómbico)
Variedad de asbolana con Cu.
K(Li,Al)3(F,OH)2(Si,Al)4O10 (C2/m)
K(Li,Al)3(F,OH)2(Si,Al)4O10 (C2)
K(Li,Al)3(F,OH)2(Si,Al)4O10 (trigonal)
Biotita férrica. Biotita con mucho Fe.
KAlSi2O6 (tetragonal,t<605 C)
KAlSi2O6 (cúbico,t>605 C)
Sinónimo antiguo de olivenita (leucocalcocita).
NaCaBe[F(Si2O6)]
KFeIII2(OH)(PO4)2.2H2O
BaNa4Ti2B2Si10O30
(Ca,Na)6Al6Si12O36.17H2O (trigonal R)
(Na,Ca)6Al6Si12O36.17H2O (trigonal R)
(Ca,Fe,Na)2(Sb,Ti)2(O,OH)7 (cúbico)
Cu2(OH)PO4 (rómbico)
Ca(Al,Li)3Al6(BO3)3Si6O18(O,OH,F)4
Variedad de cuarzo. Jaspe negro.
Ca3Cu5Si9O36
(Mg,Ni)2SiO4
Ilvaita.
Cu3(OH)5NO3.2H2O
Pb3Bi2S6. Forma serie con la ramdohrita.
Gahnita con Sn(II):(Zn,SnII)Al2O4
Variedad amarilla terrosa de la goethita.
En ocasiones se usa como sinónimo de goethita.
PbCu(OH)2SO4
Mn(C2O4).2H2O
Cu3(OH)2(MoO4)2 (monoclínico)
Co3S4
(Fe,Mn)Fe2(OH)2(PO4)2 (tetragonal)
Cu2Al(OH)4AsO4.4H2O
CaNa2(Al2Si2O8)2 (rómbico,Pbc21)
III
ZnFe 2(SO4)4.14H2O
PbO (tetragonal)
KNaCu(Si4O10)
LiMnPO4
(Al,Li)(MnIVMnIII)O2(OH)2 (trigonal R)
Li3PO4
Elbaita.
HgSb4S8
291
Lizardita-2H1
Lizardita-2H2
Lizardita-1M
Lizardita-1T
Lizardita-6T1
Loellingita (Löllingita)
Löllingita
Lonecreekita
Lonsdaleita
Lonsdaleita-4H
Loparita
Lopezita
Lorenzita
Loseyita
Loughlinita
Lovdarita
Luanheita
Lubeckita
Lublinita
Ludlamita
Ludwigita
Lueshita
Luetheita
Lumaquela
Lusakita
Lusatita
Luzonita
Lyonsita
9E
9E
9E
9E
9E
2B
2B
7A
1B
1B
4A
7C
9D
5A
9E
9F
1A
4B
5A
8A
6A
4A
8B
5A
9A
4A
2B
8C
FeAs2
Loellingita
NH4Fe(SO4)2.12H2O
C (hexagonal,Z=4)
C (hexagonal,Z=8)
(Ce,Na,Ca)(Ti,Nb)O3
K2Cr2O7 (triclínico)
Na2Ti2[O3(Si2O6)]
(Mn,Zn)7(OH)10(CO3)2
Na2Mg3(OH)2Si6O16.8H2O
KNa3(Be2Si7O18).4,5H2O (rómbico)
Ag3Hg
Variedad de asbolana con Cu y Co.
Variedad fibrosa de calcita.
(Fe,Mg,Mn)3(PO4)2.4H2O (monoclínico)
Mg2FeIII[O2/BO3]
NaNbO3 (rómbico)
Cu2Al2(OH)4(AsO4)2.H2O
Estaurolita con Co. Negra a azul cobalto.
Variedad fibrosa de la cristobalita.
Cu3AsS4
Cu3Fe4(VO4)6 (rómbico)
9E
4A
5A
4A
8A
4A
8A
9D
9D
9D
9D
9D
9C
9D
9A
4A
7A
9C
4A
4A
9E
9D
BaCa4[(OH)(Si8O18)]2.10H2O
PbTiO3
Pb4[(OH)2(SO4)(CO3)2] (rómbico, Pcab)
Casiterita con aspecto de madera.
NaMgMnFe2(PO4)3
γ-Fe2O3 (tetragonal)
Sinónimo de saleita o saléeita.
Na2Ca(Mg,Fe)4Al(OH)2AlSi7O22
Na2CaMg3Al2(OH)2Al2Si6O22
Mg7(OH)2Si8O22
Na3(Mg,Fe)4Fe(OH)2Si8O22
K2Na2Mg2Fe5Ti2(O,OH)7Si8O24 (monoclínico)
Ca2MgAl2BSi4O15(OH)
(Mg,Fe)Al2(F,OH)4Si2O6
(Mg,Fe)Al2SiO5(OH)2 (monoclínico)
Sinónimo de magnocolumbita.
MgFeIII4(OH)2(SO4)6.20H2O
Cordierita: Si5AlO18Al3(Mg,Fe)2
MgV2O4 (cúbico)
MgCr2O4 (cúbico)
Cronstedtita con Mg en las posiciones del Fe(II).
Mg7(OH)2Si8O22
M
Macdonaldita
Macedonita
Macphersonita
Madera de Estaño (Casiterita Leñosa)
Maghagendorfita
Maghemita
Magnesio-autunita
Magnesioaluminokatoforita
Magnesioaluminotaramita
Magnesioantofilita
Magnesioarfvedsonita
Magnesioastrofilita
Magnesioaxinita
Magnesiocarfolita
Magnesiocloritoide (Sismondina)
Magnesiocolumbita
Magnesiocopiapita
Magnesiocordierita
Magnesiocoulsonita
Magnesiocromita
Magnesiocronstedtita
Magnesiocummingtonita
292
Magnesiodumortierita
Magnesioferrikatoforita
Magnesioferrita
Magnesioferritaramita
Magnesiogedrita
Magnesiogoslarita
Magnesiohastingsita
Magnesioholmquistita
Magnesiohornblenda
Magnesiokatoforita
Magnesiomorenosita
Magnesioriebeckita
Magnesiosiderita (Sideroplesita)
Magnesiotaramita
Magnesiowollastonita
Magnesiozinnwaldita
Magnesiozippeita
Magnesita (Giobertita)
Magnetita
Magnetoplumbita
Magniosiderita (Pistomesita)
Magniotriplita
Magnocolumbita
Magnoferrogahnita
Malacón
Malanita
Malaquita
Malaquita silícea
Malayaita
Maldonita (Oro negro)
Mallardita
Malladrita
Manaksita
Manandoita
Manganberzeliita
Manganita
Manganhumita
Manganknebellita
Manganoapatito
Manganoaxinita
Manganobabingtonita
Manganobrucita
Manganocalcita
Manganocolumbita
Manganocromita
Manganocummingtonita (Tirodita)
Manganodolomita (Greinerita)
Manganofilita
Manganoflúorapatito
Manganogrunerita (Dannemorita)
Manganolangbeinita
Manganoneptunita
Manganopirosmalita
9A
9D
4A
9D
9D
7A
9D
9D
9D
9D
7A
9D
5A
9D
9D
9E
7A
5A
4A
4A
5A
8A
4A
4A
9A
2B
5A
9E
9A
2A
7A
3F
9D
9E
8B
4B
9A
9A
8A
9C
9D
4B
5A
4A
4A
9D
5A
9E
8°
9D
7A
9E
9E
(Al,Fe,Mg,Ti)7[(O,OH)3BO3(SiO4)3]
Na2Ca(Mg,Fe)4Fe(OH)2AlSi7O22
MgFe2O4 (cúbico)
Na2CaMg3Fe2(OH)2Al2Si6O22
Mg5Al2(OH)2Si6Al2O22
Variedad de goslarita con Mg.
NaCa2Mg4Fe(OH)2Al2Si6O22
Li2Mg3Al2(OH)2Si8O22
Ca2(Mg,Fe)4Al(OH,F)2AlSi7O22
Sinónimo de magnesioferrikatoforita.
Variedad de morenosita con Mg.
Na2(Mg,Fe)3Fe2(OH)2Si8O22
Siderita con Mg: 10-25% MgCO3
Na2Ca(Mg,Fe)3(Fe,Al)2(OH)2Al2Si6O22
Wollastonita con Mg.
KLiMgAl(F,OH)2AlSi3O10 (monoclínico,C2/m)
Mg2(UO2)6(OH)10(SO4)3.16H2O (rómbico)
MgCO3
FeFe2O4 ó Fe3O4 (cúbico)
PbFe12O19
(Mg,Mn,Fe)2(F,OH)PO4
(Mg,FeII,Mn)(Nb,Ta)2O6 (rómbico).
Gahnita con Mg y Fe(II):(Zn,Mg,Fe)Al2O4
Zircón con Th. Opaco y blando.
Cu(Pt,Ir)2S4
Cu2(OH)2CO3 (monoclínico)
Sinónimo antiguo de la crisocola.
CaSnSiO5
Au2Bi
MnSO4.7H2O
Na2[SiF6]
KNaMn(Si4O10)
Li2Al4(OH)8AlBSi2O10 (triclínico)
(Ca,Na)3(Mn,Mg)2(AsO4)3
γ-MnO.OH (monoclínico)
(Mn,Mg)7(OH)2(SiO4)3 (rómbico)
Knebellita: Mn/(Mn+Fe)=0.7
Apatito con Mn sustituyendo al Ca (<6,7% MnO).
Ca2MnIIAl2BSi4O15(OH). Serie con la tinzenita.
Ca2(Mn,Fe)Fe[(OH)Si5O14]
Brucita con Mn (15-20%).
Variedad de calcita con Mn.
II
(Mn,Fe )(Nb,Ta)2O6 (rómbico).
(Mn,Fe)(Cr,V)2O4 (cúbico).
Mn2Mg5(OH)2Si8O22 ó Mn2(Mg,Fe)5(OH)2Si8O22
Dolomita con Mn.
Biotita con Mn, hasta 20% MnO.
Variedad de flúorapatito con manganeso.
Mn2Fe5(OH)2Si8O22 ó Mn2(Fe,Mg)5(OH)2Si8O22
K2Mn2(SO4)3
KNa2Li(Mn,Fe)2Ti2Si8O24
(Mn,Fe)8(OH,Cl)10Si6O15 (trigonal)
293
Manganosegelerita
Manganosita
Manganostrengita
Manganotantalita
Manganotapiolita
Manganowollastonita
Manjiroita
Mannardita
Mansfieldita
Manteca de Montaña
Mapimita
Marcasita (Pirita blanca)
Marga
Margarita
Margarosanita
Marialita (Abreviatura:Mar)
Maricita
Marmatita
Mármol
Maricopaita
Mariposita
Mármol
Marrita
Marshita
Martensita
Martinita
Martita
Mascagnita
Maslovita
Massicot
Masutomilita
Matildita
Matlockita
Matteuccita
Maucherita
Mawsonita
Maxita
Maxwellita
Mcbirneyita
Mcallisterita
Mcguinnesita
Meionita (Abreviatura:Mei)
Melaconita
Melanita
Melanoflogita
β-Melanoflogita
Melanolita
Melanostibita
Melanterita
Melifanita
8A
4A
8A
4A
4A
9D
4A
4A
8B
7A
8B
2B
5A
9E
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5A
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5A
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3A
1B
8A
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3E
7A
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6B
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4A
9A
4A
4A
9E
4A
7A
9D
III
(Mn,Ca)MnFe (OH)(PO4)2.4H2O
MnO
Variedad de strengita con Mn.
MnTa2O6 (rómbico)
(Mn,Fe)(Ta,Nb)2O6 (tetragonal)
Wollastonita con Mn.
IV
II
(K,Na)(Mn Mn )8O16.nH2O (tetragonal)
BaTi6(V,Cr)2O16 (tetragonal)
AlAsO4.2H2O (rómbico)
III
Zn2Fe 3(OH)4(AsO4)3
FeS2
Variedad de calcita. Roca caliza.
CaAl2(OH)2Si2Al2O10 ó (Ca,Na)Al2(OH)2(Si,Al)4O10
PbCa2Si3O9
Na4Cl(Al3Si9O24) (>66% Mar) ó Na4Cl(Si,Al)12O24 (tet.)
NaFePO4
Esfalerita negra y con Fe. Blenda marmatita.
CaCO3 recristalizado. Roca metamórfica.
Ca2Pb7[Al12Si36(O,OH)100].32H2O (rómbico)
Subvariedad de fengita (var. de moscovita). 1% Cr2O3.
Calcita metamórfica. Caliza sacaroide.
AgPbAsS3
CuI
α-Fe (0,3-1,5% C)
Variedad de whitlockita o pirofosforita: Ca3(PO4,CO3OH)
Hematite pseudomórfica según magnetita.
(NH4)2SO4
PtBiTe
β-PbO (ortorrómbico)
K(Li,Al,MnII)3(F,OH)2(Si,Al)4O10 (monoclínico,C2)
AgBiS2
PbFCl
NaHSO4.H2O (monoclínico)
Ni11As8
Cu6SnFe2S8
Sinónimo antiguo de leadhillita.
NaFeFAsO4
Cu3(VO4)2 (triclínico)
Mg[B6O7(OH)6].4,5H2O (trigonal R)
CuMg(OH)2CO3
Ca4(CO3)(Al6Si6O24) (>66% Mei) ó Ca4(CO3)(Al,Si)12O24
Sinónimo antiguo de tenorita.
Andradita con Ti. Parda oscura a negra.
SiO2 con moléculas gaseosas (t<40 C)(tetragonal).
SiO2 con moléculas gaseosas (t>40 C)(cúbico).
Nombre antiguo de la delessita.
MnII(SbV,FeIII)O3.
NaCaBe[F(Si2O6)]
294
Melilita
Melilita(s)
9B
9B
Mellita
Melnikovita (Melnicovita)
10A
2B
Mendipita
Mendocita
Mendozita (Mendocita)
Meneghinita
Menilita
Menshikovita
Mercalita
Mercurio
Merlinoita
Mesitina (Mesitita)
Mesolita
Messelita
Meta-alunógeno
Metal negro
Metaluminita
Metaautunita
Metaborita (Acido metabórico)
Metacinabrio (Metacinabrita)
Metaestibina
Metahalloysita
Metaheinrichita
Metakoettigita (Metaköttigita)
Metasaleita (Metasaleeita)
Metasideronatrita
Metastrengita
Metathenardita
Metatorbernita
Metatyuyamunita
Metauranocircita I
Metauranocircita II
Metauranopilita
Metauranospinita
Metavanuralita
Metavariscita
Metavauxita
Metavivianita
Metavoltina (Metavoltaita)
Metazeunerita
Meyersita
Miargirita
Mica(s)
Mica de cobre
Mica de vanadio
Michenerita
Microclima
Microlita
Miersita
3E
7A
7A
2D
4A
2A
7A
1A
9F
5A
9F
8A
7A
2B
7A
8A
6B
2B
2B
9E
8B
8B
8A
7A
8A
7A
8A
8C
8A
8A
7A
8B
8C
8A
8A
8A
7A
8B
8A
2D
9E
8B
9E
2B
9F
4A
3A
(Ca,Na)2(Mg,Al)(Si,Al)2O7
Grupo de la subclase de los sorosilicatos. También se
refiere a los términos de la serie akermanita-gehlenita.
Al2C6(COO)6.16H2O (tetragonal)
También denominada χ-Pirita. Mezcla de pirita y
marcasita. Forma coloidal de sulfuro de hierro.
Pb3O2Cl2
Mendozita.
NaAl(SO4)2.11H2O
Pb13CuSb7S24
Opalo menilítico. Redondeada. Blanca a parda. Mate.
Pd3Ni2As3 (hexagonal)
KHSO4
Hg
K5Ca2(Al9Si23O64).24H2O (rómbico)
Magnesita con Fe.
Na2Ca2(Al2Si3O10)3.8H2O (rómbico)
Ca2(Fe,Mn)(PO4)2.2H2O
Al2(SO4)3.12-14H2O (rómbico)
Galena con arcilla ferruginosa,óxidos y carbonatos de Pb
Ca(UO2)2(PO4)2.6H2O (tetragonal,P4/nmm)
γ-HBO2 (cúbico)
HgS (cúbico,Z=4)
Sb2S3 (amorfo)
Halloysita-7.
Ba(UO2)2(AsO4)2.8H2O
(Zn,FeII,FeIII)3(AsO4)2.8H2O (triclínico)
Mg(UO2)2(PO4)2.8H2O (tetragonal,P4/nmm)
Na4FeIII2(OH)2(SO4)4.3H2O (rómbico,P212121)
Fosfosiderita
Na2SO4 (trigonal)(t>271 C)
Cu(UO2)2(PO4)2.8H2O (tetragonal,P4/nmm)
Ba(UO2)2(PO4)2.6-8H2O (tetragonal,P4/nmm)
Ba(UO2)2(PO4)2.6H2O (monoclínico,P21/a)
(UO2)6(OH)10(SO4).5H2O
Al(UO2)2(OH)(VO4)2.8H2O (triclínico)
AlPO4.2H2O (monoclínico)
FeIIAl2(OH)2(PO4)2.8H2O (monoclínico,Z=2)
FeII3-xFeIIIx(OH)x(PO4)2.(8-x)H2O (triclínico)
II
III
Na6K2Fe Fe 6O2(SO4)12.18H2O
Cu(UO2)2(AsO4)2.8H2O
Nombre antiguo de la variscita férrica.
AgSbS2
Nombre antiguo de la calcofilita.
Roscoelita. Colomita.
PdBiTe
KAlSi3O8 (triclínico,t<450 C)
(Ca,Na)2Ta2O6(O,OH,F)
(Cu,Ag)I
295
Mikasaita
Milarita
Miloschita
Millerita (Pirita capilar)
Millisita
Millosevichita
Mimetesita
Mimetita (Mimetesita)
Minamiita
Minasgeraisita-Y
Mineral de vidriar
Minguzzita
Minio
Minnesotaita
Minrecordita
Mirabilita
Mispíquel
Mitridatita
Mixita
Mizzonita
Mizzonitas
Modderita
Moganita
Mohita
Mohrita
Moissanita
Molibdenita-2H
Molibdenita-3R
Molibdita
Molibdofornacita
Molibdoscheelita
Molisita
Monacita-Ce
Monacita-La
Monacita-Nd
Monacitas
Monalbita
Monetita
Monheimita
Monohidrocalcita
Montdorita
Montebrasita
Monteponita
Montesomaita
Montgomeryita
Monticellita
Montmorillonita
Montroidita
Moolooita
Moorhouseita
Moraesita
Mordenita
Morenosita
7A
9C
9E
2B
8A
7A
8B
8B
7A
9A
2B
10A
4A
9E
5A
7A
2B
8A
8B
9F
9F
2B
4A
2B
7A
1B
2B
2B
4A
7B
7D
3A
8A
8A
8A
8A
9F
8A
5A
5A
9E
8A
4A
9F
8A
9A
9E
4A
10A
7A
8A
9F
7A
Fe2(SO4)3
KCa2(Be,Al)3Si12O30.H2O
Halloysita con Cr.
NiS
(Ca,Na,K)2Al6(OH)9(PO4)4.3H2O
Al2(SO4)3
Mimetita
Pb5Cl(AsO4)3 (hexagonal)
(K,Ca,Na)Al3(OH)6(SO4)2
CaY2Be2(SiO5)2
Galena muy pura, usada para vidriar.
K3Fe(C2O4)3.8-9H2O (monoclínico)
Pb3O4 (plomo rojo, azarcón nativo).
(Fe,Mg)3(OH)2Si4O10 (triclínico)
CaZn(CO3)2
Na2SO4.10H2O
Arsenopirita
III
Ca3Fe 4(OH)6(PO4)4.3H2O (monoclínico,A2/a,Z=12)
BiCu6(OH)6(AsO4)3.3H2O
66-33% Mar + 33-66% Mei (tetragonal)
Términos de la serie: Marialita-Meionita (escapolitas)
(Co,Fe)As
SiO2 ó SiO2-G (monoclínico e impuro)
Cu2SnS3
(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
SiC (varias formas)
MoS2 (hexagonal,Z=2)
MoS2 (trigonal R,Z=3)
MoO3 (rómbico)
Pb2Cu(OH)(AsO4)[(Mo,Cr)O4] (monoclínico)
Scheelita con Mo.
FeCl3
CePO4
LaPO4
NdPO4
Fórmula general de las monacitas: (Ce,La,Th,Nd)PO4.
NaAlSi3O8 (monoclínico,t>980 C)
CaHPO4
Kapnita, ferrosmithsonita. Var. de smithsonita con Fe.
CaCO3.H2O
(K,Na)(Fe,Mn,Mg)2,5(OH,F)2Si4O10 (monoclínico)
(Li,Na)Al(OH,F)PO4 (triclínico)
CdO
K9(Al9Si23O64).10H2O (rómbico)
Ca4MgAl4(OH)4(PO4)6.12H2O
CaMgSiO4
(Na,Ca)0.3(Al,Mg)2(OH)2Si4O10.nH2O
HgO
CuC2O4.2H2O (rómbico)
CoSO4.6H2O
Be2(OH)PO4.4H2O (monoclínico)
(Na,Ca,K)4Al8Si40O96.28H2O (rómbico)
NiSO4.7H2O
296
Morganita
Morinita (Jezekita)
Morión
Moroxita
Moscovita-2A
Moscovita-1M
Moscovita-2M1
Moscovita-2M2
Moscovita-3T
Moscovita-2Tc (ó 2A)
Moschelita
Moschellandsbergita
Mossottita
Mottramita
Moydita-Y
Mullanita
Mullicita
Mullita (serie)
α-Mullita
β-Mullita
γ-Mullita
Mullita común
Mundita
Mundrabillaita
9C
8A
4A
8A
9E
9E
9E
9E
9E
9E
3A
1A
5A
8C
6B
2D
8A
9A
9A
9A
9A
9A
8A
8A
Berilo rosa. Con Mn, Cs ó Li.
Na2Ca4Al4(F,OH)10(PO4)4.3H2O
Variedad de cuarzo. Cuarzo ahumado.
Apatito verde azulado (Plinio el Viejo, 77 a.C.). I.G.
Sinónimo de Moscovita-2Tc
KAl2(OH)2AlSi3O10 (monoclínico,C2/m)
KAl2(OH)2AlSi3O10 (trigonal,P3121)
KAl2(OH)2AlSi3O10 (triclínico)
Hg2I2
Ag2Hg3
Aragonito con estroncio.
Pb(Cu,Zn)(OH)VO4
Y[CO3/B(OH)4]
Boulangerita. Nombre dado por Shannon, en 1918.
Vivianita en cristales aciculares o en fibras divergentes.
VI
IV
IV
Fórmula general de los términos: Al 2(Al 2+2xSi 2-2x)O10-x
1,5Al2O3.SiO2
2Al2O3.SiO2
Mullita con Fe y Ti.
1,62Al2O3.SiO2 ó Si2Al6O13
Al(UO2)3(OH)3(PO4)2.5.5H2O
(NH4)2Ca(HPO4)2.H2O (monoclínico)
Nabafita
Nacafita
Nacolita
Nacrita
Nadorita
Naëgita
Nafalwhitlockita
8A
8A
5A
9E
3E
9A
(8A)
Nagyagita
Nahpoita
Nalipoita
Namansilita
Nanpingita
Nantokita
Narsarsukita
Nasinita
Nastrofita
Natalyita
Natrita
Natroalunita
Natroambligonita
Natroapofilita
Natroautunita
Natrobiotita
Natrocalcita
2D
8A
8A
9D
9E
3A
9D
6B
8A
9D
5A
7A
8A
9E
8A
9E
7A
NaBaPO4.9H2O (cúbico)
Na2CaFPO4 (rómbico)
NaHCO3
PbSbO2Cl
Zircón con U, Y y Nb.
Variedad artificial de whitlockita, obtenida calentando
morinita a 800 C.
Au(Pb,Sb,Fe)8(Te,S)11 ó AuPb5(Te,Sb)4S5-8
Na2HPO4
NaLi2PO4
NaMnSi2O6 (monoclínico)
CsAl2(OH,F)2BSi3O10 (monoclínico,C2/c)
CuCl
Na4Ti2[O2(Si8O20)] (tetragonal)
Na2[B5O8(OH)].2H2O (rómbico)
Na(Sr,Ba)PO4.9H2O (cúbico)
Na(V,Cr)Si2O6 (monoclínico)
γ-Na2CO3 (monoclínico)
NaAl3(OH)6(SO4)2
Sinónimo antiguo de natromontebrasita.
NaCa4[(F,OH)(Si4O10)2].8H2O (rómbico)
Sodioautunita.
Biotita con Na. Natrón-biotita.
NaCu2(OH)(SO4)2.H2O.
N
297
Natrodufrenita
Natrofilita
Natrofosfato
Natrojarosita
Natrolita
Natromelilita (Sodiomelilita)
Natromontebrasita
Natrón
Natroniobita
Natrosilita
Natroxalato
Naumannita
Nefelina
Nefrita
Neighborita
Nekoita
Neltnerita
Nemalita
Neotocita
Nepouita
Neptunita
Nesosilicatos
Nesquehonita
Newberyita
Niahita
Nicopirita
Nicromita
Nierita
Nigrina
Nimesita
Nimita
Ningyoita
Niningerita
Niobiocarburo
Niobita(s)
Niobocarburo (Niobiocarburo)
Niobofilita
Niobokupletskita
Niocalita
Níquel
Níquel arsenical
Níquel blanco
Níquel-skutterudita
Niquelalumita
Niquelaustinita
Niquelbischofita
Niquelcabrerita
Niquelfosfuro
Niquelhexahidrita
Niquelina (Pirita roja de níquel)
Niquelplatino
Niqueltalco
Niquelzippeita
8A
8A
8A
7A
9F
8B
8A
5A
4A
9E
10A
2B
9F
9D
3B
9E
9A
4B
9E
9E
9E
9A
5A
8A
8A
2B
4A
1B
4A
9E
9E
8A
2B
1B
4A
1B
9D
9D
9B
1A
2B
2B
2B
7A
8B
3C
8B
1B
7A
2B
1A
9E
7A
II
III
NaFe (Fe ,Al)5(OH)6(PO4)4.2H2O
NaMnPO4
Na7(F,OH)(PO4)2.19H2O
NaFe3(OH)6(SO4)2
Na2Al2Si3O10.2H2O (rómbico)
Sustancia sintética relacionada con la melilita.
(Na,Li)Al(OH,F)PO4 (triclínico)
Na2CO3.10H2O
NaNbO3 (monoclínico)
β-Na4Si4O10 (monoclínico)
NaC2O4 (monoclínico)
α-Ag2Se (rómbico,Z=4)(t<128 C)
(Na,K)AlSiO4 (hexagonal,P63)
Actinolita en masas compactas y verdes.
NaMgF3
Ca3(OH)6Si6O12.5H2O
CaMnIII6[O8/SiO4]
Brucita fibrosa.
(Mn,Fe,Mg)4(OH)8Si4O10.nH2O (amorfo)
(Ni,Mg)6(OH)8Si4O10 (rómbico)
KNa2Li(Fe,Mn)2Ti2Si8O24
MgCO3.3H2O
MgHPO4.3H2O (rómbico)
(NH4)MnPO4.H2O (rómbico)
Pentlandita.
(Ni,Co,Fe)(Cr,Fe)2O4 (cúbico)
α-Si3N4
Rutilo negro. Con Fe.
