Chemical Composition Chapter 6 Review

Chapter 6 Review
Chemical Composition
Key Terms for Section 6.1
Key Ideas for Section 6.1
Atoms and Moles
Atomic Mass Unit
24
A small unit of mass equal to 1.66 × 10– grams.
Average Atomic Mass
The weighted average of the masses of all the
isotopes of an element.
Mole
The number equal to the number of carbon
12
atoms in exactly 12 grams of pure C:
Avogadro’s number. One mole represents
23
6.022 × 10 units.
Avogadro’s Number
The number of atoms in exactly 12 grams of
12
23
pure C, equal to 6.022 × 10
Atoms and Moles
■
Objects do not need to have identical masses to be
counted by weighing. All we need to know is the
average mass of the objects.
■
To count the atoms in a sample of a given element by
weighing we must know the mass of the sample and
the average mass for that element.
■
Samples in which the ratio of the masses is the same
as the ratio of the masses of the individual atoms
always contain the same number of atoms.
23
■
One mole of anything contains 6.022 × 10 units of
that substance.
■
A sample of an element with a mass equal to that
element’s average atomic mass (expressed in g)
contains one mole of atoms.
Key Terms for Section 6.2
Key Ideas for Section 6.2
Molar Mass and Percent Composition
Molar Mass
The mass in grams of one mole of a compound.
Mass Percent
The percent by mass of a component of a
mixture or of a given element in a compound.
Molar Mass and Percent Composition
■
The molar mass of any compound is the mass in
grams of one mole of the compound.
■
The molar mass of a compound is the sum of the
masses of the component atoms.
■
Moles of a compound = the mass of the sample (g)
divided by the molar mass of compound (g/mol).
■
Mass of a sample (g) = (moles of a sample) × (molar
mass of compound).
■
Percent composition consists of the mass percent of
each element in a compound.
■
Mass percent is equal to mass of a given element in
one mole of a compound (over/divided by) the mass
of one mold of compound multiplied by 100 percent.
Key Terms for Section 6.3
Key Ideas for Section 6.3
Formulas of Compounds
Empirical Formula
The empirical formula of a compound is the
simplest whole number ratio of the atoms present
in the compound.
Molecular Formula
The molecular formula is the exact formula of the
molecules present in a substance.
Formulas of Compounds
■
The empirical formula of a compound is the simplest
whole number ratio of the atoms present in the
compound.
■
The molecular formula is the exact formula of the
molecules present in a substance.
■
The molecular formula is always a whole number
multiple of the empirical formula.
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Repaso del Capítulo 6
Composición química
Términos clave de la Sección 6.1
Ideas clave de la Sección 6.1
Átomos y moles
Unidad de masa atómica
Una pequeña unidad de masa equivalente a
24
1.66 × 10– gramos.
Masa atómica promedio
El promedio ponderado de las masas de todos los
isótopos de un elemento.
Mol
La cantidad equivalente al número de átomos de
carbono que hay en exactamente 12 gramos de
12
C puro: Número de Avogadro. Un mol
23
representa 6.022 × 10 unidades.
Número de Avogadro
La cantidad de átomos que hay en exacta12
mente 12 gramos de C puro, equivalente a
23
6.022 × 10 .
Átomos y moles
■
Los objetos no necesitan tener masas idénticas para
poder contarlos en base a su peso. Todo lo que
necesitamos conocer es la masa promedio de los
objetos.
■
Para contar los átomos en base a su peso en una
muestra de un determinado elemento, debemos
conocer la masa de la muestra y la masa promedio de
dicho elemento.
■
Las muestras donde la proporción de las masas es
idéntica a la proporción de las masas de los átomos
individuales siempre contienen el mismo número de
átomos.
23
■
Un mol de cualquier cosa contiene 6.022 × 10
unidades de la sustancia en cuestión.
■
Una muestra de un elemento cuya masa equivale a la
masa atómica promedio de dicho elemento
(expresada en gramos) contiene un mol de átomos.
Términos clave de la Sección 6.2
Ideas clave de la Sección 6.2
Masa molar y composición porcentual
Masa molar
La masa en gramos de un mol de un compuesto.
Porcentaje de masa
El porcentaje de masa de un componente de una
mezcla o de un determinado elemento en un
compuesto.
Masa molar y composición porcentual
■
La masa molar de cualquier compuesto corresponde a
la masa en gramos de un mol del compuesto.
■
La masa molar de un compuesto corresponde a la
suma de las masas de los átomos del compuesto.
■
Moles de un compuesto = la masa de la muestra (g)
dividida por la masa molar del compuesto (g/mol).
■
Masa de una muestra (g) = (moles de una muestra) ×
(masa molar del compuesto).
■
La composición porcentual consiste en el porcentaje
de masa de cada elemento en un compuesto.
■
El porcentaje de masa equivale a la masa de un
determinado elemento en un mol de un compuesto
(sobre/dividida por) la masa de un mol del compuesto
multiplicado por 100%.
Términos clave de la Sección 6.3
Ideas clave de la Sección 6.3
Fórmulas de compuestos
Fórmula empírica
La fórmula empírica de un compuesto corresponde a la proporción de número entero más
simple de los átomos presentes en el compuesto.
Fórmula molecular
La fórmula molecular corresponde a la fórmula
exacta de las moléculas presentes en una
sustancia.
Fórmulas de compuestos
■
La fórmula empírica de un compuesto corresponde a
la proporción de número entero más simple de los
átomos presentes en el compuesto.
■
La fórmula molecular corresponde a la fórmula exacta
de las moléculas presentes en una sustancia.
■
La fórmula molecular siempre es un múltiplo entero
de la fórmula empírica.
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