Brindleyita.
(Ni,Mg,Al)6(OH)8(Si,Al)4O10
(U,Ca,Ce)PO4.H2O (rómbico)
(Mg,Fe,Mn)S
Niobocarburo
Columbita. Ver Ferrocolumbita y Manganocolumbita.
(Nb,Ta)C
(K,Na)3(Fe,Mn)7Nb2(O,OH)7Si8O24 (triclínico)
K2Na(Mn,Zn,Fe)7(Nb,Zr)2(O,OH)7Si8O24
Ca7Nb[(Si2O7)2O3F]
Ni
Sinónimo antiguo de rammelsbergita.
Sinónimo antiguo de rammelsbergita.
NiAs3 ó (Ni,Co)Asx (2<x<3)
NiAl4(OH)12SO4.3H2O (monoclínico)
Ca(Ni,Zn)(OH)AsO4
NiCl2.6H2O
Annabergita con Mg. Cabrerita.
(Ni,Fe)3P
(Ni,Mg,Fe)SO4.6H2O
NiAs
Platino con 3% de Ni.
Willemseita. Pimelita.
Ni2(UO2)6(OH)10(SO4)3.16H2O (rómbico)
298
Nitramita
Nitratina (Nitronatrita)
Nitro
Nitrobarita
Nitrocalcita
Nitromagnesita
Nitronatrita
Nobleita
Noélbensonita
Nontronita
Norbergita
Nordenskiöldina
Nordmarkita
Nordstrandita
Norrishita
Norsethita
Noseana (Noselita)
Nsutita
Nullaginita
Nyerereita
β-Nyerereita
5B
5B
5B
5B
5B
5B
5B
6B
9B
9E
9A
6A
9A
4B
9E
5A
9F
4A
5A
5A
5A
NH4NO3
NaNO3
KNO3
Ba(NO3)2
Ca(NO3)2.4H2O
Mg(NO3)2.6H2O
Nitratina.
Ca[B6O9(OH)2].3H2O
BaMn2(OH)2Si2O7.H2O
Na0.3Fe2(OH)2(Si,Al)4O10.nH2O
Mg3(F,OH)2SiO4 (rómbico)
CaSn(BO3)2
Estaurolita con Mn. Parda rojiza.
Al(OH)3 (triclínico pinacoidal)
KLiMnIII2O2Si4O10 (monoclínico,C2/m)
MgBa(CO3)2
Na8(SO4)(AlSiO4)6 (cúbico)
Mn(O,OH)2 (hexagonal)
Ni2(OH)2CO3
Na2Ca(CO3)2 (rómbico)
Na2Ca(CO3)2 (hexagonal)
Ocre rojo
Ocre de uranio
Octahedrita
4A
7A
4A
Odinita-1M
Odinita-1T
Oellacherita
Oerstedtita
Ojo de Gato
Ojo de Halcón
Ojo de Perdiz
Ojo de Tigre
Okayamalita
Okenita
Oldhamita
Olekminskita
Olenita
Olgita
Oligisto
Oligisto micáceo
Oligoclasa
Oligonita (Oligonsiderita)
Olimpita
Olivenita
Olivino(s)
Ollacherita (Oellacherita)
Omfacita (Onfacita)
Onfacita
9E
9E
9E
9A
4A
4A
2B
4A
9B
9E
2B
5A
9C
8A
4A
4A
9F
5A
8A
8B
9A
9E
9D
9D
Hematite terrosa y roja.
Sinónimo antiguo de uranopilita.
Nombre dado a la anatasa por H.B. de Saussure,
en 1796, en su obra "Voyages dans les Alpes".
(Fe,Mg,Al)4(OH)8(Si,Al)4O10 (mononoclínico)
(Fe,Mg,Al)4(OH)8(Si,Al)4O10 (trigonal)
Moscovita con Ba. Ollacherita
Zircón pardo rojizo, por alteración.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Galena de grano fino.
Variedad de cuarzo.
Ca2BSiBO7
Ca10(Si6O16)(Si6O15)2.18H2O
(Ca,Mn)S
Sr(Sr,Ca,Ba)(CO3)2
Na0,5-1,0Al3Al6(BO3)3Si6O18(O,OH)4
Na(Sr,Ba)PO4
Hematite
Hematite en escamas pequeñas y muy brillantes.
(Na,Ca)(Al,Si)4O8, 70-90% Ab + 30-10% An.
Siderita con Mn: 40% MnCO3.
Na3PO4
Cu2(OH)AsO4 (rómbico)
Grupo perteneciente a la subclase de Nesosilicatos.
Moscovita con Ba.
(Ca,Na)(Mg,Fe,Al)Si2O6 (monoclínico)
Omfacita (otra forma de escribirlo)
O
299
Onice
Onix
Onoratoita
Opalo (Opalo-A)
Opalo-CT
Opalo-T
Opalo blanco
Opalo común
Opalo dendrítico
Opalo de fuego.
Opalo lechoso
Opalo leñoso (Xilópalo)
Opalo menilítico (Menilita)
Opalo noble
Ordoñezita
Oro
Oro negro
Oro-iridio
Oro-platino
Oroamalgama
Oropimente
Ortita
Ortoclasa
Ortoclasas
4A
4A
3E
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
1A
2A
1A
1A
1A
2C
9B
9F
9F
Ortocrisotilo
Ortopiroxenos
Ortosa (Ortoclasa)
Ortoserpierita
Ortowalpurgita
Oruetita
9E
9D
9F
7A
8B
2B
Osarizawaita
Osbornita
Osumilita
Otavita
Ottrelita
Otwayita
Oursinita
Overita
Oxammita
Oxiapatito (Voelkerita)
Oxihornblenda
Oymalita (Oyamalita)
7A
1B
9C
5A
9A
5A
9A
8A
10A
8A
9D
9A
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo. Onice.
Sb8O11Cl2
SiO2.nH2O (amorfo)
Con cristobalita y tridimita.
Con tridimita.
Variedad de ópalo.
Variedad de ópalo.
Variedad de ópalo.
Variedad de ópalo.
Variedad de ópalo. Opalo blanco.
Variedad de ópalo.
Variedad de ópalo. Redondeada. Blanca a parda. Mate.
Variedad de ópalo.
ZnSb2O6 (tetragonal)
Au (cúbico,Z=4)
Maldonita.
Oro con iridio.
Oro con platino (10% Pt)
γ-(Au,Ag)2Hg3
As2S3 ó As4S6
Sinónimo antiguo de allanita.
Ortosa
Feldespatos Alcalinos o Potásicos.
Subgrupo del Grupo de los Feldespatos, perteneciente a
la subclase de los tectosilicatos
Piroxenos rómbicos.
KAlSi3O8 ó (K,Na)(Al,Si)4O8 (monoclínico)
(Cu,Zn)4Ca(OH)6(SO4)2.3H2O (rómbico)
(BiO)4(UO2)(AsO4)4.3H2O (rómbico,Z=4)
Joseita mezclada con minerales de bismuto (grünlingitas)
(Domingo de Orueta).
PbCu(Al,FeIII)2(OH)6(SO4)2 ó Pb(CuII,Al,FeIII)2(OH)6(SO4)2
TiN
(K,Na)(Mg,Fe)2(Al,Fe)3(Si,Al)12O30.H2O
CdCO3
(Mn,Fe,Mg)Al2SiO5(OH)2 (monoclínico)
Ni2(OH)2(CO3).H2O
Co(UO2)2(SiO3OH)2.6H2O (rómbico)
CaMgAl(OH)(PO4)2.4H2O
(NH4)2C2O4.H2O (rómbico)
Ca10O(PO4)6 (hexagonal)
Hornblenda basáltica.
Zircón con Tierras Raras.
300
P
Pabstita
Paceita
Pachnolita
Padmaita
Paigeita
Painita
Paladinita
Paladio
Paladoarseniuro
Paligorskita
Palmierita
Palygorskita (Paligorskita, Attapulgita)
Panabasa
Panasqueiraita
Panunzita (Tetrakalsilita)
Para-alumohidrocalcita
Parabrandtita
Parabutlerita
Paracelsiana
Paracoquimbita
Paracostibita
Paracrisotilo
Paradamita
Paragonita-2M1
Paragonita-3T
Parahopeita
Parajamesonita
Paralaurionita
Paralstonita
Paramelaconita
Paranatrolita
Pararammelsbergita
Pararejalgar
Pararobertsita
Paraschachnerita
Parascholzita
Parasibirskita
Parasymplesita
Paratacamita
Paratelurita
Paravauxita
Paravivianita
Parawollastonita
Pargasita
Parnauita
Parsonsita
Partzita
Patronita
Pavonita
Pearceita
Pecoraita
9C
10ª
3F
2B
6A
6A
4A
1A
2A
9E
7A
9E
2D
8A
9F
5A
8B
7A
9F
7A
2B
9E
8B
9E
9E
8A
2D
3E
5A
4A
9F
2B
2C
8A
1A
8A
6B
8B
3E
4A
8A
8A
9D
9D
8B
8A
4A
2B
2D
2D
9E
BaSnSi3O9
CaCu(CH3COO)4.4-6H2O
NaCaAlF6.H2O (monoclínico,F2/d)
PdBiSe
Denominación antigua de la vonsenita.
CaZrAl9[O15/BO3]
PdO (tetragonal)
Pd
Pd2As
Palygorskita. Attapulgita.
K2Pb(SO4)2
(Mg,Al)5(OH)2[(Si,Al)4O10]2.8H2O
Sinónimo antiguo de tetraedrita.
CaMg(OH)PO4
CaAl2(OH)4(CO3)2.6H2O (monoclínico)
Ca2Mn(AsO4)2.2H2O (triclínico)
Fe(OH)SO4.2H2O (rómbico)
BaAl2Si2O8 (monoclínico,P21/a)
Fe2(SO4)3.9H2O (trigonal R)
Zn2(OH)AsO4 (triclínico)
NaAl2(OH)2AlSi3O10 (monoclínico,C2/c)
NaAl2(OH)2AlSi3O10 (trigonal,P3121)
Zn3(PO4)2.4H2O (triclínico)
Pb4FeSb6S14 (rómbico)
PbClOH (monoclínico)
BaCa(CO3)2 (trigonal)
I
II
Cu 2Cu 2O3 (tetragonal)
Na2Al2Si3O10.3H2O (monoclínico)
γ-As4S4 (monoclínico,P21/c)
Ca3MnIII4(OH)6(PO4)4.3H2O (monoclínico,P21/c,Z=4)
Ag1,2Hg0,8
CaZn2(PO4)2.2H2O (monoclínico)
1
Ca2(B2O5).H2O (monoclínico,P2 /m)
Fe3(AsO4)2.8H2O (monoclínico)
Cu2(OH)3Cl (trigonal R)
α-TeO2 (tetragonal)
II
Fe Al2(OH)2(PO4)2.8H2O (triclínico,Z=1)
Vivianita con algo de Mn y Mg sustituyendo al Fe.
Wollastonita-2M)
NaCa2(Mg,Fe)4Al(OH)2Al2Si6O22
Cu9(OH)10SO4(AsO4)2
Pb2(UO2)(PO4)2.2H2O (triclínico,Z=2)
Cu2Sb2(O,OH)7 (cúbico)
VS4
S5(Bi,Pb)3(Ag,Cu)
(Ag,Cu)16As2S11
Ni6(OH)8Si4O10
301
Pectolita
Pechblenda
Pecoraita
Pedernal
Pelokonita
Penfieldita
Pennantita
Pennina
Penroseita
Pentagonita
Pentahidrita
Pentahidroborita
Pentahidrocalcita
Pentlandita
Periclasa
Periclina
9D
4A
9E
4A
4B
3E
9E
9E
2B
9E
7A
6B
5A
2B
4A
9F
Peridoto Blanco
Perita
Permanganogrunerita
Perovskita (Perowskita)
Perryta
Pertitas
9A
3E
9D
4A
1B
9F
Petalita
Petedunita
Phillipsita-Ca
Phillipsita-K
Phillipsita-Na
Phylloretina
Phuralumita
Physalita (Pirophysalita)
Pickeringita
Picnita
9E
9D
9F
9F
9F
10B
8A
9A
7A
9A
Picotita
Picroepidota
Picrofarmacolita
Picrolita
Picromerita
Picrotefroita
Piedmontita
Piedra de agua
Piedra de alumbre
Piedra de sangre
Piedra de sol
4A
9B
8B
9E
7A
9A
9B
4A
7A
4A
9F
Piedra de tripa
7A
Piedra de yeso
Piedra lipis
7A
7A
NaCa2[(OH)Si3O8]
Uraninita.
Ni6(OH)8Si4O10 (monoclínico)
Variedad de cuarzo. Sílex.
Sinónimo de lampadita. Variedad de asbolana con Cu.
Pb2Cl3(OH)
Mn5Al(OH)8(Si,Al)4O10
Clinocloro verde esmeralda a verde aceituna.
(Ni,Cu,Pb)Se2
Ca(VO)Si4O10.4H2O (rómbico,Ccm21)
MgSO4.5H2O (triclínico)
Ca[B2O(OH)6].2H2O ó CaB2O4.5H2O
(Fe,Ni)9S8 ó Fe(Fe,Ni)8S8
MgO
Variedad de albita con las caras prismáticas inclinadas y
estriadas. Maclas típicas.
Forsterita.
PbBiO2Cl
Mn4Fe3(OH)2Si8O22
CaTiO3 (rómbico)
(Ni,Fe)8(Si,P)3 (trigonal,Z=12)
Intercrecimientos de cristales laminares de feldespatos,
tanto de ortoclasas, como de plagioclasas.
LiAl(Si4O10) (monoclínico)
CaZnSi2O6 (monoclínico)
(Ca,Na,K)4(Al,Si)16O32.12H2O (monoclínico)
(K,Na,Ca)4(Al,Si)16O32.12H2O (monoclínico)
(Na,K,Ca)4(Al,Si)16O32.12H2O (monoclínico)
C18H18 (rómbico)
Al2(UO2)3(OH)6(PO4)2.10H2O
Topacio masivo y semiopaco.
MgAl2(SO4)4.22H2O
Topacio en masas informes o agregados columnares.
Amarilla a rojiza.
Espinela negra y opaca. Con Cr.
Epidota con Mg en lugar de Ca.
(Ca,Mg)3(AsO4)2.6H2O (monoclínico)
Nombre antiguo de la antigorita.
K2Mg(SO4)2.6H2O
(Mg,Mn)2SiO4
Piemontita
Variedad de cuarzo.
Sinónimo antiguo de alunita.
Variedad de cuarzo. Heliotropo.
Oligoclasa gris a roja con reflejos internos, por micas o
hematite.
Anhidrita en pliegues delgados muy apretados. Blanca,
gris, rojiza o azul.
Variedad de yeso.
302
Piedra Luna (Piedra de Luna)
9F
Piedra moka
Piedra Sol (Piedra de Sol)
4A
9F
Piedra televisión
Piemontita (Piedmontita)
Pigeonita
Pilarita
6B
9B
9D
9E
Pimelita
Pinchita
Pinita (Iberita)
Pinnoita
Pintadoita
Pirargirita
Pirita
χ-Pirita
Pirita arsenical
Pirita blanca
Pirita capilar
Pirita celular
Pirita de hierro
Pirita de plata
Pirita ferroniquelífera
Pirita hepática
Pirita magnética
Pirita roja de níquel
Pirita radiada
Pirita teseral
Piroantimonita
Piroaurita
Pirobelonita
Pirocloro
Pirocoproita
Pirocroita
Pirofanita
Pirofilita-1A
Pirofilita-2M1
Pirofosfita
Pirofosforita
Pirolusita
Piromelita
Piromorfita
Pirophysalita
Piropo (Granate de Bohemia)
Pirosforita
Pirostibita
Piroxeno(s)
Piroxferroita
9E
3E
9C
6B
8C
2D
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2D
5A
8C
4A
8A
4B
4A
9E
9E
8A
8A
4A
7A
8A
9A
9A
8A
2D
9D
9D
Adularia transparente a traslúcida, con irisaciones
amarillas o azules.
Variedad de cuarzo. Agata dendrítica.
Oligoclasa de color anaranjado a pardo, con destellos
metálicos.
Ulexita
Ca2(Mn,Fe)(Al,Mn)2[O(OH)(SiO4)(Si2O7)]
(Mg,Fe,Ca)2Si2O6 (monoclínico)
Crisocola rica en Al. Posible mezcla con halloysita.
Isótropa.
Willenseita. Niqueltalco.
Hg5O4Cl2
Cordierita alterada. Micácea. Verde oscura
Mg[B2O(OH)6]
Ca2V2O7.9H2O
Ag3SbS3 (trigonal R,Z=6)
FeS2. Serie con cattierita.
Melnikovita o melnicovita.
Arsenopirita. También puede referirse a loellingita.
Arsenopirita
Millerita. También puede referirse a marcasita.
Sinónimo antiguo de marcasita.
Pirita
Sternbergita
Pentlandita
Marcasita reniforme o globular
Pirrotina
Niquelina
Marcasita con aspecto fibrosorradiado
Skutterudita
Mg6Fe2(OH)16(CO3).4H2O
PbMn(OH)VO4
(Ca,Na)2Nb2O6(OH,F)
(K,Na)2MgP2O71
Mn(OH)2 (trigonal)
MnTiO3. Serie con la ilmenita.
K2CaP2O7
Whitlockita.
β-MnO2 (tetragonal)
Pb5Cl(PO4)3 (hexagonal)
Physalita. Topacio masivo y semiopaco.
Mg3Al2Si3O12 ó Mg3Al2(SiO4)3
Whitlockita.
Grupo perteneciente a la subclase de los inosilicatos.
(Fe,Mn,Ca)SiO3
1
La sustancia Mg2P2O7, sólo se conoce sintética.
303
Piroxmangita (Piroxmanguita)
Pirrotina (Pirita magnética)
Pirrotina-2H (Troilita)
Pirrotina-4M
Pirrotina-5H
Pirrotina-6M
Pirrotina-7H
Pirrotina-11H
Pirrotita
Pirssonita
Pisanita
Pistacita
Pistomesita (Magniosiderita)
Plagioclasas
9D
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2B
2B
5A
7A
9B
5A
9F
Plagionita
Plancheita
Planerita
Plasma
Plata
Plata-2H
Plata-4H
Plata córnea
Plata estriada
Plata roja clara
Plata roja oscura
Platarsita
Platas Rojas
Platino
Platino-iridio
Platino-osmio
Platino-paladio
Platino-rodio
Plattnerita
Pleonasto (ceilanita)
Plombagina
Plombierita
Plomo
Plomo acerado
Plomo amarillo
Plomo antimonial sulfurado
Plomo azul
Plomo negro
Plomo rojo
Plomoamalgama
Plumbago
Plumbodolomita
Plumboestibina
Plumboferrita
Plumbogummita
2D
9D
8A
4A
1A
1A
1A
3A
2D
2D
2D
2B
2D
1A
1A
1A
1A
1A
4A
4A
1B
9D
1A
2B
7D
2D
2B
1B
4A
1A
2B
5A
2D
4A
8A
MnSiO3
FexS (x<1). Término general.
Troilita. FeS (hexagonal,Z=12)(t<122 C)
Pirrotina
Na2Ca(CO3)2.2H2O (rómbico)
Melanterita azul. Con Cu.
Epidota verde pistacho. Sinónimo antiguo de epidota.
Feldespatos sódico-cálcicos ó cálcico-sódicos.
Serie mineral: Albita-Anortita
Subgrupo del grupo de los Feldespatos, perteneciente a
la subclase de los Tectosilicatos.
Pb5Sb8S17
Cu8[(OH)2Si4O11]2.xH2O (x<1)
(Cu,Ca)Al6(OH)8(PO4)4.1-4H2O
Variedad de cuarzo.
Ag (cúbico,Z=4)
Ag (hexagonal,Z=2)
Ag (hexagonal,Z=4)
Querargirita
Sinónimo antiguo de freieslebenita.
Sinónimo antiguo de proustita.
Sinónimo antiguo de pirargirita.
(Pt,Rh,Ru)AsS
Grupo incluido en las sulfosales.
Pt
Platino con iridio
Platino con osmio
Platino con paladio (<35%Pd)
Platino con rodio (4,6% Rh)
β-PbO2 (tetragonal)
Espinela azul verdosa a parda. Con Fe.
Sinónimo antiguo de grafito.
Ca5(OH)2Si6O16.6H2O
Pb
Galena mate y de grano fino.
Sinónimo de wulfenita.
Nombre dado por Boulanger, en 1835, a la boulangerita.
Galena pseudomórfica de piromorfita.
Sinónimo antiguo de grafito.
Nombre antiguo del minio.
Pb0,7Hg0,3
Sinónimo antiguo de galena.
Dolomita con Pb. Muy rara.
Boulangerita. Nombre dado por Breithaupt, en 1839.
Pb2(Fe,Mn,Mg)11O19
PbAl3(OH)5(PO4)2.H2O
304
Plumbojarosita
Plumbonacrita
Plumbostannita
Plumbosvanbergita
Plumitas
Plumosita
Plumosita antimónica
Podolita
Poitevinita
Pokrovskita
Polianita
Polibasita
Polidimita
Poliesferita
Polihalita
Politionita-1M
Politionita-2M1
Pollucita (Polucita)
Polucita
Porpezita
Portlandita
Posnjakita
Potarita
Potasioflúorrichterita
Potasiopargasita
Powellita
Praseolita
Prasio
Prasópalo
Prehnita
Preturita
Pribramita
Priderita
Probertita
Prosopita
Protoferroantofilita
Protomanganoferroantofilita
Proustita
Pseudoboleita
Pseudobrookita
Pseudolaueita
Pseudomalaquita (Tagilita)
Pseudorutilo
Pseudosinhalita
Pseudowavellita
Pseudowollastonita
Psilomelana
Psimythita
Ptilolita
Pucherita
Pumpellita
Purpurita
Pyrostilpnita
7A
5A
2B
8A
2D
2D
2D
8A
7A
5A
4A
2D
2B
8A
7A
9E
9E
9F
9F
1A
4B
7A
1A
9D
9D
7D
9C
4A
4A
9D
8A
2B
4A
6B
3F
9D
9D
2D
3E
4A
8A
8A
4A
6A
8A
9C
4A
5A
9F
8C
9B
8A
2D
PbFe6(OH)12(SO4)4
Pb10[O(OH)6(CO3)6]
Mezcla de sulfuros de Pb (galena), Sn y Fe.
Variedad de svanbergita con Pb.
Boulangerita. Nombre dado por Haidinger, en 1847.
Boulangerita. Nombre dado por Haidinger, en 1845.
Sinónimo antiguo de jamesonita.
Sinónimo antiguo de dahllita o carbonatohidroxiapatito.
II
(Cu,Fe ,Zn)SO4.H2O
Mg2(OH)2CO3
Pirolusita en cristales prismáticos.
(Ag,Cu)16Sb2S11
Ni3S4
Piromorfita con Ca.
K2Ca2Mg(SO4)4.2H2O
KLi2AlF2Si4O10 (monoclínico,C2/m)
K(Li,Al)2(F,OH)2(Si,B)4O10 (monoclínico)
(Cs,Na)AlSi2O6.nH2O (cúbico)
Pollucita
Oro con paladio (5-10% Pd)
Ca(OH)2 (trigonal)
Cu4(OH)6SO4.H2O (monoclínico,Pa)
PdHg
KNaCa(Fe,Mg)5(F,OH)2Si8O22
(K,Na)Ca2(Mg,Al)5(OH,F)2(Si,Al)8O22
CaMoO4 (tetragonal,Z=4)
Cordierita alterada. Verde.
Variedad de cuarzo. Cuarzo prasio.
Variedad de ópalo.
Ca2Al[(OH)2(AlSi3O10)]
ScPO4
Esfalerita con Cd
(K,Ba)(Ti,FeIII)8O16 (tetragonal)
NaCa[B5O7(OH)4].3H2O
Ca[Al2F4(OH)4]
(Fe,Mn)2Fe5(OH)2Si8O22
(Mn,Fe)2Fe5(OH)2Si8O22
Ag3AsS3 (trigonal R,Z=6)
Pb5Cu4Cl10(OH)8.2H2O ó Pb31Cu24Cl62(OH)48
(FeIIFeIII)2(Ti,Fe)O5 (rómbico)
MnFe2(OH)2(PO4)2.8H2O (monoclínico,Z=2)
Cu5(OH)4(PO4)2 (monoclínico)
III
IV
Fe 2Ti 3O9 (hexagonal)
Mg2Al3[O/OH/(BO4)2] (monoclínico).
Sinónimo antiguo de crandallita.
Ciclowollastonita.
Nombre antiguo de la Romanechita.
Sinónimo antiguo de leadhillita.
Sinónimo de mordenita.
BiVO4 (rómbico)
Ca2(FeII,Mg,Mn)(Al,FeIII,Mn)2[(OH)2H2O(SiO4)(Si2O7)]
MnPO4Mn ó (Mn,Fe)PO4
Ag3SbS3 (monoclínico,Z=4)
305
Q
Qandilita
Quenstedtita
Querargirita (Clorargirita,Plata Córnea)
Quermesita
Quiastolita
Quiroguita
4A
7A
3A
2C
9A
2B
(Mg,Fe)(Ti,Fe,Al)2O4 (cúbico)
Fe2(SO4)3.10-11H2O (triclínico)
AgCl
Kermesita
Andalucita con carbón formando una cruz característica.
Denominación antigua de una galena con Sb
(Pb23Sb6S32), aparecida en Sierra Almagrera (AL).
(L.F.Navarro,1895).
Rabdionita
Ralstonita
Rambergita
Ramdohrita
Rammelsbergita
Ramsdellita
Ransomita
Raspita
Rathita
Ravatita
Rectorita
(4B)
3F
2B
2D
2B
4A
7A
4A
2D
10B
9E
Reddingita
Redingtonita
Redondita
Reedmergnerita
Reevesita
Refikita
Reinhardbraunsita
Reinita
Reissacherita
Rejalgar
β-Rejalgar
Renardita
Renierita
Retziana-Ce
Retziana-La
Retziana-Nd
Rhabdionita
Rhabdofana-Ce
Rhabdofana-La
Rhabdofana-Nd
Rhodesita
Rhodita
Rhönita
Ribeirita
Richterita
Riebeckita
Ringwoodita
8A
7A
8A
9F
5A
10C
9A
4A
(4B)
2C
2C
8A
2B
8B
8B
8B
(4B)
8A
8A
8A
9E
1A
9D
9A
9D
9D
9A
Rhabdionita.
Na0,5[(Al1,5Mg0,5)F4(OH)2].H2O
γ-MnS (hexagonal,Z=2)
Pb12Ag6Sb22S48
γ-MnO2 (rómbico)
CuFeIII2(SO4)4.6H2O
α-WO4Pb (monoclínico)
(Pb,Tl)3As5S10
Interestratificado con aspecto de cuero:
(Na,Ca)Al4(OH)4(Si,Al)8O20.2H2O.
(Mn,FeII)3(PO4)2.3H2O (rómbico,Z=4)
(Fe,Mg,Ni)(Cr,Al)2(SO4)4.22H2O
Variscita ferrífera: (Al,Fe)PO4.2H2O
NaBSi3O8 (triclínico)
Ni6Fe2(OH)16(CO3).4H2O
C20H32O2 (rómbico)
Ca5(F,OH)2(SiO4)2 (monoclínico)
Modificación tetragonal de la ferberita (FeWO4).
Oxido de Mn y Fe hidratado.Radiactivo por contener Th.
α-AsS ó α-As4S4 (monoclínico,P21/n)(t<250 C)
β-As4S4 (monoclínico,C2/c)(t>250 C)
Pb(UO2)4(OH)4(PO4)2.7H2O (rómbico)
Fe4(Cu,Zn)11(Ge,As)2S16
CeMn2(OH)4AsO4
LaMn2(OH)4AsO4
NdMn2(OH)4AsO4
Oxido hidratado de Mn, Fe, Co y Cu. Estalactítico.
CePO4.H2O (hexagonal)
(La,Ce)PO4.H2O (hexagonal)
(Nd,Ce)PO4.H2O (hexagonal)
KCa2[(OH)Si8O18].6H2O
Oro con rodio (5-40% Rh)
Ca2(Mg,FeII,FeIII,Ti)6(Si,Al)6O20 (triclínico)
Zircón con Y y agua.
Na2Ca(Mg,Fe)5(OH)2Si8O22
Na2(Fe,Mg)3Fe2(OH)2Si8O22
γ-(Mg,Fe)2SiO4 (cúbico)
R
306
Ripidolita
Rittmannita
Rivadavita
Riversideita
Roaldita
Robertsita
Rockbridgeita
Rodalquilarita
Rodocrosita
Rodolicolita
Rodolita (Granate rosa)
Rodonita
Roemerita
Roepperita
Roesslerita
Roggianita
Rokühnita
Romanechita (Psilomelana)
Romarchita
Romboclasa
Romeita
Römerita (Roemerita)
Rooseveltita
Roquesita
Rorisita
Rosasita
Roscoelita (Mica de vanadio,Colomita)
Rosenhahnita
β-Roselita
Roselita
Rosenbergita
Rosickita
Rosicler claro
Rosicler negro
Rosicler oscuro
Rosicler rojo
Rosicler rosa
Rösslerita (Roesslerita)
Rosterita
Rozenita
Rubelita (Siberita)
Rubí
Rubí almandino
Rubicela
Rubiclina
Rutherfordina
Rutilo
9E
8A
6B
9D
1B
8A
8A
4C
5A
8A
9A
9D
7A
9A
8B
9F
3C
4A
4A
7A
4A
7A
8B
2B
3E
5A
9E
9B
8B
8B
3F
1B
2D
2D
2D
2D
2D
8B
9C
7A
9C
4A
4A
4A
9F
5A
4A
Clinocloro con mucho Fe. Granular o escamosa.
II
III
(Mn,Ca)Mn(Fe ,Mn,Mg)2(Al,Fe )2(OH)2(PO4)4.8H2O
Na6Mg[B6O7(OH)6]4.10H2O (monoclínico)
Ca5(OH)2Si6O16.2H2O
Fe4N
III
Ca3Mn 4(OH)6(PO4)4.3H2O (monoclínico,A2/a,Z=12)
(Fe,Mn)5(OH)5(PO4)3
H3Fe2[Cl(TeO3)4] (triclínico)
MnCO3
FePO4 (trigonal,Z=3)
Solución sólida: 2 piropo + 1 almandino.
(Mn,Ca)SiO3 ó (Mn,Ca)5(Si5O15)
Römerita
Knebellita con Zn: (Fe,Mn,Zn)2SiO4 (Fe:Mn:Zn=4:2:1)
Rösslerita
Ca2[Be(OH)2Al2Si4O13].2,5H2O (tetragonal)
FeCl2.2H2O
IV
III
II
IV
(Ba,H2O)(Mn Mn )5O10 ó BaMn Mn 8O16(OH)4
SnO
FeH(SO4)2.4H2O (rómbico)
(Ca,Fe,Mn,Na)2(Sb,Ti)2O6(O,OH,F)
FeIIFeIII2(SO4)4.12-14H2O
BiAsO4 (monoclínico)
CuInS2
CaFCl
(Cu,Zn)2(OH)2CO3
K(V,Al,Mg)2(OH)2AlSi3O10 (monoclínico)
Ca3(OH)2Si3O8
Ca2Co(AsO4)2.2H2O (triclínico)
Ca2(Co,Mg)(AsO4)2.2H2O (monoclínico)
[AlF3(H2O)2].H2O
Sinónimo de Azufre-gamma o γ-Azufre
Sinónimo antiguo de proustita. Plata roja clara.
Sinónimo antiguo de estefanita.
Sinónimo antiguo de pirargirita. Plata roja oscura.
Sinónimo antiguo de pirargirita. Plata roja oscura.
Sinónimo antiguo de proustita. Plata roja clara.
MgHAsO4.7H2O (monoclínico)
Berilo con Cs. Vorobyevita.
Elbaita rosa, roja o púrpura.
Corindón rojo. Con Fe y algo de Cr.
Espinela violeta a azul rojizo.
Espinela amarilla a naranja.
(Rb,K)(AlSi3O8) (triclínico)
UO2CO3
TiO2 (tetragonal)
307
S
Sabugalita
Safflorita
Sakharovaita
Sal amarga
Sal amoniaco
Sal capilar
Sal de Calatayud
Sal de Epsom
Sal de Glauber
Sal de Higuera
Sal inglesa
Saleeita
Saleita (Saleeita)
Salita
Salitre potásico
Salitre sódico
Salmiac
Salmita
Samarskita
Sanbornita
Sandbergita
Sanderita
Sanidina
Sanjuanita
Sanmartinita
Santita
Saponita
Sapphirina
Sarabauita
Sarawakita
Sarcópsido
Sarcolita
Sardo
Sardonice
Sarkinita
Sartorita
Sassolita (Acido bórico)
Sauconita
Sborgita
Scacchita
Sclarita
Scolecita
Scorodita (Escorodita)
Scorzalita
Scrutinyita
Schachnerita
Scheelita
Schertelita
Scholzita
Schörl
Schorlomita (Chorlomita)
8A
2B
2D
7A
3A
7A
7A
7A
7A
7A
7A
8A
8A
9D
5B
5B
3A
9A
4A
9E
2D
7A
9F
8A
4A
6B
9E
9D
2D
2D
8A
9E
4A
4A
8B
2D
6A
9E
6B
3A
5A
9F
8B
8A
4A
1A
7D
8A
8A
9C
9A
(Co,Fe)As2 (rómbico,Z=2)
(Pb,Fe)(Bi,Sb)2S4
Epsomita.
Salmiac.
Halotriquita.
Epsomita.
Epsomita.
Mirabilita.
Epsomita.
Epsomita.
Saleita.
Mg(UO2)2(PO4)2.10-12H2O (monoclínico,P21/c)
Diópsido con Fe.
Sinónimo antiguo de nitro.
Sinónimo antiguo de nitratina.
NH4Cl
Magnesiocloritoide rico en Mn (8.4% MnO)
(Y,Ce,U,FeIII)3(Nb,Ta,Ti)5O16
BaSi4O10
Variedad de tenantita con Zn (<9% Zn).
MgSO4.2H2O
(K,Na)AlSi3O8 ó (K,Na)(Al,Si)4O8 (monocl.,t>450 C)
Al2(OH)SO4PO4.9H2O
(Zn,Fe)WO4 (monoclínico)
K[B5O6(OH)4].2H2O (rómbico)
Ca0.25(Mg,Fe)3(OH)2(Si,Al)4O10.nH2O
Nombre anglosajón de zafirina.
CaSb10O10S6
Sarabauita
(Fe,Mn,Mg)3(PO4)2
Na2Ca6[(Cl,CO3,SO4)0,5(PO4,SiO4)0,5(Al4Si6O23)]
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Mn2(OH)AsO4
PbAs2S4
H3BO3
Na0.3Zn3(OH)2(Si,Al)4O10
Na[B5O6(OH)4].3H2O (monoclínico)
MnCl2
(Zn,Mg,Mn)7(OH)10(CO3)2
Escolecita
FeAsO4.2H2O (rómbico)
FeAl2(OH)2(PO4)2. Serie con lazulita.
α-PbO2 (rómbico)
Ag1,1Hg0,9
CaWO4 (tetragonal,Z=4)
(NH4)2MgH2(PO4)2.4H2O (rómbico)
CaZn2(PO4)2.2H2O (rómbico)
Chorlo. Turmalina.
Ca3(Fe,Ti)2(Si,Ti)3O12 ó Ca3(Fe,Ti)2[(Si,Ti)O4]3
308
Schreibersita
Schultenita
Schulzita
Schwatzita
Seamanita
Sederholmita
Sedovita
Segelerita
Sekaninaita
Selenio
Selenita
Selenoestefanita
Selenojarosita
Seligmanita
Sellaita
Semseyita
Senarmontita
Senegalita
Sengierita
Sepiolita
Serandita
Sericita
Sericolita
Serpentina(s)
Serpentina Escamosa
Serpentina Hojosa
Serpentina Noble
1B
8B
2D
2D
6B
2B
7D
8A
9C
1B
7A
2D
7A
2D
3A
2D
4A
8A
8C
9E
9D
9E
7A
9E
9E
9E
9E
Serpentina Fibrosa
Serpierita
Serpofita (Serpentina Noble)
Shattuckita
Sheridanita (Colerainita)
Shortita
Siberita
Sibirskita
Sicklerita
Siderazot
Siderita
Siderofilita-1M
Siderofilita-3T
Sideronatrita
Sideroplesita (Magnesiosiderita)
Siderosa (Hierro espático, Calibita)
Siderotilo
Siegenita
Sílex
Sílex molar
Sílex néctico
Sílex pirómano
Silhidrita
Sílice
Sílice (Grupo de la)
9E
7A
9E
9D
9E
5A
9C
6B
8A
1B
5A
9E
9E
7A
5A
5A
7A
2B
4A
4A
4A
4A
4A
4A
4A
(Fe,Ni)3P
PbHAsO4
Geocronita sin As.
Tetraedrita con Hg.
Mn3[(OH)2/PO4B(OH)4]
β-NiSe
IV
U (MoO4)2
III
CaMgFe (OH)(PO4)2.4H2O
Fe2Al3Si5AlO18 (rómbico)
Se (trigonal,Z=3)
Variedad de yeso.
Ag5Sb(Se,S)4
Jarosita con Se (0,2% aprox.).
PbCuAsS3
MgF2
Pb9Sb8S21
Sb2O3 (cúbico)
Al2(OH)3PO4.H2O (rómbico,Z=4)
Cu2(UO2)2(VO4)2.6H2O (monoclínico)
Mg4(OH)2Si6O15.6H2O
Na(Mn,Ca)2[(OH)Si3O8]. Serie con la pectolita.
Moscovita escamosa o fibrosa, con brillo sedoso.
Yeso fibroso, a veces con cierta curvatura.
Sinónimo antiguo de la antigorita.
Sinónimo antiguo de la antigorita.
Serpofita. Antigorita compacta, con brillo céreo y de
color verde, blanco o amarillo.
Clinocrisotilo.
(Cu,Zn)4Ca(OH)6(SO4)2.3H2O (monoclínico)
Serpentina Noble. Variedad de antigorita.
Cu5[(OH)Si2O6]2
Clinocloro sin Fe. Verde claro a amarillo.
Na2Ca2(CO3)3
Rubelita. Elbaita rosa, roja o púrpura.
Li(Mn,Fe)PO4
Fe3N
FeCO3
KFe2Al(OH,F)2(Si,Al)4O10 (C2/m)
KFe2Al(F,OH)2(Si,Al)4O10 (trigonal)
Na2FeIII(OH)(SO4)2.3H2O (rómbico,Pnnm)
Sinónimo antiguo de siderita.
(Fe,Cu)SO4.5H2O
(Ni,Co)3S4
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
Variedad de cuarzo.
3SiO2.H2O (ortorrómbico)
Oxido de silicio.
Grupo incluido en la clase de los óxidos.
309
Silinaita
Silvanita
Silvialita
Silvinita (Silvina, Silvita)
Sillenita
Sillimanita
Simferita
Simmonsita
Simonellita
Simplesita
Singenita
Sinhalita
Sinjarita
Sinoita
Sismondina
Sitaparita
Skemmatita
9E
2B
9F
3A
4A
9A
8A
3F
10B
8B
7A
6A
3C
1B
9A
4A
Skinnerita
Sklodowskita
Skutterudita (Pirita teseral)
Slawsonita-1A ó 1Tc
Slawsonita-1M
Smithita
Smithsonita
Smythita
Sobolevskita
Sodalita
Sodanitro
Soddyita
Sodioantofilita
Sodioautunita (Natroautunita)
Sodioboltwoodita
Sodiofarmacosiderita
Sodioferripedrizita
Sodioferroantofilita
Sodioferrogedrita
Sodiogedrita
Sodiomelilita (Natromelilita)
2D
9A
2B
9F
9F
2D
5A
2B
2B
9F
5B
9A
9D
8A
9A
8B
9D
9D
9D
9D
9B
Sodiouranospinita
Sodiozippeita
Solfatarita
Sonolita
Sorosilicatos
Sorosita
Souxita
Spangolita
Sperrylita
Spertiniita
Spheniscidita
Sudburyita
Stannoidita
8B
7A
7A
9A
9B
1A
4A
7A
2B
4B
8A
2B
2B
Na2Li2(Si4O10).4H2O (monoclínico)
Sylvanita.
Ca4(SO4)(Al6Si6O24) (tetragonal)
KCl
γ-Bi2O3 (cúbico)
VI IV
Al2SiO5 ó Al Al [O(SiO4)] (rómbico,Pbnm)
Li(Mg,Fe,Mn)2(PO4)2
LiNa2AlF6
C19H24 (rómbico)
Symplesita.
K2Ca(SO4)2.H2O
MgAl[BO4] (rómbico)
CaCl2.2H2O
Si2N2O
Magnesiocloritoide.
Nombre antiguo de la Bixbyita
Oxido hidratado de Mn y Fe.
Posible producto de alteración de la piroxmanguita.
Cu3SbS3
Mg(UO2)2(SiO3OH)2.6H2O (monoclínico,C2/m)
CoAs3 ó (Co,Ni)Asx (2<x<3)
SrAl2Si2O8 (triclínico)
SrAl2Si2O8 (monoclínico)
AgAsS2 (monoclínico,Z=24)
ZnCO3
(Fe,Ni)9S11 ó Fe3+xS4 (x:0-0,3)(trigonal,Z=3)
PdBi
Na8Cl2(AlSiO4)6 (cúbico)
Sinónimo antiguo de nitratina.
(UO2)2SiO4.2H2O (rómbico)
Na(Mg,Fe)7(OH)2Si7AlO22
Na2(UO2)2(PO4)2.8H2O (tetragonal,P4/nmm)
(Na,K)(UO2)(SiO3OH).2H2O (monoclínico,P212121)
(Na,K)2Fe4(OH)5(AsO4)3.5H2O
Na(Li,Na)2(Mg,FeIII,Li)5(OH,F)2Si8O22
Na(Fe,Mg)7(OH)2Si7AlO22
Na(Fe,Mg)6Al(OH)2Si6Al2O22
Na(Mg,Fe)6Al(OH)2Si6Al2O22
Sustancia sintética, relacionada con la melilita,
de fórmula: NaCaAlSi2O7
(Na2,Ca)(UO2)2(AsO4)2.5H2O
Na4(UO2)6(OH)10(SO4)3.4H2O (rómbico)
Sinónimo antiguo de mendozita y de alunógeno.
(Mn,Mg,Zn)9(F,OH)2(SiO4)4 (monoclínico)
Cu(Sn,Sb)
Sinónimo antiguo de varlamoffita.
Cu6AlCl(OH)12SO4.3H2O
Esperrilita.
Cu(OH)2 (rómbico)
(NH4,K)(FeIII,Al)2(OH)(PO4)2.2H2O
PdSb
Estannoidita
310
Starkeyita
Steigerita
Steinmannita
Stepanovita
Stephanita
Stercorita
Sternbergita (Pirita de plata)
Stetefeldtita
Stevensita
Stewartita
Stibarsenita (Allemontita II)
Stibiconita (Hidrorromeita)
Stibiocolumbita
Stibiocolusita
Stibiodufrenoisita
Stibioluzonita
Stibiopaladinita
Stibiotantalita
Stichtita
Stilleita
Stilpnomelana
Stishovita
Stokesita
Stolzita
Strashimirita
Strelkinita
Strengita
Stromeyerita (Estromeyerita)
Stronalsita
Strunzita
Strüverita
Struvita
Stumpflita
Suanita
Sudburgita
Sudoita
Suessita
Sulfoborita
Sulfohalita
Sulvanita
Surinamita
Susannita
Sussexita
Svabita
Svanbergita
Svyatoslavita
Swaknoita
Sweetita
Sylvanita (Silvanita)
Symesita
Symplesita (Simplesita)
7A
8C
2B
10A
2D
8A
2B
4A
9E
8A
1B
4A
4A
2B
2D
2B
2A
4A
5A
2B
9E
4A
9D
7D
8B
8C
8A
2B
9F
8A
4A
8A
2B
6B
2B
9E
1B
6B
7A
2B
9D
5A
6B
8B
8A
9F
8A
4B
2B
3E
8B
AlVO4.3H2O (monoclínico)
Antiguamente, galena con ciertos contenidos en As Y Sb.
NaMgFe(C2O4)3.8-9H2O (trigonal)
Estefanita
NH4NaHPO4.4H2O (triclínico)
Ag2Sb2(O,OH)7
(Ca,Na)xMg3(OH)2Si4O10
II
III
Mn Fe 2(OH)2(PO4)2.8H2O (triclínico,Z=1)
AsSb (trigonal-R,Z=3)
SbIIISbV2O6(OH) (cúbico)
SbNbO4 (rómbico)
Cu26V2(Sb,Sn,As)6S32
Sinónimo antiguo de veenita.
Sinónimo antiguo de famatinita.
Pd5Sb2
SbTaO4 (rómbico)
Mg6Cr2(OH)16(CO3).4H2O
ZnSe
K(FeII,Mg,FeIII)8(OH)8[(Si,Al)12O28].2H2O
SiO2 (tetragonal)(p>160kbar). Estructura del rutilo.
CaSnSi3O9.2H2O
β-PbWO4 (tetragonal,Z=4)
Cu4(OH)2(AsO4)2.2,5H2O (monoclínico)
Na2(UO2)2(VO4)2.6H2O (rómbico)
FePO4.2H2O ó (Fe,Al)PO4.2H2O (rómbico)
AgCuS (rómbico,Z=4),(t<94 C)
SrNa2(Al2Si2O8)2 (rómbico,Ibam)
MnFeIII2(OH)2(PO4)2.6-8H2O (triclínico)
(Ti,Ta,Nb,Fe)3O6 (tetragonal)
(NH4)MgPO4.6H2O (rómbico)
Pt(Sb,Bi)
β-Mg2(B2O5) (triclínico)
PdSb
Mg2(Al,Fe)3(OH)8AlSi3O10
Fe0,75Si0,25 (cúbico,Z=2)
Mg3[F/OH/SO4/(B(OH)4)2]
Na6ClF(SO4)2
Cu3VS4
(Mg,Fe)3Al4BeSi3O16 (monoclínico)
Pb4[(OH)2(SO4)(CO3)2] (trigonal, P3)
Mn2[OH/B2O4OH]
Ca5F(AsO4)3 (hexagonal)
SrAl3(OH)6(SO4)(PO4)
CaAl2Si2O8 (rómbico,P21212)
(NH4)2Ca(HPO4)2.H2O (rómbico)
Zn(OH)2 (tetragonal,P412121)
(Ag,Au)2Te4 ó AgAuTe4
Pb10[Cl4O7(SO4)].H2O (triclínico)
Fe3(AsO4)2.8H2O (triclínico)
311
Synchysita-Ce
Synchysita-Nd
Synchysita-Y
Szaibelyita
Szmikita
Szomolnokina (Szomolnokita)
5A
5A
5A
6B
7A
7A
Ca(Ce,La)F(CO3)2
Ca(Nd,La)F(CO3)2
Ca(Y,Ce)F(CO3)2
Mg2[OH/B2O4OH]
MnSO4.H2O
FeSO4.H2O
Tachyhidrita
Taenita
Taenita-1M
Tagilita
Tainiolita
Takedaita
Takvita
Talcitriplita
Talco-1A
Talco-2M1
Talcoknebellita
Talktriplita
Talmessita
Talnakhita
Tamanita
Tamarugita
Tangeita
Tantalita(s)
Tantalocarburo
Tantalita
Tántalo
Tantita
Tanzanita
Taramita
Tarapacaita
Tarasovita
3D
1A
1A
8A
9E
6A
5A
8A
9E
9E
9A
8A
8B
2B
8A
7A
8C
4A
1B
4A
1A
4A
9B
9D
7B
9E
Tarbuttita
Tarnowitzita (Plumboaragonito)
Tausonita
Tavorita
Tawmawita (Cromoepidota)
Teallita
Tectosilicatos
Tegengrenita
Tefroita
Telurita
Teluro
Telurobismutita
Tenantita
Tenorita
Terlinguaita
Termonatrita
8A
5A
4A
8A
9B
2B
9F
4A
9A
4A
1B
2B
2D
4A
3E
5A
CaMg2Cl6.12H2O
γ-FeNi Fe/Ni<3 (cúbico,Z=4)
FeNi Fe/Ni=1 (monoclínico,Z=2)
Pseudomalaquita.
KLiMg2F2Si4O10 (monoclínico,C2/m)
Ca3(BO3)2
Ni6Al2(OH)16(CO3).4H2O
Talktriplita. Triplita con poco contenido en Mn.
Mg3(OH)2Si4O10 (triclínico)
Knebellita con Mg.
Talcitriplita. Triplita con poco contenido en Mn.
Ca2(Mg,Co)(AsO4)2.2H2O (triclínico)
Cu9(Fe,Ni)8S16
Sinónimo antiguo de anapaita. Localidad del Mar Negro.
NaAl(SO4)2.6H2O
Calciovolborthita.
Términos del Grupo de la Niobita mayoritarios en Ta.
TaC
(Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6 (rómbico)
Ta. Elemento metálico, no aparece natural.
Ta2O5 (triclínico)
Zoisita azul. Con V y Sr.
Na2Ca(Fe,Mg)3(Fe,Al)2(OH)2Al2Si6O22
K2CrO4 (rómbico)
Interestratificado, mica y esmectita.
NaKAl11(OH)9Si13O40.3H2O.
Zn2(OH)PO4
Aragonito con cerusita. Tarnovicita.
SrTiO3 (cúbico)
LiFeIII(OH,F)PO4
Epidota con Cr(III), hasta 11% de Cr2O3
PbSnS2
(Mg,Mn)2(Sb,Mn)O4 (trigonal R)
Mn2SiO4
TeO2 (rómbico)
Te (trigonal,Z=3)
Bi2Te3
Cu12As4S13. Serie con la tetraedrita.
CuO
Hg2OCl
Na2CO3.H2O
T
312
Teruelita
Teschemacherita
Testibiopaladita
Tetradimita
Tetraedrita
Tetrakalsilita
Tetranatrolita
Tetrarooseveltita
Tetrataenita
Thenardita
Theophrastita
Thomsenolita
Thomsonita
Thorbastnäsita
Thorianita
Thorita
Thortveitita
Thorutita
Thulita
Thuringita (Turingita)
Tiemannita
Tierra Azul de Hierro
Tierra de diatomeas
Tilasita (Flúoradelita)
Tinaksita
Tincal
Tincalconita
Tinsleyita
Tinticita
Tinzenita
Tirodita
Tirolita
Tisonita
Titanclinohumita
Titanita (Esfena)
Titanoaugita
Titanobiotita
Toba caliza
Tobelita
Tobermorita
Toddita
5A
5A
2B
2B
2D
9F
9F
8B
1A
7A
4B
3F
9F
5A
4A
9A
9B
4A
9B
9E
2B
8A
4ª
8B
9D
6B
6B
8A
8A
9C
9D
8B
3A
9A
9A
9D
9E
5A
9E
9D
4A
Todorokita (Delatorreita)
4A
Tokkoita
Tolbachita
Tolovkita
Tongbaita
9D
3A
2B
1B
Dolomita negra, con Fe. Barranco del Salobral (Teruel)
(NH4)H(CO3)
Pd(Sb,Bi)Te
Bi2Te2S
Cu12Sb4S13. Serie con la freibergita
Panunzita.
Sinónimo antiguo de gonnardita.
BiAsO4 (tetragonal)
FeNi Fe/Ni=1 (tetragonal,Z=1).
Na2SO4 (rómbico)
Ni(OH)2 (trigonal)
NaCaAlF6.H2O (monoclínico,P21/c)
NaCa2[(Al,Si)5O10]2.6H2O (rómbico)
(Ca,Ce)ThF2(CO3)2
ThO2 (cúbico). Serie con la uraninita.
ThSiO4 (tetragonal)
(Sc,Y)2Si2O7
(Th,U,Ca)Ti2(O,OH)6 (monoclínico)
Zoisita rosa. Con Mn.
Chamosita rica en Fe. Verde aceituna a verde oscuro.
HgSe
Diatomita. Roca formada por ópalo.
CaMgFAsO4
K2Na(Ca,Mn)2Ti[(OH)(Si7O19)]
Denominación antigua del bórax.
Na2B4O5(OH)4.3H2O (trigonal R)
KAl2(OH)(PO4)2.2H2O
FeIII4(OH)3(PO4)3.5H2O
(Ca,Mn)2MnIIAl2BSi4O15(OH)
Manganocummingtonita.
CaCu5(OH)4CO3(AsO4)2.6H2O (rómbico)
Fluocerita-Ce
Clinohumita con Ti.
CaTiSiO5 ó CaTi(O,OH,F)SiO4
Augita con Ti.
Biotita con Ti.Titan-biotita.
(NH4,K)Al2(OH)2AlSi3O10 (monoclínico,C2/m)
Ca5(OH)2Si6O16.4-5H2O (rómbico)
Nombre antiguo para la magnocolumbita. También
puede referirse a una mezcla de niobatos y tantalatos de
U, Fe,... o a una mezcla de estos minerales con
samarskita.
II
IV
(Mn ,Mg,Ca,Ba,K,Na)2Mn 3O12.3H2O ó
(Na,Ca,K,Ba,Sr)1-x(Mn,Mg,Al)6O12.3H2O (monoclínico)
K2Ca4[(OH,F)2(Si7O18)]
CuCl2
IrSbS
Cr3C2
313
Topacio
Topacio de Hinojosa
Topacio Español
Topacio Occidental
Topazolita
Torbernita
Travertino
Trechmannita
Trembathita
Tremolita
Trevorita
Triangulita
Tricalcita
9A
4A
4A
4A
9A
8A
5A
2D
6B
9D
4A
8A
8B
Tridimita Alta
Tridimita Baja
Tridimita Media
Trifana
Trifilita
Trihidrocalcita
Trikalsilita
Trilitionita-2M1
Triplita
Triploidita
Trípoli
Tripuhyita
Tristamita
Trogtalita
Troilita (Pirrotina-2H)
Trolleita
Trona
Troostita
Tsavolita (Tsavorita)
Tschermakita
Tschermigita
Tschernichita
Tsilaisita
Tsumebita
Tuhualita
Tunellita
Tungstenita-2H
Tungstenita-3R
Tungsteno
Tungstita
Tungusita
Turingita
Turmalina(s)
Turneaureita
Turquesa
Tusionita
Tyretskita-1A (1Tc)
Tyuyamunita
4A
4A
4A
9D
8A
5A
9F
9E
8A
8A
4A
4A
8A
2B
2B
8A
5A
9A
9A
9D
7A
9F
9C
8A
9D
6B
2B
2B
1A
4B
9E
9E
9C
8B
8A
6A
6B
8C
Al2SiO4(F,OH)2
Andradita amarilla a verde transparente.
Cu(UO2)2(PO4)2.8-12H2O (tetragonal,I4/mmm)
AgAsS2 (trigonal R,Z=18)
α-(Mg,Fe)3[Cl/B7O13] (trigonal R)
Ca2Mg5(OH,F)2Si8O22
NiFe2O4
Al3(UO2)4(OH)5(PO4)4.5H2O
Trichalcita. Nombre antiguo de la tirolita, en relación con
su contenido en calcio y en carbonato.
SiO2 (hexagonal)(870-1470 C)
SiO2 (rómbico)
SiO2 (hexagonal)
Sinónimo antiguo de espodumena.
LiFePO4
K(Li1,5Al1,5F2AlSi3O10 (monoclínico,C2/m)
(Mn,Fe,Mg,Ca)2(F,OH)PO4
(Mn,Fe)2(OH)PO4
Roca formada por ópalo.
FeSb2O6 (tetragonal)
(Ca,U,Fe)[PO4,SO4].2H2O (hexagonal)
CoSe2
FeS (hexagonal,Z=12)(t<122 C)
Al4(OH)3(PO4)3 (monoclínico)
Na3H(CO3)2.2H2O
Willemita con Mn: (Zn,Mn)2SiO4, (Mn:Zn=0,2).
Grosularia verde esmeralda y con Cr y V.
Ca2(Mg,Fe)3Al2(OH)2Al2Si6O22
NH4Al(SO4)2.12H2O
Ca(Al2Si6O16.8H2O (tetragonal)
Elbaita con Mn. Amarilla a parda.
Pb2Cu(OH)(SO4)(PO4)
II
III
(Na,K)2Fe Fe (Si6O15)
Sr[B6O9(OH)2].3H2O
WS2 (hexagonal,Z=2)
WS2 (trigonal R,Z=3)
Nombre antiguo del wolframio (W).
WO3.H2O (rómbico)
II
Ca4Fe 2(OH)6Si6O15
Thuringita.
Grupo perteneciente a la subclase de los ciclosilicatos.
Ca5Cl((As,P)O4)3 (hexagonal)
CuAl6(OH)8(PO4)4.4H2O (triclínico,Z=1)
MnSn(BO3)2
Ca2(OH)(B5O9).H2O (triclínico,Z=1)
314
U
Ultramar
Ulexita (Piedra televisión)
Ulvita
Ulvoespinela (Ulvöspinela ó Ulvita)
Ulvöspinela
Ullmannita
Umangita
Uralita
Uralolita
Uraninita (Pechblenda)
Uraniowulfenita (U-Wulfenita)
Uranocircita
Uranofana (Uranotilo)
α-Uranofana
β-Uranofana (β-Uranotilo)
Uranopilita
Uranosilita
Uranospatita
Uranospinita
Uranothorita
Uranotilo
β-Uranotilo
Urea
Uricita
Ursilita
Uvarovita
Uvita
Uzonita
9F
6B
4A
4A
4A
2B
2B
9D
8A
4A
7D
8A
9A
9A
9A
7A
9A
8A
8B
9A
9A
9A
10C
10C
9A
9A
9C
2C
Lazurita o lápis lázuli.
CaNa[B5O6(OH)6].5H2O (triclínico)
Ulvoespinela
TiFe2O4
Ulvoespinela
NiSbS
Cu3Se2
Nombre antiguo de un tipo de actinolita.
Ca2Be4(OH)3(PO4)3.5H2O (monoclínico)
UO2 ó U3O8 (cúbico)
Wulfenita con uranio.
Ba(UO2)2(PO4)2.10-12H2O (tetragonal,I4/mmm)
Ca(UO2)2(SiO3OH)2.5H2O (monoclínico,P21)
Sinónimo de uranofana.
Ca(UO2)2(SiO3OH)2.5H2O (monoclínico,P21/a)
(UO2)6(OH)10(SO4).12H2O
(UO2)Si7O15 (rómbico)
Thorita con U (hasta 10% U).
Uranofana
β-Uranofana
CO(NH2)2 (tetragonal)
C5H4N4O3 (monoclínico)
(Mg,Ca)2(UO2)2(OH)2Si6O15.6H2O (rómbico)
Ca3Cr2Si3O12 ó Ca3Cr2(SiO4)3
CaMg3MgAl5(BO3)3Si6O18(OH,F)4
As4S5
Vaesita
Valentinita
Vanadinita
Vanadioaugita
Vanadomalayaita
Vanuralita
Vanuranilita
Variscita
Variscita ferrífera
Varlamoffita (Hidrocasiterita)
Varulita
Vaterita
Vauquelinita
Vauxita
Veenita
Venasquita
2B
4A
8C
9D
9A
8C
8C
8A
8A
4A
8A
5A
7B
8A
2D
9A
Venturina
4A
NiS2
Sb2O3 (rómbico)
Pb5Cl(VO4)3. Forma series con algunos apatitos.
Augita con V.
Ca(V,Ti)SiO5
Al(UO2)2(OH)(VO4)2.11H2O (monoclínico)
(H3O)2(UO2)2(VO4)2.4H2O (monoclínico)
AlPO4.2H2O ó (Al,Fe)PO4.2H2O (rómbico)
Sinónimo de redondita, variedad ferrífera de la variscita.
(Sn,Fe)(O,OH)2. Mineral del grupo de la casiterita.
NaCaMn(Mn,Fe)2(PO4)3
μ-CaCO3 (hexagonal)
Pb2Cu(OH)(PO4)(CrO4) (monoclínico, est. tipo fornacita)
FeIIAl2(OH)2(PO4)2.6H2O (triclínico)
Pb2(As,Sb)2S5
Magnesiocloritoide: Fe1,2Al2,6(OH)4Si3,4O10.
Sólo encontrada en el Pirineo Francés.
Variedad de cuarzo. Cuarzo venturina.
V
315
Verdelita
Vermiculita
Vesignieita
Vesubiana jade
Vesubiana
Vesubianita (Idocrasa,Vesubiana)
Villamaninita
Villaumita
Vimsita
Vinogradovita
Violana
Violarita
Virgilita
Viridina
Vishnevita
Vitriolo (Aceite de Vitriolo)
Vitriolo azul
Vitriolo blanco
Vitriolo de Goslar
Vitriolo de hierro rojo
Vitriolo de níquel
Vitriolo de plomo
Vitriolo verde
Vivianita
Voelkerita
Volborthita
Volkonskoita
Volkovita
Voltaita
9C
9E
8C
9B
9B
9B
2B
3A
6B
9D
9D
2B
9F
9A
9F
7A
7A
7A
7A
7A
7A
7A
7A
8A
8A
8C
9E
6B
7A
Vonsenita (Paigeita)
Vorobyevita (Rosterita)
Vourelainenita
Vulpinita
Vysotskita
6A
9C
4A
7A
2B
Elbaita con diversos tonos verdes.
(Mg,Fe,Al)3(OH)2(Al,Si)4O10.4H2O
BaCu3(OH)(VO4)2. Serie con la conicalcita.
Vesubianita compacta con aspecto de jade. Californita.
Vesubianita
Ca19Fe(Mg,Al)8Al4(SiO4)10(Si2O7)4(OH)10
(Cu,Ni,Co,Fe)S2
NaF
Ca[B2O2(OH)4]
Na4Ti4[O4(Si2O6)2(Si4O10].nH2O
Diópsido o augita con Mn. Azul violeta.
Ni2FeS4
LiAlSi2O6 (hexagonal,P6222)
Andalucita con Mn y Fe. Verde.
(Na,K)6Ca(SO4)(AlSiO4)6.nH2O (n=1-5)
Acido sulfúrico. H2SO4.
Calcantita.
Goslarita.
Goslarita.
Botriogeno.
Morenosita.
Anglesita.
Melanterita.
Fe3(PO4)2.8H2O (monoclínico)
Oxiapatito
Cu3(OH)2V2O7.2H2O
Ca0.3(Cr,Mg,Fe)2(OH)2(Si,Al)4O10.4H2O
Sr2[B14O20(OH)6].5H2O
K2FeII5FeIII4(SO4)12.18H2O,
K2FeII5AlFeIII3(SO4)12.18H2O ó
K2Zn5AlFeIII3(SO4)12.18H2O
III
Fe2Fe [O2/BO3]
Berilo con Cs. Rosterita.
(Mn,Fe)(V,Cr)2O4
Anhidrita granular o escamosa. Gris, parda o azul.
(Pd,Ni)S
316
W
Wad
(4B)
Se refiere a un conjunto de materiales constituidos por óxidos hidratados
de Mn y otros metales. En muchas ocasiones no respoden a una
composición definida y no se pueden considerar especies propiamente
dichas. Han existido varias denominaciones que se podrían englobar
aquí, pero ahora se usan poco. Algunas de ellas han pasado a ser
variedades de la asbolana, también llamada wad cobáltico, otras han
quedado en desuso o se consideran mezclas de varios minerales.
Wad cobáltico
Wadeita
Wadsleyita
Wagnerita
Wairakita
Walpurgita
Walstromita
Wakefieldita-Ce
Wakefieldita-Y
Wardita
Warikahnita
Warwickita
Wavellita (Fischerita)
Weddellita
Weeksita
Weilerita
Weilita
Weisbachita
Weishanita
Wellsita
Wendwilsonita
Wenkita
Wernerita(s) (Escapolitas)
Wesselsita
Westerveldita
Wheatleyita
Wherryita
Whewellita
Whiteita
Whitlockita (Pirofosforita)
Wilkeita
Willemita
Willemseita (Niqueltalco,Pimelita)
Williamsita
Willyamita
Wiluita
Winchita
Winklerita
As.
Wiserina
Wiserita
4B
9C
9A
8A
9F
8B
9C
8C
8C
8A
8B
6A
8A
10A
9A
8A
8B
7A
1A
9F
8B
9F
9F
9E
2B
10A
7A
10A
8A
8A
9A
9A
9E
9E
2B
9B
9D
4B
Sinónimo de asbolana.
K2ZrSi3O9
β-(Mg,Fe)2SiO4
(Mg,Fe)2FPO4
Ca(AlSi2O6)2.2H2O (monoclínico)
(BiO)4(UO2)(AsO4)4.3H2O (triclínico,Z=1)
BaCa2Si3O9
CeVO4 (tetragonal)
YVO4 (tetragonal)
NaAl3(OH)4(PO4)2.2H2O
Zn3(AsO4)2.2H2O (triclínico)
Mg(Mg0,5Ti0,5)[O/BO3]
Al3(OH,F)3(PO4)2.5H2O (rómbico)
CaC2O4.H2O (tetragonal)
K2(UO2)2Si5O13.3H2O (rómbico)
BaAl3(OH)6(SO4)(PO4)
CaHAsO4
Anglesita con Ba (Ba/Pb=0,2).
(Au,Ag)1,2Hg0,8
(Ba,Ca,K2)Al2Si6O16.6H2O (monoclínico).
Ca2(Mg,Co)(AsO4)2.2H2O (monoclínico)
(Na,K)Ba3,5Ca5,5[(OH)2(SO4)3(Al9Si11O41)].nH2O
SrCu(Si4O10)
(Fe,Ni,Co)As, (Fe,Ni)As ó FeAs (rómbico,Z=4).
Na2Cu(C2O4)2.2H2O (triclínico)
Pb7Cu2(OH)2(SiO4)2(SO4)4
CaC2O4.H2O (monoclínico)
(Fe,Mn)(Mn,Ca)Mg2Al2(OH)2(PO4)4.8H2O
(Ca,Mg)3(PO4)2
Sinónimo de Fluorellestadita.
Zn2SiO4 (trigonal R)
(Ni,Mg)3(OH)2Si4O10 (monoclínico)
Variedad laminar de la antigorita.
CoSbS
Ca19(Al,Mg,Fe,Ti)13Bx(SiO4)10(Si2O7)4(OH)10 (x<3)
NaCa(Mg,Fe)4(Fe,Al)(OH)2Si8O22
Heterogenita mezclada con otras especies de Co,Ni y
4A
6B
Witherita
5A
Sinónimo antiguo de anatasa.
(Mn,Mg)14[Cl/(OH)8/(B2O5)4].(Si,Mg)(O,OH)4 ó
(Mn,Mg)14B8(Si,Mg)O22(OH)10Cl
BaCO3
317
Withmoreita
Wittichenita
Wöhlerita
Wolframio
Wolfeita
Wolframita(s)
Wolfsbergita
Wollastonita (Wollastonita-1Tc ó 1A)
Wollastonita-2M (Parawollastonita)
Woodhouseita
Woodruffita
Wroewolfeita
Wulfenita (Plomo amarillo)
Wülfingita
Wupatkiita
Wurtzita
Wurtzita-2H
Wüstita
Wyllieita
II
III
8A
2D
9B
1A
8A
4A
2D
9D
9D
9D
9D
9D
9D
9D
8A
4B
7A
7D
4B
7A
2B
2B
4A
8A
Fe Fe 2(OH)2(PO4)2.4H2O (monoclínico)
Cu3BiS3
Na2Ca4ZrNb[(Si2O7)2(O,F)4]
W. Elemento metálico, no aparece natural.
(Fe,Mn)2(OH)PO4
Términos de la serie ferberita-hübnerita: (Fe,Mn)WO4
Sinónimo antiguo de calcostibita.
α-Ca3Si3O9 ó α-CaSiO3 (triclínico,Z=2)
Wollastonita
Ca3Si3O9 ó CaSiO3 (monoclínico,Z=4)
CaAl3(OH)6(SO4)(PO4)
(Zn,MnII)2MnIV5O12.4H2O (tetragonal)
Cu4(OH)6SO4.2H2O (monoclínico,Pc)
PbMoO4 (tetragonal,Z=4)
ε-Zn(OH)2 (rómbico,P212121)
(Co,Mg,Ni)Al2(SO4)4.22H2O
α-ZnS ó α-(Zn,Fe)S (hexagonal,Z=2)
Wurtzita.
FeO (cúbico)
(Na,Ca,MnII)(MnII,FeII)(FeII,FeIII,Mg)Al(PO4)3
8B
2D
9E
8A
8A
8A
1B
4A
8A
7A
9D
Ni3(AsO4)2 (monoclínico)
Ag3AsS3 (monoclínico,Z=8)
Clintonita
YPO4. Serie con la chernovita.
YbPO4
η-Fe5Si3 (hexagonal,Z=2)
Variedad de ópalo.
BiPO4
FeClSO4.6H2O (monoclínico)
Ca6(OH)2Si7O17
9E
9A
8B
7A
7A
7A
7A
7A
7A
7A
(Ca,Na)0.5(Fe,Cu,Mg)2(OH)2Si4O10.3H2O
Zircón con Hf y P.
InAsO4.2H2O (rómbico)
KFe(SO4)2
CaSO4.2H2O (monoclínico,A2/a)
Variedad de yeso.
Variedad de yeso.
Variedad de yeso.
Variedad de yeso. Yeso espumoso.
Variedad de yeso. Alabastro.
X
Xanthiosita
Xantoconita
Xantofilita
Xenotima-Y
Xenotima-Yb
Xenotimita
Xifengita
Xilópalo
Ximengita
Xitieshanita
Xonotlita
Y
Yakhontovita
Yamaguchilita (Yamagutilita)
Yanomamita
Yavapaiita
Yeso
Yeso espumoso
Yeso fétido
Yeso fibroso
Yeso niviforme
Yeso sacaroide
318
Yoderita
9A
Yofortierita
Ytrioespato
Ytriofluorita
Ytriotitanita
Yttrialita
Yuanfuliita
Yuanjiangita
Yugawaralita
Yukonita
9E
8A
3A
9A
9B
6A
1A
9F
8B
(Al,Mg,Fe)6Al2(OH)2(Si,Al)4O18 ó
III
(Mg,Al,Fe )4Al3Mg[O(OH)(SiO4)2]2
(Mn,Mg)5(OH)2[Si4O10]2.8-9H2O
(Ca,Y)F2-2,17
Variedad de esfena, también llamada keilhauita.
(Y,Th)2Si2O7
III
Mg(Fe ,Al)[O/BO3]
AuSn
III
(Ca3,Fe 2)2(OH)6(AsO4)2.5H2O
Z
Zabuyelita
Zafirina-2M (Sapphirina 2M)
Zafirina-1Tc ó 1A (Sapphirina 1A)
Zafiro
Zalesiita
5A
9D
9D
4A
8B
Zapatalita
Zaratita
Zavaritskita
Zhanghengita (β-Latón)
Zepharovichita (Zefarovichita)
Zektzerita
Zeofilita
Zeolita(s)
8A
5A
3E
1A
8A
9D
9E
9F
Zeolita fasciculada
Zeolita radiada
Zeunerita
Zeyringita
Ziesita
Ziguelina
Zinc
Zincazurita
Zincestaurolita
Zinclavendulana
Zincmelanterita
Zincobotriogeno
Zincocopiapita
Zincocromita
Zincovoltaita
Zincrosasita
Zincroselita
Zinczippeita
Zinkenita
Zinkosita (Cincosita)
Zinnwaldita-1M
Zinnwaldita-2M1
Zippeita
9F
9F
8B
5A
8C
4A
1A
9A
8B
7A
7A
7A
4A
7A
5A
8B
7A
2D
7A
9E
9E
7A
Li2CO3
(Mg,Al)4(Al,Si)3O10 (monoclínico)
(Mg,Al)4(Al,Si)3O10 (triclínico)
Corindón azul a verde. Con Fe y algo de Ti.
(Ca,Y)Cu6[(AsO4)2(AsO3OH)(OH)6].3H2O ó
Ca0,8Y0,2Cu6[(AsO4)2(AsO3OH)(OH)6].3H2O
Cu3Al4(OH)3(PO4)3.4H2O
Ni3(OH)4(CO3).4H2O
BiOF
β-CuZn, Cu/Zn=1
Denominación antigua de la wavellita.
NaLiZr(Si6O15)
Ca4(F,OH)4Si3O8.2H2O (trigonal R)
También llamadas Ceolitas.
Estilbita o desmina.
Estilbita o desmina.
Cu(UO2)2(AsO4)2.10-16H2O (tetragonal)
Aragonito azul claro o verde claro. Fibroso.
β-Cu2V2O7 (monoclínico)
Cuprita terrosa y con limonita.
Cinc.
Mezcla de carbonatos y sulfatos hidratados de Cu y Zn.
Estaurolita con Zn. Amarilla.
(Ca,Na)2(Zn,Cu)5Cl(AsO4)4.5H2O
ZnFeIII(OH)(SO4)2.7H2O
III
ZnFe 4(OH)2(SO4)6.20H2O
ZnCr2O4
III
K2Zn5Fe 4(SO4)12.18H2O
Cincrosasita
Ca2Zn(AsO4)2.2H2O (monoclínico)
Zn2(UO2)6(OH)10(SO4)3.16H2O (rómbico)
Pb9Sb22S42
ZnSO4
K(FeII,Al,Li)3(OH,F)2(Si,Al)4O10 (monoclínico,C2)
K(FeII,Al,Li)3(OH,F)2(Si,Al)4O10 (monoclínico,Cc)
K4(UO2)6(OH)10(SO4)3.4H2O (monoclínico)
319
Zircofilita
Zircón (Circón)
Zodacita (Zodaita)
Zoisita
Zwieselita
9D
9A
8A
9B
8A
(K,Na)3(Fe,Mn)7Zr2(O,OH)7Si8O24 (triclínico)
ZrSiO4 (tetragonal)
III
Ca4Mn(Fe 4(OH)4(PO4)6.12H2O
Ca2Al3[O(OH)(SiO4)(Si2O7)] (rómbico)
(Fe,Mn,Mg,Ca)2(F,OH)PO4
320
APENDICE 1:
VARIEDADES DE ALGUNAS
ESPECIES MINERALES
321
322
_____________________
VARIEDADES DEL CUARZO
_____________________
A.-VARIEDADES FENOCRISTALINAS O MACROCRISTALINAS:
Cuarzo común:
Sin color ni aspecto característico. La presencia de impurezas le
da colores variados.
Cuarzo hialino:
Cristal de roca. Transparente e incoloro.
Cuarzo blanco:
También llamado lechoso. Blanco y traslúcido. Posee gran
cantidad de cavidades y defectos.
Cuarzo ahumado:
Pardo a negro. Traslúcido a opaco. Contiene silicio, carbón,
hidrocarburos, sulfuros, etc. El morión es negro piceo.
Cuarzo citrino:
Amarillo topacio o miel. Con óxidos de Fe(III). También llamado:
Topacio de Hinojosa, falso topacio, topacio español, topacio
occidental,...
Amatista:
Cuarzo amatista. Violeta a morado. Con óxidos de Fe(III)
(oligisto) y menores cantidades de otros elementos (alcalinos,
calcio, magnesio, boro, fósforo y aluminio).
Cuarzo prasio:
Verde puerro. Traslúcido. También llamado cuarzo esmeralda.
Contiene inclusiones de hornblenda, clorita o actinolita. Existen
jaspes de color verde puerro a los que también se llama prasio.
Cuarzo venturina:
Cuarzo rosa:
Verde, con mica fuchsita y con irisaciones metálicas.
Rosa con tonos diversos. Los cristales son pequeños.
Normalmente se encuentra masivo. Contiene TiO2 y menores
cantidades de Al, Mg, Ca, Mn(II), Li, Fe(III) y Pb.
323
Cuarzo azul:
Azul pálido, azul lechoso, azul plomizo o azul lavanda. También
se llama cuarzo zafiro o falso zafiro, pero no confundir con el
zafiro, variedad de corindón. Contiene Ti(IV) (inclusiones de
rutilo, TiO2), pero, a diferencia del cuarzo rosa, no contiene
Mn(II).
Cuarzo rojo:
Rojo o ferrífero. Contiene óxidos de Fe(III). También llamado
Jacinto de Compostela o cuarzo hematoide.
Ojo de gato:
Con inclusiones de asbestos anfibolíticos fibrosos en
disposición paralela. Gris, verde o pardo. También se denomina
de esta forma a ciertas variedades de crisoberilo con
inclusiones.
Ojo de tigre:
Cuarzo fibroso con crocidolita (alterada). Amarillo dorado a
pardo. Brillo sedoso.
Ojo de halcón:
Cuarzo fibroso con crocidolita (no alterada). Azul oscuro, gris
azulado o verde azulado. Brillo sedoso.
Cuarzo sagenítico: Con inclusiones de cristales aciculares
(rutilo  Cabello de Venus).
324
B.- VARIEDADES CRIPTOCRISTALINAS, MICROGRANULARES O
MICROFIBROSAS
Son variedades de grano fino con hábitos masivos variados.
B.1.- CALCEDONIAS: Traslúcidas.
Calcedonia auténtica:
Azul o varios colores. Botroidal.
Agata: Bandeada.
Hay varios tipos:
Agata sagenítica:
Con inclusiones aciculares.
Agata listada:
También llamada ágata bandeada o ágata cinta. Con
bandas paralelas.
Agata amurallada:
Con aspecto de muralla.
Agata sarda:
Con bandas internas rectas.
Agata tubular:
Atravesada por canalillos.
Agata ruinosa:
Fragmentada y cementada.
Agata dendrítica:
También llamada ágata musgosa o piedra Moka: Gris
azulada o lechosa, con dendritas de colores variados que
suelen ser de óxidos de manganeso o de hornblenda.
Agata irisada:
También llamada ágata Arco Iris. Por su estructura da
lugar irisaciones al interaccionar con la luz.
Onice u ónix:
Disposición alternada de bandas blancas o lechosas con
bandas negras a pardas. No confundir con el mármol
ónice, que está teñido.
Sardonice:
Disposición alternada de bandas de color naranja o rojo
con otras de color blanco o negro.
Crisoprasa:
Verde puerro si contiene silicatos de níquel. Azul si
contiene crisocola.
Piedra de agua:
También llamada enhidra. En su interior hay agua o
disoluciones.
Sardo:
Color pardo rojizo uniforme.
325
Carneola:
Color rojo carne uniforme.
Cornalina:
Color rojo cereza uniforme. Aspecto córneo. Contiene
hematite u oligisto.
B.2.- JASPES: Opacos.
Jaspe:
Brillo mate. Suele contener impurezas, las cuales le confieren
colores diversos. La densidad es mayor que la del cuarzo
común. El jaspe de Egipto es pardo amarillento. El jaspe negro
o lidita se usa como piedra de toque.
Plasma:
Verde oscuro a verde hierba. Opaca. Fractura lisa a concoidea.
Contiene serpentinas, cloritas o actinolita.
Heliotropo:
También llamada piedra de sangre o jaspe sanguíneo.
Traslúcida a opaca. Verde con inclusiones puntuales (óxidos de
hierro) de color amarillo fuerte, marrón o rojo sangre. Estas
inclusiones se observan bien cuando se sumerge en agua a la
luz solar.
C.2.- SILEX Y PEDERNAL
Existe una cierta confusión en la bibliografía en lo que se refiere a las variedades
del cuarzo. Uno de los casos más extendidos corresponde a las denominaciones
“sílex” y “pedernal” que, en muchas ocasiones, se consideran sinónimos sin
más. Sin embargo, conviene matizar algunas cosas que nos ayuden a mejorar el
uso de tales denominaciones.
Según algunos autores el pedernal es una variedad oscura (negra, gris,…) y
opaca que habitualmente aparece asociada a materiales calizos.. Presenta
fractura concoidea y puede contener fósiles. También hay autores que afirman
que la sílice del pedernal procede de ópalos orgánógenos.
Según otros autores, ambos términos serían sinónimos. Sin embargo parece que
la confusión podría aparecer cuando se considera al sílex como una roca silícea
formada por calcedonia (variedad traslúcida y microfibrosa del cuarzo),
ligeramente hidratada) a la que pueden acompañar diversos materiales que van
modificando su aspecto y propiedades. Entre los materiales que se pueden
encontrar asociados a la calcedonia en los sílex se citan calcita, hematites, otras
variedades del cuarzo, ópalo, carbón, sustancias bituminosas, etc. Por otro lado,
tampoco es raro encontrar en los sílex algunos fósiles, como radiolarios y
esponjas, lo que confirmaría un origen marino o lacustre, pero en todo caso
sedimentario, al contrario de lo que ocurre con la calcedonia pura a la que
muchos autores la atribuyen un origen volcánico. Pero cuando la calcedonia
326
aparece estratiforme, se puede considerar de origen sedimentario y sometida a
diagénesis, recibiendo denominaciones diversas: Sílex común, radiolarita (si
contiene estos fósiles), sílex pirómano (genera chispas, al golpear), lidita (negra,
piedra de toque), cherts, pedernal (flint), etc.
También se ha llegado a observar alguna recristalización en algunos sílex, lo que
podría ser el resultado de un proceso de metamorfismo de grado bajo.
Teniendo en cuenta que los sílex más traslúcidos son los más ricos en
calcedonia y que se van haciendo más opacos a medida que se empobrecen en
dicho material, parece adecuado pensar que se debe reservar la denominación
de sílex cuando exista cierta carácter traslúcido, mientras que las otras
denominaciones, incluido el pedernal, se pueden reservar para los materiales
opacos, aunque el resto de los materiales acompañantes sean los mismos. Lo
que no parece muy claro es si se deben considerar, o no, jaspes a los
pedernales. Parece que la tendencia es a considerar al pedernal como una
subvariedad del sílex, pero no como sinónimo.
Merece la pena mencionar algunos tipos de sílex que se encuentran en la
bibliografía:
Sílex molar:
Piedra de molino. Porosa y áspera.
Sílex néctico:
Ligero y poroso. Flota en el agua si está seco.
Sílex pirómaco:
Da chispas al golpear.
327
______________________________________
VARIEDADES MORFOLOGICAS DEL CUARZO
______________________________________
Cuarzo en cetro:
Cristales prismáticos largos y terminados en un abultamiento.
Cuarzo catedral:
Con recrecimientos.
Cuarzo babilónico: Con las terminaciones escaleriformes.
Cuarzo asterisco.
Con inclusiones radiales, blancas o coloreadas que dan lugar al
fenómeno de asterismo (aparición de una estrella de seis
puntas).
Cuarzo fibroso:
Con aspecto fibroso.
Cuarzo esqueleto:
Los cristales aparecen corroídos.
Cuarzo pisolítico:
En esferas pequeñas.
Cuarzo bipiramidal: Con pirámides en los dos extremos del cristal.
Cuarzo encapuchado: Capas que se pueden separar dejando un núcleo.
328
___________________________
VARIEDADES DEL OPALO
___________________________
Opalo común:
Traslúcido, rara vez transparente. Fractura concoidea. Muy
Frágil. Varios colores.
Opalo noble:
Característico
juego
de
Luminiscencia verde a parda.
Opalo blanco:
Opalo lechoso. Blanco, blanco amarillento o blanco
azulado. Brillo vítreo a mate. Traslúcido.
Opalo de fuego:
Rojo jacinto a rojo fuego.
Hialita:
Transparente, aunque puede estar algo turbia. Brillo vítreo
intenso (parece vidrio). A veces con matices verdes o
azules. Con frecuencia presenta luminiscencia verde o
amarillenta.
Hidrofana:
Brillo mate. Porosa. Se pega a la lengua. Sumergida en
agua se hace transparente y con brillo vítreo, pero al
secarse se vuelve mate y opaca.
Geyserita:
Concreciones que se depositan en las fuentes termales.
Xilópalo:
Opalo leñoso. Estructura en bandas de diversos tonos. Son
troncos o ramas de árboles opalizados en donde puede
verse la estructura de la madera. Fractura concoidea. Muy
frágil.
Prasópalo:
Blanco verdoso a verde, por contener Ni.
Girasol:
Blanco azulado con reflejos rojizos. Casi transparente.
Opalo dendrítico:
Es un ópalo lechoso con dendritas de óxidos de Mn.
Opalo menilítico:
Menilita o menilito. Con formas redondeadas. Blanco a
pardo. Brillo mate. En algunas zonas de España se las
denomina “muñecos” o “ninots”, por el aspecto de algunos
ejemplares.
329
colores
(opalescencia).
Diatomita:
Harina fósil, tierra de diatomeas. kieselguhr, kieselgur
celite. Masas compactas, terrosas o microgranulares, de
aspecto muy parecido a la creta. Se encuentra formada por
restos fósiles de unos organismos unicelulares llamados
diatomeas. Se considera una roca sedimentaria de origen
orgánico.
Trípoli:
Forma de sílice (Opalo A) de partícula fina y de origen
inorgánico, resultado de la lixiviación de calizas silíceas.
330
__________________________
VARIEDADES DE LA CALCITA
__________________________
Cuando se habla de variedades, tanto en el caso de la calcita, como en el de
otros minerales, nos estamos refiriendo a diferencias en cuanto al hábito, color,
diafanidad, etc. Tales diferencias suelen estar causadas por la presencia de
ciertas impurezas, defectos estructurales, diferencias en las condiciones de
formación, etc. Aunque en la literatura mineralógica se menciona una gran
cantidad de variedades, algunas de ellas con nombres muy característicos, se
van a establecer aquí dos criterios fundamentales. El primero de ellos es de
tipo cristalográfico, basado en los hábitos, mientras que en el segundo se
consideran las diferencias en la composición química, las cuales condicionan
tanto el color (la calcita es un mineral halocromático) como otras propiedades
físicas.
A.-CRITERIO CRISTALOGRAFICO
1.-CALCITAS CRISTALIZADAS
Denominaremos con este nombre a todas las calcitas que muestran, a simple
vista, un hábito cristalino característico.
En 1913, Victor Goldschmidt en el Atlas der Krystallformen describe 2544
hábitos de cristales y maclas de calcita, entre los que figuran romboedros,
escalenoedros, prismas, pirámides, bipirámides, cristales tabulares, etc. y
combinaciones de ellos en diferentes posiciones. Algunos de los hábitos más
conocidos son: "diente de perro", "cabeza de clavo", "macla de mariposa",
"macla de corazón", etc.
El Espato de Islandia consiste en romboedros de gran transparencia en los que
se puede observar el fenómeno óptico de la birrefringencia.
Los cristales y maclas de calcita suelen presentarse en drusas o geodas, solos
o combinados con cristales de otros minerales
331
2.-CALCITAS FIBROSAS Y LAMINARES
Entre las variedades fibrosas destacan la lublinita (con aspecto de algodón) y
el espato satinado (con brillo sedoso).
Las variedades laminares no son muy abundantes, mereciendo la pena
mencionar únicamente la argentina, formada por láminas de diversos colores
que le confieren un brillo nacarado con tonalidades variables.
3.-CALCITAS CRIPTOCRISTALINAS (CALIZAS)
Son aquellas variedades en las que no se aprecian, a simple vista,
formaciones cristalizadas, presentándose normalmente con aspecto masivo.
Veamos las más importantes:
GRANULARES: Mármoles o calizas sacaroides. Los mármoles
presentan grano fino y se pueden pulimentar. Su origen es metamórfico.
COMPACTAS: Suelen ser calizas de origen orgánico. Presentan fractura
concoidea o astillosa y colores variados, a veces con aspecto veteado.
Algunas de ellas, bien pulimentadas, pueden parecerse al mármol.
Suelen contener muchas impurezas que las dan una amplia gama de
coloraciones: materia orgánica (negras o grises), óxidos e hidróxidos de
hierro (amarillentas, pardas o rojizas), anfíboles o cloritas (verdosas),
etc. Además, suelen contener sílice, arcillas, óxidos de magnesio u otras
sustancias, lo cual las confiere otras propiedades físicas. La caliza
hidráulica contiene arcillas y óxidos de magnesio. Las margas son unas
calizas con cierto contenido en arcillas. Las calizas bituminosas
contienen carbones y otras sustancias orgánicas. Las lumaquelas son
unas calizas que, por contener pequeñas conchas de moluscos,
presentan irisaciones. La caliza litográfica se caracteriza por su
homogeneidad y por presentar tonalidades más o menos oscuras.
CONCRECIONADAS: Se forman en procesos sedimentarios,
consistiendo en granos más o menos esféricos (oolíticas) de estructura
concéntrica. A veces, el aragonito presenta un hábito muy similar.
ZONADAS: Presentan coloraciones distribuidas en bandas (como las
ágatas). Las estalactitas son unas calizas que se han formado a partir de
aguas ricas en bicarbonato de calcio.
332
POROSAS: Con huecos o poros de tamaño variable. Son de origen
sedimentario. Destacan los travertinos y las tobas calizas.
TERROSAS: Son también de origen sedimentario. La creta está
formada por restos de esqueletos y de caparazones marinos. La harina
de montaña se deposita en ciertos manantiales.
B.-CRITERIO QUIMICO
Se basa en considerar las diferencias en cuanto a la composición, teniendo en
cuenta que hay una serie de iones que, por tener un tamaño parecido al Ca+2,
pueden sustituirle en mayor o menor proporción. De esta forma, existen series
de minerales que tienen en un extremo a la calcita y en el otro a carbonatos de
iones con un tamaño similar al calcio. En principio, se establece que cuando
hay una sustitución parcial en pequeña cuantía se conserva el nombre del
carbonato del ión mayoritario adjetivándole con el correspondiente al metal
sustituyente. En algunos casos en los que aparece un grado de sustitución muy
concreto se establece una denominación concreta o nombre de variedad.
Incluso, existen composiciones dentro de una serie que han adquirido el rango
de especie, tal es el caso de la dolomita o el de la ankerita.
En términos generales las variedades químicas de la calcita son:
MAGNESIOCALCITA o CALCITA DOLOMITICA: Contiene Mg hasta la
relación Ca/Mg=5. En las dolomitas la relación Ca/Mg es próxima a 1 pero,
como ya se ha dicho, es una especie distinta.
FERROCALCITA: Contiene Fe(II) hasta la relación Ca/Fe=5. En la ankerita la
relación Ca/Fe es próxima a 1.
MANGANOCALCITA: Con pequeños contenidos en Mn(II). Existe una serie
hasta la rodocrosita.
CINCALCITA: Contiene hasta el 3% de Zn.
CALCITA COBALTICA: Contiene hasta el 3% de Co(II). Existe una serie hasta
la cobaltocalcita.
CALCITA BARICA, BARIOCALCITA o BARICALCITA: Con pequeños
contenidos de Ba. En la baritocalcita la relación Ca/Ba es próxima a 1.
ESTRONCIOCALCITA: Con pequeños contenidos de Sr.
333
______________________
VARIEDADES DEL YESO
______________________
Alabastro:
Yeso sacaroide. Masas finamente granulares, blancas o con
coloraciones muy suaves. Adecuado para realizar esculturas.
Piedra de yeso:
También llamado aljez, argez, etc., depende de lugares. Masas
compactas, granulares o escamosas formadas por pequeños
cristales laminares. Color blanco grisáceo.
Selenita:
También llamada espejuelo, espejo de asno, grañera, etc.,
depende de los lugares. Cristales laminares transparentes,
incoloros o ligeramente teñidos. Exfoliación muy fácil. Son
frecuentes las maclas en formas diversas: Punta de flecha, cola
de golondrina, punta de lanza (macla de Montmartre), rosas,...
Yeso espumoso:
También llamado yeso niviforme. Agregados escamosos.
Yeso fétido:
Contiene betunes y materia orgánica que le dan olor.
Yeso fibroso:
También llamado sericolita. Agregados y masas fibrosas.
Traslúcido, blanco y con típico brillo sedoso.
Las diferentes impurezas que suele contener el yeso le confieren diversas
coloraciones (rojo, verde, amarillo, naranja...).
334
____________________________
VARIEDADES DEL ARAGONITO
____________________________
La especie aragonito aparece bajo numerosos aspectos, aunque el más conocido
sea el representado por las "torrecicas", típicas de Molina de Aragón (de donde toma
el nombre) y otras muchas localidades. Sin embargo, existen otras variedades,
veamos algunas de las conocidas.
Coraloide:
Con aspecto de coral.
Flos ferri:
Descrito por J. Hill (History of fossils, 1748), refiriéndose a las formas
estalactíticas, frecuentemente asociadas a sideritas.
Mossottita:
Con estroncio.
Tarnowitzita: También llamada tarnovicita o plumboaragonito. Presenta inclusiones
de cerusita (<3%PbCO3).
Zeyringita:
De color azul claro o verde claro y aspecto, más o menos fibroso. Las
causas de tales coloraciones son variadas, se han detectado en
algunos ejemplares contenidos de auricalcita próximos al 0,5%,
mientras que, en otros casos, se han encontrado compuestos de
níquel.
335
__________________________________
LAS VARIEDADES DE LA MOSCOVITA
__________________________________
La moscovita es un conocido filosilicato perteneciente al grupo de la micas que se
presenta con aspectos muy diversos, aunque el hábito laminar es el más común. Sus
variedades principales son:
Fuchsita:
Contiene Cr (>5%Cr2O3) en las posiciones del aluminio que le
sumnistra un color verde. También llamada verdita, cromo mica o
gaebhardita.
Fengita:
Muy transparente. Contiene Mg y Fe.
Mariposita:
Es una subvariedad de la fengita con Cr (>1%Cr2O3).
Alurgita:
De color rojo púrpura. Contiene Mn.
Ferrimoscovita: Moscovita con mayor contenido en Fe (III) en lugar de Al.
Ollacherita:Oellacherita o bariomoscovita. Contiene Ba.
Sericita:
Fibrosa y con brillo sedoso. A veces se presenta escamosa o granular
(grano fino).
Illita:
Nombre genérico dado a los componentes micáceos de las arcillas y
que presentan cierta relación estructural con la moscovita. Aparece
como consecuencia de procesos de hidratación (hidromica), estando
parte del potasio de la interlámina sustituido por agua.
336
_______________________________
LAS VARIEDADES DE LA BIOTITA
_______________________________
La biotita es otra de las micas importantes, presentando las variedades siguientes:
Lepidomelana: Ferrobiotita o biotita férrica. Es una biotita negra muy rica en hierro.
Manganofilita: Con gran contenido en Mn (20% MnO) y aspecto hojoso.
Natronbiotita: Natrobiotita. Parte del potasio está reemplazado por sodio.
Titanobiotita: Titanobiotita o Wodanita. Con titanio.
337
_______________________________
LAS VARIEDADES DE LA GALENA
_______________________________
La galena es uno de los minerales más conocidos desde la antigüedad y sus
aplicaciones han sido muchas. Tiene muchas denominaciones locales,
mencionándose aquí sólo las más conocidas y las de origen español.
Galena hojosa:
En forma de masa espáticas.
Galena palmeada:
Contiene antimonio.
Ojo de perdiz:
De grano fino.
Galena argentífera: Con bastante plata.
Cola de plomo:
Galena hojosa o de grano fino, pobre en plata.
Plomo azul:
Galena pseudomórfica de piromorfita.
Metal negro:
Galena que aparece mezclada con óxidos de plomo, cerusita y
arcillas ferruginosas.
Plomo acerado:
Mate y de grano fino.
Alcohol de hoja:
Galena con aspecto laminar.
Mineral de vidriar:
Galena muy pura, pobre en plata, usada para vidriar vasijas de
barro y para preparar cristal de plomo.
Quiroguita:
Tipo de galena aparecida en la antigua mina San Andrés
(Sierra Albarrna, Almería), cuya composición era próxima a
Pb23Sb6S32. Sería muy parecida a la steinmannita.
Steinmannita:
Denominación antigua de galena con algo de arsénico y
antimonio.
Johnstonita:
Denominación antigua de una galena con un elevado contenido
en azufre. Podría tratarse de una mezcla de galena, azufre y
anglesita.
338
APENDICE 2:
ALGUNOS TERMINOS PETROLOGICOS
Y GEOLÓGICOS
339
340
ALGUNOS TERMINOS PETROLOGICOS Y GEOLOGICOS
A
ALUVION: Conjunto de materiales que se han sedimentado por las aguas fluviales.
AMBAR (SUCCINO): Resina fósil de coníferas ya extinguidas. Es blando y con brillo
resinoso a vítreo. Su color suele ser amarillo, anaranjado o marrón, raramente es
rojo, negro, verde, azul o blanco lechoso. Puede ser transparente o traslúcido. Al
romper muestra fractura concoidea.
___________________________________________________________________
ANDESITA
----------------Minerales esenciales:
Piroxenos, hornblenda, plagioclasas cálcicas (andesina,
labradorita, oligoclasa).
Especies accesorias:
Biotita, magnetita.
Color: Gris oscuro, pardo, negro.
Textura: Granular fino a medio. En ocasiones presenta estructura porfídica con
inclusiones de biotita, plagioclasas, augita y hornblenda (cristales
tabulares).
Origen: Ígnea. Volcánica. Las lavas andesíticas son las segundas más abundantes
después de las basálticas
___________________________________________________________________
ANATEXITA: Roca metamórfica de grado alto (migmatita) y de carácter ácido a
neutro, formada por cuarzo, microclina, plagioclasas (oligoclasa-andesina) y biotita.
De forma accesoria puede contener apatitos, zircón, magnetita, granates, anfíboles,
cordierita y sillimanita. El color suele ser gris claro a gris oscuro. La textura puede ser
granoblástica (todos los granos de igual tamaño y sin orientación preferente) a
lepidoblástica (con abundantes cristales de hábito laminar y orientación subparalela).
___________________________________________________________________
ANFIBOLITA
------------------Minerales esenciales:
Anfíboles (actinolita, hornblenda, tremolita).
Piroxenos, epidota, clorita, granates, plagioclasas.
Color: Verde oscuro a negro.
Textura:
Granular grueso. Esquistosa (foliada). Los cristales de anfíbol suelen
ser visibles. Puede contener cristales visibles (porfidoblastos) de
granates.
Origen: Metamórfica de grado medio a alto. Procede del metamorfismo de rocas
ígneas como las doleritas.
___________________________________________________________________
341
ANORTOSITA: Roca intrusiva o plutónica de carácter básico o máfico formada
esencialmente por plagioclasas (labradorita o bytownita) y de forma accesoria por
piroxenos, olivinos, cromita, magnetita, ilmenita, anfíboles y granates.
ANTRACITA: Roca orgánica con un contenido muy elevado en carbón. A diferencia
de la hulla, no deja mancha cuando se la toca. Presenta brillo vítreo. No suele
presentar bandeados. Se forma cuando se somete al lignito y otros carbones a
presiones muy elevadas, por ello no es porosa y no contiene volátiles. Se inflama a
temperaturas mayores que los demás carbones y su rendimiento energético es el
más elevado.
APLITA: Roca filoniana de carácter ácido, formada por cuarzo, feldespatos (albita,
microclina u ortosa), micas (biotita o moscovita) y, ocasionalmente, por turmalinas.
ARCILLITAS: Rocas sedimentarias detríticas formadas por granos menores de 4
micras (arcillas) y cuya composición mineralógica consta fundamentalmente de
filosilicatos (illitas, cloritas, montmorillonita, caolinita, etc.) y menores cantidades de
cuarzo, calizas, feldespatos y otros minerales de naturaleza muy variada. Las
LIMOLITAS son unas rocas de composición similar, en las que el tamaño de grano
es algo mayor (entre 4 y 62,5 micras). Estos materiales más gruesos que las arcillas
se llaman “limos”. Tanto las arcillitas, como las limolitas son rocas sedimentarias
detríticas que se engloban bajo la denominación de “lutitas”.
___________________________________________________________________
ARENISCA
Granos de cuarzo, angulosos o redondeados.
Feldespatos, micas, minerales pesados (rutilo,...).
Color: Blanco, gris, amarillento, pardo, rojizo.
Textura: Grano medio y redondeado. Distribución homogénea.
Origen: Sedimentaria detrítica.
Observaciones: Muy común. El cemento puede ser silíceo (arcillas, óxido de
silicio,…), óxidos de hierro y calcita. A veces contiene fósiles.
___________________________________________________________________
342
ASFALTO (BETUN): Material orgánico de color marrón oscuro a negro, brillo píceo a
craso y con densidad baja (de 0,8 a 1,3 g/cc). Mezcla de hidrocarburos saturados de
variado y elevado peso molecular. Suele aparecer en nódulos o en capas sobre
rocas sedimentarias. También puede aparecer impregnando rocas (dolomías,
calizas, arcillar,…). Puede aparecer en estado natural o como resultado de la
destilación de petróleos. No debe confundirse con el alquitrán (brea) que se obtiene
en la destilación de la hulla en donde están presentes hidrocarburos aromáticos. El
Betún Nativo o Betún Natural se forma como consecuencia del proceso natural de
polimerización oxidante del petróleo con el que, en ocasiones, aparece asociado, por
ello se encuentra constituido por mezclas de hidrocarburos y sus derivados de
oxígeno, azufre y nitrógeno. También llamado "Betún de Judea", "brea mineral", "pez
mineral", "pez de montaña", "bálsamo de momias". El Betún de Judea procedente del
Lago Asfaltites (antigua denominación del Mar Muerto) era utilizado por los egipcios
para la preparación de las momias. Existe también un Betún de Judea obtenido
artificialmente mediante un tratamiento de caucho con ciertos aceites.
AZABACHE: Roca sedimentaria orgánica de origen marino, rica en carbono y con
fractura concoidea característica. Es dura, con brillo vítreo, de color negro y con raya
parda. Al ser muy compacta se puede pulir, lo cual la hace ser un material de interés
ornamental.
B
___________________________________________________________________
BASALTO
---------------Minerales esenciales:
Plagioclasas cálcicas, piroxenos.
Olivinos, magnetita, apatitos, cuarzo, nefelina,
hornblenda, biotita, ortoclasas.
Color: Gris, verde, negro o pardo.
Textura: Granular muy fino. Escoriforme. Son frecuentes las estructuras porfídicas
con cristales de minerales accesorios.
Origen: Ígneo. Volcánico o extrusivo. Se forma por el enfriamiento de lavas básicas
(las más abundantes).
___________________________________________________________________
BAUXITA: Roca formada por óxidos de aluminio y de hierro hidratados que suele
presentar aspecto terroso, arcilloso o pisolítico y con colores del blanco sucio al
pardo, con zonas más oscuras.
BRECHA: Roca sedimentaria detrítica constituida por granos de contorno anguloso,
formada por acciones mecánicas sobre otras rocas.
343
C
CALICHE: Depósito rico en carbonato de calcio que se forma por la acción de la
capilaridad y de la posterior evaporación del agua en las laderas.
CALIZA: Roca sedimentaria formada por calcita (más del 50%) a la que pueden
acompañar diversa especies, como dolomita, cuarzo, goethita (limonita), silicatos
(filosilicatos, principalmente), materia orgánica. Su color puede ser blanco, gris,
amarillo, rojizo o negro. La textura puede ser granular fina a gruesa, bandeada o
compacta. A veces contiene fósiles (numulites, briozoos, corales, crinoides,
conchas,…). Las CALIZAS representan alrededor del 10% de todas las rocas
sedimentarias, siendo las más abundantes.
Las calizas toman denominaciones diversas, según el aspecto y el origen, algunas
de ellas son:
Arrecifes: Formadas a partir de las colonias de coral.
Coquina: Formada por restos de caparazones y esqueletos poco
cementados.
Creta: Blanda y porosa, formada por las partes duras de microorganismos
marinos. La calcita es el componente exclusivo y solo algún filosilicato
o algún óxido de hierro pueden aparecer en escasa proporción.
Travertino: Caliza estratificada, concrecionada y con cierta porosidad,
formada por la precipitación del carbonato de calcio en aguas
subterráneas o superficiales. Si contiene restos vegetales se
denomina toba caliza o toba calcárea.
Caliza oolítica: Formada por pequeños granos redondeados en aguas
marinas poco profundas.
Caliza pisolítica: Roca similar a la oolítica, pero con los granos mayores.
Estalactita: Estructura formada por la precipitación inorgánica de carbonato
de calcio a partir de las aguas subterráneas ricas en calcio.
Las calizas pueden contener hasta el 5% de arcillas, pasando a denominarse
calizas margosas si el porcentaje de arcillas se encuentra entre el 5 y 35% y
margas si contienen, entre el 35 y el 65% de arcillas. Las margas rojas contienen
algo de óxido de hierro acompañando al carbonato de calcio (40-60%) y a las
arcillas. Las margas verdes suelen contener cloritas o glauconita acompañando al
carbonato de calcio.
344
CONGLOMERADO (RUDITA): Roca sedimentaria formada por un conjunto de
materiales detríticos con tamaño mayor de 2 mm (gravas), tales como cantos o
guijarros, que se han cementado o consolidado por diagénesis. Cuando el grano (o
clasto) anguloso se denominan “brechas”, mientras que si el grano (o clasto) es
redondeado se denominan “pudingas”.
CORNUBIANITA: Roca metamórfica de grano fino, elevada densidad y fractura
concoidea típica. Se forma como consecuencia del metamorfismo de contacto. La
composición mineralógica es variada: Piroxenos, granates, andalucita (quiastolita),
cordierita, cuarzo, micas
CUARCITA: Roca metamórfica formada por la consolidación de areniscas (rocas
sedimentarias). Presenta gran dureza y es frecuente entre los materiales del
Paleozoico (ver Tiempo Geológico). El proceso de transformación de una arenisca
en cuarcita se rige por el aumento de la temperatura y de la presión, debido a los
esfuerzos tectónicos que se producen en zonas orogénicas. La cuarcita suele ser
blanca, gris o amarillenta. Si contiene algún óxido de hierro es rojiza. En ocasiones
otros minerales pueden comunicar otras coloraciones.
No se debe confundir la cuarcita con la cuarzoarenita, la cual es una arenisca con
mucho cuarzo y muy cementada (es muy dura también). Pero el cemento de la
cuarzoarenita no alcanza tanta cristalinidad como en la cuarcita.
La cuarcita metamórfica verdadera se llama también metacuarcita y en ella los
cristales de cuarzo han recristalizado junto con el material que les unía en la
arenisca. Entre todos los microcristales de cuarzo que se han formado pueden
quedar restos de los antiguos cementos (carbonatos, óxidos de hierro, arcillas,…)
que mayoritariamente han evolucionado para formar vetas y cristales dentro de la
cuarcita. De este modo, han desaparecido todas las texturas que se podían
encontrar en la roca sedimentaria original.
___________________________________________________________________
CUARCITA (metacuarcita)
-------------------------------------Minerales esenciales:
Cuarzo (90% aprox.)
Feldespatos, micas, óxidos de hierro.
Color: Blanco, gris, amarillo o rojizo.
Textura: Granular fina (azucarada) a media. A veces estratificada o pizarrosa.
Origen: Metamórfica. Se forma a partir de areniscas ricas en cuarzo.
Observaciones: Dureza elevada. No confundir con las ortocuarcitas sedimentarias.
___________________________________________________________________
345
La ortocuarcita es una arenisca formada (roca sedimentaria) por granos de cuarzo
muy pulidos y unidos por óxido de silicio. Su contenido en SiO2 es próximo al 99% y
solo quedan presentes pequeñas cantidades de minerales resistentes a la alteración
(magnetita, zircón, rutilo,…). En las ortocuarcitas pueden observarse (aunque no es
normal) texturas sedimentarias y restos de fósiles.
___________________________________________________________________
CUARCITA (ortocuarcita)
-----------------------------------Minerales esenciales:
Cuarzo (95% aprox.)
Feldespatos (muy pocos), cemento silíceo.
Color: Blanco, gris o amarillo.
Textura: Granular media y cristalina.
Origen: Sedimentaria detrítica, se forma en ambientes marinos y de agua dulce.
Suele contener fósiles.
___________________________________________________________________
CUARZOLITA: Roca plutónica o intrusiva ácida formada mayoritariamente por
cuarzo.
346
D
___________________________________________________________________
DACITA
-----------Minerales esenciales:
Cuarzo, plagioclasas.
Biotita, piroxenos, hornblenda.
Color: Gris claro.
Textura: Granular fina. Vítrea. Son frecuentes las inclusiones de plagioclasas o
cuarzo y menos frecuentes las de biotita y hornblenda.
Origen: Ígnea. Volcánica.
___________________________________________________________________
DETRITICO: Referente a las rocas detríticas o clásticas. Rocas formadas por la
acumulación de granos de diversos tamaños. Son ejemplos de rocas detríticas los
conglomerados (ruditas), las areniscas y las lutitas.
DIAGENESIS: Proceso de consolidación de los sedimentos para formar las rocas
sedimentarias. En la diagénesis se produce una compactación y posteriormente una
cementación. Puede haber alguna transformación mineralógica asociada a las
variaciones de presión y de temperatura.
DIATOMITA: Roca sedimentaria de origen orgánico, de color blanco y aspecto
harinoso, formada por materiales silíceos de origen orgánico (ver ópalo).
___________________________________________________________________
DIORITA
------------Minerales esenciales:
Cuarzo,
plagioclasas
(oligoclasa
y
hornblenda.
Biotita, cuarzo y piroxenos.
Color: Gris medio, gris oscuro o casi negro.
Textura: Granular fina a media. A veces porfídica. Rara vez esferoidal.
Origen: Ígnea. Plutónica o intrusiva.
Observaciones: Cuando contiene biotita tiene un brillo característico.
andesina),
DOLERITA (DIABASA): Roca ígnea intrusiva básica (%SiO2<55%) de composición
parecida al gabro. Suele contener plagioclasas cálcicas, augita, magnetita y olivino.
El contenido en cuarzo es menor del 10%, salvo las doleritas cuarcíferas que tienen
algo mayor contenido de este mineral. Existen también doleritas olivínicas. Es dura,
resistente y áspera. También se la llama “granito negro”.
347
___________________________________________________________________
DOLOMITA (DOLOMIA)
---------------------------------Minerales esenciales:
Dolomita (más del 50%).
Calcita, cuarzo, goethita (limonita), materia orgánica.
Color: Blanco, gris, amarillo, negro.
Textura: Granular fina a gruesa. A veces contiene fósiles.
Origen: Sedimentaria.
Observaciones:
El nombre de dolomita corresponde realmente a la especie
mineral que la constituye, para ser correctos hay que
denominarla dolomía o roca dolomítica.
___________________________________________________________________
DUNA: Zona arenosa que ha sido transportado por el viento.
DUNITA: Roca intrusiva ultrabásica de grano grueso a medio, formada
esencialmente por olivinos (peridoto). Como mineral accesorio puede llevar cromita.
E
___________________________________________________________________
ECLOGITA
Piroxenos (onfacita), plagioclasa cálcica, granates.
Distena (cianita), anfíboles, cromita, El cuarzo es muy
escaso o ausente.
Color: Verde (piroxenos) con salpicaduras rojas (granates).
Textura: Granular media a gruesa. Inclusiones de granates. Bandeada. A veces
estratificada.
Origen: Metamorfismo regional de grado alto de rocas básicas.
___________________________________________________________________
EROSION: Conjunto de procesos externos (exógenos) que mediante acciones físicas
y químicas (agua, hielo, viento,...), degradan las formas creadas durante los
procesos endógenos.
348
___________________________________________________________________
ESQUISTO
Micas (moscovita y biotita), cuarzo.
Granates (almandino), turmalinas, feldespatos, distena
(cianita), clorita, andalucita (a veces quiastolita),
estaurolita.
Color: Pardo, gris, negro.
Textura: Granular fino a grueso. Inclusiones de granates y otros minerales. Plegado.
Estratificado (recuerda estratificaciones sedimentarias).
Origen: Metamorfismo regional de grado medio a alto de sedimentos arcillosos (en
este casos no tienen inclusiones) y arenosos.
Observaciones: Cuando predomina el cuarzo se denomina esquisto cuarcítico y si
predominan las micas se llama micaesquisto. Es una roca muy
abundante. Los esquistos se caracterizan por su facilidad para
laminarse.
___________________________________________________________________
ESQUISTOSIDAD: Disposición laminar u hojosa.
ESSEXITA: Roca intrusiva o plutónica de carácter básico (máfica) formada
esencialmente por plagioclasas (labradorita), ortoclasas, piroxenos (augita), biotita y
anfiboles. Como especies accesorias puede contener olivinos, apatitos, magnetita,
ilmenita, titanita (esfena), nefelina, sodalita y cancrinita.
ESTRATOS: Disposiciones de rocas sedimentarias formando capas.
349
F
FALLA: Fractura de los estratos. Rotura relacionada con el desplazamiento de una
masa rocosa sobre otra.
___________________________________________________________________
FILITA
---------Minerales esenciales:
Cuarzo, biotita, moscovita (sericita), clorita.
Feldespatos, grafito, pirofilita, granates, epidota.
Color: Gris plateado, amarillento, verde.
Textura: Granular fina a media. Hojosa. A veces plegada.
Origen: Metamórfica de grado bajo. Se forma a partir de sedimentos arcillosos o
arenosos.
Observaciones: Brillo sedoso típico. Hay filitas sericíticas (esquisto sericítico) y
cuarcíticas.
___________________________________________________________________
FILON: Relleno de minerales en una grieta o fisura de la Corteza Terrestre.
___________________________________________________________________
FONOLITA
---------------Minerales esenciales:
Nefelina, sanidina, piroxenos (aegirina), anfiboles, biotita.
Noseana, haüyna, olivinos, leucita, granates (andradita
variedad melanita), hornblenda.
Color: Gris clara a oscura, verde, parda. Estructuras fluidales.
Textura: Granular fina. Son visibles las inclusiones de sanidina, haüyna y nefelina.
Origen: Ígnea. Volcánica o efusiva.
Observaciones: Fractura concoidea típica. Cuando se la golpea emite un sonido
claro (piedra sonora).
___________________________________________________________________
350
G
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GABRO
-----------Minerales esenciales:
Plagioclasas cálcicas (bytownita, labradorita), piroxenos
(augita o diópsido).
Olivinos, magnetita, hornblenda, ilmenita.
Color: Gris oscuro a gris claro (leucogabro) o verde. Rara vez negra.
Textura: Granular gruesa a media. A veces con estructura porfídica o bandeada.
Origen: Ígneo. Plutónico o intrusivo. Se forma por el enfriamiento de magmas
básicos.
Observaciones: También llamada "roca trucha".
___________________________________________________________________
GANGAS: Minerales que no presentan interés económico en un yacimiento. Este
concepto se opone al de mena.
___________________________________________________________________
GNEIS (o NEISS)
-------------------------Minerales esenciales:
Feldespato, cuarzo, micas (moscovita y biotita).
Granates, cordierita, hornblenda, sillimanita, epidota,
grafito.
Color: Verde (tonos diversos), pardo, gris, negro.
Textura: Granular medio a grueso (granos alargados). Inclusiones de feldespato
(gneis ocular u oftálmico). Plegado. Laminado. Esquistado.
Origen: Metamórfismo de grado medio a alto de sedimentos arcillosos (paragneis) o
de rocas graníticas (ortogneis).
___________________________________________________________________
351
___________________________________________________________________
GRANITO
--------------Minerales esenciales:
Cuarzo, ortoclasas (ortosa, microclina), plagioclasas
(oligoclasa), micas (biotita, moscovita).
Hornblenda, piroxenos, turmalinas.
Color: Blanco, gris, verde, rojizo, negro.
Textura: Granular medio a grueso. Son frecuentes las estructuras porfídicas con
grandes cristales de feldespato u otros minerales.
Origen: Ígneo. Plutónico o intrusivo. Se puede formar a partir de magmas primarios o
de magmas secundarios (formados por fusión de sedimentos o de materiales
metamórficos).
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
GRANODIORITA
------------------------Minerales esenciales:
Cuarzo, plagioclasas (oligoclasa y/o andesina), menores
cantidades de ortoclasa (ortosa), biotita, hornblenda.
Magnetita, ilmenita, apatitos,...
Color: Gris, algo más oscura que el granito (es menos ácida que éste).
Textura: Granular.
Origen: Ígneo. Plutónico o intrusivo.
Observaciones: Es el tipo de roca con que se elaboró la “Piedra Rosetta”
_________________________________________________________________
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GRANULITA
Piroxenos (diópsido o hiperstena)
Feldespatos (plagioclasas), cianita, biotita, cuarzo,
granates.
Color: Blanco, gris o parda.
Textura: Granular gruesa, masiva o bandeada. Cristalina.
Origen: Metamórfica de grado alto.
Observaciones: Dureza elevada.
___________________________________________________________________
352
GRAUVACA: Roca de origen sedimentario detrítico. Es una arenisca oscura de color
gris a verde grisáceo con gran contenido en feldespato (25% aproximadamente) y
algo de cuarzo. También contiene arcillas (filosilicatos). Son abundantes los
fragmentos de roca (matriz) y muestra poco cemento.
GRAVA: Material sedimentario detrítico con tamaño de grano superior a 2 mm,
formado mayoritariamente por cuarzo y menores cantidades de feldespatos y otros
aluminosilicatos resistentes a la alteración.
H
HULLA: Roca sedimentaria orgánica con alto contenido en carbón que se forma
cuando se somete al lignito a presiones muy elevadas. Es dura, frágil y con capas
brillantes. Pueden contener restos vegetales. El tamaño del grano es muy fino y deja
mancha al tocarla. Presenta fractura en cubos. No contiene agua.
Las hullas bituminosas contienen hidrocarburos y otras sustancias orgánicas
K
KIMBERLITA: Roca intrusiva o plutónica de carácter ultrabásico formada por olivinos,
flogopita, piroxenos, carbonatos, cromita, granate piropo, perovskita y rutilo. El color
es oscuro y el grano grueso. En algunas kimberlitas, se pueden encontrar diamantes.
353
L
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LAMPROFIDO
---------------------Minerales esenciales:
Plagioclasas
(andesita,
labradorita,
hornblenda, piroxenos.
Biotita, magnetita, anfíboles.
oligoclasa),
Color: Pardo a negro.
Textura: Granular fino. Suele presentar estructura porfídica. En ocasiones presenta
inclusiones de plagioclasas, piroxenos y hornblenda, pero son siempre
pequeñas (menos de 1 cm).
Origen: Ígneo. Volcánico. Se forma por enfriamiento rápido de lavas.
___________________________________________________________________
LEUCITITA: Roca extrusiva o volcánica de carácter básico o máfico formada
esencialmente por leucita y augita. Como minerales accesorios puede contener
óxidos de hierro, apatitos, nefelina y olivinos. Color blanco a gris claro. Puede ser
compacta o porosa.
LIGNITO: Roca sedimentaria orgánica con un contenido en carbono menor que la
hulla y mayor que la turba, por lo que se la considera de baja calidad. Es de color
pardo, poco compacto y deleznable. Con frecuencia se pueden observar restos
vegetales en su estructura. Contiene agua, volátiles e impurezas.
LIMO: Sedimento no compactado ni cementado cuyo tamaño de partícula se
encuentra entre 4 y 62 micras.
LIPARITA: Ver riolita.
LOES (LOESS): Roca arcillosa de aspecto poroso y color amarillento a pardo que se
origina por la acción del viento sobre rocas meteorizadas.
354
M
MAGMATICO: Ambiente endógeno en que se produce la consolidación de las rocas
a partir de magmas. Si dicha consolidación tiene lugar en profundidad se habla de
rocas plutónicas o intrusivas. Cuando la consolidación de los magmas tiene lugar en
la superficie se habla de rocas volcánicas o extrusivas. También se utiliza la
denominación de ambiente ígneo.
MARGA: Roca sedimentaria de origen marino formada por arcillas y carbonato de
calcio (ver caliza)..
___________________________________________________________________
MARMOL
--------------Minerales esenciales:
Calcita o dolomita (recristalizadas)
Vesubiana (idocrasa), wollastonita, diópsido, tremolita,
forsterita, brucita, serpentinas, grafito.
Color: Blanco, gris, azul, amarillo, pardo, negro. Rara vez azul o verde.
Textura: Granular fino a grueso.
Origen: Metamórfico de contacto.
___________________________________________________________________
MENAS: Minerales que presentan interés económico en un yacimiento. Este
concepto se opone al de ganga.
METAMORFISMO: Ambiente endógeno en el que se producen transformaciones
mineralógicas en fase sólida (sin fusiones) debido a una serie de cambios en las
condiciones físico-químicas (presión, temperatura,…).
METASOMATISMO: Proceso geoquímico en el que se producen intercambios entre
los componentes de los minerales y materiales con los que interaccionan.
MICACITA: Roca metamórfica formada por cuarzo y biotita (a veces moscovita).
También puede contener menores cantidades de estaurolita, granates, distena,
andalucita, sillimanita, cloritas, epidota y anfiboles. Suele ser gris o verde y con
textura esquistosa. Se forma como consecuencia del metamorfismo regional de las
arcillas. Son unas rocas muy abundantes que se emplean para losetas de caminos,
techos y tejas.
MICAESQUISTO: Ver esquisto.
355
___________________________________________________________________
MIGMATITA (embrechitas, anatexitas, nebulitas, agmatitas).
------------------------------------------------------------------------------------Minerales esenciales:
Cuarzo, feldespatos (ortosa, microclina, albita,
oligoclasa, andesina), biotita.
Apatitos, zircón, magnetita, granates, cordierita,
sillimanita, anfíboles, moscovita.
Color: Gris claro a gris oscuro.
Textura: Granular gruesa. Por su aspecto bandeado (vetas sinuosas), da la
sensación de que hubiera presentado un carácter fluido en algún momento
Origen: Metamorfismo regional de grado alto.
Observaciones: Aspecto parecido a los granitos o a los esquistos. Es un gneis en el
que se ha producido una intrusión magmática.
___________________________________________________________________
MILONITA: Roca metamórfica formada como consecuencia de esfuerzos de cizalla,
de grano fino y color variado.
MONZONITA: Roca ígnea intrusiva de carácter neutro formada esencialmente por
ortoclasas, plagioclasas (labradorita), piroxenos, hornblenda. Como especies
accesorias puede contener magnetita, ilmenita, cuarzo, titanita, biotita, olivinos y
nefelina. El color puede ser gris oscuro, verdoso o rojizo. La textura es granular,
siendo los cristales de plagioclasa los más visibles.
356
N
NEFELINITA: Roca extrusiva o volcánica de carácter básico o máfico formada
esencialmente por nefelina. Color gris, a veces, rosada o verdosa. Puede ser
compacta o porosa.
NORITA: Roca ígnea básica de grano grueso, parecida a los gabros, que contiene
como minerales esenciales plagioclasas, ortopiroxenos (enstatita) y clinopiroxenos
(augita). Ocasionalmente puede contener olivinos, biotita, hornblenda o cordierita
O
OBSIDIANA: Roca volcánica rica en sílice, con aspecto vítreo y color oscuro,
formada por el brusco enfriamiento de la lava. Puede contener cristales visibles de
cuarzo, feldespato y otras especies. Presenta fractura concoidea con los bordes
cortantes, por lo cual ha sido empleada para fabricar herramientas. La llamada
“obsidiana copo de nieve” muestra moteado blanco relacionado con zonas de
desvitrificación.
OCRES: Masas de aspecto terroso, formadas por pequeños cristales de óxidos de
hierro y que presentan colores característicos que les hace muy útiles para la
preparación de pigmentos.
P
___________________________________________________________________
PEGMATITA
Cuarzo, plagioclasas, moscovita.
Biotita, lepidolita, turmalinas, apatitos, granates, berilo,
casiterita, niobitas, molibdenita, wolframita, etc.
Color: Muy variado (generalmente claro).
Textura: Granular muy gruesa. Cristales muy grandes y perfectos (incluso gemas).
Son frecuentes las drusas y cavidades.
Origen: Ígnea. Plutónica o intrusiva. Enfriamiento muy lento de magmas ácidos a
grandes profundidades.
___________________________________________________________________
357
___________________________________________________________________
PERIDOTITA
Olivinos (peridoto) y piroxenos.
Cromita, hornblenda, espinela, mica flogopita, granate
piropo.
Color: Verde claro a oscuro.
Textura: Granular media a gruesa. Son características las peridotitas con granates
bien visibles (hasta 5 mm).
Origen: Ígnea. Plutónica o intrusiva. Se forma a partir de magmas básicos.
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
PIROXENITA
-------------------Minerales esenciales:
Piroxenos.
Olivinos, biotita, óxidos de hierro, cromita, hornblenda,
espinela, titanita, apatitos, perovskita, feldespatos.
Color: Pardo, negro, verde oscuro.
Textura: Granular gruesa. Bandeada.
Origen: Ígnea. Plutónica o intrusiva. Se forma a partir de magmas básicos.
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
PIZARRA
-------------Minerales esenciales:
Cuarzo, micas, feldespatos, filosilicatos (arcillas).
Cloritas (pizarras verdes), grafito y materia orgánica
(pizarra negra o bituminosa), piritas, óxidos de hierro.
Color: Gris, verde, negro.
Textura: Grano fino con distribución homogénea. A veces contiene fósiles.
Origen: Metamorfismo regional de bajo grado de sedimentos arcillosos.
Observaciones: Se origina por la presión que se ejerce sobre las arcillas, lo cual
provoca el endurecimiento y una laminación. Las pizarras
cuarcíferas están formadas por granos más grandes de cuarzo. Si
contienen grafito se les llama pizarras grafíticas o esquistos
grafíticos. Las pizarras con piritas no suelen emplearse para la
construcción, pues su alteración provoca la formación de limonita.
___________________________________________________________________
358
PLACERES: Yacimientos de origen fluvial o marino con elevado contenido en un
determinado mineral de interés económico.
PORFIDO: Roca o estructura consistente en grandes cristales inmersos en masas
homogéneas o de grano fino.
POTENCIA: Espesor de una capa o estrato.
PSEUDOTAQUILITA: Roca metamórfica formada como consecuencia de esfuerzos
de cizalla, con grano muy fino y color variado.
___________________________________________________________________
PUMITA (PIEDRA POMEZ)
--------------------------------------Minerales esenciales:
Vidrio rocoso formado por numerosas especies
silicatadas,
fundamentalmente
feldespatos
y
ferromagnesianos.
Sanidina, hornblenda, piroxenos.
Color: Blanca a gris clara.
Textura: Escoriforme, con numerosos poros y cavidades que pueden contener
ceolitas.
Observaciones: Muy ligera, flota en el agua (densidad 0.88 aprox.). Se usa para
materiales de construcción ligeros y también para pulir.
___________________________________________________________________
R
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RIOLITA
Cuarzo, ortoclasas (feldespatos potásicos).
Biotita, plagioclasas (feldespatos sódico-cálcicos).
Color: Gris muy claro.
Textura: Microcristalina a vítrea. En ocasiones se observan pequeñas inclusiones de
cristales de sanidina y de cuarzo (estructura porfídica). A veces bandeada
o con cavidades.
Origen: Ígnea. Volcánica o extrusiva. Consolida a partir de lavas ácidas.
Observaciones: En algunos libros se la llama pórfido cuarcífero.
___________________________________________________________________
359
S
___________________________________________________________________
SERPENTINITA
-----------------------Minerales esenciales:
Antigorita o crisotilo (minerales del grupo de las
serpentinas).
Olivinos, magnetita, magnesita, talco, granates,
piroxenos, espinela, cromita, micas.
Color: Verde (diversas tonalidades).
Textura: Granular fina a gruesa. Fibrosa. Hojosa. Compacta.
Origen: Metamórfica. Formada por el metamorfismo regional de las peridotitas.
Algunos autores la consideran plutónica en razón a su contenido en olivinos,
realmente la presencia de tal especie es residual después del metamorfismo.
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
SIENITA
Plagioclasas (oligoclasa y andesina), ortoclasas,
hornblenda.
Biotita, piroxenos, anfíboles, cuarzo.
Color: Gris clara a oscura, a veces violeta.
Textura: Granular media a gruesa. Porosa. Porfídica. A veces presenta drusas y
geodas. A veces presenta un aspecto parecido al granito
Origen: Ígnea. Plutónica o intrusiva. Neutra.
Observaciones: Las sienitas nefelíticas contienen nefelina y carecen de cuarzo,
pudiendo ser de origen pegmatítico. Las sienitas cuarcíferas
contienen algo más del 10% de cuarzo.
___________________________________________________________________
360
T
TEFRITA: Roca volcánica alcalina, parecida al basalto, formada por plagioclasas
(labradorita y bytownita), piroxenos y feldespatoides.
TOBA VOLCANICA O TOBA LITICA: Roca volcánica formada por la acumulación de
cenizas volcánicas y fragmentos de tamaño menor de 2 mm. La textura puede ser
muy variada y el color no es ni muy claro ni muy oscuro. Puede confundirse con
riolitas, traquitas o andesitas.
TONALITA: Roca intrusiva (plutónica) de color gris y aspecto masivo formada por
plagioclasas (oligoclasa y andesina), cuarzo, hornblenda y biotita.
___________________________________________________________________
TRAQUITA
Plagioclasas (andesina o labradorita), ortoclasas
(sanidina).
Biotita, nefelina, piroxenos (aegirina), cuarzo, anfíboles
(hornblenda).
Color: Blanca, gris clara, marrón claro o verdosa.
Textura: Granular fina. Son frecuentes las estructuras porfídicas. Porosa. Fluidal.
___________________________________________________________________
TURBA: Roca sedimentaria orgánica formada por la acumulación de restos
vegetales y la posterior concentración de carbono. Suele alcanzar un contenido de
carbono del 50%. Se pueden observar en ella los restos vegetales. Presenta
elevados contenidos en agua y volátiles, siendo muy deleznable (se rompe
fácilmente con la mano). Aunque se la incluye dentro de los carbones, no suele
usarse como combustible, pero si como fertilizante mezclada con otras sustancias.
361
TIEMPOS GEOLOGICOS (El Tiempo en Geología)
Actualmente se usa la Escala de Tiempo Geológico que subdivide la Historia de la
Tierra en 4 Grandes Eones. Los datos que se tienen sobre los 3 primeros
(Precámbrico) son muy difusos y solo se detalla un poco el Eón Fanerozoico.
EON HADICO
4.600 (aprox.) – 4.000 m.a.
Datos recientes sitúan la edad de la Tierra entre 4.540 y 4.400 m.a,
EON ARCAICO
4.000 – 2.500 m.a.
EON PROTEROZOICO
2.500 – 542 m.a.
EON FANEROZOICO, Incluye 3 Eras.
La Era Paleozoica o Primaria se divide en los periodos siguientes:
Periodo Cámbrico
Periodo Ordovícico
Periodo Silúrico
Periodo Devónico
Periodo Carbonífero
Periodo Pérmico
542 – 485 m.a.
485 – 444 m.a.
444 – 419 m.a.
419 – 359 m.a.
359 – 299 m.a.
299 – 252 m.a.
La Era Mesozoica o Secundaria se divide en los periodos siguientes:
Periodo Triásico
Periodo Jurásico
Periodo Cretácico
252 – 200 m.a.
200 – 145 m.a.
145 – 65,5 m.a.
La Era Cenozoica se divide en los siguientes periodos y épocas:
Período Paleógeno o Terciario Paleógeno: 65,5 - 23,5 m.a.
Época Paleocena:
65,5 – 55,8 m.a.
Época Eocena:
55,8 – 33,9 m.a.
Época Oligocena
33,9 – 23,5 m.a.
Período Neógeno o Terciaro Neógeno: 23,5 – 2,58 m.a.
Época Miocena
Época Pliocena
Período Cuaternario:
23,5 – 5,3 m.a
5,3 – 2,58 m.a.
2,588 – actualidad
Época Pleistocena
2,58 m.a. – 11.780 años
Época Holocena
11.780 años - actualidad
362
APENDICE 3:
UNAS NOTAS SOBRE LA HISTORIA DE LA
MINERALOGIA Y LA QUIMICA MINERAL
363
UNAS NOTAS SOBRE LA HISTORIA DE LA MINERALOGIA Y LA
QUIMICA MINERAL
La historia de la Humanidad ha estado unida a los minerales desde el principio. Se
sabe que ya en el Paleolítico se usaban determinados minerales para la fabricación
de armas y herramientas. Aunque el material preferido era el sílex o pedernal,
también se empleaban otras variedades de cuarzo, actinolita fibrosa, granito, ciertos
esquistos e, incluso, calizas duras y obsidiana.
También se preparaban las pinturas y pigmentos mediante suspensiones de
minerales pulverizados en agua o en aceites. Algunos de los más usados eran
hematites, pirolusita, oropimente, cinabrio, malaquita, azurita, etc.
Se sabe que cuando se agotaron los trozos de sílex que se encontraban en la
superficie, se empezaron a buscar en el subsuelo, mediante prospecciones. A finales
del Paleolítico y durante el Neolítico, ya se practicaban pozos de cierta profundidad y
galerías para acceder a los niveles de pedernal que se encontraban entre la creta o
entre las calizas eocénicas. Se han encontrado estas minas en diversos lugares de
Europa (Francia, Inglaterra, Alemania, Bélgica, etc.) y también en Egipto (Valle del
Nilo). En Francia, se sabe que se explotaban unas minas de las que se extraía un
sílex amarillento del que se tallaban hojas que, posteriormente, eran enviadas a
numerosos lugares de toda Europa Occidental.
También se sabe que determinados minerales eran empleados para adornos en
función de su brillo y de sus colores (ágata, turquesa, variscita, cornalina roja,
hematites...).
El hallazgo de los metales en estado nativo marcaba un importante hito en la historia
de la Humanidad. El uso del oro, la plata y el cobre, debido a sus propiedades, se
generalizó para la fabricación de objetos ornamentales y algunos utensilios
domésticos. Sin embargo, no podían ser empleados en la fabricación de armas y
herramientas. Por eso, un hito más importante lo constituyó el descubrimiento de los
metales contenidos en los minerales. Aunque no hay evidencia clara de cómo pudo
realizarse tal hallazgo, todo apunta a hechos como los que se citan a continuación.
En algún momento pudieron llegar a emplearse rocas con alto contenido en óxidos,
carbonatos o sulfuros para la construcción de hogares. Los gases procedentes de la
combustión y el carbón fueron capaces de reducir el óxido metálico (también
pudieron ser sulfuros) que se encontraban en las rocas del horno. Estos metales (en
estado líquido) se irían escurriendo y, posteriormente, depositándose hasta que
alguien se diese cuenta de que una masa líquida brillante que al enfriar solidificaba y
poseía unas propiedades útiles, manaba de las piedras. Además de ser muy útil por
ser más duro que los metales nativos encontrados hasta ese momento, resultaba
más fácil de obtener ya que las piedras que contenían óxidos eran mucho más
abundantes que ellos. De esta forma pudieron descubrirse metales tales como el
estaño, el plomo y el hierro. Más adelante, se descubrió que el estaño podía
mezclarse con el cobre cuando ambos estaban fundidos y que, al enfriar, se formaba
364
un nuevo metal con unas propiedades muy adecuadas para ciertos menesteres. Esto
pudo ocurrir hace 7000 años (aproximadamente) y la Humanidad existe desde hace
un millón y medio de años.
Hace unos 5000 años, los egipcios y los mesopotámicos practicaban la minería
subterránea y extraían minerales que les permitían la preparación de bronces.
Sabían que los bronces de mejor calidad correspondían a una proporción de 9 partes
de cobre por cada una de estaño, aunque también trabajaban con otras proporciones
e, incluso, con otros metales que modificaban ciertas propiedades.
En Egipto se usaron varios minerales con fines médicos, incluyéndose en la
composición de brebajes, cataplasmas, enemas, masajes, etc. Algunos de los
minerales usados fueron: Alabastro, crisocola (llamada también colirio verde), natrón,
cobre, arsénico y galena (colirio negro).
También en Europa se han encontrado restos de fundiciones de bronce (Austria,
Alemania, etc.). Se sabe que el estaño ya se obtenía de casiteritas procedentes de
Inglaterra. Todo esto debió dar lugar a un activo comercio de minerales y metales por
toda Europa.
En diversos lugares de Europa se practicaba la minería de la sal, de la cual se han
encontrado importantes vestigios entre los que se incluyen herramientas e, incluso,
seres humanos conservados en sal, probablemente a causa de algún derrumbe.
En la Antigua China se obtenía sal evaporando agua salada en cubetas calentadas
por gas natural. Hay evidencia de esto a través de pinturas. También en China se
explotaban las tierras de caolín para la fabricación de porcelanas. Para los antiguos
chinos el oro poseía propiedades sobrenaturales, pues pensaban que quien comía
en platos de oro, alcanzaba edades muy avanzadas y quien comía oro, se hacía
inmortal.
Hace unos 5000 años, en Mesopotamia se empleaban con gran profusión minerales
tales como la malaquita, turquesa, ópalo, lapislázuli, ágata, etc., en la fabricación de
ornamentos de diversa índole. Todas estas gemas pudieron llegar procedentes de
diversos lugares, dada la situación estratégica ocupada y el nudo de comunicaciones
entre Oriente y Occidente que constituían estas tierras.
En las ruinas de Nínive que datan de hace 4000 a 5000 años y también en Egipto,
han aparecido restos de materiales ferrosos, lo cual revela que por entonces ya se
practicaba la Siderurgia, aunque parecer ser que eran los sacerdotes quienes
realizaban esta tarea. Según descubrimientos recientes, parece probable que sea
más antigua la Siderurgia que la Metalurgia del bronce, pero esto no había podido
ser comprobado hasta ahora ya que dada su naturaleza, sólo se habían conservado
piezas de bronce, mientras que las piezas de hierro, al pasar a limonita, podían
haberse perdido. Con métodos actuales de análisis se están detectando elevadas
concentraciones de hierro en algunos yacimientos, lo cual revela la posible presencia
de piezas de tal metal de antigüedad mayor que algunos bronces.
365
En China, el tratado sobre Ciencias Naturales más antiguo del que se tiene
referencia, es el "Chen Nong Pen ts'ao" y se describen 300 plantas y 46 minerales.
También en la Antigua China se explica la formación de los yacimientos metalíferos
en la obra "Huai Nan Tseu". Los soplos de k'i procedentes de diversos lugares
generan sustancias que a su vez, a través de mutaciones que duran cientos de años,
generan otras sustancias de colores diversos. Entre otras sustancias se mencionan
el rejalgar o mercurio amarillo, el oro o metal amarillo, la arsenolita, la plata o el
hierro. También se mencionan sustancias cuya naturaleza se desconoce, como el
dragón amarillo o el kiue.
Es interesante mencionar que, en China, hacia el año 83 de nuestra era, se dio a
conocer la brújula, que se trataba de una especie de cuchara tallada en magnetita
que se apoyaba en una placa de bronce bien pulimentado y que se orientaba de
norte a Sur.
En tiempos de Demócrito de Abdera (460-370 a.J.C.) se hablaba de la
discontinuidad de la materia, de los átomos asociados al "ser de la materia" y del
vacío asociado al "no ser de la materia", ocupando los intersticios. La misión del
vacío sería permitir el movimiento de los átomos. Como su nombre indica, los átomos
serían entidades indivisibles y además son eternas. Los átomos se diferencian unos
de otros por el tamaño y por la posición relativa en cada cuerpo. Hay que tener en
cuenta que, para los griegos de esta época, la experimentación no tenía mucho valor
y basaban sus conocimientos científicos en los razonamientos teóricos, lo cual
impidió un mayor desarrollo de la Ciencia.
La Historia escrita de la Mineralogía en Occidente comienza con los filósofos griegos
Aristóteles (384-322 a.J.C.) y Teofrasto de Efeso (378-287 a.J.C.). Aristóteles, en su
"Tratado de las Piedras", esbozó una clasificación en la que ya se distinguían los
minerales metálicos de los no metálicos y en estos últimos diferenciaba las piedras y
las tierras. Teofrasto (discípulo de Aristóteles), hacia en año 315 a. J. C., escribió sus
obras "De los Metales" y "De las Piedras". De la primera no se conserva nada, pero
de la segunda se conserva una buena parte, en la que se describen 60 minerales y
rocas, así como sus diversas aplicaciones. Se habla del cinabrio, de su relación con
el mercurio y de su uso como colorante. También se habla de las propiedades que
poseía el polvo de amatista para evitar la embriaguez cuando se tomaba antes de
ingerir alcohol. Del cristal de roca comenta Teofrasto que podía ser un hielo tan
enfriado que nunca se podía volver a fundir, siendo eficaz como amuleto contra el
dolor de muelas. Teofrasto hace varios comentarios sobre las formas geométricas de
algunos minerales.
En Roma, Plinio el Viejo (23-79) escribió la "Historia Natural" en la que describe el
reino mineral y hace un estudio de las formas geométricas que aparecen en los
cristales de cuarzo. Plinio pereció en Pompeya, cuando acudió para estudiar la
erupción del Vesubio. Durante el Imperio Romano se explotaron innumerables minas
que suministraron la materia prima para los hornos que, ya bastante sofisticados,
poseían los romanos. Los metales que salían de estos hornos eran
366
fundamentalmente hierro, cobre y bronces. Así, se inundó el Imperio de piezas
metálicas de todo tipo (clavos, fíbulas, etc.). Pero también se empleaban ya otros
metales. El plomo fue empleado con cierta profusión para la fabricación de las
cañerías que se instalaron en Roma. Una buena parte de ese plomo fue extraído de
las galenas de la zona Bética. También de las galenas argentíferas extraían la plata
y preparaban pigmentos (albayalde y cerusa). Con el plomo también fabricaban
anclas (cosa que ya empezaron a hacer los fenicios cuando explotaron el plomo de
Andalucía), así como las grapas y abrazaderas que empleaban en la fabricación de
recipientes de madera (como, por ejemplo, las barricas de vino). Más adelante, en la
Edad Media, se emplearían los minerales de plomo en la fabricación de barnices,
pinturas y vidrios.
Con la caída del Imperio Romano, los conocimientos que se poseían quedaron
prácticamente olvidados. En muchos lugares de Europa la minería se abandonó
totalmente y los metales comenzaron a escasear (fue, en muchos aspectos, como
una vuelta al Neolítico). Sólo en contados y muy determinados lugares del
continente, se continuó con la actividad minera y metalúrgica y, fundamentalmente,
con fines militares. Pero en otras zonas del mundo las actividades minerometalúrgicas se seguían practicando (China, India, Damasco..).
Durante la baja Edad Media, con el auge de la Alquimia, se atribuyó a algunos
minerales ciertas propiedades mágicas. Así, se suponía que el cristal de roca
prevenía la sed y con este mineral se empezaron a fabricar recipientes para el agua.
Otro mineral, la serpentina, se empleaba contra las mordeduras de animales
peligrosos. También se atribuía al topacio la propiedad de curar la tristeza al ser
añadido al vino.
Hacia el año 600, San Isidoro de Sevilla (560-636) recopiló datos sobre numerosos
minerales y metales. Estudió las propiedades del hierro, indicando la existencia de
varias clases de metal dependiendo del tipo de tierras de las que se extraiga. Había
hierros blandos, hierros duros, hierros frágiles, hierros que creaban fácilmente orín
(óxidos hidratados de hierro), hierro ornamental, etc. Estas diferencias estaban
marcadas por las impurezas que poseía el mineral en su origen y por el tratamiento
metalúrgico que había recibido. San Isidoro hace mención a la forma geométrica de
algunos cristales como el cuarzo y la esmeralda.
Durante la Baja Edad Media florece la Alquimia, cuyos comienzos se sitúan en el
mundo árabe, como una recopilación y desarrollo de los conocimientos científicos
procedentes del antiguo Egipto y de la escuela filosófica de Alejandría.
Posteriormente, se difundiría por Europa. Los alquimistas consideran la materia
formada por tres principios comunes, el mercurio (el carácter metálico y la
volatilidad), el azufre (la combustibilidad) y las sales (la solubilidad y la solidez). La
transmutación de los metales sería la principal preocupación de los alquimistas. Para
ello había que contar con la "piedra filosofal", cuya preparación constituía el objetivo
de la Alquimia. Más adelante se intentaría obtener el "elixir de la larga vida" o "elixir
filosofal", cuya misión sería eliminar las enfermedades, prolongar la juventud y
alcanzar la inmortalidad. La Alquimia no estaba bien vista por la Religión y hubo de
367
desarrollar gran parte de sus actividades en secreto. El "Liber Mutus" era un libro de
Alquimia que "enseñaba" la preparación de la "piedra filosofal" sólo con imágenes
poco clarificadoras (era un libro para "entendidos"). No es necesario decir que la
Alquimia nunca logró sus propósitos. Sin embargo, los métodos y aparatos utilizados
por los alquimistas supusieron avances en el desarrollo de la Ciencia.
Hacia el año 1000, Al-Biruni (973-1048) calculó la densidad de varios minerales.
También encontró inclusiones líquidas en algunos cristales, suponiéndose que eran
restos del material del que se había formado.
En esta época, Avicena (980-1037) estableció la primera clasificación conocida de
rocas y minerales (la clasificación de Aristóteles se había perdido) que figura en su
"Tratado de las Piedras":
METALES: Los minerales, de cuya fusión se extraen los metales. Aquí
también se incluyen las gemas.
COMBUSTIBLES: También llamados fósiles o azufres. Incluye al carbón y a
otros combustibles.
SALES: Minerales que se pueden disolver en agua.
PIEDRAS Y TIERRAS: El resto de los minerales no incluidos en los apartados
anteriores. Son infusibles.
Esta clasificación relacionaba muchas piedras preciosas con algún metal. Por
ejemplo, relacionaba el corindón con el oro. Pero esta relación se basaba
fundamentalmente en ideas místicas e, incluso, mágicas, dejando patente como las
creencias sobrenaturales podían mezclarse con las ideas científicas, lo cual es un
hecho característico de muchos pueblos no sólo en la Edad Media sino también en
épocas más cercanas.
Junto a esta clasificación, se realizaron descripciones más o menos centradas en el
color, al que se comparó continuamente con objetos, naturales o artificiales, ajenos a
los minerales. Se habló del color aceituna, color rosa, color paja, color col, etc.
También se describieron otras propiedades como el brillo, la diafanidad, la densidad
e, incluso, algunas características magnéticas en el caso de la piedra imán o
magnetita. También se intentó describir algún efecto óptico relacionado con los
minerales. Del cuarzo hialino (al que llamaban bulur) decían que era capaz de
incendiar el algodón o un trozo de tela negra cuando se colocaba a los rayos del sol.
Poco antes del año 1000 (alrededor del 990), y coincidiendo con el Sacro Imperio
Romano Germánico, la Metalurgia y la Minería europeas comenzaron a renacer y a
tomar un auge comparable al de la época romana. Se construyeron hornos grandes
y eficaces en los que se fundieron bronces de calidad empleados en la fabricación
de las campanas de las numerosas catedrales que se construyeron por toda Europa
a partir del año 1000.
368
Durante el reinado de Alfonso X el Sabio (1221-1284) se escribió el "Lapidario" en el
que se mencionaron hasta 360 piedras y donde eran descritas con gran amplitud
280. Se describían de ellas, sus propiedades físicas y sus virtudes curativas.
En el año 1260, el dominico alemán San Alberto Magno (1193-1280) describió, en su
obra "De Mineralibus", 75 piedras, relatando en ellas sus características más
importantes y describiendo algunas de sus formas cristalinas, como por ejemplo, el
octaedro del diamante. También mencionaba las propiedades medicinales que
poseían algunas de ellas. San Alberto Magno sostenía la idea de que los metales
verdaderos sólo podían engendrarse por la sublimación de los principios húmedos y
de los principios secos. Otras aportaciones de San Alberto Magno a la Química y a la
Mineralogía son las siguientes:
Caracterización del cinabrio.
Preparación de cerusita y de minio en el laboratorio.
Descripción de la acción de los ácidos sobre metales y minerales, así como
su uso para la separación del oro y la plata en aleaciones.
Obtención de potasa a partir de la cal.
Estudio del proceso de calentamiento del azufre.
Descripción diversas operaciones de laboratorio como molienda, destilación,
disolución, cementación, etc.
Establecimiento del concepto de "afinidad" como la tendencia a reaccionar
entre dos o más entidades químicas.
En su obra "De Alchimia", San Alberto Magno expone sus ideas sobre los
conocimientos y comportamiento que deben tener los alquimistas.
San Alberto Magno hizo aportaciones a otras ramas de la Ciencia, como la Zoología,
con su obra "De Animalibus" (26 tomos), donde describe numerosas especies,
alguna extinguida ya, y estudia numerosos tejidos animales. A la Botánica aporta la
obra "De vegetalibus aut plantis", en donde realiza una clasificación de los vegetales,
expone consideraciones fisiológicas diversas y da consejos de utilidad en Agricultura
como, por ejemplo, métodos de vinificación y nociones de Edafología. Por toda su
obra San Alberto Magno está considerado como el Doctor Universal
Unos años antes, el dominico Tomás de Cantimpré (1200-1280), en los tomos XIV y
XV de su enciclopedia "De Naturis Rerum", hizo un estudio de las piedras y de los
metales respectivamente.
A partir del año 1300, se instalaron grandes centros metalúrgicos cerca de los
grandes ríos, que suministraban energía hidráulica para las soplantes de las forjas
369
En las orillas del río Rhin aparecieron los primeros altos hornos en Siegerland y
Franconia los cuales, gracias a las soplantes, podían alcanzar las temperaturas
necesarias para la fusión. De esta forma se volvió a alcanzar el nivel que mil años
antes habían tenido los romanos.
A partir del siglo XIV, se empezó a extender el uso del hierro y se fabricaron con él
numerosos útiles, herramientas, armas, adornos, etc.
Durante el siglo XV, adquiere gran relevancia la minería del hierro en España,
instalándose en Cataluña y en el País Vasco hasta 500 forjas que venden productos
de gran calidad a varios países de Europa.
Al finalizar la Edad Media había una gran confusión en lo que respecta a las
Ciencias Naturales. Aunque se consideraba la existencia de 3 Reinos en la
Naturaleza (Animal, Vegetal y Mineral), había numerosas entidades que no se
habían conseguido ubicar (las esponjas se consideraban intermedias entre vegetales
y animales) o se ubicaron de forma errónea (las perlas se consideraban minerales, el
coral se consideraba una piedra formada por plantas congeladas, etc.). El origen de
esta confusión pudo estar en la gran variedad de datos que se habían ido
recopilando, en su mayoría procedentes de tratados antiguos que en buena parte se
encontraban incompletos y que no aportaban muchas explicaciones sobre
etimologías y procedencias de los materiales tratados en ellos. Esto se intentó
completar con suposiciones no siempre acertadas.
Ante este panorama se imponía desarrollar una clasificación y una nomenclatura
mineral, la cual puede resumirse como se muestra a continuación:
1.- TIERRAS
Son materiales que no se forman por exhalaciones ni se subliman por la
acción del fuego. Se incluyen aquí arenas, margas, arcillas, creta, etc.
2.- ROCAS MASIVAS
Son las rocas que pueden tener formas y aspectos muy variados.
3.- VENAS Y FILONES
Según Agrícola (George Bauer, 1494-1555), los elementos minerales rellenan
huecos y grietas en las rocas preexistentes. En la formación de estos
materiales tiene gran importancia el agua, como lo prueba (según Agrícola y
otros autores antiguos), la enhidra o piedra de agua. B. Palissy (1510-1589)
habla de las "aguas congelativas" las cuales se encargan de precipitar y
endurecer los productos que se encuentran disueltos. Los minerales
transparentes (cristal de roca, etc.) son una prueba de ello, pues se
consideran productos de congelación. En esta época no se conocía la
370
cristalización, toda solidificación se consideraba una congelación, del mismo
modo que el hielo se forma por la congelación del agua.
4.- SALES
Se incluyen aquí una serie de materiales con diversos orígenes. Recordemos
que, por ejemplo, la sal común se obtenía desde tiempos antiguos, tanto del
agua del mar, como de las minas del Centro de Europa y otras zonas. Se
incluyen también aquí el nitro, el natrón (abundante en la zona de Egipto y del
Sinaí) y el bórax (denominado tinkar por los árabes). Sin embargo, había gran
confusión con algunas de las sales.
5.- GEMAS
Había una amplia información bibliográfica sobre estos materiales. Se
conocían descripciones de diversas joyas de la Epoca Antigua y también de
las propiedades mágicas de muchas de ellas. Además, se publicaron
numerosos trabajos sobre estos temas. Sólo en Francia, durante el siglo XVI
se pueden mencionar los trabajos siguientes:
"Blasons domestiques" (Gilles Corrozet, 1539)
"Blason des pierres précieuses" (Jean de la Taille, 1572)
"Amours et nouveaux eschanges des pierres préciouses" (Rémy
Belleau, 1576)
Este último autor afirma que las turquesas cambian de color cuando se
colocan junto a una persona con fiebre. Recordemos que, en tiempos más
antiguos, se había comentado de la turquesa que si era portada por una mujer
entre sus adornos y ésta era infiel al marido, se producía un cambio de color.
Actualmente se sabe que, al igual que un gran número de minerales, los
cambios de temperatura y de humedad provocan esos cambios de color. La
obra citada de Rémy Belleau cuenta, mediante poemas, las propiedades, las
virtudes y la historia de las piedras utilizando aspectos mitológicos. Algunos
comentarios la han considerado una “epopeya mineral”.
6.- METALES. METALOGENESIS.
Desde la Antigüedad se habían relacionado los cuerpos celestes con los
metales, cosa que había seguido haciendo la Alquimia: Oro-Sol, Plata-Luna,
Estaño-Júpiter, Cobre-Venus, Hierro-Marte, Mercurio-Mercurio, PlomoSaturno (saturnismo o cólico saturnino es una intoxicación con plomo).
371
Paracelso (Ph. A. Teophrastus Bombast von Hohenheim, 1493-1541) dividió los
metales en dos clases:
Metales perfectos: Oro y plata.
Metales imperfectos: Hierro, cobre, plomo y estaño. Posteriormente se
añadiría el antimonio.
Pero algunos autores se opusieron a esta clasificación. J. Aubert consideraba
que cada metal estaba creado por Dios para una misión y, por lo tanto, era
perfecto en sí mismo.
En esta época aumentan las críticas a la crisopoyesis y se recuperan las
líneas del racionalismo aristotélico que habían defendido San Alberto Magno
y Santo Tomás de Aquino. Aristóteles basaba el Universo en la combinación
de las entidades físicas con las cualidades de la materia para generar los 4
elementos del mundo:
El fuego es cálido y seco.
El agua es fría y húmeda.
El aire es cálido y húmedo.
La tierra es fría y seca.
Los metales se generan a partir de los vapores que emanan del interior de la
tierra, los cuales se introducen en huecos y fisuras en donde se van
espesando y endureciendo hasta formarse cada metal.
El florecimiento de la industria minera se refleja en la gran cantidad de libros y
tratados sobre minerales, minería y metalurgia, algunos de los cuales son los
siguientes:
"La Pirotechnia" (1540), Vannoccio Biringuccio de Siena.
"De Re Metalica" (1551), Christoph Entzel (Encelius).
"De Natura Fossilium" (1554-55) y "De Re Metalica" (1556), Agricola.
"De Re Metalica" (1569), Bernardo Pérez de Vargas.
Agrícola describe de los minerales su color, brillo, dureza, transparencia, solubilidad,
densidad, formas geométricas, fusibilidad, fractura y algunas características
específicas. También hace descripciones sobre los procesos metalúrgicos y sobre
los metales.
En 1572, se publica en Valladolid la obra "Quilatador de plata, oro y piedras" de J. de
Arfe de Villafañe, un trabajo que pone de manifiesto la buena situación de la
Metalurgia en España durante este siglo.
372
Hacia 1583 Lazarus Ercker (discípulo de Agricola) publica un tratado sobre análisis
de minerales donde se incluyen métodos para localizar depósitos minerales con el
uso de la brújula y se desechan todos los métodos mágicos.
Sin embargo, aún se admite la existencia de poderes ocultos procedentes del interior
de la tierra que influyen sobre los fenómenos y a los que se recurre cuando la
Química y la Física no dan explicación.
Otro hecho importante en esta época es el progresivo abandono del latín para las
publicaciones técnicas y científicas y el empleo de las lenguas al uso.
Durante el siglo XVI se inventan la hojalata y el estañado de las planchas de hierro.
El invento de la imprenta daría gran auge a la Minería y a la Metalurgia del Plomo
durante este siglo y también durante el siglo XVII.
Hacia 1555, el español Bartolomé de Medina pone a punto las técnicas de
amalgamación que se emplearán en las minas de oro y plata de América.
En China, durante el siglo XVI, se publica un libro titulado "Pen T'sao Kang Mu", en
el que el autor (Li-Che-Tchen) describe 217 minerales.
En el siglo XVII la Mineralogía se configura, en cuanto a la metodología, como un
compendio de ciencias matemáticas, físicas, químicas y naturales. Se compone de
varias ramas:
CRISTALOGRAFIA: Se considera la parte más pura de la Mineralogía y
estudia las propiedades relacionadas con la simetría
MINERALOGIA QUIMICA: Estudia la composición química de los minerales.
PETROGRAFIA: Describe los minerales, sus asociaciones (rocas), su origen
y su situación en la Naturaleza.
Hay que indicar que, en todo momento, la Mineralogía aparece separada de la
Geología y los minerales constituyen por sí mismos uno de los tres reinos de la
Naturaleza. Durante este siglo dieron empuje a la Mineralogía las investigaciones de
Descartes, Hooke, Leeuwenhoek, Boyle, Stenon y otros.
373
En 1609, el belga Anselmo Boecio de Boodt (1550-1632) que se encontraba en
Bohemia al servicio del emperador Rodolfo II desde 1604, publica la obra "Historia
gemmarum et lapidarum". En esta obra trata un total de 647 piedras preciosas,
minerales y rocas, describiendo sus propiedades, yacimientos y usos. Hace especial
hincapié en las propiedades físicas. Por ejemplo, en la dureza distingue 5 grados:
Piedras endurecidas
Piedras blandas
Piedras duras atacables por las limas
Piedras que tienen que trabajarse con el esmeril
Piedras que sólo se pueden trabajar con el diamante
Describía también algunas propiedades ópticas de varias gemas y estudia las
variedades del cuarzo atendiendo al color. También estudió las propiedades
terapéuticas de ciertas piedras preciosas. Esta obra se tradujo al francés en 1644,
con el título: "Le parfait joaillier, ou Histoire des Pierreries".
En 1611, J. Kepler (1571-1630) hace una descripción de la disposición hexagonal de
los cristales de hielo en los copos de nieve. Diferencia entre el empaquetamiento
hexagonal compacto y el cúbico compacto. Más adelante estos estudios fueron
completados por R. Hooke (1635-1705).
En 1623, Comeldon diseña un tratamiento de galenas, con carbón de hulla, que
permite obtener grandes cantidades de plomo.
En 1640, el párroco de Potosí, A. Alonso Barba publica el libro "El Arte de los
Metales....", en donde se exponen los métodos de amalgamación en caliente y otras
técnicas metalúrgicas. Este libro constituyó una obra de consulta hasta el año 1800.
En 1661, R. Boyle (1627-1691) publica la obra "El Químico Escéptico", en la que se
exponen la idea del elemento químico y la Teoría Atómica para la explicación de
numerosos hechos de la Química. Se puede decir que con esta obra Boyle acaba
con la Alquimia, aunque no desecha totalmente la posibilidad de transmutar los
metales. Otras aportaciones de Boyle a la Física y a la Química son sus trabajos
sobre los gases (incluidos los métodos de determinación de los mismos y el estudio
de los procesos de oxidación por el aire) y los métodos de caracterización de
mezclas y combinaciones con determinados reactivos.
En 1669, el físico danés Niels Stensen (Nicolás Stenon, 1638-1686), publica la obra
"De solido intra solidum naturaliter contento disertationis prodomus" (Florencia, 1669)
en la que se plasma un importante hallazgo que abre el camino al conocimiento de
las estructuras cristalinas. Utilizando el goniómetro comprueba los ángulos de las
caras de los cristales de cuarzo de diversas procedencias, llegando a la conclusión
de que, independientemente del origen, todos los ángulos se repiten de un cristal a
otro. De esta forma, se comprueba por vez primera la "Constancia de los ángulos
diedros". Kepler había observado también la constancia de los ángulos diedros de
otros minerales. Stenon descubrió también las inclusiones fluidas en los cristales.
374
En 1670, el danés Erasmo Bartholinus (1625-1698) descubre la doble refracción en
el Espato de Islandia, que explica en su trabajo "Experimenta crystalli Islandici
disdiaclastici, quibus mira et insolita refractio detegitur".
En 1672, Huygens (1629-1695) observa como se polariza un rayo luminoso en un
cristal de Espato de Islandia. En 1690, Huygens explica en el "Tratado de la Luz" las
propiedades ópticas del cuarzo y de la calcita, apuntando la idea de que sus
estructuras están formadas por distribuciones regulares de corpúsculos que forman
una red romboédrica.
Las sales constituyen el principal objeto de estudio para los químicos del siglo XVII,
al igual que los metales lo fueron durante el siglo XVI y los sulfuros durante la Edad
Media. El punto de partida de la química de las sales estuvo en el estudio de la
deflagración de la pólvora negra o del salitre. En esta época aumenta
considerablemente el número de químicos y se suceden los descubrimientos.
A finales del siglo XVII, el número de minerales conocidos es próximo a 300.
Durante el Siglo XVII se empiezan a montar Museos de Ciencias Naturales basados
en colecciones privadas. El país pionero en este tema es Italia, habiéndose
establecido la primera colección en el Vaticano a finales del siglo XVI, durante el
papado de Sixto V. También se deben mencionar las colecciones de Aldrovandi en
Bolonia y el Calceolarius de Verona. En Inglaterra también se crearon varias
colecciones. En 1664 la Royal Society (fundada en 1660) se hizo cargo de la
colección de Robert Hubert. La creación del Museo Británico de Historia Natural fue
idea de Robert Hooke, aunque su verdadero fundador fue Sir Hans Sloane, quién
legó sus colecciones.
Durante los siglos XVII y XVIII, se empiezan a preparar aleaciones adecuadas para
determinados usos. En 1718, Sthal indica la preparativa del latón mezclando cobre
con calaminas, aunque todavía pasarían algunos años antes de que se pudiera
obtener el cinc metálico más o menos puro. Respecto al cinc, hay que decir que ya
fue conocido por los griegos y los romanos, como así lo revelan escritos de
Aristóteles, Platón, Homero y Plinio. Incluso, se han encontrado ídolos hechos de
latón en Tracia. Además, los minerales de cinc fueron empleados por ciertas
propiedades curativas (son antisépticos) desde varios siglos antes de nuestra era.
En China y en la India se usaba cinc metálico, el cual fue traído por primera vez a
Europa Occidental durante el siglo XVII, siendo denominado entonces "Estaño de
Indias" o "tutanego". La palabra cinc ya había sido usada por Paracelso. La
obtención del cinc metálico se realiza por primera vez en Europa en el año 1730,
cuando Lawson se hace con las fórmulas preparativas empleadas en Oriente.
Posteriormente, Champion, en 1743, y Ruhberg, en 1798, introducen importantes
mejoras en la Metalurgia del Cinc.
En 1728, Geoffroy el Viejo (1672-1731) estudió las composiciones de los sulfatos de
hierro y de los alumbres. También estudiaron los alumbres A.S. Margraff (1709-1782)
y N.L. Vauquelin (1763-1829).
375
El químico ruso M. Lomonosov (1711-1765), escribe tratados sobre minerales y
enuncia una clasificación basada en criterios físico-químicos, proponiendo los grupos
siguientes:
Metales
Semimetales
Combustibles (carbones y petróleos)
Sales
Piedras y tierras
Menas
Piedras preciosas
Piedras medicinales
En 1745, M. Lomonosov publica un catálogo de formas cristalinas de minerales,
señalando la Constancia de los Angulos Diedros en ciertos cristales, aunque su
trabajo no trascendió a Europa Occidental. Lomonosov realizó importantes
investigaciones en diversos campos de la Física y la Química, entre los que
destacaremos la Química Analítica. También formula teorías sobre la formación de
los yacimientos minerales, relacionándolos con los terremotos.
También en Rusia, V.M. Severguin (1765-1826) elabora los principios del análisis de
minerales y metales. En este campo hay que mencionar también a T. Bergman
(1735-1784), en Suecia, y a L.J. Thénard (1777-1857), en Francia.
A.F. Cronstedt (1722-1765) considera que las sustancias orgánicas no deben ser
estudiadas por la Mineralogía y desarrolla métodos para el análisis de minerales
entre los que deben mencionarse los ensayos con soplete. El mismo Cronstedt, en
1758, propone una clasificación mineral basada en criterios químicos, aunque
también tuvo en cuenta ciertos caracteres morfológicos. Esta clasificación se expone
en una obra que se tradujo al castellano durante 1783, pero que no se llegó a
publicar.
En 1747, P.J. Macquer (1718-1784) encontró la composición del yeso. También en
esta época, A.S. Margraff (1709-1782) estudia el espato pesado o baritina llegando a
la conclusión de que no contenía calcio, en contra de quienes opinaban que se
trataba de un tipo de yeso. Sin embargo, la baritina fue caracterizada por K. Scheele
(1742-1786). También Margraff trabajó sobre la obtención del fósforo y del ácido
fosfórico a partir de la fosforita y estudio los elementos alcalinos por la coloración a la
llama.
En 1748, el español Antonio de Ulloa descubre el platino. Este metal, denominado
entonces platina como despectivo de la plata, se utilizaba en América para adulterar
el oro. Para evitar este hecho, el Gobierno español hizo arrojar al mar grandes
cantidades de este metal. El precio aproximado del platino en aquella época era de
25 pts. por kilogramo.
376
Hacia 1768, C. Linneo (1707-1778) publica, en Francia, su obra "Sistema de la
Naturaleza", en la que aplica a los minerales una nomenclatura doble (género y
especie), como ya había propuesto para animales y plantas. Linneo llega a afirmar
que los minerales que tienen la misma forma poseen composiciones similares.
En 1772, J. B. Rome de l'Isle (1736-1790) organiza los conocimientos cristalográficos
de la época en su obra "Essai de Cristallographie". En esta obra se relaciona la
Cristalografía con la Mineralogía y con la Litología. En 1783, Rome de l'Isle y A.
Carengeot (1742-1806), comprueban empíricamente la Ley de la Constancia de los
Angulos Diedros en los cristales de una misma especie. En 1780, A. Carengeot
había inventado un goniómetro de contacto que permitía medir ángulos entre caras
de cristales y deducir sus elementos de simetría.
Frente a las ideas de Rome de l'Isle se enfrentan las de Buffon (G.L. Leclert de
Buffon, 1707-1788) quién resta importancia a las formas cristalinas dándosela a las
propiedades físicas. Por otro lado Buffon hizo numerosos aportes a la Historia
Natural, sobre la cual escribió un importante tratado. Realizó numerosas hipótesis
sobre la naturaleza de diversos procesos geológicos como terremotos y volcanes.
Incluso explicó el origen del Sistema Solar como resultado del choque de un cometa
con el Sol. Evaluó la edad de la Tierra calentando esferas de silicatos y dejándolas
enfriar. Sintetizó nuevos minerales por calentamiento de arcillas a elevadas
temperaturas.
La idea de Especie Mineral no se encuentra aún muy desarrollada, aunque sí que se
podía hablar de este concepto desde un punto de vista químico, ya que un mineral
es un compuesto químico de naturaleza inorgánica.
Durante el siglo XVIII se van mejorando los microscopios y hacia 1782, L. Daubenton
(1716-1800) estudia los agregados dendríticos, aclarando su naturaleza. Otros
trabajos microscópicos fueron realizados en 1794 por D. Dolomieu (1750-1810) y en
1800 por L.B. Fleuriau de Bellavue (1761-1852).
En 1765, la Enciclopedia de Diderot y D'Alembert define la Mineralogía del modo
siguiente:
La Mineralogía es la parte de la Historia Natural que estudia las sustancias del
reino mineral (piedras, sales, combustibles,...), es decir, los cuerpos
inanimados. Se incluyen también los conocimientos de la Minería y de la
Metalurgia.
Además, la Enciclopedia matiza que para un buen conocimiento de estos materiales
es necesario estudiarlos "in situ", acudiendo a los lugares de la Tierra donde se
encuentran, es decir, se requiere el contacto con la Naturaleza.
377
En 1766, se constituye la Escuela de Mineralogía de Freiberg. En 1775 A.G. Werner
(1740-1817) comienza a impartir la Mineralogía. Asistieron a esta Escuela conocidos
mineralogistas como J. Breithaupt y Lomonosov. En 1795, Werner publica, en
Dresde, un tratado de Mineralogía en el que se describen las características de los
minerales con una visión claramente científica. Werner también estudió métodos
para la determinación de minerales y propuso clasificaciones en las que
predominaba el criterio químico, pero con ciertas matizaciones sobre las propiedades
físicas y la morfología. Consideró la Mineralogía una disciplina aparte de la Geología
(en la que incluyó la Paleontología). Para Werner la Cristalografía y la Mineralogía
Determinativa formaban parte de la Mineralogía Descriptiva. Por otro lado Werner
realizó grandes aportaciones a la Geología, como la teoría de formación de los
minerales.
Se puede afirmar que la Mineralogía moderna nace en 1770, cuando René Just
Haüy (1743-1822), que era botánico, quiso relacionar el concepto de Especie
Botánica con el de Especie Mineral, dando a la morfología cristalina la misma
importancia que a la composición química. Define la Especie Mineral en los términos
siguientes: "Especie Mineral es un conjunto de cuerpos cuyas moléculas integrantes
son semejantes por sus formas y están compuestos por los mismos principios unidos
por la misma razón". Posteriormente realiza una clasificación, en base a la
estructura, en la que establecen 5 clases minerales:
Pétreos y salinos
Combustibles no metálicos
Metales
Ígneos
Volcánicos
Hacia 1781, Haüy se da cuenta de que la calcita siempre se rompe formando
romboedros y que esta forma se conserva por pequeños que sean los cristales. Esto
le llevó a suponer que esta forma se conservaría hasta el nivel atómico y que debía
existir la misma disposición por parte de los átomos que constituyen el carbonato
cálcico. En sentido inverso, también podrían ser construidos cristales de calcita con
aspectos diversos si se juntaban los trozos que se habían obtenido como
consecuencia de la partición. Esto explicaría el gran número de hábitos existentes en
la calcita. En general, Haüy consideraba que un cristal es un sistema de pequeños
poliedros, todos iguales, llamados moléculas integrantes que se unían por las caras
y cuya forma se determinaba mediante los planos de exfoliación o por formas
secundarias que derivan de la principal según determinadas leyes. Quedaban
definidos así los planos de exfoliación. Como consecuencia de todo esto enuncia la
Segunda Ley de la Cristalografía: "Cada forma cristalina tiene su red".
378
Las ideas de Haüy fueron plasmadas en varias obras, entre las que destacan:
"Essai d'une théorie sur la structure des cristaux appliquée à plusieurs genres
de substances cristallisées" (1784).
"Traité de Minéralogie" (5 volúmenes) (1801).
"Traité de Cristallographie" (3 volúmenes) (1822).
En el "Traité de Minéralogie" se expone una clasificación química de minerales.
Hay que decir que anteriormente, el sueco T. Bergman ya había hecho
consideraciones geométricas sobre la relación entre las formas de los cristales de
calcita (escalenoedros, romboedros, prismas,...). Aunque este autor considera poco
importantes las formas cristalinas a la hora de realizar una clasificación mineral,
dando más importancia a los aspectos químicos.
Por tanto, al empezar el siglo XIX, ya está introducido el concepto de hábito, tanto
por Werner como por Haüy. En consecuencia, se empiezan a realizar clasificaciones
de los cristales y de las formas cristalinas.
Durante el siglo XVIII, coincidiendo con el invento de la máquina de vapor, la
Metalurgia, sobre todo la del hierro, atraviesa una importante etapa de auge. Se
empieza a necesitar grandes cantidades de hierro y de acero, lo cual impulsa la
Minería y la Mineralogía de yacimientos. También se hace necesario ampliar la
capacidad y el rendimiento de los hornos. En 1722, Réaumur emplea el coke para la
fabricación del arrabio y estudia los procesos de carburación y de conversión del
hierro en acero. En 1767, se inaugura el primer alto horno en Europa que pasa por
diversas dificultades de funcionamiento. En 1780, después de numerosos fracasos
en toda Europa, Cort patenta el primer alto horno de afino. Hacia 1850, funcionaron
en Inglaterra alrededor de 150 altos hornos. Al mismo tiempo, en España se empieza
a derrumbar la industria siderúrgica al no poder competir en calidad con las
potencias europeas.
En 1783, los hermanos Juan José (1753-1804) y Fausto (1755-1833) Elhuyar Lubice
aislan, en Vergara, el wolframio a partir de unas wolframitas. Este hallazgo se
produce después de que Juan José observara que K. Scheele, en Suecia, había
obtenido el ácido tungsténico, pero no había podido obtener el elemento wolframio.
En 1786, L. J. Proust (1754-1826) descubre, en el Laboratorio de Química de la
Academia de Artilleria de Segovia, la Ley de las Proporciones Definidas.
En 1787, A. L. Lavoisier (1743-1794), junto con otros científicos publica la obra
"Método de Nomenclatura Química", en donde se sistematizan los nombres de las
sustancias en función de su composición. Como ejemplo, se abandona el nombre de
aceite de vitriolo para llamarle ácido sulfúrico.
En 1789, aparece la primera revista dedicada de forma monográfica a la Química,
"Annales de Chimie".
379
En 1799, aparece el primer número de los Anales de Historia Natural, publicados por
el Real Gabinete de Historia Natural que se creó en 1771.
En 1800, A. Volta (1745-1827) inventa la pila eléctrica y pone los pilares de la
Electroquímica, lo cual condujo al descubrimiento de numerosos elementos alcalinos,
alcalino-térreos y halógenos.
En 1801, Andrés Manuel del Río (1764-1849) descubre el elemento Vanadio, al que
llamaría pancromo por la diversidad de colores que generan sus compuestos.
También se empleó el nombre de eritronio para este elemento, debido a que forma
unas sales blancas con los alcalinos y los alcalinos-térreos que pasan a color rojo
escarlata al ser calentadas o al ser tratadas con ácidos. El hallazgo se produjo a
partir de una vanadinita procedente de la mina La Purísima, de Zimapán (México).
Por desgracia para del Río, sus investigaciones no fueron tomadas en serio en
Europa y debió compartir su descubrimiento con el sueco A.G. Sefström quien
redescubrió el vanadio en 1830. Afortunadamente, unos años más tarde J. Berzelius
proclamó el hallazgo de A.M. del Río.
En 1809, el inglés W. H. Wollaston (1766-1828) utilizó un goniómetro monocircular
de reflexión para medir cristales. Los resultados obtenidos fueron bastante precisos.
En 1815, el ingeniero de minas francés P. L. A. Cordier (1777-1861) observa al
microscopio minerales sumergidos en líquidos, lo cual permite conocer varias
propiedades ópticas de los cristales (métodos de inmersión). Cordier publicó, en
1830, la obra "Clasificación metódica de las rocas", en donde realiza consideraciones
sobre el origen de las rocas ígneas y sedimentarias.
En 1818, Malus define la luz polarizada y entre 1830 y 1841, el escocés W. Nicol
construye el microscopio polarizante, importante avance que permite constatar las
propiedades ópticas de muchos cristales.
J. Berzelius (1779-1848) estudia químicamente los minerales y propone, en 1819, la
primera clasificación puramente química, que Dana se encargaría de perfeccionar en
1854.
380
En 1820, Mohs (discípulo de Werner) establece la escala de dureza, basada en 10
minerales tipo.
--------------------------------------------------------------------------------------------------NUMERO
MINERAL
TIPO OBSERVACIONES
--------------------------------------------------------------------------------------------------1
Talco
Se raya con la uña.
2
Yeso
Se raya apretando con la uña.
3
Calcita
Se raya con el cobre.
4
Fluorita
Raya al cobre, pero no al vidrio.
5
Apatito
Raya ligeramente al vidrio.
6
Ortosa
Raya al vidrio. No le raya la navaja.
7
Cuarzo
Se raya difícilmente con el acero.
8
Topacio
Raya al vidrio y al cuarzo.
9
Corindón
Sólo se raya con esmeril.
10
Diamante
Raya a todo, nada le raya.
-------------------------------------------------------------------------------------------------
En 1828, F. Wöhler (discípulo de Berzelius) sintetiza urea en el laboratorio, siendo la
primera sustancia orgánica que se prepara fuera de un ser vivo. Este experimento
levantó bastantes polémicas y marcó el inicio de la Química Orgánica.
En 1830, Hessel establece las 32 Clases de Simetría y las relaciona con las formas
externas de los cristales.
A principios del siglo XIX, ya está introducido el concepto de hábito, tanto por
Werner, como por Haüy, y se empiezan a realizar clasificaciones de los cristales por
sus formas y sistemas cristalinos. Eilhard Mitscherlich observa que hay minerales
que cristalizan en formas idénticas aunque tengan diferente composición química.
Estudia la serie apatito, piromorfita, vanadinita, mimetita, y también, la serie eritrina,
annabergita, vivianita. Sin embargo, al hacer un cuidadoso análisis químico, ve como
las fórmulas, aunque formadas por diferentes elementos, son semejantes. Denomina
a este fenómeno isomorfismo. También estudia el caso de minerales con la misma
composición química pero con diferente forma cristalina, como la calcita y el
aragonito (o el grafito y el diamante), estableciendo el concepto de polimorfismo.
Durante los siglos XVIII y XIX se descubren y caracterizan numerosos elementos
metálicos que, si bien en su mayor parte eran conocidos en forma de sales u otros
compuestos, no habían podido ser identificados o aislados como tales elementos.
381
ELEMENTO
DESCUBRIDOR(ES)
AÑO
------------------------------------------------------------------------------------------------------Cobalto
Níquel
Aluminio
Platino
Wolframio
Manganeso
Bario
Molibdeno
Zirconio
Uranio
Estroncio
Titanio
Ytrio
Vanadio
Niobio
Tántalo
Paladio
Sodio
Potasio
Calcio
Boro
Magnesio
Thorio
Litio
Cadmio
Silicio
Lantano
G. Brandt
A. Cronstedt
A. Marggraf
H. Oersted
F. Wöhler
S.C. Deville y Bunsen
A. de Ulloa
Hermanos Elhuyar
K. Scheele
K. Scheele
K. Scheele
H. Hahn
K. Scheele
P.J. Hjelm
M. Klaproth
A. Guyton
J. Berzelius
M. Klaproth
L.N. Vauquelin
W. Gregor
M. Klaproth
J. Gadolin
A.M. del Río
A.G. Sefström
C. Hatchett
A.G. Ekeberg
W.H. Wollaston
H. Davy
H. Davy
H. Davy
J. Berzelius
M. Pontin
J. Gay-Lussac
L. J. Thénard
H. Davy
A. Bussy
J. Berzelius
I. Arfvedson
F. Strohmeyer
J. Berzelius
C.G. Mosander
1735
1741
1754
1825
1827
1854
1748
1773
1782
1774
1774
1774
1778
1782
1789
1789
1824
1789
1798
1791
1795
1794
1801
1830
1801
1802
1803
1807
1807
1808
1808
1808
1808
1808
1808
1831
1817
1817
1817
1823
1836
------------------------------------------------------------------------------------------------------NOTA: La aparición de 2 o más nombres asociados al descubrimiento de un
elemento, indica una posterior mejor caracterización y/o una mejora en la pureza del
elemento obtenido.
382
En 1851, Bravais enuncia su teoría de redes cristalinas.
En 1858, Sorby utiliza el microscopio de luz reflejada para el estudio de metales. De
esta forma se abre el campo a la Metalografía.
E. S. Fiodorov (1853-1919), mediante un riguroso análisis matemático, llega a la
Teoría de la estructura de los cristales y, en 1890, publica "Simetría de los sistemas
regulares de figuras" donde aparecen por vez primera los 230 grupos espaciales de
simetría posibles.
En 1891, el matemático alemán Schoenflies deduce también los 230 grupos
espaciales.
En 1891, V.I. Vernadsky (1863-1945) afirma que en los aluminosilicatos el silicio
puede estar sustituido por aluminio. Esto sólo podrá demostrarse cuando se realizan
los estudios estructurales, mediante rayos X, de feldespatos y otros aluminosilicatos
unos años más tarde.
En 1892, E. S. Fiodorov (1853-1919) inventa la platina universal, que permite
cuantificar numerosas propiedades ópticas de los minerales.
En 1896, el físico francés H. Becquerel (1852-1908) descubre la radiactividad de los
minerales de uranio.
Durante los últimos años del siglo XIX, se diseñan y ponen en funcionamiento los
convertidores Bessemer, Thomas y Siemens-Martin que se emplean aún en la
actualidad para la obtención del acero.
A finales del siglo XIX, y dado el gran número de elementos químicos que habían
sido descubiertos, D. Mendeleiev (1834-1907) publica su Sistema Periódico.
En 1895, Roentgen descubre los Rayos X cuando experimenta con un tubo de
Rayos Catódicos. Observa que se propagan en línea recta y que no son desviados ni
por campos eléctricos, ni por campos magnéticos. Al mismo tiempo, observa su gran
poder de penetración y su capacidad para impresionar placas fotográficas.
Entre los años 1908 y 1914, V.I. Vernadski (1863-1945) estudia los procesos
químicos que ocurren en la corteza terrestre y comprueba una serie de hechos
investigados también por K. Bischoff (1792-1870) y E. de Beaumont (1798-1874).
Estos investigadores, junto V. Goldschmidt (1888-1947) y A. E. Fersman (1883-1945)
darán origen a la Geoquímica.
En 1912, Max von Laue atraviesa un cristal de sulfato de cobre con los Rayos X y
obtiene, en una placa fotográfica, una serie de puntos que reflejan la simetría de tal
sustancia. De esta forma demuestra que los Rayos X son difractados por los átomos
de la red cristalina, produciéndose fenómenos de interferencia. Las figuras de
interferencia obtenidas son la imagen de la simetría del cristal y de la ordenación
383
espacial de sus átomos. Este fenómeno de difracción de los Rayos X por los átomos
se realiza gracias a que su longitud de onda es comparable a las dimensiones
atómicas. Por estos experimentos, Laue recibe el Premio Nóbel de Física en 1914.
También en 1912, W. Friedrich y P. Knipping obtienen un espectro de difracción de
Rayos X de un cristal de esfalerita.
En los años siguientes, W. H. Bragg, W. L. Bragg (hijo del anterior), L. Pauling, G.
Wulf y otros investigadores realizan, gracias a los Rayos X, la determinación de
15000 estructuras. En este momento, la Cristalografía se convierte en uno de los
instrumentos fundamentales de la Química y de la Física ya que permite la
elucidación de numerosas estructuras, no sólo minerales o inorgánicas, sino
también, de naturaleza orgánica.
En el transcurso del siglo XX, se descubren nuevos minerales y elementos químicos.
Estos hallazgos vienen dados por el empleo de nuevas técnicas y por la explotación
de nuevos recursos.
Durante el siglo XX, se desarrollan nuevas clasificaciones de minerales, ahora ya
basadas en criterios mixtos. Se abandona el criterio químico como forma de
clasificación y se conjuga tal criterio con los estructurales y con los geoquímicos. Aún
así, en 1921, Groth y Mieleitner revisan las clasificaciones químicas de Berzelius y
Dana. Pero el problema clasificatorio que plantean los silicatos (sobre todo a partir
de la elucidación de muchas de sus estructuras entre 1920 y 1930), hace necesario
recurrir a la estructura como segundo criterio clasificatorio.
Algunos autores llegan a dar demasiada importancia al criterio estructural hasta tal
punto que se olvidan completamente del contenido químico de los minerales. Este es
el caso de Ewald, quien, en 1931, propone una clasificación estructural en la que
minerales tales como la galena y la halita aparecen en un mismo grupo. Esta
clasificación es inmediatamente descartada. En 1926, P. Niggli había publicado
también una clasificación estructural.
También hay autores que se basan únicamente en criterios genéticos, como
Machatschki. Pero estas clasificaciones se abandonan cuando se observa que hay
minerales (cuarzo, calcita, etc.) que pueden formarse en diversos ambientes.
Convencidos ya todos los autores de que es necesaria una clasificación mixta, se
empiezan a confeccionar éstas. Las más conocidas son las de Kostov (1957) y la de
Strunz (1941-1970), aunque hubo otras (ver capítulo correspondiente).
Finalmente fue la Clasificación de Hugo Strunz, la que sirvió de base para la
actualmente utilizada, aunque retocada, corregida y aumenta por numerosas
aportaciones, todas ellas bajo el control de la IMA.
384
UNAS NOTAS SOBRE LA SITUACION ACTUAL DE LA MINERALOGIA
La Mineralogía, junto con la Cristalografía, constituye actualmente un área de
conocimiento básico para la Química y la Geología. La conexión entre la Mineralogía
y estas dos ramas del saber científico es bastante clara. Por un lado, dada la
procedencia de los minerales, es importante la conexión con la Geología,
fundamentalmente a través de la Geoquímica (estudio de los elementos químicos en
la Tierra), de la Petrología (estudio de las rocas o asociaciones de minerales) y del
estudio de los yacimientos o depósitos de minerales.
El estudio de los minerales como sustancias químicas que son, constituye uno de los
objetivos de la Química. El desarrollo de la Química Analítica se inicia cuando se
ponen a punto métodos de análisis de minerales y de otras sustancias inorgánicas
relacionadas con ellos (menas, metales, aleaciones, cerámicas, etc.). Posteriormente
la Química Analítica abarcaría también el estudio de materiales orgánicos y
biológicos. La Química Inorgánica, se ha encargado de la caracterización y de la
síntesis de sustancias minerales y de sus derivados, así como del desarrollo de
técnicas de beneficio de minerales. Hoy en día hay lugares en que la Química
Inorgánica se denomina Química Mineral, lo cual da una idea de esta importante
relación. En realidad, los minerales deben considerarse como compuestos
inorgánicos sintetizados por la Naturaleza, muchas veces con un elevado contenido
de impurezas. Realmente muchos minerales aún no se han conseguido preparar en
el laboratorio.
La relación entre la Mineralogía y la Cristalografía es histórica, puesto que los
primeros cristales que se observaron eran minerales. Posteriormente el desarrollo de
la Cristalografía se ha basado en el estudio de sustancias inorgánicas, en general. El
estudio de cristales orgánicos se empezó a realizar más recientemente y en la
actualidad, el tratamiento es igual, tanto para materiales orgánicos, como para
materiales inorgánicos, ya que las tendencias han ido desde una Cristalografía
Morfológica a una Cristalografía Estructural. Cada vez más la Cristalografía se apoya
en la resolución de estructuras mediante métodos físico-químicos. Por ello, la
Cristaloquímica constituye una disciplina interesante para todo científico que se
dedique a la caracterización y a la síntesis de materiales.
La determinación de las propiedades físicas de las sustancias, incluidos los
minerales (Cristalofísica), mejora su caracterización y el estudio de las aplicaciones.
Las disciplinas técnicas (Ingeniería, Arquitectura,...) necesitan unos ciertos
conocimientos mineralógicos, en relación con los materiales que se emplean para la
construcción de todo tipo de edificios y obras públicas en general.
Recientemente la Mineralogía viene llamando la atención de los arqueólogos, pues
supone un medio de estudio de una gran variedad de materiales arqueológicos.
Por lo que respecta a los campos de actividad de la Mineralogía, se pueden resumir
en los puntos siguientes:
385
MINERALOGIA DE CAMPO: Se encarga de la búsqueda y de las primeras
caracterizaciones de minerales encontrados en la Naturaleza. Normalmente esta
labor la realizan los geólogos.
MINERALOGIA DETERMINATIVA: Caracterización, mediante técnicas más o menos
sofisticadas, de las especies minerales. En la determinación de minerales deben
considerarse aspectos cualitativos y cuantitativos y la metodología se basa en la
Química Analítica. Este labor viene desarrollada por los químicos.
FISICA Y QUIMICA MINERAL: Se ponen de manifiesto y se profundiza en las
características físicas y químicas de los minerales, incluyendo su estructura y las
propiedades que de ella derivan.
MINERALOGIA DESCRIPTIVA: Estudio sistemático de las especies minerales. Es de
gran importancia a la hora de establecer clasificaciones minerales. Para ello deben
considerarse todos los aspectos contemplados en los demás campos de actividad.
La Mineralogía Descriptiva constituye el escaparate más visible de esta disciplina
científica.
MINERALOGENESIS Y SINTESIS MINERAL: Obtención en el laboratorio de
materiales de naturaleza mineral con fines diversos: Aplicaciones industriales,
estudio de yacimientos, apoyo a otras áreas de actividad,...
MINERALOTECNIA: Estudio de beneficio de yacimientos. Relacionada con la
Metalurgia y la Ingeniería.
GEOQUIMICA: Ayuda a comprender la distribución de elementos y minerales, así
como la evolución de los diferentes procesos que ocurren en el mundo mineral u
otros relacionados.
GEOTERMOMETRIA: Estudia los diagramas de equilibrio, las transiciones de fase y
la cinética de las reacciones que ocurren en el entorno de los minerales.
ESTUDIO DE PROCESOS SEDIMENTARIOS: Estudios de erosión, transporte,
depósitos sedimentarios y de sus incidencias climáticas y ecológicas.
YACIMIENTOS: Se estudia la distribución de los yacimientos de todo tipo y su
caracterización, ya sea para fines industriales o para fines puramente científicos.
El conjunto de áreas de actividad de la Mineralogía no está cerrado y continuamente
se abren nuevas posibilidades. Ello viene marcado, entre otras cosas, por el acceso
a nuevas tecnologías.
Por otro lado, la Mineralogía, junto con la Botánica y la Zoología sigue siendo una de
las tres ventanas principales para la observación de la Naturaleza. A este respecto,
deben tenerse en cuenta los Museos de Ciencias Naturales y otros tipos de
actividades que muestren los Tres Reinos de la Naturaleza.
386
REFERENCIAS
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Área de Cristalografía y Mineralogía. Universidad de Valladolid. Trabajo Inédito.
International Mineralogical Association (IMA) Commission on New Minerals,
Nomenclature and Classification: http://pubsites.uws.edu.au/ima-cnmnc/
Servidor de Web de Minerales. Universidad de Valladolid. http://greco.fmc.cie.uva.es
388

Introducción a la Sistemática Mineral

Transcripción

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